湖北省荊州市2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

湖北省荊州市荊州中學(xué)2024年高三第三次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，1L0.5moi/LCH3coONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COONH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基(一NH2)中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSCh和1molCh混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為8NA

2、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A.1L1mol?!?的NaHSOs溶液中含有的離子數(shù)為3L

B.5.68乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含(3—11鍵數(shù)目為1.82

C.常溫常壓下，22.4L的37cl2中所含的中子數(shù)為41NA

D.硝酸與銅反應(yīng)生成1.ImolNO,時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA

3、已知常溫下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),KSp(AgCl)>Ksp(AgBr).,下列分析不正確的是()

+2-

A.將10mL0.1moI/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L鹽酸中：c(Na)>c(Cr)>c(CO3)>c(HCO3)

B.現(xiàn)有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②100mLO.lmol/LCH3coONa溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度

之和：②〉①

c(NH+)

C.向0.1mol/LNH4cl溶液中加入少量NH4a固體：一一“比值減小

c(cr)

D.將AgBr和AgCl的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNCh濃溶液：產(chǎn)生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

4、在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2\C「、NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、Al3\NO；.SOt

C.09H)=1012的溶液中：NH：、K\C「、HCO]

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0X10-i3mo1/L溶液中：K?、Af+、s。1、CH3coeF

5、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.食醋除水垢2H+CaCO3=Ca+CO2t+H2O：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：2H++SO32-=SC>2t+H2O

22+23+

C.處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(VI)的轉(zhuǎn)化：Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O

2+2+

D.用酸性KMnCh測(cè)定草酸溶液濃度：5C2O4+2MnO4+16H=2Mn+10CO2t+8H2O

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()

A.常溫下，23gNCh含有NA個(gè)氧原子

B.1L0.1mol-L-1的氨水含有O.INA個(gè)OH

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有NA個(gè)CCL分子

D.ImolFe?+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

7、某無色溶液中可能含有AF+、HCO3-、Ba2+和C1,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，另取樣加入稀硫酸

產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則原溶液中()

A.一定有C1-

B.一定有HCCh

C.可能有Ba?+

D.可能有AF+

8、2019年2月，在世界移動(dòng)通信大會(huì)(MWC)上發(fā)布了中國(guó)制造首款5G折疊屏手機(jī)的消息。下列說法不正確的是()

A.制造手機(jī)芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作手機(jī)線路板利用了銅優(yōu)良的導(dǎo)電性

C.鎂鋁合金制成的手機(jī)外殼具有輕便抗壓的特點(diǎn)

D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能

9、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3CU+2NO3-+8H+=3CU2++2NOT+4H2。

2+

C.向NH4HCO3溶液中滴力口過量Ba(OH)2溶液：HCO3+OH+Ba=H2O+BaCO3；

+-

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+2OH-**^LcH3COO+NHZ+NH3+Ag；+H2O

10、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次遞增的六種短周期主族元素，A的單質(zhì)是最理想的燃料。C原子次外層電子

數(shù)是最外層的1/3,E與C同主族，下列說法不正確的是

A.元素D與A一定形成共價(jià)化合物

B.元素B可能與元素A形成多種共價(jià)化合物

C.F最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物定是一種強(qiáng)酸

D.若元素D是非金屬元素，則D的單質(zhì)可能是良好的半導(dǎo)體材料

11、下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()

A.空氣：C2H2、CO2、SO2、NO

B.氫氧化鐵膠體：H+、K+、S*、Br

C.銀氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3H2O

D.重鋁酸鉀溶液：H+、Na+、SO42\葡萄糖分子

12、能用離子方程式?。32-+211+=1120+(：027表示的反應(yīng)是()

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應(yīng)

C.碳酸鋼與少量稀鹽酸的反應(yīng)D.碳酸鈉與足量稀醋酸的反應(yīng)

13、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合

物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑

色晶體。下列說法正確的是

回高pW~~43

A.W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于Z

B.w元素在周期表中的位置是第四周期vm族

C.丙屬于兩性氧化物

D.等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

14、能證明與過量NaOH醇溶液共熱時(shí)發(fā)生了消去反應(yīng)的是()

A.混合體系豺B。的顏色褪去

B.混合體系足里稀HNO：AgNO：溶液淡黃色沉淀

C.混合體系提取有機(jī)物酸性KMnO/容液紫色褪去

D.混合體系提取有機(jī)物Br：的CC1J容液的顏色褪去

223

15、某溶液可能含有Cl\SO3\CO3,NH3+、Fe\AF+和K+。取該溶液222mL,加入過量NaOH溶液，加熱，

得到2.22moi氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到2.6g固體；向上述濾液中加足量BaCL溶液，

得到3.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.cr一定存在,且c(C1-)>2.3mol/L

C.Sth"、NH3+、一定存在，cr可能不存在

D.CO32,AF+一定不存在，K+可能存在

16、我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na-C（h電池。放電時(shí)該電池“吸入,,CO2,充電時(shí)“呼出”CO2。吸入C（h

時(shí)，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2c03固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表

面。下列說法正確的是

（NM7IO.，”二甲*）

A.“吸入"CO2時(shí)，鈉箔為正極

B.“呼出"CCh時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)

C.“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e=2Na2cCh+C

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCCh,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol

17、在國(guó)家衛(wèi)健委2020年2月發(fā)布的《最新版新型冠狀病毒肺炎診療方案（試行第六版）》中，新增了幾款有療效的

藥物，其中一款是老藥新用，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該藥物由短周期元素組成，X、Y為同主族元素，原子半徑X小于

Y,X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的原子序數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是

B.X的氫化物顯酸性

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.在分子中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

18、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)

過程，原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極

B.電解過程中，需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co?+

3+2++

C.CH30H在溶液中發(fā)生6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L

19、海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:

下列說法中正確的是

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，試劑①應(yīng)選用NaOH

B.將MgCh溶液直接蒸干得到無水MgCl2

C.電解MgCL溶液在陰極得到金屬M(fèi)g

D.要使MgSCh完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的應(yīng)過量

2

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的,，X原子的核電荷

數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)。下列說法正確的是（）

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W<X

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z>Y

C.X、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

D.X、Y可形成離子化合物X3Y2

21、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

「

無

機(jī)

氣

一

體

?物Iffi

科

陀

J物

ft徒

)

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸錠和硫酸鉉

C.NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

22、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示

帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第①步中CO2和也分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O^CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))

3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下:

CHOCH=CHCOOH

A1C1,.HQ人CH,CHO內(nèi)CHjCH

+00—UBkU、?E

Q6aoha…

AD

已知：HCHO+CH3CHOOH-，ACH2=CHCHO+H2O

(1)遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有種，B中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的.

a、濱水

b、銀氨溶液

c、酸性KMnCh溶液

d、新制Cu(OH)2懸濁液

(3)CH-CHCH是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

24、(12分)有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:

已知：R—CH=CH2—扁~~>R—CH2CH2OHO

請(qǐng)回答下列問題：

(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為o

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為o

(3)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(4)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(5)X是G的同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(6)參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)某混合物漿液含A1(OH)3>MnCh和少量Na2CrO4?考慮到膠體的吸附作用使NazCQi不易完全被水浸出,

某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見下圖)，使?jié){液分離成固體混合物和含倍元素溶液，并回收利用。回答I和II

中的問題。

固體混合物分離利用的流程圖

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)C1在元素周期表中的位置為,CO2的電子式為NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為?

(2)B-C的反應(yīng)條件為,C-A1的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為。

⑶該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Ch生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余,

此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生C12。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))O

a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度

n.含銘元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時(shí)，CrO4?-能從漿液中分離出來的原因是,分離后含鋁元素的粒子是—;陰極室生成的物質(zhì)

為(寫化學(xué)式)。

26、(10分)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟02o

步驟3.過濾，得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7°C),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)So

(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是O

(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,

其原因是□

(3)步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是o

(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是o

⑸請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2sCh吸收液制備Na2s2O3WH2O的實(shí)驗(yàn)方案：

稱取稍過量硫粉放入燒杯中，，用濾紙吸干。

已知：①在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2sO3+S+5H2。_Na2S203-5H20o

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑：S、Na2sth吸收液、乙醇、活性炭。

27、(12分)如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

完成下列填空：

⑴寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是-

⑵反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為o

⑶從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCL溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是、.（要求填

一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）o

（4）反應(yīng)完畢，將A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物，分離出該不溶物的操作是,

該黑色不溶物不可能是CuO,理由是

⑸對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

色不溶物

m發(fā)行瞰淞

/的棉花品紅褪色

Fl從紅溶液

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有_____元素。

②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變，推測(cè)其化學(xué)式為

28、（14分）工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成份為AWh,少量Pd）回收AL（SO4）3及Pd流程如圖:

說明：上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會(huì)導(dǎo)致硫酸鏤固體的分解。

（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生氣體X的結(jié)構(gòu)式為O

（2）水浸分離中，濾渣Pd的顆粒比較大，一般可以采用的分離方法是（填字母）

A.過濾B.抽濾C.傾析D.滲析

（3）寫出酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方式（已知氯鈿酸為弱酸）

（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置完成Pd的熱還原實(shí)驗(yàn)，并計(jì)算濾渣中（NH4）2PdCk的百分含量（濾渣中的雜

質(zhì)不參與熱還原反應(yīng)）。

①寫出熱還原法過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②i.將石英玻璃管中（帶開關(guān)；Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為mig。將濾渣［（NHRPdCk］裝入石英玻璃管中，再

次將裝置A稱重，記為nng。

ii.連接好裝置后，按d--——Tb—_-e（填標(biāo)號(hào)）順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

a.關(guān)閉Ki和Kzb.熄滅酒精燈c.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

d.打開Ki和K2e.稱量Af.緩緩?fù)ㄈ際2g.冷卻至室溫

iii.重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算濾渣中（NHRPdCk的百分含量_________［列式表示，其中（NH4）2PdC16相對(duì)分子質(zhì)量為355］。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)試管右端有少量白色固體，可能是—（填化學(xué)式），這種情況導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果（填“偏

高”、“偏低,,、“無影響”）

29、（10分）有機(jī)物F是有機(jī)合成中一種重要的中間體，其合成路線如下：

巳知：O-￡TH^rOHC<CH>>tCH（）

回答下列問題：

（1）D中官能團(tuán)的名稱是o

（2）E的分子式為;B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

⑶寫出C生成D的化學(xué)方程式o

（4）E到F的反應(yīng)類型是?

O

⑸化合物X（）是￡的同系物，Y是X的同分異構(gòu)體，滿足如下條件的Y的同分異構(gòu)體共有種。

O

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個(gè)取代基

②ImolY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要消耗2molNaOH

()()

(6)設(shè)計(jì)由苯酚和乙醇制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

CiHO-CCCHjJ.C—(XZ.H,

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、D

【解析】

A.由于醋酸根和錢根均會(huì)發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

m46s

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知：M(CHOH)=—=-=0.Imol；該溶液中的水的質(zhì)量

25M46g/mol

m54義

為5.4g,根據(jù)公式計(jì)算可知：n(HO)=—==0.3mol,所以溶液中的H原子數(shù)目為L(zhǎng)2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

2M18g/mol

C.1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子，16g氨基即Imol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、B

【解析】

A.HSOJ屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol的NaHSOs溶液中含有的離子

數(shù)不是3L,故A錯(cuò)誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CA,2.6g的混合物中含C%物質(zhì)的量為1.4mol,所以含C—H

鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4L的37clz中所含的中子數(shù)為41L,常溫常壓下中子數(shù)不為41L,故

C錯(cuò)誤；D.NOx可能是N0或NO?,根據(jù)得失電子守恒可得，生成1.ImolNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于L1?L3mol之間，故D

錯(cuò)誤；答案：Bo

3、C

【解析】

A.lOmLO.lmol.LFNa2cCh溶液逐滴滴加到10mlLO.l鹽酸中，開始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完

全反應(yīng)，碳酸鈉過量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3)

A正確；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),CUT水解程度大于CH3co0-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:

②〉①，B正確

++

C.向O.lmol/LNH4cl溶液中，存在NH4++H2ONH3H2O+H,加入少量NH4cl固體，NH4，NH4+水解平衡正向

c(NH：)丁1當(dāng)減小,

移動(dòng)，C(NH3H2O),C(H+),水解常數(shù)不變,即+-NH4+水解程度減小,

C(NH3?2)()WcNH：

c(NH；)c(NH：)

一一，增大，C錯(cuò)誤;

耳喇？2)c(C「)

+

D.因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgBr),在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后者c(Ag),c(Cr)>c(Br'),當(dāng)將AgCk

AgBr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的AgBr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(C1)比原來AgCl飽和溶液中

大，當(dāng)加入足量的濃AgNCh溶液時(shí)，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正確；故答案為：C。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)鹽酸逐滴滴加Na2cth溶液時(shí)，開始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式

為:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCOs+HC^NaCl+HiO+COz?；

4、B

【解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2\NO3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤;

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在Fe3+,因Fe3+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.)=10"的溶液中，C(OH)=0.1mol/L,OHNH4\HCO3-均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=L0xl0-i3moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OH-與AW能生成沉淀，H+與CH3coO-反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【點(diǎn)睛】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OIF不能大量共存，如Fe3+、AF+、CU2\NH,\Ag+等。

⑵弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO-.COi、SO；等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH

一)會(huì)生成正鹽和水，如HSO,、HCO,等。

(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+-^CO^、SO；、SO.等；Ag+

與C「、Br，F(xiàn)等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NO(H+)與廠、Br>Fe2+等。

⑹若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如Mn(h(紫紅色)、Ci?+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe?+(淺綠色)。

5、C

【解析】

A.食醋的主要成分為乙酸，屬于弱酸，用食醋除水垢,離子方程式：2CH3coOH+CaCO3=CO2f+Ca2++H2O+2CH3co(T,

故A錯(cuò)誤；

2+2

B.酸性條件下，亞硫酸鈉被硝酸氧化生成硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：3SO3+2H+2NO3=3SO4+2NOT+H2O,故B

錯(cuò)誤；

C.Cr(VI)具有強(qiáng)氧化性，可以用在酸性條件下，用亞硫酸鈉處理工業(yè)廢水時(shí)Cr(W),反應(yīng)的離子方程式為：

22+23+

Cr2O7+3SO3+8H=3SO4+2Cr+4H2O,故C正確；

D.酸性高鎰酸鉀可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆開，正確的的離子反應(yīng)為

+2+

2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2T+8H2O,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化。

6、A

【解析】

23g

A.23gNO2的物質(zhì)的量是F^^=0.5moL含有Imol氧原子，選項(xiàng)A正確；

46g/mol

B.氨水是弱堿，部分電離，即.110.11110卜1-1氨水含有011一個(gè)數(shù)小于0.1刈，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.常溫常壓下四氯化碳不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中亞鐵離子失去1個(gè)電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

7、B

【解析】

取樣加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀和產(chǎn)生氣體，則一定含有HCO3-、Ba2+,又HCO3-與AF+發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以原溶液

中一定不含AF+,取樣加入少量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則白色沉淀一定含碳酸鋼，綜上所述，原溶液中一定含

HCO3\Ba2+,一定不含A13+,可能含cr,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A、原溶液中可能含cr,故A錯(cuò)誤；

B、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故B正確；

C、由上述分析可知，原溶液中一定含HCO3-、Ba2+,故C錯(cuò)誤；

D、由上述分析可知，原溶液中一定不含AF+,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查離子檢驗(yàn)與推斷，掌握發(fā)生的離子反應(yīng)及現(xiàn)象是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

8、D

【解析】

A.單晶硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制作芯片，A項(xiàng)正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導(dǎo)電性，可以做手機(jī)線路板，B項(xiàng)正確；

C.鎂鋁合金密度小強(qiáng)度高，具有輕便抗壓的特點(diǎn)，C項(xiàng)正確；

D.手機(jī)電池工作時(shí)，電池中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會(huì)散失，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

9、B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2T，A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3；+NH3H2O,C錯(cuò)誤；

+

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-水浴加2cH3COO

+

+NH4+3NH3+2Ag；+H2O,D錯(cuò)誤。

故選B。

10、A

【解析】

A的單質(zhì)是最理想的燃料，A是H元素。C原子次外層電子數(shù)是最外層的1/3,說明C只能是第二周期的元素即C是。

元素；E與C同主族，E是S元素；F是原子序數(shù)大于S的主族元素，F(xiàn)是C1元素；B可能是Li、Be、B、C、N幾種元

素中的一種，D可能是F、Na、Mg、Al、Si、P中的一種。

【詳解】

A.若元素D是Na,Na與H形成的化合物NaH是離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.C、N與H元素都能形成多種共價(jià)化合物，如CH&、C2H6,NH3、N2H4等，故B正確；

C.F是C1元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HC104,HC10,是強(qiáng)酸，故C正確；

D.若元素D是Si元素，Si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，故D正確；選A。

11、C

【解析】

A、空氣中含有氧氣，一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以二者不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、氫氧化鐵膠體帶有正電荷，帶負(fù)電荷的離子能夠中和氫氧化鐵膠體的正電荷，導(dǎo)致氫氧化鐵發(fā)生聚沉，所以不能

大量共存，故B錯(cuò)誤；

C、Na+、K+、NO3-、NHrlfeO離子之間不反應(yīng)，與銀氨溶液也不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；

D、重鋁酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠與葡萄糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意在膠體中加入電解質(zhì)溶液，膠體容易發(fā)生聚沉。

12、A

【解析】

A.碳酸鈉與足量稀硝酸的反應(yīng)，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式

可以用CO3?-+2H占H2O+CO2T表示，A項(xiàng)正確；

B.碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應(yīng)寫成HCO3-離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=H2O+CC>2T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.碳酸領(lǐng)為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2IF=Ba2++H2O+CO2T，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

2

D.CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO3

+2CH3COOH=CO2T+H2O+2CH3COO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

在書寫離子方程式時(shí)，可以拆的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物

等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵。

13、B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是A1元素；由這

四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧

化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4,結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe,乙為H2O,丁是H2,戊

為金屬單質(zhì)，可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是AI單質(zhì)，己為AI2O3,結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素,

W是Fe元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

綜上所述可知X是H兀素，Y是O兀素，Z是A1兀素，W是Fe兀素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O,丙是Fe3（）4,丁是

Hz,戊是A1單質(zhì)，己是AI2O3O

A.Fe原子序數(shù)是26,A1原子序數(shù)是13,26為13的2倍，金屬性Al>Fe,A錯(cuò)誤；

B.Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期VHI族，B正確；

C.丙是Fe3O4,只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對(duì)物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+,也可能

產(chǎn)生Fe3+,而Al是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識(shí)，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有

磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。

14、D

【解析】

A.混合體系毀Bn的顏色褪去，可能是單質(zhì)澳與堿反應(yīng)，也可能單質(zhì)澳與烯煌發(fā)生加成反應(yīng)，無法證明發(fā)生消去反

應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.混合體系是量稀取O'gNO：溶液淡黃色沉淀,說明生成了澳離子，而發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)都能

生成漠離子，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C.混合體系提里有機(jī)物酸性KMnO：溶液紫色褪去,乙醇也能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無法證明發(fā)生消去反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

D.混合體系提取有機(jī)物Br；的CC1/容聲Bn的顏色褪去,說明有苯乙烯生成，能證明發(fā)生消去反應(yīng)，故D正確；

故選D。

15、B

【解析】

由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說明溶液中一定有NIV,且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅

褐色沉淀，說明一定有Fe3+,2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol,<2.22molFe3+,一定沒有CO3*;3.66g不溶

于鹽酸的沉淀為硫酸鋼，一定有SCh",物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有CL且至少為

2.22molx3+2.22-2.22molx2=2.23mol,物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl)=2.23mol-?2.2L=2.3mol/L0

【詳解】

A.至少存在Cl'SO3*、NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23moIC「，即c（C「）22.3moH/2,B項(xiàng)正確；

C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.AF+無法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

16、C

【解析】

A.“吸入”CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；

B.“呼出”CO2時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽極，鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng)，而不是向多壁碳納米管移動(dòng)，故B

錯(cuò)誤；

C.“吸入"CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na++3co2+4e-=2Na2cO3+C,故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCCh,物質(zhì)的是量為Imol,結(jié)合陽極電極反應(yīng)式2Na2cC>3+C4e-=4Na++3cO2t,

所以每“呼出”22.4LCCh,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.3mol,故D錯(cuò)誤；

故選C。

17、B

【解析】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由化學(xué)式H3YO4可知，Y元素顯+5價(jià)，在該物質(zhì)中X元素的原子可形成3對(duì)共用電子對(duì)，且X、Y為同主族元素，原

子半徑X小于Y,則X為N元素，Y為P元素，又X、Y原子的質(zhì)子數(shù)之和減去Y原子最外層電子數(shù)即為Z元素的

原子序數(shù)，則Z的原子序數(shù)為7+15-5=17,Z為C1元素，可與其它原子形成共用電子對(duì)，符合，

A.同周期元素從左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上至下，非金屬性逐漸減弱，X為N元素，Y為P元素，

Z為C1元素，則元素非金屬性X>YVZ,故A正確；

B.X為N元素，其氫化物為氨氣，顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是H3P04,為中強(qiáng)酸，故C正確；

D.同種非金屬元素原子間形成非極性鍵，不同種非金屬元素的原子間形成極性鍵，則在該分子中，存在極性共價(jià)鍵和

非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選B。

18、B

【解析】

連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。

A.M為電源的正極，N為電源負(fù)極，選項(xiàng)A正確；

B.電解過程中，陽極上Co?+失電子產(chǎn)生Co3+,C03+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,C（）2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,

選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

3+2++

C.CH3OH在溶液中被C03+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6CO+CH3OH+H2O===6CO+CO2T+6H,選項(xiàng)C正確；

D.若外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2f,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1L2L,選項(xiàng)D正確。

答案選B。

19、D

【解析】

A.工業(yè)上使Mg?+沉淀，應(yīng)選用廉價(jià)的石灰乳，可利用海邊大量存在的貝殼煨燒成石灰制得，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)，氯化鎂水解生成氫氧化鎂和鹽酸，升高溫度促進(jìn)鹽酸揮發(fā)，所以小心蒸干氯化鎂溶

液最終得到氫氧化鎂而不是氯化鎂，故B錯(cuò)誤；

C.電解熔融MgCb在陰極得到金屬M(fèi)g,電解MgCL溶液在陰極得到H2,故C錯(cuò)誤；

D.為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過量，故D正確。

故答案選D。

20、B

【解析】

2

W原子的最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的：，則W為C；元素Y的最高正化合價(jià)為+2價(jià)，則Y為第三周期第IIA族元素

即Mg,X原子的核電荷數(shù)等于Z原子的最外層電子數(shù)，則X為7號(hào)元素即N,Z為C1。

【詳解】

A.C單質(zhì)多為固體，如金剛石，石墨，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)C>N2,故A錯(cuò)誤；

B.簡(jiǎn)單離子的半徑:>Mg2+,故B正確；

C.N、C1的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，均為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D.N、Mg可形成離子化合物Mg3N2,即Y3X2,故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

21、C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)

前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；

D.氮肥會(huì)釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為錢鹽形成無機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸鐵和硫酸核，B正確；

C.N%作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為核鹽，因此氨氣不是形成無機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關(guān)，D正確。答案選C。

【點(diǎn)睛】

結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，

聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體

現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。

22、B

【解析】

A.第①步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO,可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；

B.根據(jù)圖示可知：在第③步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第④步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)

過程中總反應(yīng)為CO2+3H2—CH3OH+H2O,整個(gè)過程中產(chǎn)