重慶市下學期2024年高考全國統(tǒng)考預測卷化學試卷含解析

重慶市重慶一中下學期2024年高考全國統(tǒng)考預測密卷化學試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是

A.用2的數(shù)量級為IO-'

B.X(OH)NO3水溶液顯酸性

C.等物質(zhì)的量的X(NC>3)2和X(OH)NO3混合溶液中c(X2+)>c[X(OH)+]

2++

D.在X(OH)NC)3水溶液中，C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H)

2、下列說法不正確的是

A.淀粉能水解為葡萄糖B.油脂屬于天然有機高分子

C.雞蛋煮熟過程中蛋白質(zhì)變性D.食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C

3、下列說法正確的是

A.烷炫的通式為CnH2n+2,隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸減小

B.乙烯與漠水發(fā)生加成反應的產(chǎn)物為澳乙烷

c.Imol苯恰好與3moi氫氣完全加成，說明一個苯分子中有三個碳碳雙鍵

D.C7H16,主鏈上有5個碳原子的同分異構體共有5種

4、X+、Y+、M2\N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2->Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是()

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2-核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M(OH)2>YOH

5、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCHa

RCH2=CH-CH-CH3

L

CCHSC=CHCH3

，CH=CH2

CHCHC=CH2

D?32JH

6、12cl6晶體在常溫下就會“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICL。ICL遇水會產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強烈的催

淚性。若生成物之一是HCL則另一種是（）

A.HIO3B.HIO2C.HIOD.IC1

7、下列說法無稱的是（）

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負根反應：Fe+3e-=Fe3+

B.常溫下CO2通入KOH溶液，當溶液中約c（H+）=1x10-7mol/L,一定存在c（K+）=2c（CO；）+c（HCOJ

C.向CH'COONa稀溶液中加入CH2coONa固體，則c（CH3coeF）/c（Na*）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuC%溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大

8、實現(xiàn)中國夢，離不開化學與科技的發(fā)展。下列說法不正確的是

A.新型納米疫苗有望對抗最具攻擊性的皮膚癌——黑色素瘤，在不久的將來有可能用于治療癌癥

B.單層厚度約為0.7nm的WS2二維材料構建出世界最薄全息圖，為電子設備的數(shù)據(jù)存儲提供了新的可能性

C.納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（II）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半導體的新型高性能無機柔性熱電材料，有望在智能微納電子系統(tǒng)等領域廣泛應用

9、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學反應D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

10、圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化

銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中不正確的是

甲乙

A.a極應與X連接

B.N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗11.2L(標準狀況下)02時，則a電極增重64g

C.不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2c「-21=C12T

+

D.若廢水中含有乙醛，則M極的電極反應為：CH3CHO+3H2O-10e=2CO2t+10H

H、下列操作能達到實驗目的的是

目的實驗操作

AA12O3有兩性將少量ALO3分別加入鹽酸和氨水中

B濃硫酸有脫水性蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒充分攪拌

2

C檢驗SO4-向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液

D檢驗Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點

13、化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關。下列有關說法正確的是()

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)

B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離

子較強的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周

期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯誤的是

A.W2的沸點比Z2的沸點低

B.XYW2的水溶液呈堿性

C.W、X形成的化合物一定只含離子鍵

D.X、Y,Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應

15、下列實驗方案正確且能達到實驗目的的是（）

證明碳酸的酸性比硅酸強

NajSiOi

溶液

體

CuSO4

B.驗證草酸晶體是否含結晶水

很令氣體一?2?g

C.檢驗混合氣體中H2s和CO

足wm高一m吊,范清2

x.仲部液限臺版水

D.

16、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應不涉及氧化還原反應的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

B.lL0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA

C.常溫下環(huán)氧乙烷（乙）中含有的共價鍵數(shù)目為0.3NA

D.22.4LCO2與足量Na2C）2充分反應，轉移的電子數(shù)目為NA

18、下列說法正確的是

A.古人煮沸海水制取淡水，現(xiàn)代可通過向海水加入明磯實現(xiàn)海水淡化

B.我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體

C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇（HOCH?-CHzOH）,乙二醇不溶于水

D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子

化合物

19、下列化學用語中，正確的是

A.Na原子結構示意圖④2sB.MgCb的電子式：百。強歸：

/J??,?

C.N2分子的結構式N=ND.CH4的比例模型.

20、下列有關物質(zhì)與應用的對應關系正確的是（）

A.甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，所以福爾馬林可作食品的保鮮劑

B.CL和SO?都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酥的NaOH溶液褪色

C.碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

D.氯化鋁是強電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鋁

21、下列屬于弱電解質(zhì)的是

A.氨水B.蔗糖C.干冰D.碳酸

22、有a、b、c、d四種原子序數(shù)依次增大，且均不大于20的主族元素，a、c同主族，a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

數(shù)的3倍，b為金屬元素，a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19。下列敘述正確的是

A.a、b可能形成含有共價鍵的離子化合物

B.簡單離子半徑大小：d>c>a>b

C.含氧酸的酸性強弱：d>c

D.b、c的簡單離子在水溶液中一定能大量共存

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)；基態(tài)B

原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍；D形成簡

單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：

⑴元素A、B、C中，電負性最大的是―（填元素符號，下同），元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為。

⑵與同族其它元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是；BA3分子中鍵角109。28,（填

或原因是?

（3）BC3一離子中B原子軌道的雜化類型為,BC3-離子的立體構型為o

（4）基態(tài)E原子的電子排布式為；C、E形成的化合物ECs（其中E的化合價為+6）中。鍵與7r鍵數(shù)目之比為

（5）化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石（晶胞結構如圖所示）相似。若DB的晶胞參數(shù)為apm,

則晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

24、（12分）以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線.

已知：ROH+RPH1明普>ROR'+HiO

完成下列填空：

(1)F中官能團的名稱_；寫出反應①的反應條件_；

(2)寫出反應⑤的化學方程式

(1)寫出高聚物P的結構簡式

(4)E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中只有苯環(huán)一個環(huán)狀結構，且苯環(huán)上有兩個取代基；

②Imol該有機物與濱水反應時消耗4moiBo

(5)寫出以分子式為C5H8的炫為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)合成路線流程圖示例如

下：

僦劑>。需『>

CHiCHOCHiCOOHCHICOOCH2CHI.

25、(12分)硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W拋光劑。

(D制備硝酸鐵

取100mL8moi?L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應溫度不超過70℃。

①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫出b中發(fā)生反應的離子方程式：

②若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、、

用濃硝酸洗滌、干燥。

(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制O.lmoEL”硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進行實驗如下：

實驗一：硝酸鐵溶液與銀反應：

i.測0.1mol?L"硝酸鐵溶液pH約等于1.6o

ii.將5mL0.1mol?L-i硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約lmin銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應原理有兩個反應:

a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解

①證明Fe3+使銀鏡溶解，應輔助進行的實驗操作是□

②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約L2min銀鏡完全溶解。證明N(h-使銀鏡溶解。

③為進一步研究溶解過程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol?L-i硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約lOmin銀鏡完

全溶解。

實驗二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應，用如圖所示裝置進行實驗：

i.緩慢通入SO2,溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。

ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2,溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?/p>

已知：Fe2++NOU[Fe(NO)p+(深棕色)

④步驟i反應開始時，以NO3-氧化SO2為主，理由是：0

⑤步驟ii后期反應的離子方程式是o

(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實驗得出的結論是o

26、(10分)某學習小組以Mg(NO?2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

(提出猜想)小組提出如下4種猜想：

甲：Mg(NC)3)2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgsNz、O2丁:MgO、NO2、N2

(1)查閱資料得知，Nth可被NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：.

(2)實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是.

(實驗操作)

⑶設計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是;加熱Mg(NO3)2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是:

,說明有Mg(NCh)2固體分解了，有NO2生成.

(4)有同學提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

(5)小組討論后認為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是.(用化學

方程式表示)

27、(12分)四氯化錫(SnCL)常用作有機催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學習小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點/℃沸點/℃

Sn銀白色2322260

SnCk白色247652

S11CI4無色-33114

回答下列問題：

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是

(2)裝置G的作用是=

(3)實驗開始時，正確的操作順序為。

①點燃裝置A處酒精燈②點燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

(4)得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)(填物質(zhì)名稱)而除去。為了進一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是。

⑸產(chǎn)品中含少量SnCh,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3+_____H=Sn+1+

ii.IO3+5I2+6H+=3I2+3HO

②滴定終點的現(xiàn)象是O

③產(chǎn)品的純度為%(保留一位小數(shù))。

28、(14分)黃銅礦(CuFeS”是煉銅的主要礦物，在野外很容易被誤會為黃金，因此被稱為愚人金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道上，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為同族元素的

氫化物中，BhO比HzTe沸點高的原因是

(2)檢驗Fe2+的試劑有多種，其中之一是鐵氟化鉀(K3[Fe(CN)6]),又稱赤血鹽。

①在配合物K3[Fe(CN)6]中，易提供孤電子對的成鍵原子是填元素名稱)，含有12moic鍵的K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的

量為—moL

②赤血鹽中C原子的雜化方式為_；C、N、O三種元素第一電離能由大到小的排序為_；寫出與CN互為等電子體

的一種化合物的化學式

③Fe、Na、K的晶胞結構相同，但鈉的熔點比鉀更高，原因是一。

(3)CuFeSz的晶胞結構如圖所示。已知：晶胞參數(shù)a=0.524nm,c=1.032nm。則CuFeS2的晶胞中每個Cu原子與—

個S原子相連，晶體密度p=_g?cm-3(列出計算表達式)。

OOiO訃

29、(10分)某離子反應中涉及到H、O、CkN四種元素形成的六種微粒，N2、H2O,C1O\H\NH4\Cl',其中

N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

完成下列填空

(1)氧原子最外層電子的軌道表示式為,該化學用語不能表達出氧原子最外層電子的(填序號)。

a.電子層b.電子亞層c.所有電子云的伸展方向d.自旋狀態(tài)

⑵四種元素中有兩種元素處于同周期，下列敘述中不能說明這兩種元素非金屬性遞變規(guī)律的事實是

a.最高價氧化物對應水化物的酸性b.單質(zhì)與比反應的難易程度

c.兩兩形成化合物中元素的化合價d.氣態(tài)氫化物的沸點

(3)由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有(填化學式，寫出一個即可)，該化合物

的水溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

(4)寫出該離子反應的方程式_______________，若將該反應設計成原電池，則N2應該在___________(填“正極”或“負極”)

附近逸出。

⑸已知亞硝酸(HNO2)的酸性與醋酸相當，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解。貝！I：

①酸性條件下，當NaNCh與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應，且r被氧化為L時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為(填化

學式)。

②要得到穩(wěn)定HN(h溶液，可以往冷凍的濃NaNCh溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是(填

序號)。

a.稀硫酸b.二氧化碳c.二氧化硫d.磷酸

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

+2+2++14(62)78

A.選取圖中點(6.2,0.5),此時pH=6.2,c[X(OH)]=c(X),Kb2=c(OH)>c(X)/c[X(OH)]=c(OH-)=10----=10--,

故A錯誤；

B.X(OH)NO3水溶液中X的主要存在形式為X(OH)+,由圖示X(OH)+占主導位置時，pH為7到8之間，溶液顯堿性,

故B錯誤；

C.選取圖中點(9.2,0.5),此時C[X(OH)2]=C[X(OH)+],溶液的pH=9.2,則X(OH)2的Kb產(chǎn)c(OH)xc[X(OH)+]/

486292

C[X(OH)2]=10--,X2+第一步水解平衡常數(shù)為Khl=Kw/Kb2=10--,第二步水解平衡常數(shù)Kh2=Kw/Kbi=10--,由于

Khi>Kb2>Kh2,等物質(zhì)的量的X(NCh)2和X(OH)NC>3混合溶液中，X?+的水解大于X(OH)+的電離，溶液顯酸性，所

以此時c(X2+)<c[X(OH)+],故C錯誤；

D.在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒C(NO3-)+C(OH)=2C(X2+)+C(H+)+C[X(OH)]+,物料守恒

2++

C(NO3-)=C(X)+C[X(OH)2]+C[X(OH)],將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守

2++

恒式為：C[X(OH)2]+C(OH-)=C(X)+C(H),故D正確;

答案：Do

2、B

【解析】

A.淀粉是多糖，水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，A正確；

B.油脂是高級脂肪酸的甘油酯，屬于天然有機物，但不是高分子化合物，B錯誤；

C.雞蛋煮熟過程中，蛋白質(zhì)分子結構發(fā)生了變化，不具有原來蛋白質(zhì)的生理功能，物質(zhì)的化學性質(zhì)也發(fā)生了改變。因

此雞蛋煮熟過程是蛋白質(zhì)變性，C正確；

D.新鮮蔬菜和水果含有豐富的維生素C,因此食用新鮮蔬菜和水果可補充維生素C,D正確；

故合理選項是Bo

3、D

【解析】

12

A.烷煌的通式為CnH2n+2,C元素的質(zhì)量分數(shù)為黑=不，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大，故A

n

錯誤；

B.乙烯中含碳碳雙鍵，可與濱水發(fā)生加成反應生成1,2-二漠乙烷，故B錯誤；

C.苯中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；

D.C7H16主鏈上有5個碳原子的烷燒，支鏈為2個甲基或1個乙基，符合的有(CH3)3CCH2cH2cH3、

CH3cH2c(CH3)2CH2cH3、CH3cH2cH(CH2cH3)CH2cH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2>(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3,共

5種，故D正確；

答案選D。

4、C

【解析】

X\Y+、M2\N2-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡單離子，X、Y形成+1價離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N〉>Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y+>M2+,則M

為鍍元素或鎂元素，結合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為皺元素或鎂元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關系

不唯一，故B錯誤；

C.N為氧元素或硫元素，N*核外電子數(shù)為10或18；M為鍍元素或鎂元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\N”核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故c正確；

D.Y為鈉元素，M為被元素或鎂元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯誤；

故選C。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認為不能為“0”。

5、C

【解析】

含碳碳雙鍵的有機物與氫氣發(fā)生加成反應，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答。

【詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應生成2-甲基丁烷，故A錯誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應生成2-甲基丁烷，故B錯誤；

C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應生成2-甲基丁烷，故D錯誤；

答案選C

6、B

【解析】

ICL中I為+3價，C1為-1價，與水發(fā)生水解反應(為非氧化還原反應，各元素化合價價態(tài)不變)，生成HIO2和HCL

答案選B。

7、B

【解析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是：Fe-2e=Fe2+,故A錯誤;

B.當在25C時由水電離的H+濃度為ltTmoi/L,說明溶液呈中性，貝!)c(H+)=c(OJT)①，根據(jù)電荷守恒

+2

c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH)②，由①②得，c(K)=2c(CO3)+c(HCO3),故B正確;

C.常溫下向ClhCOONa稀溶液中力口入CH3coONa固體，力口入ClhCOONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

clCH.COO)

大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大,'/’的比值變大,故c錯誤;

cyNa)

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCb溶液，HS電離出的S?-與Ci?+結合生成CuS黑色沉淀，HS-電離程度增大，pH

減小，故D錯誤;

故答案為Bo

8、C

【解析】

新型納米疫苗的研制成功，在不久的將來有可能用于治療疾病，選項A正確；單層厚度約為

o.7nm的WS,二維材料為智能手表、銀行票據(jù)和信用卡安全密碼的印制和數(shù)據(jù)存儲提供了可能性，選項B正確；納

米復合材料有較大的比表面積，具有較大的吸附容量，選項C不正確；基于Ag￡柔性半導體的新型高性能無機柔性

熱電材料和器件可同時提供優(yōu)異的柔性和熱電轉換性能，且具有環(huán)境友好、穩(wěn)定可靠、壽命長等優(yōu)點，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式為代表的新一代智能微納電子系統(tǒng)等領域獲得廣泛應用，選項D正確。

9、A

【解析】鈉與水反應生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標準狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是O.lmoL故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應生、鋁與氫氧化鈉溶液反應，共發(fā)生

兩個化學反應，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點睛：鋁能與酸反應放出氫氣，鋁也能與強堿溶液反應放出氫氣，如2A/+2NaOH+2H2<9=2NaA/Q+3H2T。

10、C

【解析】

根據(jù)題給信息知，甲圖是將化學能轉化為電能的原電池，N極氧氣得電子發(fā)生還原反應生成水，N極為原電池的正極,

M極廢水中的有機物失電子發(fā)生氧化反應，M為原電池的負極。電解氯化銅溶液，由圖乙氯離子移向b極，銅離子移

向a極，則a為陰極應與負極相連，即與X極相連，b為陽極應與正極相連，即與Y極相連。

A.根據(jù)以上分析，M是負極，N是正極，a為陰極應與負極相連即X極連接，故A正確；

B.N是正極氧氣得電子發(fā)生還原反應，a為陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)得失電子守恒，則當N電極消耗

U.2L(標準狀況下)氣體時，則a電極增重U.2L+22.4L/molx4+2x64g/mol=64g,故B正確；

C.b為陽極，當為惰性電極時，則電極反應式為2C1--2e-=CLT，當為活性電極時，反應式為電極本身失電子發(fā)生氧

化反應，故C錯誤；

D.若有機廢水中含有乙醛，圖甲中M極為CEhCHO失電子發(fā)生氧化反應，發(fā)生的電極應為：

+

CH3CHO+3H2O-10e=2CO2T+10H,故D正確。答案選C。

【點睛】

本題考查的是原電池和電解池的工作原理。根據(jù)裝置圖中電極反應的類型和離子移動的方向判斷甲圖中的正負極、乙

圖中的陰陽極是解題的關鍵。

11、B

【解析】

A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，只溶于強酸、強堿，不溶于氨水，故A錯誤；

B.濃硫酸能將蔗糖中H、。以2：1水的形式脫去，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B正確；

C.向某溶液中滴加少量酸化的BaCL溶液可能生成氯化銀或硫酸領白色沉淀，不能檢驗硫酸根離子，故C錯誤；

D.氯氣具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化，生成三價鐵離子，三價鐵離子可以和KSCN溶液發(fā)生顯色反應，顯紅色,

不能確定是含有亞鐵離子還是鐵離子，故D錯誤;

故選B。

12、C

【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14G工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮氣的方法，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個,

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當相對分子質(zhì)量較大時，形成的煌在常

溫下為液體或固體，沸點較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯誤；

答案選C。

13、D

【解析】

A.CaO沒有強還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，A項錯誤；

B.硅是半導體，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B項錯誤；

C.Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的

Pb2\Cu2\Cd2\Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無關，C項錯誤；

D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項正確；

答案選D。

14、C

【解析】

Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是A1元素；ZW2是一種新型的自來水消毒劑，ZW2是CKh,即Z是C1元素、

W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1,W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素。

【詳解】

A.O2>C12的結構相似，C12的相對分子質(zhì)量大，所以C12沸點比02的沸點高，故A正確；

B.NaAKh是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；

C.Na、O形成的化合物NazCh中含離子鍵和非極性共價鍵，故C錯誤；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強堿、HCKh是強酸，所以NaOH、A1(OH)3、HCIO4兩兩之間均能發(fā)生反應，

故D正確；

選C。

【點睛】

本題考查結構、性質(zhì)、位置關系應用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關鍵，注意對元素周期

律的理解，較好的考查學生分析推理能力。

15、C

【解析】

A.鹽酸揮發(fā)出的HC1也能和硅酸鈉反應，應先除去，A項錯誤；

B.草酸受熱易熔化，所以試管口不能向下傾斜，且草酸受熱分解也會產(chǎn)生水，B項錯誤；

C.足量酸性高銃酸鉀溶液可檢驗并除去H2S,可通過澄清石灰水變渾濁檢驗CO2的存在，C項正確；

D.導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，否則會引起倒吸，D項錯誤；

所以答案選擇C項。

16、D

【解析】

凡是有化合價發(fā)生變化的反應均是氧化還原反應，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應為Fe2(h+3CO圖-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意,

A項錯誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?S(h?SO3的轉化，S、。元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應，不符合題意，B項錯誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應為：2NaCl+2H2。且曳-CLT+H2T+2NaOH,該反應中H、Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應，C項錯誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCC)3」一Na2cO3+CO2T+H2O,

這幾個方程式中都沒有電子的轉移，所以不涉及氧化還原反應，D項正確；

答案選D。

【點睛】

工業(yè)制取純堿(利用侯氏制堿法)，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳氣體，NaHCO3的溶解度最小，會

結晶析出，發(fā)生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH4CI,這是制純堿的關鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應2NaHCO3'-Na2cO3+CO2T+H2O,這是學生們的

易忘點。

17、A

【解析】

A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/moL含22個質(zhì)子；Sth的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol

質(zhì)子，故4g混合物中含2moi即2NA個質(zhì)子，故A正確；

B.1L0.5moi?L-ipH=7的CH3coONH4溶液中，錢根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c(NH4)+c(NHyH2O)=0.5moia,,

+

n(NH4)<0.5mol,故B錯誤；

C.一個環(huán)氧乙烷分子的共價鍵數(shù)目為7,所以O.lmol環(huán)氧乙烷中含有的共價鍵數(shù)目為0.7NA,故C錯誤；

D.未指明溫度和壓強，22.4LCO2的物質(zhì)的量不一定是ImoL故D錯誤；

故答案為Ao

【點睛】

選項A為難點，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關系。

18、D

【解析】

A.明研不能淡化海水，不能實現(xiàn)海水淡化，故A錯誤；

B.碳纖維是一種新型無機非金屬材料，炭黑的主要成分為碳，炭黑與碳纖維不互為同分異構體，故B錯誤；

C.乙二醇(HOCHz-CHzOH)分子中含有兩個羥基，羥基屬于親水基，故乙二醇易溶于水，故C錯誤；

D.絲綢的主要原料為蠶絲，蠶絲成分為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物，故D正確。

故選D。

19、D

【解析】

A.鈉原子核外有11個電子，原子結構示意圖為：,A項錯誤；

B.MgCb是離子化合物，電子式為：：C1：Mg2+:C1:,B項錯誤；

C.氮氣是氮原子通過三鍵形成的分子，結構式為N三N,C項錯誤；

D.CH4的比例模型要注意C原子由于半徑比H原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D項正確；

答案選D。

20>C

【解析】

A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性，可以用于浸泡標本，但甲醛有毒，不能作食品的保鮮劑，A錯誤；

B.滴有酚酥的NaOH溶液中通入SO?氣體后溶液褪色，發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鈉和水，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，B

錯誤；

C.小蘇打能夠與胃酸中的鹽酸反應，可用于制胃酸中和劑，C正確；

D.電解氯化鋁的水溶液得到氫氣、氯氣和氫氧化鋁，制取不到AL電解熔融氧化鋁生成鋁，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

CL和SOz都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚配的NaOH溶液褪色體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，二氧化硫使

濱水、高鎰酸鉀溶液褪色體現(xiàn)二氧化硫的還原性。

21、D

【解析】A、氨水屬于混合物，不在弱電解質(zhì)討論范圍，故A錯誤；B、蔗糖是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、干冰是非電

解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸在水溶液里部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故D正確；故選D。

點睛：本題考查基本概念，側重考查學生對“強弱電解質(zhì)”、“電解質(zhì)、非電解質(zhì)”概念的理解和判斷，解題關鍵：

明確這些概念區(qū)別，易錯點：不能僅根據(jù)溶液能導電來判斷電解質(zhì)強弱，如：氨水屬于混合物，其溶解的部分不完全

電離溶液能導電，不屬于弱電解質(zhì)，為易錯題。

22、A

【解析】

a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，a是0元素；a、c同主族，c是S元素；a、c、d的最外層電子數(shù)之和為19,

d是C1元素；b為金屬元素，b是Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】

A、0和Na可以形成NazOz,是含有共價鍵的離子化合物，故A正確；

B、電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑S~>C「，故B錯誤；

C、最高價含氧酸的酸性d>c,這里沒有說是最高價，故C錯誤；

D、若b為A1元素，則A1"和S。-在水溶液中不能大量共存，故D錯誤。

【點睛】

本題以元素推斷為載體，考查原子結構與位置關系、核外電子排布規(guī)律、半徑比較、化學鍵、元素化合物性質(zhì)等，清

楚核外電子排布規(guī)律是解題的關鍵。

二、非選擇題(共84分)

23、ON>O>A1N%分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的

164

排斥作用sp2三角形Is22s22P63s23P63d54sl(或[Ar]3d54s])7:1-y-xlO30

aNA

【解析】

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)，A為H元素；基態(tài)

B原子s能級的電子總數(shù)比p能級的多1,核外電子排布為Is22s22P3,為N元素；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電

子數(shù)均是未成對電子數(shù)的3倍，核外電子排布為Is22s22P\Is22s22P63s23P63d54。則C為O元素，E為Cr元素；D

形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小，則D為該周期中原子序數(shù)最大的金屬元素，因此D為A1

元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為A1元素，E為Cr元素。

⑴元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第

一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐

漸減小，

元素N、O、A1的第一電離能由大到小的順序為N>O>AL故答案為O；N>O>A1；

(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,其VSEPR

模型為四面體構型，NH3分子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結構，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電

子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于109。28。故答案為NH3分子間易形成氫鍵；V；孤電子對對成鍵電

子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；

(3)NO3-離子中N原子的價層電子對數(shù)=0鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)=3+如苧@=3,采用sp2雜化,立體構型為三角形,

故答案為sp2；三角形；

(4)E為Cr元素，基態(tài)E原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d54sl(或［Ar］3d%i)；C、E形成的化合物CrOs(其中E

o

的化合價為+6),結構為?其中0鍵與兀鍵數(shù)目之比為7:1,故答案為Is22s22P63s23P63d54sl(或［A門3d54s,

o

7:1;

114x(27+14)_

(5)A1N晶胞中含有N或Al原子數(shù)為4,8x-+6x-=4,晶胞質(zhì)量為----------g,因此晶胞的密度

82S

4x(27+14)-

-----------------g164164

=N=xlO30g-cm-3,故答案為3xIO?。。

A3N

(axlO-locm)3一、AA

【點睛】

正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4),要能夠根據(jù)題意確定CrOs的結構。

CH2

24、竣基、氯原子光照HOOCCC1(CH1)CH2COOH+lNaOH—+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa