2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算（十大題型解析版）

專題根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算

題型梳理

【題型11根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量之比

【題型2］化學(xué)計量數(shù)或部分化學(xué)式未知的化學(xué)方程式的計算

【題型3】根據(jù)分步反應(yīng)流程的化學(xué)方程式計算

【題型4】根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖的化學(xué)方程式計算

【題型5】化學(xué)方程式計算的解題過程分析

【題型6】文字表述型的計算

【題型7】折線圖的計算

【題型8】表格式的計算

【題型9】根據(jù)反應(yīng)前后實驗記錄的數(shù)據(jù)計算

【題型10】判斷是否達到某個標(biāo)準(zhǔn)的計算

［舉一反三

【知識點】

1.根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟：

(1)設(shè)未知數(shù)；

(2)根據(jù)題意寫出方程式；

(3)根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；

(4)列出比例式，并求出未知數(shù)；

(5)簡明地寫出答案

3.要領(lǐng)：步驟完整，格式規(guī)范，計算準(zhǔn)確

4.關(guān)鍵：化學(xué)式要正確；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計算相對分子質(zhì)量；代入計算的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)的純

凈物的質(zhì)量；單位必須統(tǒng)一。

【題型1】根據(jù)化學(xué)方程式計算質(zhì)量比或相對分子質(zhì)量之比

【例1】已知化學(xué)反應(yīng)：2A+B=2C+D,當(dāng)：LOgA和8gB剛好完全反應(yīng)后，若A、D的相對分子質(zhì)量之比為5：

3,則參加反應(yīng)的C物質(zhì)的質(zhì)量是

A.11gB.12gC.15gD.10g

【答案】C

【詳解】A、D的相對分子質(zhì)量之比為5：3,設(shè)A、D的相對分子質(zhì)量分別為5、3,生成D的質(zhì)量為x,貝人

2A+B=2C+D

103

10g8gx

1010g

3x

x=3g

所以參加反應(yīng)的C物質(zhì)的質(zhì)量=10g+8g-3g=15g。

故選C。

【變式1-1］已知Q與R的相對分子質(zhì)量分之比為9：22,在反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,

生成4.4gR,則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

A.46：9B.32：9C.23：9D.16：9

【答案】D

【分析】根據(jù)反應(yīng)X+2Y=2Q+R中，Q和R的相對分子質(zhì)量之比為9：22,可假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分

別為9a、22a,依據(jù)Q、R的質(zhì)量比以及1.6gX,生成4.4gR,代入計算，進而得到Y(jié)、Q的質(zhì)量比.本題考

查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式及質(zhì)量守恒定律來計算物質(zhì)的質(zhì)量，明確相對分子質(zhì)量與反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)

系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。

【詳解】解：假設(shè)Q和R的相對分子質(zhì)量分別為9a、22a,設(shè)生成4.4gR需要Q的質(zhì)量是x

X+2Y=2Q+R18a22ax4.4g等=^-43.6g

由質(zhì)量守恒可知參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,所以參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

為6.4g：3.6g=16：9o

故選Do

【變式1-2］在反應(yīng)A+B=C+2D中，29gA可跟49gB完全反應(yīng)，生成18gD,C的相對分子質(zhì)量為120,則A

的相對分子質(zhì)量為

A.58B.26C.40D.86

【答案】A

【詳解】依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知29gA和49gB恰好完全反應(yīng)生成18gD時C的質(zhì)量是：29g+49g：8g=60g,

設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x,

A+B=C+2D

x120

29g60g

x_29g

12060g

x=58o

故選Ao

【變式1-3］在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，己知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8,當(dāng)5.6gA與一定量B恰好完

全反應(yīng)后，生成7.2gD,則C的質(zhì)量為

A.19.2gB.8.8gC.9.6gD.17.6g

【答案】D

【詳解】設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為力,

A+3B=2C+3D

724

5.6g,

7=5.6g

24一力

Z=19.2g

當(dāng)5.6gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成7.2gD,同時生成C的質(zhì)量為5.6g+19.2g-7.2g=17.6g。

故選D?

【題型2】化學(xué)計量數(shù)或部分化學(xué)式未知的化學(xué)方程式的計算

高溫

【例2】物質(zhì)X在氧氣中充分燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3O2^CO2+aH2O+SO2,測得X與9.6gC>2恰好

完全反應(yīng)生成CO2、的質(zhì)量分別為mg、3.6g,下列判斷不正確的是

A.a=2B.m=8.8

C.X中含有C、H、S三種元素D.X的相對分子質(zhì)量為48

【答案】B

【分析】解：設(shè)X的相對分子質(zhì)量為b,生成二氧化硫的質(zhì)量為y

高溫

X+302=CO2+aH2O+SO2

b964418〃64

9.6g加g3.6gy

根據(jù)各物質(zhì)之間的質(zhì)量比得：

96_9.6g

44m

m=4.4g

96_9.6g

18。3.6g

。二2

96_9.6g

64~

y=6.4g

【詳解】A.由分析可知，a=2,故選項判斷正確，不符合題意;

B.由分析可知，m=4.4g,故選項判斷錯誤，符合題意；

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變可知，反應(yīng)后，有1C、4H、60、1S,

反應(yīng)后現(xiàn)只有60,缺少IC、4H,IS,X前的化學(xué)計量系數(shù)為1,因此，X的化學(xué)式為：CH4S,該物質(zhì)中含

有C、H、S三種元素，故選項判斷正確，不符合題意;

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，b+96=44+32+64,b=48,故選項判斷正確，不符合題意，故選B。

【變式2-1】工業(yè)上以C02和NH3為原料在低溫加壓的條件下合成尿素[CO(NHz)2],其反應(yīng)的原理為:

aCO+bNH^=cCO(NH)+dHOo下列說法不正確的是

“23加壓222

A.化學(xué)計量數(shù)a=d

B.尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)約為46.7%

C.4.4gCC)2反應(yīng)時，生成尿素的質(zhì)量為6.0g

D.4.4gCC)2反應(yīng)時，參與反應(yīng)的NH3的質(zhì)量為L7g

【答案】D

低溫低溫

【分析】aCO+bNH=CCOCNH)+dH,0gpCO+2NH=CaNH)+H,0所以化學(xué)計量數(shù)a=l,

2一3加壓2223加壓2o

b=2,c=l,d=lo

【詳解】A、由分析可知，學(xué)計量數(shù)a=1,d=l。則化學(xué)計量數(shù)a=d。A正確;

]4x2

B、尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)=--------------：—xl00%?46.7%oB正確；

12+16+(14+1x2)x2

,低溫

。。2+2NH、--CO(NH\+HO

加壓22

4460

C、由化學(xué)方程式計算4.4gX可知，4.4gCC）2反應(yīng)時，生成尿素的質(zhì)量

44_4,4g

60x

x=6.0g

為6.0g。C正確；

低溫“

co+2呵caWX+HO

2加壓,

4434

D、由化學(xué)方程式計算4.4gy可知，4.4gCC）2反應(yīng)時，參與反應(yīng)

44_4.4g

34-^T

V=3.4g

的NH3的質(zhì)量為3.4g。D不正確。

綜上所述：選擇D。

【變式2-2】黑火藥是我國古代重要發(fā)明，由木炭、硫粉和硝石（硝酸鉀）按一定比例混合而成。其爆炸原

占燃

理可用化學(xué)方程式表示為：2KNC）3+3C+S=K2S+X個+3C5個，下列說法錯誤的是

A.黑火藥是一種混合物B.X的化學(xué)式為2N

C.反應(yīng)中，碳元素的化合價升高D.參加反應(yīng)的碳、硫質(zhì)量比為9：8

【答案】B

【詳解】A、黑火藥由木炭、硫粉和硝石（硝酸鉀）按一定比例混合而成，因此是混合物，故選項說法正確;

B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鉀、氮、氧、碳、

硫原子個數(shù)分別為2、2、6、3、1,反應(yīng)后的生成物中鉀、氮、氧、碳、硫原子個數(shù)分別為2、0、6、3、1,

根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為此，故選項說

法錯誤。

C、反應(yīng)前，碳元素化合價為零，反應(yīng)后二氧化碳中碳元素化合價為正四價，因此碳元素化合價升高了，故

選項說法正確；

D、參加反應(yīng)的碳、硫質(zhì)量比為（12x3）：32=9：8,故選項說法正確。

故選：Bo

【變式2-3】將一定質(zhì)量的甲醇與2g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng):

mC02+nC0+8H20o當(dāng)反應(yīng)物完全耗盡全轉(zhuǎn)化為生成物時，生成水的質(zhì)量為1.8g。同

時生成二氧化碳的質(zhì)量為

A.3.3gB.4.4gC.1.1gD.6.6g

【答案】C

【詳解】由題干信息可知，消耗氧氣的質(zhì)量為2g,生成水的質(zhì)量為1.8g,可得：

一定條件

4CH3OH+AO2+8H2O+HCO

32x144

2g1.8g

32x2g

-----=------x=5

1441.8g-----

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含4個C原子，生成物中也應(yīng)含4

個碳原子，故m+n=4,m=4-n,反應(yīng)物中含14個氧原子，生成物中也應(yīng)含14個氧原子，即2m+"=14-8=6,

一*定條件

:

2(4-n)+n=6,n=2,m=4-2=2,故化學(xué)方程式為：4CH3OH+5O2'2CO2+8H2O+2CO

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為y

一定條件

4CH3OH+5O22CO2+8H2O+r(9

88144

yL8g

88y

幣=誨y=1-lg

故選Co

【題型3】根據(jù)分步反應(yīng)流程的化學(xué)方程式計算

【例3］一定質(zhì)量的CH4可與常見物質(zhì)M反應(yīng)，同時放出少量熱量；將所得產(chǎn)物CU2。與反應(yīng)又生成M,

同時放出較多熱量。其反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.CU2O中Cu元素化合價為-2價B.理論上反應(yīng)每生成44gCC>2，同時生成18gH2。

C.理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64go2D.M中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比CU2O中的高

【答案】C

【詳解】如圖所示，CH4與常見物質(zhì)M反應(yīng)生成CU2。、二氧化碳和水，CU2。與。2反應(yīng)生成M,則M為CuO。

A、CU2。中，氧元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0,Cu元素化合價為+1價，錯誤；

CH4+8CuO一定條件4CU2O+co2+2H2O

B、根據(jù)反應(yīng)4436生成44gCC)2同時生成36gH2。，錯誤；

CH42O2

一定條件一定條件1664理論上每16gCH4參

CH4+8CUO八4CU2O+CO2+2H?O'2Cu2O+O2八4CuO'

與反應(yīng)，最終消耗64go2,故B正確；

D、CuO和CU2。中氧原子個數(shù)相同，銅原子個數(shù)越多，銅元素質(zhì)量分數(shù)越大，CU2。中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比

CuO中的高，錯誤。

故選Co

【變式3-1】一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。下列說法不正確的是

B.反應(yīng)III屬于分解反應(yīng)

C.反應(yīng)I、II和III在反應(yīng)前后均有元素化合價發(fā)生改變

D.理論上每生成2gH2,同時生成32go2

【答案】D

【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)I為1和S02和H2。反應(yīng)生成HI和H2s。4,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

l2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,該選項說法正確；

B、由圖可知，反應(yīng)III為硫酸分解為二氧化硫、氧氣和水，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分

解反應(yīng)，該選項說法正確；

C、單質(zhì)中元素的化合價為0價，而在化合物中各元素化合價不為零，則三個反應(yīng)中均涉及有單質(zhì)，則均有

元素化合價發(fā)生改變，該選項說法正確；

D、整個流程為電解水生成氫氣和氧氣，設(shè)每生成2g氫氣，生成氧氣的質(zhì)量為X,則

通電

2H2。2H2T+02T

432

2gx

±=2g

32~x

解得x=64g,該選項說法不正確。

故選Do

【變式3-2】工業(yè)上可利用Fe3O4和太陽能分解水制氫，流程如圖。下列說法不正確的是

—太陽能小

已知：①反應(yīng)I：2Fe3O46FeO+O2T

②反應(yīng)II：3FeO+H2O^^Fe3O4+H2T

A.上述流程中僅H、。元素的化合價發(fā)生了變化

B.理論上，每產(chǎn)生32gO2,消耗水的質(zhì)量為36g

C.相較電解水制氫而言，該方法具有節(jié)約能源，產(chǎn)品易分離的優(yōu)點

D.5.8g可能由Fe、FeO、Fe2C>3、Fe3f)4中的兩種或多種組成的混合物中，鐵元素質(zhì)量為4.2g,則其中一

定含F(xiàn)e2O3

【答案】A

【詳解】A、上述流程中FesOq0，F(xiàn)e3C)4中鐵元素既有+2價，也有+3價，因此不僅H、。元素的化合

價發(fā)生了變化，F(xiàn)e元素化合價也發(fā)生了變化，說法不正確；

2H,O~O2

B、由反應(yīng)I、II化學(xué)方程式可知：水與氧氣的關(guān)系式為3632,則理論上，每產(chǎn)生32go2,消耗水的

36g32g

質(zhì)量為36g,說法正確；

C、相較電解水制氫而言，該方法不需要通電，利用太陽能，具有節(jié)約能源的優(yōu)點，產(chǎn)品Fe3O4為固體，H2

為氣體，具有產(chǎn)品易分離的優(yōu)點，說法正確;

D、5.8g混合物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為4.2g:(5.8g-4.2g)=21:8；

其中Fe。中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為：56:16=7:2；

FezCh中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為：(56X2):(16X3)=7:3

Fe3O4中鐵元素與氧元素質(zhì)量比為：(56x3):06x4)=21:8

由以上分析可知:7:2(FeO)>21:8(Fe3O4)>7:3(Fe2O3)

由題干信息混合物由兩種或多種組成，則其中一定含有Fe2O3,說法正確。

故選Ao

【變式3-3］如圖所示是一種新型合成氨的方法。下列說法不正確的是

通電

…通電小

A.反應(yīng)①為中4LiOH^4Li+2旦O+O2T

B.反應(yīng)③為所有元素的化合價均沒有變化

C.理論上，整個轉(zhuǎn)化過程無需補充水

D.理論上，合成17gNH3,同時得到24go2

【答案】C

【詳解】A、反應(yīng)①中LiOH在通電條件下反應(yīng)生成Li、Ch和H2。，反應(yīng)方程式正確，該選項說法正確；

B、反應(yīng)③中，氫元素化合價均為+1價，氧元素化合價均為-2價，Li化合價均為+1.價，且氮元素化合價均

為-3價，即所有元素的化合價均沒有變化，該選項說法正確；

C、由于生成的氨氣中含有氫元素，則根據(jù)元素守恒，整個轉(zhuǎn)化過程中需要補充水，該選項說法不正確；

通電小

D、過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4LiOH『4Li+2用0+。2個、Zz3N+3H2O=3Z/O/7+設(shè)合成17氨氣時得

3O?4NH.

?96x

到氧氣的質(zhì)量為x,則9668,—=解得x=24g,該選項說法正確。

681/2

x17g

故選Co

【題型4】根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖的化學(xué)方程式計算

【例4】煙道氣中含有大量C02,經(jīng)〃捕捉〃可用于生產(chǎn)甲醇等產(chǎn)品，根據(jù)圖示信息，下列說法不正確的是

0?^°°oo一定條件o氫原子

---------?ctb

co■氧原子

多碳原子

反應(yīng)物生成物

A.該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物B.該反應(yīng)中每6克的氫氣完全反應(yīng)可生成18克水

C.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變D.生成物的分子個數(shù)比為1:1

【答案】A

【詳解】A、反應(yīng)物中的氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，此選項錯誤;

一*定條件

B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2Q,設(shè)6克的氫氣

一定條件

C02+3H2CH3OHHHp

618

可以生成xg水，貝!I：6gx

色=邈

x=18g

此選項正確;

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，此選項正確;

一定條件

D、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+3H2八（2旦0十40,由反應(yīng)的化學(xué)

方程式可知，生成物的分子個數(shù)比為1:1,此選項正確。

故選A。

【變式4-1】液化石油氣的主要成分之一是丙烷（C3H8）。如圖是丙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法

正確的是

o氫原子

O氧原子

碳原子

A.乙和丙的元素組成相同

B.丁的化學(xué)式為出0

C.4g甲完全反應(yīng)至少需160g乙

D.生成的丙與丁的分子個數(shù)比為L1

【答案】B

【分析】如圖所示，該反應(yīng)是甲（C3H8）和乙（。2）在點燃的條件下反應(yīng)生成丙3）和?。℉2O）,

占燃

化學(xué)方程式為：c3H8+5。2*3。32+4凡。，據(jù)此解答。

【詳解】A、根據(jù)分析可知，乙和丙分別是氧氣和二氧化碳，氧氣由氧元素組成，二氧化碳由碳元素和氧元

素組成，故二者元素組成不同，選項錯誤；

B、根據(jù)分析可知，丁是水化學(xué)式為H?。，選項正確；

C、根據(jù)分析計算4g甲完全反應(yīng)至少需乙的質(zhì)量為x,

占燃

C,HS+50,3c0,+4H,0

，尤Q14.5g,故需要乙的質(zhì)量是14.5g,選項錯誤;

44160160尤

4g元

D、根據(jù)分析可知，生成的丙與丁的分子個數(shù)比為3:4,選項錯誤；

故選：Bo

【變式4-2］中國計劃在2060年實現(xiàn)"碳中和"，彰顯了大國擔(dān)當(dāng)。資源化利用C02是實現(xiàn)"碳中和"的重要途

徑。如圖是C02轉(zhuǎn)化為甲醇（CK0H）的微觀示意圖，請回答：

0氫原子

3一%一定條件1

c^OoCPD

0^0?氧原子

包cP劣碳原子

（1）該反應(yīng)前后共有種化合物；

⑵寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式;

⑶參加反應(yīng)的C02＞出質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）；

⑷該反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是（填"分子"或"原子"）。

【答案】(1)3/三

一定條件

(2)3H2+CO2八CH3OH+H2O

(3)22:3

⑷分子

【詳解】(1)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)前后物質(zhì)有H2、C02、CH3OH,H2。，化合物是由不同種元

素組成的純凈物，所以該反應(yīng)前后共有3種化合物，故填：3或三。

(2)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是或和C02在一定條件下反應(yīng)生成CH30H和電0,該反應(yīng)的化學(xué)方

一定條件一定條件

程式為：3H2+CO2-CH3OH+H2Q,故填：3H2+CO2CH3OH+H2OO

(3)由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的C02、出質(zhì)量比為：(44x1)：(2x3)=22:3,故填：22:3。

(4)由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，本質(zhì)是分子分解為原子，原子重新組合為新物質(zhì)的分子，所以該

反應(yīng)中發(fā)生變化的粒子是分子，故填：分子。

【變式4-3］模型認知是化學(xué)研究的重要科學(xué)方法。如圖是工業(yè)制取硝酸第一步反應(yīng)的微觀示意圖。

O氫原子

o氧原子

?氮原子

甲乙丙丁

(1)上述反應(yīng)中涉及的氧化物有種。

⑵寫出該反應(yīng)的方程式：O

⑶生成的丙、丁的質(zhì)量比為：。

【答案】⑴兩/2/二

^口管劑

(2)502+4NH3~?6H20+4NH3

(3)9:10

【詳解】(1)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，甲是。2，乙是NH3,丙是出0,丁是NO,氧化物是由兩種元素組

成，其中一種元素是氧元素的化合物，所以上述反應(yīng)中涉及的氧化物有七0、NO兩種。

(2)由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氧氣和氨氣在粕催化劑條件下加熱生成水和一氧化氮，該反應(yīng)的

鉗鉗

化學(xué)方程式為：5O+4NH^6HO+4NO,故填：5O+4NH^6H0+4N0

23△223△2o

(3)由方程式可得生成的丙、丁的質(zhì)量比為：(6x18):(4x30)=9:10,故填：9:10?

【題型5】化學(xué)方程式計算的解題過程分析

【例5】在學(xué)完《利用化學(xué)方程式的簡單計算》之后，某同學(xué)對一道計算題的解題過程如框圖內(nèi)所示。

題目：實驗室用24.5g含30%二氧化鋅的氯酸鉀混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，可制得多少克的氧氣？

解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為xg?！?/p>

Mn02

2KC103AKC1+3O2T……②

24596……③答：可制得56克的氧氣。

24.5gx30%x.........④

245_x.......⑤

24.5gx30%96

x=56g%........⑥

⑴框內(nèi)的解題過程中，錯誤的步驟有(填序號)；

(2)請你寫出該題的正確解題過程o

【答案】⑴①②④⑤⑥

⑵解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為X。

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

24596

24.5gx(1-30%)x

24596

24.5gx(l-30%)-T

解得：x=6.72g

答：可制得6.72克的氧氣。

【詳解】(1)設(shè)未知數(shù)不帶單位，故①錯誤；方程式?jīng)]有配平，故②錯誤；方程式中應(yīng)代入氯酸鉀的質(zhì)量,

氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為(1-30%),30%是二氧化鎬的質(zhì)量分數(shù)，氯酸鉀的質(zhì)量為24.5gx(1-30%),故④錯誤;

24596

比例式應(yīng)為：…八一，故⑤錯誤；計算結(jié)果為6.72g,故⑥錯誤。

24.5gx(1-30%)x

故填：①②④⑤⑥。

(2)見答案。

【變式5-1】在一次作業(yè)批改中，老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯誤，為幫大家理清思路，老

師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。

(1)仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤有處。

實驗室用15.8g的高鎰酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后，可制得氧氣的質(zhì)量是多少？

解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為X。

A人

KMnO42MnO4+MnO2+02T

158x

15.8g32

x=3.2g

(2)糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫在下面_____o

【答案］⑴6/六

(2)解：設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為X。

A

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2T

31632

15.8gx

31615.8g初/日

32x

答：可制得氧氣的質(zhì)量為L6g

【詳解】(1)解題過程中的錯誤有：錯誤一是化學(xué)方程式書寫錯誤；錯誤二計算式中高鐳酸鉀相對分子質(zhì)

量錯誤；錯誤三是氧氣相對分子質(zhì)量32應(yīng)寫在x上方；錯誤四是無比例式錯誤；錯誤五是答案錯誤；錯誤

六是沒有答，共6處錯誤；

(2)見答案。

【變式5-2】某同學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算方法后，獨立完成了一道計算題。請你認真閱讀后，將正

確的解題步驟寫在方框內(nèi)—o

題目：如果加工一個鋁鋼需要2.16kg鋁，至少需要電解多少千克氧化鋁才能制成這個鋁鋼所需的鋁？

解：設(shè)需要電解xkg氧化鋁，則

通電小

2A102AI+02T

8654

xkg2.16kg

86_xkg

54-2.16kg

x=3.44

答：需要電解3.44kg氧化鋁。

【答案】解：設(shè)需要電解氧化鋁的質(zhì)量為x

通電小

2Al2。32AI+3O2T

20454

x2.16kg

204_x

可-2.16kg

x=8.16kg

答：需要電解8.16kg氧化鋁。

【詳解】見答案。

【變式5-3】在一次作業(yè)批改中，李老師發(fā)現(xiàn)一部分同學(xué)在同一題目中出現(xiàn)了不同的錯誤，并將錯誤整理(如

框圖所示)，請同學(xué)們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)問題，糾正錯誤。

實驗室，用12.25g含二氧化銃25%的氯酸鉀的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，可制得多少g氧氣？

解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為X。①

MnO2

2KC1O3=KC1+30,T②

24596③

12.5gx25%x④

245x?

--------------------------二—C?)

12.5gx25%96J

x=7.2g⑥

答：可制得7.2g氧氣，

⑴仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)框內(nèi)的解題過程中，錯誤的步驟有(填序號)。

(2)請將正確的解題過程寫在答題卡上。

【答案】⑴②④⑤

(2)3.6g

解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為X。

MnO2

2KC10.—2KC1+3O2T

加熱

24596

12.25gx(1-25%)x

24512.25gx(1-25%)

—=-----------------------，x=3.6g

96x

答：可制得氧氣的質(zhì)量為3.6g。

【詳解】(1)根據(jù)利用化學(xué)方程式的簡單計算的步驟，發(fā)現(xiàn)有3處錯誤，分別是：②沒有配平，④已知量

錯誤，⑤比例式錯誤。

(2)見答案。

【題型6】文字表述型的計算

【例6】實驗室需用氯酸鉀制取氧氣。現(xiàn)將29.4g氯酸鉀與5.6g二氧化錦的混合物加熱一段時間后，冷卻，

稱量剩余固體的質(zhì)量為25.4g。回答：

(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少？

⑵剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是多少？

【答案】⑴根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量是：

29.4g+5.6g-25.4g=9.6g；

⑵解：設(shè)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量是X

MnO2

2KC1O3A2KC1+3O2T

14996

x9.6g

149x

謫=磁x=14.9g

答：剩余固體中氯化鉀質(zhì)量是14.9g

【詳解】(1)見答案;

(2)見答案。

【變式6-1】小紅將30g氯酸鉀和二氧化鎬的固體混合物加熱制取氧氣，待反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量,

得到固體的總質(zhì)量為20.4g,請計算：

(1)生成氧氣的質(zhì)量是多少克？

(2)原混合物中氯酸鉀和二氧化鋅的質(zhì)量分別是多少？

【答案】(1)解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量為：30g-20.4g=9.6g。

⑵設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X。

MnO?人

2KC1O3^^2KC1+3O2T

245人96

x9.6g

245_x

"%"-9.6g

解得x=24.5g

則二氧化鎬的質(zhì)量為：30g-24.5g=5.5g。

答：（1）生成氧氣的質(zhì)量是9.6克；（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是24.5g；（3）混合物中二氧化錦的質(zhì)量

是5.5go

【詳解】（1）見答案。

（2）見答案。

【變式6-2】化學(xué)反應(yīng)在實現(xiàn)人與自然和諧發(fā)展中起到了關(guān)鍵作用。某工廠廢氣中的有害氣體SO2,可以轉(zhuǎn)

化為一種用途廣泛的工業(yè)材料和建筑材料無水石膏粉。反應(yīng)的方程式為2SO2+O2+2CaO=2CaSO4。若處理

6.4噸SO2,需要氧氣的質(zhì)量為多少噸？（請根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出解題步驟）

【答案】解：設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x

2SO2+02+2CaO=2CaSOA

12832

6.4tx

32x

-----------x=1.6t

1286.4t

答：需要氧氣的質(zhì)量為1.6t

【詳解】見答案。

【變式6-3】納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應(yīng)用前景。480（以上時，發(fā)生的主要反應(yīng)為

A人

2A1+3H2O=A12O3+3H2TO該反應(yīng)中，若有54kgA1發(fā)生反應(yīng)計算參加反應(yīng)的的質(zhì)量（寫出計算過程及

結(jié)果）。

【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的H20的質(zhì)量為x

A不

2AI+3H2O=A12O3+3H2T

5454

54kgx

54x

-x=54kg

5454kg

答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)重為54kg

【詳解】見答案。

【題型7】折線圖的計算

［例7］赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe?03可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑(主要成分為FeO和Fe2O3),其反應(yīng)原

AI

理為：2Fe2O3+C=4FeO+CC>2個。現(xiàn)將焦炭和過量的FezCh混合均勻，按上述原理充分反應(yīng)，如圖為固體混合

物的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化曲線。

回體

合

混

的

物

量

質(zhì)

/g

反應(yīng)時間/mim

(1)由圖可知：生成C02氣體的質(zhì)量為g?

(2)計算反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量

【答案】⑴1.1

⑵設(shè)反應(yīng)后固體混合物中FeO的質(zhì)量為x

△

2Fe2O3+C4FeO+CO21

28844

x1.1g

288x「c

-----=------x=7.2g

441.1g

【詳解】(1)由圖和質(zhì)量守恒定律可得,生成C02氣體的質(zhì)量為21.1g=-20.0g=l.lg；

(2)見答案

【變式7-1］在我國空間站里，航天員呼吸所需氧氣一部分來源于航天員排出的水分，凈化后用專用電解器

電解得到?，F(xiàn)電解水一段時間后關(guān)閉電源，在電源正極收集到的氣體質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為go

(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算參加反應(yīng)的水的質(zhì)量

【答案】(1)160

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為x

通電

2H2。2H2T+02T

3632

x160g

36x

32=l60i乂及噩

答：參加反應(yīng)的水的質(zhì)量為180g

【詳解】(1)在電解水實驗中，“正氧負氫”，正極產(chǎn)生的是氧氣，故反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為160g；

(2)見答案。

【變式7-2】實驗室用加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣，收集到所需氧氣后停止加熱，實驗過程中的有關(guān)數(shù)據(jù)

(1)反應(yīng)生產(chǎn)氧氣的質(zhì)量為go

(2)計算參加反應(yīng)的高銃酸鉀的質(zhì)量。

【答案】(1)1.6

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的高鋸酸鉀的質(zhì)量為X。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

31632

x1.6g

316_x

~y2~L6g

x=15.8g

答：參加反應(yīng)的高鋸酸鉀的質(zhì)量為15.8g。

【詳解】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，固體減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量=16g-14.4g=1.6g。

(2)見答案。

【變式7-3］如圖是實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錦混合制取氧氣時，物質(zhì)總質(zhì)量隨時間變化關(guān)系圖，根

據(jù)圖表回答下列問題。

⑴生成氧氣的質(zhì)量為g:

(2)求反應(yīng)中消耗過氧化氫的質(zhì)量。

【答案】⑴3.2

(2)解：設(shè)反應(yīng)中消耗過氧化氫的質(zhì)量為X。

MnO2

2H2。22H2O+O2T

6832

x3.2g

竺=衛(wèi)

x3.2

答：反應(yīng)中消耗過氧化氫的質(zhì)量為6.8g。

【詳解】(1)由根據(jù)圖表信息及質(zhì)量守恒定律可知，生成生成氧氣的質(zhì)量為56.0g-52.8g=3.2g；

(2)詳解見答案。

【題型8】表格式的計算

【例8】某化學(xué)興趣小組取75g過氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錦，用電子秤測其質(zhì)量,

不同時間電子秤的讀數(shù)如表所示。

反應(yīng)時間/min0123456

錐形瓶+瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

⑴實驗過程中生成氧氣的質(zhì)量是。

(2)試計算該溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？

【答案】⑴9.6g

(2)解：設(shè)溶液中過氧化氫的質(zhì)量為X,則

MnO2

2H2O22H2O+02T

6832

x9.6g

68_x

32-9^6g

解得x=20.4g

答：該溶液中過氧化氫的質(zhì)量是20.4g。

【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)開始時裝置及藥品總質(zhì)量為375g,而反應(yīng)后裝置及藥品總質(zhì)量為

365.4g,則生成的氣體質(zhì)量為375g-365.4g=9.6g,故填9.6g；

（2）見答案。

【變式8-1】實驗小組的同學(xué)們?nèi)?5g氯酸鉀和二氧化鋅的混合物加熱制取氧氣。實驗過程中，稱得固體物

質(zhì)的質(zhì)量如下表：

第一次第二次第三次第四次第五次

15g13.2g11.6g10.2g10.2g

⑴觀點分享：第一次稱量時固體質(zhì)量沒有變化的原因可能是O

（2）展示交流：請計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到OQlg）

【答案】⑴還沒開始加熱（或氯酸鉀還沒開始分解，或氯酸鉀還沒開始反應(yīng)，合理即可）

⑵解：反應(yīng)結(jié)束后生成氧氣的質(zhì)量為15g-10.2g=4.8g

設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X。

MnO,

=^2KC1+3OT

2KC1O32

A

245x

24596—=——x=l2.25g

964.8g

x4.8gS

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。

【詳解】（1）第一次稱量時固體質(zhì)量沒有變化，說明反應(yīng)還沒有開始，可能是還沒有開始加熱或反應(yīng)的溫

度還沒有達到，氯酸鉀還沒開始分解，或氯酸鉀還沒開始反應(yīng)，合理即可;

（2）見答案。

【變式8-2】取氯酸鉀和二氧化鎰的混合物共8.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的

質(zhì)量如表所示。分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題:

反應(yīng)時間/min1.01.52.02.53.03.5

剩余固體質(zhì)量7.356.756.36.086.08a

(l)a的值為=

(2)計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】⑴6.08

(2)解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：8.0g-6.08=1.92g,設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X。

MnO?人

2KC1O3^^=2KC1+3O2T

245A96

x1.92g

x_245

1.92g-R

解得：x=4.9g

原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為：鬻xl00%=61.25%

8.0g

答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為61.25%。

【詳解】(1)氯酸鉀和二氧化鎬的混合物加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)完全后，固體質(zhì)量不變，由表中數(shù)

據(jù)可知，2.5min時氯酸鉀反應(yīng)完全，所以3.5mina的值為6.08,故填：6.08。

(2)見答案。

【變式8-3】某化學(xué)實驗小組做氯酸鉀制取氧氣的實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)時間/min0369

固體總質(zhì)量/g1614.212.411.2

求:

(1)生成氧氣的質(zhì)量_________g

⑵反應(yīng)前氯酸鉀和二氧化錦的質(zhì)量分別為多少？

【答案】(1)4.8

⑵解：設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x

MnO2

2KC1O3^=2KC1+3O2T

A

24596

x4.8g

245x

x=12.25g

則二氧化錦的質(zhì)量=16g-12.25g=3.75g；

答:氯酸鉀12.25g,二氧化鍋3.75go

【詳解】(1)由實驗數(shù)據(jù)知，反應(yīng)時間12分鐘時，固體質(zhì)量為n.2g,則生成氧氣的質(zhì)量=16g-lL2g=4.8g；

故填：4.8；

(2)略，詳見答案。

【題型9】根據(jù)反應(yīng)前后實驗記錄的數(shù)據(jù)計算

【例9】某實驗小組用氯酸鉀和二氧化鎰為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

氯酸鉀和二氧化鎰加熱殘余固體

共30g充分反應(yīng)共20.4g

(1)充分反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為o

⑵原固體中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？完全反應(yīng)后剩余固體中氯化鉀質(zhì)量為多少？

【答案】⑴9.6g

(2)解：設(shè)原固體中氯酸鉀的質(zhì)量為X。

MnO2

2KC1O,A2KC1+3O]

24596-x=2.45g

9.6g96響

x

剩余固體中氯化鉀質(zhì)量為24.5g-9.6g=14.9g

答：原固體中氯酸鉀質(zhì)量為24.5g,剩余固體中氯化鉀質(zhì)量為14.9g。

【詳解】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，充分反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為：30g-20.4g=9.6g,故填：9.6g。

(2)見答案。

【變式9-1】實驗室用氯酸鉀和二氧化錦的混合物制取氧氣，某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下：

（可能用到的相對原子質(zhì)量：K-39CI-35.50-16）

⑴生成氧氣的質(zhì)量是克。

⑵試求出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計算）o

【答案】（1）9.6

⑵解：設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為X,

Mn02

2KC1O3A2KC1+3O2T

24596

x9.6g

245_x

~96~^6g

x=24.5g

答：參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為24.5g。

【詳解】（1）氯酸鉀在二氧化鎬的催化下加熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)

量即為生成氧氣的質(zhì)量：30g+10g-30.4g=9.6g；

（2）見答案。

【變式9-2】化學(xué)活動小組的同學(xué)查閱資料得知：在KCI03分解制的反應(yīng)中，F(xiàn)e2（）3可作催化劑。于是他

們進行實驗，將KCI03和Fe?（）3的混合物進行加熱，請結(jié)合圖示回答下列問題：

（1）請寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：;

（2）圖示中m=；

⑶列出求解混合物中KCICh質(zhì)量（x）的比例式：:

⑷剩余固體的成分為（寫化學(xué)式）；

⑸剩余固體中鐵元素的質(zhì)量為o

【答案】⑴2KC1O32KC1+3O,T

A

(2)9.6

245x

-969.6g

⑷KCI、Fe2O3

(5)3.85g

【詳解】(1)該實驗中發(fā)生反應(yīng)為氯酸鉀在氧化鐵的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方

Fe2O3

程式為：2KC1O3^^2KC1+3O,T；

一A

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成氧氣的質(zhì)量為：30g-20.4g=9.6g,即

m=9.6；

(3)解：設(shè)混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x

Fe2O3

2KC1O3A2KC1+3O2T

24596

x9.6g

245_x

(4)氯酸鉀在氧化鐵的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，在該反應(yīng)中，氧化鐵是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后,

其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故剩余固體為：KCKFe2O3；

(5)在該反應(yīng)中，氧化鐵是催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故剩余固體中鐵元素的質(zhì)量

為：(30g-24.5g)x-——xl00%=3.85g?

56x2+16x3

【變式9-3］為測試學(xué)生的實驗和計算能力，老師準(zhǔn)備了一瓶沒有貼標(biāo)簽的過氧化氫溶液，同學(xué)們?nèi)〔糠?/p>

溶液進行了如下實驗，請結(jié)合實驗回答下列問題：

加入5g二氧化鏡，

充分反應(yīng)**

過H氧化氫溶液102g固液混合物104.6g

⑴上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為go

⑶根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量列出求解參加反應(yīng)的過氧化氫質(zhì)量(x)的比例式.

⑷上述變化中過氧化氫的質(zhì)量由