去公式化分析化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)_第1頁
去公式化分析化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)_第2頁
去公式化分析化學(xué)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)_第3頁
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文檔簡介

去公式化分析化學(xué)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)顯著性檢驗(yàn)的結(jié)論是唯一的。()

答案:錯(cuò)類似于酸堿滴定指示劑參與酸堿滴定反應(yīng),氧化還原滴定指示劑也須具有氧化還原活性,參與氧化還原滴定反應(yīng),才能指示終點(diǎn)。()

答案:錯(cuò)

答案:錯(cuò)質(zhì)子平衡式可以通過物料平衡式和電荷平衡式推導(dǎo)得到。()

答案:對(duì)隨機(jī)誤差可以消除。()

答案:錯(cuò)通過數(shù)理統(tǒng)計(jì)方法研究樣本均值,可以使用的分布有()。

答案:正態(tài)分布###t分布重量分析法中,稱量形式的摩爾質(zhì)量越大,將使()。

答案:稱量相對(duì)誤差減小NaOH滴定HCl時(shí),指示劑一般采用酚酞而不是甲基橙,原因是()。

答案:

答案:下列哪種物質(zhì)不是常用的酸堿滴定指示劑?()。

答案:二甲酚橙以下沒有量綱的是()。

答案:質(zhì)量分?jǐn)?shù)

答案:0.68VEDTA配位滴定中,如果開始沒有加緩沖溶液,那么條件穩(wěn)定常數(shù)會(huì)()。

答案:逐漸變小

答案:普適公式

答案:先減小后增大

答案:5.3~8.7用20mL移液管移取溶液,體積數(shù)據(jù)應(yīng)記為()。

答案:20.00mL

答案:

答案:0.77V具有4位有效數(shù)字的數(shù)據(jù)是()。

答案:0.6000某顯著性檢驗(yàn)問題的結(jié)論是“統(tǒng)計(jì)顯著”,那么在更低顯著性水平下再次檢驗(yàn),結(jié)論()。

答案:可能變?yōu)椤敖y(tǒng)計(jì)不顯著”對(duì)于一個(gè)滴定體系,()。

答案:只有一個(gè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、有多個(gè)滴定終點(diǎn)

答案:以下哪種物質(zhì)既是酸又是堿()。

答案:相同條件下對(duì)某個(gè)量進(jìn)行10次測(cè)量,然后計(jì)算出置信區(qū)間為[7.5,7.6](95%置信度),其含義是()。

答案:該區(qū)間包含真實(shí)值的概率是95%

答案:

答案:封閉作用定量分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差反映了()。

答案:分析結(jié)果的精密度化學(xué)分析法主要用于()。

答案:常量組分的測(cè)定

答案:0.28%50mL滴定管的讀數(shù)誤差為±0.01mL。若要求測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差在±0.1%以內(nèi),那么滴定體積不得低于()。

答案:20mL某溶液的pH為8.03,那么氫離子的濃度是()。

答案:

答案:-1.6%

答案:M與L沒有副反應(yīng)

答案:滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求不包括()。

答案:反應(yīng)物的摩爾質(zhì)量要大對(duì)于兩個(gè)平均值的比較問題,錯(cuò)誤的敘述是()。

答案:屬于雙側(cè)檢驗(yàn)問題

答案:0.044%EDTA配位滴定中,金屬離子的副反應(yīng)系數(shù)()。

答案:與干擾配體的平衡濃度有關(guān)

答案:

答案:重量分析中,晶形沉淀的洗滌首先應(yīng)該使用()。

答案:沉淀劑稀溶液

答案:沉淀溶解度的含義是()。

答案:1L溶液中沉淀分子從固相到液相的轉(zhuǎn)移量

答案:逐漸減弱均相沉淀法能夠制備出顆粒大、雜質(zhì)少的晶形沉淀,主要是因?yàn)椋ǎ?/p>

答案:有效克服沉淀劑局部過濃問題能夠提高沉淀溶解度的因素有()。

答案:酸效應(yīng)###鹽效應(yīng)###配位效應(yīng)下列沉淀反應(yīng),不屬于銀量法的是()。

答案:

答案:關(guān)于條件電勢(shì),錯(cuò)誤的敘述是()。

答案:條件電勢(shì)從標(biāo)準(zhǔn)電勢(shì)計(jì)算得到通過能斯特方程計(jì)算時(shí),數(shù)值精度不夠會(huì)導(dǎo)致誤差,相對(duì)誤差更大的是()。

答案:濃度計(jì)算值

答案:0.35V鹽酸介質(zhì)中,以0.10mol?L-1Ce4+溶液滴定同濃度的Fe2+溶液,Eep=0.84V。已知Ce4+/Ce3+和Fe3+/Fe2+的條件電勢(shì)分別為1.28V和0.68V,那么終點(diǎn)誤差為()。

答案:-0.19%

答案:Red1還原Ox2如果滴定劑與被測(cè)物均為對(duì)稱電對(duì),那么滴定突躍與組分濃度無關(guān)。()

答案:對(duì)

答案:兩電對(duì)必須是對(duì)稱電對(duì)關(guān)于EDTA配位滴定曲線,錯(cuò)誤的敘述是()。

答案:曲線與酸效應(yīng)無關(guān)EDTA配位滴定中,至少存在一個(gè)副反應(yīng)。()

答案:對(duì)關(guān)于配位準(zhǔn)確滴定判別,正確的敘述包括()。

答案:酸堿準(zhǔn)確滴定判別中的“終點(diǎn)誤差法”和“滴定突躍法”依然有效###存在簡單易用的判別式###有些判別式通過近似手段得到###判別式從林邦公式導(dǎo)出EDTA配位滴定中,EDTA的副反應(yīng)系數(shù)()。

答案:與干擾金屬離子的平衡濃度有關(guān)###與氫離子的平衡濃度有關(guān)如果金屬離子M與指示劑的穩(wěn)定常數(shù)大于M與EDTA的穩(wěn)定常數(shù),那么()。

答案:出現(xiàn)指示劑封閉現(xiàn)象,沒有終點(diǎn)

答案:0.10%表觀濃度與平衡濃度的關(guān)系是()。

答案:表觀濃度大于或者等于平衡濃度

答案:對(duì)

答案:對(duì)關(guān)于緩沖溶液,錯(cuò)誤的敘述是()。

答案:pH=pKa關(guān)于酸堿準(zhǔn)確滴定判別,正確的敘述是()。

答案:判斷±0.2pH偏移導(dǎo)致的誤差是否超出0.1%###一元弱酸準(zhǔn)確滴定的判別式為Kacsp≥10-8###用于判斷酸堿滴定方案是否可行###判斷滴定突躍是否大于0.4pH單位一元強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸時(shí),()。

答案:被測(cè)物濃度越大,滴定突躍越大酸堿平衡的定量解析中,電荷平衡式CBE的優(yōu)點(diǎn)包括()。

答案:CBE具有惟一性###CBE容易列出###CBE不易出錯(cuò)關(guān)于分布分?jǐn)?shù),錯(cuò)誤的敘述是()。

答案:分布分?jǐn)?shù)與酸堿組分的濃度有關(guān)

答案:0.2%數(shù)理統(tǒng)計(jì)應(yīng)用的關(guān)鍵:隨機(jī)變量的分布、通過該分布獲得概率和相應(yīng)臨界值。()

答案:對(duì)正態(tài)分布的PDF曲線越窄,說明()。

答案:總體方差越小關(guān)于系統(tǒng)誤差傳遞,錯(cuò)誤的敘述是()。

答案:誤差傳遞結(jié)果與直接測(cè)量值的大小無關(guān)欲研究樣本方差,可以使用的分布有()。

答案:F分布###卡方分布關(guān)于有效數(shù)字,錯(cuò)誤的敘述是()。

答案:零不計(jì)入有效數(shù)字能夠得出統(tǒng)計(jì)顯著結(jié)論的是()。

答案:P-值小于顯著性水平關(guān)于系統(tǒng)誤差,錯(cuò)誤的敘述是()。

答案:影響有正有負(fù)溶液中,離子的活度數(shù)值小于其濃度數(shù)值的原因是()。

答案:離子周圍聚集帶相反電荷的離子,形成了離子氛滴定分析中,低濃度NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)

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