2023-2024學(xué)年廣東省湛江市高一上期11月期中考試化試題（解析版）

PAGEPAGE3廣東省湛江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章，第二章第一節(jié)、第二節(jié)。5.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Q：35.5一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題只給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)促進(jìn)科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.海水曬鹽 B.糧食釀酒 C.活性炭凈水 D.鐘乳石的形成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．海水曬鹽，是將水蒸發(fā)，屬于物理變化，故A錯誤；B．糧食釀酒過程中糖類轉(zhuǎn)化為乙醇，有化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．活性炭凈水，是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐘乳石的形成過程中，是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化，無化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。2.下列電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，A錯誤；B．，B錯誤；C．，C正確；D．，D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（）A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。4.下列關(guān)于藥品保存和實(shí)驗(yàn)安全方面的說法錯誤的是（）A.金屬鈉著火時，用沙子蓋滅B.新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C.不可湊到集氣瓶口去聞氯氣的氣味D.進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，可用手將整塊的鈉投入水中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉易于水和氧氣反應(yīng)，金屬鈉著火時，用沙子蓋滅，A正確；B．新制氯水中的成分見光易分解，應(yīng)避光保存在棕色細(xì)口瓶中，B正確；C．氯氣有毒，不可湊到集氣瓶口去聞氯氣的氣味，應(yīng)在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)太過劇烈，進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，不可用手直接接觸鈉，也不能用大塊的鈉，應(yīng)用鑷子將綠豆大小的鈉粒投入水中，D錯誤；故選D。5.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（）A.氧化物：干冰、冰水混合物、生石灰 B.電解質(zhì)：小蘇打、硫酸銅、鐵C.同素異形體：石墨、、金剛石D.混合物：漂白粉、礦泉水、潔凈的空氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、生石灰(CaO)均屬于氧化物，A正確；B．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．石墨、、金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．漂白粉、礦泉水、潔凈的空氣都是混合物，D正確；故選B。6.下列邏輯關(guān)系圖錯誤的是（）A.B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物中還有一些是酸性氧化物、兩性氧化物，堿性氧化物和非金屬氧化物都屬于氧化物，A正確；B．化合反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈣屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，C正確；D．燒堿氫氧化鈉屬于堿，D正確；故選B。7.五育并舉，勞動先行。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A用草木灰(主要成分為)作化肥K元素是植物生長必不可少元素B將新切土豆絲浸沒在水里防止變色土豆中的還原性物質(zhì)遇空氣變色C環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性D用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶利用潔廁靈的強(qiáng)氧化性殺菌消毒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用草木灰(主要成分為)作化肥，是因?yàn)镵元素是植物生長必不可少的元素，A正確；B．把去皮的土豆立即浸在水中，使之與空氣隔絕，以防止植物細(xì)胞中還原性的酚類物質(zhì)被氧化，防止變色，B正確；C．環(huán)保工程師用熟石灰(氫氧化鈣)處理酸性廢水是因?yàn)槭焓揖哂袎A性，C正確；D．用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶，是利用潔廁靈的酸性溶解污漬，D錯誤；故選D。8.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含有、、和雜質(zhì)。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑II為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的和D.用pH試紙檢驗(yàn)溶液B，可發(fā)現(xiàn)溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根離子，應(yīng)該選用BaCl2，A錯誤；B．操作a為過濾，所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．由分析可知，除去溶液中的鈣離子，以及過量的鋇離子，應(yīng)該選用碳酸鈉，C正確；D．溶液B為加入過量氫氧化鈉除去鎂離子后的溶液，由于氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，D正確；故選A。〖祥解〗粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質(zhì)，過濾可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質(zhì)一一除去，據(jù)此回答問題。9.下列離子方程式中正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：B.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C.向氫氧化銅中加入稀硫酸：D.鈉和水反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為：，A錯誤；A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯誤；C．向氫氧化銅中加入稀硫酸生成硫酸銅和水，故離子方程式為：，C正確；D．原離子方程式質(zhì)量不守恒，故鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：C。10.將一定量的和混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，剩余固體中一定含有（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應(yīng)，若二氧化碳和水反應(yīng)完全，則反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，剩余固體有碳酸鈉、氫氧化鈉，可能有過氧化鈉；由于二氧化碳和氫氧化鈉也能反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此若二氧化碳和水部分反應(yīng)，則可認(rèn)為二氧化碳先反應(yīng)，剩余固體有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；綜上，剩余固體中一定含有碳酸鈉；故選A。11.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體。下列說法正確的是（）A.①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉B.④只發(fā)生物理變化C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.②變白色主要是因?yàn)樯闪藲溲趸c〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．①Na在空氣中被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A錯誤；B．④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，溶液失去水，變?yōu)樘妓徕c，因此發(fā)生的變化既有物理變化，又有化學(xué)變化，B錯誤；C．③是氫氧化鈉吸水潮解，NaOH吸收空氣中的水蒸氣形成了NaOH溶液，C錯誤；D．②變白色主要是因?yàn)镹a2O與空氣中的水反應(yīng)生成了NaOH，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水顯酸性D.氯水放置數(shù)天后pH將變小，說明氯水吸收空氣中的CO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．由于Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的物質(zhì)，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是CO2，說明氯水中含有大量H+，溶液顯酸性，C正確；D．氯水放置數(shù)天后pH將變小，這是由于Cl2水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，在放置過程中HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HCl和O2，HClO的分解，導(dǎo)致溶液中c(HClO)降低，化學(xué)平衡正向移動，Cl2逐漸變?yōu)镠Cl，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強(qiáng)，故溶液pH會減小，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。13.利用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中不合理的是（）A.圖①是檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 B.圖②是除去中的C.圖③是探究鈉與反應(yīng)D.圖④是檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖①內(nèi)管溫度低于外管，可檢驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；B．不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收，圖②是除去中的，B正確；C．圖③是探究鈉與反應(yīng)，浸有堿液的棉花球用于吸收尾氣，C正確；D．圖④需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色，檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素，D錯誤；故選D。14.如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.40gNaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋ǎ〢.甲＜乙＜丙＜丁 B.?。技祝家?丙C.甲=丁＜乙=丙 D.?。技祝家遥急即鸢浮紹〖解析〗〖祥解〗【詳析】甲燒杯中，Na溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.23gNa的物質(zhì)的量是0.01mol，反應(yīng)消耗0.01molH2O，產(chǎn)生0.01molNaOH和0.005molH2，0.01molNaOH質(zhì)量是0.4g，產(chǎn)生的0.005molH2，其質(zhì)量是0.01g，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液總質(zhì)量為m(溶液)=100g+0.23g-0.01g=100.22g，則甲杯中的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；在乙燒杯中，Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH。0.62gNa2O的物質(zhì)的量是0.01mol，其反應(yīng)產(chǎn)生0.02molNaOH，其質(zhì)量m(NaOH)=0.02mol×40g/mol=0.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液總質(zhì)量m(溶液)=100g+0.62g=100.62g，則乙燒杯中的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；丙燒杯中，Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。0.78gNa2O2物質(zhì)的量是0.01mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.02molNaOH和0.005molO2，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量m(NaOH)=0.02mol×40g/mol=0.8g，0.005molO2質(zhì)量m(O2)=0.005mol×32g/mol=0.16g。根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量m(溶液)=100g+0.78g-0.16g=100.62g，則丙燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；丁燒杯中，NaOH溶于水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量m(溶液)=100g+0.4g=100.4g則丁燒杯中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?？梢姡瑢⑸鲜鏊姆N固態(tài)放入等量水中，最終得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系應(yīng)為：?。技祝家?丙，故合理選項(xiàng)是B。15.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的變化與所示圖像不相符的是（）A.向一定質(zhì)量接近飽和的溶液中不斷加入固體B.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入C.向一定體積的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不變。故選項(xiàng)圖像正確，A不符合題意；B．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH從小于7逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，pH等于7，繼續(xù)加Na2O，pH大于7，故選項(xiàng)圖像正確，B不符合題意；C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)先生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小至幾近為0，等反應(yīng)完全后再加入稀硫酸導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像正確，C不符合題意；D、向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸，其中的可轉(zhuǎn)化為，沉淀的質(zhì)量會增加，故選項(xiàng)圖像不正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。16.15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【詳析】Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生溶質(zhì)為NaCl，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=，則最后反應(yīng)產(chǎn)生NaCl的物質(zhì)的量也是0.4mol，其質(zhì)量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.工廠煙氣中含有的，直接排放會污染空氣。（1）從元素價態(tài)、物質(zhì)類別的角度，預(yù)測并驗(yàn)證的部分化學(xué)性質(zhì)。①從硫元素的價態(tài)角度分析，預(yù)測既有氧化性又有還原性。將通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，生成了，反應(yīng)中體現(xiàn)了的___________性。還能與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中，作氧化劑的是___________(填化學(xué)式)。②從物質(zhì)類別角度分析，屬于酸性氧化物，類似，和過量溶液反應(yīng)離子方程式為___________。（2）工業(yè)上燃煤時常在煤炭中加入石灰石，從源頭上減少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧氣的作用下，發(fā)生反應(yīng)。①通入的氣體中氧氣的濃度偏低時，產(chǎn)生的CO與反應(yīng)生成CaO等三種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，被氧化的元素為___________(填元素符號)。②從物質(zhì)類別角度分析，上述涉及的物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又屬于鹽的是___________。〖答案〗（1）①.還原②.③.SO2④.（2）①.②.C③.CaSO4〖解析〗（1）二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中，生成硫酸錳，錳元素化合價降低，因此二氧化硫充當(dāng)還原劑，體現(xiàn)還原性。二氧化硫和硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：，在這個反應(yīng)中二氧化硫充當(dāng)氧化劑。二氧化硫通入過量氫氧化鈉溶液中生成正鹽，離子方程式為：。故〖答案〗為：還原、、SO2、；（2）通入的氣體中氧氣的濃度偏低時，產(chǎn)生的CO與反應(yīng)生成CaO等三種氧化物，經(jīng)過分析，此處一氧化碳具有一定還原性，將硫元素還原，故方程式為：；被氧化的是C，反應(yīng)中只有硫酸鈣既是鹽又是電解質(zhì)。故〖答案〗為：、C、CaSO4。18.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B均為單質(zhì)，B為氣體，C為淡黃色固體，M和N在光合作用下，也可以生成B，D的相對分子質(zhì)量比E大?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、E的化學(xué)式為D：___________，E：___________。（2）寫出C與N反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）若F是由生石灰溶于水制得的澄清溶液，寫出D+F反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）寫出C+M反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（5）A與N也能發(fā)生反應(yīng)，若將A投入N中，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（6）舉例說明D的兩種工業(yè)用途：___________?！即鸢浮剑?）①.Na2CO3②.NaOH（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）（4）（5）鈉粒浮在水面上，反應(yīng)劇烈，四處游動，放出氣體，發(fā)出嘶嘶的響聲（6）制玻璃、造紙、洗滌劑、食品加工等〖解析〗〖祥解〗A、B均為單質(zhì)，B為氣體，C為淡黃色固體，可知C為Na2O2，A為Na，B為O2，M和N在光合作用下，也可以生成B，D的相對分子質(zhì)量比E大，可知M為CO2，與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，N為H2O，與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，D為Na2CO3，E為NaOH，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)可得到NaOH和碳酸鈣沉淀，據(jù)此分析；（1）D、E的化學(xué)式為D：Na2CO3，E為NaOH；（2）C與N反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）若F是由生石灰溶于水制得的澄清溶液，寫出D+F反應(yīng)的離子方程式：；（4）寫出C+M反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（5）Na與H2O也能發(fā)生反應(yīng)，若將Na投入H2O中，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鈉粒浮在水面上，反應(yīng)劇烈，四處游動，放出氣體，發(fā)出嘶嘶的響聲；（6）Na2CO3的工業(yè)用途有：制玻璃、造紙、洗滌劑、食品加工等。19.高鐵酸鉀()一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成膠體，常用于處理飲用水。堿性條件下，高鐵酸鉀可由次氯酸鉀氧化氯化鐵制得。（1）制備高鐵酸鉀()的反應(yīng)體系中有7種微粒：、、、、、、。寫出制高鐵酸鉀的離子方程式：___________。（2）在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈___________色，即可制得膠體。區(qū)分溶液和膠體的一種常用的物理方法是___________。（3）“84”消毒液是日常生活中常用的消毒液，有效成分是。①用“84”消毒液漂白衣物時，滴加少量白醋漂白效果更好，其原因是___________；若用濃鹽酸代替白醋，是否可行___________(填“是”或“否”)，原因是___________。②實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收制溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。③、、均可用作消毒劑，、、消毒效率(消毒效率是指單位質(zhì)量的氧化劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，消毒效率越高)最高的是___________(填化學(xué)式)。〖答案〗（1）（2）①.紅褐色②.用一束光透過待測液，產(chǎn)生光亮通路是膠體，不能產(chǎn)生光亮通路的是溶液（3）①.，能夠產(chǎn)生較大量的次氯酸增加漂白效果②.否③.會產(chǎn)生有毒的氯氣④.⑤.ClO2〖解析〗（1）根據(jù)價態(tài)規(guī)律，最終生成的是高鐵酸鉀，因此是次氯酸跟在堿性條件下將鐵離子氧化為高鐵酸根，自身還原為氯離子：，故〖答案〗為：；（2）氫氧化鐵為紅褐色，區(qū)別膠體和溶液只需要做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)即可，故〖答案〗為：紅褐色、用一束光透過待測液，產(chǎn)生光亮通路是膠體，不能產(chǎn)生光亮通路的是溶液；（3）醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，醋酸可以將次氯酸跟轉(zhuǎn)化為次氯酸，鹽酸和次氯酸根相遇會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的氯氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水。、、被還原為氯離子時轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為：故ClO2的消毒效率最高。故〖答案〗為：，能夠產(chǎn)生較大量的次氯酸增加漂白效果、否、會產(chǎn)生有毒的氯氣、、ClO2。20.為了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________。（2）寫出和水反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）利用上圖所示裝置(部分夾持裝置已省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉閥門A時，試管中的有色布條__________(填“會”或“不會”)褪色；打開閥門A后，有色布條褪色，說明___________。（4）該同學(xué)依據(jù)氯水中的成分，對此實(shí)驗(yàn)結(jié)論的嚴(yán)謹(jǐn)性提出質(zhì)疑，并提出進(jìn)一步探究鹽酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“沒有”)必要進(jìn)行該探究，請說明理由：___________。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，寫出氯氣與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；漂白粉長時間暴露在空氣中容易發(fā)生變質(zhì)的原因?yàn)開_______(結(jié)合化學(xué)方程式說明)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）①.不會②.氯氣無漂白性，氯水有漂白性（4）①.有②.沒有排除鹽酸是否有漂白性（5）①.②.漂白粉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：和，從而變質(zhì)失效〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗氣瓶中的飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl，氯氣通入蒸餾水形成氯水，關(guān)閉閥門A時，濃硫酸用于除去Cl2中的水蒸氣，Cl2本身沒有漂白性，故紅色干布條不會褪色，由于Cl2有毒，堿石灰既用來吸收尾氣又可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入試管。（1）儀器a的名稱是分液漏斗。（2）和水反應(yīng)得到鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，離子方程式：。（3）關(guān)閉閥門A時，氯氣被干燥，試管中的有色布條不會褪色；打開閥門A后，潮濕的氯氣直接進(jìn)入試管中與有色布條接觸，有色布條褪色，說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性。（4）該同學(xué)依據(jù)氯水中的成分：或，對此實(shí)驗(yàn)結(jié)論的嚴(yán)謹(jǐn)性提出質(zhì)疑，并提出進(jìn)一步探究鹽酸是否具有漂白性，故有必要進(jìn)行該探究，理由為：沒有排除鹽酸是否有漂白性。（5）若將裝置中的蒸餾水改為石灰乳來制備漂白粉，氯氣與石灰乳反應(yīng)得到氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式：；碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，則漂白粉長時間暴露在空氣中，次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸和氧氣，故〖答案〗為：漂白粉在空氣中會發(fā)生反應(yīng)：和，從而變質(zhì)失效。廣東省湛江市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊第一章，第二章第一節(jié)、第二節(jié)。5.本試卷滿分100分，考試用時75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Q：35.5一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題只給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)促進(jìn)科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.海水曬鹽 B.糧食釀酒 C.活性炭凈水 D.鐘乳石的形成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．海水曬鹽，是將水蒸發(fā)，屬于物理變化，故A錯誤；B．糧食釀酒過程中糖類轉(zhuǎn)化為乙醇，有化合價的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．活性炭凈水，是利用活性炭的吸附性，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐘乳石的形成過程中，是碳酸鈣和碳酸氫鈣之間的轉(zhuǎn)化，無化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。2.下列電離方程式書寫正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．，A錯誤；B．，B錯誤；C．，C正確；D．，D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)的俗稱與化學(xué)式不對應(yīng)的是（）A.小蘇打—— B.雙氧水——C.生石灰—— D.燒堿——NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A正確；B．過氧化氫俗稱雙氧水，B正確；C．氫氧化鈣俗稱熟石灰，C錯誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿，D正確；故選C。4.下列關(guān)于藥品保存和實(shí)驗(yàn)安全方面的說法錯誤的是（）A.金屬鈉著火時，用沙子蓋滅B.新制氯水保存在棕色細(xì)口瓶中C.不可湊到集氣瓶口去聞氯氣的氣味D.進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，可用手將整塊的鈉投入水中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉易于水和氧氣反應(yīng)，金屬鈉著火時，用沙子蓋滅，A正確；B．新制氯水中的成分見光易分解，應(yīng)避光保存在棕色細(xì)口瓶中，B正確；C．氯氣有毒，不可湊到集氣瓶口去聞氯氣的氣味，應(yīng)在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，C正確；D．鈉與水的反應(yīng)太過劇烈，進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，不可用手直接接觸鈉，也不能用大塊的鈉，應(yīng)用鑷子將綠豆大小的鈉粒投入水中，D錯誤；故選D。5.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（）A.氧化物：干冰、冰水混合物、生石灰 B.電解質(zhì)：小蘇打、硫酸銅、鐵C.同素異形體：石墨、、金剛石D.混合物：漂白粉、礦泉水、潔凈的空氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．干冰(CO2)、冰水混合物(H2O)、生石灰(CaO)均屬于氧化物，A正確；B．鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．石墨、、金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．漂白粉、礦泉水、潔凈的空氣都是混合物，D正確；故選B。6.下列邏輯關(guān)系圖錯誤的是（）A.B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．堿性氧化物都是金屬氧化物，金屬氧化物中還有一些是酸性氧化物、兩性氧化物，堿性氧化物和非金屬氧化物都屬于氧化物，A正確；B．化合反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．碳酸鈣屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，C正確；D．燒堿氫氧化鈉屬于堿，D正確；故選B。7.五育并舉，勞動先行。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識A用草木灰(主要成分為)作化肥K元素是植物生長必不可少元素B將新切土豆絲浸沒在水里防止變色土豆中的還原性物質(zhì)遇空氣變色C環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性D用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶利用潔廁靈的強(qiáng)氧化性殺菌消毒〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用草木灰(主要成分為)作化肥，是因?yàn)镵元素是植物生長必不可少的元素，A正確；B．把去皮的土豆立即浸在水中，使之與空氣隔絕，以防止植物細(xì)胞中還原性的酚類物質(zhì)被氧化，防止變色，B正確；C．環(huán)保工程師用熟石灰(氫氧化鈣)處理酸性廢水是因?yàn)槭焓揖哂袎A性，C正確；D．用潔廁靈(主要成分是鹽酸)清洗馬桶，是利用潔廁靈的酸性溶解污漬，D錯誤；故選D。8.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含有、、和雜質(zhì)。粗鹽制得精鹽的過程如下：下列說法錯誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑II為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的和D.用pH試紙檢驗(yàn)溶液B，可發(fā)現(xiàn)溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根離子，應(yīng)該選用BaCl2，A錯誤；B．操作a為過濾，所需玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．由分析可知，除去溶液中的鈣離子，以及過量的鋇離子，應(yīng)該選用碳酸鈉，C正確；D．溶液B為加入過量氫氧化鈉除去鎂離子后的溶液，由于氫氧化鈉過量，則溶液顯堿性，D正確；故選A。〖祥解〗粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質(zhì)，過濾可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質(zhì)一一除去，據(jù)此回答問題。9.下列離子方程式中正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：B.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C.向氫氧化銅中加入稀硫酸：D.鈉和水反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為：，A錯誤；A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯誤；C．向氫氧化銅中加入稀硫酸生成硫酸銅和水，故離子方程式為：，C正確；D．原離子方程式質(zhì)量不守恒，故鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：C。10.將一定量的和混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，剩余固體中一定含有（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳和水都能與過氧化鈉反應(yīng)，若二氧化碳和水反應(yīng)完全，則反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉和氧氣，剩余固體有碳酸鈉、氫氧化鈉，可能有過氧化鈉；由于二氧化碳和氫氧化鈉也能反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此若二氧化碳和水部分反應(yīng)，則可認(rèn)為二氧化碳先反應(yīng)，剩余固體有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉；綜上，剩余固體中一定含有碳酸鈉；故選A。11.觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體。下列說法正確的是（）A.①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉B.④只發(fā)生物理變化C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D.②變白色主要是因?yàn)樯闪藲溲趸c〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．①Na在空氣中被空氣中氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A錯誤；B．④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，溶液失去水，變?yōu)樘妓徕c，因此發(fā)生的變化既有物理變化，又有化學(xué)變化，B錯誤；C．③是氫氧化鈉吸水潮解，NaOH吸收空氣中的水蒸氣形成了NaOH溶液，C錯誤；D．②變白色主要是因?yàn)镹a2O與空氣中的水反應(yīng)生成了NaOH，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水顯酸性D.氯水放置數(shù)天后pH將變小，說明氯水吸收空氣中的CO2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．由于Ag+與Cl-反應(yīng)產(chǎn)生的AgCl是白色既不溶于水也不溶于酸的物質(zhì)，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，B正確；C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，該氣體是CO2，說明氯水中含有大量H+，溶液顯酸性，C正確；D．氯水放置數(shù)天后pH將變小，這是由于Cl2水中存在化學(xué)平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，在放置過程中HClO發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生HCl和O2，HClO的分解，導(dǎo)致溶液中c(HClO)降低，化學(xué)平衡正向移動，Cl2逐漸變?yōu)镠Cl，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強(qiáng)，故溶液pH會減小，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。13.利用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中不合理的是（）A.圖①是檢驗(yàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性 B.圖②是除去中的C.圖③是探究鈉與反應(yīng)D.圖④是檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．圖①內(nèi)管溫度低于外管，可檢驗(yàn)比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；B．不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收，圖②是除去中的，B正確；C．圖③是探究鈉與反應(yīng)，浸有堿液的棉花球用于吸收尾氣，C正確；D．圖④需要透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察焰色，檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素，D錯誤；故選D。14.如圖所示，甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水，然后分別放入0.23gNa、0.62gNa2O、0.78gNa2O2、0.40gNaOH，待固體完全溶解，則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)椋ǎ〢.甲＜乙＜丙＜丁 B.?。技祝家?丙C.甲=?。家?丙 D.?。技祝家遥急即鸢浮紹〖解析〗〖祥解〗【詳析】甲燒杯中，Na溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.23gNa的物質(zhì)的量是0.01mol，反應(yīng)消耗0.01molH2O，產(chǎn)生0.01molNaOH和0.005molH2，0.01molNaOH質(zhì)量是0.4g，產(chǎn)生的0.005molH2，其質(zhì)量是0.01g，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液總質(zhì)量為m(溶液)=100g+0.23g-0.01g=100.22g，則甲杯中的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；在乙燒杯中，Na2O溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH。0.62gNa2O的物質(zhì)的量是0.01mol，其反應(yīng)產(chǎn)生0.02molNaOH，其質(zhì)量m(NaOH)=0.02mol×40g/mol=0.8g，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液總質(zhì)量m(溶液)=100g+0.62g=100.62g，則乙燒杯中的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；丙燒杯中，Na2O2溶于水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。0.78gNa2O2物質(zhì)的量是0.01mol，反應(yīng)產(chǎn)生0.02molNaOH和0.005molO2，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量m(NaOH)=0.02mol×40g/mol=0.8g，0.005molO2質(zhì)量m(O2)=0.005mol×32g/mol=0.16g。根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量m(溶液)=100g+0.78g-0.16g=100.62g，則丙燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；丁燒杯中，NaOH溶于水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，溶液的總質(zhì)量m(溶液)=100g+0.4g=100.4g則丁燒杯中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?？梢?，將上述四種固態(tài)放入等量水中，最終得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系應(yīng)為：丁＜甲＜乙=丙，故合理選項(xiàng)是B。15.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)過程中所產(chǎn)生的變化與所示圖像不相符的是（）A.向一定質(zhì)量接近飽和的溶液中不斷加入固體B.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入C.向一定體積的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不變。故選項(xiàng)圖像正確，A不符合題意；B．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH從小于7逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，pH等于7，繼續(xù)加Na2O，pH大于7，故選項(xiàng)圖像正確，B不符合題意；C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)先生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小至幾近為0，等反應(yīng)完全后再加入稀硫酸導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像正確，C不符合題意；D、向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸，其中的可轉(zhuǎn)化為，沉淀的質(zhì)量會增加，故選項(xiàng)圖像不正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。16.15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干反應(yīng)后的溶液，最終得到的固體的質(zhì)量為（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【詳析】Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、O2。15g由Na2O、Na2O2、NaOH組成的混合物溶于溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，NaOH與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生溶質(zhì)為NaCl，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量n(HCl)=，則最后反應(yīng)產(chǎn)生NaCl的物質(zhì)的量也是0.4mol，其質(zhì)量是m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.工廠煙氣中含有的，直接排放會污染空氣。（1）從元素價態(tài)、物質(zhì)類別的角度，預(yù)測并驗(yàn)證的部分化學(xué)性質(zhì)。①從硫元素的價態(tài)角度分析，預(yù)測既有氧化性又有還原性。將通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫色褪去，生成了，反應(yīng)中體現(xiàn)了的___________性。還能與反應(yīng)，生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)中，作氧化劑的是___________(填化學(xué)式)。②從物質(zhì)類別角度分析，屬于酸性氧化物，類似，和過量溶液反應(yīng)離子方程式為___________。（2）工業(yè)上燃煤時常在煤炭中加入石灰石，從源頭上減少排放。在煤炭中加入一定量石灰石，850℃在氧氣的作用下，發(fā)生反應(yīng)。①通入的氣體中氧氣的濃度偏低時，產(chǎn)生的CO與反應(yīng)生成CaO等三種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，被氧化的元素為___________(填元素符號)。②從物質(zhì)類別角度分析，上述涉及的物質(zhì)中，既屬于電解質(zhì)又屬于鹽的是___________。〖答案〗（1）①.還原②.③.SO2④.（2）①.②.C③.CaSO4〖解析〗（1）二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中，生成硫酸錳，錳元素化合價降低，因此二氧化硫充當(dāng)還原劑，體現(xiàn)還原性。二氧化硫和硫化氫發(fā)生歸中反應(yīng)，方程式為：，在這個反應(yīng)中二氧化硫充當(dāng)氧化劑。二氧化硫通入過量氫氧化鈉溶液中生成正鹽，離子方程式為：。故〖答案〗為：還原、、SO2、；（2）通入的氣體中氧氣的濃度偏低時，產(chǎn)生的CO與反應(yīng)生成CaO等三種氧化物，經(jīng)過分析，此處一氧化碳具有一定還原性，將硫元素還原，故方程式為：；被氧化的是C，反應(yīng)中只有硫酸鈣既是鹽又是電解質(zhì)。故〖答案〗為：、C、CaSO4。18.如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B均為單質(zhì)，B為氣體，C為淡黃色固體，M和N在光合作用下，也可以生成B，D的相對分子質(zhì)量比E大?；卮鹣铝袉栴}：（1）D、E的化學(xué)式為D：___________，E：___________。（2）寫出C與N反應(yīng)的離子方程式：___________。（3）若F是由生石灰溶于水制得的澄清溶液，寫出D+F反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）寫出C+M反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。（5）A與N也能發(fā)生反應(yīng)，若將A投入N中，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（6）舉例說明D的兩種工業(yè)用途：___________?！即鸢浮剑?）①.Na2CO3②.NaOH（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）（4）（5）鈉粒浮在水面上，反應(yīng)劇烈，四處游動，放出氣體，發(fā)出嘶嘶的響聲（6）制玻璃、造紙、洗滌劑、食品加工等〖解析〗〖祥解〗A、B均為單質(zhì)，B為氣體，C為淡黃色固體，可知C為Na2O2，A為Na，B為O2，M和N在光合作用下，也可以生成B，D的相對分子質(zhì)量比E大，可知M為CO2，與Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，N為H2O，與Na2O2反應(yīng)生成NaOH和O2，D為Na2CO3，E為NaOH，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)可得到NaOH和碳酸鈣沉淀，據(jù)此分析；（1）D、E的化學(xué)式為D：Na2CO3，E為NaOH；（2）C與N反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（3）若F是由生石灰溶于水制得的澄清溶液，寫出D+F反應(yīng)的離子方程式：；（4）寫出C+M反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（5）Na與H2O也能發(fā)生反應(yīng)，若將Na投入H2O中，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：鈉粒浮在水面上，反應(yīng)劇烈，四處游動，放出氣體，發(fā)出嘶嘶的響聲；（6）Na2CO3的工業(yè)用途有：制玻璃、造紙、洗滌劑、食品加工等。19.高鐵酸鉀()一種新型綠色消毒劑，其在消毒(發(fā)生氧化還原反應(yīng))后可形成膠體，常用于處理飲用水。堿性條件下，高鐵