浙江省紹興市2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學試卷含解析

浙江省紹興市2024屆高三六校第一次聯(lián)考化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的

3倍，下列說法中正確的是

XY

ZW

A.最高價氧化物對應水化物的酸性Z比W強

B.只由這四種元素不能組成有機化合物

C.與Z的單質相比較，Y的單質不易與氫氣反應

D.X、Y形成的化合物都是無色氣體

2、下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）

A.觀察氫氧化亞鐵的生成LR熱*B.配制一定物質的量濃度的硝酸鈉溶液際?'”“C.實驗室制

-ASO.溶液

INuNO,

3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NA

B.常溫常壓下，2.3gNCh和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

C.過氧化鈉與水反應時，生成0.lmoI氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D.常溫下，0.1mol?L-lNa2C03溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA

4、利用如圖裝置進行實驗，燒杯中不會出現(xiàn)沉淀的是（）

A硫化氫亞硫酸

B二氧化碳氯化鈣

C氨氣氯化鋁

D氯化氫硝酸銀

A.AB.BC.CD.D

5、剛結束的兩會《政府工作報告》首次寫入“推動充電、加氫等設施的建設”。如圖是一種正負電極反應均涉及氫氣的

新型“全氫電池”，能量效率可達80%。下列說法中錯誤的是

A.該裝置將化學能轉換為電能

B.離子交換膜允許H+和OIF通過

C.負極為A,其電極反應式是H2-2e-+2OIT=2H2O

D.電池的總反應為H++OIF二H2O

6、設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是

A.ILO.lmolL-'NazS溶液中含有的S?一的數(shù)目小于O.INA

B.同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質中所含的原子數(shù)均為2NA

C.Imol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

D.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA

7、中國科學院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成N%的原理示意圖。

下列說法不正確的是

N2^NH3

光照—

0*0z**%

H2002

A.該過程將太陽能轉化成為化學能

B.該過程中，涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：I

D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

8、能用共價鍵鍵能大小解釋的性質是()

A.穩(wěn)定性：HC1>HIB.密度：HI>HC1

C.沸點：HI>HC1D.還原性：HI>HC1

9、2019年北京園藝會的主題是“綠色生活，美麗家園”。下列有關說法正確的是()

A.大會交通推廣使用的是太陽能電池汽車，該原理是將太陽能轉化為化學能，可減少化石能源的使用

B.媯訥劇場里使用的建筑材料第五形態(tài)的碳單質一《碳納米泡沫”，其與石墨烯互為同分異構體

C.秸稈經加工處理成吸水性的材料——植物纖維，可用作食品干燥劑，符合大會主題

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典禁止使

用

10、常溫下，向1L0.1mol-L-iNH4a溶液中，不斷加入固體NaOH后，NHJ與NHylhO的變化趨勢如圖所示(不考

慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()

A.M點溶液中水的電離程度比原溶液小

B.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C.隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大

++

D.當n(NaOH)=0.1mol時，c(Na)=c(NH4)+c(NH3-H2O)

11、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法正確的是

A.宛(D)的原子核外有2個電子B.與D是同一種原子

C.出。與D2O互稱同素異形體D.比?"。與D2I6。的相對分子質量相同

12、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見短周期元素，可組成一種化合物A,其化學式為ba4d(ec4)2。A能

夠發(fā)生如下轉化關系:

濃NaOH溶液

B(白色沉淀)---------------沉淀舔解

適量NaOH溶液

△

C(W

酸化BaCU溶液

-------------------------D(白色沉淀)

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。則下列說法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強酸

C.化合物A為共價化合物

D.元素非金屬性強弱c<e

cHl-clA)

13、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)d25℃時，CMCOOH、HCN、H2c6的電離平衡常數(shù)如下:

c(HA)

化學式CH3COOHHCNH2c。3

瓜=4.4X10'7

K1.75X10-54.9X1O-10

%=5.6X10-11

下列說法正確的是

A.稀釋CLCOOH溶液的過程中，HCLCO。-)逐漸減小

-

B.NaHCOs溶液中：C(H￡03)<c(COj)<c(HC03)

C.25c時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CKCOONa溶液

D.向CGCOOH溶液或HCN溶液中加入NazCOj溶液，均產生CO?

14、化學與人類生產、生活、可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法正確的是()

A.太陽能光電池、光導纖維的主要成分都是二氧化硅

B.制作航天服的聚酯纖維是新型無機非金屬材料

C.“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都是利用了化學方法來提高空氣質量

D.淀粉、油脂、蛋白質的水解都是由高分子生成小分子的過程

-1538

15、已知：25/時,KSp[Ni(OH)2]=2.0X10>ftP[Fe(OH)3]=4.OXI0.將含F(xiàn)M)3、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2*)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設溶液

體積不變)。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時，先產生Ni(OH)2沉淀

c(Ni2()

C.當?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中1g-〉$+(約為1°

c(Fe3+)

D.當?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r，Ni”已沉淀完全

16、圖為元素周期表的一部分，X、Y、W、R為短周期元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為21。下列說法不正確

的是

XW

YR

Z

A.最高價氧化物對應水化物的酸性R>X>Y

B.84號元素與Z元素同主族

C.R、W的某些單質或兩元素形成的某些化合物可作水的消毒劑

D.Z2W3具有氧化性和還原性

17、電解合成1,2-二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是()

A.該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大

B.液相反應中，C2H4被CuCL氧化為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應為CH2=CH2+2H2O+2NaCl暨H2T+2NaOH+ClCH2cH2cl

18、下列有關實驗原理或實驗操作正確的是()

A.用pH試紙測量Ca(ClO)2溶液的pH

B.向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體通過NaOH溶液，制取并純化氫氣

C.向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳，振蕩、靜置，溶液下層呈橙紅色，說明B1還原性強于

D.稱取K2s()4固體0.174g,放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，可配制濃度為0.010mol/L的K2sCh

溶液

19、有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。

下列說法錯誤的是

A.M與HCOOCH3互為同分異構體

B.N的官能團為羥基

C.在與鈉的反應中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

20、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCCh溶液反應放出氣體的有機物有（）

A.3種B.4種C.5種D.6種

21、聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學元素周期表年”，中國科技館推出“律動世界——化學元素周期表專題展”。已

知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、

Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯誤的是（）

A.元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在

B.元素非金屬性強弱：Z>Y

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>W

D.X與氧元素形成的氧化物不止一種

22、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如下圖，下列說法不正確的是

HO-^X,jpCH==CH--COOH

A.咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應

B.Imol咖啡酸最多能與5m0IH2反應

C.咖啡酸分子中所有原子可能共面

D.蜂膠的分子式為Cl7Hl6。4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為CsHioO

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）氟喳諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

（DG中的含氧官能團為和（填名稱）。

（2）由C—D的反應類型是.

⑶化合物X（分子式為C3H7N）的結構簡式為

(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應的化學方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：.

I.是一種a-氨基酸；

U.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。

⑹根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以電(〕一^―(,電()11和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備

H'8"O~^C00H的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干).

CCX3H

24、(12分)2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎

診療方案(試行第六版)的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯建和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中

間體I的合成路線如下：

(1)A的結構簡式是。描述檢驗A的方法及現(xiàn)象o

(2)I中含氧官能團名稱是.

(3)③、⑦的反應類型分別是一、。

(4)②的化學方程式為—。

(5)D的同分異構體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為(任寫一種結構簡式)。

(6)已知：①當苯環(huán)有RCOO一、克基時，新導入的基團進入原有基團的鄰位或對位；原有基團為一COOH時，新

導入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺(0^2)易氧化。設計以為原料制備1Mb

CH1COOH

的合成路線(無機試劑任用)。

25、（12分）（發(fā)現(xiàn)問題）研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CCH用飽和石灰水，吸收CO2用濃

NaOH溶液。

（實驗探究）在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實驗裝置和現(xiàn)象如

圖所示。請你一起參與。

（現(xiàn)象結論）甲裝置中產生該實驗現(xiàn)象的化學方程式為o解釋通常用石灰水而不用NaOH溶

液檢驗CO2的原因__________________________________________________;乙裝置中的實驗現(xiàn)象是

.吸收CO2較多的裝置是.

（計算驗證）另一位同學小李通過計算發(fā)現(xiàn)，等質量的Ca（OH”和NaOH吸收CO2的質量，Ca（OH”大于NaOH。因

此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。

（思考評價）請你對小李同學的結論進行評價：.

26、（10分）FeCk,是重要的化工原料，無水氯化鐵在300℃時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

（1）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）裝置的連接順序為a--j,k-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCb與Sth的反應。

（4）已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡合反應生成Fe（S（h）63+（紅棕色）；

(ii)Fe-，+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結論

①取5mLimol?L“FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體?！?/p>

Fe(OHb膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學式)。

(6)從上述實驗可知，反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)E(ii)(填或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關系是：K(i)K(ii)o

27、(12分)硫酸亞鐵鏤［(NH4)2Fe(SO4)2］是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗

裝置(夾持裝置略去)，在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵錢至分解完全。確定分解產物的成分。

(1)B裝置的作用是o

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有氣體產生，寫出D中發(fā)生反

應的離子方程式.若去掉C,是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________o

(3)A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內容。

(試劑，僅然和用品自選)

實驗步驟預期現(xiàn)象結論

取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分

—固體殘留物僅為Fe2O3

振蕩使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的氣體只有N2,其物質的量為xmol,固體殘留物剛體死目物FezCh的物質的量為ymoLD中沉淀物

質的量為zmoL根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為。

（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵錢在500C時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式:

28、（14分）乳酸亞鐵晶體（［CH3cH（OH）COO］2Fe-3H2O,相對分子質量為288）易溶于水，是一種很好的補鐵

劑，可由乳酸［CH3cH（OH）COOH］與FeCCh反應制得。I.碳酸亞鐵的制備（裝置如圖所示）

（1）儀器B的名稱是；實驗操作如下：打開kl、k2,加入適量稀硫酸，關閉k”使反應進行一段時間，其目

的是______

（2）接下來要使儀器C中的制備反應發(fā)生，需要進行的操作是,其反應的離子方程式為

（3）儀器C中混合物經過濾、洗滌得到FeC（h沉淀，檢驗其是否洗凈的方法是—o

II乳酸亞鐵的制備及鐵元素含量測定

（4）向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75℃下攪拌使之充分反應，經過濾，在______的條件下，經低溫蒸

發(fā)等操作后，獲得乳酸亞鐵晶體。

（5）兩位同學分別用不同的方案進行鐵元素含量測定：

①甲同學通過KMnO,滴定法測定樣品中Fj的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度總是大于100%,

其原因可能是

②乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸溶

解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴淀粉溶液，用

0.100mol?L-l硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：L+2S2032Hs4（V-+2r）,當溶液,即為滴定終點；平行滴定3

次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%保留1位小數(shù)。

29、（10分）硼酸三甲酯用作檸檬類水果的熏蒸劑。實驗室合成硼酸三甲酯的原理及裝置如下:

硼酸三甲酯甲醇

溶解性與乙酸、甲醇混溶，能水解與水混溶

沸點/℃6864

硼酸三甲酯與甲醇混合物的共沸點為54-C

Na2B4O7?IOH2O+2H2SO4+I6CH3OH.*-^2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O

A

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7?10H2O(硼砂，式量為382),然后緩慢加入濃H2sCh并振蕩；加熱

燒瓶中的液體，通過分儲柱回流一段時間。

②先接收51~55℃的館分,再接收55?60C的館分。

③將兩次儲分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。

④精饋得高純硼酸三甲酯19.2g。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的名稱為；直形冷凝管冷卻水應從(填“b”或"c”)接口進入。

(2)本實驗加熱方式為,優(yōu)點是o

(3)加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是?

(4)U型管中P2O5的作用是o

(5)步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是(填標號)，應收集℃的饋分。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解題分析】

K層最多只能填2個電子，因此Z原子最外層有6個電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X

是氮，Y是氧，據(jù)此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.非金屬越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，而W的非金屬性比Z強，因此W的最高價氧化物對應水

化物的酸性比Z強，A項錯誤；

B.有機化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機化合物，B項正確；

C.非金屬性越強，其單質與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強于Z,因此Y的單質更易與氫氣反應，C項錯誤；

D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項錯誤；

答案選B。

2、A

【解題分析】

A.氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝

酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；

C.實驗室用氯化鉉和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應,

且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯誤；

D.制取乙烯需要170C,溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高鎬酸鉀溶

液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；

故選A?

3、C

【解題分析】

A.標況下4.48L空氣的物質的量為0.2mol,但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于02VA,

故A錯誤；

23s

B.常溫常壓下，2.3gN(h和N2O4的混合物含有最簡式NO2物質的量為：T—7^7=0.05mol,含有的氧原子數(shù)為

46g/mol

0.05molx2xNA=0.1NA,故B錯誤；

C.過氧化鈉和水的反應為歧化反應，生成Imol氧氣轉移2moi電子，則當生成O.lmol氧氣時，轉移0.2M個電子，

故C正確；

D.依據(jù)〃=cV可知，溶液體積未知無法計算微粒數(shù)目，故D錯誤；

故選C.

4、B

【解題分析】

A.硫化氫與亞硫酸反應生成硫和水，硫是淡黃色固體，所以有黃色沉淀生成，故A錯誤；

B.二氧化碳與氯化鈣溶液不能生成沉淀，故B正確；

C.氨氣溶于水生成氨水，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁白色沉淀，故C錯誤；

D.氯化氫與水反應生成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

二氧化碳和氯化鈣溶液不能發(fā)生復分解反應，如果反應生成碳酸鈣和鹽酸，屬于弱酸制強酸了，不符合化學原理。

5、B

【解題分析】

由工作原理圖可知，左邊吸附層A上氫氣失電子與氫氧根結合生成水，發(fā)生了氧化反應為負極，電極反應是

H2-2e+2OH=2H2O,右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，電極反應是2H++29=出3結合原電池原理分析解答。

【題目詳解】

A.“全氫電池”工作時是原電池反應，能量變化是將化學能轉化為電能，故A正確；

B.由工作原理圖可知，左邊溶液為堿性，右邊溶液為酸性，所以離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液

發(fā)生中和，因此該離子交換膜不能允許H+和OIF通過，故B錯誤；

C.根據(jù)氫氣的進出方向可知，氫氣在吸附層A上發(fā)生氧化反應，化合價由0價變成+1價，吸附層A為負極，電極反應

為：H2-2e+2OH=2H2O,故C正確；

D.根據(jù)C的分析可知，右邊吸附層B為正極，發(fā)生了還原反應，正極電極反應是2H++2爐=取3左邊吸附層A為負極,

發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2&+20H=2H2O,因此總反應為：H++OHMH2O,故D正確；

答案選B。

6、A

【解題分析】

A、由于硫離子水解，所以ILO.lmokL/Na2s溶液中含有的S*的個數(shù)小于O.INA,選項A正確；

B、同溫同壓下不一定為標準狀況下，鹵素單質不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質的物質的量不一定為Imol,

故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項B錯誤；

C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項C錯誤；

D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，78g過氧化鈉固體為ImoL其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項D錯

誤。

答案選A。

7、C

【解題分析】

A.由圖可知，該過程是由太陽能轉化成化學能，故A正確；

B.發(fā)生反應為2NZ+6H2O=4NH3+3O2,反應反應物和生成中均存在單質和化合物，即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與

生成，故B正確；

C.根據(jù)題意和圖示，可以寫出該反應的化學方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價降為-3價，氧元素從

-2價升到0價，則氮氣是氧化劑，水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:3,故C錯誤；

D.由于空氣中主要是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

本題對氧化還原反應綜合考查，需要學會觀察圖示物質轉化關系，根據(jù)化合價的升降，確定氧化劑還原劑，利用氧化

還原反應的規(guī)律，配平氧化還原反應。

8、A

【解題分析】

A.元素非金屬性F>Cl>Br>I,影響其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的因素是共價鍵的鍵能，共價鍵的鍵能越大其氫化物越穩(wěn)定,

與共價鍵的鍵能大小有關，A正確；

B.物質的密度與化學鍵無關，與單位體積內含有的分子的數(shù)目及分子的質量有關，B錯誤；

C.HI、HCI都是由分子構成的物質，物質的分子間作用力越大，物質的沸點就越高，可見物質的沸點與化學鍵無關，

C錯誤；

D.元素非金屬性F>CI>Br>I,元素的非金屬性越強，其得電子能力越強，故其氣態(tài)氫化合物的還原性就越弱，所以氣

態(tài)氫化物還原性由強到弱為HI>HBr>HCl>HF,不能用共價鍵鍵能大小解釋，D錯誤；

故合理選項是A。

9、C

【解題分析】

A.太陽能電池是一種對光有響應并能將光能直接轉換成電能的器件，不是將太陽能轉化為化學能，故A錯誤；

B.分子式相同、結構不同的化合物互為同分異構體，而“碳納米泡沫”與石墨烯均是碳元素組成的單質，應該為同素異

形體，故B錯誤：

C.植物纖維具有吸水性，并且無毒，可用作食品干燥劑，所以秸稈經加工處理成植物纖維，符合“綠色生活，美麗家

園''大會主題，故c正確；

D.傳統(tǒng)煙花的制作常加入含有鉗、鐵、鉀、鈉、銅等金屬單質的發(fā)光劑，燃放時呈現(xiàn)美麗的顏色，大會慶典可以在一

定范圍內，適度使用，故D錯誤。

故選C。

10、C

【解題分析】

A.M點是向ILO.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入NaOH固體后反應得到氯化錢和一水合氨溶液，鏤根離子濃度和一

水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離,此時水的電離程度小于原氯化鐵溶液中水的電離程度,A正確;B.在

+++++

M點時溶液中存在電荷守恒,n(OH)+n(CD=n(H)+n(Na)+n(NH4),n(OH)-n(H)=0.05+n(Na)-n(CD

=(a-0.05)mol,B正確；C.錢根離子水解顯酸性，結合水解平衡常數(shù)分析，

c(H+)Xc(NHyH2O)/c(NHj)Xc(NH3?H2O)=Kh/c(NHyH2O),隨氫氧化鈉固體加入，反應生成一水合氨濃度增大，平衡

常數(shù)不變，則c(H*)/c(NH；)減小，C錯誤；D.向ILO.lmol/LNH4a溶液中，不斷加入NaOH固體后，當n(NaOH)

=0.1mol時，恰好反應生成氯化鈉和一水合氨，根據(jù)物料守恒可知溶液中c(Na+)=c(NH4+)+c(NHrH2O),D正確；答案

選C。

11、D

【解題分析】

A、氣(D)原子核內有一個質子，核外有1個電子，選項A錯誤；

B、與D質子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項B錯誤；

C、同素異形體是同種元素的單質之間的互稱，選項C錯誤；

D、咕2180與D2I6O的相對分子質量相同，都是20,選項D正確；

答案選D。

12、A

【解題分析】

A和氫氧化鈉溶液反應生成B和C,C為氣體，C的分子式為ba3,能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，根據(jù)化學式可推斷

C為氨氣，B為白色沉淀，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀溶解，則B可推斷為氫氧化鋁，A中加入酸化的氟化鋼溶液形

成白色沉淀，則A中含有硫酸根離子，根據(jù)以上推斷，A為NH4Al(SO」”，a為H元素，b為N元素，c為O元素，d

為Al元素，e為S元素，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.b為N元素，c為O元素，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，半徑逐漸減小，則原子半徑b>c,故A正確；

B.e為S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯誤；

C.A為NH4A1(SO4)2,是離子化合物，故C錯誤；

D.c為O元素，e為S元素，同主族元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性逐漸減弱，元素非金屬性強弱c>e,故D錯誤；

答案選A。

13、C

【解題分析】

A.加水稀釋CH3coOH溶液，促進CH3COOH的電離，溶液中”(CH3COO-)逐漸增多，故A錯誤；B.NaHCCh溶

K].J

液中HCCh?的水解常數(shù)Kh2=-TT=———=2.27xl0-8>ft=5.6X10-11，說明HCCh-的水解大于電離,則溶液中c(CO：)

K?4.4x10-

<C(H2CO3)<C(HCO3),故B錯誤；C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH,同CN的水

解程度大于CH3COCT,則25℃時，相同物質的量濃度的NaCN溶液的堿性強于CH3coONa溶液，故C正確；D.由

電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2c。3,則向HCN溶液中加入Na2cCh溶液，只能生成NaHCCh,無

CCh氣體生成，故D錯誤；故答案為C。

14、C

【解題分析】

A項、太陽能電池中使用的半導體材料的主要成分是Si,光導纖維的主要成分是二氧化硅，故A錯誤；

B項、制作航天服的聚酯纖維屬于有機合成高分子材料，不屬于新型無機非金屬材料，故B錯誤；

C項、“燃煤固硫”利用化學方法減少了二氧化硫的排放，“汽車尾氣催化凈化”利用化學方法減少了氮的氧化物排

放，都有效的減少了空氣污染物的排放，提高了空氣質量，故C正確；

D項、油脂不是高分子化合物，故D錯誤。

故選C。

【題目點撥】

本題考查化學與生活，側重分析與應用能力的考查，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵。

15、C

【解題分析】

A.Ag不能與鹽酸反應，而Ni能與鹽酸反應，因此金屬活動性：Ni>Ag,故A錯誤；

B.c(Ni2')=0.4moI/L時，Ni?+剛好開始沉淀時溶液中

區(qū)時(0電]

c(0Hj=c（Fe3*）=0.4mol/L時，F(xiàn)e3+剛好開始沉淀時溶液

\-c(Ni2+)

中(OH)=產[[?："="mol/L=V3JxlO^mol/L(后x107moi/L,故先產生Fe(OH)3沉淀,

故B錯誤;

1x10*

C.溶液pH=5時c（H*）=l（尸mol/L,溶液中。（0口）=mol/L=lxlO-9mol/L,

萼四=土宜二。心4x】LmS/L

，3（OH-）（1X10-9）3，

15

2+KsJNi(0H)212xl0-3

c(N「)=々(OH-)Moxio-gymol/L^xlOmol/AOdmol/L,則Ni?.未沉淀，c(Ni2*)=0.4mol/L,則

2+

c(Ni)0.4

lg=lg10,故C正確;

7K)4x10-"

/r[Ni(OH)]2xlQ15

D.當溶液呈中性時，c（OH）=lX10_7mol/L,此時溶液中c（Ni」）sp2mol/L=0.2mol/L

/(OH)—(lx*9

故Ni2+未沉淀完全，故D錯誤;

故答案為：C。

16>B

【解題分析】

假設X的最外層電子數(shù)為x-L則Y的最外層電子數(shù)為x-LZ的最外層電子數(shù)為x,W的最外層電子數(shù)為x+LR的

最外層電子數(shù)為x+2,有關系式x-l+x-l+x+l+x+2=21,解x=5,則X為碳元素，Y為硅元素，Z為碑元素，W為氧

元素，R為氯元素。

A.因為元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱順序為高氯酸〉碳酸〉硅酸，故正確;

B.84號元素都在第VIA主族，Z元素在第VA主族，故錯誤；

C.氯氣或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒劑，故正確；

D.AS2O3中碑為中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故正確。

故選B。

17、C

【解題分析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-,溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；

B.由分析可知，液相反應中發(fā)生的反應為C2H4+2CUC12=C1CH2cH2cl+2CuCL有反應的化學方程式可知，CuCL將

C2H4氧化成為C1CH2CH2C1,故B正確；

C.陰極H2O或H+放電生成NaOH,所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉化為CuClz,所以離子交

換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1,2-二氯乙烷中，CuCl—CuCL—CuCl,CuCl循環(huán)使用，其實質是NaCl、H2O

與CH2=CH2反應，所以總反應為CH2=CH2+2HzO+2NaCl電解H2T+2NaOH+CICH2cHzc1,故D正確。

故選C。

18、C

【解題分析】

A.Ca(CIO)2溶液具有漂白性，可使pH試紙褪色，應選pH計測定，故A錯誤；

B.NaOH可吸收揮發(fā)的HCL氫氣中混有水蒸氣，還需濃硫酸干燥純化氫氣，故B錯誤；

C.由操作和現(xiàn)象可知，氯氣與NaBr反應生成浪，則BE還原性強于C「，故C正確；

D.不能在容量瓶中溶解固體，應在燒杯中溶解、冷卻后轉移到容量瓶中定容，故D錯誤；

故選：C?

19、C

【解題分析】

根據(jù)分子模型可知，白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子，則M、N的結構簡式為CH3COOH和

CH3CH2OH.

【題目詳解】

A.M的結構簡式為CH3coOH,與HCOOCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.N的結構簡式為CH3cH2OH,官能團為羥基，故B正確；

C.CH3coOH和CH3cH20H分別與鈉反應時，CH3coOH中竣基中的氫比CH3cH20H中羥基中的氫更活潑，故放

出氫氣速率快，故C錯誤；

D.N為CH3cH2OH,可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，高鋸酸鉀被還原成銃離子，故會褪色，故D正確；

答案選C。

【題目點撥】

判斷出M、N的分子結構是關鍵，根據(jù)圖中信息可以得到白球代表氫原子，綠球代表碳原子，紅球代表氧原子。

20、B

【解題分析】

分子式為CsHioOz的有機物可能是較酸或酯，能與飽和NaHCOs溶液反應放出氣體，說明該有機物含有-COOH,為飽和一

元竣酸，烷基為-C4H9,丁基異構數(shù)等于該有機物的異構體數(shù)。

【題目詳解】

分子式為c5HM)2的有機物能與NaHC03能產生氣體，說明該有機物中含有-COOH,為飽和一元竣酸，則烷基為-QH”-C4H9

異構體有：-CH2CH2CH2CH3,-CH(CH3)CH2cHS,-CH2CH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異構體數(shù)目為4,

故選B。

【題目點撥】

本題考查特定結構的同分異構體書寫，側重于分析能力的考查，注意官能團的性質與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5

的煌基的個數(shù)是解決本題的關鍵。

21、A

【解題分析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由"X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，

可確定X為碳(C),Y為楮(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al),Z為磷(P)。

【題目詳解】

A.元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯誤；

B.元素非金屬性強弱：P>Si>Ge,B正確；

C.因為CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H2c(h>A1(OH)3,C正確；

D.C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；

故選A.

22、B

【解題分析】A,咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應、加成反應、氧化反應，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、氧化反應、

加聚反應，含竣基能發(fā)生取代反應、酯化反應，A項正確；B,咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙

鍵能與H2發(fā)生加成反應，1mol咖啡酸最多能與4m01%發(fā)生加成反應，B項錯誤；C,咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、

1個碳碳雙鍵、1個竣基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結構，結合單鍵可以旋轉，咖啡酸中所有原子可

能共面，C項正確；D,由咖啡酸的結構簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8。4,A為一元醇，蜂膠水解的方程式為

C17H16O4(蜂膠)+H2O^C9H8O4(咖啡酸)+A,根據(jù)原子守恒，A的分子式為CsHioO,D項正確；答案選B。

點睛：本題考查有機物的結構和性質、有機分子中共面原子的判斷。明確有機物的結構特點是解題的關鍵，難點是分

子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結構特點進行知識的遷移應用，注意單鍵可以

旋轉、雙鍵不能旋轉這一特點。

二、非選擇題(共84分)

23、酯基?；〈磻狄籒1l：5

Cl

【解題分析】

⑴結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；

(2)對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5”替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F、G的結構，F(xiàn)中-OCM被>NH-替代生成G,同時生成甲醇，據(jù)此分析

判斷X的結構；

(4)根據(jù)甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；

(5)H(C8H6FChNO2)的一種同分異構體滿足：I.是一種a-氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上，II.分子中

有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、竣基中共含有的3個H原子是2種化學環(huán)境不同的氫,

故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；

⑹模仿路線流程設計，發(fā)生催化氧化生成進一步氧化生成

HA'-^QH-CI-LOHH3C-CHO,

COOH?再與SOCL作用生成進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成

,最后水解生成COOHo

COOH

,其中含有的含氧官能團有：酯基、?；?，故答案為酯基、炭基;

C00C：Hj)的結構，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成

⑵對比c()、D(

出