山東省聊城市2024年高考模擬化學試題（一）含答案

聊城市2024年普通高中學業(yè)水平等級考試模擬卷

化學試題（一）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在答題卡和試卷的指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上

無效。

3.考試結束后，將答題卡交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16CI-35.5Se-79Pd-106Ce-140Bi-209

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.文物是歷史的活化石，承載燦爛文明，是傳承文化最好的物質(zhì)載體。下列文物的主要成分屬于有機高分子

化合物的是（）

選項A.四羊方尊B(yǎng).唐獸首瑪瑙杯C.人面魚紋盆D.素紗律衣

A.AB.BC.CD.D

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應關系錯誤的是（）

A.氧化鋁熔點高，可用作耐火材料

B.青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍

C.Na2s具有還原性，可用于去除水體中的Hg2+

D.聚合硫酸鐵鋁能水解形成膠體，可用作凈水劑

3.下列化學教材中的實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是（）

A.1-澳丁燒的消去反應：向燒瓶中加入幾片碎瓷片

B.鈉與水的反應：切取一塊綠豆大的鈉放入水中

C.焰色試驗；將粕絲用鹽酸清洗干凈

D.乙酸乙酯的制備：邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸

4.關于有機物檢測，下列說法正確的是（）

A.用濃濱水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用現(xiàn)代元素分析儀可確定有機物分子式

C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H口

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

5.光催化氧化甲烷制甲醛的機理如圖所示。下列說法不正確的是（）

CH>OOH-?HCHO

A.在光催化劑表面會發(fā)生反應HzO+h+^lT+QH

B.CH3OOH為中間產(chǎn)物

C.上述過程中有非極性鍵的斷裂與生成

D.含0分子參與的反應一定有電子轉(zhuǎn)移

6.科學工作者發(fā)現(xiàn)了一種光解水的催化劑，其晶胞結構如圖所示，已知晶胞參數(shù)為apm,設NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是（）

A.O位于由Ce構成的四面體空隙中

B.Ce在晶胞中的配位數(shù)為8

近

C.Ce與Ce最近的距離為《-apm

,3.]0-30N

D.該晶體的摩爾體積匕=------^m^mor1

m4

7.有機物M是合成藥物ZJM-289的中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關M的敘述錯誤的是（）

A.存在順反異構B.分子中含有四種含氧官能團

C.分子中的碳原子可能全部共平面D.Imol該物質(zhì)最多與3molNaOH反應

閱讀下列材料，完成8?10題

氯及其化合物應用廣泛。CIO2可用于自來水消毒，CIO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應會生

成CK）2與CIO?；NaC102（亞氯酸鈉）是一種高效漂白劑和氧化劑，NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時

析出NaClO2?3H2。晶體，高于60℃時Nad。？易分解。NaClO?TH?。的實驗室制備過程為:

①在強酸性介質(zhì)中用S02還原NaC103制備CIO2；

②在堿性介質(zhì)中C102與H2O反應，得到亞氯酸鈉溶液;

③再經(jīng)一系列操作可得NaClO?-3H2O晶體。

8.下列有關實驗室制備CIO2的實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是（）

A.用裝置甲獲取SO?B.用裝置乙制備CIO?

C.用裝置丙吸收CIO?D.用裝置丁處理尾氣

9.下列關于H2O2、SO?和CIO?的說法正確的是（）

A.CIO2為分子晶體B.H2O2為非極性分子

C.SC）2的VSEPR構型為V形D.基態(tài)C1原子的核外電子有17種空間運動狀態(tài)

10.根據(jù)上述實驗原理，下列說法不正確的是（）

A.①中可用硫酸作強酸性介質(zhì)，②中可用NaOH作堿性介質(zhì)

B.反應②中的Hz。？可用Nad。4代替

C.過程③一系列操作含冷卻結晶，溫度控制在38℃以下

D.若通過原電池反應來實現(xiàn)①，正極的電極反應為。0]+b+2田^。02+凡0

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.下列實驗方案的設計不能達到實驗目的的是（）

選項方案設計實驗目的

取涂改液與KOH溶液混合加熱充分反應，取上層清液，硝酸酸鑒定某涂改液中是否存在含氯化合

A

化，加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象物

B分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與（NH41SO3溶液的pH比較HF與H2sO3的酸性

Bas。,用飽和Na2cO3溶液浸泡一段時間后過濾.洗滌，向所

C^p（BaSO4）＞^sp（BaCO3）

得濾渣上滴加鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

向盛有2mL0.1mol-L1KzCr2。?溶液的試管中滴加5~10滴6

D1探究濃度對化學平衡的影響

molL^NaOH溶液,再繼續(xù)滴加5?10滴6mol-17H2SO4溶液，

觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

12.馬日夫鹽［Mn（H2PO4）2-2H2。］常用于機械設備的磷化處理，可起到防銹效果。以水錦礦［主要成

分為MnO（OH）,還含有少量的Fe2（）3、加2。3、SiO2及微量的CaO］為原料制備馬日夫鹽的一種工藝流程

如圖所示。

HjSO,I溶液、SOi1MnO：J氨i水NHIg液NHJTifO,溶液琳酸T溶液__

t十步*1一I步驟口MP步舞n皿rT低溫沉隹一酸溶;樂列■作.叵日夫拄

/渣1濁渣2濁渣3

已知：Ksp（CaF）=3.6義10",當溶液中剩余的某金屬離子濃度Klxl（T5moi/L時，通常認為該金屬離子己

沉淀完全。下列說法錯誤的是（）

A.步驟I、II、III均涉及氧化還原反應

B.濾渣2的主要成分為Fe（OH）3、A1（OH）3

C.低溫條件下沉鑄是為了防止NH4HCO3分解

D.“除鈣”步驟中控制《FD/xIOTmol/L可使Ca?+完全沉淀

13.光電化學裝置可以將CO2還原為有機物，實現(xiàn)碳資源的再生利用。圖1是光電化學法實現(xiàn)CO2轉(zhuǎn)化的

BiVOjNaCMaqRCu電解裝置示意圖。在不同電壓條件下進行光照電解實驗，不同有機產(chǎn)物的法拉第效率

（PE）如圖2所示。

干J電壓/V

圖1光電化學法轉(zhuǎn)化裝置示意圖圖2有機產(chǎn)物的法拉笫效率隨電壓變化圖

資料：I.法拉第效率（PE）；PE（X）=〃（生成X的電子）/〃（通過電極的電子）

II.選擇性（S）：s（x）=〃（生成X的CC）2）/〃（發(fā)生反應的CC）2）xlOO%

以下說法不無確的是（）

A.使用BiVC）4光電極可以節(jié)約電能，為陰極CO2的轉(zhuǎn)化提供H+

B.電解電壓為0.75V時，Cu電極只有CO2被還原

C.電解電壓為0.9V時,S（CH2O）=85%

D.電解電壓為1.0V時，每生成Imol（2旦0就有10moiH*移向甲室

14.CH/CO2催化重整的反應為①CH/g）+CO2（g）/2CO（g）+2H2（g）其中，積炭是導致催

化劑失活的主要原因。產(chǎn)生積炭的反應有：

②CH/g)/C(s)+2H2(g)AH,=+74.6kJmor'

③2co(g)/C(s)+CO2(g)AH3=-172.5kJmor'

科研人員研究壓強對催化劑活性的影響：在1073K時，將恒定組成的CO?、CH4混合氣體，以恒定流速通過

反應器，測得數(shù)據(jù)如圖：

10w......................................

0.91V京0”P?

▽△△

0.8-

vV

_AAA12MP.

c20.7.△△△△△△

nJ

0.6-vvW

IJMPa

05■

0.4-「?11，111A

012345

注：Ra是以CH4的轉(zhuǎn)化率表示的催化劑活性保留分率，即反應進行到某一時刻的催化劑活性與反應初始催化

劑活性之比。

下列分析正確的是（）

A.向反應器中通入適量水蒸氣，可減緩Ra的衰堿

B.壓強增大，反應②平衡逆向移動，導致Ra衰減加快

C.保持其他條件不變，適當減小投料比一~同有利于增大CH』轉(zhuǎn)化率

H（CH4）

D.研究表明“通入適量。2有利于重整反應”，因為能與C反應并放出熱量

15.室溫下，向c（Al3+卜｛Zn2+）均為0.1mol-L1的混合溶液中持續(xù)通入H2s氣體,始終保持H2s飽和（H2s

的物質(zhì)的量濃度為0.1mol-L1）,通過調(diào)節(jié)pH使Al3\Zn2+分別沉淀，溶液中-1gc與pH的關系如圖所示。

其中，c表示AJ3+、2n2+、OH」和S?.的物質(zhì)的量濃度，［Zn（OH）21=12x10—"。下列說法錯誤的

A.①代表lgc（S2］與pH的關系曲線

B.pH逐漸增大時，溶液中優(yōu)先析出的沉淀為ZnS

C.Al（OH）3的人「=10-328

2+

D.Zn+H2S/ZnSJ+2H+的平衡常數(shù)K=1034

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）元素周期表中，第四周期元素單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)和研究中有重要的應用。

（1）Ti能形成化合物［TiCMHzOhICL-H?。，該化合物中Ti3+的配位數(shù)為,在該化合物中不含

（填標號）。

A.b鍵B.兀鍵C.配位鍵D.離子鍵E.極性鍵F.非極性鍵

（2）在ZnO催化作用下，吠喃（Q）可與氨反應，轉(zhuǎn)化為此咯（8），叱咯分子中所有原子共平面，

己知大m鍵可以用口：表示，其中心表示參與形成大兀鍵的原子數(shù)，〃代表大兀鍵中的電子數(shù)，則此咯中大兀

鍵可以表示為。吹喃的熔、沸點毗咯（填“高于”或“低于”），原因是o

（3）［CO（DMSO）6］（C1O4）2是一種紫色晶體，其中DMSO為二甲基亞颯，化學式為SO（CH3）20SO（CH3）2

中C—S—O鍵角CH3coeH2中C—C—O鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）硒氧化鈾是一類：全新二維半導體芯片材料，為四方晶系晶胞結構（如圖所示），可以看成帶正電的

［BizO2］："層與帶負電的［Se］：層交替堆疊。據(jù)此推斷硒氧化鈿的化學式為o晶胞棱邊夾角均為90°,

則晶體密度的計算式為g-cm3（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

17.（12分）活性炭載鈿（Pd/C）催化劑被廣泛應用于醫(yī)藥和化工行業(yè)，某廢鈿催化劑（鈿碳）的雜質(zhì)主要含

炭、有機物及少量Fe、Zn等。如圖是利用鈿碳制備氧化鈿（PdCl2）和Pd的流程。

空氣NH與水試刺1試劑n

硬T■:*江咬1^1I-H[Pd(NH.RCl而近]

尾氣氣體A厚渣濾液

（1）實驗室中可在（填儀器名稱）中模擬“焚燒”過程。N2H4為二元弱堿，常溫下N2H4的電離常

數(shù)Kb]=10R&2=10*9,則常溫下O.imol/LN2H4水溶液pH=

（2）“溶浸”步驟中鈿與王水發(fā)生反應生成HzlPdCl/和一種有毒的無色氣體A,A為（填化學式）,

鈿的浸出率與反應的時間、溫度的關系如圖所示，則最佳的浸取時間和溫度為,寫出“除鋅鐵”步驟中

鈿的化合物與試劑I反應的化學方程式o

11J22J33J44.558090100110120

時間/h溫度/t

（3）“沉鈿”步驟中試劑II應為（填名稱），加入該試劑的目的是。

（4）海綿鈿具有優(yōu)良的儲氫功能。假設海綿鈿的密度為夕g-cnr3,其吸附的氫氣是其體積的n倍（標準狀

況），則此條件下，氫氣的濃度廠=mol（氫氣的濃度r為ImolPd吸附氫氣的物質(zhì)的量，用含0、〃的

分數(shù)式表示）。

18.（12分）三氯氧磷（POCb）俗名磷酰氯，可用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，是能推進中國半導體產(chǎn)

業(yè)鏈發(fā)展壯大的一種重要的化工原料。工業(yè)上可以直接氧化PC"制備POCL。某興趣小組模擬該工藝設計實

驗裝置如下（某些夾持裝置、加熱裝置已略去）：

部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

熔點/℃沸點/℃其他

PC13-11275.5易水解，遇生成POCL緩慢通入氧氣pock產(chǎn)率較高

POC132105.3易水解，能溶于PCL

（1）制備POCb時進行操作：（i）連接儀器，檢查裝置氣密性；（打）……，至C中白磷消失；（適）……，

控制C裝置反應溫度在60℃?65℃,最終制得POCL產(chǎn)品。操作（ii）為，步驟（適）控制溫度60℃

?65。。,其主要目的是o該實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，改進方法是。

（2）已知電負性O>CI>P,POCI3在過量NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式為。

（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中C1元素的含量，實驗步驟如下：

①取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性；

②向錐形瓶中加入O.lOOOmoLLT的AgNC）3溶液50.00mL,使C「完全沉淀；

③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動使沉淀表面被有機物覆蓋；

④加入NHqFelSOj做指示劑用。mol-L1NH,SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積為「mL。

標志滴定終點的現(xiàn)象是,C元素的質(zhì)量分數(shù)為（用含〃八c、憶的表達式表示），步驟①若不加入

稀硝酸，所測C1元素含量將會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

19.（12分）化合物I是合成噗琳酮類除草劑的一種中間體，其合成路線如下：

E

入NHCOCHiCBHTONFCI

DNaOH/A

npPAH試劑■G7亦OyHO/SnOaF

上嗎GHtOiNzTCl匕立/|C<H工學可平HCJisNFCl

^-NH：/NS/HCI/SR^-y_NH_NH2

已知：I.

ii:一定零件?

N=C

■-NH2+-C---

r）ppA°

III.R,-COOH+R9NH.||

R^H-C-NHR,

（1）A-B反應所需的試劑和條件是,C的化學名稱為…

（2）由C合成F的過程中，C-D的目的是o

（3）E-F的化學方程式為o

（4）試劑a中含氧官能團的名稱為,H中氮原子的雜化方式為

（5）化合物I的另一種合成路線如下：

R「C—0—R2+R3—NH?R「C—NHR3+R2—0H

K的結構簡式為,M-I的過程中，還可能生成高分子化合物N,寫出N的一種結構簡式

20.（12分）乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應如下：

I.C2H5OH（g）+3H2O（g）/2CO2（g）+6H2（g）=+173.5kJmoL

II.C2H50H(g)/CH4(g)+CO(g)+H2(g)AH1=M9.8kJmo「

HI.CH4(g)+H2O(g)/CO(g)+3H2(g)AH,

IV.CO(g)+H2O(g)/CO2(g)+H2(g)AH4=^H.2kJmor'

1

（1）AH3=kJ-mol,平衡時CO在所有產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化應是圖1中曲線.

（填序號）

(2)為研究上述反應體系中的平衡關系，向某恒溫恒容反應容器中按〃(C2H5OH):〃(H2O)=1:7投料，初

始壓強為夕kPa。充分反應，平衡時，乙醇轉(zhuǎn)化率為80%,測得H2體積分數(shù)為18%,CO2體積分數(shù)為4%,

則反應IV的平衡常數(shù)￡=(￡為以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù))，到達平衡時體系中CO的分壓為

kPa,H2的產(chǎn)率為o

(3)一定溫度下，加入吸附劑可以改變氫氣產(chǎn)率。圖2為幾種改性CaO吸附劑增重量隨時間變化曲線，其中

提高氫氣產(chǎn)率最大的吸附劑為，原因是o

100

80

60

/20%RWCa0

五%K/Q0

匕二----必

—20?Li^?0

1?1-I-?~~I■—?-?~~?~~r—1"—?―

50100ISO200250300350

溫度/七時間/.

圖1圖2

聊城市2024年普通高中學業(yè)水平等級考試模擬卷

化學試題（一）參考答案

一、選擇題：本題其10小題，卷小翹2分，共20分。每小送只有一個選項符合題目要求。

l.D2.C3.C4.A5.C6.D7.B8.B9.A10.B

二、選擇題：本題共5小題，卷小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分,選對但不全的得2分，有選錯的的0分。

11.BC12.A13.BC14.AD15.D

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

（1）6（】分）BF（2分）

（2）n“2分）低于《1分）毗咯易形成分子間氫鍵（2分）

⑶小于（1分）

（4）BiOSe（1分）I。：黑:"（2分）

17.（12分）

（D均摒（1分）10.5（2分）

（2）NO（1分）2.5h,90V（l分）

H/PdClJ+6NHj?H:O=[Pd（NH,）JCl,4-2NH?Cl+6HtO

或Ht[PdClJ+6NH）=[Pd（NHJ）.]CII-+-2NH<Cl（2分）

⑶鹽酸（I分）中和NH,?HQ.促進［Pd（N