河北省保定市2024屆高三年級下冊二?；瘜W試卷(含答案)

河北省保定市2024屆高三下學期二?；瘜W試卷

學校：___________姓名：班級：考號：

一,單選題

1.“挖掘文物價值，講好中國故事?！毕铝形奈锏闹饕煞质墙饘俨牧系氖牵ǎ?/p>

CD

戰(zhàn)國蟠首青銅元代青花人物紋玉壺春

瓶

A.AB.BC.CD.D

2.“龍須面”是一種傳統(tǒng)面食，其主要原料是淀粉（C6H10O5）,,，配料有NaCl等。下列

敘述錯誤的是（）

A.NaCl的電子式：Na+［：Cl：f

2s2p

B.基態(tài)C原子的價層電子排布圖:t

C.基態(tài)c「的核外電子排布式：Is22s22P63s23P6

D.基態(tài)O原子的結構示意圖：+8)26

3.“舌尖上的美食”享譽國內外。下列有關美食的敘述錯誤的是（）

A.金鳳扒雞——腌制時使用的醋的主要成分是弱電解質

B.牛肉罩餅——牛肉的主要成分是蛋白質

C.棋子燒餅——使用的油是天然高分子

D.平泉羊湯——制作過程中發(fā)生了放熱反應

4.Na?SO3是一種重要的還原劑，常用于造紙等行業(yè)。下列離子方程式錯誤的是（）

A.在濱水中滴加Na2s。3溶液，溶液褪色：2Br2+H2O+SO：-SOj+4Br-+2H+

-2-+

B.在Na2s和Na2sO3的混合液中滴加稀硫酸：SO^+2S+6H—3S+3H2O

+

C.在NaHSC）4溶液中滴加少量Na2sO3溶液：SO3+2H^S02T+H20

D.在石灰乳中滴加少量的飽和Na2sO3溶液：Ca（OH）2+SO：—CaSO3+20H

5.醋丁洛爾是治療心動過速的阻滯劑，結構如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.醋丁洛爾屬于芳香烽B.醋丁洛爾中有2個手性碳原子

C.lmol醋丁洛爾最多能與4molH2反應D.醋丁洛爾遇FeC^溶液能發(fā)生顯色反應

6.部分含鐵的純凈物的“價-類”關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.圖中相鄰物質中c—d在空氣里最易轉化

B.在隔絕空氣條件下加熱FeC2（）4可得到b

C.在高溫下a與水蒸氣反應生成b和H2

D.e溶液中加入銅粉，發(fā)生氧化還原反應

7.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗方案實驗目的

（）

A在飽和FeCl2溶液中加入Na?。?粉末制備FeOH3膠體

B在［Ni（NH3）/SO4溶液中加入異丙醇證明異丙醇的極性比水的弱

C在酸性KM11O4溶液中滴加苯乙醛探究醛基的還原性

D測定同濃度的Na2X、NaY溶液的pH探究H?X、HY的酸性強弱

A.AB.BC.CD.D

8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下:

①4FeS2+1102呈典2Fe2O3+8SO2;②2SO2+O2峰］顰珍2SO3;

③H20+S03H9SO4O

下列敘述正確的是（）

A.12.0gFeS2中含離子總數(shù)為0.3NA

B.①中生成lmolFe2（）3時轉移的電子數(shù)為22NA

C.標準狀況下，2.24LSO3中含原子總數(shù)為0.3NA

D.②中ImolSOz和2moi。2反應生成SO3的分子數(shù)為NA

9.&（?4113）2504舊20是制備納米2110的原料。Zn（NH3）,SO4-H2。的制備反應為

ZnSO4+2NH3+H2O—Zn（NH3）2SO4H2O0實驗步驟：①在圓底燒瓶內加入

1.5gZnSO4>L5g尿素［CO（NH2）2］和5.0mL乙二醇水溶液；②控制溫度在120C以下

回流，加熱時溶液澄清，繼續(xù)反應半小時有固體析出，再反應半小時，冷卻；③過

濾，用無水乙醇洗滌沉淀數(shù)次，在100℃下烘干得到產品。實驗裝置如圖所示。下列

敘述正確的是（）

B.選擇沸水浴加熱回流

C.冷凝器進水口為aD.產品在乙醇中的溶解度大于在水中的

10.高純度Sri。2可用作玻璃擦光劑、搪瓷拋光劑、催化劑等。利用水解反應制備高純

度Sri。？的原理為51102++（九+1）國0簿?SnC）2-xH2O+2H+。某溫度下，測得體系中

c（SnO2+）>c（H+）（凡0電離產生的H+不考慮）與時間的關系如圖所示。下列敘述

A.正反應速率：a>cB.平衡后增大c（H+）,平衡常數(shù)K減小

C.b點時水解反應已停止D.C4=2（C1-C2）

11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，Z和R位于同主族，基態(tài)Z

原子的價層電子排布式為〃s,p2”。這四種元素和Cu組成一種配合物，其化學式為

CU（YX3）4（RZ4）X2ZO下列敘述正確的是（）

A.第一電離能：Y>Z>RB.最簡單氫化物的沸點：R>Z

C.YX3分子間不可能形成氫鍵D.上述配合物中cd+的配位數(shù)為5

12.東北師范大學某團隊報道了一種銀催化的高效O-to-C的替換反應，使用氟烷基-

N-鄰三氟甲基苯磺酰（T）作為單碳原子試劑，在溫和條件下將環(huán)氧化物一步轉化為

環(huán)丙烷。一種脫氧/環(huán)加成串聯(lián)反應機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

已知：Ph—代表苯基。

A.物質B、C、D都是中間產物

B.D分子中所有碳原子可能共平面

C.甲、乙、丁都能與澳水發(fā)生加成反應

D.C轉化為D的過程中斷裂和形成了極性鍵

13.我國科學家借助于氨氧化反應和析氫反應的雙功能催化劑M02C/NiCu@C,制備

了可再充電的Zn-NH3電池，實現(xiàn)高效、連續(xù)的由NH3到H2的轉化，裝置如圖所

示，下列敘述錯誤的是()

A.放電時，電極電勢：a>b

B.充電時，a極反應式為2NH3+60H-6e=N2+6H2O

C.放電時，收集H.2L(標準狀況)應有2moloH-向b極遷移

D.充電時，b極凈增重39g時a極上有0.4mol氨氣發(fā)生氧化反應

14.常溫下，在Mn(OH)2和Ni(OH),的濁液中滴加CH3co0H溶液，溶液pX與pH

的關系如圖所示。

已知：①pX=—IgX,X=c(Mn2+)、c(Ni2+)或’(。旦。。。)；

"'')''C(CH3COOH)

②KjMn(OH口〉KjNi(OH)2］。

下列敘述錯誤的是（）

A.L3代表-lgc（Ni2+）與pH的關系

B.Mn（OH）,和Ni（OH）,共存的濁液中：c（Mi?+）＞100c（Ni2+）

579

C.Mn（OH）2+2cH3coOH脩9（CH3coO）,Mn+2H2O的平衡常數(shù)K為i0

+

D.pH=4時，c（CH3coO）＞c（CH3COOH）＞c（H）＞c（0H）

二,實驗題

15.硫酸銅是較重要的銅鹽之一，在電鍍、印染、顏料、農藥等方面有廣泛應用。

CUSO4-5H2O的制備和性質探究實驗如下：

I.制備CuO。洗凈的瓷用煙經充分灼燒干燥并冷卻后，在托盤天平上稱取3.0g廢銅粉

（銅粉的含量為98%）放入其內。將用堪置于泥三角上，用煤氣燈氧化焰小火微熱，

待銅粉干燥后，加大火焰高溫灼燒，并不斷攪拌，攪拌時必須用用煙鉗夾住由煙。灼

燒至銅粉完全轉化為黑色，停止加熱并冷卻至室溫。

II.制備粗CuSC）4溶液。將冷卻的CuO倒入100mL小燒杯中，加入18mL3moi硫

酸，微熱使之溶解。

HI.精制CuSC）4溶液。在粗CuSC）4溶液中，滴加2mL3%的雙氧水，將溶液加熱，隨后

檢驗溶液中是否存在Fe?+。當Fe?+完全反應后，慢慢加入C11CO3粉末，同時不斷攪拌

直到溶液pH=4,在此過程中，要不斷地用pH試紙測溶液的pH,控制溶液pH=4,

再加熱至沸，趁熱減壓過濾（如圖所示），將濾液轉移至潔凈的燒杯中。

自來水龍頭

:布氏調“

IV.制備CuSO4BH?。。在精制的CuSOa溶液中，滴加3moi.廠硫酸酸化，調節(jié)溶液至

pH=l后，將溶液轉移至潔凈的蒸發(fā)皿中，水浴加熱，蒸發(fā)至液面出現(xiàn)晶膜時停止加

熱。在室溫下冷卻至晶體析出，然后減壓過濾，晶體用濾紙吸干后，稱重得到產品

7.0g。

回答下列問題：

（1）步驟I中，“攪拌時必須用用煙鉗夾住土甘煙”的原因是O

（2）步驟ni中，雙氧水的作用是0

（3）步驟HI中，“控制溶液pH=4,再加熱至沸”的目的是o相比于過濾，

趁熱減壓過濾的優(yōu)點是O

（4）步驟IV中，蒸發(fā)、結晶制備CUSO4BH2O時，蒸發(fā)至剛出現(xiàn)晶膜即停止加熱，其

原因是。用濾紙吸干晶體，而不用酒精燈烘干，原因是.0

（5）本實驗產率為%o（保留2位有效數(shù)字）

（6）探究CuSC）4的性質。取少量產品溶于水，加入足量淀粉-KI溶液，充分攪拌，發(fā)

現(xiàn)溶液變藍色，并產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，測得白色沉淀由Cu、I元素組

成且二者質量比為64：127。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為。

三、填空題

16.被廣泛用于火箭、原子能、電子工業(yè)等領域。以被礦石（主要成分是Be2SiO「

含少量MnO）為原料制備Be的工藝流程如圖所示。

Na^CO*水KS^IO4NaOH

鉞礦

春春——T燒結I~KNaMiF,IJ.L出J-.U-.—NaF^液

MnO2

Be--BeCh--Be(OH)；

回答下列問題：

（1）“燒結”之前，將被礦石轉化成被礦石粉的目的是,浸渣的主要成分是

（填化學式）。

（2）“除鎰”過程發(fā)生反應的離子方程式為o

（3）制備無水BeC"過程：將Be（OH）2溶于鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到

。

BeCl2XH2O,加熱SOC12和BeCl2-xH2O的混合物得到無水BeCl2SOC12和

Bed?.凡。反應的化學方程式為,也可以用NH4C1固體代替SOCU，

NH4C1的作用是。

（4）Be與°?反應能得到BeO,如果將這個反應設計成原電池，Be極為

極，發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應。

（5）鍍和鋁的性質相似。下列敘述錯誤的是（填標號）。

A.被是一種輕金屬，能與冷水反應

B.常溫下，BeC12溶液的pH<7

C.氧化鍍具有高熔點、耐酸堿性質

（6）離子晶體中穩(wěn)定配位多面體的理論半徑比如表所示。

配位多面體空間結構配位數(shù)半徑比（上）

r_

平面三角形30.15-0.225

四面體形40.225-0.414

八面體形60.414-0.732

已知：鍍離子、氧離子的半徑依次為45pm、140pm,預測BeO的配位多面體為

_________形。

（7）被晶胞為六方堆積結構，如圖所示，被晶體密度為g.cm-3（用含a、

NA的代數(shù)式表示）。已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞底邊邊長為anm,高為

24nm。

17.硫及其化合物在生產、生活中有廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：

I.已知:①2H2s(g)+C)2(g)-2S(s)+2H2O(g)AHi&=2.5xl049

②S⑸+。2(g)—SO2(g)AH2/=5.0X106

CD2H2S(g)+SO2(g)—3S(s)+2H2O(g)MfK,根據(jù)上述信息推知,

AH=，K=(填具體數(shù)值)o

H.鍛基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防治某些害蟲和真菌的危害。以FeOOH固

體為催化劑，H2s分別與CO、CO2反應制備COS的反應如下：

CO(g)+H2S(g)e?>COS(g)+H2(g);CC)2(g)+H2s(g)輯論COS(g)+H2O(g)o

(2)COS中C的化合價為

(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入ImolCO、ImolCO2>2molH2s氣體，加

入適量的FeOOH固體，發(fā)生上述兩個反應。下列敘述正確的是(填標號)。

A.氣體總壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)

B.平衡時混合氣體中COS體積分數(shù)的最大值為50%

C.達到平衡時再充入CO?，H2S的平衡轉化率增大

D.其他條件相同，使用納米FeOOH比使用顆粒FeOOH的反應速率大

m.利用H2S和CH4反應制備H?0

已知CH4(g)+2H2s(g)窿9CS2(g)+4H2(g)分以下兩步進行：

(a)2H2s(g)脩92H2(g)+S2(g)AH3=+170kJ-mor'

1

(b)CH4(g)+S2(g)<?>CS2(g)+2H2(g)AH4=+64kJ.moF

(4)7；溫度下，保持總壓強為130kPa,向反應器中充入H2s和Ar,發(fā)生反應a,測

得H2s平衡轉化率與投料比〃〃=半4的關系如圖所示:

\乙)_

其他條件相同，投料比〃增大，H2s平衡轉化率增大的原因是;7；溫度下，

該反應的平衡常數(shù)Kp=________kPao提示：用分壓計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)

心,分壓等于總壓x物質的量分數(shù)。

(5)向一密閉容器中通入2molH2s和ImolCHd,同時通入一定量的N2稀釋，常壓

下，不同溫度下反應相同時間后，測得H?和CS2的體積分數(shù)如圖所示：

①反應CH/g)+2H2s(g)窿9CS2(g)+4HZ(g)能自發(fā)進行的條件是(填標

號)。

a.較低溫度b.較高溫度c.任何溫度

②其他條件不變，在950~1150℃范圍內，S2(g)的體積分數(shù)隨溫度的變化趨勢與圖

(填標號)相符，原因是o

1

求

孩1

余o

曩

ao

y

sO

ABCD

四、推斷題

18.阿佐塞米是一種重要的藥物，可用于心源性水腫(充血性心力衰竭)、腎性水

腫、肝性水腫的治療。其一種合成路線如下：

(1)A中碳原子的雜化方式為o

(2)B的系統(tǒng)命名是,D中的官能團是竣基、(填名稱)。

(3)C—D的反應類型是o

(4)G-H的化學方程式為o

(5)在E的芳香族同分異構體中，含有酯基的結構有種(不考慮立體異

構)，寫出其中一種的結構簡式：o

(6)已知苯胺具有強還原性。以對硝基甲苯為原料，參照上述流程并利用相關原理設

O

=

計合成H路線合成塑料｛GOH(其他無機試劑任選)。

參考答案

1.答案：c

解析：A.木雕羅漢像的材料為木頭，主要成分為纖維素，屬于天然有機高分子材料，

A錯誤；

B.清光緒千金猴王硯的材質主要是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，B錯誤；

C.銅盆為合金材料，屬于金屬材料，C正確；

D.元代青花人物紋玉壺春瓶屬于陶瓷類，主要原料是黏土，屬于無機非金屬材料，D

錯誤；

答案選C。

2.答案：B

解析：

A.NaCl為離子化合物，其電子式：Na+［：C1：］"?A正確；

??

B.根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡并軌道中的電子，先單獨分占，且自旋方向相同，基態(tài)C原

子的價層電子排布圖：IN||T|||,B錯誤;

2s2p

C.C1原子序數(shù)17,基態(tài)C「的核外電子排布式：Is22s22P63s23P6,C正確；

D.基態(tài)O原子的結構示意圖：(+8)26,D正確；

答案選B。

3.答案：C

解析：A.醋酸是有機弱酸，在水溶液中能微弱電離出氫離子和醋酸根離子屬于弱電解

質，故A正確；

B.牛肉是一種營養(yǎng)豐富的肉類食品，其主要成分是蛋白質，故B正確；

C.做燒餅使用的油屬于油脂，油脂不是天然高分子，故C錯誤；

D.平泉羊湯——制作過程中需要加熱，燃料的燃燒發(fā)生了放熱反應，故D正確；

故答案為：Co

4.答案：A

解析：A.在漠水中滴加Na2s。3溶液，溶液褪色:

-+

Br2+H20+SO：-SO；+2Br-+2H,A錯誤；

-2-+

B.在Na2s和Na2s。3的混合液中滴加稀硫酸：SO"+2S+6H—3S+3H2O,B正

確；

+

C.在NaHSC)4溶液中滴加少量Na2s。3溶液：SO3+2H^S02T+H20,C正確；

--

D.在石灰乳中滴加少量的飽和Na2s。3溶液：Ca(OH)o+SO|=CaSO3+2OH-D正

確；

故選Ao

5.答案：C

解析：A.醋丁洛爾中除含C、H元素外，還含N、0元素，不屬于燒，A錯誤；

B.連接4個不同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，根據(jù)該分子結構可知，與羥

基直接相連的碳原子為手性碳原子，個數(shù)為1,B錯誤；

C.該分子中含苯環(huán)和酮默基可與氫氣發(fā)生加成反應，則Imol醋丁洛爾最多能與

4moi凡反應，C正確；

D.醋丁洛爾分子結構中無羥基直接與苯環(huán)相連，不屬于酚類有機物，不能與Fee1溶液

能發(fā)生顯色反應，D錯誤；

答案選C。

6.答案：C

解析：A.氫氧化亞鐵具有強還原性，易與空氣中的氧氣和水反應生成氫氧化鐵，故A

正確；

B.草酸亞鐵在隔絕空氣條件下加熱分解生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳，故B正

確；

C.鐵在高溫條件下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；

D.氯化鐵溶液與加入的銅粉反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應中有元素發(fā)生化合價變

化，屬于氧化還原反應，故D正確；

故選C。

7.答案：B

解析：A.向飽和氯化亞鐵溶液中加入過氧化鈉粉末，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉

和氧氣，反應生成的氫氧化鈉、氧氣與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鈉、氫氧化鐵沉淀

和水，無法制得氫氧化鐵膠體，故A錯誤；

B.在硫酸四氨合保溶液中加入異丙醇能夠降低硫酸四氨合鎮(zhèn)的溶解度，便于硫酸四氨

合鎮(zhèn)的析出，從而證明異丙醇的極性比水的弱，故B正確；

C.在酸性高鋅酸鉀溶液中滴加苯乙醛，溶液褪色只能說明側鏈能與酸性高鎰酸鉀溶液

反應，但不能說明醛基具有還原性，故C錯誤；

D.由鹽類水解規(guī)律可知，同濃度的Na?X、NaY溶液的pH不同只能用于比較HX一和

HY的酸性強弱，但不能比較H?X、HY的酸性強弱，故D錯誤；

故選B。

8.答案：B

解析：A.12.0gFeS2物質的量為01mol,FeS2中是一個整體，離子總數(shù)為0.2%，

A錯誤；

B.①反應，轉移44moi電子生成2moiFez。?,生成ImolFezC^時轉移的電子數(shù)為

22NA，B正確；

C.標準狀況下，SO3不為氣體，不適用22.4L/moLC錯誤；

D.2SO2+O2<?g?>2sO3反應是可逆反應，不能進行到底，D錯誤；

故選B。

9.答案：A

解析：A.尿素水解生成二氧化碳和氨氣，為反應提供氨氣，故A正確；

B.反應需要控制溫度在120℃以下回流，沸水的溫度達不到120℃,故B錯誤；

C.冷凝水需要逆流操作，應該b進a出，故C錯誤；

D.ZniNHskSO/HzO屬于鹽的結晶水合物，在極性大的溶劑中的溶解度更大，乙醇

的極性小于水，因此Zn（NH3）,SO「H2O在水中的溶解度更大，故D錯誤；

故答案為：Ao

10.答案：D

解析：A.a點與c點反應時間相同，表示反應進行程度相同，此時反應仍向著正反應方

向進行，正反應速率：a=c,A錯誤；

B.化學平衡常數(shù)只與溫度有關，平衡后增大c（H+）,溫度不變，平衡常數(shù)K不變，B

錯誤；

C.b點水解過程達到動態(tài)平衡狀態(tài)，此時丫正=也/0,水解反應未停止，C錯誤；

D.根據(jù)反應方程式計量數(shù)比例關系可知，o4=2（q-02），D正確；

答案選D。

11.答案：A

解析：A.根據(jù)同主族從上往下第一電離能減小，則0>S,N的2P能級半滿，第一電

離能大于同周期相鄰元素，則N>0,所以第一電離能：N>O>S,A正確；

B.最簡單氫化物的沸點：H2S<H2O,因為H2O分子間存在氫鍵，B錯誤；

C.NH3分子間可形成氫鍵，C錯誤；

D.上述配合物中Cd+的配位數(shù)為4,D錯誤；

故選Ao

12.答案：C

解析：A.根據(jù)圖示可知，B、C、D是反應過程中的中間產物，故A正確；

B.D中存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵中間的-CH?-以單鍵方式連接，因此D

中的碳原子可能共平面，故B正確；

C.乙和丁都不存在雙鍵結構，不能和澳水發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D.C轉化為D的過程中，斷裂了碳氧單鍵鍵形成了碳氧雙鍵都屬于極性鍵，故D正

確；

故答案為：Co

13.答案：C

解析：A.由分析可知，放電時，a電極為原電池的負極，b電極為負極，則a電極的電

勢高于b電極，故A正確；

B.由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下

氨氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，電極反應式為

-

2NH3+6OH--6e-N2+6H2O,故B正確;

C.由分析可知，放電時，水在負極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，b

電極為負極，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應生成四羥基合鋅離子，則標準狀況

112T

下在負極收集到1L2L氫氣時，有二^~7義2=0.111101氫氧根離子向6極遷移，故

22.4L/mol

C錯誤；

D.由分析可知，充電時，與直流電源正極相連的a電極為電解池的陽極，堿性條件下

氨氣在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，b電極為陰極，四羥基合鋅離子在

陰極得到電子發(fā)生還原反應生成鋅和氫氧根離子，則由得失電子數(shù)目守恒可知，b極

凈增重39g時，a極上發(fā)生氧化反應的氨氣的物質的量為39標g書、廠2。4m明故D

正確;

故選c。

14.答案：C

解析：A.根據(jù)分析可知，L3代表-lgc(Ni2+)與pH的關系，A正確;

B.根據(jù)c點數(shù)據(jù)計算7^[Mn(OH)2]=10369,根據(jù)b點數(shù)據(jù)計算

徐自?！杭?/p>

I（J1。'c（Ni2+）c2（0H）

c（Mn2+）＞100c（Ni2+）,B正確；

C.根據(jù)a點計算'儲（CHWOH）=《瑞。鬻'=102X10276=10",

Mn(OH)2+2cH3coOH脩9(CH3coe)),Mn+2H2O平衡常數(shù)：

2+22+22+2

c(Mn)c(CH3COO)c(Mn)c(CH3COO)c(H)c(0H)

22

'c(CH3COOH)-c(CH3COOH)x&

_/[Mn(OH)2，K；(CH3COOH)W義⑼一？口巧力,?錯誤;

大10功

D.pH=4時，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH根據(jù)質子守恒得

+

c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>C(OH),D正確；

答案選c。

15.答案：(1)防止打翻用煙或防止用煙從泥三角上掉落

(2)氧化亞鐵離子

（3）使Fe3+完全水解，并轉化生成Fe（0H）3沉淀；過濾速率快，避免產品結晶析出

（4）出現(xiàn)晶膜時已成熱飽和溶液，余熱可以使大部分晶體析出；避免晶體失去結晶水

（5）61

2+

（6）2CU+4I-^2CUU+I2

解析：（1）步驟I中，攪拌時易將用竭打翻，因此“攪拌時必須用用煙鉗夾住珀煙”的

原因是防止打翻用煙或防止用煙從泥三角上掉落；故答案為：防止打翻用煙或防止用

煙從泥三角上掉落。

（2）步驟HI中，根據(jù)后面要將亞鐵離子全部氧化，因此雙氧水的作用是氧化亞鐵離

子；故答案為：氧化亞鐵離子。

（3）步驟HI中，“控制溶液pH=4,再加熱至沸”的目的是鐵離子水解，加入碳酸銅，

致使鐵離子水解平衡不斷正向移動，使得Fe3+完全水解，加熱至沸其目的是轉化生成

Fe（0H）3沉淀。相比于過濾，趁熱減壓過濾的優(yōu)點是：過濾速率快，避免產品結晶析

出；故答案為：使Fe3+完全水解，并轉化生成Fe（0H）3沉淀；過濾速率快，避免產品

結晶析出。

（4）步驟IV中，蒸發(fā)、結晶制備CuSO「5H2。時，蒸發(fā)至剛出現(xiàn)晶膜即停止加熱，其

原因是出現(xiàn)晶膜時已成熱飽和溶液，余熱可以使大部分晶體析出。用濾紙吸干晶體，

而不用酒精燈烘干，原因是避免晶體失去結晶水；故答案為：出現(xiàn)晶膜時已成熱飽和

溶液，余熱可以使大部分晶體析出；避免晶體失去結晶水。

7.0g

（5）本實驗產率為3.0g義98%*250*⑼%/‘此；故答案為：61。

（6）根據(jù)測得白色沉淀由Cu、I元素組成且二者質量比為64：127,假設兩者質量分

64g

別為64g、127g,則兩者物質的量之比為竺萼2二=1,兩者發(fā)生氧化還原反應生成

127g

127g-mol-1

Cui和單質碘。該過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Cu2++4「-2CulJ+12；故答案

2+

為：2Cu+4r^2CuI+I2o

16.答案：(1)增大接觸面積，加快化學反應速率，使燃燒充分；SiO2

(2)3Mn耳-+4NH3-H2O+2MnO45MnO2J+12F+4NH；+2H2O

A

(3)BeCl2-XH2O+XSOC12^=BeCl2+xSO2T+2xHClT;分解出HC1抑制Be5水解

(4)負；氧化

(5)AC

(6)四面體

(7)咤義10”

解析：(1)燒結前將礦石粉碎的目的是增大接觸面積，加快化學反應速率，使燃燒充

分；據(jù)分析，浸渣的主要成分是SiC>2；

(2)根據(jù)氧化還原反應電子守恒配平方程式，故凈水除鎰的離子方程式為：

3Mn腎+4NH3-H2O+2MnO45MnO2J+12F+4NH>2H2O;

(3)BeCLxH?。受熱分解為Bed?和H?。，SOCl?與水反應生成SO?和HC1氣體，

△

從而得到無水氯化鍍：BeCl2-XH2O+XSOC12BeCl2+xSO2T+2xHClT,氯化氨分

解出來的HC1可以在加熱過程中抑制BeC"的水解而得到無水氯化被；

(4)Be和氧氣反應生成BeO,Be被氧化，因此作負極；

(5)鍍和鋁的性質相似，因此鍍不與冷水反應，A錯誤；BeC"類似A1CL，溶液中

Be?+發(fā)生水解使溶液呈酸性，pH<7,B正確；氧化鍍和氧化鋁性質相似，不耐酸堿，

C錯誤；

(6)r^Be)=45pm?0.321,介于0.225~0.414,因此BeO的配位多面體是四面體

r(02)140pm

形；

(7)根據(jù)題意,該晶胞的體積為6xax2ax(10'了cm^=36/x10-2%m3,由

均攤法克制該晶胞中Be原子個數(shù)：工義2+^X12+3=6,則該晶體的密度為：

26

6x9

—/-+———g/cm3=6百x1021g/cm30

3^a3xlO-21NdS

17.答案：⑴5.0xl042

(2)—2

(3)CD

(4)總壓不變，增大投料比，Ar增多，可逆反應總壓強減小，平衡向右移動；7.69

(5)b；B；溫度低于1050℃時，只發(fā)生反應a,沒有S?(g)生成，溫度高于1050℃

時，同時發(fā)生反應a和b,但溫度升高，氫氣的體積分數(shù)增大幅度大于S?(g),所以

950~1150℃范圍內，S2(g)的體積分數(shù)先增大后減小

解析：(1)由蓋斯定律可知，反應①一②可得反應

2H2S(g)+SO2(g)—3S(s)+2H2O(g),則反應M,反應的平衡常數(shù)

^=^=tm^=5.0xl042,故答案為：△凡；5.0xlO42;

K25.0X10

(2)由方程式可知，一氧化碳與硫化氫催化反應生成鍛基硫和氫氣，反應中氫元素的

化合價降低被還原，碳元素的化合價升高被氧化，設炭基硫分子中碳元素為。，由得

失電子數(shù)目守恒可得：a—2=2,解得a=4,班基硫分子中氧元素的化合價為一2價，由

化合價代數(shù)和為0可知，分子中硫元素的化合價為一2價，故答案為：一2；