昭通市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

昭通市重點(diǎn)中學(xué)2024年高考化學(xué)五模試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、已知鉆酸鋰電池的總反應(yīng)方程式為LimCoO2+LixC6=LiCoO2+6C。用該電池作電源按如圖所示裝置進(jìn)行電解。通電

后，電極a上一直有氣泡產(chǎn)生，電極d附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl),tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH)。

下列有關(guān)敘述不正確的是

+

A.鉆酸鋰電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為Lii-xCoCh+xe+xLi=LiCo02

B.當(dāng)電極a處產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L時(shí)。鉆酸鋰電池負(fù)極質(zhì)量減少1.4g

C.電極d為陽極，電解開始時(shí)電極d的反應(yīng)式為Cu+Cr-e-=CuCl

D.電解tmin后.裝置n中電解質(zhì)溶液的pH顯著增大

2、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是()

鍋爐水垢中的CaSCh用飽和

22

ACO3+CaSO4=CaCO3+SO4

Na3cCh溶液浸泡

用鐵電極電解飽和食鹽水

B2C1+2H2O=C12t+H2t+2OH

向A12(SO4)3溶液中加入過量的

CAF++4NHyH2O=AlO2—+4NH4++2H2O

NH3H2。

KC1O堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)

2+

D3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

制取K2FeO4

A.AB.BC.CD.D

3、液態(tài)氨中可電離出極少量的NH2-和NH4+。下列說法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為KT"

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

4、金屬鐵在一定條件下與下列物質(zhì)作用時(shí)只能變?yōu)?2價(jià)鐵的是（）

A.FeCl3B.HNO3C.ChD.O2

5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT與NH4+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

6、下列有關(guān)說法正確的是

A.酒精濃度越大，消毒效果越好

B.通過干像可分離出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水

C.可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中殘留的乙酸

D.淀粉和纖維素作為同分異構(gòu)體，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有不同

7、黑索金是一種爆炸力極強(qiáng)的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時(shí)生成硝酸

俊和甲醛（HCHO）。下列說法不正確的是（）

烏洛托品黑素金

A.烏洛托品的分子式為C6H12N4

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)

C.烏洛托品的一氯代物只有一種

D.烏洛托品得到黑索金反應(yīng)中烏洛托品與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4

8、一定量的某磁黃鐵礦（主要成分FexS,S為-2價(jià)）與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)（礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生

成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是（）

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0moM/i

B.該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：1

C.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中Fe、S的x=0.85

9、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2cth溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4a固體的試管

口有晶體凝結(jié)和NH4cl固體

A.AC.CD.D

10、“文房四寶”湖筆、徽墨、宣紙和歙硯為中華傳統(tǒng)文化之瑰寶。下列說法正確的是

A.制造毛筆時(shí)，將動(dòng)物毫毛進(jìn)行堿洗脫脂是為了增強(qiáng)筆頭的吸水性

B.徽墨的主要成分是性質(zhì)穩(wěn)定的焦炭，故水墨字畫能較長久地保存

般

C.宣紙的主要成分是碳纖維，其制造工藝促進(jìn)了我國造紙術(shù)的發(fā)展、

歙硯材質(zhì)組云母的化學(xué)式用氧化物形式表示為：K2o-4H2O-4AI2O3.8SiO

11、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC10B.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC03△Na2CO3+H2O+CO2D.Cl2+2FeCL=3FeCl3

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是

A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用

B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對(duì)環(huán)境的危害

C.對(duì)化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用

13、己知：N2H4+H2O.N2H；+OH,N2H；+H2ON2H藍(lán)+0H；常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中,

混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

c（N2吃

A.曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系

c（N2H；）

B.反應(yīng)N2H；+H2。NZH^+OH的HK=1015

C.pOHi>pOH2

D.N2H5a的水溶液呈酸性

14、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（）

A.氨水和NaOHB.硫酸鏤和氯化領(lǐng)

C.硝酸亞鐵和鹽酸D.電石和鹽酸

15、用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象

A.稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡

B.濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體

C.氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀

D.氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種

元素組成兩種鹽b2da3和bcaz。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系如

圖所示。下列說法正確的是

H沉淀）/mol

V[HCI(aq)l/mL

A.Imold的氧化物含2mol化學(xué)鍵

B.工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質(zhì)c

C.原子半徑：a<b<c<d

D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：a<d

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件)。

(1)若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，W在周期表中的位置為

，Y的用途有,寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

(2)若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)若X為淡黃色粉末，Y為生活中常見液體，貝!]：

①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有

②若7.8克X物質(zhì)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

18、(化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

CHOCH=CHCOOH

已知：HCHO+CH3CHO0H'>ACH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的

a、漠水

b、銀氨溶液

c、酸性KM11O4溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

(3)CH-CHCH是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為

19、工業(yè)純堿中常常含有NaCI、Na?SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),

請(qǐng)回答:

(1)儀器D的名稱是；裝置D的作用是o

(2)若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果會(huì)(填“偏高”、“偏低”，“無影

響”)o

20、PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實(shí)驗(yàn)步驟如圖1：

6moi?LTNa()H溶液6%HQz溶液

?J?I

CrCl?溶液—>制NaCrO2(aq)—>氧化—>煮沸—>冷卻液—?----->PbCrO,

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCrCh的Ksp為2.8x1013,Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH為7.2,完全

沉淀時(shí)pH為8.7。

③六價(jià)鋁在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如圖2所示。

4

不

檸

益

案

親

愛

至

*

④PbCrO4可由沸騰的鋁酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCrO4晶種時(shí)更易生成

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?I/iCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是__。

(2)“制NaCrCh(aq)”時(shí)，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，其原因是;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)“煮沸”的目的是o

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)操作:［實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6moi?L-1的醋酸,0.5mol?L-】Pb(NO3)

2溶液，pH試紙］。

21、A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。A的原子核內(nèi)無中子，B的原子最外層電子數(shù)

是次外層電于數(shù)的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E與F位置相鄰，F(xiàn)是同周

期元素中原子半徑最小的元素。

完成下列填空題：

(1)B在元素期表中的位置為,1個(gè)C原子核外有個(gè)未成對(duì)的電子。

(2)D、E、F三種元素形成簡單離子其半徑由1大到小的順序是o(用離子符號(hào)表示)。

(3)寫出D與C形成化合物的電子式、o

(4)常溫下，ImolA的單質(zhì)在C的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)化合物，并放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

為o

(5)非金屬性的強(qiáng)弱：EF(填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因________________。

(6)Na2s03可用作漂白織物時(shí)的去鼠劑。Na2s。3溶液及收CL后，溶液的酸性增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【解析】

I為電解飽和食鹽水，電極a為銅棒，且一直有氣泡產(chǎn)生，所以a為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===H2f,則b為陽極，

c為陰極，d為陽極。

【詳解】

A.放電時(shí)為原電池，原電池正極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知放電時(shí)LHxCoth得電子生成LiCoCh,所以

+

電極方程式為：LiixCoOz+xe+xLi=LiCoO2,故A正確；

_224L_

B.a電極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-===周3標(biāo)況下2.24L氫氣的物質(zhì)的量為一:---------=0.1mol,則轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol,

22.4L/mol

鉆酸鋰電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)LixC6=xLi++6C+xe)當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)有0.2molLi+生成，所以負(fù)極質(zhì)量減少

0.2molx7g/mol=1.4g,故B正確；

C.根據(jù)分析可知d為陽極，電極材料銅，所以銅在陽極被氧化，根據(jù)現(xiàn)象可知生成CuCL所以電極方程式為Cu+cr-

e=CuCl,故C正確；

D.開始時(shí)陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-===H2T+2OH-,陽極發(fā)生Cu+C「e-=CuCL可知生成的Cu+與OH物質(zhì)的量相等,

tmin后白色沉淀全部轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀(CuOH),說明隨著電解的進(jìn)行發(fā)生反應(yīng)CuCl+OH=CuOH+Cl,即電解過程

生成的氫氧根全部沉淀，整個(gè)過程可用方程式：2H2O+2Cu=2CuOHJ+H2T表示，可知溶液的pH值基本不變，故D

錯(cuò)誤；

故答案為D。

2、A

【解析】

22

A、鍋爐水垢中的CaSC>4用飽和Na3cCh溶液浸泡：CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,A正確；

B、用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵失去電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，陰極氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，得不到氯氣，B

錯(cuò)誤；

3+

C、氨水不能溶解氫氧化鋁，向Ab(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：A1+3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4\C

錯(cuò)誤；

2

D、溶液顯堿性,產(chǎn)物不能出現(xiàn)氫離子，KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制取K2FeO4：4OH+3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4

+3C1+5H2O,D錯(cuò)誤；

答案選A。

3、D

【解析】

A.NH3屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.液氨中的微粒NH2-和NH4+含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

4、A

【解析】

A.鐵與FeCb反應(yīng)生成氯化亞鐵，為+2價(jià)鐵，故A正確；

B.鐵與過量的硝酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，與少量的硝酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，所以不一定變?yōu)?2價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；

C.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCb,為+3價(jià)鐵，故C錯(cuò)誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為+2和+3價(jià)鐵，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5、C

【解析】

A.金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOCT與NHj的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤；

C.0.ImolCL與0.2moicH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HC1分子數(shù)為0.INA,C正確;

D.100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是ImoD中加入MnCh充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤；

答案選C。

6、C

【解析】

體積分?jǐn)?shù)是75%的酒精殺菌消毒效果最好，A錯(cuò)誤；煤中不含苯、甲苯和粗氨水，可通過煤的干儲(chǔ)得到苯、甲苯和粗

氨水等，B錯(cuò)誤；飽和碳酸鈉溶液能降低乙酸乙酯的溶解度而分層析出，且能除去乙酸，C正確；淀粉和纖維素通式

相同但聚合度不同，不屬于同分異構(gòu)體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7、B

【解析】

A.烏洛托品的分子中含有6個(gè)“CH2”和4個(gè)N原子，則分子式為C6H12N4,A正確；

B.烏洛托品分子結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)六元環(huán)，B不正確；

C.烏洛托品分子中含有6個(gè)完全相同的-CH2-,所以一氯代物只有一種，C正確；

D.Imol烏洛托品與4moi硝酸完全反應(yīng)，生成Imol黑索金、I111OINH4NO3和3moiHCHO,D正確;

故選B。

8、C

【解析】

0.1molx(2-0)

n(S)=3.2g-r32g/mol=0.1mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n(Fe3+)==0.2mol,則n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,

3^2

所以n(Fe2+)：n(Fe3+)=0.2mol：0.2mol=l：1,以此解答該題。

【詳解】

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCh的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)C1原子守恒可得c(HCl)==8.0mol/L,A錯(cuò)誤；

B.由以上分析可知，該磁黃鐵礦FexS中，F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)：n(Fe3+)=l：bB錯(cuò)誤；

C.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=Ln(HCI)=n(FeCL)=0.4mol,V(H2S)=0.4molx22.4L/mol=8.96L,C正確；

2

D.FexS中n(S)=0.1mol+0.4moi=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,所以n(Fe)：n(S)=0.4mol：0.5mol=0.8,所以x=0.8,D錯(cuò)誤。

故合理選項(xiàng)是Co

9、B

【解析】

溶液中含有Fe"或Fe?+,滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯(cuò)誤；向飽和Na2c溶液中通入足量(%,

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯(cuò)誤；加熱盛有NaCl和NH4cl固體的試管，氯化鏤分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：Fe"的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe2+o

10、A

【解析】

A.動(dòng)物毫毛表面的油脂難溶于水，不利于毛筆吸水，堿洗脫脂可以增強(qiáng)筆頭的吸水性，A項(xiàng)正確；

B.墨的主要成分是炭黑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.宣紙的主要成分是纖維素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.用氧化物的形式表示硅酸鹽，順序是：金屬氧化物(按活動(dòng)性順序排列)-SiO2TH20,所以應(yīng)為

K2O-4A12Oy8SiO2-4H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

11、c

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積

累，快速判斷。

12、B

【解析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性，A項(xiàng)正確；

B.將電器垃圾深埋處理，重金屬會(huì)進(jìn)入土地和水源中，污染土壤和水源，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施，C項(xiàng)正確；

D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用，可以減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，D項(xiàng)正確;

答案選B。

13、C

【解析】

+

c（N2H；）C（N2H：）

M、N點(diǎn)==1,M點(diǎn)V（OH）=10T5、N點(diǎn)C（OH-）=10,M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15,N點(diǎn)

C（N2H；）C（N2H4）

表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

（；）

AC（N2H；）C（OH）cN2H+

>Ka,所以曲線M表示pOH與1g的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與

C（NH）2

24c（N2H；）

cN,H

lg）「〈的變化關(guān)系,故A正確;

cN2HJ

c（N2H：+）c（OH-）

B.反應(yīng)N2H；+凡0MH]+OIT表示第二步電離,Ka,=1\~=10-巴故B正確;

-C（N2H；）

C.pOHi=-lgKa］、pOH2=-lg^a2,Kax>Ka2,所以pOHKpOJh,故C錯(cuò)誤;

D.N2H4是二元弱堿，N2H5a是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D正確;

故答案選C。

14、B

【解析】

A.氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；

B.硫酸錠和氯化領(lǐng)，生成BaSCh沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；

C.硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：3Fe2++4H++NO；=3Fe3++NOT+2H,0,有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符

合題意；

D.電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙烘（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；

答案選B。

15、C

【解析】

A.稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以不會(huì)立即產(chǎn)

生氣體，故A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸和A1發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象為鈍化現(xiàn)象，所以不會(huì)產(chǎn)

生大量紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；

D.氫氧化鈉和氧化鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

16、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a和b的最外電子數(shù)之和等于c和d的最外層電子數(shù)之和，這四種元素

組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時(shí)部分沉淀溶解，說明生

成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAKh,因此a為O元素，c為AI元素，b

為Na元素；根據(jù)鹽b2da3的形式，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據(jù)此分析

解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為A1元素，d為Si元素。

A.d的氧化物為二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4molSi-O鍵，故A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實(shí)現(xiàn)的，故B正確；

C.一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：a<d<c<b,故C

錯(cuò)誤；

D.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，而SiW不能，因此簡單氫化物的沸點(diǎn)：a>d,故D錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

2

17、第三周期IVA族光導(dǎo)纖維SiO2+2OH=SiO3+H2O2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3

Na+［：O：O：］2-Na+2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T離子鍵、極性鍵O.INA

【解析】

⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn)X的燃燒產(chǎn)物，即X為碳，W的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片，即為硅，W在周期表

中的位置為第三周期第IVA族，Y為二氧化硅，它的用途有光導(dǎo)纖維，寫出Y與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

2

SiO2+2OH=SiO3+H2O,

2

故答案為第三周期WA族；光導(dǎo)纖維；SiO2+2OH=SiO3+H2O；

⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬，且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵，兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為2A1+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3,

故答案為2Al+Fe2O3高溫2Fe+AI2O3；

⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉，Y為生活中常見液體即為，貝！|：

①X的電子式為Na+匚O：0：1-Na+,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,生成的化合物NaOH

所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵，

故答案為Na十匚O：O：12-Na+;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?；離子鍵、極性鍵；

②過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià)，一個(gè)氧降低一價(jià)，若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,

故答案為0.1NA?

0-2-CH>CMCH,+2NaOH_^

18、3醛基b、d+CH3CH=CHCOONa+H2O

（：OOCH>

【解析】

甲苯和CO在AlCb,HCl作用下生成A,A和乙醛發(fā)生題目給的已知的反應(yīng)生成B,則B為HjCCH=CHCHO，

B在銀氨溶液或新制氫氧化銅作用下被氧化為竣酸鹽，然后再酸化得到D,D可以和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反

應(yīng)生成E。

【詳解】

(1)遇FeCb溶液顯紫色，說明同分異構(gòu)體含有酚羥基，則另一個(gè)取代基為乙烯基，二者可為鄰、間、對(duì)3種位置，

共有3種同分異構(gòu)體；根據(jù)題目所給信息，B中含有醛基。

(2)B中含有的醛基與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為竣基，所以試劑C可以為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液。

(3)酯基在NaOH條件下發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)水解反應(yīng)的原理，化學(xué)方程式為

OMa

113c<^-O_icH，CHCH,+2NaOHq+CH3CH=CHCOONa+H2Oo

CH1

COOCH,

4-CH-CH4-

(4)E中含有碳碳雙鍵，經(jīng)過加聚反應(yīng)可得E,根據(jù)加聚反應(yīng)規(guī)律可得F的結(jié)構(gòu)簡式為，入Jno

CH>,

19、干燥管防止空氣中的C。？、H?。進(jìn)入U(xiǎn)形管，干擾碳酸鈉含量測定偏低

【解析】

工業(yè)純堿與過量稀硫酸反應(yīng)放出CO2,測定生成的CO2質(zhì)量可計(jì)算樣品純度。

【詳解】

(1)圖中儀器D為干燥管，其中盛放堿石灰可防止裝置C中的堿石灰吸收空氣中的CO2和H2O,影響測定結(jié)果。

(2)裝置A中生成的CO2會(huì)部分殘留在裝置A、B中，使裝置C測得的CO2質(zhì)量偏小，進(jìn)而計(jì)算得到的純度偏低。

【點(diǎn)睛】

進(jìn)行誤差分析，首先要明確測定原理，再分析裝置、試劑、操作等對(duì)測定數(shù)據(jù)的影響，利用計(jì)算公式得出結(jié)論。

20、100mL容量瓶和膠頭滴管不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解減小H2O2自身

分解損失2CrO2+3H2O2+2OH-===2CrOi+4H2O除去過量的H2O2①在不斷攪拌下，向“冷卻液”

中加入6mol-L-1的醋酸至弱酸性，用pH試紙測定略小于，②先加入一滴0.5mol-L-1Pb(N(h)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少

量沉淀，然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀，靜置，③向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液，④若無沉淀生成，停止滴加

Pb(NO3)2溶液，靜置、過濾、洗滌、干燥沉淀得PbCrO4

【解析】

Cr(OH)3為兩性氫氧化物，在CrCb溶液中滴加NaOH溶液可生成NaCrth,“制NaCrO2(a鏟時(shí)，控制NaOH溶液加

入量，應(yīng)再不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解，再加入6%H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成Na2CrO4,“氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過快，可減小H2O2自身分解損失，經(jīng)煮沸可除去H2O2,冷卻后與鉛鹽

溶液作用制得PbCrCh,以此解答該題。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配置100mL3moi?L-iCrCb溶液，現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是100mL容量瓶和膠

頭滴管，其中膠頭滴管用于定容，故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；

(2)Cr(OH)3為兩性氫氧化物，呈綠色且難溶于水，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生

的綠色沉淀恰好溶解，可防止NaOH溶液過量，故答案為：不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液，至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好

溶解；

(3)“氧化”時(shí)H2O2滴加速度