上海市長寧區(qū)2024屆高三下學(xué)期二?？荚?023至2024化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE12023學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷相對原子質(zhì)量：Fe-56S-32O-16氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。1.下列元素中電負(fù)性最大的是____。A.N B.P C.Si D.C2.NH3和PH3都具有四面體結(jié)構(gòu)，NH3比PH3的分解溫度高的原因是____。A.NH3分子間有氫鍵 B.NH3分子極性強(qiáng)C.N－H鍵鍵能大于P－H鍵 D.氨極易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面體結(jié)構(gòu)，常溫下Ni(CO)4為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。寫出基態(tài)Ni的電子排布式____；Ni(CO)4屬于____晶體。4.Zn(NH3)42+離子也具有四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+可提供4個(gè)能量最低的空軌道與NH3參與形成配位鍵，這4個(gè)空軌道是____。A.3p B.3d C.4s D.4p氨在某催化劑作用下只發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1268kJ/mol有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。5.氮?dú)獗谎鯕庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為_________。6.工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。7.下列說法正確的是______________。A.工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間B.在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率C.選擇合適的催化劑，可以大幅度提高NO在最終產(chǎn)物中的比率8.一定溫度下，在3.0L密閉容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2進(jìn)行反應(yīng)，CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間(t/min)0246810總壓強(qiáng)(p/100kPa)4.805.445.765.926.006.00表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～4min內(nèi)υ(NO2)=_________。9.在一恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率[α(NO2)/%]如下圖；c點(diǎn)___（填“是”或“不是”）反應(yīng)達(dá)平衡的點(diǎn)。d點(diǎn)之后，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___。利用太陽能光解水時(shí)，將半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物。下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。10.H2O分解過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于_________。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵11.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實(shí)不能做出判斷的是________。A.硫化氫不如水穩(wěn)定B.硫跟氫氣反應(yīng)比氧氣跟氫氣反應(yīng)更困難C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體12.在相同條件下，同時(shí)存在如下兩個(gè)過程：ⅰ．2H(g)+O(g)=H2O(g)ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)則放出熱量______A.?。劲?B.?。舰?C.?。饥?3.光解水能量轉(zhuǎn)化形式是__________。若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為SO，另一產(chǎn)物為__________。儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：一定條件下，下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。14.導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)開___。（用A、D表示），生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為____。15.由數(shù)據(jù)分析可知，D電極上除了環(huán)己烷，還有另一產(chǎn)物，該產(chǎn)物屬于_______A.氧化產(chǎn)物 B.還原產(chǎn)物 C.極性分子 D.非極性分子16.陽極產(chǎn)物的電子式為__________，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_______。17.含碳的微粒種類繁多，結(jié)構(gòu)各異。其中CO32-的立體構(gòu)型為_______。A.平面正三角形 B.正四面體型 C.三角錐型 D.直線型納米硫化亞鐵是一種很有潛在價(jià)值的新材料，值得深入研究。18.關(guān)于鐵元素的認(rèn)識正確的是_________。A.能存在于人體的血紅蛋白中 B.是地殼中含量最多的金屬元素C.單質(zhì)是人類最早使用的金屬 D.鐵的氧化物都具有致密的結(jié)構(gòu)19.可用于檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的是_________。A.稀鹽酸 B.酚酞試液 C.KSCN溶液 D.苯酚20.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作凈水劑，其原因是_________。A.能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌B.可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)21.Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)最高的是____。A.FeO B.CoO C.NiO納米FeS可去除水中微量六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO等形式存在，納米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。已知:Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的電離常數(shù)分別為Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。22.在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS－的平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。在pH=4~7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是____________。23.FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，該FeS2晶體的一個(gè)晶胞中S的數(shù)目為_________。A.2 B.4 C.6 D.824.在FeS2晶體中，每個(gè)S原子與三個(gè)Fe2+緊鄰，且Fe—S間距相等，如圖給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S(S中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他S已省略)。圖1中用“—”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+連接起來_________。25.FeS2、FeS在空氣中易被氧化。將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時(shí)，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物_______。1.丁苯酞（NBP）是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM-289是一種NBP開環(huán)體（HPBA）衍生物，其合成路線如下：26.A的化學(xué)名稱為_________，NBP中官能團(tuán)的化學(xué)式為：____________。27.關(guān)于化合物B敘述正確的是_______。A.二氯代物有3種B.所有的原子可能共平面C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1molB最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)28.D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______、________①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1:2:2:329.E→F中步驟1的化學(xué)方程式為________。30.G→H的反應(yīng)類型為____________。若以NaNO3代替AgNO3，則該反應(yīng)難以進(jìn)行，AgNO3對該反應(yīng)的促進(jìn)作用主要是因?yàn)開_____________。31.HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為__________。32.W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。參照題干中流程圖的表達(dá)方式，寫出設(shè)計(jì)由2，4-二氯甲苯()和對三氟甲基苯乙酸制備W的合成路線__________（無機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選）。氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑，可由氯氣與氧化汞反應(yīng)制得。33.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為氧化劑制取Cl2的化學(xué)方程式為___________。34.由該原理生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________。35.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是__________（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－B.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OC.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－已知：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，合適反應(yīng)溫度為18~25℃；副反應(yīng)：2HgO+2Cl22HgCl2+O2；常壓下，Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃;Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。36.上圖為氧化二氯制取裝置，若將其組裝完整，虛框D中應(yīng)選用下列裝置中的__________。37.有關(guān)反應(yīng)柱B，無需進(jìn)行的操作是__________。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱混合氣中Cl2和N2的比例C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱38.氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則C中保溫瓶內(nèi)盛有冷卻液應(yīng)是__________。A.干冰 B.冰水 C.液態(tài)空氣 D.液氨產(chǎn)品分析：取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ)：I2+2S2O=S4O+2I-；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生I2的反應(yīng)(不考慮Cl2與水反應(yīng))：，，。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入量n(H2SO4)/mol滴定Ⅰ測出量n(I2)/mol滴定Ⅱ測出量n(H2SO4)/mol39.用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時(shí)，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。40.高純度Cl2O濃溶液中，要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O計(jì))。由已知數(shù)據(jù)可知：n(Cl2O)=___________，n(Cl2O)/n(Cl2)=__________，所制備的Cl2O濃溶液______(選填“是”或“否”)符合要求。PAGEPAGE12023學(xué)年第二學(xué)期高三化學(xué)教學(xué)質(zhì)量調(diào)研試卷答案相對原子質(zhì)量：Fe-56S-32O-16氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。1.下列元素中電負(fù)性最大的是____。A.N B.P C.Si D.C2.NH3和PH3都具有四面體結(jié)構(gòu)，NH3比PH3的分解溫度高的原因是____。A.NH3分子間有氫鍵 B.NH3分子極性強(qiáng)C.N－H鍵鍵能大于P－H鍵 D.氨極易液化3.配合物Ni(CO)4也具有四面體結(jié)構(gòu)，常溫下Ni(CO)4為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。寫出基態(tài)Ni的電子排布式____；Ni(CO)4屬于____晶體。4.Zn(NH3)42+離子也具有四面體結(jié)構(gòu)，Zn2+可提供4個(gè)能量最低的空軌道與NH3參與形成配位鍵，這4個(gè)空軌道是____。A.3p B.3d C.4s D.4p氨在某催化劑作用下只發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－905kJ/mol副反應(yīng)：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=－1268kJ/mol有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖。5.氮?dú)獗谎鯕庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為_________。6.工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，主要目的是：______________。7.下列說法正確的是______________。A.工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間B.在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因?yàn)榧訅嚎商岣咿D(zhuǎn)化率C.選擇合適的催化劑，可以大幅度提高NO在最終產(chǎn)物中的比率8.一定溫度下，在3.0L密閉容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2進(jìn)行反應(yīng)，CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)△H<0，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間(t/min)0246810總壓強(qiáng)(p/100kPa)4.805.445.765.926.006.00表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～4min內(nèi)υ(NO2)=_________。9.在一恒容密閉容器中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時(shí)間內(nèi)，在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率[α(NO2)/%]如下圖；c點(diǎn)___（填“是”或“不是”）反應(yīng)達(dá)平衡的點(diǎn)。d點(diǎn)之后，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是___?！敬鸢浮?.A2.C3.①.1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3s23p63d84s2②.分子4.CD5.N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝+181.5kJ/mol6.為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率7.AC8.0.01molL-1min-19.①.不是②.正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低【解析】1題詳解】元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素中，非金屬性：N＞C＞P＞Si，電負(fù)性最大的是N，故選A；【2題詳解】NH3比PH3的分解溫度高說明氫化物NH3的穩(wěn)定性較強(qiáng)，原因是N－H鍵鍵能大于P－H鍵，故選C；【3題詳解】Ni元素是28號元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，配合物Ni(CO)4常溫為液態(tài)，熔點(diǎn)低，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，所以Ni(CO)4屬于分子晶體；【4題詳解】Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，用于形成配位鍵，故選CD；【5題詳解】根據(jù)蓋斯定律，(主反應(yīng)-副反應(yīng))可得，氮?dú)獗谎鯕庋趸癁镹O的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋O2(g)2NO(g)?H＝+181.5kJ/mol；6題詳解】工業(yè)上采用物料比在1.7～2.0，通過增大氧氣的濃度使平衡正向移動(dòng)，消耗更多的氨氣，主要目的是：為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率；【7題詳解】A．從圖像可以看在，反應(yīng)溫度在780～840℃，NO的產(chǎn)率最大，故選擇800℃左右，工業(yè)上進(jìn)行氨催化氧化生成NO時(shí)，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間，故A正確；

B．反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．選擇合適的催化劑，促進(jìn)主反應(yīng)加快產(chǎn)生NO，可以大幅度提高NO在最終產(chǎn)物中的比率，故C正確；故選AC；【8題詳解】列三段式：，恒溫恒容下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，4min時(shí)，，解得x=0.06mol，0～4min內(nèi)υ(NO2)==0.01molL-1min-1；【9題詳解】根據(jù)圖像，450℃之前，升高溫度NO2的轉(zhuǎn)化率增大，原因是反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；溫度超過450℃，由于△H＜0，平衡逆移，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，則450℃時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故c點(diǎn)不是反應(yīng)達(dá)平衡的點(diǎn)，d點(diǎn)之后，轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是：正反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低。利用太陽能光解水時(shí)，將半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物。下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。10.H2O分解過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于_________。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵11.硫的非金屬性比氧弱，但從以下的事實(shí)不能做出判斷的是________。A.硫化氫不如水穩(wěn)定B.硫跟氫氣反應(yīng)比氧氣跟氫氣反應(yīng)更困難C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體12.在相同條件下，同時(shí)存在如下兩個(gè)過程：?。?H(g)+O(g)=H2O(g)ⅱ．H2(g)+O2(g)=H2O(g)則放出熱量______。A.ⅰ＞ⅱ B.?。舰?C.?。饥?3.光解水能量轉(zhuǎn)化形式是__________。若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為SO，另一產(chǎn)物為__________。儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：一定條件下，下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。14.導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)開___。（用A、D表示），生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為____。15.由數(shù)據(jù)分析可知，D電極上除了環(huán)己烷，還有另一產(chǎn)物，該產(chǎn)物屬于_______。A.氧化產(chǎn)物 B.還原產(chǎn)物 C.極性分子 D.非極性分子16.陽極產(chǎn)物的電子式為__________，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是_______。17.含碳的微粒種類繁多，結(jié)構(gòu)各異。其中CO的立體構(gòu)型為_______。A.平面正三角形 B.正四面體型 C.三角錐型 D.直線型【答案】10.B11.D12.A13.①.光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能②.H214.①.A→D②.C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H1215.BD16.①.②.11.2mol17.A【解析】【10題詳解】H2O分解生成氫氣和氧氣，過程中斷裂的化學(xué)鍵屬于極性鍵，答案選B。儲(chǔ)氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫：【11題詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，硫化氫不如水穩(wěn)定，說明硫的非金屬性比氧弱，A不選；B.非金屬性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，硫跟氫氣反應(yīng)比氧氣跟氫氣反應(yīng)更困難，說明硫的非金屬性比氧弱，B不選；C.硫化氫的水溶液露置在空氣中變渾濁，說明硫化氫被氧氣氧化為單質(zhì)硫，說明硫的非金屬性比氧弱，C不選；D.硫是固體，氧氣在常溫下是氣體，物質(zhì)的狀態(tài)與非金屬性強(qiáng)弱沒有關(guān)系，D選；答案選D?！?2題詳解】過程ⅰ是形成化學(xué)鍵，過程ⅱ包括斷鍵和形成化學(xué)鍵，則放出熱量ⅰ＞ⅱ，答案選A。【13題詳解】根據(jù)圖示，該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的方程式為2H2O2H2↑+O2↑，光解水能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，被氧化成，則H+被還原為H2，即另一產(chǎn)物為H2；【14題詳解】苯得到電子轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，惰性電極D是陰極，則導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)锳→D，氫離子移向陰極，生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為C6H6＋6H＋＋6e－＝C6H12。【15題詳解】由數(shù)據(jù)分析可知，D電極上除了環(huán)己烷，還有另一產(chǎn)物，應(yīng)該是氫氣，氫氣屬于還原產(chǎn)物，且是非極性分子，答案選BD。【16題詳解】陽極是水失去電子生成氧氣，氧氣的電子式為，生成2.8mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2.8mol×4＝11.2mol。【17題詳解】CO的中心原子碳原子的價(jià)層電子對數(shù)是3，且不含有孤電子對，其立體構(gòu)型為平面正三角形，答案選A。納米硫化亞鐵是一種很有潛在價(jià)值的新材料，值得深入研究。18.關(guān)于鐵元素的認(rèn)識正確的是_________。A.能存在于人體的血紅蛋白中 B.是地殼中含量最多的金屬元素C.單質(zhì)是人類最早使用的金屬 D.鐵的氧化物都具有致密的結(jié)構(gòu)19.可用于檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的是_________。A.稀鹽酸 B.酚酞試液 C.KSCN溶液 D.苯酚20.高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作凈水劑，其原因是_________。A.能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌B.可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C.能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D.可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)21.Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)最高的是____。A.FeO B.CoO C.NiO納米FeS可去除水中微量六價(jià)鉻[Cr(Ⅵ)]。在pH=4~7的水溶液中，納米FeS顆粒表面帶正電荷，Cr(Ⅵ)主要以CrO等形式存在，納米FeS去除水中Cr(Ⅵ)主要經(jīng)過“吸附→反應(yīng)→沉淀”的過程。已知:Ksp(FeS)=6.5×10－18，Ksp[Fe(OH)2]=5.0×10－17;H2S的電離常數(shù)分別為Ka1=1.1×10－7、Ka2=1.3×10－13。22.在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS－平衡常數(shù)K的數(shù)值為____。在pH=4~7溶液中，pH越大，F(xiàn)eS去除水中Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是____________。23.FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，該FeS2晶體的一個(gè)晶胞中S的數(shù)目為_________。A.2 B.4 C.6 D.824.在FeS2晶體中，每個(gè)S原子與三個(gè)Fe2+緊鄰，且Fe—S間距相等，如圖給出了FeS2晶胞中的Fe2+和位于晶胞體心的S(S中的S—S鍵位于晶胞體對角線上，晶胞中的其他S已省略)。圖1中用“—”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+連接起來_________。25.FeS2、FeS在空氣中易被氧化。將FeS2在空氣中氧化，測得氧化過程中剩余固體的質(zhì)量與起始FeS2的質(zhì)量的比值隨溫度變化的曲線如圖所示。800℃時(shí)，F(xiàn)eS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物_______?！敬鸢浮?8.A19.CD20.D21.C22.①.②.c(OH－)越大，F(xiàn)eS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，所以除去Cr(Ⅵ)反應(yīng)慢了23.B24.25.Fe2O3【解析】【18題詳解】A．血紅蛋白中含有鐵元素，故A正確；B．地殼中含量最多的金屬元素是Al，故B錯(cuò)誤；C．人類最早使用的金屬是Cu，故C錯(cuò)誤；D．鐵的氧化物不一定具有致密的結(jié)構(gòu)，如鐵銹疏松多孔，故D錯(cuò)誤；選A。【19題詳解】FeSO4溶液是變質(zhì)生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e3+遇苯酚溶液紫色，可用于檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的是KSCN溶液或苯酚，選CD。【20題詳解】Na2FeO4中Fe元素顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鈉(Na2FeO4)可用作凈水劑，選D?！?1題詳解】Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，Ni2+的半徑最小，晶格能最大，所以熔點(diǎn)最高的是NiO，選C?！?2題詳解】在弱酸性溶液中，反應(yīng)FeS+H+Fe2++HS－的平衡常數(shù)K=。c(OH－)越大，F(xiàn)eS表面吸附的Cr(Ⅵ)的量越少，F(xiàn)eS溶出量越少，所以除去Cr(Ⅵ)反應(yīng)慢?！?3題詳解】FeS2的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，所以FeS2晶體的一個(gè)晶胞中S的數(shù)目4，選B；【24題詳解】用“—”將其中一個(gè)S原子與緊鄰的Fe2+連接起來，如圖?！?5題詳解】設(shè)800℃時(shí)FeS2氧化成含有兩種元素的固體產(chǎn)物FeOx，，x=1.5，所以該氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為Fe2O3。1.丁苯酞（NBP）是我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中等疾病。ZJM-289是一種NBP開環(huán)體（HPBA）衍生物，其合成路線如下：26.A的化學(xué)名稱為_________，NBP中官能團(tuán)的化學(xué)式為：____________。27.關(guān)于化合物B敘述正確是_______。A.二氯代物有3種B.所有的原子可能共平面C.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D.1molB最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)28.D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______、________①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1:2:2:329.E→F中步驟1的化學(xué)方程式為________。30.G→H的反應(yīng)類型為____________。若以NaNO3代替AgNO3，則該反應(yīng)難以進(jìn)行，AgNO3對該反應(yīng)的促進(jìn)作用主要是因?yàn)開_____________。31.HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為__________。32.W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。參照題干中流程圖的表達(dá)方式，寫出設(shè)計(jì)由2，4-二氯甲苯()和對三氟甲基苯乙酸制備W的合成路線__________（無機(jī)試劑和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選）?！敬鸢浮?6.①.鄰二甲苯（或1，2-二甲苯）②.-COOR27.BD28.①.②.29.30.①.取代反應(yīng)②.AgNO3反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行31.32.【解析】【分析】A的分子式為C8H10，不飽和度為4，說明取代基上不含不飽和鍵，A與O2在V2O5作催化劑并加熱條件下生成B，由此可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，B在一定條件下反應(yīng)生成NBP，NBP中酯基在堿性條件下發(fā)生水解酸化后生成HPBA；HPBA與ClCH2COCl在流程條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C，D在題干條件下生成E，E→F過程中E與NaOH的水溶液反應(yīng)，再經(jīng)酸化得到F，F(xiàn)與Br(CH2)Br發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G在硝酸銀作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H與C發(fā)生取代反應(yīng)，再經(jīng)系列轉(zhuǎn)化生成ZJM-289?！?6題詳解】根據(jù)分析，A為，名稱為：鄰二甲苯（或1，2-二甲苯）；NBP中官能團(tuán)的化學(xué)式為：-COOR；【27題詳解】A．B的二氯代物有4種：、（數(shù)字代表另一個(gè)氯原子的位置），A錯(cuò)誤；B．B中苯環(huán)和碳氧雙鍵為平面構(gòu)型，通過單鍵相連，所有原子可能共平面，B正確；C．B中含苯環(huán)，可發(fā)生加成和取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．1molB中含2mol酯基，最多可與含2molNaOH的溶液反應(yīng)，D正確；故選BD?！?8題詳解】D的同分異構(gòu)體滿足：①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基，根據(jù)不飽和度可知該結(jié)構(gòu)中除醛基外不含其它不飽和鍵，②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3，說明該結(jié)構(gòu)具有對稱性，根據(jù)該結(jié)構(gòu)中氧原子數(shù)可知該結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)醛基、2個(gè)酚羥基、1個(gè)甲基，滿足該條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為和；【29題詳解】E→F的反應(yīng)方程式為：；【30題詳解】根據(jù)分析，G→H的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；若以NaNO3代替AgNO3，則該反應(yīng)難以進(jìn)行，其原因是NaNO3反應(yīng)生成的NaNO3易溶于水，而AgNO3反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行；【31題詳解】根據(jù)分析，HPBA的結(jié)構(gòu)簡式為：；【32題詳解】與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到，水解得到，催化氧化得到，與反應(yīng)得到W，故合成路線為：氧化二氯是一種廣譜、高效的滅菌劑，可由氯氣與氧化汞反應(yīng)制得。33.實(shí)驗(yàn)室以MnO2為氧化劑制取Cl2的化學(xué)方程式為___________。34.由該原理生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_________。35.某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是__________（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）A.該消毒液的pH約為12：ClO－+H2OHClO+OH－B.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl－+ClO－＝Cl2↑+H2OC.該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOH+ClO－＝HClO+CH3COO－已知：HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O，合適反應(yīng)溫度為18~25℃；副反應(yīng)：2HgO+2Cl22HgCl2+O2；常壓下，Cl2沸點(diǎn)-34.0℃，熔點(diǎn)-101.0℃；Cl2O沸點(diǎn)2.0℃，熔點(diǎn)-120.6℃;Cl2O+H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度遠(yuǎn)大于其在水中的溶解度。36.上圖為氧化二氯制取裝置，若將其組裝完整，虛框D中應(yīng)選用下列裝置中的__________。37.有關(guān)反應(yīng)柱B，無需進(jìn)行的操作是__________。A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱B.調(diào)控進(jìn)入反應(yīng)柱的混合氣中Cl2和N2的比例C.調(diào)控混合氣從下口進(jìn)入反應(yīng)柱的流速D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱38.氧化二氯制備出之后，要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存，則C中保溫瓶內(nèi)盛有冷卻液應(yīng)是__________。A.干冰 B.冰水 C.液態(tài)空氣 D.液氨產(chǎn)品分析：取一定量Cl2O濃溶液的稀釋液，加入適量CCl4、過量KI溶液及一定量的稀H2SO4，充分反應(yīng)。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定(滴定Ⅰ)：I2+2S2O=S4O+2I-；再以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知產(chǎn)生I2的反應(yīng)(不考慮Cl2與水反應(yīng))：，，。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：加入量n(H2SO4)/mol滴定Ⅰ測出量n(I2)/mol滴定Ⅱ測出量n(H2SO4)/mol39.用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定時(shí)，無需另加指示劑。判斷滴定Ⅰ到達(dá)終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______。40.高純度Cl2O濃溶液中，要求n(Cl2O)/n(Cl2)≥99(Cl2O和HClO均以Cl2O計(jì))。由已知數(shù)據(jù)可知：n(Cl2O)=___________，n(Cl2O)/n(Cl2)=__________，所制備的Cl2O濃溶液______(選填“是”或“否”)符合要求。【答案】33.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O34.D35.A36.A37.D38.C39.CCl4中由紫紅色突變到無色，且30s不恢復(fù)40.①.1.000×10-3mol②.200③.是【解析】【分析】制備氯氣分析：二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集氯氣，純凈干燥的氯氣先通過干燥的紅布條，證明氯氣無漂白性，再通過濕潤的紅布條，證明氯氣與水反應(yīng)生成的物質(zhì)具有漂白性，多余的氯氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液，以防止污染環(huán)境；制備裝置分析：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，氮?dú)夂吐葰饣旌蠚饨?jīng)過裝置A干燥混合后，進(jìn)入含有HgO粉末的反應(yīng)柱B反應(yīng)，在常溫下生成故反應(yīng)柱不需要加熱，生成物通入裝置C中利用沸點(diǎn)低的性質(zhì)冷凝分離出，制取和冷凝需要干燥環(huán)境、且尾氣需要吸收處理?！?3題詳解】二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O?！?4題詳解】A．用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，故B