2024年山東德州市陵城區(qū)一中高考化學(xué)二模試卷含解析_第1頁(yè)
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2024年山東德州市陵城區(qū)一中高考化學(xué)二模試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、金屬(M)-空氣電池具有原料易得,能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源,該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:2M+O2+2H2O=2M(OH)2。(已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)下列說(shuō)法正確的是A.電解質(zhì)中的陰離子向多孔電極移動(dòng)B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高C.空氣電池放電過(guò)程的負(fù)極反應(yīng)式2M-4e-+4OH-=2M(OH)2D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),多孔電極需要通入空氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2、聚苯胺是一種在充放電過(guò)程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少3.25gB.充電時(shí),聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C.放電時(shí),混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D.充電時(shí),聚苯胺電極接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng)3、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.硝基苯 B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖C.水分子的比例模型: D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子:4、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng),若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2,即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B.裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸,作用是干燥氯氣C.裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D.若制備的NO2中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO5、35Cl和37Cl-具有A.相同電子數(shù) B.相同核電荷數(shù) C.相同中子數(shù) D.相同質(zhì)量數(shù)6、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向AgNO3和AgCl的混合濁液中滴加0.1mol·L-1KI溶液生成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B向某溶液中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-C向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙顏色無(wú)明顯變化原溶液中不含NH4+D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液未變血紅色原溶液中不含F(xiàn)e3+A.A B.B C.C D.D7、下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A.在c(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B.在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+D.在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+8、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH3CHCH2B.丙烷的比例模型:C.氨基的電子式HD.乙酸的鍵線式:9、下列操作一定會(huì)使結(jié)果偏低的是()A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),用膠頭滴管將超過(guò)刻度線的溶液吸出B.測(cè)定膽礬晶體中的結(jié)晶水含量,加熱后,未進(jìn)行恒重操作C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn),滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色突變,未等待半分鐘D.測(cè)定氣體摩爾體積時(shí),氣體體積未減去注入酸的體積10、已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)B.E點(diǎn)溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol?L-1C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)11、工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分,也無(wú)多余的水分,所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A.53.8% B.58.3% C.60.3% D.70.0%12、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS,ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性D常溫下,測(cè)得0.1mol·L-1NaA溶液的pH小于0.1mol·L-1Na2B溶液的pH酸性:HA>H2BA.A B.B C.C D.D13、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化B.在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性C.陶瓷坩堝不能用于熔融燒堿D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體,廢棄的甲烷可用于生成甲醇14、下列說(shuō)法正確的是()A.230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B.H2與T2互為同位素C.甲醇與乙二醇互為同系物D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體15、緩沖溶液可以抗御少量酸堿對(duì)溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系(H2CO3/HCO3-),維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時(shí),反應(yīng)H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1,正常人的血液中c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。則下列判斷正確的是A.正常人血液內(nèi)Kw=10-14B.由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4C.正常人血液中存在:c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液中時(shí),只有發(fā)生HCO3-+OH-=CO32-+H2O的反應(yīng)16、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋇 B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 D.洗氣瓶中無(wú)沉淀產(chǎn)生17、對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減?、蹓簭?qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤18、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是()A.醫(yī)用“納米銀外用抗菌凝膠”外用于皮膚后,能夠緩釋放出納米銀離子,抑制并殺滅與之接觸的病菌并有促進(jìn)皮膚愈合的作用B.銀是首飾行業(yè)中常用的金屬材料,純銀由于太軟,因此,常摻雜其他組分(銅、鋅、鎳等),標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的銀含量為92.5%,又稱925銀C.分別用液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳?xì)浠衔顳.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰19、下列關(guān)于電化學(xué)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)正確的是()出現(xiàn)環(huán)境實(shí)驗(yàn)事實(shí)A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極,正極上發(fā)生還原反應(yīng)B電解CuCl2溶液電子經(jīng)過(guò)負(fù)極→陰極→電解液→陽(yáng)極→正極C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負(fù)極處產(chǎn)生H2,正極處吸收O2D將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法,可防止鋼閘門腐蝕A.A B.B C.C D.D20、BHT是一種常用的食品抗氧化劑,由對(duì)甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖),下列說(shuō)法不正確的是A.BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B.BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物C.BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)D.方法一的原子利用率高于方法二21、已知:FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是A.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c(Fe3+)大B.加入KCl固體可以使溶液由D點(diǎn)變到C點(diǎn)C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有υ(正)<υ(逆)D.若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K222、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品(夾持裝置、活塞省去)能夠達(dá)到該目的的是()選項(xiàng)目的試劑儀器或用品A驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵氰化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000mol/LNaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(共84分)23、(14分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。已知:①;②;③。(1)的名稱是__________(2)G→X的反應(yīng)類型是_____________。(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。(4)下列說(shuō)法不正確的是__________(填字母代號(hào))A.化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)C.化合物D能與稀鹽酸反應(yīng)D.X的分子式是C15H16N2O5(5)寫出D+F→G的化學(xué)方程式:____________________(6)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。①分子是苯的二取代物,1H—NMR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氧原子;②分子中存在硝基和結(jié)構(gòu)。(7)參照以上合成路線設(shè)計(jì)E→的合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。____________________________________________。24、(12分)肉桂酸是一種重要的有機(jī)合成中間體,被廣泛應(yīng)用于香料、食品、醫(yī)藥和感光樹脂等精細(xì)化工產(chǎn)品的生產(chǎn),它的一條合成路線如下:已知:完成下列填空:(1)反應(yīng)類型:反應(yīng)II________________,反應(yīng)IV________________。(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式____________________________________。上述反應(yīng)除主要得到B外,還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是______________(填寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)寫出肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。(4)欲知D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸,檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)條件是____________________。(5)寫出任意一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。___________________________。(6)由苯甲醛()可以合成苯甲酸苯甲酯(),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)該合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________25、(12分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽可能含有K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2?KI3;氧化性:IO3->Fe3+>I2。(1)學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色;第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,加入CCl4,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。①第一份試液中,加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。②第二份試液中“加入CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為______,CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn),學(xué)生甲得出以下結(jié)論:在加碘鹽中,除了Na+、Cl-以外,一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______。由此可確定,該加碘鹽中碘元素是______價(jià)(填化合價(jià))的碘。(2)將I2溶于KI溶液,在低溫條件下,可制得KI3?H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由______。(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),其步驟為:a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量(以I元素計(jì))是______mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。26、(10分)某研究學(xué)習(xí)小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物[Fex(C2O4)y·zH2O],并用滴定法測(cè)定其組成。已知H2C2O4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解。實(shí)驗(yàn)操作如下:步驟一:將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶?jī)?nèi),可生成黃色沉淀;步嶸二:稱取黃色產(chǎn)物0.841g于錐形瓶中,加入足量的硫酸并水浴加熱至70~85℃。待固體全部溶解后,用膠頭滴管吸岀一滴溶液點(diǎn)在點(diǎn)滴板上,用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn),無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生;步驟三:用0.080mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定步驟二所得的溶液;步驟四:向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液,幾分鐘后用膠頭滴管吸岀一滴點(diǎn)在點(diǎn)滴板上,用KSCN溶浟檢驗(yàn),若不顯紅色,過(guò)濾除去Zn粉,并用稀硫酸洗滌Zn粉,將洗滌液與濾液合并,用0.0800mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,用去髙錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。(1)步驟一中將沉淀從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)的操作名稱是__________________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70~85℃的理由是__________________,加鐵氰化鉀溶液無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,此操作的目的是__________________。(3)步驟三盛裝KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前后的液如圖乙所示,則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積為__________________,該滴定管為_________滴定管(填“酸式”或“堿式”)(4)步驟四中滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將_________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據(jù)計(jì)算黃色化合物的化學(xué)式為__________________。27、(12分)《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣?!靶夼f如舊”是文物保護(hù)的主旨。(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3,俗稱銅綠,可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_______。(2)繼續(xù)查閱中國(guó)知網(wǎng),了解到銅銹的成分非常復(fù)雜,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl??脊艑W(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹,結(jié)構(gòu)如圖所示:Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無(wú)害銹和有害銹,請(qǐng)解釋原因_____________。(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體),請(qǐng)結(jié)合下圖回答:①過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。②過(guò)程Ⅰ負(fù)極的電極反應(yīng)式是_____________。(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法:?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹;ⅱ.碳酸鈉法:將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡,使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3;ⅲ.BTA保護(hù)法:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①寫出碳酸鈉法的離子方程式___________________。②三種方法中,BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍,分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有___________。A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜B.替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹C.和酸浸法相比,不破壞無(wú)害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”28、(14分)半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分為H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過(guò)下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。(1)步驟I,CO變換反應(yīng)的能量變化如下圖所示:①CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________。②一定條件下,向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣,發(fā)生CO變換反應(yīng)。測(cè)得不同溫度(T1,T2)氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ(H2)與時(shí)間的關(guān)系如下所示。i.T1、T2的大小關(guān)系及判斷理由是______________。ii.請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出:其他條件相同時(shí),起始充入0.5aL半水煤氣,T2溫度下氫氣的體積分?jǐn)?shù)ψ(H2)隨時(shí)間的變化曲線。______________(2)步驟Ⅱ,用飽和Na2CO3溶液作吸收劑脫除CO2時(shí),初期無(wú)明顯現(xiàn)象,后期有固體析出。①溶液中離子濃度關(guān)系正確的是__________(選填字母)。a.吸收前:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)b.吸收初期:2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)c.吸收全進(jìn)程:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)②后期析出固體的成分及析出固體的原因是___________。③當(dāng)吸收劑失效時(shí),請(qǐng)寫出一種可使其再生的方法(用化學(xué)方程式表示):____________。29、(10分)苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。工業(yè)中以乙苯催化脫氫來(lái)制取苯乙烯:(g)?(g)+H2(g)?H=117.6kJ/mol已知:上述反應(yīng)的速率方程為v正=k正P乙苯,v逆=k逆P苯乙烯P氫氣,其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),P為各組分分壓。(1)同時(shí)增大乙苯的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率所采取的措施是_______________。(2)在CO2氣氛下,乙苯可催化脫氫制苯乙烯,其過(guò)程同時(shí)存在如圖兩種途徑:a=______;與摻水蒸汽工藝相比,該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO。新工藝的特點(diǎn)有__________(填序號(hào))。a.CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移b.不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗c.有利于減少生產(chǎn)過(guò)程中可能產(chǎn)生的積炭d.CO2在反應(yīng)體系中作催化劑(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,往反應(yīng)釜中同時(shí)通入乙苯和水蒸氣,加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是_______________。測(cè)得容器總壓(P總)和乙苯轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化結(jié)果如圖所示。平衡時(shí),P(H2O)=_______kPa,平衡常數(shù)Kp=____kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算);a處的=_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng);B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,即單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多,則得到的電能越多;C.負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2;D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?有O2~4OH?~4e?,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗氧氣1mol,但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,據(jù)此計(jì)算判斷。【詳解】A.原電池中陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng),金屬M(fèi)為負(fù)極,所以電解質(zhì)中的陰離子向金屬M(fèi)方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多,假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí),這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為×2mol=mol、×3mol=mol、×2mol=mol,所以Al?空氣電池的理論比能量最高,故B錯(cuò)誤;C.負(fù)極M失電子和OH?反應(yīng)生成M(OH)2,則正極反應(yīng)式為2M-4e-+4OH-=2M(OH)2,故C正確;D.由正極電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e?=4OH?有O2~4OH?~4e?,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí),消耗氧氣1mol,即22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),但空氣中氧氣只占體積分?jǐn)?shù)21%,所以空氣不止22.4L,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】明確電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng)速率影響因素、守恒法計(jì)算是解本題關(guān)鍵,注意強(qiáng)化電極反應(yīng)式書寫訓(xùn)練。2、B【解析】

A.放電時(shí),外電路每通過(guò)0.1NA個(gè)電子時(shí),鋅片的質(zhì)量減少0.05mol×65g/mol=3.25g,A正確;B.充電時(shí),聚苯胺電極為陽(yáng)極,其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì),B錯(cuò)誤;C.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng),C正確;D.充電時(shí),聚苯胺電極為陽(yáng)極,接電源的正極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故選B。3、A【解析】

A.硝基的氮原子與苯環(huán)上的碳原子相連是正確的,故A正確;B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示圖為故B錯(cuò)誤;C.水分子空間構(gòu)型是V型的,所以水分子的比例模型為,故C錯(cuò)誤;D.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子質(zhì)量數(shù)是14,應(yīng)寫為,故D錯(cuò)誤;故答案為:A。4、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣,而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸,因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣,A錯(cuò)誤;B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的,所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液,作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體,B錯(cuò)誤;C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解,氣體通過(guò)裝置Ⅲ,可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少,觀察氣體流速,因此其作用是便于控制通入NO2的量,C正確;D.若制備的NO2中含有NO,將混合氣體通入水中,會(huì)發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。5、B【解析】

35Cl和37Cl-具有相同的質(zhì)子數(shù),而核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù),故具有相同的核電荷數(shù),故選:B?!军c(diǎn)睛】在原子中,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù),但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù),所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。6、D【解析】

A.AgNO3和AgCl的混合濁液中,含有硝酸銀,銀離子和碘離子反應(yīng)生成黃色沉淀,因此不能說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),故A錯(cuò)誤;B.可能含有亞硫酸根離子,故B錯(cuò)誤;C.向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙顏色無(wú)明顯變化,不能說(shuō)明不含銨根離子,一定要在加了氫氧化鈉溶液后加熱,故C錯(cuò)誤;D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液未變血紅色,原溶液中不含F(xiàn)e3+,故D正確。綜上所述,答案為D。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)鐵離子主要用KSCN,變血紅色,則含有鐵離子,檢驗(yàn)亞鐵離子,先加KSCN,無(wú)現(xiàn)象,再加氯水或酸性雙氧水,變?yōu)檠t色,則含有亞鐵離子。7、D【解析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則不能大量共存,反之是可以的?!驹斀狻緼、Al3+和HCO3-水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存;B、水的電離是被抑制的,所以溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。但不論是顯酸性,還是顯堿性,ClO-都能氧化Fe2+,不能大量共存;C、溶液顯酸性[Ag(NH3)2]+不能大量共存。D、溶液顯堿性,可以大量共存;答案選D?!军c(diǎn)睛】該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況,即(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;(2)能生成難溶物的離子之間;(3)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;(4)能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-);解決離子共存問(wèn)題時(shí)還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無(wú)色時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。8、D【解析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2,碳碳雙鍵是官能團(tuán),必須表示出來(lái),故A不選;B.如圖所示是丙烷的球棍模型,不是比例模型,故B不選;C.氨基的電子式為,故C不選;D.乙酸的鍵線式:,正確,故D選。故選D。9、A【解析】

A、用膠頭滴管將超過(guò)刻度線的溶液吸出,說(shuō)明配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),加水超過(guò)了刻度線,配制的濃度一定偏低,故A選;B、未進(jìn)行恒重操作,可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的硫酸銅粉末的質(zhì)量偏大,測(cè)定的結(jié)晶水的含量偏小,但若膽礬晶體中結(jié)晶水恰好全部失去,則測(cè)定的結(jié)晶水的含量準(zhǔn)確,故B不選;C、酸堿滴定實(shí)驗(yàn),滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,溶液顏色突變,未等待30s立即讀數(shù),可能未達(dá)到滴定終點(diǎn),測(cè)定結(jié)果可能偏低,但也可能恰好達(dá)到滴定終點(diǎn),測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確,故C不選;D、測(cè)定氣體摩爾體積時(shí),氣體體積未減去注入酸的體積,導(dǎo)致排除的水的體積偏大,即生成氣體的體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D不選;故選:A。10、A【解析】A、根據(jù)圖像,可以得知pH=2時(shí)c(HA-)>c(H2A)+c(A2-),故A說(shuō)法錯(cuò)誤;B、E點(diǎn):c(A2-)=c(HA-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),此時(shí)的溶質(zhì)為Na2A、NaHA,根據(jù)物料守恒,2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),兩式合并,得到c(Na+)-c(HA-)=[c(HA-)+3c(H2A)+c(A2-)]/2,即c(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1,故B說(shuō)法正確;C、根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析,當(dāng)c(Na+)=0.1mol·L-1溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-),故C說(shuō)法正確;D、根據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,說(shuō)明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),因此有c(Na+)>2c(A2-),故D說(shuō)法正確。11、B【解析】

工業(yè)上以CaO和HNO3為原料制備Ca(NO3)2?6H2O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水分,也無(wú)多余的水分,也就是硝酸溶液中的水全部參與化學(xué)反應(yīng)生成Ca(NO3)2?6H2O晶體,反應(yīng)方程式為:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O,設(shè)硝酸的質(zhì)量為126g,則:CaO+2HNO3+5H2O═Ca(NO3)2?6H2O126g90g因此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=58.3%;故選:B。12、A【解析】

A.相同條件下,溶解度大的物質(zhì)先溶解,組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶物,溶解度越大,其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶,則相同溫度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故A正確;B.Fe(NO3)2溶于稀硫酸后,F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+,此時(shí)滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,則無(wú)法證明Fe(NO3)2是否變質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3,NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),由于固體本身沒(méi)有與試紙接觸,故本實(shí)驗(yàn)不能證明NH4HCO3顯堿性,故C錯(cuò)誤;D.強(qiáng)堿弱酸鹽的pH越大,對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱,Na2B溶液對(duì)應(yīng)的酸為HB-,則由現(xiàn)象可知酸性:HA>HB-,但是本實(shí)驗(yàn)不能證明HA的酸性比H2B強(qiáng),故D錯(cuò)誤;故答案為A。13、B【解析】

A.二氧化硫具有還原性,具有一定的殺菌作用,葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化,故A正確;B.熟石灰與Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,在含較多Na2CO3的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性,故B錯(cuò)誤;C.陶瓷坩堝中二氧化硅能與燒堿反應(yīng),故C正確;D.甲烷是一種強(qiáng)效溫室氣體,廢棄的甲烷可用于生成甲醇,故D正確;故選B。14、D【解析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)相差2,都是由釷元素組成的兩種不同核素,互為同位素,故A錯(cuò)誤;B.H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì),是同種物質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.甲醇的分子式為CH4O,乙二醇的分子式為C2H6O2,分子組成上相差CH2O,因此甲醇與乙二醇不互為同系物,故C錯(cuò)誤;D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2,乙酸乙酯含有酯基,丁酸含有羧基,二者結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析,準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵,若化學(xué)式為元素,可能是同位素;若化學(xué)式為單質(zhì),則可能是同素異形體;若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物,則為同分異構(gòu)體;若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物,則可能為同系物。15、B【解析】

A.25℃時(shí),KW=10-14,人的正常體溫是36.5℃左右,所以血液內(nèi)的KW>10-14,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由題可知,,那么即,代入數(shù)值得,B項(xiàng)正確;C.選項(xiàng)中的等式,因?yàn)殡姾刹皇睾?,所以不成立,即,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.當(dāng)過(guò)量的堿進(jìn)入血液時(shí),還會(huì)發(fā)生,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B16、C【解析】

碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的Y氣體是NO2,同時(shí)通入溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫酸鋇沉淀,Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2?!驹斀狻緼.因?yàn)镾O2+H2O+NO2=H2SO4+NO,H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4,二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng),所以沒(méi)有BaCO3生成,A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,因CO2不與氯化鋇反應(yīng),從導(dǎo)管中逸出,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,C正確;D、根據(jù)以上分析可知洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇,D錯(cuò)誤。答案選C。17、B【解析】

①A是固體,增加A的量,平衡不移動(dòng),故①錯(cuò)誤;②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)、v(逆)均增大,故②錯(cuò)誤;③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,壓強(qiáng)增大一倍,平衡不移動(dòng),v(正)、v(逆)均增大,故③錯(cuò)誤;④增大B的濃度,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動(dòng),所以v(正)>v(逆),故④正確;⑤加入催化劑,平衡不移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率不變,故⑤錯(cuò)誤;故選B。18、C【解析】

A.“納米銀外用抗菌凝膠”利用了銀使蛋白質(zhì)變性的原理殺滅病菌,故A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)首飾用銀的合金,銀含量為92.5%,又稱925銀,故B正確;C.地溝油的主要成分是油脂,屬于酯類,不是碳?xì)浠衔铮蔆錯(cuò)誤;D.液氯罐泄漏時(shí),可將其移入水塘中,并向水塘中加入熟石灰,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水,從而消除了氯氣的毒性及危害,故D正確;故答案選C。19、A【解析】

A、鋅與硫酸發(fā)生:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,且鋅比銅活潑,因此構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極,銅作正極,依據(jù)原電池的工作原理,正極上發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B、電解CuCl2溶液,電子從負(fù)極流向陰極,陽(yáng)離子在陰極上得電子,陰離子在陽(yáng)極上失去電子,電子從陽(yáng)極流向正極,B錯(cuò)誤;C、弱酸環(huán)境下,發(fā)生鋼鐵的析氫腐蝕,負(fù)極上發(fā)生Fe-2e-=Fe2+,正極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,C錯(cuò)誤;D、鋼閘門與外電源的負(fù)極相連,此方法稱為外加電流的陰極保護(hù)法,防止鋼閘門的腐蝕,D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B,在電解池以及原電池中,電解質(zhì)溶液中沒(méi)有電子的通過(guò),只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng),形成閉合回路。20、C【解析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基,可以被酸性KMnO4溶液氧化;其結(jié)構(gòu)中有一個(gè)甲基直接與苯環(huán)相連,也能被酸性KMnO4溶液直接氧化,A項(xiàng)正確;B.對(duì)甲基苯酚和BHT相比,都含有1個(gè)酚羥基,BHT多了8個(gè)“CH2”原子團(tuán),符合同系物的定義——結(jié)構(gòu)相似,組成上相差若干個(gè)CH2,B項(xiàng)正確;C.BHT中酚羥基的鄰對(duì)位已無(wú)H原子,所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.方法一為加成反應(yīng),原子利用率理論高達(dá)100%,而方法二為取代反應(yīng),產(chǎn)物中還有水,原子利用率相對(duì)較低,D項(xiàng)正確;答案選C項(xiàng)。【點(diǎn)睛】①同系物的判斷,首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似,官能團(tuán)種類和數(shù)量相同,其次是分子組成上要相差若干個(gè)CH2。②酚羥基的引入,使苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位氫受到激發(fā),變得比較活潑。21、C【解析】

A.由圖象可知,A點(diǎn)c[Fe(SCN)3]較大,則c(Fe3+)應(yīng)較小,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析,化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入少量KCl固體,溶液中Fe3+、SCN-濃度不變,平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.D在曲線上方,不是平衡狀態(tài),c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大,應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),V正<V逆,故C正確;D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小,說(shuō)明反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小,所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2,故D錯(cuò)誤;故選C。22、A【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中,加入鐵氰化鉀后,無(wú)藍(lán)色沉淀生成,說(shuō)明鐵作正極被保護(hù),A可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,A正確;B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來(lái)引發(fā)反應(yīng),無(wú)鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生,B錯(cuò)誤;C.用NaCl固體來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等,另外還缺少試劑蒸餾水,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻錯(cuò)誤;D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑,無(wú)濃硫酸作催化劑,反應(yīng)不能發(fā)生,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(共84分)23、鄰甲基苯甲酸還原反應(yīng)BD、、、【解析】

由、A的分子式,縱觀整個(gè)過(guò)程,結(jié)合X的結(jié)構(gòu),可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為,對(duì)比各物質(zhì)的分子,結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息,可知A中羧基上羥基被氯原子取代生成B,B中甲基上H原子被溴原子取代生成C,C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D,故B為、C為、D為。由X的結(jié)構(gòu),逆推可知G為,結(jié)合F、E的分子式,可推知F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為;B為;C為;D為;E為CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3;F為CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3;G為。(1)的甲基在苯環(huán)羧基的鄰位C原子上,因此其名稱是鄰甲基苯甲酸;(2)G變X是-NO2變?yōu)?NH2,發(fā)生的是還原反應(yīng);(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)A.化合物A的苯環(huán)上有甲基,能酸性KMnO4溶液氧化,因而可以使酸性KMnO4溶液褪色,A正確;B.化合物C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,含苯環(huán)與羰基能發(fā)生加成反應(yīng),有Br原子可以發(fā)生取代反應(yīng);由于Br原子連接的C原子直接連接在苯環(huán)上,因此不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.化合物D含有亞氨基,能與稀鹽酸反應(yīng),C正確;D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式是C15H18N2O5,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是BD;(5)D+F→G的化學(xué)方程式為:;(6)化合物A(C8H7NO4)的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①分子是苯的二取代物,1H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,存在對(duì)稱結(jié)構(gòu);②分子中存在硝基和酯基結(jié)構(gòu),2個(gè)取代基可能結(jié)構(gòu)為:-NO2與-CH2OOCH、-NO2與-CH2COOH、-COOH與-CH2NO2、-OOCH與-CH2NO2,同分異構(gòu)體可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、。(7)由E(CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng),然后酸化可得,該物質(zhì)與SOCl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生,與NH3發(fā)生反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,故由E合成的路線為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷,關(guān)鍵是對(duì)給予信息的理解,要結(jié)合路線圖中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷,題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。24、取代反應(yīng)消去反應(yīng)、新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)或【解析】

根據(jù)上述反應(yīng)流程看出,結(jié)合及有機(jī)物B的分子式看出,有機(jī)物A為甲苯;甲苯發(fā)生側(cè)鏈二取代,然后再氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應(yīng),再根據(jù)信息,可以得到;與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成,加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸?!驹斀狻浚?)綜上所述,反應(yīng)II為氯代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,為消去反應(yīng);正確答案:取代反應(yīng);消去反應(yīng)。(2)甲苯與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),方程式為:;氯原子取代甲苯中甲基中的氫原子,可以取代1個(gè)氫或2個(gè)氫或3個(gè)氫,因此還可能得到的有機(jī)產(chǎn)物是、;正確答案:;、。(3)反應(yīng)IV為加熱失水得到含有碳碳雙鍵的有機(jī)物D,有機(jī)物D被弱氧化劑氧化為肉桂酸,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;正確答案:。(4)有機(jī)物D中含有醛基,肉桂酸中含有羧基,檢驗(yàn)有機(jī)物D是否完全轉(zhuǎn)化為肉桂酸,就是檢驗(yàn)醛基的存在,所用的試劑為新制的氫氧化銅懸濁液、加熱或銀氨溶液,加熱,若不出現(xiàn)紅色沉淀或銀鏡現(xiàn)象,有機(jī)物D轉(zhuǎn)化完全;正確答案:新制Cu(OH)2懸濁液、加熱(或銀氨溶液、加熱)。(5)有機(jī)物C分子式為C9H10O2,①能夠與NaHCO3(aq)反應(yīng)產(chǎn)生氣體,含有羧基;②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,有4種峰,結(jié)構(gòu)滿足一定的對(duì)稱性;滿足條件的異構(gòu)體有2種,分別為:和;正確答案:或。(6)根據(jù)苯甲酸苯甲酯結(jié)構(gòu)可知,需要試劑為苯甲醇和苯甲酸;苯甲醛還原為苯甲醇,苯甲醛氧化為苯甲酸;苯甲醇和苯甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸苯甲酯;具體流程如下:;正確答案:;。25、Fe(SCN)3萃取I2和Fe3+Mg2+、K+I-+5否KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華【解析】

(1)①?gòu)牡谝环菰囈褐械渭覭SCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;②從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成。③這是因?yàn)橛捎谘趸裕?gt;Fe3+>I2,加足量KI后,和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3,根據(jù)化合價(jià)規(guī)律確定該加碘鹽中碘元素的價(jià)態(tài);第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI;③具有氧化性的離子為與具有還原性的離子為I-,發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來(lái)分析;(3)存在KIO3~3I2~6Na2S2O3,以此計(jì)算含碘量。【詳解】(1)①某加碘鹽可能含有

K+、、I-、Mg2+,用蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份:從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色,可知該加碘鹽中含有Fe3+,反應(yīng):Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色;故答案為:Fe(SCN)3;②從第二份試液中加足量KI固體,溶液顯淡黃色,用CCl4萃取,下層溶液顯紫紅色,可知有碘生成,故答案為:萃?。籌2;③據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出氧化性:>Fe3+>I2,加足量KI后,IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2,由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3,該加碘鹽中碘元素是+5價(jià);第三份試液中加入適量KIO3固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。由此可知該加碘鹽中不含KI,一定存在的離子是:IO3-和Fe3+,可能存在的離子是:Mg2+、K+,一定不存在的離子是

I-,故答案為:和Fe3+;Mg2+、K+;I-;+5;(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中,KI會(huì)被空氣中氧氣氧化,根據(jù)題目告知,KI3?H2O是在低溫條件下,由I2溶于KI溶液可制得,再由題給的信息:“KI+I2?KI3”,可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性,受熱(或潮濕)條件下易分解為KI和I2,KI又易被空氣中的氧氣氧化,I2易升華,所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的,故答案為:否;KI3受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生KI和I2,KI被氧氣氧化,I2易升華;(3)根據(jù)反應(yīng)式可知,設(shè)所測(cè)精制鹽的碘含量(以

I

元素計(jì))是xmg/kg,則因此所測(cè)精制鹽的碘含量是x==,故答案為:。26、過(guò)濾加快固體溶解,同時(shí)防止草酸分解鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定25.00mL酸式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O減小Fe4(C2O4)5·10H2O【解析】

步驟一草酸和(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)生成黃色固體[Fex(C2O4)y·zH2O],步驟二加硫酸溶解后,檢驗(yàn)無(wú)二價(jià)鐵離子,則說(shuō)明含有Fe3+,步驟三用高錳酸鉀滴定草酸根離子,步驟四將Fe3+還原成Fe2+,再用高錳酸鉀滴定,確定鐵離子的含量,進(jìn)而進(jìn)一步分析計(jì)算?!驹斀狻?1)分離固體和液體的操作是過(guò)濾;故答案為:過(guò)濾;(2)由于H2C2O4在溫度高于90℃時(shí)易發(fā)生分解,所以需要水浴加熱并控制溫度70~85℃,同時(shí)加快固體溶解。鐵氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定;故答案為加快固體溶解,同時(shí)防止草酸分解;氰化鉀檢驗(yàn)Fe2+的存在,防止Fe2+干擾草酸的測(cè)定;(3)從圖片中讀出,消耗高錳酸鉀的體積為:25.80mL-0.80mL=25.00mL;滴定液是高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液,該溶液有強(qiáng)氧化性,只能選用酸式滴定管;故答案為25.00mL,酸式;(4)步驟四是高錳酸鉀滴定Fe2+,離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;洗滌液中殘留少許Fe2+,若不合并洗滌液,則消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的體積將減少;根據(jù)離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,可知關(guān)系MnO4-——5Fe2+,其中n(MnO4-)=0.0800mol/L×0.01L=0.0008mol,即n(Fe2+)=0.0008mol×5=0.0040mol,則樣品中n(Fe)=0.0040mol。步驟三中,根據(jù)方程式:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可得到轉(zhuǎn)化關(guān)系:2KMnO4——5H2C2O4,即n(H2C2O4)=n(KMnO4)=0.0800mol/L×0.025L×5/2=0.005mol,則樣品中含草酸根的物質(zhì)的量為0.005mol。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,0.841g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(0.841g-0.0040×56g-0.005×88g)/18g/mol=0.01mol,則n(Fe):n(C2O42-):n(H2O)=4:5:10,故黃色物質(zhì)化學(xué)式為Fe4(C2O4)5·10H2O。故答案為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,減小,F(xiàn)e4(C2O4)5·10H2O。27、O2、H2O、CO2堿式碳酸銅為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅;而堿式氯化銅為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕氧氣(H2O)Cu-e-+Cl-=CuCl4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-ABC【解析】

(1)由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu);(3)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,Cu作負(fù)極;(4)在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜;替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹;BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹?!驹斀狻浚?)銅銹為Cu2(OH)2CO3,由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不變,參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和O2、H2O、CO2;(2)結(jié)合圖像可知,Cu2(OH)2CO3為致密結(jié)構(gòu),可以阻止潮濕空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一步腐蝕銅,屬于無(wú)害銹。Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹;(3)①結(jié)合圖像可知,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),過(guò)程Ⅰ的正極反應(yīng)物是氧氣,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O===4OH-;②結(jié)合圖像可知,過(guò)程Ⅰ中Cu作負(fù)極,電極反應(yīng)式是Cu-e-+Cl-=CuCl;(4)①碳酸鈉法中,Na2CO3的緩沖溶液使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3,離子方程式為4CuCl+O2+2H2O+2CO32-=2Cu2(OH)2CO3+4Cl-;②A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜,能保護(hù)內(nèi)部金屬銅,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故A正確;B.Cu2(OH)3Cl為疏松結(jié)構(gòu),潮濕空氣可以進(jìn)入空隙內(nèi)將內(nèi)部的銅進(jìn)一步腐蝕,屬于有害銹。替換出銹層中的Cl-,能夠高效的除去有害銹,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故B正確;C.酸浸法會(huì)破壞無(wú)害銹Cu2(OH)2CO3,BTA保護(hù)法不破壞無(wú)害銹,可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值,做到“修舊如舊”,這能使BTA保護(hù)法應(yīng)用更為普遍,故C正確;答案選ABC。28、CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-36kJ/molT2>T1,相同條件下,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短ac碳酸氫鈉,碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小,依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,水的質(zhì)量減小,溶質(zhì)質(zhì)量增大2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【解析】(1)①根據(jù)圖像可知,CO變換反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-2034kJ/mol+1998kJ/mol=-36kJ/mol;②i.根據(jù)圖像可知,先拐先平得知T2>T1,即原因?yàn)椋合嗤瑮l件下,溫度越高反應(yīng)速率越快,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間越短;ii.該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng),根據(jù)等效平衡可知,T2溫度下,其他條件相同時(shí),起始充入0.5aL半水煤氣,為原反應(yīng)物的一半,平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)

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