不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第一節(jié)硫及其化合物第3課時

不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解含硫物質(zhì)在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化。2.能從物質(zhì)類別及化合價的角度預(yù)測常見含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(重、難點(diǎn))。引入新課自然界中硫元素主要以哪種形式存在？一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化1.自然界中硫的存在(1)游離態(tài)

(2)化合態(tài)大氣中少量的H2S、SO2、SO3等火山口地殼的巖層動植物體內(nèi)含硫蛋白質(zhì)等金屬硫化物如黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等硫酸鹽如石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等2.自然界中不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化各物質(zhì)間如何轉(zhuǎn)化？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化①②③SO3＋H2O===H2SO4④1.判斷正誤(1)由于－2價和＋4價硫不穩(wěn)定，自然界中含硫物質(zhì)都以硫酸鹽的形式存在(

)(2)在自然界中，空氣中的O2和H2O對硫的轉(zhuǎn)化起到重要的作用(

)(3)大氣中存在大量的氧氣，因此自然界中硫的轉(zhuǎn)化都是氧化還原反應(yīng)(

)(4)在巖層深處和海底無氧環(huán)境下，硫元素通常以硫酸鹽的形式存在(

)(5)因為單質(zhì)硫易與氧氣反應(yīng)，故自然界中不會存在游離態(tài)的硫(

)×√×××應(yīng)用體驗一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化2.硫在自然界中的循環(huán)過程如圖所示，下列說法不正確的是A.石油和煤等化石燃料中含有硫元素B.大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C.地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D.動植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生

和SO2√應(yīng)用體驗大氣中SO2主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。一、自然界中硫的存在與轉(zhuǎn)化二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化-2價硫化亞鐵(FeS)硫黃

(S)BaSO4Na2SO30價+4價+6價只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性向右氧化向左還原常見含硫物質(zhì)中硫元素的價態(tài)及它們之間的轉(zhuǎn)化思考1在含硫化合物的價—類二維圖中填寫相應(yīng)物質(zhì)，并根據(jù)硫元素化合價的變化，分析各種物質(zhì)在反應(yīng)中表現(xiàn)的是氧化性還是還原性，并寫出序號標(biāo)注的反應(yīng)的化學(xué)方程式。H2SS氧化氧化還原還原二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思考1H2SS氧化氧化還原還原①

。②

。③

。SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.實驗設(shè)計：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)設(shè)計實驗遵循原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化(2)設(shè)計實驗方案預(yù)期轉(zhuǎn)化(價態(tài)變化)選擇試劑實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

SO2、H2S、H2O二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化將H2S和SO2通入水中，生成淡黃色沉淀(或溶液變渾濁)SO2與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫1.實驗設(shè)計：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(1)設(shè)計實驗遵循原則是科學(xué)性、可行性、安全性和綠色化(2)設(shè)計實驗方案將SO2通入新制氯水中，溶液淺黃綠色褪去；再向溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀SO2、新制氯水、BaCl2溶液二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃硫酸、銅片加熱銅片和濃硫酸的混合物，生成有刺激性氣味的氣體SO2在水溶液中能被強(qiáng)氧化劑氧化為濃硫酸被金屬銅還原為SO21.實驗設(shè)計：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化特別提醒(1)硫元素的化合價一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。(2)相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如S和H2S、SO2和濃H2SO4。(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化過程：歸納總結(jié)SSSS-20+4+6二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化某地區(qū)盛產(chǎn)硫黃，如何實現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉？(俗稱元明粉，也叫芒硝)SSO2SO3H2SO4Na2SO4Na2SO31.實驗設(shè)計：不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化思考2二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.相同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化總結(jié)：

同價態(tài)含硫物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，從左到右加入堿可實現(xiàn)，從右到左加入酸可實現(xiàn)。非氧化還原反應(yīng)思考3寫出SO2在少量、過量條件下分別與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)將SO2通入氫硫酸中，若出現(xiàn)淡黃色渾濁，則證明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氫氣體與濃硫酸的反應(yīng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移為(3)H2S與O2反應(yīng)，氧氣不足生成單質(zhì)S，氧氣過量可以生成SO2(

)(4)SO2＋2H2S===3S＋2H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1(

)√(

)√√×二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)用體驗2.(2023·甘肅永昌期中)“價—類”二維圖是元素化合物學(xué)習(xí)的重要工具，部分含硫物質(zhì)的分類與相應(yīng)硫元素的化合價關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.將d轉(zhuǎn)化為e后溶液酸性增強(qiáng)B.將足量的e加入含f的溶液中，可以聞到臭雞蛋氣味C.將c通入含有a的溶液中，可以生成淡黃色固體D.將f轉(zhuǎn)化為g需要加入氧化劑√二、實驗室中研究不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)隨堂檢測1.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B.過程⑤宜在土壤的富氧區(qū)實現(xiàn)C.過程②是氧化反應(yīng)D.過程①可以通過不同的化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)√S元素化合價降低，不能富氧區(qū)實現(xiàn)2.下列轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)且需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是①S→FeS

②S→SO2

③S→SO3

④H2S→SA.①②

B.③④

C.①③

D.②④√0-2不能直接轉(zhuǎn)化隨堂檢測3.已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；A、B、C、D、E、X等的焰色試驗均呈黃色；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)寫出X和G的化學(xué)式：

X_______，G_____。Na2SSO3(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。D＋丙：_______________________。C＋G：____________________________。(3)寫出B與H2O反應(yīng)的離子方程式：____