教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷7

教師公開招聘考試（中學(xué)化學(xué)）模擬試卷7一、單項(xiàng)選擇題(本題共25題，每題1.0分，共25分。)1、鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的()。A、物質(zhì)的量之比為3：2B、質(zhì)量之比為3：2C、摩爾質(zhì)量之比為2：3D、反應(yīng)速率之比為2：3標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：由圖像可知，兩個反應(yīng)中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為3：2，質(zhì)量之比為4：3，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為8：9，C項(xiàng)錯誤。由圖像知鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時間之比為2：3，則二者的平均速率之比為3：2，D項(xiàng)錯誤。2、下列各組物質(zhì)，分別取等物質(zhì)的量在足量的氧氣中完全燃燒，耗氧量不同的組是()。A、乙烷(C2H6)和甲酸乙酯(C3H6O2)B、乙炔(C2H2)和乙醛(C2H4O)C、乙酸(C2H4O2)和乙醇(C2H6O)D、乙烯(C2H4)和乙醇(C2H6O)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：本題中各組物質(zhì)是取等物質(zhì)的量在足量氧氣中完全燃燒。按照燃燒規(guī)律法采取轉(zhuǎn)換形式：選項(xiàng)A：C2H6和C3H6O2→轉(zhuǎn)換成C2H6和C2H6.CO2，耗氧量相同；選項(xiàng)B：C2H2和C2H4O→轉(zhuǎn)換成C2H2和C2H2.H2O，耗氧量相同；選項(xiàng)C：C2H4O2和C2H6O→耗氧量不同；選項(xiàng)D：C2H4和C2H6O→轉(zhuǎn)換成C2H4和C2H4.H2O，耗氧量相同。3、下列試劑的存放方法正確的是()。A、氫氧化鈉、純堿以及水玻璃溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中B、氫氟酸存放在棕色玻璃試劑瓶中C、液溴盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中D、新制的氯水盛放在棕色細(xì)口瓶中標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：A中三種溶液要盛放在帶橡膠塞的試劑瓶中，氫氟酸腐蝕玻璃，液溴與橡膠發(fā)生反應(yīng)。故只有D項(xiàng)存放方法正確。4、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是()。A、氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HFB、分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC、離子半徑：K+＞Cl-＞S2-D、單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：A不正確，由于HF分子間存在氫鍵，故它的沸點(diǎn)不是最低的；B正確，元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；C不正確，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；D不正確，堿金屬的熔點(diǎn)隨著原子序數(shù)的遞增而減小。5、1919年朗繆爾提出等電子體原理：凡原子數(shù)與總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，物質(zhì)性質(zhì)相近。相應(yīng)的物質(zhì)稱為“等電子體”。已知一種新型層狀結(jié)構(gòu)的無機(jī)材料BN的一種同分異構(gòu)體2一BN平面結(jié)構(gòu)如下圖所示，則該物質(zhì)的用途正確的是()。A、是一種堅硬耐磨材料B、是高溫潤滑材料、電器材料C、是化學(xué)纖維生產(chǎn)的原料D、不能確定標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：每一個環(huán)內(nèi)電子數(shù)為3×5+3×7=36，與石墨層中一個環(huán)內(nèi)電子數(shù)6×6=36是相同的，故與石墨為“等電子體”，性質(zhì)類似石墨。6、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷，下列說法正確的是()。A、Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時的pH變化曲線B、b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C、a點(diǎn)Kω的數(shù)值比c點(diǎn)Kω的數(shù)值大D、b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸為弱電解質(zhì)，相同pH的鹽酸和醋酸加水稀釋后，鹽酸的pH改變較大，而醋酸的pH改變較小，從圖上看，I對應(yīng)的為鹽酸，Ⅱ?qū)?yīng)的為醋酸，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)溶液的離子濃度比c點(diǎn)大，導(dǎo)電性強(qiáng)，B項(xiàng)正確；由于溫度不變，Kω不變，C項(xiàng)錯誤；開始時，鹽酸和醋酸的pH相同，此時c(H+)相等，但鹽酸已完全電離，而醋酸仍有一部分醋酸分子沒有電離，故醋酸總濃度大于鹽酸總濃度，即a點(diǎn)時酸的總濃度較大，D項(xiàng)錯誤。7、對于反應(yīng)M+Np，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應(yīng)的10％需要54min，將溫度提高到40℃時完成反應(yīng)的10％需要的時間為()。A、2minB、3minC、6minD、9min標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：設(shè)10℃時的反應(yīng)速率為v，則40℃時反應(yīng)速率為33v。根據(jù)則40℃時需時間=2min。8、如圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是()。A、A物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大，B物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小B、t2℃時，等質(zhì)量的A、B飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量不相同C、當(dāng)溫度大于t1℃時，A溶液一定比B溶液濃D、B中含有少量A時，用溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶的方法除去B中的溶質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，從圖中可以看出A物質(zhì)的溶解度受溫度的變化影響更大，故A項(xiàng)說法正確；B項(xiàng)，t2℃時，A、B物質(zhì)的溶解度不同，因此等質(zhì)量的A、B飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量不相等，故B項(xiàng)說法正確；C項(xiàng)，溫度大于t1℃時，A的溶解度比B的大，A的飽和溶液比B的飽和溶液質(zhì)量濃度高，但選項(xiàng)中未說明是否飽和溶液，不知道溶液狀態(tài)，故C項(xiàng)說法錯誤；D項(xiàng)，A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大，由于B是大量的，A少量，蒸發(fā)過程中B先飽和進(jìn)而結(jié)晶析出，A不飽和不會析出，D項(xiàng)說法正確。故選C。9、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是()。A、在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存B、在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存C、由0．1mol.L-1一元堿BOH溶液的pH=10可推知，BOH溶液存在BOH=B++OH-D、由0．1mol.L-1一元酸HA溶液的pH=3可推知，NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，HCO3-在堿性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，SO32-在酸性溶液中不能大量存在且在酸性溶液中NO3-能將SO32-氧化為SO42-；C項(xiàng)，該堿屬于弱堿，其電離過程是可逆的；D項(xiàng)HA為弱酸，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性。10、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是()。①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A、②與③B、③與④C、①與④D、①與②標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：鑒別有機(jī)物主要是從官能團(tuán)入手，通過官能團(tuán)的性質(zhì)來反映物質(zhì)的性質(zhì)，而達(dá)到區(qū)分物質(zhì)的目的。乙酰水楊酸中含羧基，丁香酚中含酚羥基和碳碳雙鍵，肉桂酸中含羧基和碳碳雙鍵，這樣，選用溴的四氯化碳溶液可鑒別出乙酰水楊酸，再用氯化鐵溶液可鑒別出丁香酚。故答案為A。11、中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是()。A、M的相對分子質(zhì)量是180B、1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C、M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D、1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：本題考查有機(jī)物的性質(zhì)：A項(xiàng)，M的分子式為：C9H6O4，其相對分子質(zhì)量是178；B項(xiàng)，1molM最多能與3molBr2發(fā)生反應(yīng)，除了酚羥基臨位可以發(fā)生取代，還有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成；C項(xiàng)除了酚羥基可以消耗2molNaOH，酯基水解也消耗1molNaOH，水解又生成1mol酚羥基還要消耗1molNaOH，所以共計消耗4molNaOH，生成物化學(xué)式為C9H4O5Na4；D項(xiàng)酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)。所以此題選擇C。12、鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()。A、電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB、電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C、電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D、電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：由放電時的反應(yīng)可以得出鐵作還原劑失去電子，Ni2O3作氧化劑得到電子，因此選項(xiàng)A、B均正確；充電可以看做是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，C項(xiàng)不正確；同理分析選項(xiàng)D正確。13、下列推斷正確的是()。A、SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B、Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液呈紅色標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：A項(xiàng)，SiO2是酸性氧化物，對應(yīng)的酸是硅酸，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O；B項(xiàng)，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和氧氣；C項(xiàng)，CO、NO、NO2都有毒，都是大氣污染物，NO和空氣中的O2反應(yīng)生成NO2，不能穩(wěn)定存在；D項(xiàng)，新制氯水顯酸性，有強(qiáng)氧化性，向其中滴加少量石蕊溶液，先變紅(因?yàn)樗嵝?后褪色(因?yàn)槁人膹?qiáng)氧化性)。14、在下列各組物質(zhì)的變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是()。A、空氣液化，煤燃燒B、電解水制氧氣，冰變成水C、鋼錠軋成鋼條，工業(yè)制氧D、蠟燭燃燒，蠟燭受熱熔化標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：A選項(xiàng)空氣液化是物理變化，煤燃燒是化學(xué)變化；B選項(xiàng)電解水是化學(xué)變化，冰變成水是物理變化；C選項(xiàng)鋼錠軋成鋼條是物理變化，工業(yè)制氧是從空氣中分離出氧，屬于物理變化；D選項(xiàng)蠟燭燃燒是化學(xué)變化，蠟燭受熱熔化是物理變化。故正確答案為A。15、在一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，下列數(shù)據(jù)能表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是()。A、v(NH3)正=2mol.L-1.s-1；v(N2)逆=2mol.L-1.s-1B、v(NH3)正=2mol.L-1.s-1；v(H2)逆=3mol.L-1.s-1C、v(N2)正=2mol.L-1.s-1；v(H2)逆=2mol.L-1.s-1D、v(NH3)正=3mol.L-1.s-1；v(N2)逆=2mol.L-1.s-1標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：在可逆反應(yīng)中，對于同一種物質(zhì)v正=v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率與其化學(xué)計量數(shù)成正比時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。故答案為B。16、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()。A、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：B項(xiàng)，離子方程式?jīng)]有配平；C項(xiàng)，HClO是弱酸，應(yīng)直接寫出化學(xué)式，不能拆成離子形式；D項(xiàng)，常溫下濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成Cl2。17、X元素原子的最外層有6個電子，Y元素的原子最外層有2個電子，X、Y元素化合形成的離子化合物的化學(xué)式為()。A、XYB、Y2XC、YX2D、YX標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：X最外層是6個電子，因而可以再接納2個電子成為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為一2價的帶電粒子；Y元素可以失去其最外層的兩個電子，成為+2價的帶電粒子，因而可以生成YX物質(zhì)，D選項(xiàng)正確。18、對于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說法中，正確的是()。A、若A和D都是氧化物，則B和C中不可能再有氧化物B、若生成物C和D分別是鹽和水，則該反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C、若A是可溶性堿，B是可溶性鹽，則C和D不可能都是沉淀D、若A和C都是單質(zhì)，B和D都是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，一定是置換反應(yīng)。19、下列歸類錯誤的是()。A、常見金屬：黃銅、硬鋁、鋼B、揮發(fā)性酸：濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸C、常見氮肥：碳酸氫銨、硫酸銨、尿素D、人體中常見微量元素：碘、鋅、硒、鐵等標(biāo)準(zhǔn)答案：B知識點(diǎn)解析：黃銅、硬鋁、鋼都是金屬的合金，所以歸為一類合理；濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸不具有揮發(fā)性，所以不能歸為一類；碳酸氫銨、硫酸銨、尿素三種化肥中均含有氮元素，所以均是氮肥；在人體中碘、鋅、硒、鐵等元素含量較低但作用較大，所以都是微量元素，故選B。20、下列關(guān)于常用消毒劑的敘述中，正確的是()。A、高錳酸鉀(KMnO4)是氧化物B、H2O2中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11．1％C、次氯酸鈉(NaClO)中氯元素的化合價為一1價D、過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3，其碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：1：12標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：氧化物是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，高錳酸鉀KMnO4含K、Mn、O三種元素，不屬于氧化物；故A不正確；H2O2中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1×2／34×100％≈5．9％≠11．1％，故B不正確；設(shè)化合物NaClO中氯元素化合價為x，依據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，則(+1)+x+(一2)=0，解得x=+1，故C不正確；過氧乙酸C2H4O3中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比=(12×2)：(1×4)：(16×3)=6：1：12，故D正確。21、校園文化是影響學(xué)生發(fā)展的因素之一，在課程類型上，它屬于()。A、科學(xué)課程B、活動課程C、隱性課程D、核心課程標(biāo)準(zhǔn)答案：C知識點(diǎn)解析：校園文化是影響學(xué)生發(fā)展的因素之一，它在課程類型上屬于隱性課程。22、從嬰兒到青春期的認(rèn)知發(fā)展可分為感知運(yùn)動、前運(yùn)算、具體運(yùn)算和形式運(yùn)算四個階段，下列選項(xiàng)中屬于前運(yùn)算階段思維特征的是()。A、認(rèn)為一切事物都是有生命的，以自我為中心B、感覺和動作分化C、能運(yùn)用假設(shè)一演繹推理的方式解決問題D、思維可逆，能進(jìn)行邏輯推理標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：前運(yùn)算階段兒童主要是表象性思維，思維的基本特點(diǎn)是相對具體性、不可逆性、自我中心性和刻板性。故正確答案為A。23、概念同化的典型方式是()。A、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)B、機(jī)械學(xué)習(xí)C、有意義學(xué)習(xí)D、接受學(xué)習(xí)標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：在接受學(xué)習(xí)中，要求學(xué)生把教學(xué)內(nèi)容加以內(nèi)化，即將新的知識結(jié)合進(jìn)自己原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)之內(nèi)。概念同化是新知識與自己原有的知識有效地相互作用的過程，采用的是接受學(xué)習(xí)方式。24、奧蘇貝爾認(rèn)為，學(xué)校情境中的成就動機(jī)主要由三方面的內(nèi)驅(qū)力組成。其中，()體現(xiàn)的是以求知作為目標(biāo)，從知識的獲得中得到滿足，是學(xué)習(xí)的內(nèi)部動機(jī)。A、認(rèn)知的內(nèi)驅(qū)力B、自我提高的內(nèi)驅(qū)力C、附屬的內(nèi)驅(qū)力D、自主學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力標(biāo)準(zhǔn)答案：A知識點(diǎn)解析：奧蘇貝爾認(rèn)為，學(xué)校情境中的成就動機(jī)主要由認(rèn)知的內(nèi)驅(qū)力、自我提高的內(nèi)驅(qū)力和附屬的內(nèi)驅(qū)力組成。認(rèn)知內(nèi)驅(qū)力是一種要求理解事物、掌握知識、系統(tǒng)地闡述并解決問題的需要。它以求知作為目標(biāo)，從知識的獲得中得到滿足，是學(xué)習(xí)的內(nèi)部動機(jī)。故A項(xiàng)正確。25、德育過程是對學(xué)生知、情、意、行的培養(yǎng)提高過程，其實(shí)施順序是()。A、以知為開端，知、情、意、行依次進(jìn)行B、以情為開端，情、知、意、行依次進(jìn)行C、以行為開端，行、知、情、意依次進(jìn)行D、視具體情況，可有多種開端和順序標(biāo)準(zhǔn)答案：D知識點(diǎn)解析：德育過程可以從培養(yǎng)知、情、意、行的任何一個方面開始，因?yàn)榈掠^程具有多端性。二、填空題(本題共4題，每題1.0分，共4分。)26、歸因即對自我行為的原因分析，包括三個維度：內(nèi)外源、_____、______。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：穩(wěn)定性可控性知識點(diǎn)解析：暫無解析27、_____是世界上最早專門論述教育問題的著作。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：《學(xué)記》知識點(diǎn)解析：暫無解析28、教育心理學(xué)是研究學(xué)校情境中_____的基本心理規(guī)律的科學(xué)。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：學(xué)與教知識點(diǎn)解析：暫無解析29、進(jìn)行德育要循循善誘，以理服人，從提高學(xué)生認(rèn)識人手，調(diào)動學(xué)生的主動性，使他們積極向上。這一原則是_____。FORMTEXT標(biāo)準(zhǔn)答案：疏導(dǎo)原則知識點(diǎn)解析：暫無解析三、推斷題(本題共5題，每題1.0分，共5分。)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，請根據(jù)下圖回答問題：A．水通直流電B．測定空氣中氧氣含量C．二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒30、用A圖所示裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)時，a管產(chǎn)生的氣體是______。標(biāo)準(zhǔn)答案：氫氣知識點(diǎn)解析：暫無解析31、用B圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量時，得到的結(jié)論是：______。標(biāo)準(zhǔn)答案：氧氣約占空氣體積的五分之一知識點(diǎn)解析：暫無解析32、利用C圖所示方法，把二氧化碳?xì)怏w慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，二氧化碳這一性質(zhì)在實(shí)際生活中的應(yīng)用為______。標(biāo)準(zhǔn)答案：滅火知識點(diǎn)解析：暫無解析33、利用D圖所示方法，對細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進(jìn)行探究。下表不同含碳量的鐵絲(所用鐵絲直徑均相同)放入氧氣中燃燒時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：由上表可分析出，“火星”可能是______與氧氣反應(yīng)所導(dǎo)致的。標(biāo)準(zhǔn)答案：鐵中含有的碳知識點(diǎn)解析：暫無解析34、固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。CO2與化合物I反應(yīng)生成化合物Ⅱ，與化合物Ⅲ反應(yīng)生成化合物Ⅳ，如反應(yīng)①和②所示(其他試劑、產(chǎn)物及反應(yīng)條件均省略)。(1)化合物I的分子式為______，1mol該物質(zhì)完全燃燒需消耗_____molO2。(2)由通過消去反應(yīng)制備I的化學(xué)方程式為___________(注明反應(yīng)條件)。(3)化合物Ⅱ與過量C2H5OH在酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)在一定條件下，化合物V能與CO2發(fā)生類似反應(yīng)②的反應(yīng)，生成兩種化合物(互為同分異構(gòu)體)，請寫出其中任意一種化合物的結(jié)構(gòu)簡式：__________。(5)與CO2類似，CO也能被固定和利用，在一定條件下，和H2三者發(fā)生反應(yīng)(苯環(huán)不參與反應(yīng))，生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均為C9H8O，且都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。下列關(guān)于Ⅵ和Ⅶ的說法正確的有__________(雙選，填字母)。A．都屬于芳香烴衍生物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．都能與Na反應(yīng)放出H2D．1molⅥ或Ⅶ最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)C8H810(5)AB知識點(diǎn)解析：(1)化合物的分子式可直接得出為：C8H8，它的耗氧量為：(2)鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時，Br原子和相鄰碳原子上的H原子脫去，生成HBr，即可得到產(chǎn)物(3)過量的乙醇會和Ⅱ中的兩個羧基都發(fā)生酯化反應(yīng)。(4)解答本題首先要分析反應(yīng)②中化合物Ⅲ化學(xué)鍵的斷裂位置可有兩種情況，所以可得兩種化合物(互為同分互構(gòu)體)(5)CO、和H2三者反應(yīng)，生成的化合物為：這兩種物質(zhì)均屬于芳香烴衍生物，含C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，它們最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)。四、實(shí)驗(yàn)探究題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)35、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②安裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測量收集到氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性?___________(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：___________(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?________。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(25℃、1．0×105Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2)=_____________。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。(2)②①③(3)使量筒內(nèi)外液面的高度相同可采用慢慢將量筒下降的方法(4)知識點(diǎn)解析：(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖蔷_測量量筒內(nèi)氣體的體積。所以要做到：①溫度與室溫相同；②量筒內(nèi)外的液面必須相平，這樣保證量筒內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與外界大氣壓相等。滿足這兩點(diǎn)后才能讀取量筒內(nèi)氣體的體積。其操作順序?yàn)椋孩冖佗邸?4)根據(jù)反應(yīng)方程式：反應(yīng)前后試管內(nèi)固體的質(zhì)量差就是放出氧氣的質(zhì)量，即(a一b)g，設(shè)所求O2摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1，則n(O2)=再將cL氣體轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積：兩種求法中氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)相等，即五、計算題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)36、肺進(jìn)行呼吸時，吸入的O2與肺臟血液中的血紅蛋白Hb反應(yīng)生成氧合血紅蛋白HbO2，反應(yīng)式為Hb+O2HbO2，該反應(yīng)對Hb和O2均為一級。為保持肺臟血液中血紅蛋白的正常濃度(8．0×10-6mol.L-1)，則肺臟血液中O2的濃度必須保持為1．6×10-6mol.L-1。已知上述反應(yīng)在體溫下的速率常數(shù)k=2．1×106mol-1.L.s-1。(1)計算正常情況下，氧合血紅蛋白在肺臟血液中的生成速率。(2)患某種疾病時，HbO2的生成速率已達(dá)1．1×10-4mol．L-1.s-1，為保持Hb的正常濃度，需給患者進(jìn)行輸氧，問肺臟血液中O2的濃度為多少才能保持Hb的正常濃度。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)氧合血紅蛋白的生成速率v=kc(Hb)c(O2)=2．1×106mol-1.L.s-1×8．0×10-6mol．L-1×1．6×10-6mol.L-1=2．7×10-5mol.L-1.s-1知識點(diǎn)解析：暫無解析六、論述題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)37、試論述教師職業(yè)的角色有哪些?試作簡要的說明。標(biāo)準(zhǔn)答案：(1)傳道者角色。教師具有傳遞社會傳統(tǒng)道德、正統(tǒng)價值觀念的使命，“道之所存，師之所存也”。進(jìn)入現(xiàn)代社會后，雖然道德觀、價值觀呈現(xiàn)出多元化的特點(diǎn)，但教師的道德觀、價值觀總是代表著居社會主導(dǎo)地位的道德觀、價值觀，并且教師用這種觀念引導(dǎo)年輕一代。(2)授業(yè)解惑者角色。唐代的韓愈在《師說》里說：“師者，所以傳道、授業(yè)、解惑也?！苯處熓歉餍懈鳂I(yè)建設(shè)人才的培養(yǎng)者，他們在掌握了人類經(jīng)過長期的社會實(shí)踐所獲得的知識經(jīng)驗(yàn)、技能的基礎(chǔ)上，對其精心加工整理，然后以便于年輕一代學(xué)習(xí)掌握的方式傳授給學(xué)生，幫助他們在很短的時知識點(diǎn)解析：暫無解析七、教學(xué)分析題(本題共1題，每題1.0分，共1分。)38、小明家購買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5％。小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?請你協(xié)助小明，用有關(guān)酸堿的知識，定量測定白醋中醋酸的含量?！緦?shí)驗(yàn)原理】(1)用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O(2)在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0．05mL，對測定結(jié)果的影響很小，可忽略不計?！緦?shí)驗(yàn)步驟】①用______取12．0mL白醋(密度近似為1．0g／mL)，倒人燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋。②量取45．0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1．0％的氫氧化鈉溶液(密度近似為1．0g／mL)，用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時不斷地攪拌燒杯中的溶液。滴至恰好完全反應(yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5．0mL。【交流反思】(1)在實(shí)驗(yàn)步驟①中，加適量水稀釋白醋，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響?為什么?(2)在實(shí)驗(yàn)步驟②中，小明如何確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和?【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過計算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符?標(biāo)準(zhǔn)答案：【實(shí)驗(yàn)步驟】①量筒【交流反思】(1)無影響，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的量不變。(2)在白醋中先滴入幾滴酚酞溶液，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螝溲趸c溶液，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色時，說明完全中和。(或