中考化學考前輔導

中考化學

考前復習講座一、研讀教材，精讀重要概念二、研究中考，總結(jié)解題方法單選題8個基礎(chǔ)學生實驗活動推斷題實驗探究題工業(yè)流程題計算題多選題（2007）8．下列有關(guān)檸檬酸(C6H8O7)的說法錯誤的

A．檸檬酸屬于有機物

B．檸檬酸是由碳、氫、氧三種元素組成的

C．檸檬酸中碳、氫、氧三種元素質(zhì)量比為6：8：7D．檸檬酸的水溶液pH<7（2008）11.下列有關(guān)高氯精(C3O3N3Cl3)的說法不正確的是

A．高氯精由4種元素組成

D．高氯精中C、O、N、Cl的原子個數(shù)比為1:l：1：1C．高氯精中C、N兩種元素的質(zhì)量比為12：14D，高氯精中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為25％（2009）過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒劑之一。下列有關(guān)過氧乙酸的說法不正確的是

A．過氧乙酸屬于有機高分子化合物

B．過氧乙酸由碳、氫、氧三種元素組成

C.過氧乙酸中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為2：4：3D．19％的過氧乙酸溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為12％二、研究中考，總結(jié)解題方法化學式CDAD補充常見錯誤說法：檸檬酸由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成化合價的簡單計算（08）3．已知GaAs中，As元素化合價為一3價，則Ga元素的化合價為A．－lB．＋1C．＋2D．＋3（09）3．NH3·H2O中的N元素的化合價為

A.-3B.0C.+3D.+5（10）3·五氧化二釩(V2O5)中釩元素的化合價為

A．一3B．+1C．+3D．+5（11）6.H2S中硫元素的化合價為

A.-1 B.-2 C.+1 D.+2（12）6．氧氣中氧元素的化合價為

A．一2B．一1C．0D．-1CH4-4關(guān)注：有無沉淀、氣體和水產(chǎn)生關(guān)注：有無溶液顏色要求離子共存（08）18．右圖是a、b、c、d四種固體物質(zhì)的溶解度曲線；下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時的溶解度。（多選）

根據(jù)圖表信息判斷下列說法正確的是A．圖中a曲線表示KNO3的溶解度曲線B．b的溶解度小于a的溶解度C．要從a與d的混合物中得到a，通常采用蒸發(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法D．KCl的不飽和溶液由60℃降溫至10℃時變成飽和溶液降低溫度未指明溫度不一定（09）15．A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是

A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時，C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變

C．在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

D．要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法溶質(zhì)15g溶解度相等飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等（12）15．下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：

據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯誤的是

A．KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃-30℃溫度范圍內(nèi)會相交

B．在60℃時，KNO3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27．5％

C．在20℃時，NaCl和KNO3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液

D．從含有少量NaCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通可采用冷卻熱飽和溶液的方法105gKNO3的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=105g×110g210g=55g1、溫度高于t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)常見錯誤說法飽和溶液2、分別將t2℃時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，a析出的晶體比b多3、t2℃時，A和B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相同比較質(zhì)量大小，要強調(diào)原飽和溶液質(zhì)量相等例1.鎂在空氣中燃燒，可以與O2、N2發(fā)生反應，生成MgO、Mg3N2?，F(xiàn)有7.2g鎂在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物的質(zhì)量可能是

A.10g

B.11g

C.12g

D.13g設(shè)鎂只生成MgOMg～

MgO24407.2XX=12g3Mg～

Mg3N2721007.2YY=10gB設(shè)鎂只生成Mg3N2計算題例2．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為24％，則其中氮氣的質(zhì)量分數(shù)可能為（）

A、10％B、30％C、50％D、19％設(shè)CO、CO2、N2的混合氣體質(zhì)量為100g，則碳元素質(zhì)量＝24g設(shè)碳元素全部來自到CO2(44),CO2質(zhì)量為88g,此時N2的質(zhì)量為12g設(shè)碳元素全部來自到CO(28),CO質(zhì)量為56g,此時N2的質(zhì)量為44gBD2012南京BDFe～

H25625.6gXX=0.2g2Al～

3H25465.6gXX=0.62gZn～

H26425.6gXX=0.16gFe～

2HCl56735.6gXX=7.3g（2011南京）20.在相同的溫度和壓強下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然。取同溫同壓下相同體積的CO和O2混合，在一定條件下充分反應，恢復到初始溫度和壓強。下列說法正確的是

A.參加反應的CO和O2的體積比為2:1B.生成的CO2分子個數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之二

C.反應后氣體的體積為原來的四分之三

D.反應后的氣體中C、O原子的個數(shù)比為1:2Ac19．某固體樣品中除了含有在高溫—F不分解，也不與空氣成分反應的物質(zhì)外，還可能含有CaCO3、CaO中的一種或兩種。某化學興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為m2g。下列推斷不正確的是2009南京CD(07)

ABCDE(1)寫出指定儀器的名稱：①

②(2)下面四種途徑都可以得到氧氣：寫出實驗室中通過甲、乙兩種途徑制取氧氣的化學方程式：甲

乙

化學實驗的綠色化就是以綠色化學的理念和原則來指導實驗工作。從實現(xiàn)原料和反應過程的綠色化考慮，你認為在中學化學實驗室中，甲、乙、丙三種制取氧氣的途徑中，

(填“甲”、“乙”或“丙”)途徑更體現(xiàn)化學實驗的綠色化追求。(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是

(填字母代號)。用排水收集氧氣完畢后，停止加熱時的操作順序是先

，然后

，以防止水倒吸進入熱的試管中，造成試管破裂。(4)實驗室制取二氧化碳時，可選用的發(fā)生裝置是

(填字母代號)。收集二氧化碳通常用C裝置，而不選用D或E裝置，試從二氧化碳性質(zhì)的角度來分析其原因

。①②過氧化氫高錳酸鉀氧氣氯酸鉀空氣二氧化碳能溶于水，能與水反應8個基礎(chǔ)學生實驗活動

(1)實驗室用B、C裝置制取二氧化碳的化學方程式為

。（08）

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是

(填字母)。

(3)實驗室收集氫氣可用D或E裝置的原因分別是

、

。

(4)實驗室收集二氧化碳時，驗滿的方法是

。氫氣的密度小于空氣氫氣難溶于水且不與水反應將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條火焰熄滅，則二氧化碳已滿(1)寫出裝置中標號儀器的名稱：①

；（09）②

。(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是

(填字母)。(3)寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式

，并據(jù)此選擇上圖中

(填字母)組裝一套制取干燥氧氣的裝置，收集氧氣時，驗滿的方法是

。將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則氧氣已滿注重審題：1、制取哪種氣體？氧氣還是二氧化碳？2、選擇發(fā)生裝置還是收集裝置？還是制取裝置？3、是檢驗氣體還是驗滿氣體？用排水法驗滿氧氣：看到集氣瓶口有氣泡向外冒用向上排空氣法收集氧氣：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如木條復燃，則氧氣已滿。工業(yè)流程題箭頭：箭頭進入的是投料(即反應物)、出去的是生成物(包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物)。三線：出線和進線均表示物料流向或操作流程，可逆線表示物質(zhì)循環(huán)使用。圖1圖2圖3①②

①整個制備過程必須達到無水無氧。在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是

。②在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A可循環(huán)使用，A的化學式是

；在生產(chǎn)過程中還有一種可循環(huán)使用的物質(zhì)是

。硅被氧化，得不到高純硅引起爆炸HClSi+HCl=SiHCl3

+H2H2SiHCl3+H2=Si+3HClHClH2例１.（０９南京）(3)制備硅半導體材料必須先得到高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產(chǎn)過程示意如下：1、心理方面，不能畏難心虛。2、讀題情況，清楚流程目的。3、提高思維能力，把順向和逆向思維結(jié)合及時書寫有關(guān)物質(zhì)化學式和反應方程式。定量實驗題Zn

～

H2X2V/1000×鋅的質(zhì)量原固體質(zhì)量－W（NH4)2SO4

～BaSO4

132233mgXX=132m/233A物質(zhì)中碳元素質(zhì)量＝4.4g×12/44=1.2g

氫元素質(zhì)量＝2.7g×2/18=0.3gA物質(zhì)中氧元素質(zhì)量＝3.1－1.2－0.3＝1.6gA物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)比＝1.2/12︰0.3/1︰1.6/16

＝1︰3︰1氧化亞鐵四氧化三鐵和鐵的混合物全部是四氧化三鐵硬質(zhì)大玻璃管內(nèi)黑色粉末質(zhì)量＝5.8g氧化鐵(Fe2O3)粉末中鐵元素含量＝6g×112/160=4.2g黑色粉末中氧元素質(zhì)量＝5.8g-4.2g=1.6g黑色粉末中鐵、氧原子個數(shù)比＝4.2/56︰1.6/16=3︰4四氧化三鐵

A．

B．

C．

D．H2+CuO=Cu+水CuO

～

Cu～

O水中氧元素的質(zhì)量=氧化銅中的氧元素質(zhì)量=硬質(zhì)大玻璃管反應前后減輕的質(zhì)量水中氫元素的質(zhì)量=測得水的質(zhì)量-氧元素質(zhì)量=D裝置反應前后增加的質(zhì)量

-氧元素的質(zhì)量（1）實驗儀器的連接順序應為B、C、A、D水的質(zhì)量=m4-m2（3）氧元素質(zhì)量=m1-m3氫元素的質(zhì)量=(m4-m2)-(m1-m3)水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為(2)C裝置的作用是干燥，生成的氫氣如果不干燥，測出的水的質(zhì)量即m4-m2的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會偏高（4）如果在停止加熱的同時，就停通入氫氣，并拆開實驗裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應，又生成氧化銅，這樣測出的m3數(shù)值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏高，導致偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。1、在化學反應前后測得的數(shù)據(jù)，可能為增加或減少的物質(zhì)、元素、物質(zhì)中一些組成部分的質(zhì)量，在分析過程中應該通過書寫方程式，對比容器反應前后的物質(zhì)種類，從而得出正確結(jié)論。

2、找出實驗中數(shù)據(jù)處理的方法：按照化學式計算按照化學方程式計算

（南京2009）28.（13分）一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。（1）煤的氣化主要反應有：①2C+O2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2上述反應屬于化合反應的是

（填序號），屬于氧化反應的是

（填序號）。①①②③P35頁，物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。讀概念一、研讀教材，精讀重要概念P35頁，物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。P35P111

具有氧化性

具有還原性（南京2009）22．(7分)某化學興趣小組用火柴、蠟燭、燒杯三種實驗材料探究物質(zhì)燃燒的條件。

[提出問題]物質(zhì)燃燒需要什么條件?[反思質(zhì)疑門氫氣在氯氣中能燃燒。燃燒是否一定要有氧氣參加?[查閱資料1]鎂條能在空氣中劇烈燃燒，也能在二氧化碳中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱；細鐵絲可以在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量棕黃色的煙；磷能在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生大量的白色煙霧。

[表達與交流]根據(jù)上述內(nèi)容和課本中對“燃燒”的描述，你認為

叫做燃燒。發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應P129P102我們認識的常見有機物通常有：甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）醋酸（CH3COOH）淀粉[(C6H10O5)n]葡萄糖（C6H12O6）蔗糖（C12H22O11）、汽油、植物油、蛋白質(zhì)（血紅蛋白、酶）油脂維生素高分子材料：棉花羊毛橡膠塑料合成纖維等2．下列各組物質(zhì)按氧化物、混合物、有機物順序排列的是()A．干冰、空氣、乙醇

B．煤、石油、食鹽水

C．水、汽水、純堿

D．明礬、大理石、纖維素ANa2CO3C2H5OHCO、CO2、CaCO3

、Na2CO3、NaHCO3等物質(zhì)具有無機化合物的特點，因此把它們看做無機化合物。化合物無機化合物有機化合物氧化物堿酸鹽其它CuOFe2O3

CO

CO2

HClH2SO4HNO3H2CO3

NaOHCa(OH)2NH3·H2ONaClCuSO4

Na2CO3CaCO3NaHCO3CH4C2H5OHC6H12O6CH3COOH蛋白質(zhì)油脂糖類維生素聚乙烯聚氯乙烯羊毛蠶絲棉橡膠等

有機高分子化合物

有機小分子化合物(相對分子質(zhì)量比較小)有機物有機高分子材料如：CH4

、C2H5OH天然有機高分子材料（天然纖維、天然橡膠等）合成有機高分子材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）合成材料(相對分子質(zhì)量比較大)練習1：下列生活物品，用有機合成材料制作的是（）

A.鋁合金門窗B.木制桌椅

C.塑料洗衣盆D.羊毛毯子C練習2：下列對物質(zhì)的分類存在錯誤的是（）

A.空氣、石油、生鐵都屬于混合物

B.塑料、包裝泡沫、棉布都屬于合成材料

C.蠶絲、羊毛、羽絨都屬于天然材料

D.甲烷、乙醇、葡萄糖都屬于有機化合物B塑料天然有機高分子材料合成有機高分子材料

（合成材料）塑料合成纖維合成橡膠天然橡膠天然纖維棉花羊毛蠶絲羽絨麻滌綸錦綸晴綸有機高分子材料熱固性熱塑性（網(wǎng)狀）（鏈狀）(08)25.2008年“中國水周”活動的宣傳主題為“發(fā)展水利，改善民生”。(1)①水

(填“屬于”或“不屬于”)六大類營養(yǎng)素之一。②保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是

。(2)右圖是活性炭凈水器示意圖，其中活性炭的作用是：不僅可以

的物質(zhì)，還可以

的雜質(zhì)。水分子濾去不溶性吸附一些可溶性讀細節(jié)P115P136氫氧化鈣1、氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，它可由生石灰與水反應而得

CaO＋H2O=Ca(OH)23、氫氧化鈣微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而降低2、氫氧化鈣的水溶液可以用來檢驗二氧化碳氣體4、氫氧化鈣能做建筑材料，能用來改良酸性土壤，中和廢水酸性5、氫氧化鈣能和碳酸鈉反應，制得氫氧化鈉，是化工原料

Ca(OH)2＋Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓歸納物質(zhì)性質(zhì)純凈物單質(zhì)CuZnMgAlFeHgAgCPSO2N2H2

化合物無機化合物有機化合物氧化物堿酸鹽其它CuOFe2O3Fe3O4CaOH2O

H2O2SO2P2O5

HClH2SO4HNO3

H2CO3

NaOHCa(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2Fe(OH)3KOHNaClCuSO4

Na2CO3CaCO3NaHCO3

NH4NO3KMnO4KClO3AgNO3COCO2CH4C2H5OHC6H12O6CH3COOH蛋白質(zhì)油脂糖類維生素聚乙烯聚氯乙烯羊毛絲棉橡膠等Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

用于吸收二氧化碳CO2+H2O==H2CO3

高溫CO2+C====2COCaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

現(xiàn)象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：放熱Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑NaOH,俗稱苛性鈉、火堿、燒堿，屬于強堿

NaOH+HCl=NaCl+H2O

現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯

3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，

NH4Cl+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl

現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O