江蘇省無錫市江陰市四校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省無錫市江陰市四校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Ba—137一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意。1.我國為人類科技發(fā)展作出巨大貢獻。下列說法正確的是（）A.火星探測器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料B.太陽能電池板將太陽能轉化為電能，電池板芯片的主要成分為C.“旅程”足球中含有玻璃纖維，玻璃纖維是一種有機合成材料D.“天宮”空間站航天員使用的雙層蛋白皮革耳機，皮革屬于無機物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬材料包括合金和純金屬?；鹦翘綔y器上天線接收器外殼為鈦合金，鈦合金屬于金屬材料，A項正確；B．太陽能電池板將太陽能轉化為電能，電池板芯片的主要成分為，作為半導體材料，而是光導纖維，B項錯誤；C．玻璃纖維是一種無機非金屬材料，不屬于有機合成材料，C項錯誤；D．皮革屬于PU，屬于有機合成材料，屬有機物，D項錯誤。故〖答案〗選A。2.下列物質(zhì)的化學用語書寫正確的是（）A.羥基的電子式：B.乙醇的結構式：C.乙炔的結構簡式：CHCHD.丙烯的鍵線式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．羥基中氧與氫原子間共用1對電子對，O原子有1個單電子，電子式為，故A正確；B．乙醇的結構式為，結構簡式為CH3CH2OH，故B錯誤；C．乙炔的結構簡式：CH≡CH，故C錯誤；D．丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，其鍵線式為，故D錯誤；故選：A。3.設計實驗驗證木炭和濃硫酸反應的產(chǎn)物。下列裝置和操作能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲實現(xiàn)木炭與濃硫酸反應 B.用裝置乙檢驗產(chǎn)物中的C.用裝置丙檢驗產(chǎn)物中的水蒸氣 D.用裝置丁檢驗產(chǎn)物中的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗甲加熱碳和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以檢驗二氧化硫，丙可以驗證水，澄清石灰水可以檢驗二氧化碳；【詳析】A．濃硫酸和木炭反應需要加熱，不能達到實驗目的，A不符合題意；B．二氧化硫具有還原性，能和高錳酸鉀反應使其褪色，能達到實驗目的，B符合題意；C．甲乙溶液中都會帶出水使無水硫酸銅變藍色，不能達到實驗目，C不符合題意；D．未檢驗SO2是否全部除去，否則混合氣體通過碳酸氫鈉溶液會生成CO2干擾實驗，不能達到實驗目的，D不符合題意；故選B。4.實驗室制取并探究其還原性，下列實驗裝置能達到實驗目的的是（）A.用裝置甲制取 B.用裝置乙除去中的水蒸氣C.用裝置丙驗證氨氣具有還原性 D.用裝置丁吸收尾氣中的〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH與NH4Cl反應生成NH3?H2O，不加熱情況下NH3?H2O難以分解，一般不用于制備氨氣，A錯誤；B．NH3與濃H2SO4反應，濃硫酸不能干燥NH3，B錯誤；C．NH3與CuO反應生成N2、Cu和H2O，黑色的CuO轉化為紅色的Cu，N元素的化合價升高，說明NH3具有還原性，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，NH3直接通入下層的水，會發(fā)生倒吸，D錯誤；故選C。閱讀下列材料，完成5～7題。氮是參與生命活動的重要元素。自工業(yè)革命以來，人類活動大大加劇了含氮化合物在大氣圈和水圈中的總流量，如化石燃料燃燒時產(chǎn)生的高溫可使氮氣轉變?yōu)榈趸?，從而對生態(tài)平衡產(chǎn)生了嚴重影響。從化學的視角深刻理解氮循環(huán)，合理使用含氮化合物，科學處理大氣和水圈中的氮元素，保障地球生態(tài)安全，是化學學科的重要研究內(nèi)容和責任。5.煤燃燒時，煙氣中NO含量隨溫度和氧氣含量的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.燃煤過程中發(fā)生了氮的固定 B.燃煤溫度越高污染越重C.含氧量越高越容易生成NO D.煤燃燒不影響自然界氮循環(huán)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．燃煤過程中氮氣轉化為一氧化氮，發(fā)生了氮的固定，A正確；B．由圖可知，隨著溫度升高，一氧化氮的含量升高，污染加重，B正確；C．由圖可知，從下到上氧氣濃度升高，一氧化氮含量升高，則含氧量越高越容易生成NO，C正確；D．由圖可知，煤燃燒將氮氣轉化為一氧化氮，污染環(huán)境，影響了氮循環(huán)，D錯誤；故選D。6.氮及其化合物轉化具有重要應用。下列說法不正確的是（）A.常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸B.工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉化：NH3NOHNO3C.氮氣、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間轉化構成了自然界“氮循環(huán)”的一部分D.用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO+NO2+2OH-=2N+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．常溫下可以用鐵制容器來盛裝濃硝酸，會發(fā)生鈍化，故A正確；B．一氧化氮和水不反應，故B錯誤；C．氮氣、銨鹽、亞硝酸鹽、硝酸鹽之間可以相互轉化，構成了自然界“氮循環(huán)”的一部分，故C正確；D．氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應生成亞硝酸鈉和水，其反應的離子方程式為NO+NO2+2OH-=2+H2O，故D正確；故選：B。7.下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A.氮氣為無色氣體，可用作焊接金屬的保護氣B.硝酸受熱易分解，可用于制NH4NO3C.液氨汽化時吸收大量熱，可用作制冷劑D.氨氣易液化，可用于工業(yè)制硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，可用作焊接金屬的保護氣，與顏色無關，故A錯誤；

B．硝酸為酸，與氨水反應生成硝酸銨，可用于制NH4NO3，與硝酸受熱易分解的性質(zhì)無關，故B錯誤；

C．液氨汽化時吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故C正確；

D．氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，與氨氣易液化無關，故D錯誤；

故選：C。8.下列有機物的系統(tǒng)命名法正確的一組是（）A．2?甲基?3?戊炔B．3?乙基?1?丁烯C．2?甲基?2，4?己二烯D．2，2，3?三甲基戊烷〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．應該是4--甲基--2--戊炔，A錯誤；B．該有機物的名稱為3--甲基--1--戊烯，B錯誤；C．根據(jù)有機物的命名原則，該有機物為2--甲基--2，4--己二烯，C正確；D．該有機物的名稱為2，2，4--三甲基戊烷，D錯誤；〖答案〗選C。9.下列各物質(zhì)中，一定是同系物的是()A.C3H6和2—甲基—1—丁烯B.3,3—二甲基—1—丁炔和3—甲基—1—戊炔C.和D.C4H10和C9H20〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗同系物是結構相似、在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，據(jù)此分析?！驹斘觥緼、C3H6不一定是丙烯，還可能是環(huán)丙烷，故和2-甲基1-丁烯不一定是同系物，選項A錯誤；B、3，3-二甲基-1-丁炔和3-甲基-1-戊炔的分子式均為C6H10，故互為同分異構體，選項B錯誤；C、和在分子組成上不相差一個或若干個CH2原子團，故不是同系物，選項C錯誤；D、C4H10和C9H20均為烷烴，故結構相似，在分子組成上相差5個CH2原子團，故互為同系物，選項D正確。〖答案〗選D。10.具有解熱鎮(zhèn)痛作用及消炎用途的藥物“芬必得”的主要成分如圖，對其敘述正確的是（）A.苯的同系物 B.屬于芳香烴 C.屬于羧酸類 D.屬于酯類〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由結構可知，分子中含有苯環(huán)，羧基，由此分析?！驹斘觥緼．苯的同系物中只含有C、H元素，該分子結構簡式中含“”，不是苯的同系物，故A不符合題意；B．芳香烴中只含C、H元素，該分子結構簡式中含“”，不屬于芳香烴，故B不符合題意；C．該分子結構簡式中含“”，屬于羧酸類，故C符合題意；D．該分子不含酯基，不是酯類，故D不符合題意；〖答案〗選C。11.研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序之一就是“預測物質(zhì)的性質(zhì)”。下列預測不正確的是（）A.乙炔與苯具有相同的最簡式，故等質(zhì)量的苯和乙炔完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相同B.CH3CH3為乙烷，該物質(zhì)可以看作是甲烷分子中的一個氫原子被CH3取代的結果，該物質(zhì)能與氯氣發(fā)生取代反應C.某有機化合物可以表示為，該物質(zhì)能夠使溴的四氯化碳溶液褪色D.分子式為C4H8的烴一定能使酸性KMnO4溶液褪色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙炔和苯的最簡式都是CH，等質(zhì)量的苯和乙炔中n(CH)相同，所以等質(zhì)量的苯和乙炔完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相同，故A正確；

B．乙烷相當于甲烷分子中的1個氫原子被甲基取代，所以乙烷具有類似甲烷的性質(zhì)，則乙烷能發(fā)生取代反應，故B正確；

C．該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應生成無色物質(zhì)，則該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；

D．分子式為C4H8的烴可能是烯烴也可能是環(huán)烷烴，烯烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，環(huán)烷烴不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；

故選：D。12.化合物Z是X和Br2反應的主產(chǎn)物，反應機理如下：下列說法錯誤的是（）A.X中所有碳原子共平面B.X和HBr按物質(zhì)的量比為1∶1發(fā)生加成反應時，其產(chǎn)物有2種結構C.Z存在順反異構體D.Z與足量H2加成后的產(chǎn)物分子中有3個手性碳原子〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．X為苯丙炔，所有碳原子共面，A正確；B．苯丙炔和HBr加成，溴原子可以選擇左邊的碳，也可以選擇右邊的碳，故產(chǎn)物有兩種，B正確；C．Z中雙鍵碳上連有兩個溴原子和兩個不同的基團，存在順反異構，圖示為反式結構，C正確；D．Z和氫氣完全加成之后的產(chǎn)物為，其中手性碳原子為，共有2個，D錯誤；故選D。13.室溫下，探究0.1mol·L-1Na2SO3溶液的性質(zhì)，下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A溶液中是否含有向2mLNa2SO3溶液中滴加幾滴稀硝酸酸化，再滴加Ba(NO3)2溶液，觀察沉淀生成情況B是否具有漂白性向溴水中滴加足量Na2SO3溶液，觀察溶液顏色變化C是否有還原性向2mLNa2SO3溶液中滴加5～6滴酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化D是否有氧化性向2mLNa2SO3溶液中滴加幾滴Na2S溶液，觀察沉淀生成情況〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硝酸可氧化亞硫酸鈉生成硫酸根離子，干擾硫酸根離子的檢驗，應滴加稀鹽酸，再滴加氯化鋇溶液檢驗，故A錯誤；

B．溴水具有強氧化性，能氧化還原性的亞硫酸根離子，該實驗說明亞硫酸根離子具有還原性，不是漂白性，故B錯誤；

C．亞硫酸鈉溶液被酸性高錳酸鉀溶液氧化，紫色褪去，可知亞硫酸根離子有還原性，故C正確；

D．在酸性溶液中可發(fā)生氧化還原反應生成S沉淀，則Na2SO3溶液中滴加幾滴Na2S溶液無現(xiàn)象，不能證明亞硫酸鈉具有氧化性，故D錯誤；

故選：C。二、非選擇題：共4題，共61分。14.下面是某校化學研究性學習小組探究足量鋅與濃硫酸反應的實驗：Ⅰ.甲同學設計如圖實驗驗證該反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O，已知裝置C中試劑過量。ABCDEF（1）寫出A中生成SO2的化學方程式___________。（2）若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)的各裝置連接順序是___________。（3）E中干燥管的作用是___________。（4）證明混合氣體中含有H2的實驗現(xiàn)象為___________。Ⅱ.乙同學設計如下實驗步驟測定44.8L(標準狀況下)混合氣體中SO2的體積分數(shù)。（5）W溶液可以是___________(填序號)。A．H2O2溶液B．硫酸酸化的KMnO4溶液C．溴水（6）該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為___________(用含m的代數(shù)式表示)?！即鸢浮剑?）Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O（2）ADBFCE（3）防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾H2的檢驗（4）E中黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，且E中無水CuSO4變?yōu)樗{色（5）AC（6）×100%〖解析〗驗證鋅和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O，依次用無水硫酸銅檢驗水、用品紅溶液檢驗二氧化硫、用氧化銅檢驗氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1mol二氧化硫被氧化為1mol硫酸，與氫氧化鋇反應生成1mol硫酸鋇沉淀。（1）A中鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、SO2、水，反應的化學方程式是Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）驗證鋅和濃硫酸反應產(chǎn)生的混合氣體中含有SO2、H2、H2O，依次用無水硫酸銅檢驗水、用品紅溶液檢驗二氧化硫、用氧化銅檢驗氫氣，若按氣體從左到右的流向，氣體流經(jīng)的各裝置連接順序是ADBFCE；（3）E中無水硫酸銅檢驗氫氣和氧化銅反應生成水，E中干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾H2的檢驗；（4）氫氣把氧化銅還原為銅，若混合氣體中含有H2，E中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，且E中無水CuSO4變?yōu)樗{色；（5）固體為硫酸鋇，所以W具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，由于酸性KMnO4溶液中含有硫酸，W溶液可以是H2O2溶液或溴水，選AC；（6）根據(jù)SO2~BaSO4，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為×100%。15.氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NOx對于環(huán)境保護具有重要的意義。（1）在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。

①用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______；裝置B內(nèi)的試劑是_______。②裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是_______，銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為_______。（2）用NaOH溶液吸收法處理NOx(僅含NO、NO2)。已知過程中發(fā)生的反應有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如圖：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=_______，c(NaOH)=_______。②若一定體積的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x的值為_______?！即鸢浮剑?）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②.堿石灰③.Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O④.可控制反應⑤.4：3（2）①.50%②.1.25mol·L－1③.1.6〖解析〗（1）①用裝置A加熱氫氧化鈣和氯化銨，制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置B的作用是干燥氨氣，U型管內(nèi)的試劑是堿石灰，裝置B內(nèi)的試劑是堿石灰。故〖答案〗為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；堿石灰；②銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮與水，裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，反應生成的氮的氧化物是大氣污染氣體，銅絲可抽動的優(yōu)點是可控制反應。故〖答案〗為：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；可控制反應；③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，NH3還原NO2的化學方程式為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，該反應中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4：3。故〖答案〗為：4：3；（2）①用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=50%，c(NaOH)=1.25mol·L－1。故〖答案〗為：50%；1.25mol·L－1；②若一定體積的NOx被0.250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，n(NaOH)=0.250L×2mol·L-1=0.5mol，溶液質(zhì)量增加19.8g，即NOx的質(zhì)量，M==(14+16x)g/mol,則x的值為1.6。故〖答案〗為：1.6。16.有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等高聚物。為研究X的組成與結構，進行了如下實驗：（1）有機物X的質(zhì)譜圖為：則該有機物X相對分子質(zhì)量是___________。（2）將10.0gX在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g。試計算有機物X的分子式，并寫出計算過程___________。（3）經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是3∶1.則有機物X的結構簡式是___________。（4）寫出的名稱：___________（5）寫出與互為同分異構體，且一溴代物只有兩種的芳香烴的結構簡式為：___________?！即鸢浮剑?）100（2）C5H8O2（3）(CH3)2C(CHO)2（4）3,3－二甲基－1－丁炔（5）〖解析〗（1）質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大數(shù)值即為相對分子質(zhì)量，由質(zhì)譜圖可知有機物X的相對分子質(zhì)量是100，故〖答案〗為：100；（2）發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g,10.0gX中水的物質(zhì)的量==0.4mol,10.0gX中氫元素的物質(zhì)的量=0.4mol×2=0.8mol,KOH濃溶液增重22.0g是二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳原子守恒知，碳元素的物質(zhì)的量==0.5mol,剩余部分是氧元素，氧元素的質(zhì)量為10.0g-0.8×1g-0.5×12g=3.2g,則氧元素的物質(zhì)的量為=0.2mol,則該分子中碳、氫、氧元素的個數(shù)之比0.5mol：0.8mol：0.2mol=5：8：2，則有機物X的分子式是C5H8O2；（3）有機物X中含有醛基，有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，則分子中含有2中環(huán)境的氫原子，則其結構簡式為：(CH3)2C(CHO)2；（4）該炔烴中兩個甲基位于3號碳原子上，且為丁炔，名稱為3，3-二甲基-1-丁炔，故〖答案〗為：3，3-二甲基-1-丁炔；（5）的分子式為C9H12，含4個不飽和度，其同