壓軸題06 質(zhì)量守恒定律 簡(jiǎn)答題中的計(jì)算小題（原卷版）

壓軸題06質(zhì)量守恒定律簡(jiǎn)答題中的計(jì)算小題質(zhì)量守恒定律一般是選擇題的最后一題，屬于選擇題中難度較大的題型；試題呈現(xiàn)形式有：圖表型、圖像題；主要考察：a.密閉容器反應(yīng)前后物質(zhì)的判斷；b.根據(jù)元素守恒求物質(zhì)質(zhì)量；分子個(gè)數(shù)、化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。簡(jiǎn)答題中的計(jì)算小題。一、質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀來(lái)說(shuō)，該定律成立的原因是：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變。該定律的含義是：宏觀上的反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量六不變。二、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用（1）解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)；例如，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。利用質(zhì)量守恒定律解釋為：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義(即六不變)中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，參加化學(xué)反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來(lái)細(xì)鐵絲的質(zhì)量大了。（2）推測(cè)一些物質(zhì)的元素組成。例如：生物的呼吸作用可以表示為“有機(jī)物+氧氣二氧化碳+水+能量”。以下有關(guān)有機(jī)物的組成元素推斷正確的是A.只含碳元素B.只含碳元素和氧元素C.一定含碳、氫、氧三種元素D.一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素方法探索：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義(即六不變)中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來(lái)自于有機(jī)物，至于氧元素可能全部來(lái)自于氧氣，也可能部分來(lái)自于氧氣，另一部分則來(lái)自于有機(jī)物；所以，選項(xiàng)D是正確的。（3）推斷一些物質(zhì)的化學(xué)式。例如：一氧化氮是空氣的主要污染物之一。近年來(lái)又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)記憶的功能；這成為當(dāng)前生命科學(xué)的熱點(diǎn)。工業(yè)上制取一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X+5O24NO+6H2O，則X的化學(xué)式為。方法探索：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義(即六不變)中的“元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變”可知，X中應(yīng)該含有氮元素和氫元素，其化學(xué)式中應(yīng)該含有氮原子和氫原子，并且其原子個(gè)數(shù)分別是1和3；所以，答案應(yīng)該是“NH3”。（4）計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量。例如：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，使它們發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后，生成15gC，則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是。方法探索：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義(即六不變)中的“反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變”可知，反應(yīng)物B的質(zhì)量等于生成物C與反應(yīng)物A的質(zhì)量之差(即15g?10g)。特別注意以下幾點(diǎn)：（1）對(duì)于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”、“總和”這樣四個(gè)關(guān)鍵詞。由此可知：①?zèng)]有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)；②質(zhì)量守恒定律的使用范圍是所有的化學(xué)反應(yīng)(即化學(xué)變化)，而對(duì)物理變化無(wú)效；③質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；④質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量。（2）對(duì)于定律成立的原因，可以從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上來(lái)推斷(即三不變?cè)斐傻?。（3）對(duì)于定律的應(yīng)用，一定要抓住它的含義(即六不變)，細(xì)心地進(jìn)行套用。三、化學(xué)方程式計(jì)算的方法、步驟1.解答有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的一般思路第一步：審題干，明確并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；第二步：明確問(wèn)題，找出待求量，根據(jù)待求量找出需要代入化學(xué)方程式的純凈物的質(zhì)量；第三步：計(jì)算待求量。設(shè)未知量，通過(guò)化學(xué)方程式及相關(guān)量，求未知量，然后計(jì)算(溶質(zhì))質(zhì)量分?jǐn)?shù)等，注意答題規(guī)范。(提示：有時(shí)“待求量”與“未知量”相同)2.尋找代入化學(xué)方程式中純凈物質(zhì)量的方法方法一：根據(jù)參加反應(yīng)的某種溶液或不純物質(zhì)的質(zhì)量及相應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算純凈物的質(zhì)量。方法二：根據(jù)題干已知的反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，利用質(zhì)量差計(jì)算純凈物的質(zhì)量。3.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式(1)不純物質(zhì)相關(guān)量的計(jì)算(雜質(zhì)不參加反應(yīng))①純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×純度(2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算4.計(jì)算步驟和答題模板(以求6.8gH?O?分解可以得到氧氣的質(zhì)量為例)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量寫：正確書寫化學(xué)方程式找：找出已知量、未知量間的比例關(guān)系列：列出比例式求：求出未知量答：簡(jiǎn)明地寫出答案解：設(shè)6.8gH?O?分解可以得到O?的質(zhì)量為x2H,O,MnO?H?O+0?↑68326.8gxx=3.2g答：6.8gH?O?分解可以得到氧氣的質(zhì)量為3.2g。目錄：01單選題—圖表、圖像題02單選題—組合實(shí)驗(yàn)裝置流程題（含新能源裝置）03單選題—通過(guò)計(jì)算、根據(jù)“過(guò)量”、恰好反應(yīng)等判斷組成04不定項(xiàng)選擇題—圖表、圖像題05不定項(xiàng)選擇題—其他題型（含新物質(zhì)、新反應(yīng)等）06簡(jiǎn)答題—溶解度、制取氣體中的難點(diǎn)計(jì)算07簡(jiǎn)答題—組合實(shí)驗(yàn)裝置、流程題等中的難點(diǎn)計(jì)算一、選擇題01單選題—圖表、圖像題1．（2023·上海楊浦·二模）一定條件下，某反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示（“”“”“”表示不同元素的原子），分析正確的是物質(zhì)甲乙丙丁構(gòu)成物質(zhì)的微粒？反應(yīng)前的質(zhì)量（g）166401T時(shí)刻的質(zhì)量（g）4m1m2m3反應(yīng)后的質(zhì)量（g）00m437A．4+m1=m2+m3 B．每個(gè)丙分子由四個(gè)原子構(gòu)成C．16:64=4：m1 D．生成丙與丁的物質(zhì)的量之比為1:22．（2023九年級(jí)·上?！ｎ}練習(xí)）在一密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g202137反應(yīng)后質(zhì)量/g15321aA．Y一定是反應(yīng)物 B．a(chǎn)=12C．Z一定是該反應(yīng)的催化劑 D．參加反應(yīng)的X、W的質(zhì)量比為5∶43．（20-21九年級(jí)上·上海楊浦·期中）在一個(gè)密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法中正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量12g35g2g6g反應(yīng)后質(zhì)量0gX2g42gA．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．參加反應(yīng)的乙物質(zhì)的質(zhì)量為11gC．丙物質(zhì)一定做催化劑 D．在該反應(yīng)中，甲、乙、丁的物質(zhì)的量之比為1：2：34．（21-22九年級(jí)上·上海徐匯·期中）用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質(zhì)量變化如下圖。分析正確的是A．反應(yīng)結(jié)束實(shí)際收集到的氧氣質(zhì)量一定是（a-b）gB．在氯酸鉀分解過(guò)程中氯元素質(zhì)量始終不變C．P點(diǎn)處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀D．在0~t2時(shí)段，MnO2在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大5．（20-21九年級(jí)上·上海長(zhǎng)寧·期中）在一定條件下，四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)下列認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g13120反應(yīng)后質(zhì)量/g25X3A．X的值是6 B．該反應(yīng)是分解反應(yīng)C．反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量比是2：3 D．甲一定是化合物6．（2020·上海黃浦·一模）Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O，是石灰?guī)r溶洞形成的主要反應(yīng)。將1molCa(HCO3)2加熱t(yī)2秒時(shí)停止加熱。如圖表示0→t2秒過(guò)程中固體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況（該過(guò)程的CaCO3不分解）。說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0→t2反應(yīng)階段，固體a、b的物質(zhì)的量不變B．0→t2反應(yīng)階段，固體a、b的質(zhì)量變小C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)固體中鈣元素物質(zhì)的量一定相等D．固體a、b中所含碳元素物質(zhì)的量的比值一定為2:102單選題—組合實(shí)驗(yàn)裝置流程題（含新能源裝置）7．（22-23九年級(jí)上·上海徐匯·期末）碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)碳較多、溫度較高時(shí)，B中玻璃管內(nèi)氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2。

利用上圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中玻璃管內(nèi)有氧化銅全部轉(zhuǎn)化成銅，且氣體產(chǎn)物中含有CO和CO2。若反應(yīng)后B中固體質(zhì)量減少0.58g，C中溶液質(zhì)量增加0.44g，則參加反應(yīng)碳與氧化銅的物質(zhì)的量比為A．1：1 B．3：5 C．2：3 D．1：28．（2021·上海閔行·二模）如圖為CO還原CuO“微型”實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)。已知HCOOHH2O＋CO↑。說(shuō)法正確的是（

）

A．甲可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止B．?dāng)D壓甲中膠頭滴管的同時(shí)點(diǎn)燃酒精燈C．乙中固體減少的質(zhì)量等于丙中增加的質(zhì)量D．此裝置內(nèi)空氣易排盡，實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)系數(shù)較小9．（2022·上海松江·二模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的“液態(tài)太陽(yáng)燃料合成”項(xiàng)目的工藝流程如圖說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該工藝有利于降低大氣中CO2含量 B．該工藝能夠有效利用太陽(yáng)能C．該工藝不僅合成甲醇(CH3OH)還可獲得O2 D．合成裝置里CO2中的氧元素全部轉(zhuǎn)化到了甲醇(CH3OH)中03單選題—通過(guò)計(jì)算、根據(jù)“過(guò)量”、恰好反應(yīng)等判斷組成10．（2020·上海徐匯·一模）相同條件下，某容器真空時(shí)質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷（CH4）時(shí)質(zhì)量為203.4g；而盛滿某氣體X時(shí)質(zhì)量為205.5g，且兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則X氣體可能是A．氧氣B．一氧化氮C．一氧化碳D．氮?dú)?1．（23-24九年級(jí)下·上?！るS堂練習(xí)）有一種不純的K2CO3固體13.8g，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl、KCl、BaSO4中的一種或幾種，向其中加入100g過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后得到無(wú)色溶液，同時(shí)得到4.4g二氧化碳.下列判斷正確的是A．樣品中一定含有CuSO4 B．樣品中一定含有NaClC．樣品中一定含有BaSO4 D．樣品中一定含有Na2CO3二、多選題04不定項(xiàng)選擇題—圖表、圖像題12．（23-24九年級(jí)上·上海閔行·期中）把M、N、O、P四種純凈物放在一密閉容器中反應(yīng)，過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)質(zhì)量MNOP反應(yīng)前質(zhì)量/g22821反應(yīng)后質(zhì)量/g1342X則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．O物質(zhì)一定是催化劑 B．N物質(zhì)是反應(yīng)物C．反應(yīng)后X的數(shù)值是13g D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)13．（2023·上海虹口·二模）氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，相關(guān)分析正確的是

A．t1時(shí)反應(yīng)開(kāi)始，t2時(shí)反應(yīng)停止 B．最終生成氧氣的質(zhì)量為(a﹣d)gC．反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量是(b+d)g D．反應(yīng)前后固體中只有鉀元素的質(zhì)量不變14．（20-21九年級(jí)上·上海浦東新·期中）密閉容器中有甲、乙兩種物質(zhì)各10g，加熱一段時(shí)間后測(cè)得容器中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)后質(zhì)量/g1.6X0.92.2下列選項(xiàng)正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．X=15.3C．該反應(yīng)中甲和乙反應(yīng)的質(zhì)量比為84：53 D．丙、丁一定是單質(zhì)15．（2021·上海楊浦·二模）已知2gH2、20gHF中所含分子數(shù)均為a。一定條件下，某反應(yīng)中所有物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過(guò)程的變化如圖所示（H2和物質(zhì)X的變化曲線重合）。下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)X的分子式為F2B．一個(gè)F原子的質(zhì)量為C．t時(shí)刻，H2和HF的質(zhì)量相等D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，物質(zhì)X的質(zhì)量為19g16．（23-24九年級(jí)上·上海楊浦·期中）把甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，相關(guān)分析正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）4.02.03.02.0反應(yīng)后質(zhì)量（g）1.2X2.45.4A．乙是催化劑B．甲、丙是反應(yīng)物C．參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為1:2D．反應(yīng)中，若容器內(nèi)甲的質(zhì)量為0.5g，則丁的質(zhì)量為6.25g17．（22-23九年級(jí)上·上海徐匯·期中）已知：，下圖表示一定質(zhì)量的NaHCO3受熱過(guò)程中變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)(該過(guò)程中Na2CO3不分解)。則變量y表示A．固體質(zhì)量 B．固體中碳元素質(zhì)量C．水的質(zhì)量 D．氧元素質(zhì)量18．（2022·上海虹口·二模）20g碳酸鈣粉末與100g含溶質(zhì)0.2mol的稀鹽酸混合（假設(shè)二氧化碳全部逸出），某些量的關(guān)系如圖所示。相關(guān)分析正確的是A．曲線甲可表示碳酸鈣的物質(zhì)的量B．曲線乙表示溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量C．充分反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣D．充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量是（20+100-4.4）g19．（2021·上海虹口·二模）向盛有一定量大理石粉末的燒杯中滴加稀鹽酸，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與加入稀鹽酸體積的變化關(guān)系如下圖所示。（假設(shè)二氧化碳全部逸出，雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)）相關(guān)分析正確的是A．稀鹽酸的體積為V1時(shí)，燒杯中溶液的溶質(zhì)為amolB．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量，先變小再變大C．稀鹽酸的體積為V3時(shí)，燒杯中的溶液只含有一種溶質(zhì)D．大理石中碳酸鈣為bmol20．（20-21九年級(jí)上·上海徐匯·期中）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．該反應(yīng)為化合反應(yīng)B．丙一定為該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為8:1D．該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為2:705不定項(xiàng)選擇題—其他題型（含新物質(zhì)、新反應(yīng)等）21．（2023·上海松江·一模）取24.5克氯酸鉀和一定量二氧化錳混合，加熱，收集一瓶氧氣后停止實(shí)驗(yàn)，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為m克。下列分析正確的是A．生成氧氣質(zhì)量是（24.5-m）克 B．生成氯化鉀質(zhì)量小于m克C．二氧化錳質(zhì)量可能是8.7克 D．m可能是14.922．（2023·上海徐匯·一模）將一定量的酒精（化學(xué)式為C2H6O）與一定量的氧氣混合于密閉容器內(nèi)，充分燃燒后容器中只含H2O、CO和CO2，其中H2O的質(zhì)量為16.2g，則CO、CO2的物質(zhì)的量可能為A．0.2molCO，0.1molCO2 B．0.1molCO，0.2molCO2C．0.3molCO，0.3molCO2 D．0.1molCO，0.5molCO223．（2021·上海崇明·一模）二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，可由NaClO2與Cl2反應(yīng)制得。制取時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．NaClO2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高 B．ClO2是氧化物C．ClO2中氯元素的化合價(jià)為+2 D．117gNaCl中含鈉元素46g三、簡(jiǎn)答題06簡(jiǎn)答題—溶解度、制取氣體中的難點(diǎn)計(jì)算24．（23-24九年級(jí)下·上?！るA段練習(xí)）KCl有著廣泛的用途。(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中KCl可用作(選填“鉀”“氮”或“磷)肥。(2)對(duì)KCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片，火焰呈色。(3)氯化鉀可作化肥，保存時(shí)需防止被雨淋的原因是。(4)氯化鉀可由氯酸鉀制取氧氣時(shí)，同時(shí)制得。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。收集氧氣的方法是。(從a、b、c中選擇)(5)若完全分解和適量的的混合物，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為克。(6)已知：的部分溶解度數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。溫度(℃)020406080100溶解度(水)3.37.313.923.837.656.3KCl28.034.240.145.851.356.3Ⅰ.20℃時(shí)，KCl的溶解度是水。取氯酸鉀和二氧化錳共熟一段時(shí)間后的剩余固體36g，欲提純其中的KCl，設(shè)計(jì)方案如下(忽略物質(zhì)的損耗)。Ⅱ.溶液A中，KCl(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)飽和狀態(tài)。Ⅲ.36g樣品中KClO3的質(zhì)量是g。Ⅳ.步驟一、二、三中都進(jìn)行的操作是。Ⅴ.固體D的成分及質(zhì)量是。25．（23-24九年級(jí)上·上海長(zhǎng)寧·期中）氣體制備與性質(zhì)研究是初中化學(xué)重要實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：氧氣制取(1)實(shí)驗(yàn)室用固體氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；可用裝置D收集氧氣，該收集氣體方法的名稱是；(2)已知固體高錳酸鉀加熱會(huì)產(chǎn)生氧氣，同時(shí)生成固體錳酸鉀和二氧化錳。用高錳酸鉀固體制取氧氣可選用的發(fā)生裝置是(選填編號(hào))；(3)分別加熱等質(zhì)量的a(混有少量高錳酸鉀的氯酸鉀)和b(純凈的氯酸鉀)，則產(chǎn)生氧氣速率ab(選填“等于”“小于”或“大于”)。(4)利用如圖裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從(填“m”或“n”)端進(jìn)入。(5)加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中，能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的圖像是_____(填字母編號(hào))。A． B．C． D．實(shí)驗(yàn)二：探究H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)分解速率的影響如圖所示，分別用注射器加入不同濃度的H2O2溶液(見(jiàn)下表)，使用傳感器測(cè)燒瓶中O2的濃度(燒瓶?jī)?nèi)氣壓變化在安全范圍)，繪制氧氣濃度隨時(shí)間變化的曲線：試驗(yàn)編號(hào)H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)H2O2溶液的體積(mL)對(duì)應(yīng)曲線I3.410.0aⅡ2.4___________bⅢ1.710.0/(6)填寫表中數(shù)據(jù)。(7)從曲線a、b中，可得出的結(jié)論是。(8)計(jì)算3.4gH2O2完全分解所得氧氣的物質(zhì)的量。(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)實(shí)驗(yàn)三研究催化劑對(duì)KClO3分解反應(yīng)的影響編號(hào)KC1O3質(zhì)量(g)催化劑種類催化劑質(zhì)量(g)收集50mLO2所需時(shí)間(s)實(shí)驗(yàn)15170實(shí)驗(yàn)25MnO20.549實(shí)驗(yàn)35Fe2O30.560實(shí)驗(yàn)45KCl0.5152(9)設(shè)置實(shí)驗(yàn)1的目的是。(10)KC1的名稱是；表中催化劑的催化效果最佳的是(填化學(xué)式)。維持加熱條件不變，用實(shí)驗(yàn)1繼續(xù)收集50mLO2，所需時(shí)間明顯少于170s，解釋原因：。要比較KC1O3分解反應(yīng)中不同催化劑的催化效果，除了測(cè)量收集50mLO2所需時(shí)間外，還可以測(cè)量。實(shí)驗(yàn)四氣體性質(zhì)研究100mL氣體X可能是O2、CO2中的一種或兩種，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(忽略氣體的溶解)。(11)若觀察到甲中石灰水變渾濁，乙中石灰水始終未變渾濁，最終有10mL液體進(jìn)入丙中，則氣體X的成分是。若氣體X中只含有O2，則觀察到的現(xiàn)象是。07簡(jiǎn)答題—組合實(shí)驗(yàn)裝置、流程題等中的難點(diǎn)計(jì)算26．（2023·上海松江·二模）某碳酸鈉樣品中可能含硫酸鈉、氯化鋇、碳酸鈣中的一種或幾種雜質(zhì)，對(duì)碳酸鈉樣品中雜質(zhì)的成分進(jìn)行如下探究：

由上述流程和相關(guān)現(xiàn)象可知，該樣品的雜質(zhì)中一定含有氯化鋇和硫酸鈉。(1)操作A是，現(xiàn)象C是(2)寫出生成白色沉淀的一個(gè)化學(xué)方程式(3)溶液B中一定含有的溶質(zhì)是(4)另取10.6g該碳酸鈉樣品加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳。根據(jù)數(shù)據(jù)能否確定樣品中含有碳酸鈣，請(qǐng)分析說(shuō)明27．（23-24九年級(jí)下·上?！るS堂練習(xí)）葡萄糖是生命體所需能量的主要來(lái)源?！咎岢鰡?wèn)題】葡萄糖的燃燒產(chǎn)物是和，由此能否證明葡萄糖只含有碳元素和氫元素？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】(1)為了確定葡萄糖的組成元素，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（其中無(wú)水為常用干燥劑，部分固定裝置省略），按如圖連接好儀器后，加入藥品前需進(jìn)行的操作是?！痉桨冈u(píng)價(jià)】(2)裝置B中濃硫酸的作用是。(3)裝置E的作用是（用化學(xué)方程式表示）。(4)不能用充有空氣的儲(chǔ)氣球代替裝置A的原因是?！緮?shù)據(jù)處理】(5)下表是同學(xué)們填寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你幫助完成：實(shí)驗(yàn)事實(shí)數(shù)據(jù)分析及結(jié)論葡萄糖完全燃燒，得到和數(shù)據(jù)分析：3.6g葡萄糖中含有碳元素和氫元素的質(zhì)量分別是；結(jié)論：葡萄糖含有元素28．（2023·上海楊浦·一模）為了探究久置的生石灰固體成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一：(1)加水后發(fā)現(xiàn)燒杯壁發(fā)燙，說(shuō)明該樣品中含有；(2)測(cè)得濾液，不能說(shuō)明該樣品中含有氫氧化鈣的理由是。(3)向?yàn)V渣中加入足量的，有氣泡產(chǎn)生，則樣品中一定含有，寫出生石灰轉(zhuǎn)變成該物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)二：為測(cè)定該生石灰樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。已知：氫氧化鈣高溫下能分解：堿石灰是氫氧化鈉與氧化鈣的固體混合物，能吸收水和二氧化碳。連接裝置，通一會(huì)兒空氣，觀察到C、D的質(zhì)量不變時(shí)，點(diǎn)燃酒精噴燈，反應(yīng)至C、D的質(zhì)量不再增加，繼續(xù)通空氣至裝置冷卻。測(cè)得C增重0.9g，D增重1.1g。(4)實(shí)驗(yàn)前通入空氣的目的是。(5)通過(guò)現(xiàn)象，說(shuō)明生石灰樣品中含有氫氧化鈣。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該生石灰樣品中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。29．（23-24九年級(jí)下·上海·隨堂練習(xí)）醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補(bǔ)鐵。某興趣小組的同學(xué)對(duì)糖衣片中硫酸亞鐵晶體的制備和組成產(chǎn)生了興趣并對(duì)其進(jìn)行探究。探究Ⅰ：利用實(shí)驗(yàn)室的廢水回收銅、制備硫酸亞鐵晶體(1)步驟①的化學(xué)方程式是。(2)固體甲中含有的物質(zhì)是；紅色固體是；溶液乙中的溶質(zhì)是。探究Ⅱ：硫酸亞鐵晶體的化學(xué)式【查閱資料】1無(wú)水硫酸銅粉末遇水會(huì)變成藍(lán)色的硫酸銅晶體2硫酸亞鐵晶體加熱失去結(jié)晶水，高溫繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和氣態(tài)非金屬氧化物3亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】該興趣小組同學(xué)稱取硫酸亞鐵晶體樣品按圖1裝置高溫加熱，使其完全分解，并對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行分析，并利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成圖2所示關(guān)系圖?！緮?shù)據(jù)分析】(3)圖1裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有。(4)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)?，否則測(cè)出的值會(huì)(填“偏大”“偏小”或“不變)。(5)時(shí)，硫酸亞鐵晶體經(jīng)完全分解后裝置A中固體呈紅色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅色固體是。(填化學(xué)式或名稱)。(6)請(qǐng)計(jì)算中的x值為?！窘涣饔懻摗?7)硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外，還可能具有的作用是。一、選擇題1．（2024·上海閔行·二模）一氧化碳還原氧化銅的裝置如下圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，通一會(huì)兒CO后，先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處酒精燈B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為節(jié)約能源，停止加熱的同時(shí)要立即停止通COC．玻璃管中固體減輕的質(zhì)量等于澄清石灰水中增加的質(zhì)量D．該實(shí)驗(yàn)不但能證明CO的化學(xué)性質(zhì)，還能證明CO2的部分化學(xué)性質(zhì)2．（2024·上海楊浦·二模）燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．加入V1mL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅B．加入V2mL稀鹽酸時(shí)，溶液中有2種溶質(zhì)C．反應(yīng)中由鐵粉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為D．整個(gè)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g二、多選題3．（2024·上海嘉定·二模）將KClO3和MnO2混合物ag放入試管中加熱，加熱過(guò)程中剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．M點(diǎn)時(shí)，KClO3開(kāi)始發(fā)生反應(yīng) B．N點(diǎn)時(shí)，固體中含有三種物質(zhì)C．N→P過(guò)程中，固體中氧元素的質(zhì)量減小 D．混合物中MnO2的質(zhì)量為(a-b)g4．（2024·上海閔行·二模）將鐵粉和稀硫酸先后加到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應(yīng)。過(guò)程中，加入物質(zhì)的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如下圖，說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．3g固體中含Cu1.6g B．a(chǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類相同C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成FeSO4共8g D．取c點(diǎn)溶液，加入XgZn粉充分反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量可能還是Xg5．（2024·上海黃浦·模擬預(yù)測(cè)）t℃時(shí)，將X、Y兩種固體物質(zhì)分別加入等量的水中，下圖為加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系。t℃時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．溶解度：X大于YB．100g水中最多溶解30gXC．Y的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：4D．在Y溶液中繼續(xù)加入Y，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)到30%6．（2024·上海楊浦·二模）CuO和Fe2O3的混合物ag，與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗H2SO40.1mol，用氫氣還原上述ag混合物，完全反應(yīng)后得到bg固體和cg水。下列分析正確的是A．a(chǎn)=7.0 B．b=0.75a C．c=1.8 D．b=a-1.6三、簡(jiǎn)答題7．（2024·上海嘉定·二模）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要活動(dòng)?；顒?dòng)一：研究氣體的制取和性質(zhì)

(1)用裝置制A制取O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為，制取3.2g氧氣需要過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為mol。(2)裝置B和C具有“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨?！钡膬?yōu)點(diǎn)，該裝置對(duì)反應(yīng)物中固體藥品的要求是；B和C中處于暫停產(chǎn)生氣體狀態(tài)的是(選填“B”或“C”)。若選擇D裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(3)向裝置E中的廣口瓶中加入適量稀鹽酸，關(guān)閉活塞振蕩，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，碳酸鈣粉末全部溶解，氣球變大。然后再將足量的氫氧化鈉溶液加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞振蕩，觀察到的現(xiàn)象是?；顒?dòng)二：研究金屬的活動(dòng)性和回收金屬小組設(shè)計(jì)下圖1實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，并在實(shí)驗(yàn)后按照下圖2所示流程從試管B的溶液中回收銅和銀。

(4)試管B中發(fā)生的反應(yīng)方程式為。(5)圖1中的方案，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？?qǐng)說(shuō)明理由，若不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)完善實(shí)驗(yàn)方案。(6)分析圖2的處理流程：濾液里一定含有的溶質(zhì)是，加入鐵粉的質(zhì)量(選填“>”、“<”、“=”或“無(wú)法確定”)所得濾渣的質(zhì)量。8．（2024·上海青浦·二模）某實(shí)驗(yàn)小組用圖1裝置制取并收集一瓶氧氣(夾持裝置省略)。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)屬于(填寫基本反應(yīng)類型)，選擇A裝置制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是。用AB裝置組合制取并收集氧氣時(shí)，A裝置的a管應(yīng)與B裝置的(選填“b”或“c”)管相連。(2)實(shí)驗(yàn)小組用氧氣傳感器測(cè)定收集過(guò)程中氧氣濃度的變化(見(jiàn)圖2)。實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到曲線上的(選填“d”“e”或“f”)點(diǎn)時(shí)關(guān)閉A裝置相對(duì)較合適。請(qǐng)結(jié)合圖2曲線，分析他們選擇該點(diǎn)的理由：。(3)實(shí)驗(yàn)小組探究發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)eCl3對(duì)H2O2分解也有催化作用。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明了反應(yīng)前后FeCl3的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，實(shí)驗(yàn)部分流程見(jiàn)圖。上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，燒杯②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，③中X的數(shù)值應(yīng)為(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的損耗忽略不計(jì))。若將該實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液替換成AgNO3溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。9．（2024·上海徐匯·二模）用如圖所示的較置制取二氧化碳并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。(1)裝置甲為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其中加入的試劑為。(2)觀察到現(xiàn)象，可判斷裝置乙中幾乎集滿二氧化碳。(3)裝置乙中集滿二氧化碳后，關(guān)閉彈簧夾，移除裝置甲，將針筒中的NaOH溶液全部注入集氣瓶并振蕩，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察到的現(xiàn)象為。(4)若(3)中向集氣瓶?jī)?nèi)注入了20%NaOH溶液10g，完成(3)中的操作后，再向裝置乙的溶液中加入Ca(OH)2，生成的沉淀與加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。①若加入0.005molCa(OH)2，充分反應(yīng)并靜置后，上層清液中的溶質(zhì)為。②若加入0.01molCa(OH)2，充分反應(yīng)后，集氣瓶中含有NaOHg。10．（2024·上海松江·二模）某實(shí)驗(yàn)組模擬“海水曬鹽”。查閱某地海水成分資料后，自制一份“海水”，其成分及含量如下表。(已知20℃,氯化鈉溶解度36克/100克水,硫酸鎂34克/100克水。)物質(zhì)質(zhì)量(g)水100氯化鈉2.66硫酸鎂0.34(1)該“海水”是氯化鈉的(選填“飽和”或“不飽和”)溶液，該“海水”中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(列式即可)。(2)20℃時(shí)，將該“海水”蒸發(fā)m克水，得到純凈的氯化鈉晶體，m的最大值是