高中化學(xué)學(xué)考復(fù)習(xí)階段檢測(cè)卷2物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律含答案

階段檢測(cè)卷(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題,每小題2分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.1991年我國化學(xué)家張青蓮準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。下列關(guān)于

A.B.C.D.2.下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中不正確的是()3.75%乙醇、“84”消毒液、過氧化氫(H2O2)、氯水等均可有效滅活病毒。對(duì)于上述化學(xué)藥品,下列說法不正確的是()A.乙醇屬于有機(jī)物,分子中僅含共價(jià)鍵B.“84”消毒液的有效成分為NaClO,是離子化合物C.過氧化氫(H2O2)屬于共價(jià)化合物D.新制的氯水是純凈物4.下列原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量B.原子半徑C.化合價(jià)D.元素的金屬性和非金屬性5.下列有關(guān)氫元素的表述不正確的是()A.1H原子核內(nèi)無中子B.1H2和2H2物理性質(zhì)基本相同C.1H、2H、3H互為同位素D.1H2和2H2化學(xué)性質(zhì)基本相同6.下列化學(xué)用語不正確的是()A.CO2的結(jié)構(gòu)式為OCOB.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為C.次氯酸的電子式為HD.用電子式表示氯化鈣的形成過程為7.下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是()A.主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)B.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有32種元素C.短周期元素是指1~18號(hào)元素D.硅和鍺是重要的半導(dǎo)體材料,屬于過渡元素8.下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是()A.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱B.Al3+、Mg2+、Na+的半徑依次增大C.NH3、H2O、HF的還原性依次增強(qiáng)D.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高9.下列說法不正確的是()A.Li、Na、K元素的原子核外電子層隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸增強(qiáng)C.Na比K原子半徑小,所以Na的金屬性比K的強(qiáng)D.O和S為同主族元素,且O比S的非金屬性強(qiáng)10.下列關(guān)于化學(xué)鍵和分子間作用力的說法不正確的是()A.CaCl2和Na2O2中的化學(xué)鍵類型完全相同B.C2H4分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C.H2O比H2S熔點(diǎn)高,是由于水分子間還存在氫鍵D.干冰升華時(shí)克服了分子間作用力11.下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是()A.原子最外層只有1個(gè)電子的元素可能是非金屬元素也可能是金屬元素B.0族元素原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素D.已發(fā)現(xiàn)的所有第ⅦA族元素均為非金屬元素12.下列說法正確的是()A.離子化合物中一定含有金屬元素B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.NaCl溶于水破壞了離子鍵D.HCl氣體溶于水,分子間作用力被破壞13.某主族元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為XH3。下列敘述不正確的是()A.該元素原子的最外層上有5個(gè)電子B.該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5C.該元素在元素周期表中位于第ⅤA族D.該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO314.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4。下列判斷不正確的是()A.原子半徑:X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X>Y>ZC.元素原子得電子能力由強(qiáng)到弱:X>Y>ZD.單質(zhì)與氫氣化合由易到難:X>Y>Z15.聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列說法正確的是()A.在周期表中金屬和非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料B.主族元素的最高正化合價(jià)等于它的族序數(shù),則第ⅥA族元素的最高正化合價(jià)均為+6價(jià)C.第118號(hào)元素位于周期表第七周期第ⅦA族D.門捷列夫曾經(jīng)預(yù)言了“類鋁”元素的存在,后來化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了它,這種元素是硼二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題,每小題3分,共30分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)16.鳥糞石[Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說法不正確的是()A.鈷不是主族元素B.2760CoClC.Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D.鳥糞石中兩種陽離子為Mg2+、NH17.X、Y是原子序數(shù)大于4的主族元素,Xm+、Yn-兩種離子的原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列關(guān)于X、Y的敘述正確的是()A.X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)B.X、Y的核電荷數(shù)之差是(m-n)C.離子半徑:r(Yn-)>r(Xm+)D.X和Y處于同一周期18.A、B為短周期元素,A原子的第2電子層比B原子的第2電子層少3個(gè)電子,B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5,則A和B形成的化合物的化學(xué)式為()A.B3A2 B.BA2C.AB4 D.B2A319.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有3個(gè)電子,Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)20.已知X、Y、Z、W、R五種元素,X是原子序數(shù)最小的元素;Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍;Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4;W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù);R與X處于同一主族,其陽離子與W的陰離子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是()A.石油的主要成分是X和Y形成的一類有機(jī)物B.Z和W可以形成ZW2、ZW3兩種化合物C.R的單質(zhì)遇水會(huì)劇烈反應(yīng),并放出X2氣體D.R與W元素的原子半徑:r(W)<r(R)21.短周期元素a、b、c在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()A.a是一種金屬元素B.b的單質(zhì)不能與H2O反應(yīng)C.b的氫化物很穩(wěn)定D.c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸22.現(xiàn)有四種短周期元素,其有關(guān)信息如表所示:元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲第三周期某金屬元素氧化物為兩性氧化物乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)丁的一種單質(zhì)在大氣層的平流層中可以吸收紫外線下列說法不正確的是()A.甲的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-B.乙的常見氧化物是光導(dǎo)纖維的重要材料C.丙的一種新型納米管材料,具有比表面積大、高強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能D.丁元素形成的一種單質(zhì),在空氣中含量最大23.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如圖所示。下列說法不正確的是()A.X的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物B.可以用電解Y的熔融氧化物的方法冶煉Y的單質(zhì)C.Z的常見氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)D.W可以形成H2W和H2W2兩種氫化物24.如果將前18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列,可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個(gè)“”代表一種元素,其中①代表氫元素。下列說法不正確的是()A.②屬于非金屬元素B.若③④⑦形成一種化合物,結(jié)構(gòu)式可能為OCSC.⑤的單質(zhì)與水可以劇烈反應(yīng)得到H2D.⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性25.X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素,其原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示,化合物XZ是水煤氣的主要成分之一。下列說法不正確的是()A.X和U是同主族元素B.W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸C.Y的最低價(jià)的氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可發(fā)生反應(yīng)D.X和Z形成的一種化合物,是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w非選擇題部分三、非選擇題(本大題共5小題,共40分)26.(8分)請(qǐng)回答下列問題:(1)明礬的化學(xué)式為;次氯酸的結(jié)構(gòu)式為。

(2)純凈的H2在Cl2中燃燒,發(fā)出火焰。

(3)醫(yī)用軟膏中的“凡士林”和蠟燭、蠟筆中的石蠟,其主要成分是。

27.(8分)部分短周期元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表:元素元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6X單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3個(gè)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小(1)元素T在周期表中的位置是。

(2)X的雙原子分子的電子式為。

(3)XT3極不穩(wěn)定,遇水反應(yīng)生成酸和一種堿性氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式為。28.(8分)“海洋二號(hào)”衛(wèi)星上銣原子鐘的設(shè)計(jì),在相噪和雜散指標(biāo)上進(jìn)行了提升。已知銣(Rb)的原子序數(shù)為37。請(qǐng)回答下列問題:(1)Rb在元素周期表中的位置是。

(2)單質(zhì)銣與水劇烈反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為。

(3)Rb的還原性比K的還原性(填“弱”或“強(qiáng)”)。

(4)與銣同一主族的堿金屬X,X廣泛用于制作高性能電池的負(fù)極材料,其電極反應(yīng)為。29.(10分)兩個(gè)化學(xué)興趣小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ.第一小組同學(xué)探究元素Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱。(1)實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論如表。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子方程式甲中溶液由無色變?yōu)槌壬?乙中溶液________________離子方程式:_________________________甲是________________;

乙是Cl2+2I-2Cl-+I2結(jié)論:鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>Br2>I2(2)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理,說明理由:_________________________________________。

Ⅱ.第二小組同學(xué)探究元素C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖:(3)儀器D的名稱為。

(4)該小組同學(xué)用鹽酸、CaCO3和Na2SiO3溶液,如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到試管C中溶液有白色沉淀生成,甲同學(xué)認(rèn)為非金屬性:C>Si。但乙同學(xué)認(rèn)為此方案不合理,理由是________________;

并提出改進(jìn)措施:在B、C兩裝置之間接一個(gè)盛有溶液的洗氣瓶。

30.(6分)某元素的一種核素X,質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,它與1H原子構(gòu)成1HmX分子。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。(1)ag1HmX的物質(zhì)的量為,所含中子的物質(zhì)的量為。

(2)ag1HmX所含質(zhì)子數(shù)為________________。

階段檢測(cè)卷(二)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.B解析

49115In是In元素的一種核素,質(zhì)量數(shù)為115,質(zhì)子數(shù)為49,原子核外電子數(shù)為49,中子數(shù)=115-49=662.D解析最外層電子數(shù)不能超過8。故選D。3.D解析氯水是氯氣溶于水形成的混合物。故選D。4.A解析相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)遞增不呈周期性變化。故選A。5.B解析1H原子核內(nèi)1個(gè)質(zhì)子,無中子;2H原子核內(nèi)1個(gè)質(zhì)子,1個(gè)中子;3H原子核內(nèi)1個(gè)質(zhì)子,2個(gè)中子。1H、2H、3H互為同位素。1H2和2H2化學(xué)性質(zhì)基本相同,1H2和2H2物理性質(zhì)有差異,如密度。故選B。6.C解析次氯酸的電子式為H··O7.D解析硅和鍺是重要的半導(dǎo)體材料,位于第ⅣA族。過渡元素指所有副族和第Ⅷ族元素。故選D。8.C解析A選項(xiàng),Na、Mg、Al的金屬性依次減弱,NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次減弱;B選項(xiàng),Al3+、Mg2+、Na+三種離子的質(zhì)子數(shù)依次減小,電子數(shù)均為10,半徑依次增大;C選項(xiàng),N、O、F三種元素非金屬性依次增強(qiáng),NH3、H2O、HF的還原性依次減弱;D選項(xiàng),F2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增大,熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。故選C。9.C解析Na比K原子半徑小,K比Na更容易失去電子,K的金屬性比Na的強(qiáng)。故選C。10.A解析A選項(xiàng),CaCl2只存在離子鍵,Na2O2中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵;B選項(xiàng),C2H4分子中含有極性共價(jià)鍵(C—H)和非極性共價(jià)鍵();C選項(xiàng),H2O分子之間存在氫鍵使得水的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高;D選項(xiàng),干冰中CO2分子間存在分子間作用力,升華時(shí)克服了分子間作用力。故選A。11.B解析A選項(xiàng),原子最外層只有1個(gè)電子的元素可能是非金屬元素(H)也可能是金屬元素(堿金屬和部分過渡元素);B選項(xiàng),0族元素原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu));C選項(xiàng),元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是過渡元素,又稱過渡金屬;D選項(xiàng),第ⅦA族元素為鹵族元素,已發(fā)現(xiàn)的所有第ⅦA族元素均為非金屬元素。故選B。12.C解析A選項(xiàng),離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4NO3;B選項(xiàng),共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵,單質(zhì)(如氯氣中Cl—Cl)和離子化合物(如Na2O2中O22-內(nèi)有O—O)中也可能存在共價(jià)鍵;C選項(xiàng),NaCl溶于水破壞了Na+和Cl-間的離子鍵;D選項(xiàng),HCl氣體溶于水發(fā)生電離,主要破壞了H—Cl13.D解析XH3中X元素的化合價(jià)為-3價(jià),則其最高價(jià)為+5價(jià),X最外層有5個(gè)電子,位于第ⅤA族,最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HXO3或H3XO4。故選D。14.A解析由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4,可知非金屬性:X>Y>Z,則原子序數(shù):X>Y>Z;原子半徑:Z>Y>X。故選A。15.A解析A選項(xiàng),在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料,如硅和鍺;B選項(xiàng),主族元素的最高正化合價(jià)等于它的族序數(shù),第ⅥA族元素的最高正化合價(jià)一般為+6價(jià),但O元素非金屬性太強(qiáng),無+6價(jià);C選項(xiàng),第118號(hào)元素位于周期表第七周期0族;D選項(xiàng),“類鋁”元素是指后來才發(fā)現(xiàn)的元素鎵。故選A。16.C解析A選項(xiàng),鈷是27號(hào)元素,位于第四周期第Ⅷ族,屬于過渡元素;B選項(xiàng),由于

2760Co具有放射性,2760CoCl2也不能長(zhǎng)期穩(wěn)定存在;C選項(xiàng),Mg2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖為;D選項(xiàng),Mg(NH4)PO4·6H2O中有兩種陽離子為Mg2+、NH17.C解析根據(jù)題目已知信息可推知:X位于Y的下一周期,X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù);設(shè)X、Y的核電荷數(shù)分別為a、b,根據(jù)原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同可知a-m=b+n,則a-b=m+n;離子半徑:r(Yn-)>r(Xm+)。故選C。18.A解析根據(jù)“A原子的第2電子層比B原子的第2電子層少3個(gè)電子”和“B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5”,可推知A的第2層未排滿,B的第2層已排滿,則A為氮元素,B為鎂元素,二者可形成Mg3N2。故選A。19.B解析X是地殼中含量最多的元素,則X為O元素;Y原子的最外層有3個(gè)電子,Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù),則Y為Al元素;Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料,則Z為Si元素;W與X位于同一主族,則W為S元素。A選項(xiàng),根據(jù)元素周期律,原子半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X);B選項(xiàng),Y的最高價(jià)氧化物Al2O3具有兩性;C選項(xiàng),Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H2SiO3,其酸性比碳酸還要弱;X(O)元素的非金屬性比W(S)元素的強(qiáng),因此H2O比H2S更穩(wěn)定。故選B。20.B解析X是原子序數(shù)最小的元素,則X為H;Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,Y只能有2個(gè)電子層,最外層有4個(gè)電子,則Y為C;Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4,Z只能有2個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,Z為O;W元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù),即W元素原子有16個(gè)電子,則W為S;R與X處于同一主族,其陽離子與W的陰離子核外電子總數(shù)相同,即R元素的陽離子有18個(gè)電子,R元素原子有19個(gè)電子,則R為K。A選項(xiàng),石油的主要成分是X(H)和Y(C)形成的一類有機(jī)物,為碳?xì)浠衔锛礋N;B選項(xiàng),Z(O)和W(S)可以形成WZ2(SO2)、WZ3(SO3)兩種化合物;C選項(xiàng),R(K)的單質(zhì)遇水會(huì)劇烈反應(yīng),并放出X2(H2)氣體;D選項(xiàng),R(K)與W(S)元素的原子半徑:r(S)<r(K)。故選B。21.C解析根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可推知,a只能是He元素,則b為F元素,c為S元素。A選項(xiàng),He是一種非金屬元素;B選項(xiàng),F2能與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2;C選項(xiàng),HF很穩(wěn)定;D選項(xiàng),H2SO4為強(qiáng)酸。故選C。22.D解析甲為第三周期某金屬元素,其氧化物為兩性氧化物,則甲為Al;乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,則乙為Si;丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,單質(zhì)存在多種同素異形體,則丙為C;丁元素能形成兩種不同的單質(zhì),丁的一種單質(zhì)在大氣層的平流層中可以吸收紫外線,則丁為O。A選項(xiàng),Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O2[Al(OH)4]-;B選項(xiàng),乙的常見氧化物為SiO2,是光導(dǎo)纖維的重要材料;C選項(xiàng),丙的一種新型納米管材料是碳納米管,具有比表面積大、高強(qiáng)度和優(yōu)良的電學(xué)性能;D選項(xiàng),丁元素形成的單質(zhì)有O2和O3,但在空氣中含量最大的是N2。故選D。23.A解析根據(jù)已知信息:W的主要化合價(jià)為-2價(jià),W為O元素;X的主要化合價(jià)為+2價(jià),X為Mg元素;Y的主要化合價(jià)為+3價(jià),Y為Al元素;Z的主要化合價(jià)為+5價(jià)、-3價(jià),且Z的原子半徑比O的大、比Al的小,則Z為N元素。A選項(xiàng),X(Mg)的最高價(jià)氧化物MgO是堿性氧化物;B選項(xiàng),工業(yè)上用電解Y(Al)的熔融氧化物(Al2O3)的方法冶煉鋁;C選項(xiàng),Z(N)的常見氫化物NH3是堿性氣體,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);W(O)可以形成H2O和H2O2。故選A。24.A解析①為H元素,由題給信息可推知:②~⑦分別代表Be、C、O、Na、Al、S元素。A選項(xiàng),②(Be)屬于金屬元素;B選項(xiàng),結(jié)構(gòu)式OCS符合成鍵規(guī)律;C選項(xiàng),⑤(Na)的單質(zhì)與水可以劇烈反應(yīng)得到H2;D選項(xiàng),⑥(Al)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3,具有兩性。故選A。25.B解析化合物XZ是水煤氣的主要成分之一,則XZ為CO,根據(jù)原子半徑X大于Z可知,X為C元素、Z為O元素,Y居中為N元素,a=7;繼續(xù)推知:2a=14,則U為Si元素;2a+3=17,W為Cl元素。A選項(xiàng),X(C)和U(Si)都是第ⅣA族元素;B選項(xiàng),W(Cl)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4是強(qiáng)酸;C選項(xiàng),Y的最低價(jià)的氫化物(NH3)與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(HNO3)可發(fā)生反應(yīng)生成NH4NO3;D選項(xiàng),X和Z形成的一種化合物CO2,是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。故選B。26.答案(1)KAl(SO4)2·12H2OH—O—Cl(2)蒼白色(3)烷烴解析(1)明礬是一種復(fù)鹽,化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O。次氯酸的分子式為HClO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl。(2)純凈的H2在Cl2中燃燒,發(fā)出蒼白色火焰。(3)“凡士林”和石蠟,其主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴。27.答案(1)第三周期第ⅦA族(2)··N(3)NCl3+3H2ONH3+3HClO(4)Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-解析T元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6