江西省贛州市2023-2024學年高三年級下冊5月二模考試化學試題

江西省贛州市2023-2024學年高三下學期5月二?？荚嚮瘜W試

題

學校:姓名：班級：考號：

一、單選題

1.科技是第一生產(chǎn)力，我國科學家在諸多科技領域取得新突破。下列說法正確的是

A.中國自主研發(fā)的計算機處理芯片“中國芯”的主要成分為SiO2

B.全新電解原理實現(xiàn)海水制氫，其能量轉化形式：化學能一電能

C.最新合成的累積烯煌型環(huán)型碳（G。、C|2）與C6。互為同素異形體

D.溫和壓力條件下實現(xiàn)乙二醇的合成，乙二醇屬于有機高分子化合物

2.下列符號表征或說法正確的是

A.HC1O的電子式:

D.基態(tài)S原子的價電子排布圖:

3.中華傳統(tǒng)文化源遠流長。下圖是傳統(tǒng)釀酒工藝的裝置。

下列儀器與裝置X（虛線框內(nèi)）作用相同的是

4.二氯化二硫(S2cL)是一種常用的橡膠硫化劑，其結構如圖所示。s2cL極易水解:

2s02+2H2O=4HC1+SO2個+3SJ。下列說法錯誤的是

B.s2c12是由非極性鍵與極性鍵構成的極性分子

c.上述反應中S2cU既作氧化劑又作還原劑

D.上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為3：1

5.下列操作或裝置可以用于相應實驗的是

試卷第2頁，共12頁

D.D

6.雙酚AF廣泛應用于光學、微電子、航天等領域?？捎闪c苯酚在一定條件下合

成得到，路線如下:

下列說法錯誤的是

A.上述過程中涉及加成反應B.雙酚AF中所有碳原子一定共平面

C.苯酚與雙酚AF遇FeCh溶液均顯色D.雙酚AF分子中苯環(huán)上的一澳代物有2種

7.一種光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的過程如圖所示。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列

說法錯誤的是

A.Imol乳酸分子中含有s-sp3b鍵數(shù)目為6NA

B.Imol乳酸比Imol丙酮酸多2以質(zhì)子

C.生成Imol丙酮酸，需要消耗2A\h+

D.Imol丙酮酸與足量Na2cO3溶液反應，生成CO2分子數(shù)為。$治

8.離子化合物A出由四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z組成，其中

陰、陽離子均由兩種元素組成且均呈正四面體形。四種元素的原子序數(shù)之和為21,且W、Z

元素的基態(tài)原子核外均只有1個未成對電子。下列說法錯誤的是

A.第一電離能：Y>Z>XB.原子半徑：X>Y>Z

C.鍵角：YW3>YZSD.A?B的化學式：(丫\&)2必

9.南昌大學科研團隊在醇歧化方面取得突破性進展。利用氫碘酸的還原性和碘的氧化性將

5-羥甲基糠醛歧化得到5-甲基糠醛(5-MF)和2,5-二甲酰基吠喃(DFF),其反應機理如圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中5-羥甲基糠醛發(fā)生氧化反應

試卷第4頁，共12頁

B.若用C1/HC1代替I/HI,該反應也一定能發(fā)生

C.5-MF與DFF均存在含有苯環(huán)的同分異構體

H20H為反應物，則歧化可得，y~CH0和Cy~CH3

D.若以

10.利用可再生能源驅(qū)動耦合電催化HCHO氧化與CO2還原，同步實現(xiàn)CO2與HCHO高效

轉化為高附加值的化學產(chǎn)品，可有效消除酸性工業(yè)廢水中的甲醛，減少碳排放，實現(xiàn)碳中和。

耦合電催化反應系統(tǒng)原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.電源a極為正極，可通過質(zhì)子交換膜從右側移向左側

+

B.陽極的電極反應式為：CO2+2e+2H=HCOOH

C.外電路轉移Imole一時，理論上可消除廢水中0.5molHCHO

D.電解生成ImolHCOOH,理論上可消耗標準狀況下22.4LCO2

11.二氧化氯(C1O2)是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種綜合法制備C1O2的工藝流程及

C1O2分子的結構(O-C1-O的鍵角為117.6。)如圖所示。

CIO產(chǎn)品

C1C)2分子的結構

下列說法正確的是

A.C12與C1O2分子中所含化學鍵類型完全相同

B.CKh分子中含有大兀鍵(a)，C1原子雜化方式為sp2雜化

C.“C102發(fā)生器”中，NaCK)3的還原產(chǎn)物為C12

D.“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

12.甲烷水蒸氣重整制合成氣［CHKg)+H2O(g).?CO(g)+3H2(g)AH］是利用甲烷資源

的途徑之一、其他條件相同時，在不同催化劑(I、II、in)作用下，反應相同時間后，CH4

的轉化率隨反應溫度的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

95

85

75

700750800850

溫度/℃

A.該反應AH>0B.平衡常數(shù)：(=/<(

C.催化齊惟化效率：1<11<111D.增大壓強，唯增大倍數(shù)小于%增大倍數(shù)

13.CuInS2(摩爾質(zhì)量為Mg.moL)是生物醫(yī)藥、太陽能電池領域的理想熒光材料，其晶胞

結構如圖所示，A原子的分數(shù)坐標為(0,0,0)。下列說法正確的是

晶胞結構圖①晶胞投影圖②

A.距離Cu最近的原子為InB.沿y軸投影可得晶胞投影圖②

試卷第6頁，共12頁

…白人3…占上4X102M-3

C.晶胞中B原子分數(shù)坐標為0,0D.該晶體的密度為一V——g-cm

a-bNA

14.贛南臍橙富含檸檬酸（用H3R表示）。常溫下，用O.lmobUNaOH溶液滴定

ZO.OOmLO.hnoLL-HR溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

心=L0X1044)

2-

B.反應H3R+HRX2H2R的平衡常數(shù)K=IO,

點溶液中,(+C2C(r

C.bcNa)>(HR)>(H2R)>cR)

cH2R-

D.常溫下，Na?HR溶液加水稀釋過程中，-J一4增大

cHR

二、解答題

15.2Na2c過碳酸鈉）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧化系漂白劑，是碳酸

鈉和過氧化氫形成的不穩(wěn)定加合物，易溶于水，難溶于乙醇。制備相關資料如下。

制備裝置：如圖所不。

n

制備步驟:

i.按圖組裝儀器，控制實驗溫度不超過15℃；

ii.往A中加入25mL的過氧化氫(質(zhì)量分數(shù)為30%)、硫酸鎂和硅酸鈉各0.1g,控溫攪拌至

所有試劑完全溶解；

iii.冷卻至一定溫度，加入100mL飽和碳酸鈉溶液，攪拌反應30min,靜置結晶；

iv.利用真空泵抽濾，濾餅用無水乙醇洗滌2?3次，通風櫥風干得到產(chǎn)品過碳酸鈉，濾液

回收利用。

回答下列問題:

⑴儀器A的名稱為。

(2)制備過程中，為了避免溫度升高，導致產(chǎn)率下降，“加入100mL飽和碳酸鈉溶液”的正確

方法是o

(3)步驟iv用無水乙醇洗滌的原因是

(4)下列有關過碳酸鈉說法錯誤的是

A.過碳酸鈉是一種混合物

B.過碳酸鈉既具有碳酸鈉的性質(zhì)，又具有雙氧水性質(zhì)

C.往酸性高銹酸鉀溶液中加入足量過碳酸鈉，溶液褪成無色

D.過碳酸鈉既可用作綠色漂白劑也可用作魚塘供氧劑

(5)采用下列裝置驗證過碳酸鈉中碳酸鈉和過氧化氫的物質(zhì)的量之比是2：3(不考慮過碳酸

②裝置接口的連接順序為(用ABCDE字母表示)。

③若實驗操作準確，則裝置III理論上應增重________go

16.某研究小組模擬用硫酸化焙燒一水浸工藝從高碑銅冶煉煙塵中浸出銅、鋅的流程如下。

試卷第8頁，共12頁

無煙煤/濃硫酸水金屬單質(zhì)

高碑銅

50g浸取液~?ZnSOd溶液

冶煉煙塵

銅渣

已知：①高碑銅冶煉煙塵的主要化學成分為鋅、銅、鉛的碑酸鹽［M3(AsOj/及氧化物,

焙燒時，金屬碑酸鹽轉化為硫酸鹽與ASzC^g)。各元素質(zhì)量分數(shù)如下:

CuZnAsPbInAg

5.60%15.60%28.68%22.34%0.073%0.01%

②25℃時，硫酸鉛的溶度積常數(shù)Ksp(PbSO4)=1.8xl(T8；

浸取液中該元素的質(zhì)量XI。。％

③浸出率的計算：浸出率=

原料中該元素的總質(zhì)量

回答下列問題:

⑴基態(tài)Zn原子的價層電子排布式為

(2)“焙燒”時，無煙煤除了為焙燒提供熱量外，還表現(xiàn)的作用。請補全CMASOJ

參與反應的化學方程式：2CU3(ASO4)2+3C+8H2SO4=

(3)“水浸”時，所得浸渣的主要成分為(寫化學式)，往浸取液中加入的金屬單質(zhì)是一

(寫化學式)。

(4)高碑銅冶煉煙塵經(jīng)過焙燒、水浸等工序后，測得浸取液中c(SOj)為2.0xl0-2mol/L,請

從理論上分析鉛是否沉淀完全？(列式計算并得出結論)。

⑸銅浸出率的測定：從上述流程中得到的1L浸取液中取50mL與過量的酸性KI完全反應

后，過濾，往濾液中滴加淀粉溶液為指示劑，用0.1。0。1110卜17N22邑03標準溶液滴定，滴定

終點時消耗Na2s2O3標準溶液21.00mL。

2+

(已知：2Cu+4r=2CuIJ+I2,l2+2s2。；一=2F+S4Of)

①滴定終點的現(xiàn)象為。

②忽略流程中的損失，可得銅的浸出率為=

17.近年，甲醇的制取與應用在全球引發(fā)了關于“甲醇經(jīng)濟”的廣泛探討。

I.在C0?催化加氫制CHQH的反應體系中，發(fā)生的主要反應如下:

1

反應a：CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H,O(g)AH,=-63kJ-moF

反應b：CO2(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)A&=+36kJ-moL

反應c：CH3OH(g);-CO(g)+2H2(g)AH3

(1)已知反應b中相關化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵H-HC二OOOH-O

E/kJmor1X8031076465

計算:X=kJ-moF1,=kJ-moF1。

(2)恒溫恒容時，下列能說明反應a一定達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。

A.v]E(CO2)=3vj￡(H2)B.C(CO2):C(H2)=1:3

C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化D.混合氣體中H?O(g)的百分含量保持不變

(3)在催化劑作用下，將物質(zhì)的量之比為1：2的CO?和H2的混合氣體充入一恒容密閉容器

中發(fā)生反應a、b,已知反應b的反應速率唯=%正乂?。2)?*但2)，=^-x(CO)-A:(H2O),

%、右為速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。

①平衡時，CO2轉化率為60%,CO?和H2的物質(zhì)的量之比為1：1,若反應b的

k正=20molL1-s-1,則平衡6=mol-L1-s-1。

P

②Arrhenius經(jīng)驗公式為Rin左=-寧+C,其中E2為活化能，T為熱力學溫度，k為速率常

數(shù)，R和C為常數(shù)，則AH?=kj.moL(用含片、k逆、T、R的代數(shù)式表示)。

(4)其他條件相同時，反應溫度對CH30H選擇性的影響如下圖所示。由圖可知，溫度相同時

CH30H選擇性的實驗值略高于其平衡值，可能的原因是o(已知CH30H的選擇性

"(生成CH30H消耗的CO?)°

一"(消耗CO2的總量)—'10%)

試卷第10頁，共12頁

100

%

/8o

般

造

姒6o

H

OII.利用甲醇分解制取烯燒，涉及如下反

H4o

O

2O

222OO223

0024608000

溫度re

應：

a.2CH3OH(g)=C2H4(g)