山東省濟南市2024屆高考針對性訓練（濟南三模）化學試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1絕密★啟用并使用完畢前高考針對性訓練化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試用時90分鐘。注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號，座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2．選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ni59Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．科技改變生活。有關下列材料描述錯誤的是（）A．降噪減震材料環(huán)氧樹脂屬于有機高分子材料B．四氧化三鐵用作油墨的紅色填料C．量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同素異形體D．微納米光刻機的原料四甲基氫氧化銨有較好水溶性2．下列物質(zhì)熔化時，不破壞化學鍵的是（）A．氯化鈉 B．十七烷 C．金剛石 D．銅3．我國學者用氮氣為氮源制備物質(zhì)甲的過程如下：下列說法正確的是（）A．的電子式： B．基態(tài)原子的價層電子排布圖：C．中原子的雜化方式： D．的球棍模型：4．利用工業(yè)（含少量等元素的氧化物）制備高純的工藝如下。已知：“反應器1”加氨水調(diào)節(jié)至7.5左右；堿性環(huán)境下氧化能力：；可以腐蝕硅酸鹽材料；有關金屬離子濃度隨pH變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．“反應器2”加入雙氧水，是為了除去Fe元素B．“反應器4”不宜使用硅酸鹽材質(zhì)的材料C．分離濾渣時可用減壓過濾加快分離速度D．“濾液”經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后所得晶體可用作肥料5．下列實驗室廢棄物處理得當?shù)氖牵ǎ〢．廢棄的鈉屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀釋、用酸中和后方可排放B．向銅和濃硫酸反應后的廢液中加水稀釋、用堿中和后方可排放C．用適量濃氨水清洗銀鏡反應后的試管可得到能循環(huán)使用的銀氨溶液D．廢棄的白磷固體用紙包裹后直接放入垃圾桶中6，甲硝唑主要用作治療或預防厭氧菌引起的系統(tǒng)或局部感染，結構簡式如圖所示，雜環(huán)中存在大鍵。下列說法錯誤的是（）A．該分子中含有兩種含氧官能團B．該分子可發(fā)生加成反應、消去反應C．該分子是極性分子D．該分子中①號N更易和鹽酸形成鹽，增大藥物水溶性7．物質(zhì)都有兩面性。下列說法錯誤的是（）A．稀甲醛溶液浸泡種子能消毒殺菌；浸泡蔬菜保鮮會危害人體健康B．聚氯乙烯塑料可用于油炸食品包裝；隨意棄置會造成“白色污染”C．亞硝酸鈉抑制微生物生長、抗氧化，可用作食品添加劑；攝入過量會造成中毒D．適當?shù)奶己靠稍黾愉撹F的硬度及耐磨性；過量的碳會導致鋼鐵腐蝕加劇8．下列實驗方案、現(xiàn)象、結論均正確的是（）A．分別測量和溶液溶液更大，說明酸性：B．還原鐵粉類脫氧劑溶于鹽酸后加溶液不變紅，說明脫氧劑中無C．分別向等濃度的和溶液中通入足量，前者有黑色沉淀生成，后者無明顯現(xiàn)象，說明D．待測有機物和足量的醇溶液共熱，加入硝酸銀無明顯現(xiàn)象，說明待測有機物不存在碳鹵鍵9．下列裝置及操作能達到實驗目的的是（）A．實驗①分離乙酸乙酯和乙醇 B．實驗②驗證具有氧化性C．實驗③檢驗丙烯醛中含有碳碳雙鍵 D．實驗④加熱制取無水10．為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，僅為金屬元素（焰色反應顯黃色）。是一種離子晶體，可由反應制得，也可常壓下由反應合成。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子半徑：B．含有極性共價鍵C．兩種元素的最高價氧化物對應水化物均為強電解質(zhì)D．（中存在大鍵）分子中鍵長：二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．實驗室在酸性環(huán)境下用重鉻酸鈉氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的流程如圖所示：已知：主反應為放熱反應；環(huán)已酮沸點為155℃，能溶于水，可與水形成沸點為95℃的共沸混合物。下列說法錯誤的是（）A．將環(huán)己醇滴加入和的混合溶液中能提高環(huán)己醇轉(zhuǎn)化率B．NaCl可降低產(chǎn)物在水中溶解度，便于后續(xù)萃取、分液C．“試劑X”可選用丙酮一次萃取“液相2”來提高產(chǎn)率D．“操作1”中可選用空氣冷凝管12．一定電壓條件下，NiCo-LDHs電極材料上5-羥甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如圖1所示，各物質(zhì)含量的動態(tài)變化如圖2所示。下列說法正確的是（）A．電極材料與電源負極相連B．轉(zhuǎn)化過程中電極附近溶液酸性增強C．時間內(nèi)電路中共通過，理論上產(chǎn)生D．HMFCA轉(zhuǎn)化為FFCA是整個轉(zhuǎn)化過程的決速步13．芬頓試劑是以和組成的水溶液體系，具有極強的氧化能力，可用于氧化降解水體中的有機污染物?；钚灾虚g體產(chǎn)生機理如圖所示。下列說法正確的是（）A．在產(chǎn)生的過程中作催化劑B．芬頓試劑去除有機污染物時使用溫度不宜過高C．“反應1”為D．芬頓試劑降解苯酚為和，理論上消耗的14．室溫下某二元弱酸的各含微粒分布系數(shù)如圖所示。向溶液中滴加溶液。一般認為二元弱酸能被分步準確滴定的條件是。下列說法錯誤的是（）A．滴定開始時溶液約為1.1B．滴入溶液時，混合體系中C．滴定理論終點時，溶液中存在D．借助指示劑甲基橙和酚酞，用標準溶液可測定混合液中的KHA含量15．實驗室探究濃度對溶液與溶液反應的影響。所得數(shù)據(jù)如下：實驗編號試劑沉淀物質(zhì)的量之比ⅰ0.040.04aⅱ0.10.10.15ⅲ0.50.50.19ⅳ1.01.00.26ⅴ1.00.5已知：。下列說法錯誤的是（）A．實驗ⅰ中B．實驗ⅲ上清液滴加濃硝酸，沉淀物質(zhì)的量之比不變C．本實驗增大反應物濃度，對復分解反應的影響比對氧化還原反應的影響更大D．實驗ⅴ中三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）一定條件下用過量堿性處理含有和的混合溶液，得到一種鎳銀氧三元化合物，六方晶胞如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為______，鎳原子的配位數(shù)為______，該制備反應的離子方程式為______．（2）的第二電離能______（填“大于”或“小于”）的第二電離能，原因是______（3）作催化劑，催化氧氣氧化苯甲醇制備苯甲醛的化學方程式為______；相同條件下，苯甲醇在水中的溶解度大于苯甲醛的原因是______．（4）若鍵長為夾角為，晶胞高為，該化合物的摩爾質(zhì)量為，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，則該化合物晶體的密度為______（列出計算式即可）。17．（12分）垃圾是放錯位置的資源。從某廢舊鉀離子電池（主要含石墨、、鋁箔、醚類有機物等）回收部分有價金屬的流程如圖。已知：中為+3價；水相有機相（有機相（水相?；卮鹣铝袉栴}：（1）為符合“雙碳”戰(zhàn)略，將“焙燒”后的氣體通入“濾液Ⅰ”至過量，除外，還可獲得的副產(chǎn)品有______（填化學式）。（2）“酸溶”時主要反應的離子方程式為______?！八崛堋睍r不能用替代雙氧水，原因是______。（3）“萃取”過程萃取劑與溶液的體積比對溶液中金屬元素的萃取率影響如圖2所示。則最佳取值為______；“反萃取”時應選擇的試劑為______（填化學式）。（4）中測定。方法一：稱取一定質(zhì)量晶體加水溶解后，加入足量溶液并加熱，產(chǎn)生氣體全部被一定量的吸收，反應結束后，加入指示劑______（填“甲基橙”、“酚酸”或“石蕊”），再用標準溶液滴定剩余。方法二：稱取一定質(zhì)量晶體，加水溶解并加入過量的溶液，沉淀經(jīng)過濾、水洗、醇洗、烘干、稱重。若烘干不徹底，導致測量結果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）；方法三：采用熱重分析法測定時，當樣品加熱到150℃時，失掉1.5個結晶水，失重，則______。18．（12分）鄰氯甲苯能與多數(shù)有機溶劑混溶，沸點158.5℃。實驗室采用Sandmeyer反應制取的路線如下：已知：①為白色固體，難溶于水易溶于濃鹽酸；②酸性條件下能氧化；③重氮化反應放熱且需在強酸性條件下進行，否則易發(fā)生偶聯(lián)反應；④乙醚有較強揮發(fā)性，有毒。步驟1：的制備向和中加入和混合液，攪拌至溶液變無色并析出大量白色粉末，冰水浴冷卻、過濾、水洗。所得白色固體倒入冷的濃鹽酸中溶解，冰水浴中冷卻備用。步驟2：重氮鹽溶液的制備圓底燒瓶中加入濃鹽酸、水及鄰甲基苯胺，加熱溶解?？販?℃以下滴加水溶液至反應完全。步驟3：鄰氯甲苯的制備與純化將重氮鹽溶液緩慢滴入冷的氯化亞銅鹽酸溶液中，有紅色固體析出。加完后室溫下攪拌半小時。然后用水浴慢慢加熱到50℃～60℃直至不再有氮氣逸出。水蒸氣蒸餾蒸出粗鄰氯甲苯。分出油層，水層用乙醚萃取2次，合并有機層。一系列操作后得鄰氯甲苯?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1制備的離子方程式為______．（2）驗證步驟2反應完全的操作為______。若溶液過量太多，可能帶來的弊端是______?？販?℃最好選用______．（3）步驟3水蒸氣蒸餾時，a管作用為______。判斷水蒸氣蒸餾結束的實驗現(xiàn)象是______。萃取及分離出乙醚時均需在通風櫥中操作，原因是______．（4）本實驗的產(chǎn)率為______％（保留兩位有效數(shù)字）。19．（12分）化合物H是合成某一天然產(chǎn)物的重要中間體，其合成路線如下：已知：Ⅰ．；Ⅱ．；Ⅲ．．回答下列問題：（1）A的結構簡式為______．（2）DMP試劑在B→C轉(zhuǎn)化中的作用為______（填標號）。b．還原劑 c．催化劑 a．氧化劑（3）C→D中發(fā)生反應的官能團名稱______。D→E的轉(zhuǎn)化中兩種產(chǎn)物均含兩個六元環(huán)，反應方程式為______．（4）E中相同官能團的反應活性：①______②（填“＞”“<”或“=”），解釋Cbz-Cl的作用______．符合下列條件的E的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。①含有苯環(huán)②可以發(fā)生銀鏡反應③分子內(nèi)含有5種化學環(huán)境的氫原子（5）綜合上述信息，寫出以苯乙烯和光氣（）為原料制備的合成路線，其他試劑任選。20．（12分）將產(chǎn)能過剩的乙酸在特定催化劑作用下和氫氣反應生成乙醇，其反應原理如下：已知：和時物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓如表所示：物質(zhì)標準摩爾燃燒焓回答下列問題：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算該反應在和的時，還需補充的數(shù)據(jù)是______．A．的汽化熱 B．的汽化熱 C．的汽化熱已知，其中、為正、逆反應速率，、為速率常數(shù)。隨溫度升高______（填“增大”、“減______（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）上述反應發(fā)生時還伴隨有副反應發(fā)生，生成少量乙酸乙酯：已知：①該副反應的熱效應很??；②表示產(chǎn)物選擇性，乙醇、乙酸乙酯選擇性表示為：；當時，如圖表示2.0MPa條件下平衡時S（乙醇）、S（乙酸乙酯）隨溫度的變化，以及250℃條件下平衡時S（乙醇）、S（乙酸乙酯）隨壓強的變化。250℃下，S（乙醇）隨壓強變化的曲線是______。b曲線變化趨勢的原因是______．A、B、C、D、E五個點中，處于完全相同化學平衡狀態(tài)的兩個點是______．（3）一定溫度、恒容密閉容器中，通入，初始總壓強為，同時發(fā)生主反應和副反應，分鐘后達到平衡，測得，壓強減小，則平衡時（乙醇）______；______；主反應的平衡常數(shù)______（列計算表達式）。PAGEPAGE1高考針對性訓練化學參考答案一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。12345678910BBCAADBCDB二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。1112131415ACBDBCCDB三、非選擇題：本題共5小題，共60分閱卷總體原則：1、答案為數(shù)值的，只看數(shù)值是否正確，不考慮單位。2、學生寫出的答案個數(shù)超過標準答案個數(shù)的（設為N個），以前N個為準。3、方程式給分原則：a、用“=”、“?”、“→”不扣分，用“—”或無連接符號不得分，不寫反應條件不扣分。b、反應物或產(chǎn)物不全或錯誤不得分，方程式不配平或配平錯誤不得分，使用非最小公約數(shù)配平不得分。c、要求寫離子方程式的，寫成化學方程式不得分。16．（12分）（除標記外，其余空均為1分）（1）（不區(qū)分大小寫；不區(qū)分角標）；6（“六”給分）；（2）大于原子價電子排布為，失去一個電子后為結構全充滿穩(wěn)定，不易再失去電子，而原子價電子排布為，易失去兩個電子生成穩(wěn)定結構（2分；答出“為結構全充滿穩(wěn)定”給全分）。（3）苯甲醇中有，相同情況下，苯甲醇與水形成的分子間氫鍵數(shù)目大于苯甲酫與水形成的氫鍵數(shù)量（2分寫出“苯甲醇與水分子間氫鍵數(shù)目多”就得2分；若學生寫出具體氫鍵數(shù)目，能體現(xiàn)苯甲醇與水形成的分子間氫鍵數(shù)目多即可得分）（4）或或或（1分；其它轉(zhuǎn)化為答案也給分；M用“199”也給分）17．（12分）（除標記外，其余空均為1分）（1）（2分）（2）（2分）會被還原為，無法被完全除去，影響含鎳產(chǎn)品純度（寫出“會被還原為”或“元素無法被完全除去”即