（福建卷）化學(xué)：2024年高考第三次模擬考試（全解全析）

2024年高考第三次模擬考試

化學(xué),全解全析

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用

橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23CI35.5Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.近年來(lái)我國(guó)科技在各個(gè)領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“中國(guó)天眼”的射電板所用鋁合金具有較強(qiáng)的抗腐蝕性

B.用轉(zhuǎn)基因蠶絲合成高強(qiáng)度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素

C.用磷酸鈉鋼鉆鹽［Na2BaCo(PO4)2］實(shí)現(xiàn)零下273.056C制冷，磷酸鈉鋼鉆鹽為離子晶體

D.“深海一號(hào)”從深海中開(kāi)采的石油和天然氣都屬于混合物

【答案】C

【解析】A.鋁合金具有抗腐蝕性，A正確；

B.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.磷酸鈉鋼鉆鹽由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成，為離子晶體，C正確；

D.石油是各種烷燒、環(huán)烷妙、芳香煌形成的混合物，天然氣是主要成分為甲烷的混合物，D正確；

答案選B。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

：Br：B：Br：

BBq的電子式:

A.*,：Br：

B.5鍵的形成過(guò)科O相匕?

Io1Is1原子軌道相互重疊形成氫分子的

共價(jià)鍵(H-H)

3s3P

C.基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式:

HO

D.3—氨基一1,5一戊二酸的鍵線式：

NH2

【答案】A

?Br?D?Br?

【解析】A.BBn的電子式：1A錯(cuò)誤;

：Br：

B.◎鍵通過(guò)“頭碰頭”形成，所以H2中◎鍵的形成過(guò)程:

0g④

y相互靠攏B正確;

Is11s1原子軌道相互重疊形成氫分子的

共價(jià)鍵(H—H)

3s3p

C.基態(tài)P原子的價(jià)層電子排布式為3s23P3,所以價(jià)層電子軌道表示式：而⑴；|冒C正確;

D.在鍵線式中，通常省略碳?xì)滏I和與碳原子相連的氫原子，但保留其他雜原子及其相連的氫原子，每個(gè)端

點(diǎn)和拐角處代表一個(gè)碳原子，所以3—氨基一1,5—戊二酸的鍵線式：[IJIf,D

oNH20

正確；

故選Ao

3.我國(guó)科學(xué)家最新合成出一種聚酸酯(PM)新型材料，可實(shí)現(xiàn)“單體—聚合物—單體，，的閉合循環(huán)，推動(dòng)塑

料經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。合成方法如下，下列說(shuō)法不正確的是

A.PM中含有酯基、酸鍵和羥基三種官能團(tuán)

B.M分子中所有碳原子不可能共面

C.合成ImolPM,理論上需要nmolM和Imol苯甲醇

D.M形成PM的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.由PM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M中含有酯基、酸鍵和羥基三種官能團(tuán)，A項(xiàng)正確;

B.M中含有甲基和亞甲基，故M分子中所有碳原子不可能共面，B項(xiàng)正確；

C.由PM的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，理論上，合成ImolPM需要消耗nmolM和Imol苯甲醇，C項(xiàng)正確；

D.單體M發(fā)生縮聚反應(yīng)后得到的產(chǎn)物和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到PM,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

4.氟利昂T1(CF03)破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.O.5mol由CFC}CFJ組成的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為25

B.1.6g由。2和。3組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為。」NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LI2U8O3中含有的中子總數(shù)為L(zhǎng)2NA

D.O.lmolCFCL的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為49

【答案】B

【解析】A.0.5mol由CFCb的共價(jià)鍵為2mok0.5mol，CFC12共價(jià)鍵的數(shù)目為1.5mol,則混合物中共價(jià)鍵

的數(shù)目不為2NA,A錯(cuò)誤；

B.1.6g由Ch和03的最簡(jiǎn)式相同為0,即氧原子為O.lmoL則組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為O.INA,

B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12尸03物質(zhì)的量為0.05mol,中子總數(shù)為0.05*30"=1.59,C錯(cuò)誤；

D.CFCb的中心原子C無(wú)孤電子對(duì)數(shù)，D錯(cuò)誤；

故選B。

5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.向滴有酚麟的Na2c。3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO^+2H=H2O+CO2T

B.過(guò)量S。2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO；-

C.向少量A1(OH)3沉淀中加入10mLpH=12.2的濃氨水，白色沉淀溶解：

-

A1(OH)3+NH3H2O=[A1(OH)4]+NH：

2+2+3-

D.用K3[Fe(CN)61溶液檢驗(yàn)Fe：Fe+[Fe(CN)6]=Fe[Fe(CN)6「

【答案】C

【解析】A.向滴有酚酷的碳酸鈉溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成

氯化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO：+H+=HCC>3,故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)量二氧化硫與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為

C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3,故B錯(cuò)誤；

C.少量的A1(OH)3可以溶于濃度較大、堿性較強(qiáng)的濃氨水中，離子方程式為

A1(OH)3+NH3H2O=[A1(OH)4]+NH：,C正確；

+2+

D.用K31Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe?+：K+Fe+[Fe(CN)6]^=KFe[Fe(CN)6]I,故D錯(cuò)誤；

故選C。

6.某物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Z的族序

數(shù)是周期序數(shù)的三倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是三元酸

B.A中各原子或離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z<M

D.丫心通入CaQ和Ca(NO3%溶液中均無(wú)沉淀產(chǎn)生

【答案】A

【分析】

X、Y、Z、M、N均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。由物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，N+化合價(jià)為+1價(jià)，

N元素位于第IA族，則N為Na；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Z的族序數(shù)是周期序數(shù)的三倍，則Z為O；M形

成1個(gè)共價(jià)鍵，則M為F；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，再獲得1個(gè)電子，則X為B；Y形成4個(gè)共價(jià)鍵，則Y為

C,綜上所述，X、Y、Z、M、N分別為B、C、0、F、Na；

【解析】

A.X為B,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3BO3,H3BO3為一元酸，A錯(cuò)誤；

B.由物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B、C、O、F、Na均達(dá)到了8電子穩(wěn)點(diǎn)結(jié)構(gòu)，B正確；

C.比較其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就是比較C、0、F三者的非金屬性，同周期主族元素從左到右，非金屬性

逐漸增強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C<O<F,C正確；

D.碳酸酸性弱于鹽酸和硝酸，則C02通入CaCl?和Ca（NC>3）2溶液中均無(wú)沉淀產(chǎn)生，D正確；

故選Ao

7.下列說(shuō)法正確的是

超分子?R

甲郢、4。

氯仿▼、八瓦

食

鹽水

浸

③、泡

過(guò)

的

瞪溶于甲苯鐵

Q取

D-

溶于氯仿超分子不溶于甲苯U

QHf一l

百

不溶于氯仿

圖甲圖乙圖丙圖丁

A.圖甲用（22^（杯酚）識(shí)別C60和C70,操作①②為過(guò)濾，操作③為蒸儲(chǔ)

B.圖乙裝置可用于收集NH3并驗(yàn)滿

C.圖丙裝置可用于干燥MnC12-4H2O

D.圖丁裝置可用于探究鐵的析氫腐蝕

【答案】A

【解析】

A.圖甲用〈22^（杯酚）識(shí)別C60和C70,超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②為過(guò)濾,

杯酚和氯仿沸點(diǎn)不同，操作③為蒸儲(chǔ)，A正確；

B.氨氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)伸入試管底部，B錯(cuò)誤；

C.MnC124H2。水解生成的氯化氫易揮發(fā)，水解平衡正向移動(dòng)，會(huì)生成氫氧化錦，應(yīng)在氯化氫氣流中干燥，

C錯(cuò)誤；

D.食鹽水呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，D錯(cuò)誤；

故選A?

8.零價(jià)鋁是一種應(yīng)用于環(huán)境修復(fù)的極有潛力的兩性金屬材料。構(gòu)建微觀腐蝕原電池體系（如圖），實(shí)現(xiàn)了零

價(jià)鋁在近中性溶液中處理硝酸鹽。下列敘述正確的是

A.H2O在AC電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.生成N2的電極反應(yīng)式：2NO；+10e-+6H2O=N2T+12OH-

C.若Al表面生成了致密的AI2O3,能提高去除率

D.生成等物質(zhì)的量的N?和H。，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：5

【答案】B

【解析】A.H?。發(fā)生的是還原反應(yīng)，生成氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖示，生成N2的電極反應(yīng)式：2NO；+10e-+6H2O=N21+12OH-,B項(xiàng)正確；

C.鋁表面致密的氧化鋁保護(hù)膜，阻止鋁失去電子，降低了去除率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.生成N2的反應(yīng)式為2NO；+10e-+6H2O=N2T+12OH-,生成H2的反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2T+2OFT,

生成等物質(zhì)的量的N?和H?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5：1,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

9.在MoO、作用下，HOCH2cH20H發(fā)生反應(yīng)的歷程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

④

MUO

O

O

U

C

H八

A.MOO3能提高HOCH2CH2OH的平衡轉(zhuǎn)化率

B.該反應(yīng)歷程中C-C、C-H鍵均發(fā)生斷裂

C.HOCH2cH20H滴入過(guò)量酸性高銃酸鉀溶液中生成CO?

D.若將原料換為HOCH（CH3）CH（OH）CH3,則生成物為乙醛和丙烯

【答案】c

【分析】

從該反應(yīng)歷程圖可以看出反應(yīng)物為乙二醇，催化劑為MOO3,生成物為水、乙烯、甲醛，\/、M:=0、

4%O

o~^b

M二為反應(yīng)的中間體。

II

o

【解析】A.催化劑不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；

B.該過(guò)程中沒(méi)有C-H鍵斷裂，B錯(cuò)誤；

C.HOCHzCHQH滴入過(guò)量酸性高鎰酸鉀溶液，生成的乙二酸會(huì)被過(guò)量酸性高鋸酸鉀氧化成CO2,C正確;

D.由圖中反應(yīng)③可知，連接兩個(gè)醇羥基的碳原子之間C-C鍵斷裂分別生成甲醛，由反應(yīng)①②④可知相鄰

的兩個(gè)醇羥基生成水分子的同時(shí)還生成碳碳雙鍵，如果原料為HOCH（CH3）CH（OH）CH3,則生成的有機(jī)物

為乙醛和2-丁烯，D錯(cuò)誤;

本題選C。

10.實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCCh的過(guò)程，將CO2通入飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NH3、NaCl）,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象及數(shù)據(jù)如圖1,含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（B）與pH的關(guān)系如圖2o

圖1圖2

下列說(shuō)法正確的是

A.Omin,溶液中c(Na+)+c(NH：)=c(C1)

B.O~60nlin,發(fā)生反應(yīng)：2CO2+3NH3-H2O=CO^+HCO；+3NH：+H2O

C.水的電離程度：0min>60min

D.0-1OOmin,n(Na+)、n(Cl)均保持不變

【答案】B

【解析】A.Omin,為飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NH3、NaCl）,溶液中存在。例2+）=戊。一），故?32+）+?311：）“（。一），

A錯(cuò)誤；

B.0~60min,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，60min時(shí)pH=10.3,生成的少量白色固體為NaHCCh,由圖2可知，溶液中

COj和HCO；濃度相等，該反應(yīng)的離子方程式2coz+SNlV^OCOj+HCO/3NH：+HQ,B正確；

C.Omin,為飽和氨鹽水（溶質(zhì)為NH3、NaCl）,一水合氨抑制水的電離；60min,為碳酸氫錢(qián)與碳酸錢(qián)按1：

1形成的溶液，促進(jìn)水的電離；故水的電離程度：0min<60min,C錯(cuò)誤；

D.0-1OOmin,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，故溶液中n（Na+）減少，n（C「）保持不變，D錯(cuò)誤；

故選：B,

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

11.（15分）帆是重要的戰(zhàn)略資源，以硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢鋼催化劑為原料（含V05、VOS?！薄2s0八SiO2

以及少量的FeQ,等），綜合回收利用機(jī)、硅、鉀實(shí)現(xiàn)變廢為寶、保護(hù)環(huán)境的目的，回收工藝流程如下：

已知：鋼的氧化物在酸性條件下以VO；、V（y+存在，pH增大時(shí)VO?+可轉(zhuǎn)化為VO（OH）2沉淀。

（1）“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是。

（2）“濾渣2”轉(zhuǎn)化為Na2SiO3的化學(xué)方程式是。

（3）“還原酸浸”時(shí)：

①硫酸的用量會(huì)影響帆的浸出率，PH需保持在1.2以下的原因是o

②過(guò)程中除了有VO；被還原成VO",還涉及的反應(yīng)離子方程式為o

③若以磷酸為介質(zhì)處理廢催化劑，可以提高機(jī)的浸出率。一種鋼磷配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，形成配位鍵時(shí)V

提供(選填“孤對(duì)電子”或“空軌道”)。

(4)“萃取”時(shí)選擇有機(jī)萃取劑，原理是：HK(有機(jī)層)+V(y+.2H++VOR(有機(jī)層)，“反萃取”應(yīng)選擇

在________環(huán)境中進(jìn)行(選填“酸性”、“中性”或‘堿性")O

(5)加氨水生成VO(OH)2沉淀，若經(jīng)焙燒得到lmolV2C)5產(chǎn)品，則消耗空氣中molo

(6)近年來(lái)，研究人員發(fā)現(xiàn)含帆的睇化物在超導(dǎo)方面表現(xiàn)出潛在的應(yīng)用前景。某含機(jī)的睇化物晶胞如圖1

所示，晶體中包含由V和Sb組成的二維平面如圖2。

OCs

oSb

Ov

圖1圖2

該含帆的錦化物化學(xué)式為,帆原子周?chē)o鄰的睇原子數(shù)為

【答案】(1)增大催化劑與水的接觸面積，提高反應(yīng)速率與浸出率

(2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiCh+Na2cCh高溫NazSiCh+CO2T

(3)VC)2+水解程度增加或生成VO(OH)2,影響機(jī)的浸出率

3+-2+

2Fe+SO3+H2O=2Fe+SO：+2H+,FeQ?+S。；+4H*=2Fe?++SOj+2H?0,

FeO+6H+=2Fe3++3HO,VO+SO^+4H+=2VO2++SO；+2HO,

232252空軌道

V2O5+2H=2VO2+H2O

(4)酸性

(5)0.5

(6)CsV3sb56

【分析】水浸廢鈾催化劑(含V2O5、VOSCU、K2so4、SiCh以及少量的Fe2O3等)，VOSO4,K2sO4進(jìn)入濾液

1,V2O5、SiO2以及FezCh進(jìn)入濾渣1,用無(wú)水K2SO3和H,SO4對(duì)濾渣1還原酸浸，V2O5、Fe2O3和K2SO3

和H2s04反應(yīng)進(jìn)入濾液2,SiC)2進(jìn)入濾渣2,用有機(jī)試劑對(duì)濾液1和濾液2中的VO；、VC)2+進(jìn)行萃取分離

出亞鐵離子和鉀離子，再反萃取出VO；和VO2+,再加氨水沉鈿，焙燒得到V2O5,據(jù)此分析解答。

【解析】(1)“水浸”前，通常需要將催化劑粉碎，其目的是增大催化劑與水的接觸面積，提高反應(yīng)速率與浸

出率；

(2)“濾渣2”主要成分是SiCh,轉(zhuǎn)化為NazSiCh的化學(xué)方程式是：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+

Na2cO3高溫NazSiCh+CO2T；

(3)①“還原酸浸”時(shí)，硫酸的用量會(huì)影響fl的浸出率，pH超過(guò)1.2時(shí)，V02+水解程度增加或生成V0(0H)2,

水解產(chǎn)物會(huì)進(jìn)入濾渣中影響鋼的浸出率；

②過(guò)程中除了有VO；,被還原成VO2+,還涉及的反應(yīng)離子方程式為

3+2+++2

2Fe+SO|+H2O=2Fe+SO：+2H,Fe2O3H-SO^+4H=2Fe++SO4+2H2O,

+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,V2O5+SO；+4H+=2VO"+SO；+2H2O,

+

V2O5+2H=2VO2+H2O

③由圖2可知，和V形成配位鍵的P、O、Cl均含有孤電子對(duì)，故V提供的是空軌道；

(4)“萃取”時(shí)選擇有機(jī)萃取劑，原理是：HzR(有機(jī)層)+VC)2+Ft2H++VOR(有機(jī)層)，“反萃取”應(yīng)讓平衡逆

向移動(dòng)，使V02+進(jìn)入水層，故選擇在酸性環(huán)境中進(jìn)行；

(5)VO(OH)2沉淀經(jīng)焙燒得到V2O5的方程式為：4Vo(0H)2+Ch焙燒2V2O5+4H2O,若經(jīng)焙燒得到

lmolV2O5產(chǎn)品，則消耗空氣中。2的物質(zhì)的量為：ymol=0.5mol；

(6)由該化合物的晶胞可知，Cs位于頂點(diǎn)，含有8x1=1個(gè)，Sb位于棱上和晶胞內(nèi)4+4x：=5個(gè)，V位于

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面上和晶胞內(nèi)，含有l(wèi)+4xg=3個(gè)，所以睇化物M的化學(xué)式CsV3sb5；晶胞中有4個(gè)面的面心由鋼原子

占據(jù)，這些鋼原子填充在睇原子構(gòu)成的八面體空隙中，周?chē)o鄰的鐲原子數(shù)為6。

12.(15分)BaCl「2H2。為無(wú)色結(jié)晶，有毒；水中的溶解度為35.7g(20℃)、58.7g(100℃)o實(shí)驗(yàn)室用毒重

石(主要含BaCC>3,及少量Pb"、BaSO4.SiO?等雜質(zhì))經(jīng)過(guò)加工處理，可制得BaCl?々比。晶體。其實(shí)驗(yàn)步

驟如下：

I.樣品分解：稱取ag毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過(guò)量的NH4cl溶液，90℃下加熱攪拌2h,待充分反應(yīng)

后，冷卻，過(guò)濾。

II.除Pb"：向?yàn)V液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過(guò)濾。

III.結(jié)晶：將步驟n的BaC)濾液經(jīng)過(guò),，抽濾，用冷水和乙醇各洗滌晶體2?3

次，自然晾干。

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟I中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有o

(2)步驟II檢驗(yàn)Pb"是否完全沉淀的方法是;在過(guò)濾中，下列儀器必需用到的是(填儀

器名稱)，與普通過(guò)濾相比，步驟in抽濾的優(yōu)點(diǎn)是。

(3)完善步驟HI的實(shí)驗(yàn)步驟：“經(jīng)過(guò),，抽濾”。

(4)樣品分解時(shí)，不選用酸性更強(qiáng)且等量的鹽酸溶液替代NH4a溶液，可能的原因是

(5)BaC》2HQ純度的測(cè)定

某學(xué)生查閱資料：X2++HZY2-=XY2-+2H+,X代表Ba?+,Pb2+>Ca?+等，凡丫?-代表Na2H?Y的陰離子,

設(shè)計(jì)如下純度測(cè)量方案：

步驟L準(zhǔn)確稱取6gBaC12H2。粗品并用20.0mL水溶解。

12+

步驟II.用0.4000mol.LT的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ba

步驟m.重復(fù)滴定2?3次，記錄每次消耗Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

①滴定時(shí)采用下圖所示的側(cè)邊自動(dòng)定零位滴定管，結(jié)合該裝置的使用說(shuō)明書(shū)分析其優(yōu)點(diǎn)

說(shuō)明書(shū)

將貯液瓶與帶塞

滴定管通過(guò)磨口塞連

接在一起c使用時(shí)，

用打氣球向貯液瓶中

加壓，使瓶中的標(biāo)準(zhǔn)

溶液壓入滴定管中。

滴定管頂端零標(biāo)線處

熔接一個(gè)回液尖嘴，

使零線以上的溶液自

動(dòng)流回貯液瓶中，實(shí)

現(xiàn)自動(dòng)調(diào)節(jié)零點(diǎn)。

②下列選項(xiàng)所涉及內(nèi)容會(huì)導(dǎo)致Ba2+含量的測(cè)定值偏高的是(填序號(hào))。

a.未干燥錐形瓶b.Na2HW標(biāo)準(zhǔn)溶液久置部份失效

c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡d.雜質(zhì)可與Na2H4反應(yīng)

【答案】(1)部分固體溶解，同時(shí)溶液中逸出刺激性氣味的氣體

(2)靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，則Pb2+未完全沉淀,

反之，則已完全沉淀玻璃棒、燒杯、漏斗過(guò)濾速率快，分離徹底

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶

(4)HC1過(guò)量步驟H易產(chǎn)生有毒H2s氣體

(5)自動(dòng)調(diào)零代替手動(dòng)操作，可以減少人為誤差bd

【分析】由題意可知，制備二水氯化鋼的操作為向重石礦粉中加入過(guò)量的氯化鋼溶液共熱浸取，將碳酸鋼

轉(zhuǎn)化為氯化鋼，過(guò)濾得到濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入硫化鋼，將溶液中的鉛離子轉(zhuǎn)化為溶解度更小的硫化

鉛，過(guò)濾得到氯化鋼溶液；氯化鋼溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、用冷水和乙醇各洗滌晶體2?3次,

自然晾干得到二水氯化銀晶體。

【解析】(1)由分析可知，步驟I中加入過(guò)量的氯化鋼溶液共熱浸取的目的是將碳酸鋼轉(zhuǎn)化為氯化領(lǐng)，實(shí)驗(yàn)

中碳酸鋼與氯化鏤溶液反應(yīng)生成氯化鋼、二氧化碳和氨氣，則觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為部分固體溶解，同時(shí)溶

液中逸出刺激性氣味的氣體，故答案為：部分固體溶解，同時(shí)溶液中逸出刺激性氣味的氣體；

(2)若溶液中鉛離子未完全沉淀，向溶液中繼續(xù)加入硫化領(lǐng)，會(huì)有黑色沉淀生成，具體操作為靜置，取上

清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，則鉛離子未完全沉淀，反之，則已完

全沉淀；在過(guò)濾中，需要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，不需要用到酒精燈、容量瓶和錐形瓶；

與普通過(guò)濾相比，步驟HI采用抽濾的方法分離得到二水氯化鋼晶體的優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速率快，分離徹底，易于

得到二水氯化/，故答案為：靜置，取上清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產(chǎn)生黑色沉

淀，則Pb2+未完全沉淀，反之，則已完全沉淀；玻璃棒、燒杯、漏斗；過(guò)濾速率快，分離徹底；

(3)由分析可知，結(jié)晶的操作為氯化鋼溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、用冷水和乙醇各洗滌晶體2?3

次，自然晾干得到二水氯化鋼晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)鹽酸能與硫化/反應(yīng)生成氯化鋼和有毒的硫化氫氣體，所以樣品分解時(shí)，不選用酸性更強(qiáng)且等量的鹽

酸溶液替代氯化鏤溶液，故答案為：HC1過(guò)量步驟II易產(chǎn)生有毒H2s氣體；

(5)①由題給信息可知，滴定時(shí)采用自動(dòng)定零位滴定管可以自動(dòng)調(diào)零代替手動(dòng)操作，可以減少人為誤差,

故答案為：自動(dòng)調(diào)零代替手動(dòng)操作，可以減少人為誤差；

②a.未干燥錐形瓶不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故不符合題意；

b.Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液久置部份失效會(huì)使消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故符合題意;

c.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡會(huì)使消耗Na2H2丫標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故不符合

題意；

d.雜質(zhì)可與Na2H2Y反應(yīng)消耗Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故符合題意；

故選bdo

13.(15分)如今C02的綜合應(yīng)用越來(lái)越成熟。

(1)C02可氧化C2H$脫氫轉(zhuǎn)化為更有工業(yè)價(jià)值的C2H4。

查閱資料，計(jì)算CO?氧化c2H6脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱

i.查閱的燃燒熱數(shù)據(jù)(填化學(xué)式)

ii.查閱水的汽化熱：H2o(l)=H2O(g)NH,=+44.0kJ/mol

利用上述數(shù)據(jù)，得如下熱化學(xué)方程式：

H2(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AH2=+178.2kJ/mol

(2)COZ催化加氫制CH3OH,能助力“碳達(dá)峰”，發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH1=+41kJ/mol

反應(yīng)IICO(g)+2H2(g).CH30H(g)AH2=-90kJ/mol

反應(yīng)mCC>2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH3

①反應(yīng)n自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)。

②反應(yīng)iii在熱力學(xué)上趨勢(shì)大于反應(yīng)I,其原因是。

(3)在5MPa下，C0Z和H?按物質(zhì)的量之比1：4進(jìn)行投料，只發(fā)生上述(2)的反應(yīng)I和反應(yīng)III,平衡時(shí)

CO和CH30H在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及C02轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

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曲（）OC（）

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24（C5（

①②③@②過(guò)壓中匕物

【答案】(1)C2H6、C2H4和co

(2)低溫反應(yīng)III是放熱反應(yīng)，反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)

(3)甲醇250℃之后反應(yīng)I為主反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)-j-

144

b2

(4)減小-----xlOO

aK{K2

2--

(5)10CH4+9O-18e=4C2H4+C2H6+9H2O

【分析】由乙烷與二氧化碳反應(yīng)生成乙烯和氣態(tài)水可知，計(jì)算二氧化碳氧化乙烷脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，需

查閱資料獲取的數(shù)據(jù)為乙烷、乙烯、一氧化碳的燃燒熱和液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的反應(yīng)熱；二氧化碳溶解度

隨著溫度升高而減小，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w溶于水形成溶液會(huì)放熱，即AH<0；當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，

平衡逆向進(jìn)行，&減??；根據(jù)圖示可知通入甲烷的一極反應(yīng)后生產(chǎn)了乙烯、乙烷，甲烷失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，為電解池陽(yáng)極；通入二氧化碳的一極生成了一氧化碳，二氧化碳作氧化劑，得電子為電解池的陰極。

【解析】(1)由乙烷與二氧化碳反應(yīng)生成乙烯和氣態(tài)水可知，計(jì)算二氧化碳氧化乙烷脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，

需查閱資料獲取的數(shù)據(jù)為乙烷、乙烯、一氧化碳的燃燒熱和液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的反應(yīng)熱，故答案為:C2H6、

C2H4、CO；

(2)①反應(yīng)II的AHcO,AS<0,若△G=AH-TAS<0,需滿足低溫，因此需要低溫自發(fā)，故答案為：低溫；

②反應(yīng)III在熱力學(xué)上趨勢(shì)大于反應(yīng)I,其原因是反應(yīng)III是放熱反應(yīng)，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，故答案為：反應(yīng)

III是放熱反應(yīng)，反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)；

(3)①反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)III為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減少，CO的物質(zhì)的量

增加，a曲線代表甲醇，b曲線代表CO,q曲線代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨