2024年山東省濰坊市昌樂縣高考化學五模試卷含解析

2024年山東省濰坊市昌樂縣高考化學五模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為確定下列物質在空氣中是否部分變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的的是（）A．FeSO4

溶液（KSCN

溶液） B．CH3CHO

溶液（pH

試紙）C．KI（淀粉溶液） D．NaHCO3

溶液（稀鹽酸溶液）2、常溫下，將甲針筒內20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內，一段時間后，對乙針筒內現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（）A．有淡黃色固體生成B．有無色液體生成C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體3、下列有關垃圾處理的方法不正確的是A．廢電池必須集中處理的原因是防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源污染B．將垃圾分類回收是垃圾處理的發(fā)展方向C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾D．不可回收垃圾圖標是4、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A．b為電源的正極B．負極反應式Ag-e-+Cl-=AgClC．當電路中電子轉移為5×10-5mol時進入傳感器的SO2為1.12mLD．陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡D．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA6、關于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ說法正確的是（）A．NaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2

H2SO4（aq）→1/2

Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q

kJD．若將上述反應中的

NaOH（s）換成

NaOH（aq），則Q′＞Q7、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關人民幣中化學知識的關注。下列表述錯誤的是A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質針葉木等原料含有C、H、O元素B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機高分子材料D．某種驗鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍色，其中遇碘變藍的是葡萄糖8、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是A．Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為H2YO4B．它們形成的簡單離子半徑:X>WC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>XD．X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:29、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小順序為：Y>Z>X>WB．簡單氫化物的沸點X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z10、將100mL1L?mol-1的NaHCO3溶液分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是（）A．減小、減小 B．增大、減小 C．增大、增大 D．減小、增大11、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molP4(正四面體結構)含有6NA個P-P鍵B．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAC．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應，生成8g氧氣時轉移的電子數(shù)為0.25NA12、下列說法正確的是（）A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構體13、下列關于自然界中氮循環(huán)示意圖（如圖）的說法錯誤的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮C．其它元素也參與了氮循環(huán)D．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化14、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產供醫(yī)療急救用的b的單質，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關說法正確的是A．原子半徑：a>b>c>dB．元素非金屬性的順序為b>c>dC．a與b形成的化合物只有離子鍵D．最高價氧化物對應水化物的酸性：d>c15、在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入等量的鋅粒。下圖所示可能符合客觀事實的是A． B．C． D．16、化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是（）A．從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質B．高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用二、非選擇題（本題包括5小題）17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。（2）b單質分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是___，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。18、有機物聚合物M：是鋰電池正負極之間鋰離子遷移的介質。由烴C4H8合成M的合成路線如下：回答下列問題：（1）C4H8的結構簡式為_________________，試劑II是________________。(2)檢驗B反應生成了C的方法是___________________________________________。（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為___________；(4)反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是_______________________________。19、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學性質中加熱裝置已略去。請回答下列問題：已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(2)用上圖中的裝置制備，其連接順序為：___________________按氣流方向，用小寫字母表示，此時活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應的離子方程式是________________。(4)通過查閱資料，或NO可能與溶液中發(fā)生反應。某同學選擇上述裝置并按順序連接，E中裝入溶液，進行如下實驗探究。步驟操作及現(xiàn)象①關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣＂谕Ｖ笰中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續(xù)通入N2一段時間③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________；步驟③C瓶中發(fā)生的化學方程式為_________________；通過實驗可以得出：___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應使溶液呈深棕色。20、西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質，打開蓋子酒香撲鼻，內盛有26kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質可能是銅綠。實驗步驟：①對試管內的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質析出。④實驗結論：綠色固體物質中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調行嗎？____。為什么？______________________。21、二甲醚作為燃料電池的原料，可通過以下途徑制取：I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔHII．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1=－41.0kJ·mol－1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=－49.0kJ·mol－1③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3=+23.5kJ·mol－1則反應I的ΔH=_______kJ·mol－1（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________。A．新平衡后c(CH3OCH3)增大B．正反應速率先增大后減小C．反應物的體積百分含量減小D．化學平衡常數(shù)K值增大（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應進行相同的時間后測得的CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度的變化情況如圖所示。①根據圖1，下列說法不正確的是________。A．反應II的ΔH＜0，ΔS＞0B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應II的活化能降低更多D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動②狀態(tài)e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。（4）寫出二甲醚堿性（電解質溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應式__________。該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小。（5）己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是________。A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液為血紅色，而亞鐵離子不能，可檢驗是否變質，故A正確；B、CH3CHO被氧化生成CH3COOH，乙酸顯酸性，乙醛不顯酸性，可用pH試紙檢驗，故B正確；C、KI可被氧氣氧化生成碘，淀粉遇碘單質變藍，則淀粉可檢驗是否變質，故C正確；D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉都與鹽酸反應生成氣體，不能判斷碳酸氫鈉是否變質，故D錯誤；故選：D。2、D【解析】

A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黃色固體，正確；B.根據反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有無色液體水生成，正確；C.根據反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應后氣體體積縮小，正確；D.根據反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S與10mLSO2恰好完全反應，最終沒有氣體剩余，錯誤；答案選D。3、D【解析】

A．電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源會造成污染，所以廢電池必須進行集中處理，故A正確；B．將垃圾分類并回收利用，有利于對環(huán)境的保護，減少資源的消耗，是垃圾處理的發(fā)展方向，故B正確；C．家庭垃圾中的瓜果皮、菜葉、菜梗等在垃圾分類中屬于濕垃圾，故C正確；D．為可回收垃圾圖標，故D錯誤；故選D。4、D【解析】

A．與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42－，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，可判斷為陰極，b為電源的負極，A項錯誤；B．根據上述分析，a為電源的正極，則陽極反應式為：Ag-e－+Cl－＝AgCl，B項錯誤；C．當電路中電子轉移為5×10－5mol時，進入傳感器的SO2為5×10－5mol，標況下的體積為1.12mL，C項錯誤；D．根據題意，陰極的電極反應式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，D項正確；故答案選D。答案選D?！军c睛】本題考查電解原理的應用。主要是電極分析以及電極反應式的書寫，掌握基礎是關鍵，題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價降低發(fā)生還原反應，為電解池的陰極；②與電源a極相連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強不知不能計算氣體體積。5、C【解析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發(fā)生置換反應產生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應物，NH3是生成物，根據方程式可知：每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速率相等，表示反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.根據電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于1mol，則它們的數(shù)目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。6、C【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯誤；C、反應的熱效應與反應的計量數(shù)成正比，故當將反應的計量數(shù)除以2時，反應的熱效應也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+

H2SO4（aq）→

Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q

kJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應放出的熱量變小，即則Q′＜Q，故D錯誤。故選：C。7、D【解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；C.樹脂為合成高分子，為有機物加聚或縮聚反應的產物，相對分子質量在10000以上，故不選C；D.淀粉遇碘變藍，而葡萄糖不能，故選D；答案：D8、B【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是O，則Z是S。Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，說明Y屬于第ⅦA，Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價氧化物的水化物化學式為HClO4，選項A錯誤；B、X與W形成的簡單離子具有相同電子層結構，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑:X>W，選項B正確；C、X（Cl）的非金屬性強于Z（S）的，所以HCl的穩(wěn)定性強于H2S的，選項C錯誤；D、X與W形成的化合物Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1:2，選項D錯誤。答案選B。9、C【解析】

因為W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個電子層，故X最外層有6個電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因為P、Cl比O多一個電子層，O比H多一個電子層，故原子半徑大小順序為：P＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點比PH3的沸點高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，B正確；C．沒有強調P與Cl元素的最高價含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強，C錯誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強，D正確；答案選C。10、D【解析】

將l00ml1mol/L的NaHCO3溶液等分為兩份，一份加入少許冰醋酸，發(fā)生CH3COOH+HCO3-=H2O+CO2↑+CH3COO-，則溶液中c（CO32-）減?。涣硗庖环菁尤肷僭SBa(OH)2固體，發(fā)生Ba2++2OH-+2HCO3-=2H2O+BaCO3↓+CO32-，則溶液中c(CO32-)增大；故選D。11、A【解析】

A．一個P4分子中含有6個P-P鍵，所以1molP4(正四面體結構)含有6NA個P-P鍵，故A正確；B．一個CH3+所含電子數(shù)為6+3-1=8，所以1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，故B錯誤；C．溶液體積未知，無法計算所含微粒數(shù)目，故C錯誤；D．8g氧氣的物質的量為0.25mol，過氧化鈉與水反應過程中氧化產物為O2，且為唯一氧化產物，氧元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉移的電子數(shù)目為0.5NA，故D錯誤；故答案為A。12、D【解析】

A．230Th和232Th的質子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，都是由釷元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；B．H2與T2都是由氫元素組成的氫單質，是同種物質，故B錯誤；C．甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故C錯誤；D．乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者結構不同，互為同分異構體，故D正確；故答案為D。【點睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構體的定義是解題的關鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、結構不同的有機化合物，則為同分異構體；若是分子式不同結構相似的有機化合物，則可能為同系物。13、A【解析】

A.人工固氮中氮氣轉化為氨氣，是N2轉化為NH3的過程，N化合價由0→-3價，化合價降低，被還原，A錯誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質的過程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據自然界中氮循環(huán)圖知，通過生物體可以將銨鹽和蛋白質相互轉化，實現(xiàn)了含氮的無機物和有機物的轉化，D正確；答案選A?！军c晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無機物外，還可以蛋白質等有機物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應，判斷的依據主要是看變化過程中氮元素的化合價的變化情況，要明確化合價升高被氧化，化合價降低被還原。14、B【解析】

a的M電子層有1個電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產供醫(yī)療急救用的b的單質，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質為CS2，則d為C?！驹斀狻緼.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A錯誤；B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序為O>S>C，即b>c>d，故B正確；C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價鍵，故C錯誤；D.S的非金屬性大于C，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：d小于c，故D錯誤；故答案為B。15、C【解析】

根據鹽酸和醋酸溶液中的氫離子物質的量和加入鋅的物質的量，依據鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡判斷反應過程和反應量的關系，結合圖象中的縱坐標和橫坐標的意義，曲線的變化趨勢，起點、拐點、終點的意義分析判斷是否符合事實。【詳解】體積都為1L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)=0.01mol，鋅和酸反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，鹽酸溶液中氫離子不足，醋酸溶液中存在電離平衡，平衡狀態(tài)下的氫離子不足，但隨著反應進行，醋酸又電離出氫離子進行反應，放出的氫氣一定比鹽酸多，開始時由于氫離子濃度相同，開始的反應速率相同，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以反應速率快；反應后，醋酸有剩余，導致醋酸溶液中pH小于鹽酸溶液中；A．由于醋酸會不斷電離出H+，因此醋酸pH上升會比鹽酸慢。雖然和同量的Zn反應，醋酸速率快，但是這是pH，不是氫氣的量，所以pH上升醋酸慢，A錯誤；B．反應開始氫離子濃度相同，反應速率相同。曲線從相同速率開始反應，但醋酸溶液中存在電離平衡，反應過程中醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，所以醋酸溶液反應過程中反應速率快，溶解的鋅的量也比鹽酸多，所以圖象不符合題意，B錯誤；C．產生氫氣的量從0開始逐漸增多，最終由于醋酸電離平衡的存在，生成氫氣的量比鹽酸多，反應過程中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，和同量鋅反應速率快，若Zn少量產生的H2的量相同，鋅過量則醋酸產生的氫氣多，故圖象符合Zn少量，C正確；D．反應開始氫離子濃度相同，反應過程中醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中的氫離子濃度始終比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了圖象法在化學反應速率的影響中的應用，關鍵是反應過程中溶液中的氫離子濃度大小的判斷和一定量鋅與氫離子反應的過量判斷，注意弱電解質在溶液中存在電離平衡，弄清坐標系中橫坐標、縱坐標的含義分析解答。16、A【解析】

A．花生油的成分是油脂，屬于烴的含氧衍生物，石油煉得的柴油為烴類物質，故A錯誤；B．増強聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應合成的，屬于有機高分子材料，故B正確；C．新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故C正確；D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時間內降解，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【詳解】⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O，故答案為：O。⑵b單質分子為氮氣，氮氣中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結構式為H—O—O—H，每個氧原子有2個σ鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，因此存在的化學鍵有①②，故答案為：sp3；①②。⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為3，硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結構；硫酸分子S有4個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為4，硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結構；亞硫酸分子S有3個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結構，因此分子內中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結構的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；<。⑸元素e的價電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結構式為，故答案為：d；。18、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C。或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C保護碳碳雙鍵不被氧化【解析】

（1）根據M的結構簡式可知F與乙酸酯化生成M，則F的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOCH2CH2OH。E和環(huán)氧乙烷生成F，則E的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOH，因此C4H8應該是2—甲基—2丙烯，其結構簡式為；B連續(xù)氧化得到D，D發(fā)生消去反應生成E，所以反應②應該是鹵代烴的水解反應，因此試劑II是NaOH水溶液；（2）B發(fā)生催化氧化生成C，即C中含有醛基，所以檢驗B反應生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉?，加入銀氨溶液，水浴加熱，產生銀鏡，證明生成C；（3）D分子中含有羥基和羧基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為；(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應，則反應步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵不被氧化。19、濃debcfg關閉，打開排盡裝置中殘留的NO【解析】

制備NaNO2，A裝置中銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O，制備NO2，NO2與水反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，可以在C裝置中進行；根據圖示，2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進行，尾氣中的NO不能直接排放到空氣中，需要用酸性高錳酸鉀吸收：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，據此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應生成二氧化氮，化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，A裝置制備NO2，生成的NO2在C中水反應制備NO，經過裝置B干燥后在裝置D中反應生成亞硝酸鈉，最后用E除去尾氣，因此裝置的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h；此時應關閉K1，打開K2，讓二氧化氮通過C裝置中的水轉化成一氧化氮，故答案為：d；e；b；c；f；g(b與c、f與g可以交換)；關閉K1，打開K2；(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應，NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+，離子方程式為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案為：3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；(4)①關閉K2，打開K1，打開彈簧夾通一段時間的氮氣，夾緊彈簧夾，開始A中反應，一段時間后，觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣f明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應；②停止A中反應，打開彈簧夾和K2、關閉K1，持續(xù)通入N2一段時間，將裝置中殘留的二氧化氮排盡，并在C中與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO；③更換新的E裝置，再通一段時間N2后關閉彈簧夾，使A中反應繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同，經過步驟②，進入E裝置的氣體為NO，E中溶液變?yōu)樯钭厣?，說明是NO與和溶液中Fe2+發(fā)生反應使溶液呈深棕色，故答案為：排盡裝置中殘留的NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO?！军c睛】本題的易錯點為(4)，要注意步驟③中進入裝置E的氣體只有NO。20、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

（1）實驗結論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應有水生成，從而可確定物質中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）①a是反應容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；②氧化銅和硫酸反應生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質析出，是鐵和硫酸銅反應生成的硫