安徽省江淮十校2024屆高三下學(xué)期第三次聯(lián)考2023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

江淮十校2024屆高三第三次聯(lián)考化學(xué)答案12345678ABACBBDC9101112131415CDADBDD1．A．甲醇、丙烷、液氫都易在空氣中燃燒，均可以作為火炬的燃料．A項(xiàng)，雖然氮?dú)庠谝欢ǖ臈l件下可以與氧氣反應(yīng)，但鍵能很大，反應(yīng)條件要求很高，故不適合作為火炬的燃料．2．B．常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，B錯(cuò)．3．A．鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵為．4．C．A項(xiàng)，該物質(zhì)能與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成2種鹽（酰胺基和氨基均能與鹽酸反應(yīng)）；苯環(huán)上的一氯代物有2種，故選C．5．B．A項(xiàng)，“鐵水打花”又叫打鐵花，利用了鐵和空氣中氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是鐵元素的焰色試驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，絲綢的主要成分屬于蛋白質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，游泳池里加入硫酸銅的主要目的是殺菌消毒，抑制藻類(lèi)生長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化硅是酸性氧化物，與反應(yīng)不體現(xiàn)的酸性，D錯(cuò)誤；故選B．6．B．鍵鍵能小于鍵的鍵能，是因?yàn)榉影霃叫?，原子核間的斥力大，使鍵能小于鍵的鍵能．7．D．A項(xiàng)，銅應(yīng)該插入硫酸銅溶液，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)是驗(yàn)證二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙炔中含有氣體，也能使溴水褪色，C錯(cuò)誤．8．C．C項(xiàng)中的石灰乳不能拆寫(xiě)．9．C．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，C錯(cuò)誤．10．D．中含有鍵的數(shù)目為．11．A．W、X、Y、Z分別為H、C、N、O．該物質(zhì)中有酰胺基，不耐酸堿，B錯(cuò)誤；碳的氫化物有很多，應(yīng)改為最簡(jiǎn)單氫化物，C錯(cuò)誤；第一電離能：,D錯(cuò)誤．12．D．形成的也有氧化性，A錯(cuò)誤；溶于氨水形成配合物，B錯(cuò)誤；滴加銀氨溶液之前應(yīng)先將溶液調(diào)至堿性，C錯(cuò)誤．13．B．A項(xiàng)，氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，該過(guò)程不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，不利于被固定，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是,其原子利用率為100%，D錯(cuò)誤．14．D．A項(xiàng)，鋅電極為負(fù)極，催化電極為正極．催化電極的電勢(shì)比鋅電極的高，A正確；B項(xiàng)，負(fù)極區(qū)反應(yīng)式為,B正確；C項(xiàng)，在電流作用下移向正極，C正確；D項(xiàng)，產(chǎn)生轉(zhuǎn)移,鋅電極質(zhì)量減少,D錯(cuò)誤．15．D．A項(xiàng)，溶液被氫氧化鈉溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)生成顯堿性的草酸鈉溶液，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差要選用變色范圍在堿性范圍的指示劑，因此，實(shí)驗(yàn)Ⅰ可選用酚酞作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)，故A正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中時(shí)，溶質(zhì)是,且兩者的物質(zhì)的量濃度相等，，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在溶液顯酸性，B正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，由于開(kāi)始滴加的氯化鈣量較少而過(guò)量，因此該反應(yīng)在初始階段發(fā)生的是,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，因?yàn)槠胶獬?shù)很大，說(shuō)明反應(yīng)能夠完全進(jìn)行，故C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中的鈣離子濃度為，溶液中,故D錯(cuò)誤．16．（13分）（1）玻璃棒；C（各1分，共2分）（2）硫氰化鉀溶液（1分）；未（1分）（或“鐵氰化鉀溶液：已”亦可）（3）取最后一次洗滌液，加入足量的鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀即洗凈（2分）（4）（2分）（5）（2分）（6）（1分）；（2分）【解析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶；A項(xiàng)，振蕩的方法錯(cuò)誤，D項(xiàng)，搖勻的方法錯(cuò)誤，答案選C．（2）檢驗(yàn)是否變質(zhì)的實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)鐵離子，所需的試劑為硫氰化鉀溶液，未變紅說(shuō)明未變質(zhì)．（3）步驟③中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否仍有疏酸根，故操作為取最后一次洗滌液，加入足量的鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，無(wú)沉淀即洗凈．（4）“灼燒”所涉及反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，草酸鹽分解會(huì)產(chǎn)生和混合氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（5）鐵酸鋅的理論產(chǎn)量為,該制備實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為．（6）結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算可知：“○”表示的微粒數(shù)為32，“△”表示的微粒數(shù)為16，“●”表示的微粒數(shù)為8，故“●”表示的微粒為;晶胞中含有,根據(jù)密度公式即可得到答案為．17．（14分，每空2分）（1）（2分）（2）（2分）；（各1分，共2分）（3）將全部還原為,同時(shí)防止被氧化（兩個(gè)要點(diǎn)各1分，共2分）（4）促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于過(guò)濾分離（兩個(gè)要點(diǎn)各1分，共2分）（5）AC（各1分，共2分；錯(cuò)選不得分）（6）提高反應(yīng)的（熱力學(xué)）趨勢(shì)，提高四氯化鈦的產(chǎn)率（2分，合理即可）【解析】（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布式為．（2）“酸浸”是硫酸與發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為；當(dāng)?shù)慕雎蕿?0%時(shí)，可對(duì)應(yīng)和兩條曲線，故實(shí)驗(yàn)條件為：；（3）加入過(guò)量鐵粉是為了將全部還原為,同時(shí)防止被氧化．（4）“水解”過(guò)程中適當(dāng)稀釋并加熱是為了促進(jìn)水解，防止形成膠體，便于過(guò)濾分離．（5）工業(yè)上可利用與反應(yīng)制備金屬鈦，利用的是熱還原法，B為電解法，D為熱分解法，故選AC．（6）方法①為吸熱反應(yīng)，方法②為放熱反應(yīng)，加入可以使反應(yīng)①氧氣減少，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)②為熵增反應(yīng)，故加的目的是提高反應(yīng)的熱力學(xué)趨勢(shì)，提高四氯化鈦的產(chǎn)率．18．（14分）（1）①（2分，漏寫(xiě)單位扣1分）②高溫（2分）③（2分）（2）①AC（各1分，共2分，錯(cuò)選不得分）；②在只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,不參與反應(yīng)，相同分壓經(jīng)歷相同時(shí)間，轉(zhuǎn)化率相同（2分）③甲烷裂解產(chǎn)生的C覆蓋在催化劑表面，使得催化劑的活性降低（2分，強(qiáng)調(diào)產(chǎn)生單質(zhì)碳覆蓋催化劑表面，只答“催化劑活性降低”得1分）（3）1.28（2分，“”亦可）【解析】（1）①．②反應(yīng)自發(fā)需,則在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行．③為雜化，和均為雜化，無(wú)孤電子，有兩個(gè)孤電子對(duì)，故鍵角．（2）①A項(xiàng)，為稀有氣體，不參與反應(yīng)（與氮?dú)庀嗤?，作為稀釋氣體），A正確；B項(xiàng)，恒溫恒壓下，增加的體積分?jǐn)?shù)，體積增大，的濃度降低；B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知之前，產(chǎn)物中不含,說(shuō)明只有分解，未參與反應(yīng)，推知中的鍵更穩(wěn)定，C正確；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，不確定反應(yīng)是否平衡，故D錯(cuò)誤．答案選AC．②在只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,不參與反應(yīng)，相同分壓經(jīng)歷相同時(shí)間，轉(zhuǎn)化率相同．③甲烷裂解產(chǎn)生的碳覆蓋在催化劑表面，使得催化劑的活性降低．（3）設(shè),列三段式到達(dá)平衡時(shí)，分壓與的分壓相同即有,求解,平衡后氣體的總物質(zhì)的量為,則．19．（14分）（1）對(duì)硝基苯酚（4-硝基苯酚）（2分）；>（2分）（2）醛基、醚鍵（各1分，共2分；錯(cuò)寫(xiě)不得分）（3）還原反應(yīng)（2分，加成反應(yīng)不得分，漏寫(xiě)反應(yīng)不得分）（4）（2分）（5）A（2分）（6）8（2分）【解析】（1）A的習(xí)慣命名法為對(duì)硝基苯酚，系統(tǒng)命名法為4-硝基苯酚．硝基為“拉電子”基團(tuán)，會(huì)使羥基的極性增大，酸性增強(qiáng)．（2）C中官能團(tuán)為醛基、醚鍵、硝基．（3）氫氣將硝基還原為氨基，其反應(yīng)類(lèi)型為還原反