貴州省黔東南州2024屆高三年級(jí)下冊(cè)二?；瘜W(xué)試卷(含答案)

貴州省黔東南州2024屆高三下學(xué)期二?；瘜W(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一,單選題

1.下列文物的主要成分是金屬材料的是（）

2.通過(guò)使用光催化劑，在光照下吸附降解室內(nèi)空氣中的游離甲醛，以達(dá)到去除甲醛凈

光昭

化空氣的目的。原理為HCHO+O,=aCO,+H,O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

TiO2

A.Ti元素位于元素周期表d區(qū)B.甲醛的電子式為：：：9：

H：C：H

C.CC）2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OD.H2O的空間填充模型為

3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.燃煤脫硫脫氮有利于實(shí)現(xiàn)碳中和

B.碳化硅可用作砂紙和砂輪的磨料

C.高吸水性樹脂一般含有羥基、竣基等強(qiáng)親水基

D.5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維的主要成分能與強(qiáng)堿反應(yīng)

4."實(shí)踐出真知?！毕铝袑?duì)勞動(dòng)實(shí)踐的相關(guān)化學(xué)解讀不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)實(shí)踐化學(xué)解讀

A將家用塑料袋收集放入分類垃圾箱塑料袋為白色污染物，應(yīng)集中回收處理

B用純堿溶液清洗碗筷表面的油污純堿溶液呈堿性

C出門前檢查天然氣閥門是否關(guān)閉天然氣主要成分甲烷為正四面體形分子

D用碳酸氫鈉焙制疏松多孔的糕點(diǎn)碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生C02

A.AB.BC.CD.D

5.化學(xué)變化遵循哲學(xué)思想。下列變化不遵循“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)思想的是()

A.向酚醐溶液中加入漂粉精粉末，溶液先變紅，后迅速褪色

B.向CuSC)4溶液中滴加濃氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色

C.間NaOH溶液中滴加A1CL溶液，起始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色絮狀沉淀

D.向含甲基橙的純堿溶液中滴加鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，最終變?yōu)榧t色

6.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

是()

+

A.將NH3通入稀硝酸中：5NH3+3NQ-+3H4N2+9H2O

B.向FeCL溶液中加入KSCN溶液：3SCN-+Fe3+^Fe(SCN}J

C.將Na2so3溶液與酸性高鎰酸鉀溶液混合：

2MnO：+6H++5SO：^2Mn2++5SO：+3H2。

+2+

D.Mg(0H)2溶于NH4cl溶液中：Mg(OH)Q+2H^Mg+2H2O

7.工業(yè)上，常采用生物堆浸法處理低品位黃銅礦［二硫化亞鐵銅(CuFeS?)含量較低］。

生物堆浸過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)有()CuFeS2+2H2so4+O2建照CuSC)4+FeSO4+2S+2H2。。

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.lLpH=l的稀硫酸中含有的H+數(shù)目為2%

B.22.4LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4以

C.等濃度的C11SO4和Fes。,溶液中含陰離子數(shù)目相等

2

D.2.0gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為K

8.中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所和西湖大學(xué)合作合成出一種新的高分子材料（如圖

所示，硫原子連接的波浪線代表鍵延長(zhǎng)）。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.X中的含氧官能團(tuán)是醋基

B.X的水解產(chǎn)物之-是H°J°H

C.Y是線型結(jié)構(gòu)高分子材料，具有熱塑性

D.Y在堿性介質(zhì)中能降解

9.乙醇水蒸氣催化重整是一種清潔且可持續(xù)的制氫方法，Ni—Co—Cu水滑石復(fù)合催

化劑具有較好的催化活性，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。（乙醇可用鍵線式表示為/、OH）下列

敘述錯(cuò)誤的是（）

(NL|(CO)(CU)

H2WCO2

［水潸石

COZ

［水滑石］

?I

CH4CO

@@@

［木沿石）

A.H2O和CH4的VSEPR模型均為四面體形

B.過(guò)程③中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂

C.金屬Cu、Co、Ni能導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子

D.CH3CHO、C2H50H均易溶于水的原因之一是可與H20分子形成氫鍵

10.硒（Se）是一種新型半導(dǎo)體材料。對(duì)富硒廢料（主要成分為CuSe和Ag?Se）進(jìn)行綜合

處理的一種工藝流程如圖:

濃硫酸

廢渣稀硫酸》酸溶

濾液

富硒廢料一?焙燒一

.氣。2）3吸收一^

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.O、S、Se屬于同主族元素

B.SeO2既有氧化性又有還原性，其還原性比SO2強(qiáng)

C.“焙燒”時(shí)的主要反應(yīng)為CuSe+4H2so式i^)^^CuSO4+SeO9T+3SO,T+4H2O

D.向“濾液”中滴加過(guò)量的氨水，可得到深藍(lán)色的透明溶液

11.某團(tuán)隊(duì)直接將室溫下的空氣［V（N2）:V（C）2）=4：1］轉(zhuǎn)化為硝酸（裝置如圖所示）。下

列敘述錯(cuò)誤的是（）

rG

pa

-h

Rm

do

+

已知：b極的電極總反應(yīng)式為3O2+N2+2H+2e-^2HNO3

A.a極為陽(yáng)極，產(chǎn)生的。2可導(dǎo)入b極區(qū)作原料

B.H2O2和H2N2O2均是中間產(chǎn)物

生成的反應(yīng)方程式為

C.H2N2O2H2O2+N2—E^.H2N2O2

D.每制得63gHNO3,陰極還需通入ImolO?

12.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)如圖

所示。X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，制

備Z的氫化物時(shí)不能選用玻璃容器，X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分子所含的電子總數(shù)相

等。下列敘述正確的是（）

A.電負(fù)性：Y>Z>X

B.常溫常壓下，R3X4呈固態(tài)

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>X

D.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：Y>X>R

13.證據(jù)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列證據(jù)與推理的關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

選

證據(jù)推理

項(xiàng)

向過(guò)氧化鈉樣品中滴加過(guò)量的鹽酸，將生成的氣體通入

A樣品已變質(zhì)

Ba（0H）2溶液中，有白色沉淀生成

向盛有Fe（NC）3）3溶液的試管中加入OJmol/LHzSO,溶液，試溶液中的Fe?+被

B

管口出現(xiàn)紅棕色氣體NO]氧化

向乙醇中加入濃硫酸，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸該氣體可能是乙

C

性KMnC>4溶液，溶液褪色烯

向淀粉溶液中加適量20%H2sO4溶液，加熱冷卻后加NaOH

D淀粉未發(fā)生水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

A.AB.BC.CD.D

14.室溫下，向Mg（NC）3）2溶液、HF溶液、CH3cH2coOH溶液中分別滴加NaOH溶

液，測(cè)得溶液中pH與pX[pX=-lgX,X代表c（Mg2+）、”,CH3cH2co。1的

'）c（HF）C（CH3CH2COOH）

關(guān)系如圖所示。/（Mg月）=7.0xl0-"，HF的酸性比CH3cH2coOH強(qiáng)。下列敘述正

確的是（）

已知：10°-晨6.3

A.L代表的是pH與p*）的關(guān)系

c（HF）

B.CH3cH2coOH的Ka=W1289

19

C.Mg（OH）2+2HFMgF,+2H2O的K°9,0xl0

D.含相同濃度NaF、HF的混合溶液的pH>7

二、推斷題

15.三氯化硼（BCL）是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造氮化硼及硼烷化合物等。

查閱資料可知：

①BCL的熔點(diǎn)為-107.3C，沸點(diǎn)為12.5C,與水（包括水蒸氣）能劇烈反應(yīng)生成硼酸

（H3BO3）,同時(shí)有白霧出現(xiàn)。

②硼與鋁的性質(zhì)相似。硼與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液均能反應(yīng)，與HC1氣體反應(yīng)生成H?。

△

據(jù)此，某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置制備BCL（原理為2B+3cl2^=2BJ）。

回答下列問(wèn)題：

（1）BC13分子的空間結(jié)構(gòu)為

（2）裝置F的作用為,裝置E的作用為

（3）實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)椤狣-B。（裝置可重復(fù)使用）

⑷連接好儀器，裝入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是O

(5)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)測(cè)定BC13產(chǎn)品中氯元素的含量。

稱取ag樣品置于蒸儲(chǔ)水中完全水解，并配制成100mL溶液，取出25mL于錐形瓶中，

再加入V1mLeiHioLL-iAgNC)3溶液使C「充分沉淀，然后加入3mL硝基苯(常溫常壓

下，密度為1.205g,振蕩、靜置，再向錐形瓶中滴加3滴Fe(NC)3)3溶液作指

不劑，用c2moiKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+(發(fā)生反應(yīng)Ag++SCNI=AgSCNJ)，

達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液％mL。已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);該實(shí)驗(yàn)條

件下，硼酸不與AgNC)3反應(yīng)。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為o

②樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o若其他操作都正確，僅滴定管沒有用

KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則測(cè)得產(chǎn)品中BCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”“偏低”或“無(wú)

影響”)。

16.屈曲昔康(F)可治療骨關(guān)節(jié)炎，其合成路線如圖，回答下列問(wèn)題：

O

O

試劑X_OH一定條件

AB

(1)A的名稱為；B中官能團(tuán)的名稱為0

(2)A-B所用的試劑X為(填名稱)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為o

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)寫出D—E的化學(xué)方程式：o

(5)已知化合物H是E的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)有種(不考

慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4：2：2：1：1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為(填1種即可)。

①苯環(huán)上有三個(gè)取代基，其中兩個(gè)為一CH2CN②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

0、o

寫出以：和乙二酸為原料合成

(6)CXc(其他無(wú)機(jī)試劑

任選)。

三、實(shí)驗(yàn)題

17.堿式硫酸銘［Cr(OH)SO4］主要用于糅制皮革、作媒染劑及生產(chǎn)氫氧化銘和活性黑

染料。以酸性含銘廢液(主要含有cB、SOj，還含有少量Na+、Fe2+Fe?+)為原料

制備堿式硫酸銘的工藝流程如圖所示，回答下列問(wèn)題:

9%［氧水)水j水硫酸純堿

酸性含銘廢液-I￡化沉超」—I調(diào)堿度「系列操"堿式硫酸裕

濾渣1濾液1

已知：常溫下，部分金屬陽(yáng)離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于或等于

lx：1。"mol［T)時(shí)的pH如下表。

離子Fe2+Fe3+Cr3+

開始沉淀的pH7.61.94.4

完全沉淀的pH9.63.15.6

(l)Cr在元素周期表中的位置為。

(2)加入9%雙氧水的作用是(用離子方程式表示)。

(3)“沉鐵”時(shí)調(diào)pH的范圍為?o

(4)“沉銘”過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是,從濾液1中可回收一種氮肥，該物

質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(5)金屬銘的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞參數(shù)為arnn。

①該晶胞中含銘原子的個(gè)數(shù)為o

②銘原子的配位數(shù)為。

③銘原子之間的最短距離為nm(用含a的代數(shù)式表示)。

四,填空題

18.CO2的強(qiáng)溫室效應(yīng)導(dǎo)致全球氣候顯著變化，此變化引起各國(guó)政府的高度重視。利

用CC）2是實(shí)現(xiàn)碳中和目標(biāo)的重要技術(shù)手段。我國(guó)某教授團(tuán)隊(duì)報(bào)道了一種以棒狀CeC）2為

載體，通過(guò)引入Ti調(diào)控催化劑，實(shí)現(xiàn)在反應(yīng)釜中C02加氫反應(yīng)一步制乙醇的技術(shù)，反

應(yīng)原理為2co2?。?6凡梅）-CH3CH2OH（g）+3H2O（g）-

（1）某些常見化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵c=oH—0H—HC—0C—HC—C

鍵能（kJ.mori）803463436326414348

依據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算2co2（g）+6H2（g）-CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的

AH=kJ-mol1下列有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填標(biāo)號(hào)）。

A.高溫B.低溫C.任何溫度

⑵在催化劑作用下，CO?加氫反應(yīng)制乙醇的反應(yīng)歷程如圖（部分吸附態(tài)的物質(zhì)未列

出）。

2|----------------------------------------------------------------------------------

■g）

3>

詞oCJOH(g)

器

回

玄H

毛O

1-Z

H

O

HHH

8OOO

Z_

KHH

J。

H

。

*O/

1

*/

-4

該反應(yīng)中形成的化學(xué)鍵有（填標(biāo)號(hào)）。

A.o鍵B.非極性鍵C.氫鍵

⑶一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量CO?與H?進(jìn)行反應(yīng)，下列條件能判斷該

反，應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

a.2V（CO2）=3V（H2O）b.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

c.CH3cH20H的百分含量保持不變d.容器中混合氣體的密度保持不變

(4)分別按投料比L=1：4、1：2、4：1口=空4］將反應(yīng)物投入密閉容器中，在恒定

nH

(2)

壓強(qiáng)為p°MPa下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

①表示羋22=4:1的曲線為_______(填標(biāo)號(hào))o

?(H2)

②KA、KB、Kc由大到小的順序是O

③工℃、投料比為4下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa"4(用平衡分壓代替平衡

濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

參考答案

1.答案：A

解析：A.金甌永固杯的主要成分是黃金，A項(xiàng)符合題意；

B.玉云龍紋爐的主要成分是玉，成分為硅酸鹽，是非金屬材料，B項(xiàng)不符合題意；

C.青玉大禹治水圖山子的主要成分是青玉，是非金屬材料，C項(xiàng)不符合題意；

D.各種釉彩大瓶的主要成分是陶瓷，是非金屬材料，D項(xiàng)不符合題意；

故選Ao

2.答案：B

解析：A.Ti是22號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第WB族，故Ti元素位于元素周期

表d區(qū)，A周期；

O-

B.甲醛是共價(jià)分子，故甲醛的電子式為：：：,，B錯(cuò)誤；

H：C：H

C.CO2為共價(jià)分子，其中碳氧之間形成雙鍵，故CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,C正

確；

D.已知H2O為V形結(jié)構(gòu)，且H的原子半徑小于C,故H2O的空間填充模型為

D正確；

故答案為：Bo

3.答案：A

解析：A.硫燃燒后會(huì)生成二氧化硫，燃煤脫硫脫氮可以減少污染，但是煤中的碳燃燒

后會(huì)生成二氧化碳，二氧化碳的過(guò)量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)等，不能實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中

和“，A錯(cuò)誤；

B.碳化硅為原子晶體，硬度大，可用作砂紙、砂輪的磨料，B正確；

C.羥基、陵基由于能與水分子形成分子間氫鍵，故高吸水性樹脂一般含有羥基、竣基

等強(qiáng)親水基，C正確；

D.5G技術(shù)中使用的光導(dǎo)纖維的主要成分即Si。?，Si。?是酸性氧化物，故能與強(qiáng)堿反

應(yīng)，D正確；

故答案為：Ao

4.答案：C

解析：A.塑料袋為難于降解的塑料，易形成白色污染物，應(yīng)將家用塑料袋收集放入分

類垃圾箱集中回收處理，A不合題意；

B.純堿溶液由于碳酸根水解而呈堿性，可以促進(jìn)油脂的水解，故可用純堿溶液清洗碗

筷表面的油污，B不合題意；

C.天然氣是易燃易爆的氣體，出門前檢查天然氣閥門是否關(guān)閉，是防止天然氣泄漏，

而與天然氣主要成分甲烷為正四面體形分子無(wú)關(guān)，C符合題意；

D.碳酸氫鈉具有不穩(wěn)定性，受熱分解產(chǎn)生CO?，可以使食品疏松多孔，故可用碳酸氫

鈉焙制疏松多孔的糕點(diǎn)，D不合題意；

故答案為：Co

5.答案：A

解析：A.漂白粉有效成分Ca(C10)2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于C1CT的水解使NaClO溶液

呈堿性，使酚醐溶液先變紅色，水解生成的HC1O具有強(qiáng)氧化性，后觀察到迅速褪

色，與量的多少無(wú)關(guān)，A符合題意；

B.向CuSC)4溶液中滴加濃氨水，剛開始發(fā)生：

2+

Cu+2NH3H2O^CU(OH)2T+2NH4,即先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，發(fā)生

2+

CU(OH)2+4NH3-H2O—[CU(NH3)4]+4H2O+2OH",后沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)

色，與量的多少有關(guān)，B不合題意；

C.向NaOH溶液中滴加AlCb溶液，起始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，是發(fā)生反應(yīng)：

3+

Al+4OH-=[A1(OH)4y,后產(chǎn)生白色絮狀沉淀，是由于發(fā)生反應(yīng)：

3[A1(OH)41+A13+—4A1(OH)3J,與量的多少有關(guān)，C不合題意；

D.Na2cO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，由于CO；的水解使純堿溶液呈堿性，使甲基橙溶液呈黃

色，滴入HC1溶液，首先發(fā)生反應(yīng)CO；+H+-HCOC溶液的堿性逐漸減弱，繼續(xù)

滴加HC1發(fā)生反應(yīng)HCO:+H+-H2O+CO2T，最終溶液呈酸性，故溶液由黃色變?yōu)?/p>

橙色，最終變?yōu)榧t色，與量的多少有關(guān)，D不合題意；

故答案為：Ao

6.答案：C

解析：A.NH3沒有強(qiáng)還原性，故將NH3通入稀硝酸中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故離子方程式

+

為：NH3+H=NH^,A錯(cuò)誤；

B.向FeCL溶液中加入KSCN溶液生成血紅色溶液，而不是沉淀，故離子方程式為：

3+

3SCN-+Fe—Fe(SCN)3,B錯(cuò)誤；

C.將Na2so3溶液與酸性高鎰酸鉀溶液混合生成硫酸鈉、硫酸鎰和水，根據(jù)氧化還原反

應(yīng)可得該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO；+6H++5SO；--2Mn2++5SO：+3H2。，C正

確；

D.NH4cl溶液雖然呈酸性，但是由于鏤根離子水解的，故Mg(0H)2溶于NH4cl溶液中

2+

的離子方程式為：Mg(OH)o+2NH^=Mg+2NH3?2,D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

7.答案：D

解析：A.pH=l的稀硫酸中c(H+)=Ql?,則lLpH=l的稀硫酸中含有的H+數(shù)目

為ILx0.Imol/LxNAmol"=0.1A^A，A錯(cuò)誤；

B.題干未告知C)2所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4LC)2的物質(zhì)的量，即也無(wú)法計(jì)算22.4LC)2

轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.由于等濃度的Q?+和Fe2+的水解程度不同，導(dǎo)致等濃度的CuSC)4和FeSC)4溶液的PH

值不同，則等濃度的CuSC)4和Fes。,溶液中含陰離子數(shù)目不相等，C錯(cuò)誤；

D.2.0g2H2。中含有的質(zhì)子數(shù)目為B^xlOxNAmo『=NA，D正確；

220g/mol八

故答案為：Do

8.答案：C

解析：A.由題干有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中的含氧官能團(tuán)是酯基-C00-,A正

確；

B.由題干有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X分子中的3個(gè)酯基完全水解之后可知，X的水

解產(chǎn)物之一是H°J°H,B正確；

C.由題干有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y是體型結(jié)構(gòu)即空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子材料，不

具有熱塑性，而具有熱固性，C錯(cuò)誤；

D.由題干有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y中含有酯基，故Y在堿性介質(zhì)中能降解，生成

小分子物質(zhì)，D正確；

故答案為：Co

9.答案：C

解析：A.H?。和CH4中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4,VSEPR模型均為四面體形，A

正確；

B.過(guò)程③中CH3CHO轉(zhuǎn)化為CH4和CO,發(fā)生結(jié)構(gòu)變化，有C-H鍵斷，C-C鍵斷，即

存在極性鍵和非極性鍵的斷裂，B正確；

C.金屬Cu、Co、Ni能導(dǎo)電是因?yàn)槠渲泻凶杂梢苿?dòng)的電子，自由電子不是在外加電

場(chǎng)作用下產(chǎn)生的，在外加電場(chǎng)的作用下，這些自由電子會(huì)定向移動(dòng)，從而形成電流，

C錯(cuò)誤；

D.CH3CHO、C2H50H分子中都含有氧原子，氧原子的電負(fù)性較強(qiáng)，可以與水分子中

的氫原子形成氫鍵，從而增加了CH3CHO和C2H50H在水中的溶解度，D正確；

故選C。

10.答案：B

解析：由流程可知，富硒廢料（含Ag?Se、CU2S）加入濃硫酸可生成Seo2、SO?氣體，

SeO2>SO?氣體與水反應(yīng)生成H2sO4和Se,母液含硫酸；對(duì)應(yīng)廢渣為銀、硫酸銅，加

入硫酸溶液酸溶后過(guò)濾分離出Ag,濾液含硫酸銅，電解精煉粗銀，可得到純銀，以此

解答該題。

A.O、S、Se的最外層電子數(shù)均為6,它們均屬于同主族元素VIA族，A正確；

B.SeC>2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)，屬于中間價(jià)態(tài)，故既有氧化性又有還原性，

SeO^SO2氣體與水反應(yīng)生成H2sO4和Se,說(shuō)明二氧化硫的還原性更強(qiáng)即SeO2的還原

性比SC)2弱,B錯(cuò)誤；

C.結(jié)合分析可知，“焙燒”時(shí)的主要反應(yīng)為

△

CuSe+4H2so式^)^=CuSO4+SeO2T+3SO2T+4H2O，C正確；

D.向“濾液”中滴加過(guò)量的氨水，先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀即CU(OH)2,然后獲得深藍(lán)色透明溶

液即CU(NH3)4SC)4，D正確；

故答案為：Bo

11.答案：D

解析：由題干裝置圖并結(jié)合已知信息：b極的電極總反應(yīng)式為

3O2+N2+2H++2e--2HNC>3可知，b極為陰極，a電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：

+

2H2O-4e-—4H+O2T,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，a極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：2H2。-4e「-4H++C>2個(gè)，產(chǎn)生的。2可導(dǎo)

入b極區(qū)作原料，A正確；

B.由題干圖示信息可知，反應(yīng)過(guò)程中的確存在H2O2和Hz'。?，但不是最終產(chǎn)物

HN03,國(guó)。2和H2N2O2H2O2和H2N2O2均是中間產(chǎn)物，B正確；

C.由題干圖示信息可知，凡。2和N2在Fe2+催化下能生成H2N2O2，故該反應(yīng)的反應(yīng)方

Fe2+

程式為H2O2+N2>H2N2O2，C正確；

D.根據(jù)b電極總反應(yīng)式3。2+電+21￡++26--21^03可知，每制得63gHNC)3即

63g

=lmolHNO3,需消耗L5molC)2，電路上轉(zhuǎn)移電子為Imol,則陽(yáng)極上能夠產(chǎn)

63g/mol32

生的。2為0,25mol,故陰極還需通入1.5mol-0.25mol=1.25molC)2，D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

12.答案：B

解析：由題干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)

單氫化物的水溶液呈堿性，則X為N,R元素M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則R

為Si,制備Z的氫化物時(shí)不能選用玻璃容器，已知HF能與玻璃中的Si。?反應(yīng)而腐蝕

玻璃，則Z為F,X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物分子所含的電子總數(shù)相等，故Y為0,由

于HF、NH3,凡0分子間均存在分子間氫鍵，導(dǎo)致其最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)如圖所

示，據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，X為N、Y為0、Z為F,根據(jù)同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增

大，故電負(fù)性F>0>N即Z>Y>X,A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為N、R為Si,Si3W屬于共價(jià)晶體，熔點(diǎn)很高，故常溫常壓下，

R3X4即Sis四呈固態(tài),B正確;

C.由分析可知，X為N、Z為F,由于F沒有正價(jià)，故Z無(wú)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，

C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，X為N、Y為0、R為Si,它們的最簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3、凡0、

SiH4的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4,孤電子對(duì)數(shù)分別為1、2、0,相同價(jià)層電子對(duì)

數(shù)相同孤電子對(duì)越多，鍵角越小，故鍵角SiH4〉NH3〉H2O即R>X>Y,D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

13.答案：D

解析：A.過(guò)氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化領(lǐng)

反應(yīng)生成白色沉淀BaCOs，則現(xiàn)象能說(shuō)明樣品已變質(zhì)，A正確；

B.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO,NO在試管口被氧化

生成紅棕色氣體，溶液中的Fe?+被NO1氧化氧化，B正確；

C.乙烯和揮發(fā)的醇均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，紫色褪去，氣體可能是乙烯或乙

醇，C正確；

D.淀粉遇碘變藍(lán)，由滴加少量碘水，溶液變藍(lán)，可知淀粉部分水解或未水解，D錯(cuò)

誤；

故答案為：Do

14.答案：C

解析：HF的平衡常數(shù)Ka="二Xc(H+),p^￡L=PKa-pH,CH￡H,COOH的平衡

c(HF)17c(HF)32

“皿c(CH3CH9COO)/、c(CH3cH,CO(T)…

常數(shù)Ka=」一?一：--------LxC(H+),p△一-一?-----L=PKa-pH,隨著NaOH溶液

C(CH3CH2COOH)')C(CH3CH2COOH)

加入，C(OH-)增大，溶液中c(HF)減小、c(CH3cH2co0H)減小，c(Mg2+)減小，pMg

增大，pC(CH3CH2COO)夕空上減小，則L3代表c(Mg2+),Li、L2代表

c(CH3cH2coOH)c(HF)\)

。(孚1)、《CH3cH2co0)之一,題干信息又知：HF的酸性比CHsCH,COOH強(qiáng)，

c(HF)C(CH3CH2COOH)

口口rturrri/士1C(F)C(CH3cH2co0一)

即Ka(HF)>Ka(CH￡H,COOH)，則相同pH值時(shí)，衛(wèi)?-----L,

'c(HF)C(CH3CH2COOH)

p把吧吧22]小￡,則Li代表p'(CH3cH28。)L2代表p包，

c(CH3cH2coOH)c(HF)c(CH3cH2coOH)c(HF)

根據(jù)P點(diǎn)坐標(biāo)點(diǎn)坐標(biāo)計(jì)算

&(HF)=ICT?Xi。-⑷=10-3.45,根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)可知，

K3(CH3CH2COOH)=10-3x1()T89=]0<89,根據(jù)M點(diǎn)坐標(biāo)可知，

13-52113

^[Mg(OH)2]=10-x(10)=10.據(jù)此分析解答。

CHCOO

A.由分析可知，Li代表的是pH與p」_!_"--------i的關(guān)系，A錯(cuò)誤；

C(CH3CH2COOH)

B.由分析可知，根據(jù)N點(diǎn)坐標(biāo)可知K3(CH3cH2coOH)=KT3X1O-L89=]0<89,B錯(cuò)誤；

C.Mg(OH)2+2HFMgF,+2H2O的

1_Ka(HF)Ka\HF)c(Mg2+)c\OH)_Ka2(HF)Ksp2(Mg(OH)J

----------Lr---------------J-----------------------------------------------------------------------------

C2(HF)C(F)CC(H+)c(Mg2+)c2(F)c\H+)c-(OH)Ksp2(MgF,)(Kw)2

(10*2x10-13

9.0x1019,C正確;

7.0?161X(104)

D.由分析可知，&(HF)=10外10*5=]0-3.45,,則F-的水解平衡常數(shù)為:

止等溫即電離大于水解，故含相同濃度NaF、HF的混合溶液

呈酸性，則溶液的pH<7,D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

15.答案：(1)平面正三角形

(2)除去CL中的HC1氣體，防止硼與HC1反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)；冷凝并收集BCL

(3)A、F、D、C、E

(4)檢查裝置氣密性

⑸2KMnC>4+16HC1(濃)-2KC1+2MnCl2+5C12T+8H2O

(6)滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原

色；14.2(^-c2^)；偏低

a

解析：裝置A為氯氣發(fā)生裝置，該裝置不需要加熱，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)：

2KM11O4+16HC1(濃)^2KCl+2MnCL+5C12T+8H2O,制得的氯氣中混有HC1和水

蒸氣，用裝置F中飽和食鹽水吸收HC1氣體，裝置D中濃硫酸吸水干燥，發(fā)生反應(yīng)前

先通人一?段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在裝置C中發(fā)生

反應(yīng)，用裝置E中冰水冷凝產(chǎn)物BC%并收集，裝置B中NaOH溶液吸收尾氣，防止污

染空氣，三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)，為防止B中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，在B和E之間

連接一個(gè)干燥裝置D。

(1)BCh中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+((3-3xl)=3,且沒有孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為

平面正三角形。

(2)由分析可知，裝置F的作用為除去C"中的HC1氣體，防止硼與HC1反應(yīng)干擾實(shí)

驗(yàn)，裝置E的作用為冷凝并收集BCL。

(3)由分析可知，實(shí)驗(yàn)裝置合理的連接順序?yàn)锳—F—D—C—E—D—B。

(4)連接好儀器，裝入藥品前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性。

(5)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，該裝置不需要加熱，則裝置A中發(fā)生反應(yīng)：

2KM11O4+16HC1(濃)^2KCl+2MnCL+5C12T+8H2O。

(6)①滴定終點(diǎn)時(shí)，SCN-與Fe3+反應(yīng)生成紅色的硫氧化鐵，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象

為滴入最后半滴KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原

色；

②由滴定消耗％mLqmol-L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液可知，25mL溶液中氯離子的物質(zhì)的量為

(cMxlO-c2V2xlO)x—x35.5g/molxlOo%=14.2(*—c2V?)%,若其他操作都正

aga

確，僅滴定管沒有用KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積匕偏大，則測(cè)

得產(chǎn)品中BC%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

16.答案：(1)甲苯；竣基

(2)酸性高鎰酸鉀；氧化反應(yīng)

解析：A被酸性高鎰酸鉀氧化為B,B在一定條件下轉(zhuǎn)化為C,C反應(yīng)生成

DQf°VC\D發(fā)生取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為E,E最后生成F,據(jù)此回答。

(1)①A的名稱為甲苯；

②B中官能團(tuán)的名稱為峻基；

(2)①A-B所用的試劑X為酸性高鎰酸鉀，將甲基氧化為竣基；

②該反應(yīng)的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

(5)①取代基為2個(gè)—CHzCN和--CH2OOCH的有6種，取代基為2個(gè)—CH?CN和

-OCH2cHO的有6種，取代基為2個(gè)-CH2CN和-CH(OH)CHO的有6種，共18

種；

②其中核磁共振氫譜有五組峰(氫原子數(shù)之比為4：2：2：1：1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

酸、濃硫酸加熱情況下轉(zhuǎn)化為］IV,路線如下:

Z^o'C'o

ao

C7

I

C=

o/也

17.答案：(1)第四周期WB族

+2+3+

(2)2H+H2O2+2Fe=2H2O+2Fe

(3)3.1；4.4

3+

(4)Cr+3NH3-H2O=Cr(OH)3J+3NH：；(NH4)2SO4

(5)2；8；息

2

解析：在酸性含銘廢液(主要含有(2產(chǎn)、SO；)還含有少量Na+、Fe?+、Fe3+)中加入

9%雙氧水氧化，將廢液中的Fe?+氧化為Fe?+，加入氨水調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀為

Fe(OH)3,過(guò)濾除去濾渣，濾液中再繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)pH使c產(chǎn)沉淀為Cr(OH)3,過(guò)

濾得濾液1,根據(jù)所含離子可知，濾液1的主要成分應(yīng)該是(NHJSOL往濾渣

Cr(OH)3中加入硫酸進(jìn)行酸溶，反應(yīng)得到Cr2(SOJ，再加入純堿即Na2cO3調(diào)節(jié)堿度，

經(jīng)過(guò)一系列操作可得到堿式硫酸銘。

(1)Cr在元素周期表中的位置為第四周期VIB族；

(2)加入9%雙氧水的作用是將廢液中的Fe?+氧化為Fe3+，離子方程式為：

2+3+

+H2O2+2Fe—2H2O+2Fe；

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)e，+完全沉淀時(shí)PH為3.1,c產(chǎn)開