陜西省韓城市蘇山分校2024年高考化學(xué)四模試卷含解析

陜西省韓城市蘇山分校2024年高考化學(xué)四模試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是A．X、Y均可形成兩種氧化物B．離子的半徑大小順序：r(X+)<r(Z2-)C．W和Z的氫化物之間不能反應(yīng)D．X的氫化物(XH)中含有共價鍵2、濃差電池有多種:一種是利用物質(zhì)氧化性或還原性強弱與濃度的關(guān)系設(shè)計的原電池（如圖1）:一種是根據(jù)電池中存在濃度差會產(chǎn)生電動勢而設(shè)計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內(nèi)形成穩(wěn)定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是A．圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時,左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等B．圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉(zhuǎn)且方向相同C．圖2中Y極每生成1molCl2，a極區(qū)得到2molLiClD．兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左3、青霉素是一元有機酸，它的鈉鹽的1國際單位的質(zhì)量為6.00×10﹣7克，它的鉀鹽1國際單位的質(zhì)量為6.27×10﹣7克，(1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等)，則青霉素的相對分子質(zhì)量為()A．371.6 B．355.6 C．333.6 D．332.64、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A．稀硝酸 B．硝酸銅 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉5、幾種無機物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件省略。部分產(chǎn)物省略)。下列推斷不正確的是A．若L為強堿，則E可能為NaCl溶液、F為鉀B．若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3C．若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)26、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．電動汽車充電、放電過程均有電子轉(zhuǎn)移B．很多鮮花和水果的香味來自于酯C．淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種淘米水具有膠體的性質(zhì)D．碳納米管是一種比表面積大的有機合成纖維，可用作新型儲氫材料7、CO2催化加氫制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，對于環(huán)境問題和能源問題都具有非常重要的意義。已知一定條件下的如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?H=－49.0kJ·mol-12CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?H=－173.6kJ·mol-1下列說法不正確的是A．CH3OH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3CH2OH(g)+2H2O(g)?H＜0B．增大壓強，有利于反應(yīng)向生成低碳醇的方向移動，平衡常數(shù)增大C．升高溫度，可以加快生成低碳醇的速率，但反應(yīng)限度降低D．增大氫氣濃度可以提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率8、按照物質(zhì)的組成分類，SO2屬于（）A．單質(zhì) B．酸性氧化物 C．堿性氧化物 D．混合物9、X、Y、Z、T是四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，X形成的簡單陽離子核外無電子，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，則以下說法正確的是A．元素最高化合價的順序為Z＞Y＞T＞XB．Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z＞YC．由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用D．常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液不能反應(yīng)10、膽礬CuSO4·5H2O可寫為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列有關(guān)膽礬的說法正確的是A．Cu2+的價電子排布式為3d84s1B．所有氧原子都采取sp3雜化C．膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D．膽礬所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大11、下列說法正確的是A．2018年10月起，天津市開始全面實現(xiàn)車用乙醇汽油替代普通汽油，向汽油中添加乙醇，該混合燃料的熱值不變B．百萬噸乙烯是天津濱海新區(qū)開發(fā)的標(biāo)志性工程，乙烯主要是通過石油催化裂化獲得C．天津堿廠的“紅三角”牌純堿曾享譽全世界，侯氏制堿法原理是向飽和食鹽水先通氨氣，再通二氧化碳，利用溶解度的差異沉淀出純堿晶體D．天津是我國鋰離子電池研發(fā)和生產(chǎn)的重要基地，廢舊鋰離子電池進行放電處理有利于鋰在正極的回收是因為放電過程中，鋰離子向正極運動并進入正極材料12、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．溶液中一定含有Fe2+ B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固體中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変紅13、阿伏加德羅是意大利化學(xué)家（1776.08.09-

1856.07.09），曾開業(yè)當(dāng)律師，24歲后棄法從理，十分勤奮，終成一代化學(xué)大師。為了紀(jì)念他，人們把1mol某種微粒集合體所含有的粒子個數(shù)，稱為阿伏加德羅常數(shù)，用N表示。下列說法或表示中不正確的是A．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1molB．在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NAC．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個O2D．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)14、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437574主要化合價＋2＋3＋5、－3－2下列敘述正確的是()A．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯兩性B．放電條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．X、Y元素的金屬性：X<YD．X2＋的離子半徑大于W2－的離子半徑15、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B．因為鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，故不能做電池的負(fù)極材料C．鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D．利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護法16、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．Y可能是硅元素B．簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)D．非金屬性：Y＞Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、存在于茶葉的有機物A，其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）有機物A中含氧官能團的名稱是_____________________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→B：_______________________________________________________；M→N：_______________________________________________________；（3）A→C的反應(yīng)類型為________________，E→F的反應(yīng)類型為_________________1molA可以和______________molBr2反應(yīng)；（4）某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________________種（不包括R）；（5）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。18、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡式：②+③+(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(8)已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________。19、18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得了氯氣(Cl2)。氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，它能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸(HClO)。氯氣也能與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣。現(xiàn)提供如下圖所示實驗裝置，試回答下列問題：(1)實驗室中制取氯氣應(yīng)采用的發(fā)生裝置是________，收集并吸收氯氣應(yīng)選用的裝置為________。(均填序號)(2)上述裝置的燒杯中盛有的氫氧化鈉溶液的作用是用于吸收多余的氯氣，防止氯氣污染空氣，試寫出氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。(3)自來水廠經(jīng)常用氯氣做消毒劑。目前市場上出售的某些假冒“純凈水”是用自來水灌裝的，請你利用所學(xué)的化學(xué)知識加以鑒別，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式________，_______。(4)次氯酸具有漂白性，它可以將某些有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)。某同學(xué)用滴管將飽和氯水(氯氣的水溶液)逐滴滴入含有酚酞試液的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然褪去。紅色褪去的原因可能有兩種情況(用簡要的文字說明)：①_____；②_____。(5)請設(shè)計一個簡單的實驗，確定(4)中紅色褪去的原因是①還是②?________。20、溴化鈣晶體(CaBr2·2H2O)為白色固體，易溶于水，可用于制造滅火劑、制冷劑等。一種制備溴化鈣晶體的工藝流程如下：(1)實驗室模擬海水提溴的過程中，用苯萃取溶液中的溴，分離溴的苯溶液與水層的操作是(裝置如下圖）：使玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔，將活塞擰開，使下面的水層慢慢流下，待有機層和水層界面與活塞上口相切即關(guān)閉活塞，______________。(2)“合成”的化學(xué)方程式為___________________?！昂铣伞睖囟瓤刂圃?0℃以下，其原因是__________。投料時控制n(Br2)：n(NH3)=1：0.8，其目的是__________________。(3)“濾渣”的主要成分為_________________(填化學(xué)式）。(4)“濾液”呈強堿性，其中含有少量BrO-、BrO3-，請補充從“濾液”中提取CaBr2·2H2O的實驗操作：加熱驅(qū)除多余的氨，______________。[實驗中須使用的試劑有：氫溴酸、活性炭、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]21、有機化合物H是一種治療心血管疾病藥物的中間體。一種合成H的路線：已知：信息①CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2信息②回答下列問題：（1）C的化學(xué)名稱為________________，D中的官能團名稱是__________________。（2）②的反應(yīng)類型是______________________________________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。（4）寫出由E和G生成H的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5）芳香族化合物Q是H的同分異構(gòu)體，一定條件下，H和Q分別與足量H2加成，得到同一種產(chǎn)物，則Q的可能結(jié)構(gòu)有________種(環(huán)中沒有碳碳叁鍵，也沒有連續(xù)的碳碳雙鍵，不考慮立體結(jié)構(gòu))，其中分子內(nèi)存在碳碳叁鍵的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（6）呋喃丙烯酸()是一種醫(yī)治血吸蟲病的藥物呋喃丙胺的原料。設(shè)計以為原料合成呋喃丙烯酸的合成路線(無機試劑任選)。_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

W是空氣中含量最多的元素，則W為N元素。Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，另Y的原子序數(shù)大于W的原子序數(shù)，則Y在第三周期第ⅢA族，Y為Al元素。Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，可以與N的最高價氧化物的水化物HNO3反應(yīng)生成鹽和水，在Al和N之間的元素，Al(OH)3只能與Na的最高價的氧化物的水化物NaOH反應(yīng)生成鹽和水，則X為Na元素。Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最內(nèi)層的電子數(shù)為2個，則Z的最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素。A．Na的氧化物為Na2O和Na2O2(其中Na2O2為過氧化物，屬于特殊的氧化物)，有2種；Al的氧化物為Al2O3，只有1種，A錯誤；B．S2－核外有3個電子層，Na＋核外只有2個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則有r(Na＋)＜r(S2－)，B正確；C．W和Z的氫化物分別為NH3和H2S，可發(fā)生下列反應(yīng)NH3+H2S=NH4HS或2NH3＋H2S=(NH4)2S，C錯誤；D．Na的氫化物NaH，由Na＋和H－構(gòu)成，只有離子鍵，D錯誤。答案選B?！军c睛】離子半徑比較方法可以歸納為：①核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；②核外電子排布不同的短周期元素離子，其電子層數(shù)越多，離子半徑越大。2、B【解析】

圖1左邊硝酸銀濃度大于右邊硝酸銀濃度，設(shè)計為原電池時，右邊銀失去電子，化合價升高，作原電池負(fù)極，左邊是原電池正極，得到銀單質(zhì)，硝酸根從左向右不斷移動，當(dāng)兩邊濃度相等，則指針不偏轉(zhuǎn)；圖2氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，化合價降低，作原電池正極，右邊氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，作原電池?fù)極?！驹斀狻緼.根據(jù)前面分析得到圖1中電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時，左右兩側(cè)溶液濃度恰好相等，故A正確；B.開始時圖1左邊為正極，右邊為負(fù)極，圖1電流計指針不再偏轉(zhuǎn)時向左側(cè)加入NaCl或Fe，左側(cè)銀離子濃度減小，則左邊為負(fù)極，右邊為正極，加入AgNO3，左側(cè)銀離子濃度增加，則左邊為正極，右邊為負(fù)極，因此指針又會偏轉(zhuǎn)但方向不同，故B錯誤；C.圖2中Y極每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2molLi+移向a極得到2molLiCl，故C正確；D.兩個電極左邊都為正極，右邊都為負(fù)極，因此兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左，故D正確。綜上所述，答案為B。【點睛】分析化合價變化確定原電池的正負(fù)極，原電池負(fù)極發(fā)生氧化，正極發(fā)生還原，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。3、C【解析】

設(shè)青霉素的相對分子質(zhì)量為x，則鈉鹽的相對分子質(zhì)量分別為23+x﹣1=22+x，鉀鹽的相對分子質(zhì)量為39+x﹣1=38+x，1國際單位的2種鹽的物質(zhì)的量相等，則，解得x=333.6，答案選C。4、B【解析】

表面已完全鈍化的鋁條表面的物質(zhì)是氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，能溶于強酸、強堿溶液，稀硝酸和稀鹽酸是強酸，NaOH是強堿，所以能溶于稀硝酸、稀鹽酸、NaOH溶液中，但不能和硝酸銅反應(yīng)，故選B。5、A【解析】A、E為NaCl溶液、F為鉀，G為KOH，H為H2，H2與O2生成H2O，H2O與O2不反應(yīng)，故A錯誤；B、若L為強酸，則E可能為NaHS、F為HNO3，NaHS與HNO3生成Na2SO4和NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，L是HNO3是強酸，故B正確；C、若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2，Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C，C與O2反應(yīng)生成CO，CO再與O2反應(yīng)生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L為H2CO3，是弱酸，故C正確；D．若L為強酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和NH3，NH3與O2反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是強酸，故D正確；故選A。6、D【解析】

A.電動汽車充電為電解池原理，放電過程為原電池原理，兩個過程均屬于氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，A正確；B.一些低級酯有芳香氣味，很多鮮花和水果的香味來自于這些酯，B正確；C.淘米水中含有的淀粉分子達(dá)到膠體顆粒的大小，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，說明這種淘米水具有膠體的性質(zhì)，C正確；D.碳納米管只含有C元素，屬于單質(zhì)，不是有機物，D錯誤；故合理選項是D。7、B【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律，用第二個反應(yīng)減第一個反應(yīng)得：，故A正確；B.溫度不變，平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都可以加快，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進行，即平衡逆向移動，反應(yīng)限度降低，故C正確；D.反應(yīng)物中氫氣和二氧化碳都是氣體，增大一種反應(yīng)物的濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：B。8、B【解析】

A、SO2由兩種元素組成，不符合單質(zhì)的概念；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物；D、SO2屬于純凈物。【詳解】A、SO2由兩種元素組成，不屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物；SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故B正確；C、SO2是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，故C錯誤；D、SO2屬于純凈物，不屬于混合物，故D錯誤；故選：B。9、B【解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應(yīng)為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應(yīng)為O元素，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，應(yīng)為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應(yīng)為Al元素?！驹斀狻緼.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；B.非金屬性O(shè)>N，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸銨，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故D錯誤；答案：B10、C【解析】

A．Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+，故Cu2+的價電子排布式3d9，故A錯誤；B．硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；C．銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；D．H、O、S分別為第1，2，3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

A.汽油和乙醇的熱值不同，所以向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值會改變，故A錯誤；B.石油催化裂化目的是使重質(zhì)油發(fā)生裂化反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)榱鸦瘹?、汽油和柴油等，而不是生產(chǎn)乙烯，目前生產(chǎn)乙烯的主要方法是石油裂解，故B錯誤；C.侯氏制堿的原理是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳?xì)怏w（因氨氣溶解度大于二氧化碳，所以先讓氨氣飽和），析出碳酸氫鈉沉淀，將沉淀濾出，灼燒分解即得碳酸鈉，故C錯誤；D.進行放電處理時，Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中，有利于鋰在正極的回收，故D正確。故選D。12、B【解析】

氧化性：Fe3＋>Cu2＋，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，再發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。【詳解】A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋

、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu都能生成Fe2＋，所以溶液中一定含有Fe2+，故A正確；B、若鐵過量，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3＋反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B?！军c睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。13、D【解析】

A.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的任何微粒集合體都為1mol，故A正確；B.生成的3mol氯氣中含6molCl，其中1mol為37Cl，5mol為35Cl，生成氯氣摩爾質(zhì)量==70.7g·mol－1，若有212克氯氣生成物質(zhì)的量==3mol，生成3mol氯氣電子轉(zhuǎn)移5mol，故B正確；C.乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故C正確；D.6.02×1023mol-1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故D錯誤；故選D。14、A【解析】

W化合價為-2價，沒有最高正化合價+6價，故W為O元素；

Z元素化合價為+5、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，故Z為N元素；

X化合價為+2價，應(yīng)為ⅡA族元素，Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應(yīng)在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是Mg、Al、N、O元素，則A.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，即可以與強酸反應(yīng)，也可以與強堿反應(yīng)，顯兩性，故A正確；B.放電條件下，氮氣與氧氣會生成NO，而不能直接生成NO2，故B錯誤；C.同一周期中，從左到右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al，即X>Y，故C錯誤；D.電子層數(shù)相同時，元素原子的核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則Mg2＋的離子半徑小于O2－的離子半徑，故D錯誤；答案選A。15、D【解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項A錯誤；B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項B錯誤；C．鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；D、外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護法，選項D正確；答案選D。16、B【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na，Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫離子濃度比W的大、Y對應(yīng)的酸性最弱，而原子半徑Y(jié)＞Z＞Cl，故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S，W為Cl，A．Y不可能是Si元素，因為SiO2不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2-、Cl-和Na+的離子半徑為S2-＞Cl-＞Na+，故B正確；C．Cl的非金屬性比P強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞PH3，故C錯誤；D．S和P是同周期的主族元素，核電荷數(shù)大，元素的非金屬性強，即S的非金屬性大于P，故D錯誤；故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基+NaHCO3+CO2+H2O；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O加成反應(yīng)酯化（取代）反應(yīng)34+3NaOH+NaCl+2H2O?！窘馕觥?/p>

A的分子式為C9H8O3，分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取代基處于對位，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基-COOH，A的不飽和度為=6，故還含有C=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，X在濃硫酸、加熱條件下生成A與M，M的分子式為C2H6O，M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，N為乙烯，X為，A與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，為，B與Na反應(yīng)生成D，D為，A與HCl反應(yīng)生成C，C的分子式為C9H9ClO3，由A與C的分子式可知，發(fā)生加成反應(yīng)，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E在濃硫酸、加熱的條件下生成F，F(xiàn)分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)，應(yīng)發(fā)生酯化反應(yīng)，故C為，E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，有機物A為，分子中含有官能團：羥基、碳碳雙鍵、羧基，但含氧官能團有：羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；

(2)A→B的反應(yīng)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，M→N是乙醇發(fā)生選取反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；(3)A→C是與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成，E→F是發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與溴發(fā)生反應(yīng)時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應(yīng)，C=C雙鍵反應(yīng)加成反應(yīng)，故1molA可以和3mol

Br2反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)，酯化(取代)反應(yīng)；3；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為C16H14O3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，故R的分子式為C7H8O，R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體(不包括R)，若含有1個支鏈為苯甲醚，若含有2個支鏈為-OH、-CH3，羥基與甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，則C1為，C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+2H2O。18、羥基+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+CH3OH+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O【解析】

A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是，根據(jù)反應(yīng)條件知道D是，根據(jù)信息反應(yīng)②的特點，醛與酮反應(yīng)時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是?！驹斀狻?1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，說明存在羧基，同時含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應(yīng)生成K，K分子中含有兩個酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息②③提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應(yīng)方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應(yīng)，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；?！军c睛】重點考查有機流程的理解和有機物結(jié)構(gòu)推斷、官能團、有機反應(yīng)類型、簡單有機物制備流程的設(shè)計、有機方程式書寫等知識，考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，有機反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機反應(yīng)的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機反應(yīng)原理，認(rèn)識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。19、CHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水AgNO3十HCl=AgCl↓+HNO3氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)次氯酸將有色物質(zhì)漂白取“紅色褪去”溶液1～2mL于試管中，滴加NaOH溶液，若紅色恢復(fù)，則是由氯水的酸性所致；否則是由次氯酸的漂白性所致【解析】

(1)在實驗室中，通常用二氧化錳固體與濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，因此需要加熱；氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大且有毒的氣體，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收，因此選擇H；故答案為：C；H；(2)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，配平即可，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(3)假冒“純凈水”中有鹽酸和次氯酸，可以用硝酸銀溶液檢驗，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸；故答案為：取少量的“純凈水”于一支潔凈的試管中，滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明該“純凈水”是自來水；AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3；(4)紅色褪去的原因可能有兩種情況：酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，紅色褪去；次氯酸具有漂白性，也可以使紅色褪去；故答案為：氯水中的酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)；次氯酸將有色物質(zhì)漂白；(5)簡單的實驗是：在反應(yīng)后的溶液中加氫氧化鈉溶液，如果紅色又出現(xiàn)，那么原因就是酸堿中和；反之則為氯水氧化指示劑；故