人教版九年級化學(xué)探究題練習(xí)

探究題專項練習(xí)

一、探究題

1.某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)''，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動，請你和他

們儀器完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方

程式是O

【查閱資料】CaC12溶液顯中性

【提出問題】實驗中未觀察到明顯顯像，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)

的成分是什么？

【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：

猜想I：只有Cad2；

猜想U：有；

猜想01：有CaC^和Ca(OH)2；

猜想IV:有CaC%、HC1和Ca(OH)2

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想IV不合理，其理由是_____o

［實驗探究］為了驗證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個方案的探究。

實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入co2滴加Na2C03溶液

L石蕊CO:

—?=[卜NajCOm

「溶液

）溶液

11j

實驗操作1t

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

——

溶液中含有Ca(OH)溶液中含有Ca溶液中含有Ca(OH)

實驗結(jié)論

2(OH)22

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想HI是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2c03溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液

中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因_____o

(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

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2.氫氧化鈣和氫氧化鈉都因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì).對實驗室中的兩份已變

質(zhì)的氫氧化鈣和氫氧化鈉固體，某同學(xué)提出了猜想并探究其組成，請你與他一起完

成探究過程.

(1)對已變質(zhì)的氫氧化鈣進(jìn)行探究

【猜想】

①可能完全變成了碳酸鈣.

②可能部分變質(zhì)，其成分是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物.

【進(jìn)行實驗】

實驗

實驗過程結(jié)論

現(xiàn)象

取固體少量于燒杯中，加水后充分?jǐn)嚢?，招所得混合物過濾，取濾猜想②

液少量于試管中，滴加酚釀試液.成立

(2)對已變質(zhì)的氫氧化鈉進(jìn)行探究

【猜想】

①可能完全變成了碳酸鈉.

②可能部分變質(zhì)，其成分是______

【進(jìn)行實驗】

實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論

猜想①成立

【交流反思】

實驗室中的某些藥品能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，它們都應(yīng)_____保存.

3.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對

這包干燥劑的成分展開了探究。

[:資料】生石灰與水發(fā)生的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

【提出問題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？

【猜想假設(shè)】

猜想一：全部是CaO；

猜想二：是CaO和Ca(OH),的混合物；

猜想三：全部是CaSH1;

猜想四：是Ca(OII)2和CaCO的混合物。

【實驗探究】

(1敢部分該干燥劑于試管中,加水后無放熱現(xiàn)象,說明這包干燥劑中不含。

(2繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸,有氣泡出現(xiàn),說明這包干燥劑中含有.

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（3法）了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分,小組同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案（如

下圖）。另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于2支試管中，

請你參與實驗并完成表中空白。寫出方案二發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程

式O

實驗方案方案一方案二

11r

實驗操作

溶液由無色變?yōu)榧t色，則溶液的

實驗現(xiàn)象澄清溶液變渾濁

PH_____7（填“<”或』”）

【實驗結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想成立。

4.在學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)時，老師揩一定量的碳酸鈉溶液沂^

與氯化鈣溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物，老師要求%a

同學(xué)們探究濾液中溶質(zhì)的組成.回答有關(guān)問題：

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣溶號/：

液均顯中性.'N——；-----------?

04443件林冰

【提出猜想】猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl;猜想2：,某舒彥重2

濾液中溶質(zhì)是NaCl和（填化學(xué)式）的混合物；

猜想3:濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2co3的混合物.

［實驗探究】（1）取少量濾液于試管中，滴加2-3滴無色酚酥試液，振蕩，無明

顯現(xiàn)象.同學(xué)們認(rèn)為猜想不成立.

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有（填實驗現(xiàn)

象）證明猜想2成立.

【問題討論】（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液.你認(rèn)為

甲同學(xué)（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康?

（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液.你認(rèn)為乙同學(xué)

（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康?理由是.

【探索拓展】現(xiàn)有一份由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合物.某興趣小組的同學(xué)為確定

其組成，他們?nèi)×?g該混合物的樣品，在燒杯中配制成60g溶液，再向其中逐滴

加入10%的氯化鈣溶液,測得加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所

zj\.

計算：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（精確到0」%）

（2）a點所示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（精確到0.1%）

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5.某校進(jìn)行化學(xué)實驗考查時，教師給了同學(xué)們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是

氧化銅、炭粉或者是這兩種的混合物，讓他們通過實驗探究來確定.某同學(xué)探究過

程如下：

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

①假設(shè)1成立

②假設(shè)2成立

③假設(shè)3成立

(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：黑色粉末是灰粉；

假設(shè)2：;

假設(shè)3：

(2)設(shè)計實驗方案：他對實驗做了如下設(shè)想和分析：

取少量黑色粉末于燒杯中，并加入過量的稀硫酸.則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)

結(jié)論如上表，請你完成上表.

(3)進(jìn)行實驗：通過實驗及分析，確定該黑色物質(zhì)為炭粉和氧化銅的混合物.

(4)拓展：為了進(jìn)一步探究炭粉和氧化銅的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了

如下實驗：將此黑色粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩

余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置.請你回答：

①燒杯中(填“有”或“無”)不溶物；

②若靜置后溶液呈無色，則該溶液中溶質(zhì)是______(寫化學(xué)式)；

③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

6.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對實驗室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉(Na2O2)固體

的成分進(jìn)行探究。

【查閱資料】

(1)Na2。2化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)化學(xué)方程式為：

2Na?0+2H?O=4NaOH+O.t；2NaO+2C0=2Na.CO+0,0

(2)CaCl2溶液顯中性。

【猜想】

I：固體為的混合物

n：固體為NaOH和Na2c03的混合物

III:固體為NaOH

IV:固體為Na2c03

【實驗探究】

實驗操作實繪現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解。

無氣泡產(chǎn)生—

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②取少量①中的溶液于試管中，滴加過量Cad?溶

證明有

液。

—Na2co3存在

③

證明有NaOH

—存在

綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想是成立的。

【反思評價】固體Na2。2應(yīng)_____保存。

7.煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸

(H2SO3)o

已知：①H2so3易分解生成水和二氧化硫；

②H2so3與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2s0；

(1)酸雨是PH小于的降雨。

(2)實驗室常用亞硫酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)制備S02,寫出K2S03與鹽酸發(fā)生復(fù)分解

反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________O

(3)楊洋同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時間的酸雨(PH約為3)

中加入足量的Kon,并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進(jìn)行如何探究：

［提出猜想］反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？

明行猜想］猜想1：只有K2s。3

猜想2：

猜想3:既有K2s0」，也有K2sO3

［實驗探究］限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、氯化鋼溶液、澄清石灰水

巳知亞硫酸鋼是難溶于水的固體)

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)

論

步驟一：取少量反應(yīng)后混合溶液加入試管

中，一一

猜

—想3

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步驟二：

—

—

8.化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個實驗：CuSO4

溶液分別與NaOH溶液、BaC%溶液反應(yīng)。實驗結(jié)束后將兩實驗中試管內(nèi)的物質(zhì)全

部倒入同一個干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。

NaOKXA叩*渡

(1)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)由于混合后溶液顯無色，所以實驗①過量的物質(zhì)是_______o

(3)取少量無色濾液于試管中，滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液不變色，

同學(xué)們對濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實驗：

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【作出猜想】猜想I：只含氯化鈉；猜想n：含氯化鈉和氯化釧；猜想ni：含氯

化鈉和o

【實驗探究】

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

實驗①：取少量濾液于試管中，加入適量的_______溶猜想II不

無明顯現(xiàn)象

液,振蕩成立

猜想in成

實驗②：取少量濾液于試管中，加入適量的硝酸鋼溶液—

立

【交流拓展】除了加入氫氧化鈉溶液等堿類物質(zhì)，利用復(fù)分解反應(yīng)使銅鹽溶液變

成無色，還可以利用不同的物質(zhì)，選擇其它反應(yīng)類型，即在銅鹽溶液中加入足量的

(填一種合適的物質(zhì))達(dá)到此目的。

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9.過氧化氫在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，實驗小組對過氧化氫進(jìn)行探究。

（-）探究過氧化氫制取氧氣

（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是一，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是―。寫出該反應(yīng)

的化學(xué)方程式_______________O

（2）與高鎰酸鉀加熱制取氧氣相比，此法優(yōu)點是—（填編號）。

①生成物只有氧氣②不需加熱③更環(huán)保

制取等體積的氧氣消耗的過氧化氫和高鎰酸鉀的質(zhì)量之比___________

（二）微觀探究：如圖是過氧化氫分解的微觀示意圖，據(jù)圖回答：

（3））一個過氧化氫分子由____和構(gòu)成。根據(jù)上圖可以得出，在化學(xué)變化

中—可以再分，而—不能再分。

（三）不穩(wěn)定性探究：探究溫度對過氧化氫分解速率的影響。

曉曉為了探究溫度對H202分解速率的影響，利用如圖所示裝置（夾持裝置略去）

進(jìn)行實驗（水浴是利用熱水進(jìn)行加熱），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗1實驗2

MnO2的質(zhì)量應(yīng)0.50.5

5%的H2。2的體積座升40X

溫度上2080

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(4)實驗2中X的值應(yīng)為一毫升。

(5)實驗中可通過_____________來比較H202分解速率的大小。

(6)實驗2中水浴溫度控制在80。。時，測定的反應(yīng)速率會比真實值偏大，其原因

是___o

A.錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹b收集到的氧氣中混有空氣

C溫度較高時水蒸發(fā)成水蒸氣d.生成更多的氧氣

(7)實驗結(jié)束后若要將MnO2從混合物中分離出來，可采取的方法是過濾、「。

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答案和解析

1?【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCl2和HC1鹽酸和氫氧化鈣不能共存溶

液變?yōu)樗{(lán)色溶液變渾濁碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀反應(yīng)物是否有

剩余

【解析】

解：【演親驗直氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，施的化學(xué)方程式

為:CaQH)2+2HCl=CaCl2+2H20o

【猜想與假雌酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，溶液中的都只有氯化鈣;

當(dāng)稀鹽酸過量時，溶液中的錨是氯化鈣和氯化氫；

當(dāng)氫氧化鈣過量時，溶液中的煤是氯化鈣和氫氧化鈣；

溶液中的溶質(zhì)可能是：

猜想I：只茸aC%；

猜想n：茸aC12和HC1；

猜想III：茸aC12和CaQH%;

猜想IV:茸aC^,HCl和CaQH%

因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，曲同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，

認(rèn)為猜想IV不合理，其理由題酸和氫氧化鈣不能共存。

灰驗探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石薄液變藍(lán)，說明溶液呈堿性，溶液

中含有CaQH)2；

二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w不圜氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣

白色沉淀，說明溶液中含有CaQH%;

滴加Na2c03溶液，碳酸內(nèi)與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀

生成，說明溶液中含有CaQH)2；

評價反思】

0商同學(xué)認(rèn)為滴加Na2c03溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能正明溶液中一定含

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有CaQH)2,型)碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀。

Z)在分析的后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了養(yǎng)生成物外，還需要考慮

反應(yīng)物是否有剩余。

故答案為：

【演歌驗JCaQH)2+2HCl=CaCl2+2H20;

［猜想與彳酸ICaC1和HC1;鹽酸和氫氧化鈣不能共存；

較驗探究】

究。

滴加紫色石蕊溶滴加Na2co3溶

實驗方案通入C02

液

液

［石蕊co；

-?=!U-XaiCOa

「溶液4i溶液

6

實驗操作6

1

實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀

溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變渾濁

溶液中含有Ca溶液中含有Ca溶液中含有Ca

實騎結(jié)論

QH)2QH)2QH)2

評價反思】1。碳酬與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀；20威物是否有

剩余。

【演薇驗】根瘴氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水寫出反應(yīng)的化學(xué)方

程式；

【猜想與假岫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，麗后溶液中一定含

有氯化鈣，當(dāng)懶酸過量時，溶液中含爆化鈣和稀鹽酸，維氧化鈣過量

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時，溶液中含雷化鈣和氫氧化鈣；

卷驗探究】

根據(jù)氫氧化鈣溶液呈堿性，能使紫色石碘液變藍(lán)解答；、

根據(jù)二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈣反應(yīng),產(chǎn)生碳酸鈣沉淀解答；

根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀解答；

分析實驗的現(xiàn)象；

評價反思】H根據(jù)碳酗與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀解答；

2）根據(jù)在分析威后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要

考慮反應(yīng)物是否有剩余解答。

合理設(shè)計實驗，科學(xué)地芷行實驗、分穗驗，是得出正蹴驗結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分穗驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)。

2.【答案】氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物密封

【解析】

解：迸行實驗艘計方案：取固體少量張杯中，加水后充分覺拌，將所得混

合物過濾，瞞液少量于試管中，滴加獺試液.觀察是否酚酥試液變紅;則

可知結(jié)論猜想②成立；

【猜想類比氫氧化鈣變質(zhì)的猜想，可瓶氧化鈉變質(zhì)的猜想，可能部分變質(zhì),

其成分是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物.

胡行實驗】類比險證氫氧化鈣變質(zhì)的實驗設(shè)計，取固體少量例管中，加適

量的水使其完全溶解，再向其中加力過量的氯化鈣溶液；將上述混合樹濾，

取濾液少量于試管中，滴加魏試液，則可知結(jié)論猜想①成立.

【交流反思餞驗室中的某些藥品能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，它n都應(yīng)密封保

存.

故答為:

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結(jié)

實驗過

實驗現(xiàn)象

程論

酚酸試液變

紅

?）氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物

實驗過程實驗現(xiàn)象結(jié)論

取固體少量于試管中，加適量的水使其完碳酸鈉已除凈（3

有白色沉淀生

原固體中有碳酸

全溶解，再向其中加座量的氯化鈣溶成

鈉）

液.

將上述混合物過濾，瞞液少量于試管

酚酥試液不變

中，滴加嬲試液.色

（注還可用氯化鋼、硝酸丐、硝酸貝等溶液代替氯化鈣溶液）

密封

班行實驗艘計方案：取固體少量喪杯中，加水后充分覺拌，將所得混合物

過濾，取款夜少量于試管中，滴加賺試液.觀察是否酚酥試液變紅;則可知

結(jié)論；

【猜想類比氫氧化鈣變質(zhì)的猜想，可白意氧化鈉變質(zhì)的猜想.

自行實驗】類比驗證氫氧化鈣變質(zhì)的實驗設(shè)計，取固體少量于式管中，加適

量的水使其完全溶解，再向其中加悶量的氯化鈣溶液；將上述混合樹濾，

取濾液少量于試管中，滴加魏試液.

【交流反思餞的室中的某些藥品能與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，它n都應(yīng)密封保

存.

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氫氧化鈣能和氫氧化鈉都因與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，幣氮氧化鈣微

溶于水，而碳酸虧難溶于水.但碳■能溶于酸.利函氧化鈣與碳酸鈣性

質(zhì)的不同，設(shè)計實驗鑒別兩物質(zhì)是否存在是本題的一個重要考查內(nèi)容.

3.【答案】⑴CaO

(2)CaCO3

(3)Ca(OH)2+C02=CaCO3；+IJ0>

【實驗結(jié)論】四

【解析】

【分析】

首先要仔細(xì)閱讀題中所給的信息，抓至題干中的相關(guān)信息。對于第一小題0

在該干燥劑中加入水沒有發(fā)熱現(xiàn)象，根據(jù)知只點生石灰與水變熟石灰放出大

量熱可知一定不含生石灰；第二魔探究Q中加足量播酸有氣泡推斷肯

定含有碳酸鹽那么可以判斷出該干燥劑中一定含有了碳酸鈣；第三〃題根據(jù)

三個方案的實驗探究，首先第一彳實驗方案指示劑的顏色變化肯定含有堿性

物質(zhì)，第二個方案通入二氧化嚷渾濁說明含有氫氧化鈣并且書寫化學(xué)方程

式；更由此得出猜想四是正確的，據(jù)此分析解答即可。

【解答】

I)酸干燥劑中加入水后沒有發(fā)熱現(xiàn)象，根據(jù)生石灰與水生成熟石灰放出

大量熱可知，說明該包干燥劑一定不含生石灰，即CaO,故答案CaO；

2)加足量罐酸有氣泡出現(xiàn)，可以推斷肯定含有碳幽，則可以判斷出該干

燥劑中一定含有碳酸鈣，即CaCO故答案CaCO；

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6）方案二：招二氧化碳與澄清石灰水應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其化學(xué)麗

方程式為：Ca（OH）2+C02=CaC03；+%0；實驗方案一，向一支式管中滴加無

色酚酥溶液，溶液由無儂為紅色，由留氧化鈣溶于水，溶;堿性，溶液

pH>7,說明該包干燥劑中還一定含有氫氧化鈣，故答案：

Ca（OH）2+C02=CaCO3心0；>；

度驗結(jié)論】闌以上實驗探究，可以知道亥試劑中含有Ca（OH）2和CaCO3,

即得出猜想四成立，故答案：四。

4.【答案】裝置B中（清石灰水）出現(xiàn)渾濁D中固體變紅、E中（清石灰水）出現(xiàn)渾

濁水蒸氣

【解析】

解：1。裝章中無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，故驗中檢3僉水的存在；而裝置3

中的澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁，實驗中用于檢驗混合氣體中的二氧化碳;

裝置D中的氧化銅在加熱條件下與一氧化碳相遇則會變成紅色，同寸裝置E

中澄清石灰水也因一氧化碳與氧化銅生成的二氧化碳而渾濁，裝置）、E中的

現(xiàn)象可說明混合氣體中一氧化碳的存在；故答熟：裝^中（清石灰水）齦

渾濁;D中固體變紅、E中（清石灰水）齦渾濁；

E）若將裝置\、B互換，混合氣體首先通入澄清石灰水，不影響混合氣體中

二氧化碳的檢驗，但通寸澄清石灰水的混合氣體中一定會含有水，因此通口

無色硫酸銅時變成的藍(lán)色卻不能說明原混合氣體中是否含有水，或者說使無

色硫酸銅變藍(lán)色的水是還是澄清石灰水還是來自原混合氣體將得不到說明，

因此互換后不能檢驗混合氣體中是否含有水；故答熟：水蒸氣.

（）根據(jù)水能使白色硫磔）變藍(lán)，二氧化碳能使澄清石灰猱渾濁，一氧化碳

還原氧化銅生成二氧化碳考慮本題；

Z）根據(jù)裝疊、B的作用，分析若兩裝置交奐所產(chǎn)生的后果，從而推斷映

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驗無法檢驗中混合氣體中的哪種物質(zhì).

本題以實驗探究的形式考查常見氣體一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣的卜甄，

解題的關(guān)鍵是根據(jù)實驗裝置圖結(jié)合實驗的目的分析各處裝置在實驗中的作

用，要求同學(xué)n要具有綜合的化學(xué)知識才能做好此題.

5.【答案】Cad2；3;白色沉淀產(chǎn)生；能；不能；因為猜想1和猜想3都會生成白色沉

淀

［解析】

解：【提出猜想】磷蟠液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在

反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全施，則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；若la2co3

有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na2co3；若:aCl2有剩余，則溶液中

的溶質(zhì)除了NaCl還有CaCl2；

實驗探究】

0由查閱資料】可知：碳酸溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣溶液顯中性，酚

酥是一種酸堿指示劑，遇碘紅，遇酸彳變色，由于取少量濾液于試管中，

滴加2—3滴無色酚酥試液，臧，無碗現(xiàn)象汽兌明濾液里面沒有堿性的物

質(zhì)，攜意可知：溶液中沒用堿性的碳酸鈉；同拶］認(rèn)為猜想3不成立；

?）由描論是猜想2成立，也就是正明濾液中溶質(zhì)有:NaCl還有Cad2,加入

Na2c03溶液后，碳黝溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反

應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2co3+CaCl2-CaC03；+2NaCl；頃察到有白色沉淀生

成；

句題討論】10證明濾液中溶質(zhì)有:NaCl還有CaCl2,加入Na2sO4溶液后，硫

酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化；由于硫麋微溶，可見察到

有白色沉淀CaSO4）生成；所以甲同學(xué)能達(dá)觀驗?zāi)康模?/p>

2）證明濾液中溶質(zhì)有:NaCl還有CaCl9,加入AgNO溶液后，NaCl和CaCK

都能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀.NaCl和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，化

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學(xué)方程式為:NaCl+AgNO3-AgCM+NaN()3；CaC12和AgNO3反應(yīng)生成氯化銀

和硝酸鈣，化學(xué)方程助:CaC與+ZAgNO3-2AgCU+Ca￥03)2；無海明溶

液中含有CaCl2；所以乙同學(xué)不能達(dá)尊驗?zāi)康?，理由是氯化鈉和硝酸銀反

應(yīng)也能夠生成白色沉淀.

【探索拓展】歌該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X,生礴化鈉的質(zhì)量為y,

生成沉淀的質(zhì)量為z,

參加反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為：44.4gg%=4.44g,則

Na2co3+CaCl2—CaC03；+2NaCl

106111100117

x4.44gzy

106_111100H7

x4.44qzy

x=4.24gz=4g,y=4.68g；

424n

該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；x!00%=84.8%;

反應(yīng)后不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5g-4.24g+4.68g=5.44g威后總?cè)芤嘿|(zhì)

量為：60g+44.4g-4g=100.4g恰好完全麗時，

所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:x100%=5.4%.

故答案為：提出猜想］CaC%

段驗探究］1)3￡)白色沉范生

口可題討論］I)能Z)不能因為猜想1和猜想3都會生成白色沉淀

［探索擴展］1)84.8%^)5.4%

【提出猜想】根據(jù)碳酸溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，在

反應(yīng)過程中，如果二者恰好完全就Z,則濾液中的溶質(zhì)只有NaCl；梆a2c03

有剩余，則溶液中的溶質(zhì)除了NaCl還有Na2co3；若;aCk有剩余，則溶液中

的溶質(zhì)除了NaCl還有CaC與進(jìn)行分析；

較驗探究】

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0根據(jù)直閱資料】可知：碳酸溶液顯堿性，氯化鈉、氯化鈣溶液顯中性，

酚酥是一種酸堿指示劑，遇磷紅，遇酸裱色；由于取少量濾液于試管中，

滴加2—3滴無色酚酸試液，臧，無碗現(xiàn)象芍兌明濾液里面沒有堿性的物

質(zhì)進(jìn)行分析；

Z）根搬論是猜想2成立，也就是正明濾液中溶質(zhì)有:NaCl還有CaC%,加入

Na2c03溶液后，碳酗溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可

觀察到有白色的碳酸鈣沉淀生成進(jìn)行分析；

目題討論】1。根摭E明濾液中溶質(zhì)有:NaCl還有CaC%,加入Na2sO4溶液后,

硫酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈉，◎觀察到有白色沉淀

CaSOR生鹿行分析；

2）根藤明濾液中溶質(zhì)有:NaCl還有CaC%,加入AgNO3溶液后，NaCl和

CaC%都能和AgNO3反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析.

【探索拓展】

（）欲薇純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須先根據(jù)化學(xué)方程式求出樣品中

碳酸鈉的質(zhì)量，再利耐量分?jǐn)?shù)公式計算即可；

2）先根據(jù)化學(xué)方程式求出生成瓶化鈉的質(zhì)量，用5g減去碳酸鈉的質(zhì)量，

計算出原來的氯化鈉的質(zhì)量.把生成的鼠化鈉的質(zhì)量加上原來的氯化鈉的質(zhì)

量，就是施Z后溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)顏質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式進(jìn)行計算即可

本題考查的重點是根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷物質(zhì)的存在情況，由此可也A真觀察實

驗現(xiàn)象的重要性，要養(yǎng)成良好的見察習(xí)慣.

6.【答案】黑色粉末是氧化銅黑色粉末是氧化銅和炭粉的混合

物有H2so4CuO+H2S0,=CuSO+H20.

【解析】

解：1。根通意，可以做出三種假‘殳，即第一種可能是只有炭粉，第二中可

能是只有氧化銅，第三種可能是氧便）與炭粉的混合物；

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故答案為：黑色粉末是氧假，黑色粉末是氧傣和炭粉的混合物

E）炭粉不會與稀硫酸威，氧便會與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，硫翻

溶液顯藍(lán)色，故答案3:

實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

①溶液為無色，有黑色不溶物假設(shè)1成立

②溶液為藍(lán)色假設(shè)2成立

③溶液為藍(lán)色，有黑色不溶物假設(shè)3成立

4）炭粉與氧順在隔絕空氣加熱的條件下會發(fā)生反應(yīng)即

C+2CuO—2Cu+C02t題意中有告訴我們，炭粉完全施，所以繇的固體有

兩種可能，一種可能是只有瓦另一種可能頡和氧化銅的混合物，

故答案為：有H2S04CUO+H2SO4-CUSO4+H2O.

根據(jù)炭粉、氧傣、硫函的物理化學(xué)性質(zhì)作答.硫廊1溶液顯藍(lán)色，炭粉、

氧化銅均為黑色，木炭孤原性，可維原氧化銅.

此題屬于混合物的推斷題，做上類題的關(guān)鍵是理清思路.

7.【答案】22。2、NaOH、Na2cO3證明不含有Na2。？產(chǎn)生白色沉淀取少量②中

的溶液于試管中，滴加酚酥試液溶液變紅色I(xiàn)I密封

【解析】

【分析】

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解飄要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件

進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確箍論。

【解答】

【猜想】

I:固健）Na2。2、NaOH、Na2c0的混合物

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II:固的NaOH和Na2co3的混合物

III:固體3NaOH

固?。?/p>

IV:Na4,COq0

故填:Na2。2、NaOH、Na2co3。

疾驗探究】

①取少量固體于試管中，加水臧，直至完全溶解，天生氣泡，說明固體中

不含有過氧化鈉；

②取少量①中的溶液于試管中，滴加3量CaC1溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

固體中含有碳酸鈉；

③取少量②中的溶液于試管中，滴加嬲試液，溶禳紅色，說明固體中含

有氫氧化鈉，實驗過程如下所示：

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①取少量固體于試

證明不含有Na2。2

管中，加水臧，直無氣泡產(chǎn)生

至完全溶解。

②取少量①中的溶

液于試管中，滴加

產(chǎn)生白色沉淀

證明有Na2co3存在

過量CaC%溶液。

③取少量②中的溶

液于試管中，滴加

溶液變紅色

證明有NaOH存在

酚酥試液

綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想II是成立的。

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【反金價】

固體過氧化鈉暴露在空氣中容易變質(zhì)，因It應(yīng)密封保存。

故填：密封。

8.【答案】(1)5.6

(2)K?S0.+2HC1=2KC1+SO2M20

(3)【進(jìn)行猜想】只有K2SO4

【實驗探究】

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

步驟一：取少量反應(yīng)后混合溶液加入試管中,加入過產(chǎn)牛氣泡目有刺激性氣

猜想

量的稀片崎味

3成

立

步驟二：件步驟一的溶液滴加少量氯化領(lǐng)溶液產(chǎn)牛白色沂，淀

【解析】

【分析】

此題是對有關(guān)酸雨知識的考查，鮑的關(guān)鍵是對相關(guān)溶液的酸堿性判斷和測

定方法的掌握，屬基出性知識考查題。

【解答】

0酸雨&H小于5.6的降雨；故填5.6；

E)亞硫酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化硫氣體；故填：

K2S03+2HCl=2KCl+S0220；

切遂行猜想】猜想I：只登2s03

猜想2：只都2s04

猜想3：既得2s°4,也有K2s03

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故填:只郁2s。4；

疾驗探究面硫酸鉀和氯化鋼反應(yīng)生成亞硫酸節(jié)貝沉淀和氯化鉀，亞硫酸鋼和

稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼、水和二氧化硫;硫酸鉀和氯化須反應(yīng)生成硫酸鋼沉

淀和氯化鉀，硫酸貝不能和稀拈酸反應(yīng)。厥驗過程如下表所示：

故答案為:

結(jié)

實3僉步驟現(xiàn)象

論

步驟一：取少量感后混合溶液加入試管

產(chǎn)牛氣泡且有刺激性

中一加入過量的稀鹽酸—氣味猜

想3

成

步驟二：在步驟一的溶液滴加少量氯化立

—產(chǎn)生白色沉淀

銀!溶液—

9?【答案】(1)CuSO+BaCl2=BaSOJ+CuC]

(2)NaOH