魯教版九年級(jí)化學(xué)第三單元《溶液》（同步教學(xué)設(shè)計(jì)）

第第頁魯教版九年級(jí)化學(xué)第三單元《溶液》（同步教學(xué)設(shè)計(jì)）單元備課第三單元本單元所需課時(shí)數(shù)4課時(shí)核心素養(yǎng)與課標(biāo)分析培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，能對(duì)觀察記錄的實(shí)驗(yàn)信息進(jìn)行加工并獲得結(jié)論，從而提升從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象這一表象到物質(zhì)性質(zhì)這一本質(zhì)的結(jié)論的推理。提升實(shí)驗(yàn)探究和創(chuàng)新精神的核心素養(yǎng)。認(rèn)識(shí)溶解和結(jié)晶現(xiàn)象；知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，具有均一性和穩(wěn)定性；知道絕大多數(shù)物質(zhì)在溶劑中的溶解是有限度的，了解飽和溶液和溶解度的含義。知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示濃度，認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，學(xué)習(xí)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義；體會(huì)溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值。主要內(nèi)容本單元分為兩節(jié)，主要包括以下兩方面內(nèi)容：一是關(guān)于溶液的一些初步認(rèn)識(shí)，其中涉及溶液的形成，溶質(zhì)、溶劑、溶液的概念，溶解過程中的吸熱和放熱現(xiàn)象等。二是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算和配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教材分析本單元內(nèi)容從表面上來看好像是一個(gè)獨(dú)立的單元和知識(shí)體系，但是究其本質(zhì)，它其實(shí)是其他單元知識(shí)的傳承和延續(xù)，例如本單元的重要溶劑——水，則是第二單元研究的主要內(nèi)容之一；物質(zhì)溶解于水的微觀解釋，則是以第三單元的知識(shí)的重要依據(jù)；而關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，是第五單元化學(xué)方程式計(jì)算基礎(chǔ)。本單元分為兩節(jié)，這兩節(jié)存在著內(nèi)在的聯(lián)系。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。2.探究固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。3.飽和溶液和不飽和溶液的概念。4.飽和（不飽和）溶液與濃（稀）溶液的關(guān)系。5.飽和溶液與不飽和溶液間的轉(zhuǎn)化。難點(diǎn)：1.對(duì)溶液、濁液概念，特征的理解。2.探究溶解過程中的能量變化。3.對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解。教與學(xué)建議1.準(zhǔn)備必要學(xué)具，如燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、酒精燈、試管、膠頭滴管、陶土網(wǎng)、食鹽、硝酸鉀、蒸餾水、食用油、汽油、洗潔精等。2.根據(jù)本節(jié)課的特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，采用“問題引導(dǎo)”的教學(xué)模式，以實(shí)驗(yàn)探究為主，多媒體為輔的教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)。單元課時(shí)分配第一節(jié)溶液的形成2課時(shí)第二節(jié)溶液組成的定量表示1課時(shí)到實(shí)驗(yàn)室去：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1課時(shí)第一節(jié)溶液的形成第1課時(shí)溶解的過程乳化現(xiàn)象課題溶解的過程乳化現(xiàn)象課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書第58～62內(nèi)容教學(xué)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念，知道乳化現(xiàn)象。2.知道NaCl、NH4NO3、NaOH在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。4.發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。教學(xué)難點(diǎn)對(duì)溶解過程的理解，從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件、學(xué)案、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品等。教學(xué)過程備注一、回顧復(fù)習(xí)，導(dǎo)入新課教師：從前有個(gè)國王，他的皇宮里有很多鹽，但是他非常吝嗇，從不分給老百姓吃，老百姓沒有鹽吃，有的老百姓去偷運(yùn)，結(jié)果都被抓到砍了頭?？墒怯幸粋€(gè)從皇宮往外拉水的人，每次都能偷運(yùn)到食鹽，分給老百姓。那么他把鹽藏到了哪呢？他能否一次運(yùn)出很多鹽呢？（課件出示）指名學(xué)生進(jìn)行回答。教師：對(duì)，食鹽溶解在水中，形成了溶液，那什么是溶液呢？我們今天就來學(xué)習(xí)溶液的形成。（板書：溶液的形成）二、自主活動(dòng)，探索新知（一）溶解的過程【演示實(shí)驗(yàn)】食鹽的溶解（播放視頻）【思考】1.食鹽顆粒為什么不見了？學(xué)生閱讀課本P58—P59，理解氯化鈉溶于水的微觀過程。（播放氯化鈉溶于水的微觀模擬動(dòng)畫）【提問】（1）氯化鈉由什么微粒構(gòu)成呢？（氯離子、鈉離子）（2）你能描述氯化鈉溶于水的微觀過程嗎？（在水分子的作用下，氯化鈉解離成氯離子和鈉離子，擴(kuò)散到水中，形成了氯化鈉溶液。）（3）氯化鈉溶液中含有哪三種微粒？（氯離子、鈉離子、水分子）2.想一想這杯食鹽水的上、中、下任一處是否都一樣咸？（均一性）3.設(shè)想將得到的食鹽水長期密封保存，食鹽顆粒會(huì)析出嗎？（穩(wěn)定性）【歸納總結(jié)】一、溶液（1）溶液的定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。（2）溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。溶劑：起溶解作用的物質(zhì)。溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液體積等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和嗎？為什么？（不等于，微粒之間有間隔，溶液體積小于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和）（3）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性【討論交流】1.說出下列溶液的溶質(zhì)與溶劑。蔗糖水白酒葡萄糖氯化鈉注射液碘酒“雪碧”汽水2.溶液中溶質(zhì)和溶劑是如何確定的?溶液溶質(zhì)溶劑氣體+液體氣體液體固體+液體固體液體液體+液體無水量少量多有水非水物質(zhì)水【提問】最常用的溶劑是什么？學(xué)生：水。教師：溶液之所以均一、穩(wěn)定，是因?yàn)槿苜|(zhì)的分子或離子均勻分散在溶劑中，是不是所有物質(zhì)加入水中都能形成溶液呢？下面觀看將泥土、植物油加入到水中的現(xiàn)象。（播放視頻）懸濁液：固體小顆粒分散在水中（泥水）乳濁液：小液滴分散在水中（油水混合物）（二）物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化【提問】氯化鈉溶于水沒有明顯的溫度變化，其他物質(zhì)溶于水溫度會(huì)變化嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度的變化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取兩只小燒杯，分別加入約50mL蒸餾水，用溫度計(jì)測(cè)量水溫(T1)T1=_____℃氫氧化鈉溶解時(shí)溶液溫度________；硝酸銨溶解時(shí)溶液溫度________。2.向一只小燒杯中加入2藥匙氫氧化鈉固體，攪拌，測(cè)量溶液的溫度(T2)T2=_____℃3.向另一只小燒杯中加入2藥匙硝酸銨固體，攪拌，測(cè)量溶液的溫度(T3)。T3=_____℃【思考】溶液溫度變化了，說明物質(zhì)溶于水時(shí)可能從水中吸收了能量，也可能向水中釋放了能量，你同意這樣的觀點(diǎn)嗎？并結(jié)合氯化鈉溶于水的微觀過程解釋。在物質(zhì)溶于水的過程中發(fā)生了兩種變化：一是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；二是溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量?！緦W(xué)以致用】右圖為“便攜式無電冰桶”，使用時(shí)在夾層中放入水，將食品放入內(nèi)膽，在夾層中再放入一種固體物質(zhì)，就會(huì)使內(nèi)膽內(nèi)的食品在低溫環(huán)境中保存。則在夾層中放入的固體物質(zhì)為（）A．氫氧化鈉固體B．硝酸銨晶體C．氯化鈉晶體教師：溶液在生產(chǎn)生活中有哪些應(yīng)用？（學(xué)生交流）小資料：常用的汽車防凍冷卻液主要成份是乙二醇的水溶液，它具有沸點(diǎn)高，凝固點(diǎn)低的特點(diǎn)，主要用于汽車發(fā)動(dòng)機(jī)冷卻系統(tǒng)，具有冬天防凍，夏天防沸的作用。水的沸點(diǎn)是100℃，防凍冷卻液的沸點(diǎn)通常在110℃，在夏季使用，防凍冷卻液比水更難沸騰；水的凝固點(diǎn)是0℃，一般普通型的防凍冷卻液都可達(dá)到-40℃，在冬季使用，防凍冷卻液比水更難凝固。教師：你知道為什么撒鹽可以融雪嗎？溶液在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用？總結(jié)：1.醫(yī)療上許多藥物配成溶液使用。2.動(dòng)植物所需的各種營養(yǎng)物質(zhì)只有溶于水形成溶液才能被吸收。3.乙二醇的水溶液用于汽車防凍冷卻液。4.冬天在道路上撒融雪劑，防止道路結(jié)冰。思考：所有物質(zhì)放入水中都能形成溶液?jiǎn)?？（三）乳化現(xiàn)象設(shè)疑：把油放入水中能否形成溶液呢？現(xiàn)在我們來做課本P61實(shí)驗(yàn)。教師：請(qǐng)一個(gè)小組來匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。學(xué)生：我們所做實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：將植物油滴入水中，振蕩前它們是分層的，振蕩后它們不再分層，靜置后它們又分層，加入洗潔精和汽油，振蕩后液體不再分為兩層，教師：這就是乳化現(xiàn)象。提問：同學(xué)們?cè)谏钪心男┑胤接玫竭@個(gè)現(xiàn)象？學(xué)生：我看到媽媽在洗碗時(shí)，出現(xiàn)過這樣的現(xiàn)象。三、當(dāng)堂訓(xùn)練課件習(xí)題。四、課堂小結(jié)通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你對(duì)溶液有哪些認(rèn)識(shí)？學(xué)生談收獲，教師根據(jù)學(xué)生談話歸納整理成板書。五、布置作業(yè)課本第64頁挑戰(zhàn)自我1、2、3題。復(fù)習(xí)舊知，引入新課。先讓學(xué)生自主思考，再集中交流(盡可能讓學(xué)生多回答，學(xué)生自己完善)用小正方體搭一搭，自己驗(yàn)證。擺放結(jié)果多樣化，多多鼓勵(lì)。關(guān)注學(xué)生的各種擺法，特別是錯(cuò)誤的擺法，讓學(xué)生知道錯(cuò)在哪里。對(duì)不同的發(fā)現(xiàn)予以肯定。板書設(shè)計(jì)溶液的形成（一）溶液的形成1.定義2.組成：溶質(zhì)、溶劑3.特征4.溶液應(yīng)用（二）物質(zhì)溶于水溫度的變化（三）乳化現(xiàn)象教后反思本節(jié)課通過一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)、討論、交流中建立了溶液的概念并認(rèn)識(shí)了溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系，突破了重、難點(diǎn)。通過探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶于水時(shí)溶液溫度的變化總結(jié)出物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)有吸熱或放熱的現(xiàn)象。

第一節(jié)溶液的形成第2課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液課題飽和溶液與不飽和溶液課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書第62~64頁教學(xué)目標(biāo)1.明確飽和溶液和不飽和溶液的概念。2.知道飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。3.了解溶液飽和與否溶液濃稀之間的關(guān)系。教學(xué)重點(diǎn)飽和溶液和不飽和溶液的概念及相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)難點(diǎn)溶液飽和與否溶液濃稀之間的關(guān)系。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品等。教學(xué)過程備注一、回顧復(fù)習(xí)，導(dǎo)入新課【情景導(dǎo)入】我們的生活離不開一日三餐?！帮枴薄荒茉俪粤恕安伙枴薄€能繼續(xù)吃【思考】在溫度不變的情況下，一杯水中能否無限制地溶解蔗糖或者食鹽嗎?【過渡】像氯化鈉一樣，硝酸鉀也是易溶于水的物質(zhì)。如果向一杯水中不斷加入硝酸鉀，能無限制地溶解嗎？這節(jié)課我們通過實(shí)驗(yàn)來研究這個(gè)問題。二、自主活動(dòng)，探索新知（一）飽和溶液與不飽和溶液【演示實(shí)驗(yàn)】活動(dòng)天地3-3觀察硝酸鉀能否在一定量水中無限溶解？【提問】巡視指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，提問：在實(shí)驗(yàn)過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么？分組完成各自的探究實(shí)驗(yàn)。將觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫到課本62頁相應(yīng)位置?！究偨Y(jié)】1.飽和溶液：在一定溫度下、在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液稱為該物質(zhì)的飽和溶液。2.不飽和溶液：在一定溫度下、在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某物質(zhì)的溶液成為該物質(zhì)的不飽和溶液?！驹O(shè)疑】展示問題，精講點(diǎn)撥，展示答案1.飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)別是什么？2.判斷溶液是否是飽和溶液的方法？3.什么樣的溶液一定是飽和溶液？4.向硝酸鉀飽和溶液中分別加入高錳酸鉀、水或加熱，溶液的飽和狀態(tài)會(huì)發(fā)生什么變化？說明了什么？學(xué)生思考討論，深入理解?！军c(diǎn)撥】（1）改變溫度和溶劑的量，飽和溶液與不飽和溶液可能發(fā)生轉(zhuǎn)化。（2）在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來說是飽和溶液，但對(duì)于蔗糖來說是不飽和溶液。因此理解飽和溶液和不飽和溶液要注意以下兩點(diǎn)：（1）條件：一定溫度下，一定量的溶劑。（2）某種溶質(zhì)飽和，而不是所有溶質(zhì)的飽和?！驹O(shè)疑】那怎樣判斷某溶液是飽和溶液呢？【點(diǎn)撥】（1）在該溫度下，向一定量的溶液里繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解。（2）在該溫度下，一定量的溶劑里有未溶解的固體溶質(zhì)，溶質(zhì)不繼續(xù)溶解。（3）蒸發(fā)水或改變溫度后，立即有固體析出的溶液?！具^渡】飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法有哪些呢？我們一起來探究一下。（二）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)探究3-2探究飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法操作現(xiàn)象1.在盛有10mL水的燒杯中，加入5g的硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，觀察現(xiàn)象硝酸鉀全部溶解2.將上述得到的液體靜置后，取少量上層清液與試管中，加入少量硝酸鉀固體，充分振蕩，觀察現(xiàn)象硝酸鉀固體就有剩余而不再繼續(xù)溶解3.將步驟2中的試管加熱，觀察現(xiàn)象。待試管冷卻后，又有什么現(xiàn)象？加熱后剩余固體又慢慢溶解；冷卻后又開始有固體慢慢出現(xiàn)4.在步驟1的小燒杯中再加入10mL水并充分?jǐn)嚢?，觀察現(xiàn)象固體又慢慢溶解【總結(jié)】飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化【思考】大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解量隨著溫度的升高是增大的，但有少數(shù)物質(zhì)（如：熟石灰）隨溫度的升高溶解量反而降低。怎樣將飽和的石灰水變?yōu)椴伙柡?？?）加入溶劑，（2）降低溫度?！拘〗M討論】你能說說它們之間的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)嗎？相同點(diǎn)：都是食鹽溶液，溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水。不同點(diǎn)：A是食鹽的不飽和溶液，溶質(zhì)比較少；Ｂ是食鹽的飽和溶液。溶質(zhì)比較多?！究偨Y(jié)】含有較多溶質(zhì)的溶液叫濃溶液，含有較少溶質(zhì)的溶液叫稀溶液?！驹O(shè)疑】想一想飽和溶液跟溶液的濃、稀有關(guān)系嗎？飽和溶液是否一定是濃溶液？不飽和溶液是否一定是稀溶液？【演示實(shí)驗(yàn)】在兩支試管中分別加入少量的氯化鈉固體和氫氧化鈣固體，分別加入一定量的水，振蕩。（查閱資料：20℃時(shí)，100g水中最多能夠溶解氫氧化鈣0.173g；而同樣情況下，能溶解氯化鈉36g。）現(xiàn)象：氯化鈉在水中全部溶解了，形成了不飽和溶液，但溶液較濃；熟石灰在水中溶解得很少，已經(jīng)飽和了，但溶液很稀。想一想：飽和溶液跟溶液的濃、稀有關(guān)系嗎？【總結(jié)】（1）溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃與稀沒有必然關(guān)系。（2）飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。（3）在一定溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液一定要比其不飽和溶液濃度大。三、當(dāng)堂訓(xùn)練1.關(guān)于飽和溶液的說法中正確的是（）A.含有溶質(zhì)很多的溶液B.還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液C.不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液D.一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液2.欲使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ〢.升高溫度B.降低溫度C.再加入同種溶質(zhì)D.倒出一些溶劑3.t℃時(shí)有一杯接近飽和的澄清石灰水，下列做法不能使其變?yōu)轱柡腿芤旱氖牵ǎ〢.往溶液中加入少量CaOB.將溶液升溫C.將溶液降溫D.恒溫蒸發(fā)部分溶劑4.怎樣判斷某一溶液是不是飽和溶液（）A.保持溶劑的質(zhì)量不變，降低溫度看是否有溶質(zhì)析出B.保持溶液的溫度不變，蒸發(fā)水分看是否有溶質(zhì)析出C.保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解D.保持溶液的溫度不變，繼續(xù)加不同種溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解5.下列說法正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.不飽和溶液一定是稀溶液C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.在一定溫度下，對(duì)于同一種溶質(zhì)來說，其飽和溶液一定比不飽和溶液濃。四、課堂小結(jié)你學(xué)會(huì)了嗎？1.什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？2.什么是濃溶液？什么是稀溶液？3.飽和溶液一定是濃溶液?jiǎn)?？不飽和溶液一定是稀溶液?jiǎn)?？五、布置作業(yè)創(chuàng)新題第31、32頁習(xí)題。聯(lián)系生活激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到物質(zhì)在水中一般不能無限制的溶解。為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向，提高學(xué)生自主分析現(xiàn)象歸納獲得結(jié)論和概念的能力。培養(yǎng)學(xué)生小組合作進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)的能力。設(shè)置問題由易到難帶動(dòng)學(xué)生，發(fā)現(xiàn)新問題，形成新知識(shí)。板書設(shè)計(jì)飽和溶液與不飽和溶液一、飽和溶液與不飽和溶液1.飽和溶液不飽和溶液2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化二、飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液之間的關(guān)系1.對(duì)于不同種溶質(zhì)而言：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液2.對(duì)于同種溶質(zhì)而言：對(duì)于同一種溶質(zhì)而言，在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。教后反思本節(jié)的知識(shí)有些晦澀難懂，但它與下冊(cè)的結(jié)晶、溶解度有著密切的聯(lián)系，學(xué)好很有必要，為此通過實(shí)驗(yàn)、問題的設(shè)置可有效解決，課堂上學(xué)生反應(yīng)良好。科學(xué)探究，是學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問題的重要實(shí)踐活動(dòng)，通過探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)生釋疑解惑，獲取知識(shí)，提高能力。本節(jié)課利用“探究發(fā)現(xiàn)、深化探究、拓展探究”將教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成一個(gè)個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，引領(lǐng)學(xué)生一層層的去發(fā)現(xiàn)問題，分析現(xiàn)象，獲得結(jié)論，形成能力，充分體現(xiàn)學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位。但由于學(xué)生程度差別較大，使得各小組實(shí)驗(yàn)進(jìn)度參差不齊，影響到了整體的教學(xué)進(jìn)度。

第二節(jié)溶液組成的定量表示課題溶液組成的定量表示課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書第65~67頁教學(xué)目標(biāo)1.掌握溶液組成的定量表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.學(xué)會(huì)利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)解決生產(chǎn)和生活問題。3.通過分組實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究精神，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂趣。教學(xué)重點(diǎn)能夠進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)溶液稀釋、濃縮等計(jì)算類型。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件、學(xué)案、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品等。教學(xué)過程備注一、回顧復(fù)習(xí)，導(dǎo)入新課【情境導(dǎo)入】對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)，如在施用農(nóng)藥時(shí)，就應(yīng)較準(zhǔn)確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會(huì)毒害農(nóng)作物；如果藥液過稀，又不能有效地殺滅病菌。因此，我們需要準(zhǔn)確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？【引入】表明溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、自主活動(dòng)，探索新知【演示實(shí)驗(yàn)】活動(dòng)天地3-41.在一只盛有40mL水的燒杯中加入8.0g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。2.在另一支盛有50mL水的燒杯中加入10.0g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。【思考】1.上述得到的兩杯糖水，哪一杯更甜？你判斷的依據(jù)是什么？2.如果你的結(jié)論是通過計(jì)算得到的，你列出的算式能否與其他同學(xué)分享？【討論回答】一樣甜，兩種溶液溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比相等。（一）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（板書）1.定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。2.計(jì)算式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%【討論】在上述活動(dòng)探究中，兩種溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

【設(shè)問】將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式，合理變形得到哪些式子？【歸納總結(jié)】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）溶液質(zhì)量=，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量（3）溶液的質(zhì)量（g）=溶液的體積（cm3）×溶液密度（g/cm3）【理解辨析】1.下列敘述是否正確？為什么？（1）在100g水中溶解20g氯化鈉，所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（2）從100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液中取出l0g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。2.將10g氯化鈉放入90g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3.生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？500g生理鹽水中含有多少氯化鈉，多少水？【過渡】根據(jù)以上所學(xué)，完成表格填空。（投影展示）溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g90g200g15%380g20g【學(xué)生活動(dòng)】快速計(jì)算，填空，交流結(jié)果?！具^渡】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛?！痉治雠c計(jì)算】1.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉來選種，現(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要較稀的硫酸溶液，要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？【學(xué)生活動(dòng)】1.請(qǐng)兩名學(xué)生分別上黑板版演，其余學(xué)生自己練習(xí)。2.分組交流，相互發(fā)現(xiàn)問題，進(jìn)行糾正。3.總結(jié)解題方法?！練w納總結(jié)】注意事項(xiàng)：①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。③溶液加水稀釋時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的，猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣。因此，計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。（二）溶液的稀釋（板書）依據(jù)：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不前?！径嘧R(shí)一點(diǎn)】白酒的包裝上標(biāo)有“度數(shù)”——酒精度：五十三度，其含義是什么？【鞏固應(yīng)用】1.判斷下列說法是否正確。（1）在100g水中溶解20g食鹽，所得食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。（）（2）從100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%。（）（3）100g食鹽溶液中溶解了15g食鹽，所得食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。（）2.為檢驗(yàn)糖尿病人的尿液，醫(yī)院要配制8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有16g硫酸銅固體，可配制成8%的硫酸銅溶液____g，需水_____g。3.欲將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需加水()A.800gB.80gC.8gD.0.8g4.20℃時(shí)，將5g硝酸鉀放入40g水中，完全溶解，所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%。請(qǐng)問下列各自操作后所得硝酸鉀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（1）再加入5g硝酸鉀固體：（2）蒸發(fā)掉10g水：（3）加入5g硝酸鉀固體和20g水：（4）加入10g蔗糖：（5）加入20%的硝酸鉀溶液50g：【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生獨(dú)立完成，交流結(jié)果，相互糾正、提示易錯(cuò)點(diǎn)。三、當(dāng)堂訓(xùn)練課件展示隨堂測(cè)試。四、課堂小結(jié)本節(jié)課同學(xué)們要了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)概念，并通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念。五、布置作業(yè)課本第68頁挑戰(zhàn)自我1、2、3題。以現(xiàn)實(shí)生活的實(shí)際問題引入新課題，使學(xué)生覺得化學(xué)就在我們身邊，從而懷著強(qiáng)烈的好奇心和迫切探究的心情步入知識(shí)的海洋。進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生的求知欲，并通過活動(dòng)探究讓學(xué)生感知溶液的組成可以用溶質(zhì)、溶劑的量來表示。（盡可能讓學(xué)生多回答，學(xué)生自己完善）練習(xí)，討論，回答：化學(xué)上的計(jì)算題解題過程和數(shù)學(xué)的有什么差別？板書設(shè)計(jì)溶液組成的定量表示一、溶液組成的定量表示1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.公式溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量=3.含義4.計(jì)算應(yīng)用二、溶液的稀釋依據(jù)：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不前。教后反思本節(jié)課課堂引入新穎，一開始就吸引了學(xué)生的注意力，教師選擇與學(xué)生生活相關(guān)經(jīng)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境，能啟發(fā)學(xué)生積極的思維活動(dòng)。但由于本節(jié)大多數(shù)內(nèi)容是學(xué)生自主探究，教師只是做一些引導(dǎo)和鋪墊，所以教學(xué)過程中存在一些不足之處，如學(xué)生討論交流時(shí)有點(diǎn)亂，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)時(shí)操作能力較差，同學(xué)協(xié)作配合不好，這是教師應(yīng)重視的問題。

第三單元溶液到實(shí)驗(yàn)室去：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液課題配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液課型新授課教學(xué)內(nèi)容教科書第69~70頁教學(xué)目標(biāo)1.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法。2.進(jìn)一步熟練藥品取用、托盤天平和量筒的使用等基本實(shí)驗(yàn)操作。3.訓(xùn)練準(zhǔn)確進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能。4.通過分組實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生自主探究精神，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂趣。教學(xué)重點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的方法。教學(xué)難點(diǎn)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的注意事項(xiàng)及誤差分析。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件、實(shí)驗(yàn)儀器與藥品等。教學(xué)過程備注一、回顧復(fù)習(xí)，導(dǎo)入新課【創(chuàng)設(shè)情景】展示一袋氯化鈉注射液?！咎岢鰡栴}】醫(yī)用生理鹽水需要一定的濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。如果把生理鹽水配稀了，那么輸液后就可能引起血細(xì)胞膨脹，甚至是破裂，發(fā)生溶血現(xiàn)象；如果輸進(jìn)的生理鹽水過濃，那么輸液后就可能造成細(xì)胞脫水。因此我們常用0.9%的氯化鈉溶液，我們也叫生理鹽水。那么該溶液中，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？欲配制500mL0.9%的氯化鈉注射液（密度約為1g?mL-1），配制方法有哪些？【學(xué)生活動(dòng)】根據(jù)藥品規(guī)格，計(jì)算交流：該溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水?！叭苜|(zhì)加水”“濃溶液加水稀釋”“濃溶液加稀溶液混合”“稀溶液加溶質(zhì)”“稀溶液蒸發(fā)得到相應(yīng)的濃溶液”……【提出問題】那需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【學(xué)生活動(dòng)】由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知，已知溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就可以計(jì)算出溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量，用溶液的質(zhì)量減去溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量就是所需溶劑水的質(zhì)量?！疽搿客瑢W(xué)們想不想親自配制80g10%的氯化鈉溶液。二、自主活動(dòng)，探索新知（一）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【提出問題】在實(shí)驗(yàn)欲配制80g10%的氯化鈉溶液，需要用到哪些儀器？【學(xué)生活動(dòng)】以小組為單位進(jìn)行討論并全班交流。【歸納總結(jié)】托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯。【過渡】實(shí)驗(yàn)前我們先復(fù)習(xí)一下實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)，進(jìn)一步明確基本操作的規(guī)范性?！局R(shí)回顧】1.復(fù)習(xí)托盤天平的使用方法：①用托盤天平稱量前，首相應(yīng)該把游碼放在_____處，檢查天平是否左右平衡。如果天平未達(dá)到平衡，可以調(diào)節(jié)_____，使天平平衡。②稱量時(shí)，把稱量物放在_____盤，砝碼放在_____盤。③稱量物不能直接放在托盤上，稱干燥固體藥品時(shí)，必須_____；稱易潮解的藥品，必須放在_____里稱量。④稱量質(zhì)量一定的藥品時(shí)，先把砝碼放在右盤，游碼移至預(yù)定示數(shù)，再用藥匙添加藥品，直至天平平衡。2.復(fù)習(xí)量筒的使用方法：①實(shí)驗(yàn)時(shí)不直接用天平稱量液體質(zhì)量，而是換算成_____后用量筒量取。②量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應(yīng)_______________。③在使用量筒量液時(shí)，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時(shí)，改用_____逐滴滴加。讀數(shù)時(shí)，量筒必須放_(tái)____，視線必須__________?！緦W(xué)生活動(dòng)】閱讀思考，發(fā)表自己的見解，相互糾正補(bǔ)充，明確答案?！竞献魈骄俊颗渲?0g10%的氯化鈉溶液。1.用固體溶質(zhì)配制溶液基本步驟如下：（1）計(jì)算配制80g10%的氯化鈉溶液需要氯化鈉和水的質(zhì)量。將所需水的質(zhì)量換算成體積（1g水的體積約為1mL）。（2）用托盤天平或電子秤稱取所需的氯化鈉，再用量筒量取所需的水。（3）將稱好的氯化鈉倒入干燥的燒杯中，再加入量好的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，直至氯化鈉全部溶解。（4）把配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽（注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)），放入試劑柜中?！窘處燑c(diǎn)撥】①瓶塞不能倒放。②天平左物右碼。③量筒讀數(shù)，視線要與液體凹液面最低處保持水平。④