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河南省鶴壁市一中2025屆高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、對(duì)于放熱反應(yīng)2H2+O22H2O,下列說法正確的是()A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量B.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應(yīng)物H2和O2具有的能量相等2、下列說法符合事實(shí)的是()A.CO2通入水玻璃中得到白色沉淀B.SiO2溶于水成為硅酸C.CO2通入飽和CaCl2溶液能生成白色沉淀D.硅酸酸性比碳酸弱,所以SiO2不能跟Na2CO3反應(yīng)3、某有機(jī)物其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述正確的是()A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能使溴水褪色C.一定條件下,能和NaOH醇溶液反應(yīng)D.在加熱和催化劑作用下,最多能和3molH2反應(yīng)4、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,以下敘述正確的是()A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢5、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿6、為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),其試劑選擇和分離方法都正確的是序號(hào)物質(zhì)(雜質(zhì))所用試劑分離方法A乙酸(乙醇)氫氧化鈉溶液分液B乙烯(二氧化硫)酸性高錳酸鉀溶液洗氣C溴苯(溴)碘化鉀溶液分液D乙醇(水)生石灰蒸餾A.A B.B C.C D.D7、取含Cr2O72-的模擬水樣若干份,在不同pH條件下,分別向每個(gè)水樣中加一定量的FeSO4或NaHSO3固體,充分反應(yīng)后再滴加堿液生成Cr(OH)3沉淀,從而測(cè)定除鉻率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是
A.理論上FeSO4的除鉻率比等質(zhì)量的NaHSO3高B.用NaHSO3除鉻時(shí),pH越低,越有利于提高除鉻率C.pH
>8,F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān)D.從提高除鉻率的角度分析,處理酸性含鉻廢水應(yīng)選用NaHSO38、金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B.工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D.越活潑的金屬越難冶煉9、化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說法不正確的是A.蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都是天然高分子化合物B.烹魚時(shí)加適量醋和酒可以增加香味C.工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁D.乙烯可作為水果的催熟劑10、下列說法正確的是A.用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì)B.蒸餾時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入液面下C.為了使過濾速率加快,可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,加速液體流動(dòng)D.凡是給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂11、下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵,也可能含極性鍵②共價(jià)化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥12、下列敘述中,正確的是()A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.H2O比H2S分子穩(wěn)定,是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D.兩種原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素13、在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的()A.電子層數(shù) B.核電荷數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)14、某化合物的分子式為C5H11Cl,結(jié)構(gòu)分析表明,該分子中有兩個(gè)-CH3,有兩個(gè)-CH2-,有一個(gè)和一個(gè)-C1,它的結(jié)構(gòu)種類有A.2種 B.3種 C.4種 D.4種15、下列關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)說法不正確的是A.苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B.乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵C.甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)D.1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣,可證明乙醇分子中只有一個(gè)羥基16、下列離子在溶液中可以大量共存的是A.Na+、NO3-、SO42-B.Ag+、NO3-、Cl-C.H+、K+、CH3COO-D.NH4+、Na+、OH-二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素,它們位于三個(gè)不同的周期,B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物,D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿,E和F相鄰?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出B在元素周期表中的位置___________;(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________;(3)能說明非金屬性F比E強(qiáng)的兩個(gè)實(shí)例_______、___________;(4)化合物DA遇水會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)變化,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學(xué)方程式________________________。18、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化,回答下列問題:(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________;物質(zhì)C中所含官能團(tuán)的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示):__________、__________。(3)實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實(shí)驗(yàn)的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內(nèi)盛放的液體是__________。19、50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉栴}:(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L-1HCl和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差,其原因是_____________。(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:______________。(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。20、海水是巨大的資源寶庫(kù),從海水中提取食鹽和溴的過程如下:(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2,步驟II中又將Br2還原為Br一,其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料,Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置:①圖中儀器B的名稱是______,冷卻水的出口為_______(填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2:3:4,現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4:3:2,那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項(xiàng))。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/621、按要求完成下面每一小題:(1)下列各物質(zhì)中,互為同位素的是________,互為同素異形體的是________,互為同系物的是________,互為同分異構(gòu)體的是________。①金剛石與石墨
②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯④與⑤與⑥與⑦CH3﹣CH3和(2)已知TiCl4在通常情況下是無(wú)色液體,熔點(diǎn)為﹣37℃,沸點(diǎn)為136℃,可知TiCl4為________晶體。(3)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。(4)寫出在光照條件下,甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式:_________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
反應(yīng)2H2+O2=2H2O是放熱反應(yīng),則說明反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。產(chǎn)物H2O所具有的總能量應(yīng)低于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量,答案選B。2、A【解析】試題分析:B項(xiàng):SiO2不溶于水,故錯(cuò);C項(xiàng):弱酸不能制取強(qiáng)酸,故錯(cuò);D項(xiàng):在高溫條件下,固體可以反應(yīng),故錯(cuò)。故選A??键c(diǎn):無(wú)機(jī)反應(yīng)點(diǎn)評(píng):本題考查的是常見無(wú)機(jī)化合物的反應(yīng),題目難度不大,掌握好基礎(chǔ)知識(shí)很容易解得本題。3、A【解析】A、含有碳碳雙鍵,可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色,選項(xiàng)A正確;B、含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、連接氯原子的碳相鄰的碳上沒有氫原子,不能和氫氧化鈉醇溶液發(fā)生消去反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該有機(jī)物能與H2發(fā)生反應(yīng),消耗H24mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4、C【解析】
A、甲是原電池,正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑,銅片上有氣體產(chǎn)生,乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生,故A錯(cuò)誤;B、甲裝置是原電池,銅片做正極,乙不是原電池,故B錯(cuò)誤;C、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng),濃度減少,溶液pH增大,故C正確;D、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率,故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題正確答案為C。【點(diǎn)睛】考查原電池的工作原理、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。原電池的組成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。裝置甲是原電池,鋅做負(fù)極,銅做正極,氣體在銅片上產(chǎn)生。原電池由于在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),加快了反應(yīng)速率。乙不是原電池,乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng),銅不與稀硫酸反應(yīng),氣體在鋅片上產(chǎn)生。甲和乙相比,相同點(diǎn):發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同,都消耗H+,反應(yīng)后溶液pH都增大;不同點(diǎn):一、氣體產(chǎn)生的位置不同,二、反應(yīng)速率不同,三、能量轉(zhuǎn)化不同。5、D【解析】
W、X、Y和Z為短周期主族元素,依據(jù)位置關(guān)系可以看出,W的族序數(shù)比X多2,因主族元素族序數(shù)在數(shù)值上等于該元素的最高價(jià)(除F與O以外),可設(shè)X的族序數(shù)為a,則W的族序數(shù)為a+2,W與X的最高化合價(jià)之和為8,則有a+(a+2)=8,解得a=3,故X位于第IIIA族,為Al元素;Y為Si元素,Z為P元素;W為N元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P,則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小,同一主族從上到下元素原子半徑依次增大,則原子半徑比較:N<Al,A項(xiàng)正確;B.常溫常壓下,Si為固體,B項(xiàng)正確;C.同一主族元素從上到下,元素非金屬性依次減弱,氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱,則氣體氫化物的穩(wěn)定性:PH3<NH3,C項(xiàng)正確;D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁,即可以和強(qiáng)酸反應(yīng),又可以與強(qiáng)堿反應(yīng),屬于兩性氫氧化物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】非金屬性越強(qiáng)的原子形成氫化物越穩(wěn)定,與氫氣化合越容易,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱,要識(shí)記并理解。6、D【解析】
A.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而雜質(zhì)乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),且它們之間互溶,無(wú)法用分液分離,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和二氧化硫都可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),所以不能用高錳酸鉀溶液除去乙烯中的二氧化硫,故B錯(cuò)誤;C.碘化鉀與溴反應(yīng)生成單質(zhì)碘,碘、溴都易溶于溴苯,無(wú)法用分液的方法分離,故C錯(cuò)誤;D.水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣,然后蒸餾分離出乙醇,故D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】除去乙醇中少量的水,由于兩者沸點(diǎn)相近,蒸餾很容易使兩者都蒸出來(lái),所以加生石灰,生成不揮發(fā)的氫氧化鈣,然后再蒸餾,這樣可得99.5%的無(wú)水酒精,如果還要去掉殘留的少量水,可以加入金屬鎂再蒸餾。7、C【解析】分析:本題考查的是物質(zhì)的分離和提純,分析圖像是關(guān)鍵。詳解:A.反應(yīng)中FeSO4的鐵元素化合價(jià)升高1價(jià),而NaHSO3中硫元素化合價(jià)升高2價(jià),等質(zhì)量的兩種物質(zhì),亞硫酸氫鈉的轉(zhuǎn)移電子數(shù)多,除鉻率高,故錯(cuò)誤;B.從圖分析,亞硫酸氫鈉在pH為4-6之間的除鉻率比pH為8-10的除鉻率高,但pH太低時(shí)亞硫酸氫鈉不能存在,故錯(cuò)誤;C.溶液堿性增強(qiáng),亞鐵離子容易生成氫氧化亞鐵,且容易被氧氣氧化,不能除鉻,所以pH>8,F(xiàn)eSO4的除鉻率下降與廢水中溶解氧參與反應(yīng)有關(guān),故正確;D.從圖分析,在酸性條件下亞硫酸氫鈉的除鉻率稍微高些,但后面加入堿液生成氫氧化鉻,在堿性條件下硫酸亞鐵的除鉻率更高,所以綜合考慮,應(yīng)選用硫酸亞鐵,故錯(cuò)誤。8、B【解析】
A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同,A正確;B.金屬鎂用電解熔融MgCl2的方法制備,金屬鋁用電解熔融Al2O3的方法制備,B錯(cuò)誤;C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子,C正確;D.越活潑的金屬其金屬陽(yáng)離子越難得到電子,因此越難冶煉,D正確;答案選B。9、A【解析】
A.蛋白質(zhì)和淀粉都是天然高分子化合物,油脂不是天然高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,烹魚時(shí)加適量醋和酒可以增加香味,B正確;C.氯化鋁為共價(jià)化合物,則工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁,C正確;D.乙烯可作為水果的催熟劑,D正確;答案為A。10、A【解析】
A.苯不溶于水,溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在水中的溶解度,則用苯可以萃取溴水中的溴單質(zhì),A正確;B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度,溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,B錯(cuò)誤;C.玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌,易搗破濾紙,則過濾時(shí)不能用玻璃棒攪拌,C錯(cuò)誤;D.用試管加熱時(shí),不需要墊上石棉網(wǎng),可以直接加熱,D錯(cuò)誤;故選A?!军c(diǎn)睛】只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶,溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大,且萃取劑與水的密度有差別即可萃取。11、D【解析】試題分析:①離子化合物一定含離子鍵,可能含共價(jià)鍵,如NaOH中含極性共價(jià)鍵,過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵,正確;②含離子鍵的一定為離子化合物,共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵,不可能含離子鍵,錯(cuò)誤;③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物,如氯化鋁為共價(jià)化合物,而NaCl為離子化合物,故確;④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物,如銨鹽為離子化合物,錯(cuò)誤;⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵,如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵,錯(cuò)誤;⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物,其構(gòu)成微粒為離子,則作用力為離子鍵,化合物是離子化合物,正確;答案選D??键c(diǎn):考查化學(xué)鍵和化合物關(guān)系判斷【名師點(diǎn)睛】一般來(lái)說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵,單原子分子中不含化學(xué)鍵;只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物;含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體,由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體多數(shù)是分子晶體,少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵,而共價(jià)鍵不能斷鍵,是判斷離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。12、D【解析】
A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,化學(xué)性質(zhì)可能相似,但不一定相同,因?yàn)楹穗姾煽赡懿煌?,得失電子的能力可能不同,比如鈉離子和氖原子,故A錯(cuò)誤;B共價(jià)化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的,而氫鍵不是化學(xué)鍵,是分子間的作用力,氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物,所以C錯(cuò)誤;D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù),如果核外電子排布相同,則核電荷數(shù)相同,則一定屬于同種元素,故D正確,故選D。13、A【解析】
根據(jù)元素周期表中,同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析?!驹斀狻恳蛟刂芷诒碇校芷谠卦拥脑咏Y(jié)構(gòu)示意圖中,核核電荷數(shù)不同,核外電子數(shù)不同,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)不同。答案選A。14、C【解析】
某化合物的分子式為C5H11Cl,結(jié)構(gòu)分析表明,該分子中有兩個(gè)-CH3,有兩個(gè)-CH2-,有一個(gè)和一個(gè)-C1,它的結(jié)構(gòu)種類可能有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2Cl、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl四種不同結(jié)構(gòu),因此合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】
A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布,其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu),故A正確;B、乙烯與溴1:1加成,可證明乙烯分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵,故B正確;C、若甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu),其分子結(jié)構(gòu)可能為平面正方形結(jié)構(gòu),也可能為正四面體結(jié)構(gòu),故C錯(cuò)誤;D、1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)生成0.5mol氫氣,說明乙醇分子中只有一個(gè)羥基,其氫原子與其它5個(gè)不同,故D正確。故選C。16、A【解析】A.Na+、NO3-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故A正確;B.Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.H+與CH3COO-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì),不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.NH4+與OH-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選A。點(diǎn)晴:本題考查離子的共存。要注意離子反應(yīng)發(fā)生的條件,利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,要熟記常見的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng),如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡(jiǎn)單,硫離子還原性比氫氣強(qiáng),高氯酸酸性比硫酸強(qiáng),硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫,鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用,B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍,因?yàn)槭嵌讨芷谠?,因此B為C,短周期指的是1、2、3周期,它們分別位于三個(gè)不同的周期,即A為H,C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物,則C為O,E為S,F(xiàn)為Cl,D的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿,D為Na,(1)C位于第二周期IVA族;(2)H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO,結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl;(3)比較非金屬性,可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,即H2S溶液中通入氯氣,有淡黃色沉淀析出,也可以是與變價(jià)金屬反應(yīng),看變價(jià)金屬的化合價(jià),化合價(jià)越高,說明非金屬性越強(qiáng)等等;(4)DA的化合物是NaH,與水反應(yīng)劇烈,NaH中H為-1價(jià),H2O中H顯+1價(jià),有中間價(jià)態(tài)0價(jià),因此反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑;(5)金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為:2Mg+CO22MgO+C。點(diǎn)睛:本題易錯(cuò)點(diǎn)是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫,學(xué)生經(jīng)常會(huì)寫成H-Cl-O。18、加成反應(yīng)羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【解析】分析:乙烯經(jīng)過反應(yīng)得到A,A經(jīng)過兩步反應(yīng)得到C,而A和C可生成乙酸乙酯,因此A為乙醇,B為乙醛,C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛進(jìn)一步氧化生成乙酸。詳解:(1)應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇;經(jīng)推斷可知C為乙酸,乙酸中所含官能團(tuán)是羧基;(2)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化過程,方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O;(3)制取乙酸乙酯時(shí),蒸汽中往往含有乙醇和乙酸,所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離,但是二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸,乙導(dǎo)管沒有插入到液面以下,丙導(dǎo)管上端容積較大,二者都可防止倒吸。19、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小保證鹽酸完全被中和體系內(nèi)、外溫差大,會(huì)造成熱量損失相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏大【解析】
(1)為了加快酸堿中和反應(yīng),減少熱量損失,用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌;(2)為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;(3)大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對(duì)流,使熱量損失,若不用則中和熱偏??;(4)加熱稍過量的堿,為了使酸完全反應(yīng),使中和熱更準(zhǔn)確;當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),內(nèi)外界溫差過大,熱量損失過多,造成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確;(5)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.50mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),計(jì)算中和熱數(shù)據(jù)相等,因?yàn)橹泻蜔釣閺?qiáng)的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時(shí)釋放的熱量,與酸堿用量無(wú)關(guān);(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),氨水為弱電解質(zhì),電離時(shí)吸熱,導(dǎo)致釋放的熱量減少,計(jì)算中和熱的數(shù)值減少,焓變偏大;【點(diǎn)睛】測(cè)定中和熱時(shí),使用的酸或堿稍過量,使堿或酸完全反應(yīng);進(jìn)行誤差分析時(shí),計(jì)算數(shù)值偏小,由于焓變?yōu)樨?fù)值,則焓變偏大。20、BCBr2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【解析】
海水淡化得到氯化鈉,電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會(huì)生成氯氣,氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液,通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液,通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì),富集溴元素,蒸餾得到工業(yè)溴,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)要先除SO42-離子,然后再除Ca2+離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制,因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,然后過濾即可,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子,則:A
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