湖南省永州市雙牌縣第二中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

湖南省永州市雙牌縣第二中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列實驗裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用圖甲裝置制取并收集二氧化硫

B.用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋

C.用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物

丙

D.用圖丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后冷卻結(jié)晶

2、氫氧化缽［Ce（OH）4］是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiCh、

Fe2O3,CeO2）,某課題組以此粉末為原料回收鋪，設(shè)計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.濾渣A中主要含有SiCh、CeO2

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

+3+

C.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H=Ce+2H2O+O2T

D.過程④中消耗U.2L02(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x6.02x1023

3、室溫下,O.lOOOmol-L-1的鹽酸逐滴加入到20.00mLO.lOOOmol-L-1的氨水中，溶液的pH和pOH［注:pOH=-lgc(OH

與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中不正確的是()

A.圖中a+b=14

B.交點J點對應(yīng)的V(HCl)=20.00mL

++-

C.點A、B、C、D四點的溶液中均存在如下關(guān)系：c(CF)-C(NH4)=c(H)-c(OH)

D.若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，圖中的交點J向右移

4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()

A.lL0.2molL-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCh?一離子數(shù)之和為0.2NA

B.H2O2+CL=2HC1+O2反應(yīng)中，每生成32go2,轉(zhuǎn)移2NA個電子

C.3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為L8NA

D.常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA

5、下列實驗方案正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

證明碳酸的酸性比硅酸強

B.驗證草酸晶體是否含結(jié)晶水

很介氣體一?集一g

C.足發(fā)事件高m小b位清檢驗混合氣體中H2s和CO2

口依仰溶液限臺版水

冰酷般

D.乙靜惘林碳酸物腐施制備乙酸乙酯

6、下列實驗設(shè)計能夠成功的是

A.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽溶解，足量碳酸鈉溶/足量氯化領(lǐng)溶巾蒸發(fā)結(jié)晶,精鹽

B.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣避壑一滴加硝酸領(lǐng)溶液》滴加稀鹽酸?白色沉淀不溶解一試樣已變質(zhì)

C.證明酸性條件H2O2的氧化性比h強

。%過氧化缸稀砧自，

Nai溶液3竺幺溶液變藍(lán)色一氧化性：II2O2>L

D.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+

試樣滴加硫氯化鉀溶液?溶液顏色無變化滴加氯水:

溶液變紅色-溶液中含有Fe2+

7、下列有關(guān)垃圾處理的方法不正確的是

A.廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、銘、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染

B.將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾

D.不可回收垃圾圖標(biāo)是

8、如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確

的是

XY

WZ

T

A.原子半徑：X>Y>Z

B.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性

9、有機化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8。2,互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

10、下列說法正確的是()

A.常溫下,pH為1的0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A")>c(OH

")=c(H+)

B.相同濃度的CHjCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為：

++

c(Na)>c(ClO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+2

C.PH=1NaHSO4溶液中c(H)=2c(SO4')+c(OH)

++

D.常溫下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)=c(OH)

11、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4\Na+、Cl\SCN"

-+2+

B.在含有AF+、C廠的溶液中:HCO3->I,NH4>Mg

2-2-

C.在c(H+)=lxl(Fi3moi/L的溶液中:Na+、S,SO3,NO3"

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+>CF

12、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()

2Na(s)+Ch(g)2NaCl(s)

AH：AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿，

AH

3AH5

2Na+(g)+2CT(g)-^2NaCl(g)

A.\HI=\H2+\H3+\H4+\H5+\H6+\H7

B.AM的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

C.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.AH5<0,在相同條件下，2Br(g)的

13、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-C00H)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯垃B.和Be加成，可能生成4種物質(zhì)

C.lmol可以和3moi慶反應(yīng)D.和CLHjOH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g/mol

14、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL濃度14.0mol/L的硝酸中，得到Nth和N2O4的混合氣體1120m1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），

向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.Nth和N2O4的混合氣體中，Nth的體積分?jǐn)?shù)是80%

C.得到2.54g沉淀時加入NaOH溶液的體積是600mL

D.溶解合金消耗HNO3的量是0.12mol

15、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下）,

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

16、下列微?；橥凰氐氖?/p>

A.H2和D2B.?He和3jleC.O2和ChD.冰和干冰

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香煌A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題：

（1）A物質(zhì)的一氯代物共有____種；

（2）B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱；

（3）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,③的反應(yīng)的類型是；

（4）E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

為;

（5）⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為；

O

（6）對甲氧基乙酰苯胺（u八11）是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛

HjC—O―C2-NH-C—CH3

(H；C—C)Y2))制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)

(合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。

發(fā)微條ft板成條ft

18、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

Mg②H,O

R-Br行wRMgBr--R,(H)

乙囹rn

*2-RCOOH

回答下列問題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(2)反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是。

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(?■《OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基葦醇的合成

路線如下：

K試劑與條件1<-<BrMg

◎-----------◎—zl*化合物x―

HQ

9NaOH溶液.化「忸丫試劑與條件2

入△

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡式為—，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；試劑與條件2為

19、某化學(xué)興趣小組在習(xí)題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是因為在酸性環(huán)境中，N(h?將SCh*

氧化成SO4??而產(chǎn)生沉淀”。有同學(xué)對這個解析提出了質(zhì)疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是。2氧化了SO3*,與NO]

無關(guān)”。于是做了“SO2通入Ba(NOR溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應(yīng)的進(jìn)行，實驗裝置如圖?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)儀器a的名稱為_。

(2)實驗小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是_。

(3)用O.lmol/LBaCb溶液、0.1moI/LBa(NC)3)2溶液、食用油，配制4種溶液(見下表)分別在裝置C中進(jìn)行探究實

驗。

編號①②③④

煮沸過的BaCL溶液煮沸過的Ba(NCh)2溶

未煮沸過的BaCL溶未煮沸過的Ba(NO3)2

試劑25mL,再加入食用油液25mL,再加入食用

液25mL溶液25mL

25mL油25mL

對比①、②號試劑，探究的目的是

(4)進(jìn)行①號、③號實驗前通氮氣的目的是

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②、③、④號均出現(xiàn)渾濁。第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式為

(6)圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。

0100200300400500

時間/S

時間/S

圖3圖4

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是

20、有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyONp)的分子

組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D(無水氯化鈣)吸收，二氧化碳用裝置C(KOH

濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進(jìn)行測量，所需裝置如下圖（夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去）:

（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、_、Eo（部分裝置可以重復(fù)選用）

（2）實驗開始時，首先打開止水夾a,關(guān)閉止水夾b,通一段時間的純氧，這樣做的目的是o

（3）A中放入CuO的作用是,裝置B的作用是o

（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準(zhǔn)確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質(zhì)量外，還需得到的數(shù)據(jù)有—=

（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積—（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（6）已知分子式為C2H4。2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團(tuán)，請設(shè)計實驗證明該官能團(tuán)（試劑任選）：__,

21、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的Nth、Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng)，活

性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點）。反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3一分兩步，將步驟ii補充完整:

+2+

i.NOj+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

ii.□+口+QH+=nFe2++n+口

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化

過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注:

co（N03-）為初始時NCh-的濃度。）

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=o

②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是。

(4)總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2

所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是

(5)利用電解無害化處理水體中的Nth1最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為。

②生成N2的離子方程式為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該長進(jìn)，出氣管要短，故A錯誤;

B.應(yīng)將水沿?zé)瓋?nèi)壁倒入，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；

C.轉(zhuǎn)移液體需要引流，防止液體飛濺，故C錯誤；

D.蒸發(fā)濃縮液體可用燒杯，在加熱過程中需要墊石棉網(wǎng)，并用玻璃棒不斷攪拌，故D正確。

故選：D。

【題目點撥】

濃硫酸的稀釋時，正確操作為：將濃硫酸沿?zé)谧⑷胨?，并不斷攪拌，若將水倒入濃硫酸中，因濃硫酸稀釋會?/p>

熱，故溶液容易飛濺傷人。

2、C

【解題分析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiO2>FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和SiCh;②加

入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4,

得到產(chǎn)品。

【題目詳解】

A.CeO2>SiO2>FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)ezCh轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液中，濾渣為CeCh和Si(h,故A正確；B.結(jié)合過

濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2,CeCh三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化

+3+

為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為：6H+H2O2+2CeO2=2Ce+O2T+4H2O,故C錯誤；D.過程④中消

耗1L2LO2的物質(zhì)的量為0.5moL轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5molxNA=2x6.02xl()23,故D正確；故答案為C。

3、B

【解題分析】

A.圖中A點和B點對應(yīng)的溶質(zhì)相同,根據(jù)a=-lgc(H+),b=—Igc(OH),c(H+)-c(OH)=IO-14計算可知a+b=-lgc(H

+)-c(OH-)=—lgl0-14=14,A項正確；

B.交點J點對應(yīng)的點pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化核的混合溶液，V(HCl)V20.00mL,B項錯誤；

++++

C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，C(CF)+C(OH-)=C(NH4)+C(H),c(CF)-c(NH4)=c(H)

-c(OH),C項正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH-)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。

4、A

【解題分析】

A.HCCh-在溶液中既能部分電離為CCV,又部分能水解為H2cO3,故溶液中的HCO3-,CO32,H2cO3的個數(shù)之和

為O.INA,故A錯誤；

B.在H2Ch+C12=2HCl+O2反應(yīng)中，氧元素由T價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即Imol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，

故B正確；

3.6g9,

C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/moL故3.6g混合物的物質(zhì)的量為~7,又因1個CO和N2分子中

28g/mol70

9_

兩者均含14個質(zhì)子，故一根o/混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；

70

D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是lmoL一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA,

故D正確；

故選：Ac

5、C

【解題分析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HC1也能和硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)先除去，A項錯誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；

C.足量酸性高鎰酸鉀溶液可檢驗并除去HzS,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確；

D.導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

6、D

【解題分析】

A選項，除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，先加氯化鐵，在加碳酸鈉，碳酸鈉不僅除掉鈣離子，還要除掉開始多加的領(lǐng)

離子，故A錯誤；

B選項，檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)，先加足量鹽酸，再加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，則試樣已變質(zhì)，故B錯誤;

C選項，證明酸性條件H2O2的氧化性比L強，應(yīng)向碘化鈉溶液中加30%過氧化氫和稀鹽酸溶液，再加淀粉，變藍(lán)，

則氧化性：H2O2>l2,故C錯誤；

D選項，檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+,先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅色，溶液中含有亞鐵離子，故

D正確；

綜上所述，答案為D。

7、D

【解題分析】

A.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進(jìn)行集中處理，故A正確；

B.將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護(hù)，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；

C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；

D.為可回收垃圾圖標(biāo)，故D錯誤；

故選D。

8、D

【解題分析】

四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22,得出W最外層電子數(shù)為4,即為Si,X為N,Y為O,Z為Cl,T為Ge。

【題目詳解】

A.根據(jù)層多徑大，核多徑小(同電子層結(jié)構(gòu))，因此原子半徑：C1>N>O,故A錯誤；

B.HC1沸點比NH3、H2O最低價氫化物的沸點低，故B錯誤；

C.由X、Y和氫三種元素形成的化合物硝酸鉉含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.Ge元素在金屬和非金屬交界處，因此Ge的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，故D正確。

綜上所述，答案為D。

9、A

【解題分析】

A.分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8。2,但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分

異構(gòu)體，故A正確；

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯誤；

C.有機物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮?；砂l(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為竣基、丙

中官能團(tuán)為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；

D.甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有竣基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

找到有機物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。

10、A

【解題分析】

A.常溫下，pH為1的O.lmol/LHA溶液中，c(H+)=O.lmol/L,則HA為強酸溶液，與0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反應(yīng)時，溶液中溶質(zhì)為強電解質(zhì)NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)來自于水且c(OIT)=c(H+),故A

正確；

B.相同濃度時酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3coOH電離程度大于HC1O,BPc(CH3COO)>C(C1O)；相同濃度的

CMCOONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaClO,溶液中c(CH3CO(T)>c(CKT),故B錯誤；

2

C.pH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO4\H\OH,電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCh為+c(OH),故C錯誤；

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH),CI^COONa和CH3COOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na+),溶液中各離

子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3coeT)=c(Na+)>c(CH3coOH)>c(H+)=c(OIT),故D錯誤。

答案選A。

11、C

【解題分析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN不能大量共存，A錯誤；

B、在含有AF+、C「的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯誤；

2-2-

C、c(H+)=lxl(n3mol/L的溶液顯堿性，則Na+、S,SO3>NO3-可以大量共存，C正確；

D、在溶質(zhì)為KNCh和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫離子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯誤，答案選C。

12、C

【解題分析】

A.由蓋斯定律可得，AHi=AH2+AH3+AH4+AHs+AH?>A正確；

B.AH,為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則AH7<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為Cb獲得電子而放熱，則人氏<0,在相同條件下，由于漠的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少，

所以2Br(g)的\H5'>\H5,D正確；

故選C。

13、B

【解題分析】A.分子中還含有竣基，不屬于二烯燒，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Bn加成可以是1,2一加成或

1,4一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，Imol可以和21noi上反應(yīng)，C錯誤；D.酯

化反應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H2180H反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g/moLD錯誤，答

案選B。

14、C

【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、元素守恒進(jìn)行分析計算。

【題目詳解】

A.金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中OH-的質(zhì)量為：2.54g-1.52g=1.02g,

H(OH)=^02g=0.06mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于OH-的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中

'717g/mol

Cu>Mg的物質(zhì)的量分別為xmokymol,貝!|：2x+2y=0.06>64x+24y=1.52,解得：x=0.02>y=0.01,則該合金中

?(Cu):n(Mg)=2:l,故A正確；

B.標(biāo)況下L12L氣體的物質(zhì)的量為0.05moL設(shè)混合氣體中二氧化氮的物質(zhì)的量為amoL則四氧化二氮的物質(zhì)的量為

(0.05-a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：axl+(0.05-a)x2xl=0.06,解得a=0.04,則混合氣體中含有二氧化氮0.04mol、

四氧化二氮O.OlmoLNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)為：------:-----------xl00%=80%,故B正確;

0.04mol+0.01mol

C.50mL該硝酸中含有硝酸的物質(zhì)的量為：14mol/Lx0.05L=0.7mol,反應(yīng)后的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒，硝酸

鈉的物質(zhì)的量為：n(NaN03)=n(HN03)-n(N02)-2n(N204)=0.7mol-0.04mol-0.01x2=0.64mol,故需要氫氧化鈉溶液的體

積為0-64mol=064L=640mL,故C錯誤；

lmol/L

D.Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,則生成Cu(N()3)2、Mg(NCh)2各0.02ml、O.Olmol,NO2和N2O4的

物質(zhì)的量分別為0.04mol、O.Olmol,則根據(jù)N元素守恒可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量為

0.02x2+0.01x2+0.04+0.01x2=0.12mob故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

解答該題的關(guān)鍵是找到突破口：金屬鎂、銅與硝酸反應(yīng)失電子物質(zhì)的量與金屬離子被沉淀結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量

相等，關(guān)系式為Cu~2e-~Cu2+~2OH,Mg~2e~Mg2+~2OH,通過氫氧化鎂與氫氧化銅的總質(zhì)量與銅鎂合金的質(zhì)量

差可以計算氫氧根離子的物質(zhì)的量，從而確定反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

15、B

【解題分析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,

則

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—X

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f

23

4xA

——2x

3

2Y4Y

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(TmolX27g/mol)：(^molX27g/mol)=l：2,故選B。

16、B

【解題分析】

A.H2和D2是單質(zhì)，不是原子，且是同一種物質(zhì)，A錯誤；

B，He和3jJe是同種元素的不同種原子，兩者互為同位素，B正確；

C.O2和03是氧元素的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C錯誤；

D.冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，是兩種不同的化合物，不是同位素，D錯誤；

故合理選項是B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CH3

17、4氯原子氯氣、光照還原反應(yīng)2-甲基丙烷

H3C-CH-COOH

+HBr

0

H3C-C-HN—<^>-0CH3

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為O-CH3，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成c,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D與G在毗咤條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成H.由F的分子式、

CH3CH3

G的結(jié)構(gòu)，可知F為I,E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為I。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【題目詳解】

（1）由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香煌為A為Q-CH3,A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：◎一CCI3,B物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

（3）反應(yīng)①是O-CH3轉(zhuǎn)化為O-CC13,反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是：氯氣、光照；反應(yīng)③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,

屬于還原反應(yīng)，故答案為：氯氣、光照；還原反應(yīng)；

CH3

（4）由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為I，E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為

H3C-CH-COOH

CH3CH3

,用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名為：2.甲基丙烷，故答案為：2.甲基丙烷；I；

H3C-CH-CH3HsC-CH-COOH

CC1

ccij3

（5）⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為:+HBr，故答案為:

0

（6）結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,II在口比咤條件下反應(yīng)生成

H3C-C-C1

0

II

,乙酸與SOCh/PCb作用生成Hc-c-cl,H3C—0先發(fā)生硝化

H3C-0NH-C-CH33

OCH,

反應(yīng)，然后與Fe/HCl作用生成,合成路線流程圖為:

0CH3OCH3

I

花圖r

0濃謝

NO2,故答案為:

0CH3

o

SOC".11

CH3COOHH3C-C-CI

OCH0CH3

I3

濃,，9-

0NO20

H3C-C-HN-<^>-OCH3

o

SOCI>11

CHSCOOHPCI；H3C-C-CI

■化制

18、2.甲基丙烯氧化反

0H

應(yīng)(CH)2CHOH02、Cu和力口熱

京a。3

【解題分析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基濱苯[;G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為:、G為

;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝(jC為(ClhXCBrMg,B為(CIhXCBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CHz=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【題目詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯;G發(fā)生信

O

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成L則H為二，：、G為

淬;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CIhXCBr,A中C、H原子個數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

⑴A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

CH,

程式為：I

CHi

o

(2)H為H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-I的反應(yīng)方程為ETF是鄰甲基濱苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

(3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基革醇，苯和澳在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯，溟苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

a二甲基茉醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液澳、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡式為「「MgBr；丫的結(jié)構(gòu)簡式

為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱。

【題目點撥】

本題考查有機推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。易錯點是合成路線的設(shè)計，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基葦醇，苯和漠在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯，漠苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基葦醇。

19、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化Sthz-排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾

+2

2SO2+O2+2H2O=4H+2SO402.NCh嘟能氧化氧化St>3*,氧氣的氧化效果比NOj更好，在氧氣、NCh洪存條

件下，氧化速率更快。

【解題分析】

(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱；

(2)要驗證“只是。2氧化了Sth%,與Nth-無關(guān)”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。

(3)①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。

(4)進(jìn)行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；

(5)實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②號出現(xiàn)渾濁，說明。2把SO32氧化為SO4%

(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析。

【題目詳解】

(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；

(2)要驗證“只是。2氧化了SCh*,與NO3-無關(guān)”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO?2溶液，不足之處是裝置C中

的溶液與空氣接觸。

(3)①、②號試劑的區(qū)別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣，對比①、②號試劑，探究的目的是氧氣能否氧

2

化SO3O

(4)進(jìn)行①號、③號試劑的共同點是無氧環(huán)境，區(qū)別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；進(jìn)行①

號、③號實驗的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO3-能否將SO3”氧化成SO4*,進(jìn)行①號、③號實驗前通氮氣可以排除裝

置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾；

（5）實驗現(xiàn)象：①號依然澄清，②號出現(xiàn)渾濁，說明。2把SO32氧化為SCh5第②號實驗時C中反應(yīng)的離子方程式

+2

為2SO2+O2+2H2O=4H+2SO4";

（6）根據(jù)圖象可知，。2、NO3-都能氧化氧化SO3*,氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化

速率更快。

20、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產(chǎn)物CO轉(zhuǎn)化為CCh（或使氨基酸中的碳完全轉(zhuǎn)

化為CO2）除去多余的。2,保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質(zhì)量偏小取該有機物

少許于試管中，滴加NaHCCh溶液，有氣泡產(chǎn)生（或其它合理答案）

【解題分析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成，用氧氣氧化氨基酸（CxHyOzNp）生成二氧化碳、水和

氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質(zhì)量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質(zhì)量，利用E裝置測

量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質(zhì)量，進(jìn)而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）根據(jù)以上分析，結(jié)合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2,最后測量N2體積，裝

置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的02,保證E裝置最終收集的氣體全為N2,所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、

C、D、B、E,

故答案為DCDB；

（2）裝置內(nèi)的空氣中含有N2、CO2和H2O,需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空