高三第一次月考(化學(xué))試題含答案

高三第一次月考（化學(xué)）（考試總分：100分）一、單選題（本題共計(jì)17小題，總分51分）1.（3分）1．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物2.（3分）2．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()A．石墨和C60互稱為同位素B．磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物C．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去3.（3分）3．在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有C3H8氣體，另一個(gè)盛有N2O和CO2的混合氣體。同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)A．①②③B．①②⑤C．③④⑤ D．①④⑤4.（3分）4．下列說法不正確的是()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④B．①④⑤C．①②③④⑤D．①②③④5.（3分）5、下列組合正確的是（）選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O26.（3分）6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子B、1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA()C．2.3gNa與O2完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1NA和0.2NA之間()D．3g3He含有的中子數(shù)為2NA()7.（3分）7．下列說法正確的是()A．Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑B．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原C．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化D．H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成8.（3分）8、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．無色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba2＋、Na＋、ClO－、NOeq\o\al(－,3)C．能使Al轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－,2)的溶液中：Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K＋、Ca2＋、Br－、OH－9.（3分）9．在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是()A．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C.eq\f(cOH－,cH＋)＝1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．由水電離的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、CH3COO。10.（3分）10．關(guān)于下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀硝酸中滴加少量亞硫酸鈉溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向碳酸鈉溶液中滴入少量硫酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D．向碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O11.（3分）11．下列說法中，正確的是()A．三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)B．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)C．NaHSO4在水溶液及熔融狀態(tài)下均可電離出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．硫酸在水溶液中完全電離，所以稀硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)12.（3分）12、下列說法正確的是()A．明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別C．向濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液，可制得Fe(OH)3膠體D．溶液是電中性的，膠體是帶電的13.（3分）13．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍(lán)：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O=2H＋＋NO3-＋NOC．明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．通入酸性溶液中：14.（3分）14．下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)目的操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩C配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容D配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度15.（3分）15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．的水溶液中含有氧原子數(shù)為B．含有的中子數(shù)為C．32g環(huán)狀()分子中含有的鍵數(shù)為D．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA16.（3分）16、已知反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，則下列說法正確的是()A．KNO3是氧化劑，KNO3中N元素被氧化B．生成物中的Na2O是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mole－，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol17.（3分）17．在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2＋>B－>Z－>X2＋B．要除去含有A2＋、Z－和B－混合溶液中的A2＋，而不氧化Z－和B－，應(yīng)加入Z2C．X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，B2是B－的氧化產(chǎn)物D．在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H＋＋5A2＋＋XOeq\o\al(－,4)=X2＋＋5A3＋＋4H2O二、填空題（本題共計(jì)2小題，總分23分）18.（11分）18．(11分)碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是，0.5molKIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．Na2SO4溶液B．酒精C．CCl4D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL。（寫出計(jì)算過程）（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．19.（12分）20．（12分）氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：Ⅰ、氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。(1)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________。(2)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。Ⅱ、釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：(4)將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式。ClO+VO2++=Cl-+VO+(6)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則、Cl-、VO2+還原性由大到小的順序是。(7)在20.00mL0.1moI·L-1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是_________。a．VO2+b．c．V2+d．V三、推斷題（本題共計(jì)2小題，總分26分）20.（13分）19．（13分）溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的五種離子，濃度均為0.01mol·L－1，溶液體積為1L。對(duì)溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個(gè)過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液A中的離子為_______________________________________________________；溶液A顯________(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因_____________(寫出一個(gè)即可)。(2)反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________________________。(3)沉淀甲是________，沉淀乙是________(填化學(xué)式)。(4)固體C可能是________(填字母)。a．CuOb．Cu(OH)2c．CuSO4d．CuCl2(5)氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為________g。（寫出計(jì)算過程）21.（13分）22．【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯(F)是常見醫(yī)藥中間體，合成路線如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42②(1)A的名稱為。(2)C3H8O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。(4)④的反應(yīng)類型為。(5)滿足下列條件F的同分異構(gòu)體有種，寫出其中核磁共振氫譜有六組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①含有六元碳環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多生成4mol銀③能與NaOH溶液反應(yīng)，1mol該物質(zhì)消耗1molNaOH(6)利用以上合成路線中的相關(guān)信息，請(qǐng)將以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑及溶劑任選)制備的合成路線補(bǔ)充完整：C2H5OH→______。四、綜合題（本題共計(jì)1小題，總分13分）22.（13分）21．【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，選擇碲化鋯（ZrTe5）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬－絕緣體的轉(zhuǎn)換。Te屬于ⅥA元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋯(Zr)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d25s2，鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是___，Zr2+的價(jià)電子排布圖是___。（2）O、Se、Te的第一電離能由大到小的順序是___，H2O、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)由高到低的順序是___。（3）H2Te和CO2均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解釋，理由是___。（4）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填符號(hào))，1個(gè)[Zr(C2H5O)2]2+離子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是___。（5）立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zr原子的配位數(shù)是___。若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為___g/cm3。答案一、單選題（本題共計(jì)17小題，總分51分）1.（3分）D 2.（3分）D 3.（3分）A 4.（3分）C 5.（3分）B 6.（3分）B 7.（3分）D 8.（3分）C 9.（3分）B 10.（3分）C 11.（3分）B 12.（3分）A 13.（3分）D 14.（3分）B 15.（3分）C 16.（3分）C 17.（3分）B二、填空題（本題共計(jì)2小題，總分23分）18.（11分）18．(11分)（1）（1分）1:5（1分）2.5（2分）（2）C（1分）萃取、分液（2分）分液漏斗（1分）（3）27.8（2分） （4） ACD（2分）19.（12分）20．（12分）Ⅰ、(1)2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2