福建省南安市2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

福建省南安市僑光中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（）

ab預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

試管c中有大量紅

A銅絲濃硝酸濃硝酸有強(qiáng)氧化性

棕色氣體

B木條18.4mol?L硫酸木條下端變黑濃硫酸有酸性和氧化性

C生鐵NaCl溶液導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

含少量HC1的H202

D鐵絲試管c中有大量無色氣體該反應(yīng)中鐵作催化劑

溶液

A.AB.BC.CD.D

2、下列物質(zhì)中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，同時(shí)催化氧化生成醛的是（）

CHs—CH—CH

A.B.j|—CH；OH

OH

CHs

C.CHj—OHD.?li—C—CH：OH

H

3、

實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（夾持和凈化裝置省略）。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物

質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是

a

選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體

濃氨水堿石灰

ANH3H2O

濃硝酸

BCuNO2H2O

C濃硫酸Na2sO3SO2NaOH溶液

D稀硝酸CuNONaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

4、在太空中發(fā)現(xiàn)迄今已知最大鉆石直徑4000公里，重達(dá)100億萬億萬億克拉。下列關(guān)于金剛石的敘述說法正確的是:

（）

A.含ImolC的金剛石中的共價(jià)鍵為4mol

B.金剛石和石墨是同分異構(gòu)體

C.C（石墨）（金剛石）說明金剛石比石墨穩(wěn)定

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8gCH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA

B.25℃時(shí)，100mLpH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9x10-8、

C.56gFe和64gCu分別與ImolS反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCL溶于水所得氯水中含氯的微?？倲?shù)為0.2NA

6、在常溫下，向20mL濃度均為0.1mol1T的鹽酸和氯化鉉混合溶液中滴加0.1mol【T的氫氧化鈉溶液，溶液pH

隨氫氧化鈉溶液加入體積的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，2n(NH；)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL時(shí)，c(NH；)<c(OH)

C.當(dāng)OVV(NaOH)V40mL時(shí)，H2O的電離程度一直增大

D.若改用同濃度的氨水滴定原溶液，同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要小

7、通常條件下，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)而使濱水褪色的物質(zhì)是()

A.甲苯B.己烯C.丙酸D.戊烷

8、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技術(shù)可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號”使用的SiC—A1材料屬于復(fù)合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiCh

D.“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氣、氤與氣互為同位素

9、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，丫核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、丫三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與丫、丫與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性

最強(qiáng)的元素，丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W

B.簡單離子半徑：X>W

C.元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的說法正確的是

A.用滴定法測定某成分時(shí)，一定用到的儀器主要有鐵架臺、滴定管和錐形瓶

B.使用CCL,萃取澳水中的澳時(shí)，振蕩后立即進(jìn)行分液操作

C.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

D.取出試劑瓶中的金屬鈉，切取少量后把剩余的金屬鈉投入到廢液缸中

12、某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應(yīng)式為xLi+Li_xCoO2=LiCoO2。工作原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

/負(fù)載或電源”

R

IUPF丁

磊混合Lic<n,

I有機(jī)物I

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++Lii-xCoO2+xe-=LiCoO2

B.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

C.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子

D.充電時(shí)，Q極為陰極

13、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是

A.水煤氣-CH4B.明磯-KA1（SO4）2?12H2O

C.水玻璃-HzSiChD.純堿-NaHCCh

14、下列說法正確的是（）

A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價(jià)鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物

質(zhì)的溶解性。

B.石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C6。、金剛石等中獲得

“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。

C.由“同溫度下等濃度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。

15、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫

下，用0.100moKL-i的NH3?H2。滴定10.00mL濃度均為O.lOOmokL-iHCl和CBbCOOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線

如圖所示。下列說法正確的是（）

NH"HX)簫液的體枳AnL

A.①點(diǎn)溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點(diǎn)溶液中：C(C1)>C(CH3COO)

D.②點(diǎn)溶液中：c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3co(T)

16、已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)AHi=-870.3kJ-mol1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmol-1

1,

③H2(g)+-O2(g)=H2O(l)AH3=-285.8kJmol-1

則反應(yīng)2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的AZ/為()

A.-488.3k『mol“

B.-191kJmol1

C.-476.8k『mol"

D.-1549.6kJ-mol1

17、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg?mLT,該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

18、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是

A.石墨與O2生成CO2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.等量金剛石和石墨完全燃燒，金剛石放出熱量更多

C.從能量角度看，金剛石比石墨更穩(wěn)定

D.C（金剛石，s）=C（石墨，s）+QkJQ=E3—E2

19、探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）

A.A1C13>氨水、稀鹽酸B.->氨水、稀鹽酸

C.AI、NaOH溶液、稀鹽酸D.；l：溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

20、實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是

A.裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型不同

B.實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c中溶液明顯褪色

C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了CO2

D.停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸

21、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。

①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為Vi;

②一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；

③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。

下列說法正確的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

22、關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

A.7.8gNazCh含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.2NA

B.7.8gNa2s與NazCh的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.7.8gNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電數(shù)為0.2NA

D.0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）E中的含氧官能團(tuán)的名稱為o

（3）反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是o

（4）寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式。

24、（12分）有甲、乙、丙、丁、戊五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其常見化合價(jià)依次為+1、-2、+1、+3、-1。

它們形成的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下用惰性電權(quán)電解（有陽離子交換膜）1：”??的A溶液。

請按要求回答下列問題：

①.己元素與丙元素同主族，比丙原子多2個(gè)電子層，則己的原子序數(shù)為；推測相同條件下丙、己單質(zhì)分別

與水反應(yīng)劇烈程度的依據(jù)是?

②.甲、乙、戊按原子個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物丫具有漂白性，其電子式為。

③.上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中不屬于氧化還原反應(yīng)的有（填編號）。

接通如圖電路片刻后，向燒杯中滴加一種試劑即可檢驗(yàn)鐵電極被腐蝕，此反應(yīng)的離子方程式為

⑤.當(dāng)反應(yīng)①電解一段時(shí)間后測得D溶液pH=12（常溫下，假設(shè)氣體完全逸出，取出交換膜后溶液充分混勻，忽略溶

液體積變化），此時(shí)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為;反應(yīng)②的離子方程式為

若上圖中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)（除水外）有

25、（12分）某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備CuBr（白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機(jī)溶劑），實(shí)驗(yàn)裝置（夾

（1）儀器M的名稱是o

（2）若將M中的濃硫酸換成70%的H2so4,則圓底燒瓶中的固體試劑為（填化學(xué)式）。

（3）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,能說明B中反應(yīng)已完成的依據(jù)是o若B中CM+仍未完全被還原，適宜

加入的試劑是(填標(biāo)號)。

a.液濱b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2s2O3

(4)下列關(guān)于過濾的敘述不正確的是(填標(biāo)號)。

a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁

b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁

c.濾紙邊緣可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率

⑸洗滌時(shí)，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗滌的目的是

26、(10分)疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220℃,然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙觥洗滌，晾干。

溫度計(jì)

(1)裝置B中盛放的藥品為

(2)步驟①中先加熱通氨氣一段時(shí)間的目的是；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaN%的化學(xué)方程式為。

步驟③中最適宜的加熱方式為__(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)生成NaN3的化學(xué)方程式為一。

(4)產(chǎn)率計(jì)算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?L-i六硝酸鈾錢［(NH4)2Ce(NO3)4溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+

2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2M(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅琳指示液，并用0.10mol-L-i硫酸亞鐵核［(NH4)2Fe(SO4)2］為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4+,

終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL(滴定原理：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)o計(jì)算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留2位有

效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點(diǎn)后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是—(填

字母代號)。

A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸鋪核溶液時(shí)，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵倍標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，開始時(shí)尖嘴處無氣泡，結(jié)束時(shí)出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(5)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式__。

27、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1mol?L“AgNC>3溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后

逐漸呈粽黃色，試管底部仍存有黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行如下探究。

I.探究Fe2+產(chǎn)生的原因

(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe與—或__反應(yīng)的產(chǎn)物。

(2)實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別

加入相同體積和濃度的鐵氧化鉀溶液

液體試劑加人鐵氧化鉀溶液

1號試管2mL.0.lmol?L"AgNC)3溶液無藍(lán)色沉淀

2號試管—藍(lán)色沉淀

①2號試管中所用的試劑為

②資料顯示：該溫度下，0.1mol?L-i的AgNCh溶液可以將Fe氧化為Fe2+。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可

能為__。

③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取lOOmLO.lmokL」硝酸酸化的AgNCh溶液

(pH=2),加入鐵粉井?dāng)嚢?，分別插入pH傳感器和NO3-傳感器(傳感器可檢測離子濃度)，得到如圖圖示，其中pH

傳感器測得的圖示為一—(填“圖甲”或“圖乙”)。

Ma

陽甲圈乙

④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

II.探究Fe3+產(chǎn)生的原因

查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e?+被Ag+氧化。小組同學(xué)設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。

(3)方案一；取出少量黑色固體，洗滌后__(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中有Ag。

(4)方案二：按圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯溶液，加人KSCN溶液，溶液變F紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填

“能”或”不能")證明Fe?+可被Ag+氧化，理由為

28、(14分)研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護(hù)我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

則qs)+2NO(g)=C€)2(g)+N2(g)的AH=kJ/moL

⑵在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)

4CO(g)+2NO2(g)^4CO2(g)+N2(g),測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

t/min05101520

n(NO2)/mol4.03.43.123.03.0

n(N2)/mol00.300.440.500.50

①在0?5min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為o

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)o某研究小組向2L密閉容器中加入足量

的活性炭和一定量的NO,保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是(填標(biāo)號)。

A.活性炭的質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體的密度保持不變

C.2V(NO)正=v(N2)逆

c(Nj

D.(°C、保持不變

c(C02；

②壓強(qiáng)為P時(shí)，催化劑的催化效率、氮?dú)獾纳伤俾逝c溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)?shù)獨(dú)獾纳伤俾手饕Q于溫度時(shí)，

對應(yīng)的溫度范圍是o

4氨氣的隹或速率

?催化劑的催化效中

20050040)

色度/，：

(4)胱(N2H4)是無色液體，具有強(qiáng)還原性。

①胱的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3?H2O類似，則第一步電離方程式為O

②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染,該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)02一)。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_____

29、(10分)某類金屬合金也稱為金屬互化物，比如：Cu9A14,CU5Z118等。請問答下列問題：

圖1圖2

(1)基態(tài)鋅原子的電子排布式為;己知金屬鋅可溶于濃的燒堿溶液生成可溶性的

四羥基合鋅酸鈉Na2[Zn(OH)4]與氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為：

;已知四羥基合鋅酸離子空間構(gòu)型是正四面體型，則Zn2+

的雜化方式為o

⑵銅與類鹵素(SCN)2反應(yīng)可生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有個(gè)。鍵。類鹵素(SCN”對應(yīng)的酸有

兩種：A一硫氟酸(H-S—C三N)和B-異硫氟酸(H—N=C=S),兩者互為：；其中熔點(diǎn)較高的是

(填代號)，原因是。

(3)已知硫化鋅晶胞如圖1所示,則其中+的配位數(shù)是；S”采取的堆積方式為o

(填A(yù)i或A2或A3)

(4)已知銅與金形成的金屬互化物的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其立方晶胞的棱長為a納米(nm),該金屬互化物的密度為

g/cn?(用含a,NA的代數(shù)式表示)。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、c

【解析】

A.銅與濃硝酸反應(yīng)生成的二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，試管c中的氣體呈無色，A錯(cuò)誤；

B.木條與濃硫酸作用，木條下端變黑，說明濃硫酸具有脫水性，B錯(cuò)誤；

C.NaCl溶液呈中性，生鐵發(fā)生吸氧腐蝕，試管b中氣體的壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管處發(fā)生水倒吸，C正確；

D.鐵能夠與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氣也是無色氣體，D錯(cuò)誤；

答案選C。

2、D

【解析】

A.2一丙醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成丙酮，A不符合題

意；

B.苯甲醇可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成苯甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；

C.甲醇含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成甲醛，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；

CH：

D..1(.,匚含有羥基，可與HC1等發(fā)生取代反應(yīng)，發(fā)生消去反應(yīng)生成2一甲基一1一丙烯，發(fā)生催化氧化

H

反應(yīng)生成2一甲基丙醛，D符合題意；

答案選D。

【點(diǎn)晴】

該題的關(guān)鍵是明確醇發(fā)生消去反應(yīng)和催化氧化反應(yīng)的規(guī)律，即與羥基所連碳相鄰的碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應(yīng)，

形成不飽和鍵；醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：羥基所連碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)，如果含有2個(gè)以上氫原

子，則生成醛基，否則生成黑基。

3、C

【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣，但是氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣方法收集，A錯(cuò)誤；

B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Nth氣體，Nth密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，Nth是大氣污染物，但Nth若

用水吸收，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會污染空氣，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸與Na2sCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生Na2so4、H2O>SO2,SO2密度比空氣大，可以用向上排空氣方法收集，SO2

是大氣污染物，可以用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)為：SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,為防止倒吸，安裝了倒扣漏斗，

從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的，C正確；

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與空氣中的氧氣會發(fā)生反應(yīng)，所以不能用排空氣方法收集，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

4、D

【解析】

A.在金剛石中，每個(gè)碳原子與周圍4個(gè)C原子各形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以平均每個(gè)C原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，含ImolC

的金剛石中的共價(jià)鍵為2moLA錯(cuò)誤；

B.金剛石和石墨互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C.C(石墨)(金剛石)△H=+1.9KJ/mol,石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是同素異形體的轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化，D正確。

故選D。

5、B

【解析】

A、8gCH4O(即0.25mol甲醇)，所含有的CH鍵數(shù)目為0.75NA,故A錯(cuò)誤；B、25℃時(shí)，pH=8的氨水中c(H+)水

8

=1.0x10mol/L=c(OH)*,由Kw可求得溶液中的c(OH-)總=1.0xlO-6moi/L,則由NH3H2O電離出的c(OH)-*-a=c(OH)

總-c(OH-)水=L0xl0-6moi/L-1.0xl0-8mol/L=9.9xlO-7moi/L=c(NH4+),貝！JNH4+的數(shù)目為

78

9.9x10mol/Lx0.1LxNA=9.9xl0NA,所以B正確；C、由于S的氧化能力弱，所以鐵和銅與S反應(yīng)時(shí)都生成低價(jià)化合

物，即鐵顯+2價(jià)，銅顯+1價(jià)，所以56gFe(即lmol)與lmolS恰好完全反應(yīng)生成FeS,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA,64gCu(即lmol)與lmolS反應(yīng)生成0.5molCu2S,S過量，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24LCL(即O.lmol)溶于水后仍有部分以Ch的形式存在于水中，則所得氯水中含氯的微?？倲?shù)小于0.2NA,則D錯(cuò)

誤。本題正確答案為B。

點(diǎn)睛：看似簡單的NA題，但在本題中最容易錯(cuò)選A、D,而B有可能計(jì)算錯(cuò)誤。甲醇(CHQ)中并不是4個(gè)氫原子

都與碳原子成鍵，而是3個(gè)，還要被分子式所迷惑；氯氣是雙原子分子，但并不能全部與水反應(yīng)，還有一部分以CL

的形式存在于水中；還要明確Kw的含義是溶液中總的c(H+)與總的c(OH)的乘積，這樣才能求出由一水合氨電離出的

c(OH),進(jìn)而求出NH4+的個(gè)數(shù)。

6、B

【解析】

A.V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為0.02mol氯化鈉和0.02mol氯化鍍，電荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(CD+n(OH),因?yàn)閚(Na+)=0.02moLn(CD=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH：)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH：)+n(NH3H2O),所以，2n(NH；)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故錯(cuò)誤；

B.V(NaOH)=40mL時(shí)，溶質(zhì)為0.(Mmol氯化鈉和0.02mol一水合氨，溶液顯堿性，因?yàn)樗材茈婋x出氫氧根離

子，故c(NH：)<c(OH)正確;

C.當(dāng)0<V(NaOH)V40mL過程中，前20毫升氫氧化鈉是中和鹽酸，水的電離程度增大，后20毫升是氯化錢和氫

氧化鈉反應(yīng)，水的電離程度減小，故錯(cuò)誤；

D.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液，為中性，若改用同濃度的氨水滴定原溶液，鹽酸和氨水反應(yīng)后為氯化鉞的溶

液仍為酸性，所以同樣使溶液pH=7時(shí)所需氨水的體積比氫氧化鈉溶液要大，故錯(cuò)誤。

故選B。

7、B

【解析】

A.甲苯中沒有碳碳雙鍵，能萃取使漠水褪色，故A錯(cuò)誤；

B.己烯中含有碳碳雙鍵，能夠與澳單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，故B正確；

C.丙酸中沒有碳碳雙鍵，不能使溟水褪色，故C錯(cuò)誤；

D.戊烷為飽和烷燒，不能使濱水褪色，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

8^C

【解析】

A.“甲醇制取低碳烯煌”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；

C.計(jì)算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故c錯(cuò)誤；

D.氣、笊、瓶質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

9、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、丫三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合丫的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na+的氧化性弱于AP+,B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

10、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，丫的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F,則X位于第三周期，為Na元素；丫原子的最外層電子數(shù)等于電子層

數(shù)，丫的原子序數(shù)大于Na,則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為A1元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，

則Z為C1元素；A.Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對分子質(zhì)量氯氣較大，則氯

氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W,故A正確；B.X為Na、W為F,二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電

荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X<W,故B錯(cuò)誤；C.X為Na,金屬鈉與O形成的過氧化

鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D.X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、

高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。

11、A

【解析】

中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等實(shí)驗(yàn)都要使用鐵架臺、滴定管和錐形瓶，A正確；萃取時(shí)，若振蕩

后不及時(shí)放氣，則會導(dǎo)致漏斗內(nèi)壓強(qiáng)增大，有爆炸的可能，B錯(cuò)誤；洗凈的容量瓶不可放進(jìn)烘箱中烘干，C錯(cuò)誤；鈉

投入到廢液缸中會劇烈反應(yīng)，應(yīng)放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。

12、A

【解析】

A.放電時(shí)是原電池，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，根據(jù)放電過程反應(yīng)式為xLi+Li-xCoO2=LiCoO2,則正極反應(yīng)

+-

式為xLi+Lii-xCoO2+xe=LiCoO2,A正確；

B.放電時(shí)Li是負(fù)極，則電子由R極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，電子不能通過溶液，B錯(cuò)誤；

C.充電時(shí)，R極是陰極，電極反應(yīng)式為Li++e-=Li,則凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)Q是正極，則充電時(shí)，Q極為陽極，D錯(cuò)誤；

答案選A。

13、B

【解析】

A.天然氣是CH4,水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；

B.明磯是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；

C.水玻璃是Na2SiC>3的水溶液，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是Na2cCh的俗稱，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

14、D

【解析】

A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯(cuò)誤；

B.C6。、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B

錯(cuò)誤；

C等濃度的Na2c03溶液比Na2s03溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物的

水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯(cuò)誤；

D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸

鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，

為易錯(cuò)點(diǎn)。

15、C

【解析】

1

室溫下，用O.lOOmobL-的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobLaHCl和CH3COOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化核和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3?H2O后，

NH3?H2O與CH3coOH反應(yīng)生成醋酸錢和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸鉉為強(qiáng)電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點(diǎn)處為0.100mol?L」HCl和CH3coOH的混合溶液，隨著NI^HzO的滴入，pH逐漸升高，A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯(cuò)誤；

C.③點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸鐵，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點(diǎn)溶液中：C(cr)>

C(CH3COO),C正確；

D.②點(diǎn)處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、A

【解析】

利用蓋斯定律，將②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(I)的

Afir=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mol1)=-488.3kJ-morXo故選A。

17、C

【解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算。

【詳解】

將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2moi

氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a

/(m+46a)xlOO%0

故選C。

【點(diǎn)睛】

掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的

氫氣的質(zhì)量減去。

18、B

【解析】

A、石墨與的總能量高于CO2的能量，故石墨與02生成CO2反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時(shí)，金剛石放出的熱量更多，選項(xiàng)B

正確；

C、物質(zhì)的能量越高則物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石的穩(wěn)定性比石墨差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是放出能量，Q=E2-EI,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

19、D

【解析】

既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的氫氧化物屬于兩性氫氧化物，但氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，據(jù)此分析。

【詳解】

A、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、由于氫氧化鋁只能溶于堿中的強(qiáng)堿，故探究氫氧化鋁的兩性，不能用氨水，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、A1與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁沉淀會溶

于過量的鹽酸，操作步驟較多，不是最適宜的試劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、Al2(SO4)3溶液和少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液沉淀溶解，向氫氧化鋁沉淀加

稀鹽酸沉淀也溶解，說明氫氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，注意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)

堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。

20、C

【解析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應(yīng)，生成物中含有烯燒，把生成物通入漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溶液

褪色，通入酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，據(jù)此解答。

【詳解】

A.裝置b中濱的四氯化碳溶液與分解生成的烯崎發(fā)生加成反應(yīng)，裝置c中酸性高鎰酸鉀溶液與分解生成的烯點(diǎn)發(fā)生

氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實(shí)驗(yàn)中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產(chǎn)物較少，實(shí)驗(yàn)中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯燃被酸性高鎰酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產(chǎn)生了CO2,c錯(cuò)誤；

D.停止加熱后立即關(guān)閉K,后面裝置中的液體就不會因?yàn)闇囟认陆祲簭?qiáng)變化而產(chǎn)生倒吸，D正確；

答案選C。

21、A

【解析】

假設(shè)每份含2moi鋁，

①能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f,2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

3mol；

②鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al24Al2O3+9Fe,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣

Fe+2HCl=FeCI2+H2T，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；

③能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCb+3H2T,2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；

所以V尸V3>V2,故選A。

22、B

【解析】

A、7.8gNa2O2為Imol,含有的共價(jià)鍵數(shù)為O.INA,錯(cuò)誤；

B、過氧根離子為整體，正確；

C、2Na2O2+2CO2=2Na2co3+02,反應(yīng)中，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)從-1變化到-2和0價(jià)，根據(jù)電子守恒，lmolNa2O2

與足量CCh反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；

D、ImolNa失去Imol電子成為Na+所以0.2mol鈉完全被氧化失去0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,錯(cuò)誤。

二、非選擇題(共84分)

O

23、C6H1206CH3-CH=CH2?；?、竣基①④2HO-1-^ICH.“盧絲”‘一[一：一了_°,+2H20

H1△

【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與溟力□成生成C為CH3cHBrCHzBr,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖，據(jù)此答題。

【詳解】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，所以B中有碳碳雙鍵，

所以B為CH3-CH=CH2,B與澳加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E為CH3coeOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,

淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。

(1)物質(zhì)A為葡萄糖，其分子式為C6Hl2。6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2；

(2)E為CH3coec>OH,含氧官能團(tuán)的名稱為撥基、竣基；

(3)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①?④中屬于加成反應(yīng)的是①④；

O

(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為2H。-?上CH儂巴1"。力,^+2氏0。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷，題目難度中等，注意掌

握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。

24、(1)37；依據(jù)同主族元素的金屬性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)，推測己單質(zhì)與水反應(yīng)較丙更劇烈(1分，合理給分)

⑵H：O：C1：=⑶④；

????

2+3

(4)3Fe+2[Fe(CN)6]'=Fe3[Fe(CN)6hh

21

(5)6.02xl0；2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t；

(6)NaCl,Al(OH)3

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知：A是NaCI,B是Ch,C是H2,D是NaOH,E是HC1,丁是ALF是NaAlO2；X是NaCk

AlCb的混合物。根據(jù)元素的化合價(jià)及元素的原子序數(shù)的關(guān)系可知甲是H,乙是O,丙是Na,丁是AL戊是Cl,己是

Rb,原子序數(shù)是37；鈉、鋤同一主族的元素，由于從上到下原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，所

以它們與水反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，反應(yīng)越來越劇烈；(2)甲、乙、戊按原予個(gè)數(shù)比1：1：1形成的化合物丫是HC1O,

該物質(zhì)具有強(qiáng)的氧化性，故具有漂白性，其電子式為;(3)在上圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中①②③反應(yīng)中有元素化合

????

價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，而④中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；(4