河南省2024年普通高考適應性測試理科綜合化學試題

河南省2024年普通高考適應性測試

理科綜合

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的考生號、姓名、考點學校、考場號及座位號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需要

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫

在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Na23S32Ca40

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.人類生活品質(zhì)的提升離不開科技的進步。下列說法正確的是

A.作為納米英光材料的碳量子點屬于膠體

B.食品脫氧劑使用后，其中的鐵粉轉(zhuǎn)化成Fe3O《

C.人工轉(zhuǎn)化二氧化碳合成的己糖屬于高分子化合物

D.環(huán)型碳C1。、環(huán)型碳CM和金剛石均是碳元素的同素異形體

2.一種在航空航天、國防軍工等領域具有應用前景的液晶聚芳酯G可由如下反應制備。下列說法錯誤的是

000

II/=\II口「

mH3c—C—0—d1—C—OH+mHC-

3兒?！狄?/p>

E

-L

G

A.夕=2加一1,化合物X為乙酸B.化合物F最多有24個原子共平面

C.反應說明化合物E可發(fā)生縮聚反應D.聚芳酯G與稀H2SO4和NaOH溶液均可反應

3.(NH4)2Fe(SO4)2-6H2?？捎糜谟∪尽⑿竽恋阮I域，其晶體的部分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的

是

A.電負性：O>S>Fe>H

B.基態(tài)Fe?+的價層電子排布式為3d44s2

C.晶體中N和S原子的軌道雜化類型均為sp3

D.晶體中微粒間的相互作用只有離子鍵、共價鍵和配位鍵

4.一種基于固體電解質(zhì)NASICON的可充電熔融鈉電池，具有安全、電流密度高、使用條件寬泛等優(yōu)

點，其工作示意圖如下所示，已知電池放電時不斷有Nai生成。下列說法錯誤的是

A.放電時a電極負極B.固體電解質(zhì)NASICON含鈉離子

C.充電時陽極反應式：3I-2e=1；D.轉(zhuǎn)移Imole-時，c區(qū)和d區(qū)質(zhì)量差改變23g

5.下列實驗能達到目的的是

選

目的實驗

項

鑒別某材料是絲綢還是

A取樣灼燒，聞灼燒時的氣味并觀察灼燒后灰燼的狀態(tài)

化纖

探究濃度對反應速率的一定溫度下，用相同質(zhì)量的同種鋅粒分別與稀硫酸和濃硫酸反應，觀

B

影響察氣體產(chǎn)生的快慢

測定某稀鹽酸的物質(zhì)的移取10.00mL稀鹽酸于錐形瓶中，滴加2滴酚哂溶液，用NaOH標準

C

量濃度溶液滴定至溶液呈紅色，依據(jù)消耗NaOH標準溶液的體積計算

D證明非金屬性：C1>S向裝有FeS固體的裝置中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

6.甲酸甲酯（HCOOCH3）作為潛在的儲氫材料受到關注，科學家發(fā)現(xiàn)使用Ru配合物催化劑可以使甲酸

甲酯溫和釋氫，其可能的反應過程如下圖所示。下列說法錯誤的是

KOH^

CO2+H2,HCOOCH3

A.H2O為極性分子，C。?為非極性分子

B.III----->IV每消耗ImolH2。生成lmolH2

c.總反應為HCOOCH3+2H2O=4H2T+2co2T

D.反應涉及O—H、C—H、C—O鍵斷裂和H—H鍵形成

7.向一定濃度的CuS。,溶液中通入NH3,存在化學平衡CU2++NH3.?[CU(NH3)]2+、

2+22+

[CU(NH3)]+NH3[CU(NH3)2]\[CU(NH3)2]+NH3.s?(NlQ)和

2+

[Cu(NH3)3]+NH3[CU(NH3)4。平衡時分布系數(shù)5(M)與1g[c(NH3)/(mol?17])]的關系

2222+2+

如下圖所示(其中M代表Cu\[Cu(NH3)]\[CU(NH3)2]\[CU(NH3)3]或[Cu(NH3)4]J比如

[CU(NHS)2「的分布系數(shù)s([cu(NH3)2]2+)=c([Cu(/;)2]),■總)

2+2+2+2+2+

=c(Cu)+c([Cu(NH3)])+c([Cu(NH3)2])+c([Cu(NH3)3])+c([Cu(NH3)4])o下列說

法錯誤的是

A.曲線I代表S（Cu2+）,曲線V代表3（［CU（NH3）4『］

B.反應［CU（NH3）2『..Q12++2NH3的平衡常數(shù)K的值為10々8

2+

C.lg［c（NH3）/（mol.L-R=—2時，c（［Cu（NH3）3）＜c（［Cu（NH3）4］）

1+2+2+

D.lg［c（NH3）/（molL）］=-2.9時，C（OH）=c（H）+2c（Cu）+2c（［Cu（NH3）］+

2+2+

4c（［Cu（NH3）2］）+2c（［Cu（NH3）4］）+c（NH：）-c（SOt）

三、非選擇題：共174分。

8.某實驗小組對一種染料廢水進行處理，獲得Na2sCU并測定廢水的總有機碳（總有機碳是指單位體積水樣

中溶解或懸浮的有機物碳元素質(zhì)量總和，是水體評價的綜合指標之一）。

實驗步驟為：

①取100mL廢水（假定有機成分只有蔡磺酸鈉），在35℃下加入等體積甲醇，充分混合后，冷卻、過濾，得

到固體A和濾液B。

②經(jīng)檢測，固體A主要成分為Na2so4,并含有少量Na2sCh和蔡磺酸鈉；濾液B含2.3g蔡磺酸鈉

（C10H7O3NaS,M=230gmor'）o

③一定溫度下，從濾液B中回收甲醇；再蒸發(fā)濃縮析出蔡磺酸鈉，過濾，得濾液C,向濾液C中加入適量

的溶液去除少量的；和

NaClONHNH3O

④按下圖實驗裝置（部分裝置略）對固體A進行處理，完全反應后Pt生期中固體為Na2SO4?

簡化的操作過程：先檢查裝置氣密性，再打開或關閉活塞1和活塞2,通入N2一段時間。再次打開或關閉

活塞1和活塞2,改為通入。2,點燃煤氣燈，一定時間后，停止加熱，繼續(xù)通02一段時間。

回答下列問題：

（1）實驗步驟①中加入甲醇的目的為。

（2）實驗步驟③中回收甲醇的操作名稱是,去除NH3生成N2反應的離子方程式為。

（3）通入N2的目的是o

（4）酸性KMnCU溶液的作用是，試劑a是。

（5）改為通入。2前，需（填標號）。

A.打開活塞1B.打開活塞2C.關閉活塞1D.關閉活塞2

（6）反應后U形管（含試劑）增重0.44g,該廢水總有機碳=mg-L-i（用科學計數(shù)法表示）。

9.鋼渣是鋼鐵行業(yè)的固體廢棄物，含有ZCaOSiO?、Fe2O3>FeO、ALO3和丫2。3等物質(zhì)。一種以鋼渣

粉為原料固定C。2并制備丫2。3的工藝流程如圖所示。

稀鹽酸、NH,C1氧化劑A試劑B試劑BCO

空氣、CaCO3稀硫酸

IJ-----AV,O3鉉原fvQ

用焙燒f焙燒產(chǎn)物T浸出2|—

1?濾渣

己知鋼渣中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為30%,丫2。3在稀鹽酸和NH4cl混合溶液中不易被浸出。該工藝條件下，有

關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ca2+

開始沉淀的pH197.23.512.4

沉淀完全的pH2.9825.113.8

回答下列問題：

(1)浸出1過程生成的Si。?“包裹”在鋼渣表面形成固體膜，阻礙反應物向鋼渣擴散。提高浸出率的措施

有(除粉碎外，舉1例)。該浸出過程不使用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是。

(2)為避免引入雜質(zhì)離子，氧化劑A應為(舉1例)。

(3)濾液C的溶質(zhì)可循環(huán)利用，試劑B應為o

(4)若Ca的浸出率為90%,理論上1噸鋼渣在“固碳”中可固定kgCO,。

(5)富鋼渣焙燒可生成鈕鈣鹽，不同乳鈣鹽的溶解率隨pH變化如圖所示。已知浸出2的pH約為2.5,則

應控制焙燒條件使該機鈣鹽為0該培燒反應的化學方程式是

(6)微細碳酸鈣廣泛應用于醫(yī)藥、食品等領域，某種碳酸鈣晶胞如圖所示。已知

a=b=4.99nm,c=17.3nm,a=P=90°,y=120°,該晶體密度為g弋!!!-“列出計算式，阿伏加德羅常

數(shù)的值為NA)。

10.二氧化碳一甲烷重整反應制備合成氣（H2+CO）是一種生產(chǎn)高附加值化學品的低碳過程。該過程存在如

下化學反應：

①CH4（g）+CC）2（g）.、2H2（g）+2CO（g）AH,

r

②CC）2（g）+2H2（g）C（s）+2H2O（g）AH2=-90.2kJmor

1

③CH/g）^C（s）+2H2（g）AH3=+74.9kJ-mor

1

@CO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）AH4=-131.3kJ-mor

回答下列問題：

（1）AH]=,反應①______正向自發(fā)進行（填標號）。

A.低溫下能B.高溫下能C.任何溫度下都能D.任何溫度下都不能

（2）反應體系總壓強分別為5.00MPa、1.00MPa和Q50MPa時，CH4平衡轉(zhuǎn)化率隨反應溫度變化如圖

所示，則代表反應體系總壓強為5.00MPa的曲線是（填“I”“11”或“III”），判斷依據(jù)是

（3）當反應體系總壓強為O.IMPa時，平衡時部分組分的物質(zhì)的量隨反應溫度變化如圖所示。隨反應溫

度的升高，C。？的物質(zhì)的量先增加后減少，主要原因是

O

E

、

（4）恒溫恒壓條件下，向容器中通入ImolCHg和lmolCC>2,達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%,CO2的

轉(zhuǎn)化率為50%,碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為Q8mol,CO的物質(zhì)的量為mol,反應①用摩爾分數(shù)表示的

平衡常數(shù)Kx=（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

上述平衡時卜,"2）1=a向體系通入He氣，重新達到平衡時，L〉2浦=b,則a_____b（填

C（CH4）C（CH4）