廣東省梅州市2023-2024學(xué)年高三年級下冊總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試題(一模)化學(xué)試卷

廣東省梅州市2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期總復(fù)習(xí)質(zhì)檢試題（一

模）化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.近年來，“物聯(lián)網(wǎng)+博物館”使得越來越多的年輕人愛上了有趣的文物展品。下列“火出圈”

的博物館藏品中，主要成分為有機(jī)高分子的是

A.陶鷹鼎B.象牙蘿卜C.五星出東方利中國織錦D.鴨形玻璃注

A.AB.BC.CD.D

2.“科技創(chuàng)造價值，創(chuàng)新驅(qū)動發(fā)展”。下列說法不正確的是

A.我國新一代長征七號運載火箭使用的是液氧煤油發(fā)動機(jī)，煤油主要由煤的干儲制得

B.中國科學(xué)院研發(fā)的人造太陽用到的k、旅互為同位素

C.“天問一號”火星探測器太陽能電池板含有硅元素，其中單晶硅為共價晶體

D.火箭發(fā)動機(jī)材料使用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機(jī)非金屬材料

3.推動綠色發(fā)展，促進(jìn)人與自然和諧共生。下列說法不正確的是

A.儲量巨大的天然氣水合物大量開采燃燒，不會加重溫室效應(yīng)

B.用CO?合成亞運會火炬的燃料甲醇，有助于實現(xiàn)“碳中和”

C.高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能轉(zhuǎn)化為電能

D.“綠色化學(xué)”中的“3R”原則（減量化、再利用和再循環(huán)）是開發(fā)和利用自然資源的基

本原則

4.下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

5.化學(xué)在提高人民生活品質(zhì)上發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.維生素C具有氧化性，利用此性質(zhì)其可在一些食品中作抗氧化劑

B.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，該過程不涉及氧化還原反應(yīng)

C.“尿不濕”材料選用聚丙烯酸鈉樹脂，是因為其含有強(qiáng)吸水基團(tuán)

D.用作不粘鍋內(nèi)涂層的聚四氟乙烯比聚乙烯穩(wěn)定是由于C-F比C-H的鍵長短

6.城鎮(zhèn)地面下埋有縱橫交錯的金屬管道，在潮濕的土壤中易腐蝕。為了防止這類腐蝕的發(fā)

生，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置。下列說法正確的是

B.金屬鎂是作為犧牲陽極材料

C.該裝置只有一條電線，沒有構(gòu)成閉合回路

D.這種防腐蝕的方法稱為外加電流法

7.下列離子方程式正確且與所給事實相符的是

A.某電子廠制作印刷電路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Ci?+

B.用Na2cO3溶液除去鍋爐水垢中的CaS。，：

CaSO4(s)+COj-(aq).?CaCO3(s)+SOj(aq)

試卷第2頁，共12頁

C.混用“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）與“84”消毒液（主要成分是NaClO）會發(fā)生氯氣

+

中毒：C1+CIO+H=Cl2T+H2O

D.用NaHCOs作抗胃酸藥：HCO；+HC1=H2O+CO2T+C1

8.瑞復(fù)美（Revlimid）是治療罕見型骨髓癌的特效藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于該化合物下

列說法正確的是

A.該化合物不能形成分子間氫鍵B.該化合物只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加

成反應(yīng)

C.該化合物既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)D.該化合物分子中所有原子都在同一平

面內(nèi)

9.在呼吸面具和潛水艇中，可用過氧化鈉作供氧劑。采用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗，證

明過氧化鈉可用作供氧劑。下列說法正確的是

A.裝置A中所裝藥品為碳酸鈣和稀硫酸

B.裝置B盛飽和Na2cO3溶液除去CO?中的HC1

C.裝置C中Na2O2發(fā)生反應(yīng)時既作氧化劑又作還原劑

D.裝置D中的試劑是濃硫酸

10.下圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。下列說法不正確的是

化合價

+4

0?b

-1?a

氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

A.。物質(zhì)是由離子構(gòu)成的

B.afb、的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步反應(yīng)實現(xiàn)

C.c可作為自來水消毒劑是因為其具有強(qiáng)氧化性

D.1分子中形成的共價鍵為s-P。鍵和P-P。

11.設(shè)既為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.常溫下，O.lmol/LCHsCOONa溶液中，所含CH3coeT總數(shù)為0.1踵

B.78g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C.Imoll?(g)和2molH?(g)反應(yīng)后體系中分子數(shù)目等于3刈

D.ILlmol/LFe(SCN)3溶液中含有Fe3+數(shù)目為

12.探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

序

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

號

蔗糖逐漸變黑，

往裝有適量蔗糖的燒杯中

體積膨脹，并產(chǎn)

A滴加幾滴水，加入適量濃硫濃硫酸在此過程中僅體現(xiàn)吸水性

生有刺激性氣味

酸，迅速攪拌

的氣體

已知［Fee。?八］“呈紅棕

溶液先變紅棕SO?與Fe，+反應(yīng)生成［Fe(SC)2)6『的

B色，往FeCl,溶液中通入色，后逐漸變?yōu)樗俾时劝l(fā)生氧化還原反應(yīng)的速率快，

淺綠色但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大

S02

往Na2s2。3溶液中滴加少產(chǎn)生刺激性氣味

C稀硫酸在此過程中體現(xiàn)氧化性

量稀硫酸的氣體和黃色沉

試卷第4頁，共12頁

淀

向盛有少量CuSC>4溶液的

D產(chǎn)生黑色沉淀H2s的酸性比硫酸強(qiáng)

試管中滴加幾滴H?S溶液

A.AB.BC.CD.D

13.Q、R、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同周期不同主族的非金屬元素，Q的基態(tài)原子p

軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半，同周期元素基態(tài)原子中R的未成對電子數(shù)最多。下列說

法不正確的是

A.簡單氫化物的沸點：X>R>QB.元素電負(fù)性：R<X<Y

C.第一電離能：R>XD.簡單離子半徑：Y>X

14.中國科學(xué)院化學(xué)研究所發(fā)表了C0?催化氫化機(jī)理。其機(jī)理中化合物1⑸-化合物2⑸的

過程和其相對能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

機(jī)耐

Tsuim

TSI,心0$)

-I.42.M)

I<040.001

A.選擇更優(yōu)催化劑可以提升單位時間內(nèi)CO?的轉(zhuǎn)化率

B.該過程的總反應(yīng)速率主要由過程①決定

C.化合物l(s)f化合物2(s)的過程包含兩個基元反應(yīng)

D.低溫有利于化合物l(s)-?化合物2(s)的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行

15.下列陳述I和陳述H均正確，且有因果關(guān)系的是

選

陳述I陳述II

項

分別向盛有等體積乙醇和水的試管中加入一小塊同等羥基氫原子的活潑性：

A

大小的鈉，鈉與水反應(yīng)更劇烈H2O>C2H50H

相同溫度下，將pH相同的各1mL鹽酸和醋酸稀釋至

B酸性：HC1>CH3COOH

100mL,測得醋酸pH略大

C將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO,溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵

向1-澳丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后

D1-澳丙烷能發(fā)生水解反應(yīng)

取少量水層液體滴入AgNC）3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

16.國內(nèi)首創(chuàng)的電化學(xué)脫嵌法鹽湖提鋰是通過“富鋰態(tài)吸附材料（陽極）|支持電解質(zhì)|陰離子

膜I鹵水I欠鋰態(tài)吸附材料（陰極）”實現(xiàn)鹽湖鹵水中鋰的高效選擇性提取和富集，且高選擇性

提取鋰的磷酸鐵（FePOQ離子篩價廉易得可反復(fù)使用。工作原理如圖所示，下列說法不正

確的是

||-

LiFePO4

陽極脫鋰（鋰富集）

A.該離子篩高選擇性提取鋰而不提取Na+、K+的原因是Li+離子半徑小能嵌入離子篩

+

B.陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)式：FePO4+Li+e=LiFePO4

C.鹵水中的C「通過陰離子膜進(jìn)入陽極室以維持整個體系的電荷平衡

D.以5A的電流電解32分鐘后，陽極板質(zhì)量減輕1.4g（F=96000C/mol）

二、解答題

17.某小組同學(xué)探究鐵離子與苯酚的反應(yīng)。

3+3-+

已知：Fe+6C6H5OH[Fe（C6H5O）6]+6H；[Fe（C6HQ入「為紫色配合物。

試卷第6頁，共12頁

(1)配制lOOmLO.lmol/L苯酚溶液，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、膠頭滴管、玻璃

棒、。

(2)[Fe(C6H5。入「中，提供空軌道用以形成配位鍵的微粒是，配位數(shù)為0

⑶探究鐵鹽種類和pH對苯酚與Fe3+顯色反應(yīng)的影響。

查閱資料：

i,Na+對苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)無影響；

ii.[Fe(C6HSO1「對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與回?凡0)6『濃度

在一定范圍內(nèi)成正比。

提出猜想：猜想1：CT對苯酚與Fe?+的顯色反應(yīng)有影響

猜想2：SOt對苯酚與Fe3+的顯色反應(yīng)有影響

猜想3：可對苯酚與Fe?+的顯色反應(yīng)有影響

進(jìn)行實驗：

常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)pH,配制得到pH分別為a和b的。.Imol/LFeCh溶液(。>6)；用硫

酸調(diào)節(jié)pH,配制得到pH分別為a和b的0.05mol/LFe?(SOJ溶液。取4支試管各加入

5mLO.lmol/L苯酚溶液，按實驗1?4分別再加入0.1mL含F(xiàn)p的試劑，顯色lOmin后用紫

外一可見分光光度計測定該溶液的吸光度(本實驗條件下，pH改變對Fe3+水解程度的影響

可忽略)。

含F(xiàn)e3+的試劑

序號吸光度

O.lmol/LFeCl3溶液0.05mol/LFe2（SC）4）3溶液

含F(xiàn)c"試劑

*1pH=a/Al

5ml.

2pH=b/A2

u溶液

3/pH=aA3

4/pH=bA4

結(jié)果討論：實驗結(jié)果為A1>A2>A3>A4

①根據(jù)實驗結(jié)果，小組同學(xué)認(rèn)為此結(jié)果不足以證明猜想3成立的理由是。

②為進(jìn)一步驗證猜想，小組同學(xué)設(shè)計了實驗5和6,補(bǔ)充下表中試劑M為

（限選試劑：NaCl溶液、Na2sO,溶液、NaCl固體、NazS?！构腆w）。

含F(xiàn)e3+的試劑

序再加入的試吸光

含F(xiàn)c"試劑O.lmol/LFeJ溶0.05mol/LFe(SO“溶

號2劑度

rn液液

5mL

於由

pH二a

w溶液5/NaCl固體A5

6pH=a/試齊ijMA6

③根據(jù)實驗1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想1不成立，猜想2成立，且SO：-對苯酚與Fe3+的

顯色反應(yīng)起抑制作用，得出此結(jié)論的依據(jù)是：A3=A5、A1人6（填“>”“<”或者"=”）。

④根據(jù)實驗1~6的結(jié)果，小組同學(xué)得出猜想3成立，且H+對Fe3+與苯酚的顯色反應(yīng)有抑制

作用，從化學(xué)平衡角度解釋其原因是。

（4）通過以上實驗結(jié)論分析：與苯酚相比，對羥基苯甲酸（HO—COOH）與FeCL

溶液發(fā)生顯色反應(yīng)________（填“容易”或“更難”）。

（5）實驗室中常用某些配合物的性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的檢驗，請舉一例子并說明現(xiàn)象0

18.催化裂化（FCC）是石油精煉中最重要的轉(zhuǎn)化之一。FCC催化劑中含有多種金屬元素,

一種針對FCC廢催化劑（含較多的CeO>鐵鋁的氧化物和少量其他可溶于酸的物質(zhì)，固載

在玻璃纖維上）綜合回收利用的工藝流程如下:

稀H2sO4H2O2物質(zhì)X

____________I______浦漸17」一率列榻作

FCC廢催化劑￡NH4Al(S0p/H,0晶體

濾渣1濾液2

稀H,SC>4.i._____，(含Ce3+)_____A

HoT反應(yīng)3f過，濾卜------T反應(yīng)4iCe(OH)，、CeO2fCe

22~T

濾渣2

己知：①CeO?不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②常溫下凡「[FelOH%]=4.0x10-6,

33

/[Fe(OH1]=8.0x10-38,^spfAl(OH)3]=3.0xl0-olg2=0.3o

試卷第8頁，共12頁

回答下列問題：

⑴已知基態(tài)Ce原子價層電子排布式為4f1546s2,它有個未成對電子，它的最高正

化合價為。

⑵物質(zhì)X為,若利用pH傳感器監(jiān)測反應(yīng)2,當(dāng)pH=時，F(xiàn)e?+己沉淀完

全(c(Fe3+)<lxl(T5moi小時視為沉淀完全)。

(3)反應(yīng)3的化學(xué)反應(yīng)方程式為,其中H?。？的作用與反應(yīng)1中的

凡0?作用(填“相同”或“不相同”)。

(4)從溶液中獲得NH4Al(SOJ-6H2。晶體的“一系列操作”包括、過濾、洗滌、常

溫晾干。SO：的空間構(gòu)型為。

(5)氧化鈉(CeC>2)是一種重要的光催化材料，光催化過程中立方晶胞的組成變化如圖所示,

則每個CeO2T晶胞中Ce,+個數(shù)為

CeO2CeC&

OCe4+或Ce3+-或氧空位（無0”）

19.利用片丁內(nèi)酯(BL)制備1,4-丁二醇(BD),反應(yīng)過程中伴有生成四氫吠喃(THF)

和1-丁醇(BuOH)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下:

+2H2CH2cH20H

CHCHOH

BL22

BD

反應(yīng)

IBuOH

已知：①反應(yīng)i為快速平衡，可認(rèn)為不受慢反應(yīng)n、ni的影響;②反應(yīng)均在高壓H2氛圍下

進(jìn)行，故H2壓強(qiáng)始終近似等于總壓?；卮鹣铝袉栴}：

(1)以2.0義10-2molBL或BD為初始原料，在498K、能量3.0xl()3kPa的高壓H2氛圍下，分別

在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)。達(dá)平衡時，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱“kJ；以BD為原料,

體系從環(huán)境吸熱bkJ。忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，在下圖中畫出由BD反應(yīng)原料生成平衡混合物的

反應(yīng)過程能量變化圖________。反應(yīng)I：

CH2cH20H

C^°(g)+2H2(g)^==(g)AW(498K,3.0xl03kPa)=

CH,CH,OH

kJ/molo

八能量

2.0txl(T2moiBL(g)+H2(g)

a

i平衡混合物

反應(yīng)過程

⑵下圖甲表示在總壓為3.0x103kPa的恒壓條件下且起始時H2與y-T內(nèi)酯的物質(zhì)的量之比

為2時，反應(yīng)1達(dá)到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（y）與溫度的變化關(guān)系圖。圖中表示H?

的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線是;P點時，上丁內(nèi)酯的轉(zhuǎn)化率約為o

（3）占表示某物種i的物質(zhì)的量與除H?外其他各物種總物質(zhì)的量之比。498K、3.0x103k