江西省南昌市東湖區(qū)第十中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

江西省南昌市東湖區(qū)第十中學(xué)2025屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將Cl2和CH4混合在試管中并倒置在裝有飽和食鹽水的水槽內(nèi)，在光照下反應(yīng)，下列描述正確的是：A．有四種新的氣態(tài)有機(jī)物生成 B．發(fā)生了置換反應(yīng)C．飽和食鹽水中有少量白色沉淀生成 D．大量的氯氣溶解在飽和食鹽水中2、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）A．甲烷的電子式：B．氯化鈉的電子式：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．碳－12原子：3、下列方案能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用酒精萃取碘水中的碘B．用加熱的方法除去NaCl中的NH4ClC．用BaCl2鑒別Na2CO3溶液和Na2SO4溶液D．用KSCN溶液檢驗(yàn)久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化4、仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第17位烴的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H145、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性6、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X、W同主族，Y原子半徑在同周期中最大，Z的M層電子數(shù)比K層多1。下列說法中正確的是（）A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X<WB．Y、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互之間可發(fā)生反應(yīng)C．W氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞R7、X、Y、Z是短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）A．Z單質(zhì)的熔點(diǎn)一定高于Y單質(zhì)B．X最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定高于Y的氣態(tài)氫化物C．X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比可能為5：3D．若Z的最高價(jià)氧化物為Z2O7，則Y的氣態(tài)氫化物為YH38、在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為（）A．△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）C．△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D．△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）9、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物一定含有碳?xì)鋬稍?，不能確定是否含氧元素B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D10、下列物質(zhì)只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH11、CO2+4H2CH4+2H2O是CO2綜合利用的一種方法。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率 B．催化劑對(duì)反應(yīng)速率無影響C．達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率為0 D．達(dá)到平衡時(shí)，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH412、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是（）A．Q1+Q2>Q3 B．Q1+Q2>2Q3 C．Q1+Q2<Q3 D．Q1+Q2<2Q313、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取NH3的敘述正確的是A．用N2和H2作反應(yīng)物 B．用堿石灰干燥C．用向上排空氣法收集 D．用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿14、下列各組物質(zhì)中一定屬于同系物的是（）A．正丁烷和異丁烷 B．烷烴和環(huán)烷烴 C．C2H4和C4H8 D．CH3Cl與CH3CH2Cl15、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述正確的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．不能使溴水褪色C．一定條件下，能和NaOH醇溶液反應(yīng)D．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)16、C4H9Cl的所有同分異構(gòu)體數(shù)目為A．1B．2C．3D．417、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說法不正確的是A．該粒子不顯電性B．在周期表中與氫元素在同一周期C．該粒子質(zhì)量比氫原子大D．該粒子質(zhì)量數(shù)為418、工業(yè)上，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的微觀歷程如下圖所示。用、、分別表示N2、H2、NH3，下列說法正確的是A．①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí)，形成新的化學(xué)鍵B．②→③形成N原子和H原子是放熱過程C．①→⑤N2和H2全部化合成氨氣D．使用合適的催化劑，能提高合成氨反應(yīng)的效率19、下列事實(shí)中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A．煤的干餾 B．氯水使有色布條褪色C．常溫下，用鐵制容器盛裝濃硝酸 D．利用反滲透膜從海水中分離出淡水20、下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A．NaF、HClB．NaOH、NaHSC．MgCl2、Na2O2D．CaO、Mg(OH)221、等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液B．3mol·L－1CuSO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液D．3mol·L－1Ba(OH)2溶液22、工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分流程如右圖：下列說法正確的是A．海水需要濃縮，是因?yàn)楹Ｋ械腂r2含量較低B．熱空氣的作用是將多余的Cl2吹出C．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑D．反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+3H2O=3Br2+6OH-二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素a、b、c、d、e為前20號(hào)主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的。請(qǐng)回答：（1）bd2的電子式_________；e的最高價(jià)氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________；（3）d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，①寫出放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；②鉛蓄電池放電時(shí)，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。24、（12分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請(qǐng)回答下列問題。（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X、Y、C。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，反應(yīng)②的離子方程式為。25、（12分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。26、（10分）（一）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。（4）實(shí)驗(yàn)開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。（4）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。27、（12分）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。28、（14分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（1）C的電子式：_________________________；F的化學(xué)式：__________________________；（2）寫出下列變化的離子方程式或化學(xué)方程式：G→E（離子方程式）：_________________________________________________________；A→D（化學(xué)方程式）：_________________________________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室制取氣體C的化學(xué)方程式為___________________________________________，常采用____________________________法來收集氣體C。29、（10分）某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)如下：（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。（2）下列說法正確的是_________。a.②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)b.③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+c.④和⑤分別采用電解法和熱還原法（3）由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過程是______________。（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl（氣體）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，隨著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷消耗，黃綠色逐漸消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，不溶于水，附著在試管壁上形成油狀液滴；生成的HCl極易溶于水，反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，食鹽水位在試管內(nèi)上升?！驹斀狻緼項(xiàng)、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下均為無色液體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)生成的HCl極易溶于水，使飽和食鹽水中氯離子濃度增大，氯化鈉的溶解平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，析出氯化鈉固體，故C正確；D項(xiàng)、氯氣溶于水，不溶于飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的取代反應(yīng)，注意反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)，能夠根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是解答關(guān)鍵。2、C【解析】A.甲烷的電子式是，A正確；B.氯化鈉的電子式是，B正確；C.硫離子的核外有18個(gè)電子，C不正確；D.碳－12原子的符號(hào)為，D正確。本題選C。3、B【解析】

A項(xiàng)、乙醇與水互溶，若用酒精萃取碘水中的碘無法分層，所以不能用乙醇萃取碘水中的碘，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體，可用加熱的方法除去NaCl中的NH4Cl，故B正確；C項(xiàng)、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、檢驗(yàn)久置FeSO4溶液中Fe2＋是否完全被氧化應(yīng)選用酸性高錳酸鉀溶液或鐵氰化鉀溶液，證明溶液中不存在Fe2＋離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：是萃取劑與原溶劑互不相溶；萃取劑與原溶液不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。4、B【解析】

由表中分子式可知，每3個(gè)一組，每組內(nèi)碳原子數(shù)目相同，由前到后的順序按炔烴、烯烴、烷烴循環(huán)，相鄰組的碳原子數(shù)目相差1，故第15位烴應(yīng)處于第五組最后一個(gè)，碳原子數(shù)目為2+4=6，為烷烴，故分子式為C6H14。答案選B。5、A【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項(xiàng)A正確；B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物H2S強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握。推斷出元素是解題的關(guān)鍵，結(jié)合元素分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，碳酸鈉或草酸鈉均為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性。6、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，X為O元素；X、W同主族，則W為S元素；R的原子序數(shù)大于S，則R為Cl元素；Y原子半徑在同周期中最大，其原子序數(shù)大于O，則Y位于第三周期，為Na元素；Z的M層電子數(shù)比K層多1，則Z為Al元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl元素。A.H2S分子間不存在氫鍵，只存在分子間作用力，而水分子之間還存在氫鍵，因此使水的沸點(diǎn)較高，A錯(cuò)誤；B.Al(OH)3是兩性氫氧化物，具有兩性，NaOH是強(qiáng)堿，H2SO4是強(qiáng)酸，因此NaOH、Al(OH)3和H2SO4相互之間兩兩可發(fā)生反應(yīng)，B正確；C.S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能是H2SO4，也可能是H2SO3，H2SO3為弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性S＜Cl，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W＜R，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及元素周期律的關(guān)系的知識(shí)，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，該題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。7、A【解析】

因X、Y、Z均是短周期元素，根據(jù)題圖和元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，三種元素一定位于元素周期表的右側(cè)。所以Y元素可能是Al、Si、P、S?！驹斀狻緼．當(dāng)Z單質(zhì)為氯氣時(shí)，Y單質(zhì)為磷，Z單質(zhì)熔點(diǎn)低于Y單質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題圖中X和Y的位置關(guān)系可知，元素的非金屬性X>Y；所以X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；C．設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y和Z的原子序數(shù)分別為a+7、a+9，若X、Z的原子序數(shù)之和與Y的原子序數(shù)之比為5：3時(shí)，即，解得a=8，X為氧元素，Y為P元素，Z為Cl元素，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物為+7價(jià)，則Y的最高價(jià)為+5，最低價(jià)為-3，Y的氣態(tài)氫化物為YH3，D項(xiàng)正確；所以答案選擇A項(xiàng)。8、A【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g)+S2(g)△H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g)=S2(g)△H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。9、A【解析】A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒可知該有機(jī)物一定含有碳?xì)鋬稍?，不能確定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，由于反應(yīng)現(xiàn)象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯(cuò)誤；C、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯(cuò)誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫，能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯(cuò)誤，答案選A。10、C【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.CO2分子中含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：掌握離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件、構(gòu)成微粒是解答的關(guān)鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物。11、A【解析】

A.溫度越高反應(yīng)的速率越快；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率；C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼.溫度越高反應(yīng)的速率越快，所以適當(dāng)升溫能加快反應(yīng)速率，A正確；B.使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)的速率，所以催化劑對(duì)反應(yīng)速率有影響，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，所以達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于0，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以達(dá)到平衡時(shí)，CO2不可能100%轉(zhuǎn)化為CH4，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡等問題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握影響反應(yīng)速率的因素以及平衡狀態(tài)的特征。12、D【解析】

根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，據(jù)此解答?！驹斀狻科茐?molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，對(duì)于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol，由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2<2Q3。故選D。13、B【解析】

A．氮?dú)馀c氫氣需要在高溫高壓、催化劑條件下生成氨氣，不適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰是堿性干燥劑，可以干燥氨氣，故B正確；C．氨氣的密度比空氣小，應(yīng)采取向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變色，則不用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙驗(yàn)滿，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14、D【解析】

A．正丁烷和異丁烷的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．烷烴和環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．C2H4一定為乙烯，C4H8可能是烯烴或環(huán)烷烴，不一定為同系物，故C錯(cuò)誤；D．CH3Cl與CH3CH2Cl結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)CH2，為同系物，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意同系物必須滿足結(jié)構(gòu)相似，有的物質(zhì)之間滿足相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不相似，就不屬于同系物。15、A【解析】A、含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)A正確；B、含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、連接氯原子的碳相鄰的碳上沒有氫原子，不能和氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng)，消耗H24mol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。16、D【解析】本題考查同分異構(gòu)體。詳解：C4H10為丁烷，丁烷有正丁烷和異丁烷（2-甲基丙烷）兩種，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷兩種一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷兩種，共有4種。故選D。17、B【解析】

A．該粒子只由四個(gè)中子過程，中子不帶電，所以該粒子不帶電，故正確；B．該元素沒有質(zhì)子，故不能與氫元素在同一周期，故錯(cuò)誤；C．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，氫原子的質(zhì)量數(shù)是1，故質(zhì)量大于氫原子，故正確；D．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，故正確；故選B?！军c(diǎn)睛】掌握原子的構(gòu)成微粒，質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，決定元素在周期表中的位置。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。18、D【解析】

A.由圖中可以知道，①→②催化劑在吸附N2、H2時(shí)，沒有形成新的化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B.由圖中可以知道，每3個(gè)氫分子和1個(gè)氮?dú)夥肿訑噫I得到N原子和H原子，斷裂舊的化學(xué)鍵需要吸收能量，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)有一定放熱限度，反應(yīng)物不可能轉(zhuǎn)化為生成物，所以①→⑤N2和H2不可能全部化合成氨氣，故C錯(cuò)誤；D.使用合適的催化劑，催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率，能提高合成氨反應(yīng)的效率，故D正確。故選D。19、D【解析】

A.煤干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.氯水使有色布條褪色主要利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，是化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.常溫下，鐵在濃硫酸和濃硝酸中，會(huì)生成一層致密的氧化膜附著在其表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，我們將這一化學(xué)反應(yīng)過程稱為鈍化，故C錯(cuò)誤；D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故D正確；故答案選D。20、B【解析】分析：本題考查了化學(xué)鍵和晶體類型的關(guān)系。選項(xiàng)中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵為非金屬性較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。答案選B。21、A【解析】

A．鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；B．鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C．鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/LH2SO4溶液，答案選A?！军c(diǎn)晴】該題溶液的濃度不是計(jì)算的數(shù)據(jù)，而是判斷金屬是否與溶液反應(yīng)其生成氫氣，認(rèn)真審題為解答關(guān)鍵，等量的鎂鋁合金分別與不同的溶液反應(yīng)，根據(jù)電子守恒可知：當(dāng)只有兩種金屬都和溶液反應(yīng)，且都生成氫氣，此時(shí)放出氫氣的量最大。22、C【解析】

A.由于海水中溴離子含量較低，因此海水需要濃縮，海水中不存在單質(zhì)溴，A錯(cuò)誤；B.熱空氣的作用是將生成的溴排入吸收塔中，B錯(cuò)誤；C.吸收塔中單質(zhì)溴與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為3Br2+3CO32－=5Br-+BrO3－+3CO2↑，C正確；D.溶液顯酸性，則反應(yīng)釜2中發(fā)生的反應(yīng)是5Br-+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、離子鍵共價(jià)鍵CH4Pb-2e-+SO42-=PbSO4增大0.5mol【解析】

b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3，則最外層為4，電子總數(shù)為6，為C；c的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則c為N；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子，則a為H；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原，則氧化物為二氧化硫，d為S；e原子是前20號(hào)主族元素中原子半徑最大的，為K；【詳解】（1）b、d分別為C、S，bd2為二硫化碳，電子式；e為K，其最高價(jià)氧化物的水化物為KOH，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；（2）碳?xì)浠衔锏馁|(zhì)量相同時(shí)，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多，在所有烴中，甲烷的氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，故其耗氧量最大；（3）①鉛酸蓄電池放電時(shí)負(fù)極鉛失電子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；②鉛蓄電池放電時(shí)，正極二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，溶液的pH將增大；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時(shí)，負(fù)極消耗0.25mol硫酸根離子，正極也消耗0.25mol硫酸根離子，消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol。24、（1）Cl2；SO2；FeCl3；(2)Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?！窘馕觥吭囶}分析：（1）A和硝酸酸化的硝酸應(yīng)發(fā)生生成白色沉淀，說明A中含有Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，B中含有SO42－，X、Y均為刺激性氣味的氣體，因此推出X和Y為Cl2、SO2，X和Fe發(fā)生反應(yīng)，因此X為Cl2，Y為SO2，即C為FeCl3；（2）反應(yīng)①利用氯氣的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，因此離子反應(yīng)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，反應(yīng)②利用Fe3＋的強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Fe2＋，即反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。25、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)的關(guān)系的知識(shí)。掌握反應(yīng)類型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。26、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水硫酸銅變藍(lán)【解析】

本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，乙醇放置在一個(gè)裝置中，無法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點(diǎn)，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，說明乙醛也易揮發(fā)）。在實(shí)驗(yàn)（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水，說明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個(gè)過程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個(gè)反應(yīng)過程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮?dú)獠粎⒓尤魏畏磻?yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮?dú)?；?）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應(yīng)的實(shí)際情況中，乙醇是和CuO反應(yīng)的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵猓詈?jiǎn)單的方法是水浴加熱，因?yàn)樗〖訜釙r(shí)，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?；?）實(shí)驗(yàn)室制備干燥的O2的方程為：；（4）實(shí)驗(yàn)開始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇?xì)怏w反應(yīng)變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應(yīng)中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明該反應(yīng)有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因?yàn)轭}中已經(jīng)告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應(yīng)裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據(jù)氣味來判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應(yīng)該是堿石灰，因?yàn)镋中含有水，水蒸氣會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入C中，這樣會(huì)影響無水CuSO4粉末對(duì)產(chǎn)物生成的水的檢驗(yàn)，所以應(yīng)該在C、E之間連接一個(gè)干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無水CuSO4粉末變藍(lán)。【點(diǎn)睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。27、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【解析】

甲、乙、丙均為原電池裝置，結(jié)合原電池工作原理分析解答?！驹斀狻浚?）甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活動(dòng)性A＞B，負(fù)極的電極反應(yīng)式是A－2e－＝A2+；（2）乙中C極質(zhì)量增加，即析出Cu，則B為負(fù)極，活動(dòng)性B＞C，正極的電極反應(yīng)式是Cu2+＋2e－＝Cu；（3）丙中A上有氣體即H2產(chǎn)生，則A為正極，活動(dòng)性D＞A，隨著H＋的消耗，溶液pH逐漸變大。（4）根據(jù)以上分析可知四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是D＞A＞B＞C。28、NO23Cu+8H++2NO3-==