2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測評卷化學(xué)A卷（人教版）試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1人教版（2019）高一化學(xué)下學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測評卷（A卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1、O—16、S—32、Cu—64一、單項選擇題：本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.水泥是人類最偉大的發(fā)明之一，主要成分為硅酸三鈣。將其與適量的水反應(yīng)，形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)如下：（放熱反應(yīng)）。但是，需要避免交聯(lián)過程熱膨脹及產(chǎn)生的水蒸氣在建筑結(jié)構(gòu)中造成空隙。我國三峽大壩的建設(shè)者在全世界首創(chuàng)了以冰代水的澆灌方法，有效解決了這一問題，保證了大壩建筑質(zhì)量。下列說法錯誤的是()A.水泥由黏土和石灰石等研磨、煅燒制得B.石膏可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速率C.水的作用是提供結(jié)晶水以穩(wěn)定交聯(lián)結(jié)構(gòu)D.以冰代水的優(yōu)點是減少了熱膨脹及水蒸氣的產(chǎn)生2.是一種食品添加劑，但使用不當(dāng)會對人體產(chǎn)生不利影響。普通銀耳呈淡黃色，加熱使硫黃熔化并燃燒，在封閉的大棚中熏蒸，可以得到潔白如雪的銀耳，在外形上與雪耳相似。該“雪耳”的制作過程主要利用的是()A.硫的漂白性 B.的漂白性 C.硫的還原性 D.的還原性3.硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、染料等。對于下列事實，括號中所寫濃硫酸性質(zhì)不正確的是()A.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象（脫水性）B.空氣中敞口放置的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?。〒]發(fā)性）C.濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)（氧化性）D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（吸水性）4.白色固體常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去。隔絕空氣加熱，固體完全分解得到的產(chǎn)物是和。下列關(guān)于的說法不正確的是()A.可以使品紅溶液褪色B.其溶液可以作吸氧劑C.在空氣中加熱固體可得到固體產(chǎn)物D.不能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽5.如圖所示，在注射器里吸入20mLNO，然后吸入5mL水（足量）。若再吸入30mL空氣（按體積占計算），夾住彈簧夾，觀察現(xiàn)象（不考慮摩擦力）。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為。下列敘述不正確的是()A.最終剩余氣體的體積約為36mLB.可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動C.可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色D.若反應(yīng)前后液體的體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為6.下列有關(guān)的制取、收集并驗證其部分性質(zhì)的裝置和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A.用甲裝置制取少量 B.用乙裝置收集C.用丙裝置驗證溶于水呈堿性 D.用丁裝置驗證極易溶于水7.是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，現(xiàn)有三種制取的設(shè)計方案可供選用：①Cu與稀硝酸反應(yīng)制取，②Cu與濃硝酸反應(yīng)制取，③通于銅屑與稀硝酸的體系中制取：。下列說法正確的是()A.制取相同量的，需硝酸的量③最多B.制取相同量的，①產(chǎn)生的有毒氣體比②多C.三種方案中硝酸的利用率：③>①>②D.三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進(jìn)行8.碳納米管、石墨烯、等新型碳材料具有廣闊的應(yīng)用前景。下列說法正確的是()A.碳納米管屬于膠體分散系 B.石墨烯屬于有機(jī)化合物C.與金剛石互為同素異形體 D.均具有相同的熔點9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常表示單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加C.化學(xué)反應(yīng)速率為是指1s時某物質(zhì)的濃度為D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢10.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：，其中、Z的起始濃度分別為0.1、0.3、0.2，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()A. B.C. D.11.下列裝置不能形成原電池的是()A.①⑤⑥⑦ B.①②③⑤ C.②④⑥⑦ D.①②③④12.反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①；②。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A. B.C. D.13.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時的電池反應(yīng)為。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是()A.放電時，是電池的負(fù)極 B.放電時，Pb是負(fù)極C.放電時，得電子，被氧化 D.放電時，溶液酸性增強(qiáng)14.自然界中氮的部分循環(huán)過程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A.過程①和過程②均屬于氮的固定B.Y與水的反應(yīng)中，氮元素完全轉(zhuǎn)化為C.Z與強(qiáng)堿混合加熱可產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體D.在空氣中可直接轉(zhuǎn)化為Y二、非選擇題：共44分15.（10分）化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。Ⅰ.某同學(xué)探究外界條件對分解速率的影響。實驗序號溶液溫度催化劑收集112mL所需時間（s）濃度10.420溫室無幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃無29630.420溫室0.5g粉末4540.420溫室0.5g粉末10050.2溫室0.5g粉末>45（1）實驗1、2的目的是探究_____對分解速率的影響。（2）對比實驗3、4，能推測出對分解的催化效果比的好嗎？_____（填“能”或“不能”），請說明理由：_____。（3）若實驗3、5是探究濃度對分解速率的影響。為10，則還應(yīng)添加的試劑及用量為_____。（混合后溶液體積變化忽略不計）Ⅱ.（紅棕色）和（無色）之間可發(fā)生反應(yīng)：。在一定溫度下，將0.08mol氣體充入容積為2L的密閉容器中，容器中的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（4）1～4四個點中，的點有_____（填數(shù)字）。（5）反應(yīng)進(jìn)行到16min時，的轉(zhuǎn)化率是_____。（6）下列可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。A.不再改變B.C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E.混合氣體的密度不再變化16.（10分）能源是現(xiàn)代文明的原動力，電池與我們的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________（填字母）。A.B.C.D.（2）如圖為原電池裝置示意圖。①若A為鋅片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出正極的電極反應(yīng)式：__________，反應(yīng)過程中溶液的酸性________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。一段時間后，當(dāng)電池中放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時，電路中有______個電子通過了導(dǎo)線（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值）。②若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則鋁片為________（填“正極”或“負(fù)極”）；寫出該電極的電極反應(yīng)式：________。③為證明Fe的金屬活動性比Cu強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了如下一些方案。其中能證明Fe的金屬活動性比Cu強(qiáng)的方案是________（填字母）。選項方案現(xiàn)象或產(chǎn)物A將鐵片置于溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出B將鐵絲和銅絲分別在中燃燒產(chǎn)物分別為和C將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無氣泡產(chǎn)生D將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生17.（12分）氮氧化物的污染一直是全球性問題，按要求回答問題。Ⅰ.下圖中的甲、乙、丙三種裝置均可作為驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置。（1）甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①_______；②_______。（3）為了進(jìn)一步驗證和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞_______，再打開活塞_______，才能使氣體充滿試管②；當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②，應(yīng)該_______。Ⅱ.NSR技術(shù)是一種新穎的尾氣治理技術(shù)，也稱儲存還原法。的儲存和還原在不同時段交替進(jìn)行，如圖丁所示。（4）通過BaO和的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的儲存和還原，儲存的物質(zhì)是________。（5）用模擬尾氣中還原性氣體研究了的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖戊表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比是________。（6）還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（），用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下，與以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是，另外還有生成。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。18.（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如下圖所示的裝置進(jìn)行實驗。請回答下列問題。（1）B裝置用于收集實驗中產(chǎn)生的氣體，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補(bǔ)充完整。（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；實驗中若有銅參加了反應(yīng)，則有________mol硫酸被還原，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________。②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是________（填字母）。A.硫酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.銀粉D.碳酸鈉溶液③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是________。（3）為了測定消耗硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組設(shè)計了兩個實驗方案：方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。實際上，方案一、二均不可取。方案一中，產(chǎn)生的氣體中含有________，使干燥管增重偏大；也可能由于________，使干燥管增重偏小。方案二中，由于________與氯化鋇溶液反應(yīng)，使測定消耗硫酸的物質(zhì)的量結(jié)果偏大。PAGEPAGE1人教版（2019）高一化學(xué)下學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測評卷（A卷）答案以及解析1.答案：C解析：水泥由石灰石和黏土等研磨混合，經(jīng)高溫煅燒制得，A正確；水泥生產(chǎn)過程中加入石膏的目的是調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)硬化速率，調(diào)整水泥的凝結(jié)時間，B正確；水與硅酸三鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物之間可以形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，C錯誤；硅酸三鈣與水反應(yīng)放熱，以冰代水減少了熱膨脹及水蒸氣產(chǎn)生的氣泡，保證建筑質(zhì)量，D正確。2.答案：B解析：食品中添加適量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在密閉的空間中燃燒硫黃，無法控制的殘留量，可能會造成食品中的殘留量超標(biāo)，對人體健康造成不利影響。該“雪耳”制作過程中，先加熱使硫黃熔化并燃燒，S和反應(yīng)生成，再利用的漂白性熏蒸銀耳，使其潔白如雪，B符合題意。3.答案：B解析：濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的H、O元素按水的組成比脫去，該性質(zhì)屬于濃硫酸的脫水性，A正確；濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中，溶劑水的質(zhì)量變大，故濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，B錯誤；加熱條件下，濃硫酸和木炭發(fā)生的反應(yīng)為（濃），S元素的化合價降低，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，C正確；濃硫酸具有吸水性，可用來干燥某些氣體，D正確。4.答案：D解析：白色固體常用于織物的漂白，說明該物質(zhì)具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，A正確；白色固體能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去，說明具有還原性，其溶液可以作吸氧劑，B正確；隔絕空氣加熱，固體完全分解得到的固體產(chǎn)物是，若在空氣中加熱，會被空氣中的氧化成，C正確；是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)可以制取弱酸，同時得到強(qiáng)酸鹽，因此能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽，D錯誤。5.答案：B解析：常溫常壓下，30mL空氣中的體積（按體積占計算），根據(jù)、知，總反應(yīng)為，則在注射器里吸入20mLNO，全部反應(yīng)完全，只有8mLNO參與反應(yīng)，注射器中最終剩余氣體的體積，A正確；反應(yīng)后氣體體積減小，可觀察到注射器的活塞緩緩向左移動，B錯誤；無色的NO接觸到會立即發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的再繼續(xù)與發(fā)生反應(yīng)生成和無色的NO，故可觀察到注射器內(nèi)氣體由無色變成紅棕色，最后變成無色，C正確；已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為，則8mLNO的物質(zhì)的量，由總反應(yīng)知，，則，D正確。6.答案：C解析：不能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變色，檢驗應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，C符合題意。7.答案：C解析：①Cu與稀硝酸制取的反應(yīng)為（?。贑u與濃硝酸反應(yīng)制取的反應(yīng)為（濃）。由三種設(shè)計方案的化學(xué)方程式可知，制備時，①中需要；②中需要；③中需要，故需要硝酸的量②>①>③，③最少，A錯誤；制備時，①中放出氣體，②中放出氣體，③中沒有氣體放出，故制取相同量的，①產(chǎn)生的有毒氣體比②少，B錯誤；①中硝酸利用率，②中硝酸利用率，③中沒有氣體放出，的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率③>①>②，C正確；稀硝酸能夠與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的也能與鐵反應(yīng)，故三種方案的反應(yīng)都不可以在鐵制容器中進(jìn)行，D錯誤。8.答案：C解析：碳納米管是一種一維納米材料，是純凈物，分散系為混合物，碳納米管不屬于膠體分散系，A錯誤；石墨烯是石墨剝離出的單層碳原子結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，不屬于有機(jī)化合物，B錯誤；與金剛石均屬于碳的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；不同的新型碳材料因結(jié)構(gòu)不同而具有不同的熔點，D錯誤。9.答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，A錯誤；固體或純液體的濃度被視為常數(shù)，一般不用固體或純液體的濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率，B錯誤；0.8表示1s內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，D正確。10.答案：B解析：若反應(yīng)正向進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則若反應(yīng)逆向進(jìn)行，假定完全反應(yīng)，則由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為、、，綜上分析只有B項正確。11.答案：A解析：沒有形成閉合回路，不能形成原電池，①選；Zn比Cu活潑，Zn和硫酸銅能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，有閉合回路，能形成原電池，②不選；Zn與Fe、稀硫酸構(gòu)成閉合回路，Zn與Fe活潑性不同，Zn與能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能形成原電池，③不選；Zn和醋酸能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，Zn和Pb活潑性不同，有閉合回路，能形成原電池，④不選；兩個電極都是Zn，沒有活潑性差異，不能形成原電池，⑤選；乙醇不能導(dǎo)電，不能形成原電池，⑥選；未形成閉合回路，不能形成原電池，⑦選；選A。12.答案：A解析：是吸熱反應(yīng)，1molA（g）和1molB（g）的總能量小于1molC（g）的能量；由①可知這步反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故1molX（g）的能量小于1molA（g）和1molB（g）的總能量；由②可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故1molX（g）的能量小于1molC（g）的能量；A符合。13.答案：B解析：原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電他放電時的反應(yīng)可知，Pb為負(fù)極，為正極，A錯誤，B正確；在放電過程中得到電子被還原，C錯誤；由于放電過程中消耗硫酸且生成水，電解質(zhì)溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液酸性減弱，D錯誤。14.答案：C解析：由題圖可知，X為NO，Y為，M為硝酸鹽，Z為。過程①為轉(zhuǎn)化為，屬于氮的固定，過程②不屬于氮的固定，A錯誤；Y為，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氮元素未完全轉(zhuǎn)化為，B錯誤；Z為，與強(qiáng)堿混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，生成的氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，C正確；與在放電或高溫條件下反應(yīng)生成NO，不可直接轉(zhuǎn)化為，D錯誤。15.（10分）答案：（1）溫度（1分）（2）不能（1分）；因為所用鹽的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾（1分）（3）蒸餾水、10mL（1分）（4）1、2（2分）（5）75%（2分）（6）ACD（2分）解析：（1）實驗1、2中其他條件均相同，溫度不同，故實驗1、2的目的是探究溫度對分解速率的影響。（2）實驗3、4中其他條件均相同，實驗3中加入0.5g粉末、實驗4中加入0.5g粉末，兩者不僅陽離子（和）不同，陰離子（和）也不同，故根據(jù)實驗3、4不能推測對分解的催化效果比的好。（3）實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對分解速率的影響，故實驗3、5中的變量只有溶液的濃度，取用10mL0.2溶液，要使溶液總體積不變，還應(yīng)添加10mL蒸餾水。（4）1、2點的物質(zhì)的量濃度達(dá)到該條件下的最大值，達(dá)到平衡狀態(tài)，。（5）反應(yīng)進(jìn)行到16min時，，則，的轉(zhuǎn)化率為。（6）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A選；時正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；為紅棕色氣體，為無色氣體，容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明和的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不相等，建立平衡的過程中混合氣體總質(zhì)量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；建立平衡的過程中混合氣體總質(zhì)量始終不變，該容器為恒容容器，混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，E不選。16.（10分）答案：（1）C（1分）（2）①（2分）；減弱（1分）；（1分）②負(fù)極（1分）；（2分）③ACD（2分）解析：（1）能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱的氧化還原反應(yīng)，A、D均是吸熱反應(yīng)，B是非氧化還原反應(yīng)，是放熱的氧化還原反應(yīng)，C符合題意。（2）①若A為鋅片，B為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則鋅片為負(fù)極，石墨為正極，正極的電極反應(yīng)式為，反應(yīng)過程中不斷被消耗，故溶液的酸性減弱。一段時間后，當(dāng)電池中放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L（即0.075mol）時，電路中有個電子通過了導(dǎo)線。②若A為鎂片，B為鋁片，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則電池總反應(yīng)為，Al失去電子被氧化，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為。③Fe與溶液反應(yīng)置換出Cu，則Fe的金屬活動性大于Cu，A符合題意；點燃條件下，F(xiàn)e和反應(yīng)生成、Cu和反應(yīng)生成，F(xiàn)e、Cu元素均被氧化到了最高價態(tài)，不能證明Fe的金屬活動性大于Cu，B不符合題意；Fe和稀硫酸反應(yīng)生成，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，能證明Fe的金屬活動性大于Cu，C符合題意；構(gòu)成了原電池，銅片作正極，在銅片上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成，鐵片溶解，F(xiàn)e失去電子，作負(fù)極，能證明Fe的金屬活動性大于Cu，D符合題意。17.（12分）答案：（1）（2分）（2）①可以通過上下移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（1分）；②可吸收氣體，防止污染環(huán)境（1分）（3）c；a、b；先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管（1分）；②一段時間后松開（1分）（4）BaO（2分）（5）8：1（2分）（6）（2分）解析：裝置甲中，銅片與濃硝酸在敞口試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，生成的直接擴(kuò)散到大氣中；裝置乙中，銅絲可以上下移動，向上移動銅絲至與濃硝酸脫離，反應(yīng)停止，向下移動銅絲至銅絲與濃硝酸接觸，反應(yīng)發(fā)生，生成的用NaOH溶液吸收，可以防止污染環(huán)境；裝置丙中，生成的收集在試管內(nèi)，可以探究在水中的溶解性。（1）甲、乙、丙三個裝置中，都發(fā)生的反應(yīng)為Cu與濃硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（2）由分析可知，和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①可以通過上下移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；②可吸收氣體，防止污染環(huán)境。（3）實驗時，若讓氣體進(jìn)入試管，需將試管內(nèi)的空氣排出，所以先關(guān)閉活塞c，