河北省部分高中2024屆高三年級下冊一?；瘜W試卷(含答案)

河北省部分高中2024屆高三下學期一?；瘜W試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.化學與人類生產生活關系極為密切，下列說法不正確的是（）

A.“影覆香羅帕，光生碧玉臺”，“香羅帕”為天然有機高分子材料

B.“紅磚綠瓦，碧海藍天”，“磚”和“瓦”都屬于硅酸鹽產品

C.“日照香爐生紫煙”，沒有涉及氧化還原反應

D.“一杯醉駕酒，多少離別愁”，檢驗酒駕時乙醇使重銘酸鉀溶液褪色

2.下列化學用語或圖示不正確的是（）

CH,

II

CH

8.4—乙基—1，4-辛二烯結構簡式CH2

CH

II

CH,—CH；—C—CH2—CH2—CH:i

Cl

c.三氯化磷結構式'p—Cl

/

Cl

D.CaC2電子式Ca2+[：C三C：了一

3.下列有關“共存”說法正確的是（）

A.NH3、Cl2、HI三種氣體可以大量共存

B.在澄清透明溶液中，Na+、Fe2+'NO]、SO：可以大量共存

C.Al2s3、Mgs'與水蒸氣可以大量共存，無需密閉保存

D.常溫下，在c（H+）水?c（OH-）水=107。的溶液中，Na+、SiO：、「、NH；可以大量共

存

4.下列裝置或儀器使用不存在錯誤的是（）

2

活塞

....玻璃纖維100mL]

￡<20'C)

A.蒸發(fā)結晶B.制乙怏C.制備蒸儲水D.保存NaCl溶液

5.依據物質結構與反應原理分析,下列演繹或推論不正確的是（）

A.通常狀況下，氯化鋁為分子晶體，可推知Bed?也為分子晶體

B.常溫下，濃硫酸或濃硝酸能使鐵鈍化，可推知鉆、銀也可能會鈍化

COOH

C.CH3coOH不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，可推知|也不能使之褪色

COOH

D.如圖裝置可以制備無水氯化鎂，也可由FeCLGH?。制備FeCL

MgCh?6Hq

干燥HC1—>一>尾氣吸收

6.下列方程式表達不正確的是（）

+

A.肺與氨氣性質相似，N2H5cl水解的離子方程式：N2H；+H2ON2H^+OH

B?/七口與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

Ct洸OH+°H--Ct?OO十乩。

C.丙醛使澳水褪色的化學方程式：CH3cH2cHO+Br2+H2OTCH3cH2coOH+2HBr

2+2+

D.氯化銅溶液中滴入過量氨水：Cu+4NH3-H20—[CU（NH3）4]+4H2O

7.某離子化合物結構如圖，其中元素A為過渡金屬，W、Y、Z、M、X為原子序數(shù)

依次增大的五種短周期元素，且位于同周期的原子位置相鄰，原子半徑：

M>X>Y>Z>W，M基態(tài)原子的所有s軌道上共有6個電子。下列說法錯誤的是

()

WW

WW

w—Y—Z<>z—Y—W

M—A—M

W—Y—Z<)Z—Y—W

WW

ww

A.化合物中除A外，其他原子均達到稀有氣體的穩(wěn)定結構

B.W與M、Z均可形成18電子微粒，沸點前者高

C.化合物YX4的空間結構為正四面體形，可做滅火劑

D.電負性：W<Y<M

8.“分銅液凈化渣”主要含銅、確（Te）、錨（Sb）、碑（As）等元素的化合物，回收

工藝流程如圖所示。

NaOHH2SO4HCkNaCkSO2H2O

分銅液

f堿浸f酸浸f浸渣af氯鹽酸浸fSbCbf水解fSbOCl

凈化渣

堿浸液b—>調pH=4->TeO2

濾液c

已知：①“堿浸”時，銅、錨轉化為難溶物，堿浸液b含有NazTeOs、Na3Ase）4。

②“酸浸”時，浸渣中含錨元素生成難溶Sb2O（SC）4）4；SbCL極易水解。

③常溫下，H3Ase\的各級電離常數(shù)為Ka】=6.3X10-3、（2=1.0x10-7、

%=3.2X1（）T2。

下列說法不正確的是（）

A.“堿浸”時，TeO2與NaOH反應的離子方程式為TeO2+2OH=TeOj+H2O

B.濾液c中As元素主要存在形式為HAsOj

C.“氯鹽酸浸”時，通入SO?的目的是將SbzOGOj還原為SbJ

D.“水解”時，生成SbOCl的化學方程式為SbJ+H2O^SbOCl+2HCl

9.某鋰離子電池其原理如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.隔膜為陽離子交換膜

B.放電時，A極發(fā)生反應為5+2e一一31一

c.充放電過程中，只有一種元素化合價發(fā)生變化

D.用此電池電解（惰性電極）足量AgNC）3溶液，當有Imol離子穿過隔膜時，產生氣體

分子數(shù)目為0.25s

10.CO2參與的乙苯脫氫機理如圖所示（。，夕表示乙苯分子中C或H原子的位置：

A、3為催化劑的活性位點，其中A位點帶部分正電荷，耳、易位點帶部分負電

荷）。下列說法不正確的是（）

aP

C6H5—CH——CH3C6H5—CH——CH3C6H5—CH—CH,CH—CH=CH

；I652

H+;H0、y。

Hco2

COH2O

O-

氏Q--O-

B1

ABiB2JABiB2mABiB2

催

劑

化

催化劑催化劑催化劑

A.乙苯脫氫反應中CO?作氧化劑

B.乙苯脫氫后所得有機產物中所有原子可以共平面

C.步驟I可表述為乙苯a-H帶部分正電荷，被帶部分負電荷的均位點吸引，隨后解離

出H+并吸附在四位點上

D.步驟II可描述為4位點上的H+與與位點上CO?中帶部分負電荷的C作用生成

帶部分正電荷的C吸附在帶部分負電荷的5位點上

11.甘草素是從甘草中提煉制成的甜味劑，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

O

A.imol甘草素與足量濱水反應最多消耗4molEr?

B.甘草素與足量H2反應的產物中有5個手性碳原子

C.甘草素的一氯代物有8種

D.甘草素的同分異構體中，核磁共振氫譜有7組峰，含有2個苯環(huán)和—COOCH=CH2

基團，并有兩個酚羥基的物質共有4種

12.下列實驗中對應的實驗現(xiàn)象及結論有錯誤的是（）

選

方案現(xiàn)象結論

項

水果電池

柳鋅片咚立銅片

A燈泡亮有電子轉移

LED燈

/10%的葡萄糖溶液1mL

B有銀鏡出現(xiàn)葡萄糖是還原性糖

[房溶液fm熱水

NO：-1-飛空氣抽出玻璃片后，甲與主要原因是前者為

二7廠?子玻璃片

玻璃片41

C空氣七QNO?乙中的空氣瓶均出現(xiàn)NC>2密度比空氣大，

甲乙紅棕色而后者為牖增

點燃時燒杯內壁有水

D迅速倒萃「傳乙醇與鈉反應后產生

D霧生成，倒入澄清石

無水］澄清氫氣

鈉a手Z醇驗剪總后點燃氣體石灰水灰水有渾濁生成

A.AB.BC.CD.D

13.某溫度下，向恒溫、恒壓容器中充入3moi凡和ImolCC^，在催化劑作用下發(fā)生反

應：3H2（g）+CO2（g）tCH3OH（g）+H2O（g）AH<0>平衡時體系中H2、CO?和

H2。的物質的量分數(shù)（x）與平衡總壓的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.曲線?？杀硎荆荩▏?）隨壓強的變化情況

B.其他條件不變，及時分離出水蒸氣，有利于平衡正向移動，但平衡常數(shù)不變

C.Q點CO2的轉化率為75%

D.將容器改為恒容容器，平衡時：x（a）＞不

14.25℃時，用NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和CuSC）4溶液，”河。表示負對

數(shù)，M表示爺I，c（Cu2+）］與溶液pH的變化關系如圖所示。已知：①CuA?易溶于

水，②平衡常數(shù)K＞105時反應進行完全。下列說法錯誤的是（）

B.滴定CuSC）4溶液至工點時，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解

C.25℃,NaA溶液中，水解常數(shù)的數(shù)量級為10一

++

D.滴定HA溶液至x點時，溶液中C（HA）＞c（A）＞c（Na）＞c（H）＞C（OH）

二、實驗題

15.硫胭［CS（NH2）2］是一種白色晶體，熔點180℃,易溶于水和乙醇，受熱時部分發(fā)

生異構化反應而生成硫鼠化鏤?；卮鹣铝袉栴}：

I.硫胭的制備：

將石灰氮（CaCN?）溶液加熱至80℃時，通入H2s氣體反應可生成CS（NH2）2溶液和石

灰乳。某小組同學連接裝置進行模擬實驗。

（1）檢查裝置氣密性的操作為①,在裝置F中加水至浸沒導管末端；②微熱裝

置A處三頸燒瓶，觀察到裝置F處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈；③一段時間

后，裝置F處導管末端形成一段水柱，且高度不變。

（2）裝置A中的試劑最佳組合是（填字母）。

A.FeS固體+濃硫酸

B.FeS固體+稀硝酸

C.FeS固體+稀鹽酸

（3）裝置B中的試劑名稱為。裝置E的作用為,

（4）裝置D中反應溫度控制在80℃,溫度不宜過高或過低的原因是,裝置D

中反應的化學方程式為。

II.硫月尿的分離及產品含量的測定：

（5）反應后將裝置D中的液體過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，當有現(xiàn)象時停止

加熱，冷卻結晶，離心分離，烘干即可得到產品。

（6）稱取叫產品，加水溶解配成500mL溶液，量取10.00mL于錐形瓶中，滴加一定

量的H2sO4酸化，用cmoLLTjCMnO,標準溶液滴定，初始讀數(shù)為KmL,當?shù)稳胱詈蟀?/p>

滴溶液時，溶液顏色_____,且半分鐘無變化時達到滴定終點，標準溶液讀數(shù)為

V^mLo

+2+

已知：5CS（NH2）?+14MnO；+32H=14Mn+5CO2T+5N2T+5SOj+26H2O。

（硫胭的相對分子質量為76）樣品中硫月尿的質量分數(shù)為%（用含加、c、匕、匕

的式子表示）。

三、填空題

16.碑化錢是一種半導體化合物，可用于太陽能電池。一種碎化錢廢料（主要成分為

GaAs，含F(xiàn)ezOs、SiO2>CaCC）3等雜質）中回收單質線和碑的化合物的工藝流程如圖

所示。

已知：①“堿浸”時，GaAs中Ga以Na[Ga（OH）/的形式進入溶液。

②離子完全沉淀時的pH：SiOj為8,[Ga（OH）"一為56。

（1）As在周期表中的位置為,最高能級電子云輪廓圖為形。第一電離

能比較：AsGa（填"”">”或“廿，下同），原子半徑比較：AsGao

（2）下圖為碎化綠晶胞，白球所代表原子的配位數(shù)是。已知：晶胞參數(shù)為

apm,密度為dg-cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（用含。、d的式子表

（3）“堿浸”時，GaAs參加的離子方程式為0

（4）“調pH①”時，pH=最合適；濾液②的溶質成分為（寫化學式）。

（5）寫出用情性電極電解制備錢單質的電極反應方程式：o

四、推斷題

17.SCU常用于機合成?；卮鹣铝袉栴}：

已知：①S&（s）.4s2（g）△8]=+409kJ-moF1號；

1

②S2（g）+CU（g）,S2C12（g）=-146kJ-mor6;

1

③S2Cl2（g）+Cl2（g）.2SC12（g）AH3=-33kJ-moFK3。

CD反應S&+4CU^=4S2cU的平衡常數(shù)表達式為K=°（用上述反應涉及的

由圖可知，代表反應①的曲線是（填“。”或“R”），判斷理由是o

（3）一定壓強下，向1L恒容密閉容器中充入lOmolS2cI?（g）和lOmolC%,只考慮發(fā)生

反應③。在相同時間內，C"的消耗速率與SC4的分解速率（匕）隨溫度（T）的關系如

圖所示。能表示平衡點的是（填或）”），圖中。、c點的反應速率%正）、

，逆）、々凈速率）大小比較正確的是-----。

匕（正）＞匕（逆）＞紇（存速率）

匕（逆）＞匕（正）＞匕（凈速率）

c匕（凈速率）＞Y（正）＞Y（逆）

（4）恒溫恒容密閉容器中，按投料比“由2）：〃（02）=1：2進行投料，只考慮發(fā)生反應

②和③，初始壓強為120MPa。在相同時間內不同溫度下S2的轉化率、SC"的產率的

變化如圖：

8o

%

稹60

50

山40

再

G

s2o

序

o77885o

00

溫50

勘K)()

①在730K以上，升高溫度，S?的轉化率比SCU的產率降低快的主要原因是o

②750K下，反應達到平衡時，反應②的平衡常數(shù)Kp=o（用分壓代替濃度進

行計算，結果用分數(shù)表示）。

o

n

oe

-

18.芳香化合物A（11c0＞CH-CHC1）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化（其

y-2

o

他產物和水已略去）?；卮鹣铝袉栴}:

,△

（1）B的名稱為,A中官能團的名稱為,EfF的反應類型為

（2）寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：o

（3）寫出由C生成D的化學方程式：o

（4）imol某有機物M與足量酸性高錦酸鉀溶液反應，可以得到ImolE和3moicO?，

M的結構簡式為,其（填“是”或“否”）存在順反異構。

CH3cHeOOH

（5）寫出由乳酸（|）經四步反應制備有機物C的合成路線（其他試

OH

劑任選）：0

參考答案

1.答案：D

解析：選項A,“影覆香羅帕，光生碧玉臺“，“香羅帕””為天然有機高分子材料，這

是正確的，因為“香羅帕”是由天然纖維制成的，屬于天然有機高分子材料。故A正

確；

選項B,”紅磚綠瓦，碧海藍天”，“磚”和“瓦”都屬于硅酸鹽產品，這是正確的，因

為""磚"和”瓦“都是由硅酸鹽材料制成的。故B正確；

選項C,“日照香爐生紫煙”，沒有涉及氧化還原反應，這是正確的，因為“日照香

爐生紫煙”是由于光的折射和反射造成的，沒有涉及氧化還原反應。故C正確；

選項D,“一杯醉駕酒，多少離別愁”，檢驗酒駕時乙醇使重銘酸鉀溶液褪色，這是

錯誤的，因為乙醇不能使重銘酸鉀溶液褪色。故D錯誤；

2.答案：B

解析：A.氯化鈉晶胞屬于體心立方堆積?，A正確:

的名稱為5-乙基-1,4-辛二烯，B錯誤;

C1

c.三氯化磷結構式為'p—ciC正確;

/

C1

D.CaC2電子式為Ca2+[：C於C：產，D正確；

故選B。

3.答案：B

解析：A.NH3,CL、印三種氣體兩兩之問均能反應，不可以大量共存，選項A錯

誤；

B.在澄清透明溶液中，Na+、Fe"、NO,SO1好相互之間不反應，可以大量共存,

選項在B正確；

CAI2s3、MgsN水蒸氣均會發(fā)生雙水解而不能大量共存，需密閉保存，選項C錯

誤；

D.常溫下，c(H+)水水=1()7°的溶液為強酸或強堿性溶液，強酸性中SiO：不能

大最存在，強堿性中NH；不能大量存在，選頂D錯誤；

答案選B。

4.答案：C

解析：A,蒸發(fā)結晶應該用蒸發(fā)皿，而不是用用煙，A錯誤；

B.電石和水反應生成乙怏和氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，容易堵塞玻璃纖維，使反

應無法持續(xù)進行，B錯誤；

C.蒸儲時冷凝水應該下進上出，C正確：

D.容量瓶只能用來配制溶液，不能用來長期保存溶液，D錯誤；

故選C。

5.答案：C

解析：A.根據對角線規(guī)則，A1與Be性質相似，氯化鋁為分子品體，可推知Bed?也為

分子晶體，故A正確；

B.鐵、鉆、鎮(zhèn)都是第4周期第VM族元素，其有相似性，濃硫酸或濃硝酸能使鐵鈍化，

則鉆、鎮(zhèn)也可能會鈍化，故B正確；

COOH

C.CH3coOH沒有還原性，不能使酸性高錦|酸鉀溶液褪色，而具有還原性，

COOH

能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故c錯誤；

D.HC1能抑制MgC"的水解，也能抑制FeC1的水解，故如圖裝置可以制備無水氯化

筷，也可由FeCLGH2。制備FeCJ故D正確。答案選C。

6.答案：A

解析：A.依據鏤根離子水解的方程式可知,N2H5cl水解的離子方程式為：

+

N2H；+H2ON2H4-H2O+H

,A錯誤；

B,竣基電離能力強于酚羥基，所以「七口用、口與少量氫氧化鈉溶液反應，竣基參

釀/ClJOrl

與反應，離子方程式為

CtcO（）H+OH—>Ct雙0+H?（），B正確；

C,丙醛使漠水褪色原因是醛基將澳單質還原為澳離子，反應的離子方程式為

CH3cH2cHO+Br2+H2O.CH3cH2coOH+2HBr,C正確；

2+2+

D.氯化銅溶液中滴入過量氨水：Cu+4NH3-H20=[Cu（NH3）4]+4H2OD正

確；

故選Ao

7.答案：B

解析：M基態(tài)原子的所有s軌道上共有6個電子，M為第三周期元素。W、Y、Z、

M、X為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X帶一個單位負電荷可知X為第三周

期的C1元素：M和X同周期，且原子位置相鄰，原子序數(shù)比X的小，M為S元索：

Y形成4個共價鍵，可知Y為C元素；Z形成3個共價鍵且和原子序數(shù)比C的大，原

子半徑比C的小可知Z為N元素：W形成1個共價鍵，且原子序數(shù)最小，原子半徑最

小，可知W為H元素。

A,化合物中H原子達到2電子的穩(wěn)定結構，C、N、P、C1均達到8電子的穩(wěn)定結

構，A為過渡金屬未達到稀有氣體的穩(wěn)定結構，A正確；

B.W為H元素、M為S元素、Z為N元素，形成18電子的微粒分別為H?S、N2H4,

N2H,分子間存在氫鍵，H2s分子間存在范德華力，故沸點：H2SN2H4,B錯誤；

C.Y為C元素，X為Cl元素，兩者形成的CCL中C采取sp3雜化，呈正四面體形，不

支持燃燒，可做滅火劑，C正確；

D.W為H元素、M為S元素、Y為C元素，電負性：H<C<S,D正確；

故答案為：Bo

8.答案：B

解析：結合題干信息，分銅液加入氫氧化鈉溶液進行堿浸，銅、錨轉化為難溶氫氧化

物或氧化物，堿浸液含有Na2TeC）3、Na3AsO4;過濾后向濾渣中加入硫酸進行酸浸，

銅的氫氧化物或氧化物均溶解，錨元素反應生成灘溶SbzOGOjj浸渣，過濾后向浸

渣中加入鹽酸、氯化鈉和二氧化硫，反應生成三氯化睇，三氯化睇水解生成轉化為

SbOCl；堿浸液中加入酸調節(jié)pH=4,Na2TeO3,轉化生成亞硅酸，亞硅酸不穩(wěn)定分解

生成二氧化硫；

ATeO2,屬于酸性氧化物，與NaOH反應的離子方程式為：

TeO2+20H=TeO1"+H2O，A正確；

7

B.由題干信息可知，HAsOj的各級電離常數(shù)為Ka】=6.3乂10-3、=i.0xl0~^

+

（3=3.2x10-12,pH=%貝UdH+llOTmol/LHsAsO,H+H2AsO；,

c（H+）c（HAsO）c（H2Ase）4）

24故主要以

=6.3x1063x1?=63,AsHzAsOj

%1A-424

c（H3AsO4）c（H2AsO4）

形式存在，B不正確；

C.根據分析知，“氯鹽酸浸”時，通入入SO?的目的是將Sb2O（SC）4）4還原為SbCL,，C

正確；

D.“水解時，生成SbOCl的化學方程式為SbCh+H2O=SbOCl+2HC1,D正確；答

案選B。

9.答案：C

解析：由圖可知，放電時B極S-T,S失去電子，發(fā)生氧化反應，則放電時B極為負

極，A極為正極，充電時，B極為陰極，A極為陽極。

A.放電時B極S—>T,S失去電子，發(fā)生氧化反應，釋放處的陽離了鋰離子移向正

極，所以隔膜為陽離子交換膜，A正確；

B.放電時，A極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：I；+2e=31.B正確；

C.充放電過程中，C元素和I元素的化合價發(fā)生變化，。元素化合價不發(fā)生變化，C錯

誤；

D.用此電池電解（惰性電極）足量AgNC）3溶液，陽極發(fā)生

4OH-4e--2H2O+O2T,陰極發(fā)生4Ag++4e「-4Ag,當有Imol離子穿過隔膜

時（轉移電了Imol）,產生氧氣0.25mol,分子數(shù)目為0.25魔,D正確：故選C。

10.答案：D

解析：A.由反應機理可知，乙苯脫氫反應中CO2,作氧化劑，A正確；

B.乙苯脫氫后所得有機產物為苯乙烯，苯分子為平面型結構，乙烯分子也為平面型結

構，兩者通過單鍵相連，單鍵可以旋轉，所以兩個平面型結構可以在同一平面上，所

以苯乙烯中所有原子可以共平面，B正確；

C.根據圖中反應機理，步驟I可表述為乙苯a-H帶部分正電荷，被帶部分負電荷的

用，位點吸引，隨后解離出H+并吸附在四位點上，C正確；

D.步驟II可描述為區(qū)位點上的H+與B2位點上CO?中帶部分負電荷的0作用生成

帶部分正電荷的C吸附在帶部分負電荷的耳，位點上，D錯誤

故選D

11.答案：c

解析：A.lmol甘草素含4moi酚羥基的鄰、對氫原子，能與4mol澳發(fā)生取代反應，故

A正確；

HC

B.甘草素中苯環(huán)和班基可以發(fā)生加成反應，反應生成

H0

分子中含5個于性碳原子，如圖所示：<>-0

O~°H

H0

故B正確；

C.甘草素中除羥基外有7種氫原子，故有7種一氯代物,故c錯誤；

.甘草素的同分異構體中

D,核磁共振氫譜有7組峰，含有2個苯環(huán)和-COOCH=CH2

基團，并有兩個酚羥基，可知其結構對稱，符合的結構有：

HOOHH0

^^-COOCH-CH2.^^-COOCH?CH2>

^^-COOCH-CH?、

H0>OHMO

OH

^^-COOCH-CH2

,共4種，故D正確;

故選：Co

12.答案：D

解析：A.鋅、銅作電極，柳橙作電解質，形成閉合回路后，形成原電池，燈泡變亮，

可判斷有電子轉移，故A正確；

B.葡萄糖滴入銀氨溶液，然后置于熱水浴中，試管內壁出現(xiàn)銀鏡，可知葡萄糖將銀氨

溶液還原為Ag,說明葡萄糖是還原性糖，故B正確；

C.抽出玻璃片后，甲與乙中的空氣瓶均出現(xiàn)紅棕色，甲中出現(xiàn)紅棕色是因為二氧化氮

的密度比空氣大，二氧化氮從上向下擴散；乙中出現(xiàn)紅棕色是因為二氧化氮向上擴散

為端增過程，故C正確；

D.鈉與乙醇生成氫氣，氫氣燃燒生成水，加澄清石灰水無現(xiàn)象，故D錯誤；

故選：D。

13.答案：D

解析：【解析】【分析】由熱化學方程式可知，隨著平衡總壓的增大，平衡正向移

動,產物的物質的量分數(shù)增大，則曲線a表示其耳。)隨壓強的變化情況，曲線b、c

均表示反應物的物質的量分數(shù)隨壓強的變化情況，該反應為放熱反應，其他條件不

變，降低溫度，平衡正向移動，式3和x(c)減小，b表示H2(g)的物質的量分數(shù)隨壓

強的變化，c表示CC)2(g)的物質的量分數(shù)隨壓強的變化。

A.由熱化學方程式可知，隨若平衡總壓的增大，平衡正向移動，產物的物質的量分數(shù)

增大，則曲線表示可耳。)隨壓強的變化情況，A正確；

B.其他條件不變，及時分離出水蒸氣，有利于平衡正向移動，溫度不變，平衡常數(shù)不

變，B正確；

C.b表示H2(g)的物質的量分數(shù)隨壓強的變化，c表示CC)2(g)的物質的量分數(shù)隨壓強

的變化，假設Q點時，轉化的CO?的物質的量是amol,Q點平

衡時H2(D(g)、凡信)物質的量分數(shù)相等，即二者物質的量相等，可得3-

3a=a,a=0.75,則Q點CO,的轉化率為畢里x100%=75%,C正確；

Imol

D.該反應為氣體體積減小的反應，若起始壓強為l()6pa,將容器改為恒容容器，則隨

著反應進行，壓強減小，平衡逆向移動，水的含量減小，即平衡時x(a)＜七，D錯

誤；故選D。

14.答案：B

解析：根據NaOH溶液與HA溶液、CuSO,溶液的反應可知，隨若NaOH溶液的滴

加，pH增大，c(Cu2+)逐漸減小，-lgc(Cu2+)變大：分析可知，線①代表滴定CuSC)4

溶液時pM與溶液pH的變化關系：線②代表滴定一元酸HA溶液pM與溶液pH的變

化關系

A.根據線①上的點，當pM=0時，c(Cu2)=Imol/L,pH=4.2,

U2+2196

c(OH)=10*mol/L,C(OH)2的^sp=c(Cu)c(OH)=lO--,故A正確；

B.若發(fā)生反應Cu(OH)2(s)+2HA(aq)『Cu2+(aq)+2A-(aq)+2H2O(l),則該反應的

,C(CU2+).C2(A-)KMCU(0H)2]K

'—C2(HA)

根據線①與橫坐標軸的交點可知pM=0,即c(Cu2)=lmol/L時,

K1

c(OH)=10-98mol/L所以[Cu(OH)2]=KT06K=10*$X10-6.4<105,放

(10*『

沉淀不能完全溶解，做B錯誤；

C.氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，隨若NOH溶液的滴加，pH增大，故

c(Cu2+)逐漸減小，-lgc(Cu2+)變大，所以曲線①代表滴定CS04溶液時pM與溶液

pH的變化關系，曲線②代表滴定一元酸HA溶液時pM與pH的變化關系，曲線②與

橫坐標軸的交點時c(H+)=1074mol-U1,生J=1時，

'7c(HA)

c(H)x《A)=io?%人冰解常數(shù)長/,=2=嘴=10毋6,數(shù)量級為

"c(HA)Ka10

107,故C正確；

D.x點溶液呈酸性，則c(H+)>c(OJT),根據電荷守恒得

c(H+)+c(Na+)—c(0H-)+c(A-),所以c(A)>c(Na+)>c(fT)>c(0IT),再根據

x點的pM>0,BPc(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

15.答案：I.(1)關閉K[、K2>K3

(2)C

（3）飽和硫氫化鈉溶液；防倒吸

（4）溫度過高，硫胭會部分發(fā)生異構化反應而生成硫氟化鏤；溫度過低，反應速率緩

慢

CaCN2+H2s+2H2O^CS（NH2）9+Ca（OH）2

II.（5）出現(xiàn)一層晶膜或有晶膜出現(xiàn)

（6）由無色變?yōu)闇\紫色或淺紅色或（紫）紅色

950。（匕_匕）

7m

解析：FS周體與鹽酸在裝置A中反應生成H?S,生成的H2s中混有鹽酸揮發(fā)出的HC1

氣體，經飽和NaHS溶液除雜后，通入裝置D中與石灰氮（CaCN?）溶液加熱至80℃,

反應生成CS（NH2）2溶液：為避免有多余的H2s氣體逸山污染空氣，裝置末端需連接

尾氣處理裝置；

（1）檢查裝置氣密性的操作：①關閉KI、K2、K3,在裝罔F中加水至浸沒導管末

端：②微熱裝置A處三頸燒瓶，觀察到裝置F處導管末端有氣泡冒出，移走酒精燈：

③一段時間后，裝置F處導管末端形成一段水柱，且高度不變；（2）濃硫酸和稀硝酸

均具有氧化性，會將S元素氧化，無法生成H2s氣體，所以應選FS固體+稀鹽鞍藥品

組合；

（3）根據分析可知，裝置B中的試劑名稱：飽和硫氫化鈉溶液；裝置E的作用：防

倒吸；

（4）裝置D中反應溫度不宜過高或過低的原因溫度過高，硫月尿會部分發(fā)生異構化反

應而生成疏氟化鏤：溫度過低，反應速率緩慢；

（5）反應后將裝置D中的液體過濾，將濾液減壓蒸發(fā)濃縮，當有出現(xiàn)一層晶膜現(xiàn)象

時停止加熱，冷卻結晶，離心分離，烘干即可得到產品；

（6）CS（NH2）2可被酸性高鎰酸鉀氯化，到達滴定終點，滴入最后半滴溶液時，溶液

顏色由無色變?yōu)闇\紫色或淺紅色或（紫）紅色；滴定過程消耗酸性高鎰酸鉀物質的

量：化-KjmLxlOVxanoi.ui,根據反應計量數(shù)，CSlNH2%物質的量：

5500

(V-V^^mLxlO3xcmol-171x——x-----

21410

,樣品中硫脈的質量分數(shù):

化-K)mLxl(T3xcmol-「x三*學*76您/mol950c(V-V]

-----------------------------------------x100%=----~%

7m

16.答案：(1)第四周期第VA族；啞鈴；＞；＜

(2)4；580

""Xi。'

(3)GaAs+40H-+4H2O2=[Ga(0H)4]+AsO^+4H2O

(4)8；NaHCC)3、Na3AsO4

-

(5)[Ga(OH)4]+3e=Ga+40H-

解析：Ga在周期表中位于A的正下方，性質與Al相似，碎化錢廢料，碎化錢廢料

(主要成分為GaAs,含F(xiàn)ez。?、SiO2等雜質)制備錢，將碑化錢廢料粉碎后，加入氫

氧化鈉和H2O2堿浸后，Si。2轉化為Na2SiO3,GaAs轉化為NaGaO2和Na3Ase，

Fe?。?難溶于氫氧化鈉溶液形成濾渣1,由于離子完全沉淀的pH值，SiO：為8,

[Ga(OHZ1為56所以陸續(xù)生成H2SQ和Ga(OH)3沉淀，利用四調節(jié)pHl,生成

濾渣2為H2SQ3,再利用CO2調節(jié)pH2,生成濾渣Ga(OH)3,對濾渣3利用氫氧化鈉

溶液進行沉淀轉溶，再進行電解得到嫁，濾液3中主要成分為Na3AsC＞4,經過蒸發(fā)濃

縮和冷卻結晶后得到Na3AsC)442H2O,據此分析解題。

(1)As在周期表中的位置為第四周期第VA族；最高能級為4p,其電子云輪廊圖為

啞鈴形；As和As處于同一周期，而處于VA的As外圍電子處于半滿的較穩(wěn)定結構，

故As的第一電離能大于G；同周期主族元素原子半徑從左到右依次減小，所以As的

原子半徑小于Ga；

(2)由圖可知，黑球的配位數(shù)為4,碑化錢的化學式GaAs可知白球的配位數(shù)也為

4；每個晶胞中含有4個As和4個Ga,則晶胞的密度可表示為

m4x(70+75)

/J7—-=--------------

3xl0-33

V^Aa°g-cm-

，則58。

cz3rfxl030

(3)堿浸時GaAs轉化為NaGa()2和Na3AsO4,離子方程式為

GaAs+4OH+4H2O2=[Ga(OH)4]+AsO^+4H2O

（4）“調pH①時是為了沉淀SiOj,根據題中信息可知pH=8；禾ICO2調節(jié)pH2,生

成濾渣3為Ga（0H）3,為確保沉淀完全，CO2過量所以溶液中為NaHCC）3、Na3AsO4

（5）電解是［Ga（OH）4T的電子轉化為Ga單質，其電極反應式為：

[Ga(OH)]+3e-=Ga+4OH-

17.答案：（1）K『K；

（2）R；反應①的AH1〉0,隨溫度升高平衡正移，平衡常數(shù)K增大，即IgK隨

Lx1（）3的增大而減小

（3）c；B

（4）①730K以上，反應體系達到平衡，升高溫度，兩個反應平衡都逆向移動，但溫

度對反應②平衡的影響比對反應③的大

3

—MPa

260

18.答案：（1）鄰羥基苯甲酸（或水楊酸）；酯基、碳氯鍵；縮聚（反應）

(2)

C)

II

NaO—C

\HO

>CH—CHzCl+4Na()HCH—CH20H+NaCl+口2^

Z

H-()

CHCHCOOH+O—>HC—CCOOH+

(3)|2|「2加熱||||2H2。

OHOHOO

HC—C—CH=CH2

(4)，IIII;否

CH2CH2

濱水氫氧化鈉溶液,

—>CH2cHeOOH加熱*CH2CHCOONa

濃硫酸‘噌》cHz=CHCOOHII

CHCHCOOHBrBrOHOH

(5)3I

OH(硫酸或鹽酸)酸化