初三化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)及測試題（含答案）

酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(HSO?)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO?)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH?·H?O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”:無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色(含F(xiàn)e3)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性強(qiáng)氧化性脫水性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體胃液中含有少量鹽酸，助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離全部是H)(2)金屬+酸→鹽+氫氣(金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能反應(yīng))(5)鹽+酸→另一種鹽+另一種酸(生成物要有氣體或水或沉淀)3、三種離的檢驗試劑AgNO?及HNO?①Ba(NO?),及HNO?②HCl及BaCl。CO?2HCl及石灰水1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性)熟石灰、消石灰制法CaO+H?O==Ca(OH)?放熱用途①氫氧化鈉固體作干燥劑不能干燥CO?、②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液③建筑：粉刷墻壁、2、堿的通性(指可溶性堿的性質(zhì)?？扇苄詨A有NaOH、Ca(OH)?、KOH、Ba(OH)?)(2)非金屬氧化物+堿→鹽+水(3)酸+堿→鹽+水(4)鹽+堿→另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)一、金屬材料1、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)(5)鉻：硬度最高的金屬(6)鎢：熔點最高的金屬(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬(10)最早被人類廣泛利用的金屬3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！?一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅：成分含碳量含碳量銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”因此可用來制造人造骨等。優(yōu)點：(1)熔點高、密度小(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好(3)抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)點燃Fe===Fe?Fe===Fe?O?Fe+CuSO?==Cu+FeSO?(“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHg在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO,(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)(1)原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。3、鐵的銹蝕(1)鐵生銹的條件是：鐵與O?、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe?O?·nH?O)(銅生銅綠的條件：銅與O?、水、CO?接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu?(OH)?CO?)(2)防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。4、金屬資源的保護(hù)和利用①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水3、3、溶液酸堿度的表示法——pH酸性增強(qiáng)←——中性→堿性增強(qiáng)(2)pH值的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO?CO?+H?O==H?CO?)pH<5.6的雨水為酸雨(4)人體體液的酸堿性：胃液含有HClpH為0.9-1.5;正常的血液pH為7.35-7.45,尿液為4.7-8.4)(5)飲用水的pH標(biāo)準(zhǔn)為6.5-8.5(6)酸性、堿性溶液稀釋后，溶液的pH值都發(fā)生變化，pH值向7靠攏鹽可以看做酸和堿中和后的產(chǎn)物(一)各種各樣的鹽氯化鈉-----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷硫酸鈣---石膏硫酸鎂—瀉藥硫酸鋅—----收斂劑硫酸鋇----鋇餐硫酸銅---制農(nóng)藥波爾多液石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建筑材料純堿(碳酸鈉)不是堿而是鹽---可去油污廣泛應(yīng)用于制造玻璃、紙張和洗滌劑；小蘇打(碳酸氫鈉)用于制作糕點，治療胃酸過多(二)實驗室制二氧化碳1、原理石灰石與稀鹽酸反應(yīng)CaCO?+2HCl==CaCl。+H,O+CO,↑2、反應(yīng)發(fā)生裝置：反應(yīng)物為固體與液體，并且在常溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)裝置與分解雙氧水制氧氣一樣3、氣體收集裝置：二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法收集。4、實驗步驟：1、檢查裝置的氣密性，2、裝藥品收集氣體3、驗滿，用燃著的火柴或木條放在集氣(三)鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都可溶鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其余都溶碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其余如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。(四)石灰石、生石灰、熟石灰間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化CaCO3高溫CaO+CO,1CaO+H?O===Ca(OH),Ca(OH)?+CO?====CaCO?↓+H?O備注：常見物質(zhì)的顏色黑色固體：四氧化三鐵(Fe,O?)、氧化銅(CuO)、炭(C)、鐵粉(Fe)溶液顏色：氯化鐵——黃色氯化亞鐵——綠色硫酸銅——藍(lán)色《酸-堿-鹽》復(fù)習(xí)練習(xí)1、下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是()A、CaO熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)。生石灰氫氧化鈣C、HC1鹽酸氫氯酸D、NaOH純堿氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是()A、實驗室制取氫氣B、金屬表面除銹C、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小D、清洗水壺中的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是()A、氧化銅B、氫氧化鋇C、氯化鋇D、硝酸銀4、下列四種反應(yīng)類型的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是()A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)三種無色溶液區(qū)分開來的是()A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀D、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的pH小于7,晃動后打開瓶蓋，其pH將()7、下列各組內(nèi)的離，在溶液中不能大量共存的是()C、Mg2+K*NO?Cl8、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是()A、CuSO?Na?SO?NaOHB、K?SO?Ba(OH)。HNO?C、KOHMgSO?KNO?D、KC1K?SO?9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是()A、CuSO?HClNaOHB、KOHHClNaCl10、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯()12、寫出下列變化的化學(xué)方程式：13、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式(4)CO,(O,)14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：(1)A+FeCl?→B√(紅褐色)+C完成C跟D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出白色沉淀G的化學(xué)式;寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式15、A為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量A做如下實驗：白色沉淀a稀HNO?白色沉淀不溶K?SO?A①A藍(lán)色沉淀b稀HNO?溶解濾液CuSO?溶液②③白色沉淀a溶液CA溶液④濾液B根據(jù)實驗推斷下列物質(zhì)的名稱：A是,B是,C是寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：16、復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合：②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：.③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：(2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離是Ba2*和SO2-,而Cl~、H則是“旁觀者”,并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離是;上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離是。(3)請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物學(xué)學(xué)性質(zhì)(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO?+H?O==H?CO?SO?+H?O==H?SO?SO?+H?O==H?SO?(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na?O+H?O==2NaOHK?O+H?O==2KOHBaOCaO(2)酸性氧化物+堿→鹽+水(不是復(fù)分解反應(yīng))(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe?O?+6HCl==2FeCl?+3H?O天浩提優(yōu)資料收錄(小程序搜索)酸堿鹽測試題一、選擇題(以下各題只有一個符合要求的答案，每題1分，共15分)1.為合理利用“垃圾’’資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐以歸為一類加以回收，它們屬于()A.有機(jī)物B.無機(jī)鹽C.金屬或合金D.難溶性堿2.將鐵釘置于下列四種環(huán)境中，容易生銹的是()A.置于潮濕的空氣中B.置于干操的空氣中C.浸沒于煮沸的水中D.浸沒于油中3.能一次性鑒別NaCl、BaCl?、Na?CO?,三種無色溶液的試劑是()A.稀硫酸B.鹽酸C.石灰水D.硝酸銀溶液4.一些食物的近似pH如下：葡萄3.5——4.5,蘋果2.9,——3.3,牛奶6.3,——6.6,雞蛋清A.胃酸過多的人不應(yīng)多食蘋果B.蘋果汁的酸性比葡萄汁強(qiáng)C.雞蛋清是堿性食物D.葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)5.下列藥品未經(jīng)密封保存，敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加并發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()①苛性②碳酸⑧濃鹽酸④濃硫酸⑤熟石灰6.我國著名化學(xué)家侯德榜先生作出的重大貢獻(xiàn)是()A.發(fā)明黑火藥B.創(chuàng)造濕法冶金C.改進(jìn)純堿的生產(chǎn)D.發(fā)現(xiàn)了新元素7.現(xiàn)有①Ba(NO?)?:溶液、②KCI溶液、⑧K?SO?溶液、④CuSO?溶液，不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是()8.向盛有Fe、Cu的燒杯中加入過量稀硫酸，所得溶液中的溶質(zhì)有()9.CuCI?和MgCl?的混合溶液中加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是()10.不符合“酸和鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽”的反應(yīng)是()A.鹽酸和硝酸鈉溶液B.稀硫酸和氯化鋇溶液C.稀鹽酸和硝酸銀溶液D.硝酸和碳酸鈣11.某工廠排放的五色廢水經(jīng)測定PH=2,為治理廢水，需將此廢水的PH調(diào)至7～8,為達(dá)此目的，并采用經(jīng)濟(jì)可行的方法，需在此廢水中加入()A.生石灰B.氫氧化鈉C.鐵粉D.鹽酸12.以鐵礦石(含F(xiàn)e?O?)為原料煉鐵時，一氧化碳是()A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.燃料13.某溶液中含F(xiàn)e3+,Mg2+,SO?2-,NO?-,其中Fe3+,Mg2+,SO?2-的個數(shù)比為3:3:1,可推知溶液中Fe3+,S0?2-,NO?-的個數(shù)比是()A.3:2:1B.1:2:1C.3:1:15D.3:1:1314.分別取少量下列各組物質(zhì)同時加到足量水中，得到無色透明溶液的是()15.欲除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是()二、選擇題(以下各題各有一個符合要求的答案，每題2分，本題共10分)16.把足量的鐵粉，分別加入到下列各組物質(zhì)的溶液中，充分反應(yīng)過濾，濾液中只有的是()A.Na?SO?CuSO?,B.H?SO?CuSO?C.HClH?SO?D.CuCl?Cu(NO?)?17.在下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后所得的溶液中，加入氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀的是A.FeB.Fe?O?C.CuOD.FeO18.將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無沉淀生成，又無氣體放出的是()19.將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，有：①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色逐漸變成淺綠色；⑧鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加，以上敘述中正確的是()20.甲化工廠排放的酸性污水和乙化工廠排放的污水，共含有以下6種離中的各3種：K+、OH、CO?2-、Ba2*、H、NO?,則乙化工廠排放的污水中所含有的3種離是()以下各題，有1～2個選項符合題意(每題2分，本題共10分)21.滴有酚酞的氫氧化鋇溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是()A.CO?B.Na?CO?C.H,SO?D.Na?SO?天浩提優(yōu)資料收錄(小程序搜索)2下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()23.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mI試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實驗，其中丕能達(dá)到目的的是()A.加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象B.加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象24.分別表示三種物質(zhì)，則X代表的物質(zhì)是()25.一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成，取式樣少許溶于水，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸。過濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)的組成中()四、填充題(本題共40分)26.(4分)制作松花蛋所用的配料主要有純堿、食鹽、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸鉀)、水等物質(zhì)，制作時需要將它們混合并充分?jǐn)嚢?，根?jù)所學(xué)知識寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：——— 27.(2分)鐵制品放入稀鹽酸中除銹時，溶液變黃，并常有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式是28.(2分)將一根光亮的鐵絲插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)是 ,這說明鐵的金屬活動性比銅。29.(2分)向水中加入或物質(zhì)后會產(chǎn)生放熱現(xiàn)象。30.(4分)在一張潔白干燥的濾紙上依次噴灑A、B、C三種無色液體，當(dāng)噴灑A時濾紙無明顯變化，再噴灑B時濾紙上顯出一間紅色小屋，最后噴灑C時紅色小屋又消失了，回答下列問題：濾紙上的小屋事先是用試劑畫出的。無色溶液A是;B是:C是32.(5分)用化學(xué)方程式說明下列事實：(1)露天堆放的生石灰逐漸變質(zhì)(2)工業(yè)上用純堿和熟石灰制取燒堿(3)向純堿中加入鹽酸，有大量氣體放出天浩提優(yōu)資料收錄(小程序搜索)(4)鍋爐中的水垢可以用鹽酸來清洗(5)鐵釘放在硝酸汞溶液中表面會產(chǎn)生一種銀白色的物質(zhì)33.(9分)硫酸銅與某些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，請寫出3個化學(xué)方程式和實驗現(xiàn)象，并分別說明在生產(chǎn)生活中的用途?；瘜W(xué)方程式(1)與金屬(2)與堿(3)與鹽回答：(1)第一步實驗中觀察到的實驗現(xiàn)象是;(2)第三步實驗中濾紙上A是,濾紙中B是;(3)第四步實驗中加入過量的C溶液是,其目的是。五、簡答題(本題共4分)35.(4分)已知鹽酸溶酸中含有水分(H:0)、氯離(C1—)和氫離(H’),該溶液能使紫色石蕊試液變紅色。請你猜想在鹽酸溶液中可能是哪一種微粒使紫色石蕊試液變紅色?并設(shè)計實驗驗證你的猜想，寫出簡要的實驗步驟，觀察到的現(xiàn)象以及由此得出的結(jié)六、推斷題(本題共21分)36.(5分)某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學(xué)課外活動小組的同學(xué)對廢液進(jìn)行了如下試驗：(1)取廢液觀察，為無色溶液；(2)取廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；(3)另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上試驗現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有,肯定不含有,不能確定是否含有37.(5分)用鐵屑、銅粉、高錳酸鉀、稀鹽酸四種物質(zhì)為原料，采取兩種不同的方法制取氯化亞鐵，請寫出各步化學(xué)方程式。38.(11分)古都南京的地鐵建設(shè)已經(jīng)破土動工。考古興趣小組為了研究從地鐵建設(shè)工地出土的文物，對天浩提優(yōu)資料收錄(小程序搜索)兩件文物的表面物質(zhì)A和B進(jìn)行了如圖所示的實驗：D紅褐色沉淀A紅棕色固體J黑色粉末H通電I稀H?SO?K藍(lán)色溶液澄清石灰水G無色氣體變渾濁B綠色粉末E無色液體F黑色粉末C黃色溶