浙江省普通高等學(xué)校2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

浙江省普通高等學(xué)校2024年高三六校第一次聯(lián)考化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)的一種“磷酸鋼鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2（PO4）3.、6C+

Li3V2（PO4）3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

電解質(zhì)只九許Lr；4ii）

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2（PC>4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

2、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個(gè)電子，丫2-和Z+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y與W同主族。下

列敘述正確的是

A.X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價(jià)均為+1價(jià)

B.常見氫化物的沸點(diǎn)：W大于Y

C.Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味

D.由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性

3、下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A將過(guò)量的CO2通入CaCb溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca（HCO3）2可溶于水

B常溫下將A1片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象A1片和濃硫酸不反應(yīng)

C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

D將SO2通入濱水中溶液褪色SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

A/0

4、一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是Io下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()

A.分子中所有碳原子可在同一平面上

B.該有機(jī)物的分子式是GOHI6。

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)

D.該有機(jī)物與互為同分異構(gòu)體

5、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法中，正確的是

[OH'|/mol-L,1

010’10“(H*Fmol-L"

A.圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B.25℃時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)/c(NH3?H2O)的值逐漸減小

C.在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4a固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D.A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3\Cl>S(V—

6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.IL0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S*離子數(shù)之和為O.INA

B.2.0gH"。與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

C.ImolNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA

D.3moiFe在足量的水蒸氣中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移9NA個(gè)電子

7、關(guān)于2NaOH(s)+H2SO4(aq)一Na2sO4(aq)+2H2O(1)+QkJ說(shuō)法正確的是()

A.NaOH(s)溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量大于水合釋放的能量

B.Q<0

C.NaOH(s)+1/2H2SO4(aq)—1/2Na2sO4(aq)+H2O(1)+1/2QkJ

D.若將上述反應(yīng)中的NaOH(s)換成NaOH(aq),則Q>Q

8、加入少許下列一種物質(zhì)，不能使淡水顏色顯著變淺的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.KI溶液D.CC14

9、在K2O2O7存在下利用微生物電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）

7o陽(yáng)

微

生離

子

物

交NaCI溶液

換

C,膜

02:

A.M為電源負(fù)極，有機(jī)物被還原

B.中間室水量增多，NaCI溶液濃度減小

0H

+

M極電極反應(yīng)式為：+HH2O-23e=6CO2+23H

處理ImolCnCV-時(shí)有6molH+從陽(yáng)離子交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

10、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

編

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

號(hào)

將稱取的4.0g固體NaOH置于250mL容量瓶中,加入適量蒸饋水溶解

A配制O^OOOmobL1的NaOH溶液

并定容至容量瓶刻度線

收集NH4cl和Ca（OH）2混合物在受熱

B用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

時(shí)產(chǎn)生的氣體

向2支盛有5mL不同濃度Na2s2O3溶液的試管中同時(shí)加入2mLO.lmol/L

C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

H2sO4溶液，察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D證明KSp(AgCl)>Ksp(AgI)向含少量NaCI的Nai溶液中滴入適量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

11、室溫下，IL含0.1molHA和0.1molNaA的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表（加入前后溶液

體積不變）:

溶液a通入0.01molHC1加入0.01molNaOH

PH4.764.674.85

像溶液a這樣，加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。

下列說(shuō)法正確的是

1

A.溶液a和0.1mol-LHA溶液中H2O的電離程度前者小于后者

B.向溶液a中通入0.1molHC1時(shí)，結(jié)合H+生成HA,pH變化不大

C.該溫度下HA的《Flo"為

D.含0.1mol-L1Na2HPO4與0.1mol-L-1NaH2P。4的混合溶液也可做緩沖溶液

12、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO40利用下列裝置分四步從含NalCh的廢液中制取單質(zhì)碘的

CCL溶液，并回收NaHSO*下列裝置中不需要的是（）

D.從水溶液中提取NaHSCh

13、室溫時(shí)幾種物質(zhì)的溶解度見下表。室溫下，向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽，下列推斷正確的是（）

物質(zhì)溶解度（g/100g水）

氯化鈉36

硝酸鉀32

硝酸鈉87

氯化鉀37

A.食鹽不溶解

B.食鹽溶解，無(wú)晶體析出

C.食鹽溶解，析出2g硝酸鉀晶體

D.食鹽溶解，析出2g氯化鉀晶體

14、往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CCh氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在這一過(guò)

程中，下列有關(guān)溶液中離子總物質(zhì)的量(〃)隨通入CO2氣體體積(V)的變化曲線中正確的是(離子水解忽略不計(jì))

fl/moQ81

0.6

0.4

B0.

0.2

02.244.486.72WL

n/mol

0.8b

0.6H^

D.

0.2k

02.244.486.7202.244.486.72V/L

15、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

16、下判說(shuō)法正確的是

A.常溫下，c(Cr)均為O.lmol/LNaCl溶液與NH4a溶液，pH相等

B.常溫下，濃度均為O.lmol/L的CH3coOH溶液與HC1溶液，導(dǎo)電能力相同

C.常溫下，HC1溶液中c(Cr)與CH3coOH溶液中c(CH3c06)相等，兩溶液的pH相等

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有兩種新型的應(yīng)用于液晶和醫(yī)藥的材料W和Z,可用以下路線合成。

z

已知以下信息:

氏R2R,R,

①、c=c'一'(：=()+()—c(R1、R2、R3、R4為氫原子或烷點(diǎn)基)

,、2)Zn11,0/、

R(R,R,R,

②ImolB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2moic且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH,

傳化劑

+CH-CH=CH?、一(:H—CH,

032

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,ATB的反應(yīng)類型為。

(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填字母)。

A.化合物B中所有碳原子不在同一個(gè)平面上

B.化合物W的分子式為CuHi6N

C.化合物Z的合成過(guò)程中，D-E步驟為了保護(hù)氨基

D.Imol的F最多可以和4molH?反應(yīng)

(3)C+D->W的化學(xué)方程式是o

⑷寫出同時(shí)符合下列條件的Z的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeCb溶液顯紫色；

②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有II結(jié)構(gòu);

—NH—C—

③iH-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

⑸設(shè)計(jì)?！泛铣陕肪€(用流小示,乙烯原料必用,其它無(wú)機(jī)過(guò)劑及溶劑任如

示例：CHCHOij<CH3coOCH2cH3

3IiWCH3COOH濃硫酸△

18、化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成:

已知：RCHO+CH3coORiCHj一RCH=CHCOORi

請(qǐng)回答:

(1)F的名稱為.

(2)C-D的反應(yīng)類型為.

(3)D-E的化學(xué)方程式

(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為

3：2：2：1的是.,（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

19、焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2O5。裝置II中有Na2s2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+

SO2=Na2s2。5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為O

（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是o

（3）裝置ni用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。

食鹽水濃敏酸NaOH^Si

實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2s2O5溶于水即生成NaHSO3o

（4）證明NaHSCh溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是（填序號(hào)）。

a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（5）檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是o

實(shí)驗(yàn)三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下:

葡萄酒樣品秋取,「說(shuō)門一定條件，淀粉溶濃-

溶液討現(xiàn)藍(lán)色三30s內(nèi)不褪色

100.00mL蒸慌用0.01000mol?!/'

標(biāo)準(zhǔn)b溶液滴定

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)L溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為

________________g-L-1o

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果—（填“偏高”“偏低”或“不變”）。

20、苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

NH2NH3CI

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

NChNH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理：、二■、+3Sn+12HCl——+3SnCU+4H2°

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/t沸點(diǎn)/七溶解性密度/g-cm"3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙觸1.02

硝基苯5.7210.9難溶于水，易溶于乙觸1.23

乙隧-116.234.6微溶于水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)

驗(yàn)，卻觀察不到白煙，原因是o

II.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過(guò)量)，置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的進(jìn)水口是(填“a”或"b”)；

(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應(yīng)的離子方程式為。

in.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸儲(chǔ)后得到苯胺2.79g。

(4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì)，理由是一。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱，理由是

(6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為o

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：。

21、王帥博士同美國(guó)加州大學(xué)伯克利分?；は礒nriqueIglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機(jī)理方面

的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是談基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：

self

condensation

回答下列問(wèn)題：

⑴基態(tài)。原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與o元素同周期第一電離能大于o的主族元素有

(填元素符號(hào))。

⑵HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是,三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原

子的雜化方式為o

(3)氏0能形成多種配位化合物?？蒲腥藛T通過(guò)X射線推測(cè)膽機(jī)中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽帆的

化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為__,lmol膽研所含0鍵的數(shù)目為NAO

(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiCh是制取TiCh的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiCh晶體中，與某個(gè)鈦

離子距離最近且相等的其他鈦離子共有個(gè)，設(shè)該化合物的式量為M,密度為ag/cn?,阿伏加德羅常數(shù)為NA,

則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為emo

o<?

OTi

OI,-n

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

+V2（PO4）3.'''6C+Li3V2（PO4）3,則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2（PO“3+3Li

能—

++3e-=Li3V2（PO4）3,負(fù)極為L(zhǎng)i3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6-3e--3Li++6C。

【詳解】

A.該電池比能量高,原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負(fù)極為L(zhǎng)i3c6材料，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí),M極為負(fù)極,電極反應(yīng)Li3c6-3——3U++6C,外電路中通過(guò)0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molxTg-mol^O.7

g,故B正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2（PC>4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D,充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連，陽(yáng)

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

2、C

【解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個(gè)電子，則X為H元素；丫2-和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子中只有1個(gè)電子，則X為H元素；丫?一和Z+離子

的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y位于第二周期VIA族，為O元素，Z位于第三周期IA族，為Na元素；Y與W同主族，則

W為S元素；

A.X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價(jià)為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B.H2O中含有氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S,故B錯(cuò)誤；

C.Na2s的水溶液中，S*會(huì)水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；

D.由這四種元素共同形成的化合物有NaHSCh和NaHSCh,水溶液都顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

本題根據(jù)題目中所給信息推斷元素種類為解答關(guān)鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價(jià)。

3、C

【解析】

A.因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO2與CaCL溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項(xiàng)正確；

D.二氧化硫與溟水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選Co

4、C

【解析】

*1<)

A.飽和碳原子連接的四個(gè)原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個(gè)原子處于同一平面，?'中標(biāo)*的碳原子連了三個(gè)碳

I*

原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物的分子式是GOHMO,B錯(cuò)誤；

C.該有機(jī)物含有的碳碳雙鍵、談基能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化，C正確；

D.CFCHCMCH.H。的分子式為C10H12O,二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。

答案選C。

5、B

【解析】

A、Kw的影響因素為溫度，水的電離吸熱，升高溫度Kw增大，A、D在同一等溫線上，故圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw

的大小關(guān)系為B>A=D,A錯(cuò)誤；

+

B、25℃時(shí)，向pH=l的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，c(OH-)逐漸增大，c(OH)?c(NH4)/?(NHylhO)的值不

變，故C(NH4+)/C(NH3?H2O)逐漸減小，B正確；

C、在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4a固體，體系不能從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)，體系從A點(diǎn)變化到C點(diǎn),

可采用加熱的方法，C錯(cuò)誤；

D、A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在，D錯(cuò)誤。

故選B。

6、B

【解析】

A.HS-在溶液中既能水解為H2s又能電離為S2;根據(jù)物料守恒可知溶液中H2S、HS-和S2-的個(gè)數(shù)之和為O.INA個(gè)，故

A錯(cuò)誤；

B.H2I8O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,且均含10個(gè)中子，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為O.Imol,含NA個(gè)中子，故

B正確；

C.過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根構(gòu)成，故Imol過(guò)氧化鈉中含3NA個(gè)離子，故C錯(cuò)誤；

Q

D.鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?耳價(jià)，故3moi鐵和水蒸汽反應(yīng)后轉(zhuǎn)移8moi電子即8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

7、C

【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過(guò)程，故NaOH(s)溶于水的過(guò)程中擴(kuò)散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯(cuò)誤;

B、酸堿中和放熱，故Q大于0,故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的計(jì)量數(shù)成正比，故當(dāng)將反應(yīng)的計(jì)量數(shù)除以2時(shí)，反應(yīng)的熱效應(yīng)也除以2,即變?yōu)镹aOH(s)

+-H2SO4(aq)71Na2sO4(aq)+H2O(1)+-QkJ,故C正確；

222

D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)放出的熱量變小，即則Q，＜Q,故D

錯(cuò)誤。

故選：Co

8、C

【解析】

濱水溶液與氯水溶液成分相似，存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO,據(jù)此分析作答。

【詳解】

A.Mg與濱水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故A不符合題意；

B.KOH與濱水反應(yīng)生成無(wú)色溶液，顏色變淺，故B不符合題意；

C.濱水與KI發(fā)生反應(yīng)生成碘，溶液顏色加深，故C符合題意；

D.濱水與四氯化碳發(fā)生萃取，使澳水顏色顯著變淺，故D不符合題意；

故答案為：Co

9、B

【解析】

根據(jù)圖示，M極，苯酚轉(zhuǎn)化為CO2,C的化合價(jià)升高，失去電子，M為負(fù)極，在N極，CntV1-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,Cr

的化合價(jià)降低，得到電子，N為正極。

A.根據(jù)分析，M為電源負(fù)極，有機(jī)物失去電子，被氧化，A錯(cuò)誤；

B.由于電解質(zhì)NaCl溶液被陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜隔離，使Na+和不能定向移動(dòng)。電池工作時(shí)，M極電極

0H

+

反應(yīng)式為6+UH2O-28e=6CO2+28H,負(fù)極生成的H卡透過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，N極電極反應(yīng)式為

2

Cr2O7+6e+14H2O=2Cr(OH)3+8OH",生成的OIT透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入NaCl溶液中，OJT與反應(yīng)生成水,

使NaCl溶液濃度減小，B正確；

C.苯酚的化學(xué)式為C6H60,C的化合價(jià)為升高到+4價(jià)。Imol苯酚被氧化時(shí)，失去的電子的總物質(zhì)的量為6x[4—

OH

(--)]=28mol,則其電極反應(yīng)式為+UH2O-28e-=6CCh+28H+,C錯(cuò)誤；

3V

D.原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因此H+從陽(yáng)離子交換膜的左側(cè)向右側(cè)移動(dòng)，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

此題的B項(xiàng)比較難，M極是負(fù)極，陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，但是M和NaCl溶液之間，是陽(yáng)離子交換膜，陰離子不能

通過(guò)，因此判斷NaCl的濃度的變化，不能通過(guò)Na+和C廠的移動(dòng)來(lái)判斷，只能根據(jù)電極反應(yīng)中產(chǎn)生的H卡和OIT的移

動(dòng)反應(yīng)來(lái)判斷。

10、C

【解析】

A.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質(zhì)，即不能在容量瓶中溶解NaOH,A錯(cuò)誤；

B.NM極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯(cuò)誤；

C.Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SI+SO2t+H2O,可以通過(guò)黃色沉淀出現(xiàn)快慢來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，從而探究濃

度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C正確；

D.由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag+)-c(C「)<Ksp(AgCl)而未出現(xiàn)沉淀。只有在CF和F濃度相同情況下才可以比

較，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)需要注意的是NaOH溶液易變質(zhì),通常不能直接正確地配制一定物質(zhì)的量的濃度的NaOH溶液(即NaOH不能

作基準(zhǔn)物質(zhì))，而需要通過(guò)滴定來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。

11、D

【解析】

A.溶液a為酸性，HA電離程度大于A-水解程度，相對(duì)于純HA,同濃度下，溶液a中存在一部分A：起始時(shí)有了一

部分產(chǎn)物，所以溶液a和O.lmol/LHA溶液中HA的電離程度前者小于后者，從而H2O的電離程度前者大于后者，A

選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，向溶液a中通入0.1molHC1時(shí)，溶液a中一共只有1L含O.lmolNaA,則完全消耗NaA,這就

超出了緩沖溶液的緩沖范圍了，NaA變成了HA,溶液便失去了緩沖能力，pH不可能變化不大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.HA的/\)由表可知，1L含O.lmolHA和O.lmolNaA的溶液a的pH=4.76,但此時(shí)c(A)不等

ac(HA)

于c(HA),故該溫度下HA的及不等于IOy外,c選項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.向0.1mo卜LTNa2HP04與0.lmol?LTNaH2P04的混合溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的組成不會(huì)明顯變化，故

也可做緩沖溶液，D選項(xiàng)正確;

答案選D。

12、D

【解析】

A.銅和濃硫酸加熱生成硫酸銅、二氧化硫、水，所以可用A裝置制取SO2,故不選A；

B.SO2氣體把Kb-還原為L(zhǎng),可利用此反應(yīng)吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不選B；

C.L易溶于CCL,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法將碘的四氯化碳溶液與水層分離，故不選C；

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從水溶液中提取NaHSO4,應(yīng)該將溶液置于蒸發(fā)皿中加熱，而不能用堪煙，故選D；

故選D。

13、B

【解析】

xg32g

設(shè)在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有：——~,解得x=121.21g,那么含有水500g

500g100g+32g

-121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子，不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換，所以不會(huì)出

現(xiàn)晶體析出，且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中，即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時(shí)溶液中有四種離子計(jì)鉀離子、

硝酸根離子、鈉離子、氯離子，他們幾種隨機(jī)組合均未達(dá)到這四種物質(zhì)的溶解度，故選B。

14、B

【解析】

2+

根據(jù)電離方程式：NaOH=Na*+OH,Ba(OH)2=Ba+2OH,可知在含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的混合溶液中

_672?

離子的總物質(zhì)的量為0.2molx2+0.1molx3=0.7mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO的物質(zhì)的量n(CO)=——:~:——=0.3mol,

2222.4?L

2+

把CO2氣體通入混合溶液中，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba+2OH+CO2=BaCO3；+H2O,當(dāng)0.1molBa(OH)2恰好反應(yīng)完全時(shí)消

耗O.lmolCCh(體積為2.24L),此時(shí)離子的物質(zhì)的量減少0.3mol,溶液中離子的物質(zhì)的量為0.4mol,排除D選項(xiàng);

2

然后發(fā)生反應(yīng)：CO2+2OH=CO3+H2O,當(dāng)0.2molNaOH完全反應(yīng)時(shí)又消耗0.1molCO2(體積為2.24L),消耗總體

積為4.48L,離子的物質(zhì)的量又減少0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3moi-0.1mol=0.3mol,排除A

2

選項(xiàng)；繼續(xù)通入O.lmolCCh氣體，發(fā)生反應(yīng)：CO3+H2O+CO2=2HCO3,根據(jù)方程式可知：O.lmolCCh反應(yīng)，溶液

中離子的物質(zhì)的量增加0.1mol,此時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量為0.3mol+0.1mol=0.4mol,排除C選項(xiàng)，只有選項(xiàng)B符

合反應(yīng)實(shí)際，故合理選項(xiàng)是B。

15、C

【解析】

A.濃鹽酸與Mn(h的反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測(cè)定儲(chǔ)分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2c03溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。

16、C

【解析】

+

A.c(Cl-)相同，說(shuō)明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4

水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；

B.HC1是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等

時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCDCH3COOH,離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，

故HCI的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；

C.HC1是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cr)=c(H+)-c(OH),CH3coOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中

+

C(CH3C00-)=C(H)-C(0H-),兩溶液中C(CH3COO-)=C(C「)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C

正確；

D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)

生CH3coONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3coCT水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(CH3)2CH-CCI(CH3)2消去反應(yīng)C

。施VHCH2cH3備C^CH2cH3

【解析】

A的分子式為C61113c1,為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B為烯煌，ImolB發(fā)

生信息①中氧化反應(yīng)生成2molc且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯燒，且不飽和C原子沒有H原子，故B

CH

為(CH3)2C=C(CH3)2,C為,逆推可知A為(CH3)2CH-CCl(CH3)2。由WHC」，1N_-_「三_---進(jìn)行

6H5

逆推，可推知D為H2N<^；AcH2cH3,由E后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，可知D與乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)生成E,故E為

NHCOCH3

然后E發(fā)生氧化反應(yīng)。對(duì)、比F前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知生成F的反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，而后酰胺發(fā)生水解反應(yīng)又重新引入

COOH

I

氨基，則F為Qj_Br，D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化。

NHC0CH3

【詳解】

根據(jù)上述分析可知:A為(CH3)2CH-CC1(CH3)2,B為(CH3)2C=C(CH3)2,(^_/__H、，D為叫N一二14:吟陽(yáng),

C2H5COOH

II

E為Q,F為CJ—Br。則

NHCOCHjNHCOCH3

(1)根據(jù)上述分析可知，化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)2CH-CCl(CH3)2,A與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生消去

反應(yīng)，產(chǎn)生B：(CH3)2C=C(CH3)2,乙醇A-B的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；

⑵A.化合物B為(CH3)2C=C(CH3)2,可看作是乙烯分子中4個(gè)H原子分別被4個(gè)-C%取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于乙烯

分子是平面分子，4個(gè)甲基C原子取代4個(gè)H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此所有碳原子處于同一個(gè)平面，

A錯(cuò)誤；

B.由W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知化合物W的分子式為CiiHisN,B錯(cuò)誤；

C.氨基具有還原性，容易被氧化，開始反應(yīng)消耗，最后又重新引入氨基，可知D-E步驟為了保護(hù)氨基，防止被氧化,

C正確;

COOH

I

D.物質(zhì)F為（1—Br

，苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol的F最多可以和3m0m2反應(yīng)，D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是

NHCOCH3

C；

oCH3

（）的化學(xué)方程式是：HN

3C+D-W2CH2cH3+CH3-C-CH3ACH3-C=NCH2cH3+%0；

（4）Z的同分異構(gòu)體滿足：①遇FeCb溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；②紅外光譜檢測(cè)表明分子中含有結(jié)

NH—C-

構(gòu)；③】HNMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則對(duì)應(yīng)的同分

OH

IOH

o

異構(gòu)體可為c

，oN?H

NH

—C=0

I

BrBr

（5）由信息④可知，苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到乙苯Q-CH2cH3,然后O-CH2cH3與濃硝酸、濃硫酸在加熱

50℃?60℃條件下得到對(duì)硝基乙苯，最后與Fe在HC1中發(fā)生還原反應(yīng)得到

對(duì)氨基乙苯CH2cH3,故合成路線流程圖為：

0^2cH31^惻V^CH2cH3尋網(wǎng)2cH3。

【點(diǎn)睛】

要充分利用題干信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的各種官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化進(jìn)行合理推斷。在合成推斷時(shí)要注意有機(jī)物的分子

式、反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的變化，采取正、逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷。

18、乙酸苯甲（醇）酯取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）2OYH2OH+O2御夕12《L：”CH0+2H2。

OH

CII—CHC（）（4種J和匚

CH,

【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A為CH3CH2OH,A發(fā)生催化氧化生成B,根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH,

在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C,根據(jù)反應(yīng)條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)

CHCI

簡(jiǎn)式為12,C發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D為Q^OH,D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E為,CMCHO,B和

D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為CH2OOCCH3,F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(11CHCOOCH，

⑴F為C^CHzOOCCW,名稱為乙酸苯甲(醇)酯；

(2)C-D是廠,打2。I在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)生成Q^CH2OH和氯化鈉，

反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))；

(3)D-E是20H在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成(二；：_CHO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

011

2O-20H+02、2劑r2，「〉-CHO+2H2O；

(4)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(IICOOCII;

(5)D為［QYHZOH,其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醴、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對(duì)甲基苯酚共4種；其中

核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3：2：2：1的是甲苯酷3和對(duì)甲基苯酚Q。

19、Na2sO3+H2sC>4=Na2sO4+SO2T+H2O或Na2so3+2H2so4=2NaHS€>4+SC>2T+H2O過(guò)濾da、e取少量

Na2s2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀生成0.16偏低

【解析】

(1)裝置