2023年中考化學專題訓練-金屬與鹽溶液反應

學而優(yōu)教有方參考答案：1．A【分析】在金屬活動性順序表中，氫前的金屬能置換出酸中的氫。【詳解】將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生可知Mn>H；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出可知Mg>Mn；又在金屬活動順序表中Cu<H，則Mn、Mg、Cu的金屬活動性由強到弱的順序是Mg>Mn>Cu，故選A?！军c睛】在金屬活動性順序表中，前面的金屬能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。2．C【分析】向一定質量的硝酸銀和硝酸亞鐵混合溶液中加ag鋅粉，可能發(fā)生的反應為:①Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，②Zn+Fe(NO3)2＝Zn(NO3)2+Fe。反應①中固體質量增加，反應②中固體質量小，由于反應前后固體質量不變，因此兩個反應一定都發(fā)生?！驹斀狻緼、根據(jù)金屬和金屬鹽溶液的優(yōu)先置換原理，Zn先置換出Ag，再與硝酸亞鐵反應置換出Fe，因此無法確定鋅和硝酸亞鐵是否完全反應，故濾液不一定呈無色，選項A錯誤；B、濾液中定含有硝酸鋅，可能含有硝酸亞鐵，選項B錯誤；C、濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅，選項C正確；D、濾渣中一定有銀和鐵，可能有鋅，因此向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生，選項D錯誤。故選C。【點睛】金屬活動性順序表中，在氫元素前面的金屬能將氫元素從稀硫酸或鹽酸中置換出來；除鉀、鈣、鈉外，在金屬活動性順序中排在前面的金屬可以將排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，而且活動性最強的優(yōu)先置換活動性最弱的金屬。3．A【詳解】A、Fe能與CuSO4溶液反應，說明鐵比銅活潑，Ag不與CuSO4溶液反應，說明銀比銅活動性弱，能驗證，故符合題意；B、Cu、Ag都不與FeSO4溶液反應，不能驗證，故不符合題意；C、Ag不與FeSO4溶液、H2SO4溶液反應，不能驗證，故不符合題意；D、Fe與H2SO4溶液能反應，而Cu不能，只能驗證，F(xiàn)e的活動性大于Cu，不能Ag的活動性，故不符合題意。故選A?！军c睛】該題主要考察金屬活動順序表的應用，解題技巧是：金屬活動性居中間的金屬和居兩邊的金屬化合物溶液的方案可以驗證，或者金屬活動性居兩邊的金屬和居中間的金屬化合物溶液的方案可以驗證。4．D【分析】根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、CaCO3固體高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B、FeSO4溶液和CuSO4均能與鋅粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、HCl、CaCl2溶液均能與AgNO3溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。D、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確。故選D?！军c睛】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。5．A【詳解】A、金剛石是自然界常見物質中硬度最大的，常用于裁玻璃，活性炭有吸附性，可用于去除異味，選項正確；B、缺碘易導致甲狀腺腫大，缺鈣易導致骨質疏松或佝僂病，選項錯誤；C、鐵制容器不能盛放農(nóng)藥波爾多液，因鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低，選項錯誤；D、亞硝酸鈉對人體健康有害，不能代替氯化鈉作調味品，選項錯誤。故選A。6．C【詳解】A、CO2能NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，違背除雜原則，錯誤；B、Fe能與CuCl2溶液反應生成銅和氯化亞鐵，違背除雜原則，錯誤；C、MnO2不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再過濾、洗滌、干燥可以得到MnO2固體，正確；D、Na2CO3與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸鈉是新的雜質，錯誤。故選C?！军c睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。7．B【詳解】A、鐵的活動性比銅、銀都強，將銅片和銀片放入硫酸亞鐵溶液中均不發(fā)生反應，只能證明銅、銀的金屬活動性都比鐵弱，不能證明銅、銀的活動性強弱，選項錯誤；B、點燃兩種氣體，在火焰上方各罩一個內壁涂有澄清石灰水的燒杯，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體燃燒生成了二氧化碳，證明氣體中含有碳元素，則氣體為甲烷，如果澄清石灰水不變渾濁，則氣體為氫氣，選項正確；C、測溶液的pH時，應將待測溶液滴到干燥的pH試紙上，如用玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到濕潤的pH試紙上，溶液被稀釋，堿性變弱，測得的pH偏小，選項錯誤；D、二氧化碳與氯化氫氣體均能與氫氧化鈉反應，不符合除雜原則，選項錯誤，故選B?！军c睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質；2、除雜劑只能與雜質反應，不能與欲保留的物質發(fā)生反應；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質反應生成欲保留的物質。8．B【詳解】A、觀察顏色不能鑒別硬水和軟水，錯誤；B、氫氧化鈉溶于水會放出熱量，硝酸銨溶于水會吸收熱量，故可以用水鑒別二者，正確；C、除去MnO2中的少量KCl固體，加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥即可，錯誤；D、加入鋅粉，則硫酸亞鐵和硫酸銅都會參與反應，錯誤；故選B。9．C【詳解】A、鐵在氧氣燃燒產(chǎn)物為四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，故錯誤；B、潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，故錯誤；C、硫酸銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，故正確；D、加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體2KClO32KCl+3O2↑，故錯誤。故選C10．C【詳解】A、鐵的金屬活動性比銀、銅強，在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，鐵先與硝酸銀溶液反應生成硝酸亞鐵溶液和銀，硝酸銀反應完，鐵才能與Cu（NO3）2溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，一開始不會生成銅，選項圖象錯誤；故不符合題意；B、粉末狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率快，由于碳酸鈣的質量相等，則生成二氧化碳的質量相等，選項圖象錯誤；故不符合題意；C、等質量鐵粉和鋅粉分別和足量稀硫酸反應，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鐵消耗硫酸多，生成氫氣多，拐點高些，選項圖象正確；故符合題意；D、一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，參加反應的氧化鐵和一氧化碳的質量比為160：84，選項圖象錯誤；故不符合題意；故選C【點睛】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。11．

氧氣、水

延展

鐵、銅、銀

Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2【詳解】（1）鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的氧氣和水等物質共同作用而生銹，造成巨大的經(jīng)濟損失。（2）黃金能壓制成金箔，主要是利用了黃金具有良好的延展性。（3）含有少量的硝酸銀和硝酸銅加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵粉與硝酸銀和硝酸銅反應后有剩余，故①濾渣中一定含有的金屬是鐵、銅、銀；②硝酸銅溶液和鐵反應的化學方程式為Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。12．

延展

鐵片上有紫紅色物質析出

鋁片插入A試管的溶液中

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3

Al>Fe>Cu

bc【詳解】（1）多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有延展性；（2）①取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片（足量）插入硫酸銅溶液中，充分反應生成硫酸亞鐵和銅，將鐵片取出，觀察到的實驗現(xiàn)象是鐵的表面有紫紅色物質析出。同時得硫酸亞鐵溶液；②將鋁片插入A試管的溶液中，溶液由淺綠色變成無色，說明鋁的活動性比鐵活潑；③將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應生成硫酸鋁和銅。該反應的化學方程式2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。三種金屬的活潑性由強到弱順序是Al>Fe>Cu；（3）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結構；齒輪表面涂油、將鋼材深埋保存、車圈鍍鉻都可以隔絕氧氣防止生銹，；將鋼刀浸泡在鹽水中，會加速銹蝕，故選bc。13．

氫氣

Sn、Pb、Ni

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

FeSO4

Fe、Ni、Pd【詳解】金屬板加入足量的稀硫酸得到濾渣1和濾液1，濾渣1中加入稀硫酸、氧氣控制溫度加熱，得到銀、金、鈀和濾液3，濾液3中加入鐵粉會生成紅色固體A，所以A是銅，濾渣1中含有銀、金、鈀、銅，濾液3是硫酸銅，濾液4是硫酸亞鐵，所以鐵、錫、鉛、鎳排在氫之前，濾液1中加鐵得到硫酸亞鐵和濾渣2，所以濾渣2中是錫、鎳和鉛，所以（1）步驟②中產(chǎn)生的氣體是氫氣；（2）濾渣2中含有的金屬是：Sn、Pb、Ni；（3）步驟⑤的反應是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）通過推導可知，步驟⑥回收的純凈物B是：FeSO4；（5）金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是：Fe、Ni、Pd．14．

鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色轉變?yōu)闊o色

B

B【詳解】（1）A試管中鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，所以實驗現(xiàn)象是：鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色轉件變?yōu)闊o色。（2）A．Cu、Ag都不與稀鹽酸反應，無法比較銅、銀的活動性強弱，故A不符合題意；B．Cu能與AgNO3溶液反應，說明了銅的活動性大于銀，故B符合題意。（3）A．當Zn過量時，固體中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；B．由于銀的活動性最弱，最先置換出來，固體中一定有銀，故B不合理；C．當鋅不足或恰好反應時，固體中含有Cu、Ag；故C合理；D．當鋅不足，未將硝酸銀完全反應，固體中只含有Ag，故D合理。故答為：（1）鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色轉變變?yōu)闊o色；（2）B；（3）B?！军c睛】本題的難度不大，了解金屬的性質和金屬活動性順序表的應用是解答本題的基礎知識。15．

失去

鈉離子

紅

不能

S

氫氧化銅

放熱

堿

【分析】金屬元素在反應中易失去電子，形成8電子穩(wěn)定結構，鈉放入硫酸銅溶液中，先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉?！驹斀狻库c原子結構示意圖可知，鈉原子在化學反應中易失去電子，成為鈉離子。①由以上實驗現(xiàn)象得出結論:因為反應中沒有紅色的物質生成,所以金屬鈉不能把銅從硫酸銅溶液中置換出來。②對實驗涉及的物質進行分析:硫酸鋼溶液中溶劑為水，溶質為硫酸銅，化學式為，鈉與硫酸銅溶液反應后培養(yǎng)中所含元素有:Na、Cu、H、O、S五種元素。查閱資料得知:“藍色絮狀難溶物”是一種學過的堿，該物質的名稱是氫氧化銅。①用手觸摸圖3中燒杯外壁,感覺燙手,說明鈉與水發(fā)生的是放熱反應。②從“圖3”中可以斷定:液體中出現(xiàn)紅色說明反應后液體顯堿性,結合液體中所含元素，有生成。另外,鈉與水反應還生成一種可燃性氣體單質。鈉與水反應的化學方程式。【點睛】鈉放入硫