備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西）06含解析

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（新高考七省專用）黃金卷06（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．二十大報告提出科技創(chuàng)新是贏得未來發(fā)展主動權(quán)的必然選擇。下列說法錯誤的是A．“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于有機高分子材料B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體C．“天宮”空間站中太空機械臂的主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁D．中國研制的先進微納米光刻機，其材料之一四甲基氫氧化銨，可溶于水2．下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．的電子式為C．簡單硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖為3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A．SO2具有殺菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化劑B．SiO2具有導(dǎo)電性，用于制造光導(dǎo)纖維C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，用作食品的膨松劑D．Na能與水反應(yīng)，用作乙醚的除水劑4．利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達到目的的是(必要時可加熱，加熱及夾持裝置已略去)選項氣體試劑I試劑II試劑Ⅲ

ACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液BCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液CSO2濃硝酸Na2SO3(s)飽和NaHSO3溶液DC2H4濃硫酸C2H5OH(1)KMnO4酸性溶液5．常溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用試紙測定溶液的，測得約為82向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體3向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向溶液中加入溶液，有無色氣體逸出下列說法錯誤的是A．溶液中存在B．實驗2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．實驗3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6．苯乙烯是一種重要的化工原料，在氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子B．由狀態(tài)1到狀態(tài)2有極性鍵的斷裂和形成C．催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率D．由狀態(tài)2到生成物只有2種元素的化合價發(fā)生了變化7．實驗是科學(xué)探究的重要手段，下列實驗操作或方案正確且能達到預(yù)期目的的是選項ABCD實驗操作或方案

實驗?zāi)康氖头逐s時接收餾出物酸式滴定管排氣操作制取氨氣證明溫度對平衡的影響8．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnOB．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-C．pH=0的溶液：、Fe2+、S2O、ClO-D．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-9．科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6B．該晶體屬于分子晶體C．晶體中與Ca最近且等距離的B有12個D．晶體中C原子的雜化類型為sp310．β﹣生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)β﹣生育酚的說法正確的是A．1個分子中含有47個氫原子 B．該分子中含有6個甲基C．環(huán)上的一氯代物只有1種 D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)11．高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數(shù)為0.5NAB．lmolCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l:1，形成共價鍵數(shù)目為6NA12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。基態(tài)X、Z原子的電子均填充了3個能級，且均有2個未成對電子，W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．第一電離能：X＜Y＜Z B．元素X的氫化物的沸點一定比元素Y的氫化物低C．Z與W組成的化合物可作耐高溫材料 D．簡單離子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)13．部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是A．f可被還原生成bB．可存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系C．a(chǎn)可與非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成D．往溶液加入幾滴氨水，得到深藍色溶液14．鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價原材料、有前途的替代儲能裝置，一種鋁硫電池如圖所示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質(zhì)為，(、)。下列說法錯誤的是A．放電時鋁電極的電極反應(yīng)式為B．電池放電時的反應(yīng)原理為C．離子交換膜為陽離子交換膜D．充電時，M極為陽極，被氧化第Ⅱ卷二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）釹鐵硼廢料是一種具有較高經(jīng)濟價值的廢棄物，主要成分為稀土元素釹(Nd)、Fe、B．一種采用分步沉淀從釹鐵硼油泥中回收Nd2(C2O4)3·10H2O和FeC2O4·2H2O的工藝流程如圖：已知：①200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以Nd2O3和Fe2O3的形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應(yīng)。②H2CO4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)“預(yù)處理”是洗去釹鐵硼表面的油污，可選擇(填化學(xué)式)溶液。(2)“濾渣1”的主要成分是(填名稱)?！敖觥睍r，鹽酸濃度和固液比對釹、鐵的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是。(3)寫出“沉釹”時生成沉淀的離子方程式：。(4)“沉鐵”時，加入鐵粉的作用是。(5)FeC2O4·2H2O晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示。其中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為；碳原子采用雜化?，F(xiàn)測定草酸亞鐵晶體純度。準(zhǔn)確稱取Wg樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反應(yīng)：(未配平)。該樣品純度為%。16．（14分）三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中穩(wěn)定，在熱水中易水解，遇堿則迅速反應(yīng)。在實驗室可用和溶液反應(yīng)制取，所用儀器如圖所示(忽略部分夾持裝置)：回答下列問題：(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；藥品X可為；根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序為(用各接口字母表示，各接口所需橡膠塞已省略)。(2)待反應(yīng)至油狀液體不再增加，用止水夾夾住ab間的橡膠管，控制水浴加熱的溫度范圍為，將產(chǎn)品蒸出。(3)水解的反應(yīng)液有漂白性，寫出水解的化學(xué)方程式：。(4)純度測定：的制取是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，利用間接碘量法測定氯氣的量即可測定的純度。實驗步驟：ⅰ.準(zhǔn)確稱量C中的產(chǎn)物0.5g置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮氣；ⅱ.將混合氣通入200mL0.1KI溶液中，待試管中無色液體變成黃色且顏色不再變化，關(guān)閉氮氣(溶液體積變化忽略不計)；ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用0.1標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，滴定至終點時消耗溶液18.00mL。(已知：反應(yīng)原理為)①確定滴定終點的現(xiàn)象為。②的純度為。17．（15分）硫化氫是一種有害氣體，它的轉(zhuǎn)化利用和環(huán)境保護是很重要的研究方向，請回答下列問題：(1)已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1①若反應(yīng)III中正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，則E逆－E正=(用含a和b的代數(shù)式表示)。②若一種脫除H2S回收硫黃工藝的兩個階段為反應(yīng)II、III，理論上該工藝最好控制參加反應(yīng)的H2S的總物質(zhì)的量n(H2S)與參加反應(yīng)的n(O2)之比為，若n(H2S)：n(O2)過小，會導(dǎo)致。(2)若某種廢氣中含有H2S，將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。①過程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②一般認為K>105時反應(yīng)進行得較完全。已知：25°C時Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，則25°C時過程ii中的反應(yīng)(填“能”或“不能”)進行完全。(3)工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在某密閉容器中充入2molH2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①在975°C和p1的條件下，其他條件不變，n點的v正與v逆中較大的是，圖中m、n點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：m點(填“大于”“等于”或“小于”)n點。②若溫度為975°C時，p2為2MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa(用分數(shù)表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度得到的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。18．（15分）茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如圖：(1)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。(2)寫出③的反應(yīng)類型為；B中官能團名稱為。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)在①②③三個反應(yīng)中，原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求的反應(yīng)是(填序號)。(5)寫出③的化學(xué)方程式：?！沮A在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)模擬卷（新高考七省專用）黃金卷06（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．二十大報告提出科技創(chuàng)新是贏得未來發(fā)展主動權(quán)的必然選擇。下列說法錯誤的是A．“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于有機高分子材料B．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體C．“天宮”空間站中太空機械臂的主要成分為鋁合金，其強度大于純鋁D．中國研制的先進微納米光刻機，其材料之一四甲基氫氧化銨，可溶于水【答案】A【解析】A．氮化硼陶瓷耐高溫，是新型無機非金屬材料，故A說法錯誤；B．同素異形體指由同種元素組成的具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，螺旋納米管與石墨互為同素異形體，故B說法正確；C．合金硬度大于其成分金屬，故C正確；D．四甲基氫氧化銨屬于一元堿，易溶于水，故D說法正確；答案選A。2．下列有關(guān)化學(xué)用語的敘述錯誤的是A．的結(jié)構(gòu)式為 B．的電子式為C．簡單硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖為【答案】C【解析】A．N以三個共價鍵的形式結(jié)合，H有1個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．C與S之間以雙鍵結(jié)合，共用2對電子，其電子式為，B正確；C．硫的核電荷數(shù)為16，硫離子為核外電子得到2個電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．N價層電子排布式2s2sp3，其價層電子排布圖為，D正確；故答案為：C。3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A．SO2具有殺菌作用，用作葡萄酒中的抗氧化劑B．SiO2具有導(dǎo)電性，用于制造光導(dǎo)纖維C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，用作食品的膨松劑D．Na能與水反應(yīng)，用作乙醚的除水劑【答案】D【解析】A．SO2具有還原性，用作葡萄酒中的抗氧化劑，A錯誤；B．SiO2沒有導(dǎo)電性，B錯誤；C．碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)生成CO?，用作食品的膨松劑，C錯誤；D．Na能與水反應(yīng)，用作乙醚的除水劑，D正確；故選D。4．利用下列試劑和如圖所示裝置制備氣體并除去其中的非水雜質(zhì)，能達到目的的是(必要時可加熱，加熱及夾持裝置已略去)選項氣體試劑I試劑II試劑Ⅲ

ACl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液BCO2稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液CSO2濃硝酸Na2SO3(s)飽和NaHSO3溶液DC2H4濃硫酸C2H5OH（1）KMnO4酸性溶液【答案】B【解析】A．實驗室中制備的Cl2中含有HCl，除去Cl2中的HCl應(yīng)該用飽和食鹽水，而不是NaOH溶液，A不合題意；B．實驗室用稀鹽酸和CaCO3制備CO2，此時CO2中含有少量的雜質(zhì)HCl，可用飽和NaHCO3溶液來除去CO2中的HCl，B符合題意；C．濃硝酸具有強氧化性，能將Na2SO3氧化為Na2SO4，故不能用濃硝酸和Na2SO3來制備SO2，而應(yīng)該用70%H2SO4和Na2SO3來制備SO2，B不合題意；D．實驗室可以將濃硫酸和無水乙醇的混合液迅速加熱到170℃來制備乙烯，這樣制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇蒸氣等雜質(zhì)，由于乙烯也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故不能用酸性高錳酸鉀溶液來除雜，應(yīng)該用NaOH溶液來除雜，D不合題意；答案選B。5．常溫下，通過下列實驗探究的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用試紙測定溶液的，測得約為82向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體3向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向溶液中加入溶液，有無色氣體逸出下列有關(guān)說法錯誤的是A．溶液中存在B．實驗2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．實驗3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．實驗4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】A．根據(jù)質(zhì)子守恒可得，溶液中存在，A正確；B．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣和二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．向溶液中加入溶液，碳酸氫鈉過量，反應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故選C。6．苯乙烯是一種重要的化工原料，在氣氛下乙苯催化脫氫生成苯乙烯的一種反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是A．由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子B．由狀態(tài)1到狀態(tài)2有極性鍵的斷裂和形成C．催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率D．由狀態(tài)2到生成物只有2種元素的化合價發(fā)生了變化【答案】D【解析】A．觀察圖可知，由原料到狀態(tài)1產(chǎn)生了活性氫原子，A正確；B．觀察可知，狀態(tài)1到狀態(tài)2二氧化碳分子的碳氧雙鍵發(fā)生斷裂，同時形成了氧氫單鍵，有極性鍵的斷裂和形成，B正確；C．催化劑可提高苯乙烯選擇性，增大苯乙烯的產(chǎn)率，C正確；D．由狀態(tài)2到生成物只有C元素的化合價發(fā)生了變化，D錯誤。故選D。7．實驗是科學(xué)探究的重要手段，下列實驗操作或方案正確且能達到預(yù)期目的的是選項ABCD實驗操作或方案

實驗?zāi)康氖头逐s時接收餾出物酸式滴定管排氣操作制取氨氣證明溫度對平衡的影響【答案】D【解析】A．石油分餾時，接受餾出物的錐形瓶不能塞橡膠塞，否則會因氣體體積膨脹導(dǎo)致氣體壓強增大而發(fā)生意外事故，故A錯誤；B．帶橡膠膠管的滴定管不是酸式滴定管，而是堿式滴定管，故B錯誤；C．制取氨氣應(yīng)該用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，氯化銨加熱會分解成氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在導(dǎo)管處又化合成氯化銨堵塞導(dǎo)管，故C錯誤；D．2NO2(g)?N2O4(g)是放熱反應(yīng)，NO2是紅棕色，升高溫度平衡左移，顏色加深，冷水中溫度降低，平衡右移，顏色變淺，故D正確；答案選D。8．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明溶液：K+、Na+、SO、MnOB．遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、I-、Cl-C．pH=0的溶液：、Fe2+、S2O、ClO-D．通入足量NH3的溶液：K+、Cu2+、SO、Cl-【答案】A【解析】A．該溶液因含MnO而顯紫色但澄清透明，且K+、Na+、SO、MnO兩兩之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B．遇KSCN變紅色的溶液中含有，能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能大量存在，B不符合題意；C．pH=0的溶液顯酸性，含有大量，能與ClO-結(jié)合生成HClO，能與S2O反應(yīng)生成S、SO2和水，另外ClO-具有強氧化性，能與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故這些離子不能大量共存，C不符合題意；D．通入足量NH3的溶液顯堿性，Cu2+能結(jié)合氨分子生成，故不能大量存在，D不符合題意；故選A。9．科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6B．該晶體屬于分子晶體C．晶體中與Ca最近且等距離的B有12個D．晶體中C原子的雜化類型為sp3【答案】B【解析】A．根據(jù)“均攤法”，該晶胞中含K（位于頂點）：8×=1、Ca（位于體心）：1、B（位于面上）：12×=6、C（位于面上）：12×=6，則晶體最簡化學(xué)式為KCaB6C6，A項正確；B．該晶體是一種高溫超導(dǎo)材料，該晶體不可能屬于分子晶體，B項錯誤；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca位于體心，B位于面上，晶體中與Ca最近等距離的B有12個，C項正確；D．C位于面上，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)知，C的價層電子對數(shù)為4，C原子采取sp3雜化，D項正確；答案選B。10．β﹣生育酚是天然維生素E的一種水解產(chǎn)物，具有較高的生物活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)β﹣生育酚的說法正確的是A．1個分子中含有47個氫原子 B．該分子中含有6個甲基C．環(huán)上的一氯代物只有1種 D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)β﹣生育酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有48個氫原子，A錯誤；B．根據(jù)β﹣生育酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有7個甲基，B錯誤；C．根據(jù)β﹣生育酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，環(huán)上含有3種氫原子，則環(huán)上的一氯代物只有3種，C錯誤；D．結(jié)構(gòu)中具有苯環(huán)、酚羥基，苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，D正確；故選D。11．高效率和高選擇性將CO2轉(zhuǎn)化為CH4是CO2資源化利用的途徑之一，我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯(lián)反應(yīng)器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉(zhuǎn)化方案，其原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數(shù)為0.5NAB．lmolCH4中所含質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為10NAC．途徑2生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD．途徑1所得產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為l:1，形成共價鍵數(shù)目為6NA【答案】C【解析】A．由于是可逆反應(yīng)，因此22gCO2通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子數(shù)小于0.5NA，A錯誤；B．一個CH4分子中含有10個質(zhì)子，6個中子，則lmolCH4中含有10NA質(zhì)子和6NA中子，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4的物質(zhì)的量為1mol，途徑2生成CH4的過程中C元素化合價由+4價下降到-4價，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8，C正確；D．未說明所得產(chǎn)物物質(zhì)的量，無法計算形成共價鍵數(shù)目，D錯誤；故選C。12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素?；鶓B(tài)X、Z原子的電子均填充了3個能級，且均有2個未成對電子，W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．第一電離能：X＜Y＜Z B．元素X的氫化物的沸點一定比元素Y的氫化物低C．Z與W組成的化合物可作耐高溫材料 D．簡單離子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)【答案】C【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素?；鶓B(tài)X、Z原子的電子均填充了3個能級，且均有2個未成對電子，則X為碳、Z為氧，那么Y為氮；W的核外電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的3倍，W為12號元素鎂；【解析】A．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：X＜Z＜Y，A錯誤；B．碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的烴，其沸點可能很高，故元素X的氫化物的沸點不一定比元素Y的氫化物低，B錯誤；C．Z與W組成的化合物氧化鎂熔點很高，可作耐高溫材，C正確；D．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；簡單離子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)，D錯誤；故選C。13．部分含銅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷錯誤的是A．f可被還原生成bB．可存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系C．a(chǎn)可與非金屬單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成D．往溶液加入幾滴氨水，得到深藍色溶液【答案】D【分析】由圖可知a為銅、b氧化亞銅、c為氧化銅、d為亞銅鹽、e為銅鹽、f為氫氧化銅?！窘馕觥緼．含有醛基的有機物能與新制的氫氧化銅共熱反應(yīng)生成氧化亞銅，故A正確；B．銅與氧化性酸反應(yīng)能生成銅鹽，銅鹽與堿溶液反應(yīng)能生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解為氧化銅，氧化銅和氫氣發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，則銅元素及其化合物間存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．銅能與硫共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，故C正確；D．可溶性銅鹽溶液與少量氨水反應(yīng)只能生成氫氧化銅藍色沉淀，不能生成深藍色的銅氨絡(luò)離子，故D錯誤；故選D。14．鋁硫二次電池是一種具有高能量密度、廉價原材料、有前途的替代儲能裝置，一種鋁硫電池如圖所示，M極為表面吸附了硫的活性電極，電解質(zhì)為，(、)。下列說法錯誤的是A．放電時鋁電極的電極反應(yīng)式為B．電池放電時的反應(yīng)原理為C．離子交換膜為陽離子交換膜D．充電時，M極為陽極，被氧化【答案】D【分析】圖示為鋁硫電池，該電池放電時Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，電極反應(yīng)式為，M為正極，硫得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為；【解析】A．由分析可知，放電時鋁電極的電極反應(yīng)式為，A正確；B．由分析可知，放電總反應(yīng)為，B正確；C．充放電過程中鉀離子通過離子交換膜移動，故離子交換膜為陽離子交換膜，C正確；D．該電池放電時Al為負極、M為正極，則充電時，M極為陽極，鋁極為陰極，陰極的被還原，D錯誤；故選D。第Ⅱ卷二、非選擇題：共4小題，共58分。15．（14分）釹鐵硼廢料是一種具有較高經(jīng)濟價值的廢棄物，主要成分為稀土元素釹(Nd)、Fe、B．一種采用分步沉淀從釹鐵硼油泥中回收Nd2(C2O4)3·10H2O和FeC2O4·2H2O的工藝流程如圖：已知：①200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以Nd2O3和Fe2O3的形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應(yīng)。②H2CO4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）“預(yù)處理”是洗去釹鐵硼表面的油污，可選擇(填化學(xué)式)溶液。（2）“濾渣1”的主要成分是(填名稱)?！敖觥睍r，鹽酸濃度和固液比對釹、鐵的浸出率影響如圖所示，則浸出過程的最佳條件是。（3）寫出“沉釹”時生成沉淀的離子方程式：。（4）“沉鐵”時，加入鐵粉的作用是。（5）FeC2O4·2H2O晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示。其中，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為；碳原子采用雜化?，F(xiàn)測定草酸亞鐵晶體純度。準(zhǔn)確稱取Wg樣品于錐形瓶，加入適量的稀硫酸，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反應(yīng)：(未配平)。該樣品純度為%?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）NaOH(或熱的Na2CO3)（2）硼（1分）6mol/L的鹽酸、固液比為5：1（3）（4）將Fe3+還原為Fe2+，與溶液中的草酸根生成FeC2O4·2H2O的沉淀（5）6sp2（1分）【分析】釹鐵硼廢料預(yù)處理后在通入空氣在200℃條件下焙燒后，加入稀鹽酸浸出，濾渣1主要成分為硼；濾液1加入草酸溶液沉釹得到Nd2(C2O4)3·10H2O，濾液2加入鐵粉沉鐵，得到草酸亞鐵晶體；【解析】（1）碳酸鈉水解呈堿性，油脂在堿性條件下水解，故“預(yù)處理”是洗去釹鐵硼表面的油污，可選擇NaOH(或熱的Na2CO3)溶液；（2）根據(jù)已知信息“200℃下氧化焙燒，釹鐵硼廢料中釹和鐵主要以Nd2O3和Fe2O3形式存在，硼常溫下穩(wěn)定，加熱至300℃被氧化，不與稀酸反應(yīng)”，所以“濾渣1”的主要成分為硼。結(jié)合題意，在“浸出”時，應(yīng)盡可能地將釹和鐵存在于“濾液1”中，即浸出率盡可能大，同時考慮到成本，因此選擇6mol·L-1的鹽酸、固液比為5：1的條件進行浸出；（3）根據(jù)流程圖可知，“沉釹”過程用草酸將Nd3+轉(zhuǎn)化為難溶的Nd2(C2O4)3·10H2O；（4）根據(jù)已知信息“H2C2O4易與Fe3+形成多種配合物離子，易與Fe2+形成FeC2O4·2H2O沉淀”，結(jié)合題意，需將鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe2+，與溶液中的草酸根生成FeC2O4·2H2O的沉淀；（5）根據(jù)FeC2O4·2H2O晶體結(jié)構(gòu)片段，可知Fe2+與6個O原子形成配位鍵，配位數(shù)為6；FeC2O4·2H2O晶體中有碳氧雙鍵，碳原子雜化類型為sp2.根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平離子方程式，，故，故樣品純度為。16．（14分）三氯化氮是一種黃色油狀液體，可用于漂白和殺菌。已知：熔點為-40℃，沸點為70℃，95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中穩(wěn)定，在熱水中易水解，遇堿則迅速反應(yīng)。在實驗室可用和溶液反應(yīng)制取，所用儀器如圖所示(忽略部分夾持裝置)：回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為；藥品X可為；根據(jù)氣流方向，各儀器的連接順序為(用各接口字母表示，各接口所需橡膠塞已省略)。（2）待反應(yīng)至油狀液體不再增加，用止水夾夾住ab間的橡膠管，控制水浴加熱的溫度范圍為，將產(chǎn)品蒸出。（3）水解的反應(yīng)液有漂白性，寫出水解的化學(xué)方程式：。（4）純度測定：的制取是可逆反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)，利用間接碘量法測定氯氣的量即可測定的純度。實驗步驟：ⅰ.準(zhǔn)確稱量C中的產(chǎn)物0.5g置于三頸燒瓶中，加入10mL足量濃鹽酸，使用磁力攪拌器攪拌，并鼓入氮氣；ⅱ.將混合氣通入200mL0.1KI溶液中，待試管中無色液體變成黃色且顏色不再變化，關(guān)閉氮氣(溶液體積變化忽略不計)；ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示劑，用0.1標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，滴定至終點時消耗溶液18.00mL。(已知：反應(yīng)原理為)①確定滴定終點的現(xiàn)象為。②的純度為?！敬鸢浮浚靠?分）（1）恒壓滴液漏斗[、，答其中一個均可得分]a→b→c→f→g→d→e（2）（3）（4）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液中藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色72.3%【分析】在實驗室利用多種方式制取和溶液反應(yīng)制取，并蒸餾、冷凝得到NCl3，并避免空氣中的水蒸氣接觸產(chǎn)品，需要干燥裝置連接在最右邊?！窘馕觥浚?）裝置A中使用恒壓滴液漏斗，利用裝置A制取氯氣，在不加熱條件下，利用濃鹽酸和強氧化劑可制取氯氣，故、、均可；利用裝置B制取，利用裝置D冷凝，用裝置C收集，故正確連接順序為a→b→c→f→g→d→e。（2）由題給信息可知，實驗時，為保證三氯化氮順利蒸出，同時防止三氯化氮發(fā)生爆炸，水浴加熱的溫度應(yīng)控制在70℃～95℃之間。（3）水解的反應(yīng)液有漂白性，可知水解生成HClO，則另一產(chǎn)物應(yīng)為，水解的化學(xué)方程式：。（4）①滴定時加入淀粉作指示劑溶液顯藍色，到終點時，溶液中的全部變成，滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液藍色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來顏色。②根據(jù)反應(yīng)、、，可得關(guān)系式，，故，故的純度：。17．（15分）硫化氫是一種有害氣體，它的轉(zhuǎn)化利用和環(huán)境保護是很重要的研究方向，請回答下列問題：（1）已知：I．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=－akJ·mol－1II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH2=－bkJ·mol－1III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)ΔH3=－ckJ·mol－1①若反應(yīng)III中正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，則E逆－E正=(用含a和b的代數(shù)式表示)。②若一種脫除H2S回收硫黃工藝的兩個階段為反應(yīng)II、III，理論上該工藝最好控制參加反應(yīng)的H2S的總物質(zhì)的量n(H2S)與參加反應(yīng)的n(O2)之比為，若n(H2S)：n(O2)過小，會導(dǎo)致。（2）若某種廢氣中含有H2S，將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示。轉(zhuǎn)化過程中參與循環(huán)的離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+。①過程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②一般認為K>105時反應(yīng)進行得較完全。已知：25°C時Ksp(CuS)=1.25×10－36，H2S的Ka1=1×10－7，Ka2=1×10－15，則25°C時過程ii中的反應(yīng)(填“能”或“不能”)進行完全。（3）工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H2和硫蒸氣。在某密閉容器中充入2molH2S氣體，發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，H2S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。①在975°C和p1的條件下，其他條件不變，n點的v正與v逆中較大的是，圖中m、n點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：m點(填“大于”“等于”或“小于”)n點。②若溫度為975°C時，p2為2MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa(用分數(shù)表示，Kp是用平衡分壓代替平衡濃度得到的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）(b－3a)kJ/mol2：1SO2不能完全轉(zhuǎn)化為S，多余的SO2排放到空氣中會污染大氣（2）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O能（1分）（3）v正小于（1分）【解析】（1）I．S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1=－akJ·mol－1II．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=－bkJ·mol－1III．2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)

ΔH3=－ckJ·mol－1①根據(jù)蓋斯定律II-I×3得2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)

ΔH3=－ckJ·mol－1=(3a-b)kJ·mol－1，若反應(yīng)III中正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為E逆，焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則E逆－E正=(b-3a)kJ/mol。②脫除H2S回收硫黃，H2S被氧化為S單質(zhì)，S元素化合價升高2，氧氣中氧元素化合價降低2，根據(jù)得失電子守恒，理論上該工藝最好控制參加反應(yīng)的H2S的總物質(zhì)的量n(H2S)與參加反應(yīng)的n(O2)之比為2:1，若n(H2S)：n(O2)過小，氧氣過量，會導(dǎo)致SO2不能完全轉(zhuǎn)化為S，多余的SO2排放到空氣中會污染大氣。（2）①根據(jù)圖示，過程i中Fe2+被氧氣氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O。②根據(jù)圖示，25°C時過程ii中的反應(yīng)為Cu2+(aq)+H2S(aq)=CuS(s)+2H+(aq)，K=，所以反應(yīng)能進行完全。（3）①在975°C和p1的條件下，其他條件不變，n點H2S的轉(zhuǎn)化率小于該條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向進行，v正大于v逆；根據(jù)圖示，隨溫度升高，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可知正反應(yīng)吸熱，溫度越高平衡常數(shù)越大，圖中m、n點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)：m點小于n點。②若溫度為975°C時