2024年高中化學 模塊綜合試卷二

高考復習材料

模塊綜合試卷（二）

（滿分：100分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）

1.下列說法不正確的是（）

A.已知冰的熔化熱為6.0k/molT,冰中氫鍵鍵能為20k/molT,假設1mol冰中有2moi

氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B.己知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,若加水稀釋，則CH3coOH"CH3coeT+

H+平衡向右移動，電離程度增大，Ka不變

C.甲烷的燃燒熱為890.3kJ-molT,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2C）2（g）

1

=CO2（g）+2H2O（l）A/f=-890.3kJ-mor

D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5mol%置于密閉的容器中充分反應生成NH3?,

1

放熱19.3kJ,其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）nn2NH3（g）AH=-38.6kJmor

答案D

“6.0

解析1mol冰中有2moi氫鍵，鍵能和為40kJ,1mol冰的熔化熱為6.0kJ-moL,—X100%

40

=15%,故A正確；一定溫度下，弱電解質的濃度越小，電離程度越大，但電離平衡常數(shù)只

與溫度有關，則保持不變，故B正確；已知甲烷的燃燒熱為890.3kJmolT,則表示Imol甲

烷完全燃燒生成指定產(chǎn)物所放出的熱量為890.3kJ,故C正確；由于該反應為可逆反應，無

法確定轉化的氮氣的量，故其婚變無法確定，故D錯誤。

2.2SO2（g）+O2（g）□□2SO3（g）△”=—198kJ-molT,在V2O5存在時，該反應機理為V2O5+

SO2-2VO2+SO3（快）；4VO2+O2--2V2（）5（慢）。

下列說法正確的是（）

A.反應速率主要取決于V2O5的質量

B.VO2是該反應的催化劑

C.該反應逆反應的活化能大于198kJnoL

D.升高溫度，該反應的A8增大

答案C

3.下列有關說法正確的是（）

A.用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有氣泡未排出，滴定后

氣泡消失，會造成測定結果偏低

B.工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬陽離子可以通過加入FeS除去

C.工業(yè)上常在鐵板表面鍍上一層錫（俗稱馬口鐵）來防止鐵板表面破損后發(fā)生電化學腐蝕

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D.等體積的pH均為2的酸HA和HB的溶液分別與足量的鐵粉反應，HA放出的H2多，說

明HA酸性強

答案B

解析實際進入錐形瓶內標準液的體積小，但計算時標準液體積偏大，導致測定結果偏高，

故A錯誤；FeS的溶度積大于CuS、HgS的溶度積，故加入FeS可以沉淀廢水中的C4+、

Hg2+,故B正確；Fe、Sn和電解質溶液構成原電池時，F(xiàn)e易失電子作負極，Sn作正極，導

致Fe加速被腐蝕，故C錯誤；等體積等pH的不同一元酸分別與足量鐵粉反應，弱酸放出的

氫氣多，因為等pH的不同一元酸，弱酸的濃度較大，HA放出的H2多，說明HA酸性弱，

故D錯誤。

4.如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應C(s)+H2O(g)UUCO(g)+H2(g)的能量變化圖，由圖可判斷下列說

法正確的是()

1molC、2molH、1molO

1molCO(g)、1molH2(g)

1molC(s)、1molH2O(g)

反應過程

A.容器內充入1molCO、1mol前后充分反應，放出(6一°)七的熱量

B.C(s)+H2O(g?aCO(g)+H2(g)NH=-(b~a)kJmol

C.該反應過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

D.加入催化劑可以減小(6一°)的值，從而提高反應速率

答案C

解析該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以容器內充入1molCO、1mol

此后充分反應，放出的熱量小于(6-a)kJ,故A錯誤；根據(jù)圖知，C(s)+H2O(g)DDCO(g)+

1

H2(g)AH=+(Z7-a)kJmol-,故B錯誤；斷鍵時吸收能量、成鍵時放出能量，水分子分解

生成H、O原子時吸收能量，H、0、C生成氫氣和一氧化碳時放出能量，故C正確；催化劑

不改變始變，所以加入催化劑(6—a)的值不變，但是催化劑能降低反應所需的活化能，增大

活化分子百分數(shù)，化學反應速率加快，故D錯誤。

5.下列方程式書寫正確的是()

A.H2s的電離方程式：H2SDDH++HS-

+

B.NaHCCh在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+H++COr

C.COF的水解方程式：COF+2H2OUUH2CO3+20H-

2+

D.HS-的水解方程式：HS-+H2OU0S-+H3O

答案A

解析多元弱酸的電離是分步進行的，H2s的第一步電離方程式為H2sUZIH++HS-，A正確;

-

NaHCCh在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCOi>HCO^□DH++COF,B錯誤;

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cor■的水解是分步進行的，第一步水解方程式為COr+H2CmCIHCO5+OH-,C錯誤；HS-

的水解方程式為HS^+H2ODDH2S+OH-,D錯誤。

6.對下列圖示實驗的描述正確的是()

圖4

A.圖1所示的實驗：鋼閘門連在外接電源的負極上，可以對其進行保護

B.圖2所示的實驗：用NaOH溶液滴定鹽酸

C.圖3所示的實驗：用濃硫酸和NaOH溶液反應測定中和反應的反應熱

D.圖4所示的實驗：根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化(熱水中變深、冰水中變淺)判斷

2NC>2(g)口口MOKg)的正反應是吸熱反應

答案A

解析鋼閘門連在外接電源的負極上，作陰極，被保護，為外加電流法，故A正確；NaOH

溶液滴定鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，滴定管選擇不合理，故B錯誤；濃硫酸

稀釋放熱，應選稀硫酸與NaOH溶液反應測定中和反應的反應熱，故C錯誤；熱水中顏色變

深,可知升高溫度2NO2(g)DUN2C)4(g)平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故D錯誤。

7.(2024?江蘇，15改編)CH4與CO?重整生成和CO的過程中主要發(fā)生下列反應：

1

CH4(g)+CO2(g)J□2H2(g)+2CO(g)+247.1kJmol-

1

H2(g)+CO2(g)□□H2O(g)+CO(g)A/7=+41.2kJmol-

在恒壓、反應物起始物質的量之比為"(CHO："(CC)2)=1：1的條件下，CH4和CO2的平衡轉

化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關說法正確的是()

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%

、

W爵

螂

簿

詳

40060080010001200

溫度/K

A.升高溫度、增大壓強均有利于提高CH4的平衡轉化率

B.曲線A表示CR的平衡轉化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K、"(CH。："(CC>2)=1：1條件下，反應至CH4轉化率達到X點的值，改變

除溫度外的特定條件繼續(xù)反應，CH4轉化率可能達到Y點的值

答案D

解析A項，甲烷參與的反應為吸熱反應，升高溫度，甲烷的平衡轉化率增大，該反應為氣

體體積增大的反應，增大壓強，甲烷的平衡轉化率減小，錯誤；B項，CO2參與兩個反應，

且第一個反應中甲烷和二氧化碳的化學計量數(shù)相等，因此當起始時甲烷和二氧化碳的物質的

量之比為1：1時，同溫度下CO2的轉化率大于甲烷的轉化率，即曲線B表示甲烷的平衡轉

化率隨溫度的變化，錯誤；C項，催化劑不能改變化學平衡，因此兩條曲線不能重疊，錯誤;

D項，溫度不變，增大二氧化碳的量，平衡可向右移動，甲烷的轉化率增大，可能達到Y點

的值，正確。

8.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHDDH++CH3COO,下列敘述不正確的是()

A.升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)居增大

B.O.lOmobLT的CH3coOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C.CH3coOH溶液中加入少量的CH3coONa固體，平衡逆向移動

D.25°C時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)a和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

答案D

解析弱電解質的電離平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度醋酸電離平衡常數(shù)增大，A項正確;

將溶液稀釋，c(H+)減小，c(OH-)增大，B項正確；加入CH3coONa會抑制CH3coOH的電

離，C項正確；加入冰醋酸，溶液的pH、電離程度均減小，但電離常數(shù)不變，D項錯誤。

9.下列實驗中，由實驗現(xiàn)象不能得到正確結論的是()

選項實驗現(xiàn)象結論

將FeCl3溶液加入沉淀由白色變?yōu)镕e(OH)3的溶解度小于

A

Mg(OH)2懸濁液中，振蕩紅褐色Mg(OH)2的溶解度

B在醋酸鈉溶液中滴入酚St加熱后紅色加深證明鹽類水解是吸熱反應

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溶液并加熱

向l.Omol-LT的NaHCCh

c溶液呈黃色NaHCC>3溶液呈堿性

溶液中滴加2滴甲基橙

相同的鋁片分別與同溫同

鋁與鹽酸反應產(chǎn)可能是c「對該反應起到

D體積且c(H+)=lmolL-1

生氣泡較快促進作用

的鹽酸、硫酸反應

答案c

解析將FeCb溶液加入Mg(0H)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色，說明

氫氧化鎂轉化為氫氧化鐵沉淀，則氫氧化鎂溶解度大于氫氧化鐵，故A正確；醋酸鈉是強堿

弱酸鹽，水解溶液顯堿性，向醋酸鈉溶液中滴入酚酉太溶液，加熱后若紅色加深，堿性增強，

平衡正向移動證明水解是吸熱反應，故B正確；甲基橙的變色范圍為3.1?4.4,溶液變黃色,

溶液可能呈酸性、中性或堿性，故C錯誤；相同的鋁片，氫離子濃度相同，但陰離子不同,

鋁與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡較快，可能是C「對該反應起到促進作用，故D正確。

10.(2024?浙江1月選考，22)銀鎘電池是二次電池，其工作原理示意圖如下(L為小燈泡，

Ki、七為開關，a、b為直流電源的兩極)。下列說法不正確的是()

————~

_

Cd(OH)22NiOOH+2H2O

-2e~l--KOH|+2e-

Cd+lOH-1(21%)2Ni(OH)2+2OH-

電極A電極B

A.斷開K2、合上K”保鎘電池能量轉化形式：化學能一電能

B.斷開Ki、合上K2，電極A為陰極，發(fā)生還原反應

C.電極B發(fā)生氧化反應過程中，溶液中KOH濃度不變

D.銀鎘二次電池的總反應式：Cd+2NiOOH+2H2O0?UCd(OH)2+2Ni(OH)2

答案C

解析斷開K2、合上KI時，是放電過程，化學能轉化為電能，A正確；斷開Ki、合上K?

時，是充電過程，電極A與電源負極相連，是陰極，發(fā)生還原反應，B正確；斷開Ki、合上

七時，電極B與電源正極相連，是陽極，電極反應為2Ni(OH)2+2OH——2e--2NiOOH+

2H2O,溶液中KOH濃度會減小，C錯誤；充電時的電極反應分別為陽極：2Ni(OH)2+2OH—-

2e-=2NiOOH+2H2O,陰極：Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-,可知銀鎘二次電池的總反應式

放電

為Cd+2NiOOH+2H2O□g□Cd(OH)2+2Ni(OH)2,D正確。

11.室溫下，在ImollT的某二元酸H2A溶液中，HA-、A?-的物質的量分數(shù)0)隨pH變化的

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關系如圖所示，下列說法不正確的是(

81.0

0.5

0123456pH

A.H2A的電離方程式為H2A=H++HA-、HA-nQA2-+H+

B.室溫下，電離平衡HA-口口人2-+H+的平衡常數(shù)Ka=l(T3

C.等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HA

-)

>c(A2-)

D.在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)

答案C

解析A項，據(jù)圖可知，H2A溶液中不存在H2A分子，說明H2A第一步完全電離，HA，

A2-共存，第二步部分電離，所以H2A的電離方程式為H?A-H++HA-、HA-UDA2-+H+,

正確；B項，據(jù)圖可知，當pH=3時，c(A2-)=c(HA-),電離平衡HAFUA2-+H+的平衡

,c(A2-)-c(H+)

常數(shù)Ka=----------------=10-3,正確；C項，HA-：］：］A2-+H+的平衡常數(shù)Ka=10-3,A2-水解

c(HA-)

10-14

平衡常數(shù)&=吊開=10-11<10-3,HA-的電離程度大于A2一的水解程度，所以c(HA-)<c(A2-),

錯誤；D項，根據(jù)元素守恒，在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),正確。

12.已知Ksp(CaCO3)=2.8><10-9及表中有關信息：

弱酸CH3COOHH2CO3

Kal=4.3X10-7

電離平衡常數(shù)(常溫)Ka=1.8X10-5

11

A?a2=5.6X10-

下列判斷正確的是()

A.向Na2c。3溶液中滴入酚麟，溶液變紅，主要原因是COM+2H2?？诳?12co3+2OH-

c(CH3coOH)

B.常溫時，CH3coOH與CH3coONa混合溶液的pH=6,則二----------=18

c(CH3coeT)

C.NaHC03溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(COF)

D.2X10-4moi.L-i的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCb溶液的濃度

一定是5.6X10TmollT

答案C

解析弱酸根離子水解是分步進行的，以第一步為主，向Na2c。3溶液中滴入酚猷，溶液變

紅，主要原因是COH+HZCWDHCO5+OH-,故A錯誤；常溫時，CH3coOH與CH3coONa

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+『

c(CH3COO)c(H)1.8X

混合溶液的pH=6,醋酸的電離平衡常數(shù)表達式為Ka

c(CH3coOH)IO"

c(CH3coeF)C(CH3COOH)_1

故B錯誤；NaHCCh溶液中存在質子守恒：c（OH-）+c（CO

-

c(CH3coOH)'C(CH3COO)18’

+4

r)=c(H2CO3)+c(H),故C正確；已知Ksp(CaCO3)=2.8><10-9=c(coM)aCa2+),2X10-molL

V

44

t的Na2c。3溶液與CaCl2溶液等體積混合，c(C0F)=2X10-molL-'X—=1X10-molL-

i,代入公式,得c(Ca2+)=2.8X10Tmol-LT,則原CaCb溶液中c(Ca2+)》2.8XIO"mol]-

1X2=5.6X10-5molL-1,故D錯誤。

13.（2024?河北，9）K—。2電池結構如圖，a和b為兩個電極，其中之一為單質鉀片。關于該電

池，下列說法錯誤的是（）

A.隔膜允許K+通過，不允許。2通過

B.放電時，電流由b電極沿導線流向a電極；充電時，b電極為陽極

C.產(chǎn)生1Ah電量時，生成KO?的質量與消耗。2的質量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

答案D

解析金屬性強的鉀易與氧氣反應，為防止鉀與氧氣反應，電池所選擇隔膜應允許K+通過,

不允許。2通過，故A正確；放電時，a為負極，b為正極，電流由b電極沿導線流向a電極，

充電時，b電極應與直流電源的正極相連，作電解池的陽極，故B正確；生成1mol超氧化

鉀時，消耗1mol氧氣，兩者的質量比為（1molX71g-mor1）：（1molX32g-mol-1）^2.22：1,

故C正確；鉛酸蓄電池充電時的總反應的化學方程式為2PbsO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4,

反應消耗2moi水，轉移2moi電子，由得失電子守恒可知，消耗3.9g鉀時，鉛酸蓄電池消

3.9g

耗水的質量為--------X18g-mol-|=1.8g,故D錯誤。

39gmol1

14.25℃時，將LOLcmol[TCH3coOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。

然后向該混合溶液中加入CH3coOH或CH3coONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液

pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

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A.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=W

C

+

B.a點對應的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na)>c(OH-)

C.水的電離程度：c>b>a

++

D.當混合溶液呈中性時，c(Na)=c(CH3COO-)>c(H)=c(OH-)

答案A

解析a點溶液的pH=3.1,是加入醋酸后的結果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3coCT)>c(Na+),

醋酸的電離程度較小，則c(CH3co0H)>c(Na+)>c(0H-),B正確；a點溶液以醋酸的電離為

主，抑制水的電離，酸性越強，水的電離程度越小，c點加入醋酸鈉固體，水的電離程度增

大，故水的電離程度：c>b>a,C正確；當混合溶液呈中性時，c(H+)=c(0H-),根據(jù)電荷守

恒有c(Na+)=c(CH3co0-)，則c(Na+)=c(CH3coCT)>c(H+)=c(0H-),D正確。

15.已知p(A)=—lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不

正確的是()

A.a點無ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCb溶液中混有的少量ZnCb

C.向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向沉淀溶解的方向移動，c(S2一)增大

-c(Cu2+)

D.CuS和MnS共存的懸濁液中，—~==10-20

c(Mn2+)

答案C

解析p(A)=—lgc(A),貝4c(A)=10-P(A)mol，LT,故p(A)越大,c(A)越小。所以平衡曲線右

上方為不飽和溶液，平衡曲線左下方為過飽和溶液。a點不飽和，沒有ZnS沉淀析出，A正

確；MnS的溶解度大于ZnS,向MnCb溶液中加入MnS固體，可以促使平衡MnS(s)+Zn2+

(aq)CJLIZnS(s)+Mn2+(aq)向右移動，即MnS轉化為更難溶的ZnS,達到除去Zd+的目的，B

正確；向CuS懸濁液中加入少量水，平衡向沉淀溶解的方向移動，由于懸濁液中存在CuS固

體，溶液依然是飽和的，所以c(S2-)不變，C錯誤；當p(S2-)=0,p(Mn2+)=15,即c(S2-)=

2+25

Imol-LT時,c(Mn2+)=10-i5moi[T,^sp(MnS)=c(Mn)-c(S-)=10-1;當p(S2-)=25,

p(Cu2+)=10,即c(S2-)=10-25mol.LT,c(Cu2+)=IO-"mol[T,Ksp(CuS)=c(Cu2+)-c(S2-)=

c(Cu2+)Ksp(CuS)10-35

10-35。CuS和MnS共存的懸濁液中，—.....=--------=^—=10-20,D正確。

c(Mn2+)Ksp(MnS)IO-15

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二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)

16.(12分)(1)已知：①Fe(s)+})2(g)=FeO(s)A〃i=—272.0kJmoL；

3

②2AKs)+aO2(g)=A12O3(s)A//2=-l675.7kJmol-'o

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是-

某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是(填“能”或“不能”)，你的

理由是___________________________________________________________________________

(2)反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應過程分別為A、B,如圖所示:

①據(jù)圖判斷該反應是—(填“吸”或“放”)熱反應。

②其中過程B表明此反應采用的條件為(填字母)。

A.升高溫度B.增大反應物的濃度

C.降低溫度D.使用催化劑

答案(l)3Fe(Xs)+2Al(s)=A12O3(s)+3Fe(s)A//=-859.7kJ-mol-不能鋁熱反應雖

然為放熱反應，但鋁需要電解法制備，消耗能量多；鋁熱反應得到的物質純度低；引發(fā)需要

消耗大量的熱量等(2)①吸②D

解析⑴根據(jù)蓋斯定律，②一①X3即得：3FeO(s)+2Al(s)=A12O3(s)+3Fe(s)AH=-859.7

kJ-

mol-1o(2)①反應物能量低于生成物能量，所以該反應為吸熱反應。②從A到B反應的活化

能明顯降低，所以采用的條件是加入了催化劑。

17.(16分)用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)UUN2(g)+CC)2(g)。

(1)寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：=

(2)在2L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N,的物質的量/mol

17000.400.09

28000.240.08

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①結合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應的(填“>”或“<”)0,理由是.

②判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。

A.容器內氣體密度恒定

B.容器內各氣體濃度恒定

C.容器內壓強恒定

D.2。正(NO)=v逆(N2)

⑶700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+

CO2(g)UUC(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列

問題。

①0?10min內CO2的平均反應速率v=。

②圖中A點。(填“或“=”)。逆。

③第10min時，外界改變的條件可能是(填字母)。

A.加催化劑

B.增大C的物質的量

C.減小CC)2的物質的量

D.升溫

E.降溫

(4)采用真空封管法制備磷化硼納米顆粒，在發(fā)展非金屬催化劑實現(xiàn)CO2電催化還原制備甲醇

方向取得重要進展，該反應歷程如圖所示。

容易得到的副產(chǎn)物有CO和CH?。，其中相對較多的副產(chǎn)物為.;上述合成甲醇的反

應速率較慢，要使反應速率加快，主要降低下列變化中(填字母)的能量變化。

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A.*CO+*OH—->*CO+*H2O

B.*CO-->*OCH

C.*OCH2—->*OCH3

D.*OCH3->*CH30H

C(N2)C(CO2)…

答案(1)K=~-(2)①〉計算700℃和800℃的平衡常數(shù)Ki、&，得

c2(NO)一"

所以△//>()②AB(3)@0.01mol-L-1-min-1②>③AD(4)C0A

解析(2)①根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出實驗1(700℃)的三段式：

C(s)+2N0(g)nUN2(g)+CO2(g)

起始/mol0.4000

變化/mol0.180.090.09

平衡/mol0.220.090.09

%X0.09

C(N2)e(CO2)_2〒—81

------,

c2(NO)022--484

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，列出實驗2(800°C)的三段式:

C(s)+2NO(g)DQN2(g)+CO2(g)

起始/mol0.2400

變化/mol0.160.080.08

平衡/mol0.080.080.08

0.080.08

C(N2)C(CO2)__XF=

&_1>K；

溫度升高，K增大，則正反應為吸熱反應，AH>0o

②該反應氣體的總質量是變量，容器體積不變，所以密度是一個變量，當容器內氣體密度恒

定時，則反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；各組分的濃度不再改變能說明反應達到平衡狀態(tài),

故B正確；該反應前后氣體分子的數(shù)目相同，則氣體的總物質的量一直不變，恒溫恒容條件

下，壓強一直不變，所以容器內壓強恒定不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；2。正(NO)

=va.(N2),此時正反應速率和逆反應速率不相等，應是。正(NO)=2o迪(N2)時反應達到平衡狀

態(tài)，故D錯誤。

(3)①隨著反應進行,"(N2)逐漸減小,"(NO)逐漸增大，lOmin內，|A"(N2)|=0.2mol,物質的

0.2mol

量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則|A"(CC>2)|=0.2mol,所以f(CO)=

22LX10min

0.01molL-1min-1o②根據(jù)圖像可知A點反應向正反應方向進行，貝”。正〉。連。③第lOmin

時，N2>NO物質的量沒有發(fā)生突變，N2的物質的量逐漸減小，速率比lOmin前大；NO物

高考復習材料

質的量逐漸增大，速率比10min前大。加催化劑，不會引起物質的量的突變，只會增大反應

速率，故A正確；增大碳固體的物質的量，對反應速率沒有影響，故B錯誤；減小CO2的

物質的量，反應速率減小，故C錯誤；升溫，反應速率增大，故D正確；降溫，反應速率減

小，故E錯誤。

18.(14分)含銘(+6價)的廢水嚴重危害人體健康，工業(yè)上常用還原法進行處理。其部分工藝

流程如下：

硫酸還原劑個

.鼾i函^法麗klPH調整池而贏I—Hi

⑴廢水中，六價銘以CrO廠或者Cr2。歹的形式存在，寫出其相互轉化的離子方程式：

我國常用NaHSO3作還原劑，寫出還原池中反應的離子方程式：

(2)廢水中殘留六價銘的濃度隨溶液pH變化如圖所示。實際生產(chǎn)中需控制pH=2.5?3.0,原

因可能是

T

T

M

s

/

J

O

sffl

微

a

W

u0.51251030

反應時間/min

⑶沉淀池中生成Cr(OHb的顆粒太細，為促使其更好地沉淀，可采取的措施是

(4)我國規(guī)定，工業(yè)廢水中含Cr(VI)量的排放標準為O.lmg-LT。已知：Cr的相對原子質量為

52,Ksp(BaCrC>4)=L2X10T。。若用Ba?+除去廢水中的CrO廠，達到廢水排放標準時，廢水

中Ba?+濃度最低為(結果保留小數(shù)點后2位)mol-L-i。用Ba?+除去廢水中的CrOF

是否可行，為什么？

3

答案⑴2CrO廠+2H+ECCr2。歹十氏03HS0r+Cr2OF+5H+=2C