內(nèi)蒙古通遼市科爾沁左翼中旗2023-2024學(xué)年高一下冊5月期中考試化學(xué)試題（附答案）

內(nèi)蒙古通遼市科爾沁左翼中旗2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月期中考試化學(xué)試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚。2．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上答題無效。一、選擇題（每題2分，共48分）1.人類的生產(chǎn)生活離不開化學(xué)，下列關(guān)于生活中的化學(xué)知識說法錯誤的是()A.用氯氣與石灰乳反應(yīng)能制得漂白粉B.常溫下，可用鋁槽車裝運濃硝酸C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因D.不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水2.關(guān)于有機化合物中碳原子的成鍵特點，下列敘述不正確的是（）A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子(如氫原子)形成4個共價鍵B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多種元素原子形成共價鍵C．碳原子之間既可以形成單鍵，又可以形成雙鍵或三鍵D．多個碳原子之間可以結(jié)合成碳鏈(可以帶有支鏈)，也可以結(jié)合成碳環(huán)，構(gòu)成有機物鏈狀或環(huán)狀的碳骨架3.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①2NaCl(固)＋H2SO4(濃)△=====Na2SO4②C＋2H2SO4(濃)△=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2③Cu＋2H2SO4(濃)△=====CuSO4＋SO2↑＋H2④2FeO＋4H2SO4(濃)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2OA．①②B．③④C．①③D．②④4.NO對心腦血管系統(tǒng)功能的改善具有重要作用。下列關(guān)于NO的描述不正確的是()A．不溶于水B．可由氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成C．常溫下能與氧氣化合D．紅棕色氣體5.將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯反應(yīng)，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，該鹽是()A．硫酸亞鐵 B．硫酸鋅C．硝酸鉀 D．氯化鈉6.下列說法錯誤的是()A．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要原料B．硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料C．陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽D．水晶鏡片所用原料為硅酸鹽7.化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量的變化，下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（）A．石灰石的分解反應(yīng) B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) D．NaOH與稀硫酸反應(yīng)8.反應(yīng)(石墨)(金剛石)是吸熱反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．金剛石和石墨是不同的單質(zhì)B．金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C．石墨比金剛石更穩(wěn)定D．相同質(zhì)量的石墨比金剛石的能量高9.下列有關(guān)原電池的說法中正確的是()A．在外電路中，電子由負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極B．在內(nèi)電路中，電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負極C．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D．原電池工作時，一定不會伴隨著熱能變化10.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（）Z＞X＞Y＞M＞N B．Z＞Y＞X＞M＞NC．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z11.反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由快到慢的順序為()①②③④②>④>③>① B．②=③>④>① C．①>②=③>④ D．④>①>②>③12.在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應(yīng)，若反應(yīng)物的濃度由降到需要20s，那么反應(yīng)物濃度再由降到所需要的時間為()A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷13.在?的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施，其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是（）①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入④恒容下充入⑤恒壓下充入①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④14.已知氣體A和B發(fā)生反應(yīng)生成C，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說法不正確的是（）A．由圖可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．該化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C．由圖可知，化學(xué)反應(yīng)過程中，包含著反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成D．氣體A、B、C可能分別為H2、Cl2和HCl15.反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論正確的是（）A．其他條件不變，僅將容器的容積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時v正(CO)=v逆(H2O)C．保持容積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大16.下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達平衡狀態(tài)的是（）①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化④v(H2)＝v(I2)＝0.5v(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨17.4NH3+5O24NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系表示正確的是（）A．5v（NH3）=6v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=2v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）18.已知反應(yīng)A+B===C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法不正確的是（）A．是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)不符合能量守恒定律C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3?H2O和的總數(shù)小于0.2NAB．常溫下，5.6g鐵與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．0.4molFe與足量的S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2NAD．含2molH2SO4的濃硫酸與64gCu共熱，生成SO2分子數(shù)為NA20．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯誤的是（）若甲是C，則乙可能是 B．若甲是Fe，則乙可能是C．若甲是NaOH溶液，則乙可能是 D．若甲是，則乙可能是21．已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為()A．920kJB．557kJC．436kJ D．188k22．如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液23．紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是()A．正極的電極反應(yīng)為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－B．Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C．使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負極D．使用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極24．工業(yè)上可以利用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要成分含F(xiàn)e2O3、FeO還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是（）

A．“酸溶”時，可將稀硫酸換成濃硫酸，以加快化學(xué)反應(yīng)速率B．“過濾”時，需要用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒C．“濾渣”的主要成分為SiO2D．制得的產(chǎn)品FeCO3可以長時間暴露在空氣中二、非選擇（除特殊標(biāo)注外，其余每空2分，共52分）25.（12分）I、某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）平衡時A的轉(zhuǎn)化率是_________。（3）第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）（4）以下措施能加快反應(yīng)速率的是___________A恒溫恒容充入He使壓強增大B縮小體積，使壓強增大C恒溫恒壓充入HeD平衡后加入催化劑Ⅱ、一定條件下，在容積為的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。開始時加入、、，在末測得C的物質(zhì)的量是。(5)用B的濃度變化表示反應(yīng)的平均速率：。(6)在末，A的濃度為。26.（14分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。請回答有關(guān)問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)實驗過程中，根據(jù)裝置C、D內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象分別說明了SO2具有的性質(zhì)是和。若加熱裝置D，可觀察到的現(xiàn)象是。(3)裝置B的作用是儲存多余的氣體。當(dāng)裝置D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A處仍有氣體產(chǎn)生，此時裝置B中的現(xiàn)象是。裝置B中應(yīng)放置的液體是(填字母)。A.水

B.酸性KMnO4溶液

C.濃溴水

D.飽和NaHSO3溶液27.（14分）任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通過化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等不同形式的能量。(1)H2可用于工業(yè)合成氨氣，已知拆開1molH—H、1molN≡N分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ，形成1molN—H會放出能量391kJ，則在反應(yīng)N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，(填“吸收”或“放出”)熱量kJ。當(dāng)在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應(yīng)對應(yīng)的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)你所計算出的值。(2)用圖甲、乙所示裝置進行實驗，請回答下列問題。

以下敘述中，正確的是(填字母)。A．甲中銅片是正極，乙中鋅片是負極

B．兩池中溶液的pH均增大C．兩池中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生D．若反應(yīng)過程中有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為2.24L(3)Mg、Al設(shè)計成如圖所示原電池裝置：

若溶液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應(yīng)為。(4)如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：

①電池的負極是(填“a”或“b”)電極，該電極的反應(yīng)式為。②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH(填“增大”、“減小”或“不變”)28.（12分）A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。E的相對分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請回答下列問題：(1)D的化學(xué)式為，Y的電子式為。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應(yīng)，可消除E對環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)氣體F和氣體在通常條件下同時通入盛有溶液的洗氣瓶中(如圖2所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？(填“是”或“否”)，理由是。第二學(xué)期高一期中（化學(xué)）答題卡注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚。2．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，在試卷上答題無效。一、單項選擇題（每題2分，共48分）123456789101112131415161718192021222324二、非選擇題（每空2分，共52分）25.（12分）(1)__________________________(2)(3)________(4)_____________26.（14分）(1)____________________________________________(2)和__________________________________________________(3)__________________________________27.（14分）(1)_________________________________________(2)

(填字母)(3)______________________________________________(4)

①________（1分）___________________________________②____________（1分）28.（12分）(1)_________