2024屆江西省南昌市某中學(xué)高三年級(jí)下冊(cè)模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題

2024屆江西省南昌市第十九中學(xué)高三下學(xué)期模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試題

學(xué)校:..姓名:.班級(jí):考號(hào):

一、單選題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基可保障船體不易腐蝕

B.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳納米材料是一種是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C.臨渭草編美觀實(shí)用，其原料麥稈的主要成分是纖維素，與淀粉互為同分異構(gòu)體

D.華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其芯片主要材料是Si

2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.用電子式表示HCI的形成過(guò)程：HG-西：一-H+tCl：]-

????

B.2-丁烯的鍵線式：

D.基態(tài)氧原子核外電子軌道表示式:

3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A.侯氏制堿法的反應(yīng)原理：NH3+CO2+H2O=HCO；+NH：

+2+

B.向酸性KMnCU溶液中滴入H2O2溶液：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O

++

C.白色固體AgCl加入氨水中得到無(wú)色溶液：Ag+2NH3=[Ag(NH3)2]

D.向NaHSO3溶液滴入酸性Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀：

2+

2HSO-+Ba=H2O+SO2T+BaSO31

4.下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是

圖甲

A.圖甲制取并收集SO3B.圖乙檢驗(yàn)乙煥具有還原性

C.圖丙中紅墨水左高右低D.圖丁裝置制取Cb

5.澳蒸氣與氨氣相遇產(chǎn)生“白煙”,化學(xué)方程式為8NH3+3Br2=N2+6NH4Bro用NA表示阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.生成14gN2時(shí)，反應(yīng)中還原劑的分子數(shù)目為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LBr2參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.1L0.5moi的NH4Br溶液中含有NH；的數(shù)目小于0.5NA

D.當(dāng)生成29.4gNH4Br時(shí)，消耗NH3分子的數(shù)目為0.4NA

6.科學(xué)家合成了一種含硼陰離子但6。7（。田6;，其結(jié)構(gòu)如圖所示下列敘述錯(cuò)誤的是

H

0

0凡0

H。表尾誓

oOO

IloI

HO/B、O斗O/B、OH

0

H

A.基態(tài)硼原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種

B.電負(fù)性大小為：O>B>H

C.該結(jié)構(gòu)中硼原子的雜化方式為sp2、sp3

D.該結(jié)構(gòu)中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子

7.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如圖。

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

A.與傳統(tǒng)氯堿工藝相比，該方法可避免使用離子交換膜

-+

B.第一步中陽(yáng)極反應(yīng)為：Na044MnO2-xe=Na044_TMnO2+xNa

C.第二步中，放電結(jié)束后，電解質(zhì)溶液中NaCl的含量減小

D.理論上，每消耗ImolCh,可生產(chǎn)2moiNaOH和2moic12

8.五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X,在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z。

COOII

YXZ

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.化合物X分子中所有原子可能共平面

B.Y中含有3種官能團(tuán)，一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.Z在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物

D.可以用FeCb溶液檢驗(yàn)X是否完全轉(zhuǎn)化為Y

9.某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族

元素，W、Y同主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯(cuò)

誤的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>WB.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>X

C.第一電離能：Y>W>XD.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

10.錢是化學(xué)史上第一個(gè)先從理論預(yù)言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證的化學(xué)元素。像的活動(dòng)性

與鋅相似，比鋁低。粉煤灰(主要成分為Ga2O3,含CaO、AI2O3等雜質(zhì))中提取錢的工藝流

程如下圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A.粉煤灰與純堿在“焙燒”中會(huì)產(chǎn)生CO2

B.“溶浸”可使錢、鋁化合物溶于溶液，同時(shí)將CaO轉(zhuǎn)化為CaCCh而濾出

C.向“濾液1”中加入酸性物質(zhì)使pH減小，“濾渣2”是A1(OH)3

D.工業(yè)上采用電解GazCh的方法制備金屬Ga

11.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)錯(cuò)誤的是

選

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

項(xiàng)

將含有二氧化硫的氣體通入酸性高銃酸鉀中，然后加入足量不合理，酸性高鐳酸鉀

A.氯化領(lǐng)溶液。通過(guò)測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量，可推算二氧化硫的中的稀硫酸會(huì)與氯化

物質(zhì)的量領(lǐng)產(chǎn)生沉淀

實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時(shí)，若要檢驗(yàn)所得氣體含有合理，混合氣體中，只

有乙烯可使澳的四氯

B.CH2=CH2,可將混合氣體干燥后，通入澳的四氯化碳溶液中。

若溶液褪色，則證明有乙烯化碳溶液褪色

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定等體積ImorLCH3coONH4溶

C.液和O.lmol?□CH3coONH4溶液的pH.通過(guò)比較pH值，合理

探究濃度對(duì)水的電離程度的影響

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，向2支盛有5mL不同濃度

不合理，該實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯

D.NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%氏。2溶液。通過(guò)觀

現(xiàn)象

察現(xiàn)象，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

12.某低成本儲(chǔ)能電池原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

多孔碳

A.放電時(shí)右邊電極的電勢(shì)高于左邊

B.儲(chǔ)能過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.放電時(shí)右側(cè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向左側(cè)

3+2+

D.充電總反應(yīng)：Pb+SOt+2Fe=PbSO4+2Fe

13.硒（Se,原子序數(shù)為34）在電子工業(yè)中可用作光電管、太陽(yáng)能電池等。某工業(yè)提取過(guò)程將

陽(yáng)極泥（硒主要以Se單質(zhì)和CuzSe的形式存在）在空氣中燃燒，可得銅、硒的氧化物，用二

氧化硫還原SeCh可得硒。CuzSe晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?Cu+

OSe2-

A.Cu2Se晶胞中Se2-的配位數(shù)為8

B.SeCh分子是直線形分子

C.還原時(shí)，生成ImolSe反應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子

局溫

D.煨燒時(shí)，Ci^Se可能發(fā)生反應(yīng)：Cu2Se+2O22CuO+SeO2

14.常溫下將NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所

cHA）c（A2-）

示［縱坐標(biāo)為lg=——^或坨一一下列敘述正確的是

c（H,A）c（HAJ

A.曲線N表示pH與ig/"A）的關(guān)系

C（H2A）

+2

B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（Na）＞c（H2A）+2c（A-）

++2

C.NaHA溶液中：c（Na）＞c（HA*）＞c（0H-）＞c（H2A）＞c（H）＞c（A）

D.溶液pH從5.6到9.6的過(guò)程中，水的電離程度先增大后減小

二、解答題

15.草酸鎮(zhèn)（NiC2CU）是一種不溶于水的淺綠色粉末，常用于制保催化劑和銀粉等。以銅銀合

金廢料（主要成分為銀和銅，含有一定量的鐵和硅）為原料生產(chǎn)草酸鎮(zhèn)的工藝流程如圖：

稀硫酸

稀硝酸萃取劑還原劑H202

"IIII

編一限回f|wb*麗—迎_SiK???fN&O4

萃出液FeOOH

己知：①“浸出”液含有的離子主要有H+、Ni2\CP、Fe3\NO］、SO：；

②pH增大，F(xiàn)e2+被氧化的速率加快，同時(shí)生成的Fe3+水解形成更多的膠體能吸附Ni2+。

25

③草酸的Kai=6.0xl0-,Ka2=5.0xl0-o

回答下列問(wèn)題：

（1）生產(chǎn)時(shí)為提高合金廢料浸出率，下列措施可行的是（填字母）。

a.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間b.高溫浸出c.分批加入混酸浸取并攪拌

（2）“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽(yáng)離子是o

（3）“氧化”過(guò)程中，控制70℃、pH小于3的條件下進(jìn)行。

①“氧化”過(guò)程的離子方程式為o

②若pH大于3銀的回收率降低的原因是。

（4）“過(guò)濾”后的濾液中加入（NH4）2C2C＞4溶液反應(yīng)得到草酸保，過(guò)濾得到的草酸鎮(zhèn)需要用蒸儲(chǔ)水

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

洗滌，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈的方法是o已知常溫下Ksp[NiC2O4]=L70xl0-i7,當(dāng)溶液

pH=2時(shí)，Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)Wlxl(y5moi.L-i時(shí)認(rèn)為完全沉淀],則此時(shí)溶液中草酸的濃度

C(H2c2。4)=(保留兩位有效數(shù)字)。

(5)在空氣中加熱二水合草酸鎮(zhèn)得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

16.[Co(NH3)6]C13(三氯化六氨合鉆)是一種橙黃色的晶體，溶于熱水和稀鹽酸中，在冷水、

乙醇、濃鹽酸中溶解度較小，可用于制備其他三價(jià)鉆配合物。實(shí)驗(yàn)室制備[€：0(?4113)6]。3的

裝置和步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入：3.0gCoCl2-6H2Oo4.0gNH4Ck5mL^^zK，加熱溶解后加入1.5g催

化劑活性炭，7mL濃氨水，攪拌，得到[CO(NH3)6]CL溶液。

II.將得到的[CO(NH3)6]C“溶液冷卻至10℃,加入7mL4%的HQ,恒溫55℃,攪拌15min

后冷卻至2℃,抽濾，收集沉淀。

III.將沉淀轉(zhuǎn)移入100mL燒杯中，用20mL、80℃的高純水進(jìn)行沖洗，再加入1mL的濃鹽

酸，攪拌均勻，，將活性炭濾出棄去。

IV.在濾液中加入3.5mL試劑b,攪拌后用冰水浴冷卻至2℃析出沉淀，之后快速抽濾，棄

去濾液，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀3次，低溫烘干，得到產(chǎn)品1.92g。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱為,盛放的試劑是o

15

(2)常溫下，Ksp[Co(OH)2]=1.09xl0-,從平衡角度解釋，步驟I中先加NHQ,后加濃氨

水的原因是=

(3)步驟m中缺少的操作名稱為。

(4)步驟IV中試劑b最好選擇的是(填標(biāo)號(hào))。

A.濃鹽酸B.稀鹽酸C.水

(5)由[CO(NH3)6]CL制備[CO(NH3)6]03的化學(xué)方程式為。

(6)[Co(NH3%]g晶體中存在的化學(xué)鍵類型有(填標(biāo)號(hào))。

A.◎鍵B.兀鍵C.離子鍵D.配位鍵

17.C0?通過(guò)不同方式轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)，，，其中CO2加氫轉(zhuǎn)化為

二甲醛(CH30cH3)是常見(jiàn)的一種方式，其反應(yīng)過(guò)程如下：

1

I.CO2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH,=^.IkJmor

1

II.CO2(g)+H2(g)bCO(g)+H2O(g)A7f2=+41.2kJmor

III.2cH30H(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)AH3--23.4kJmor'

回答下列問(wèn)題：

(l)COz加氫制CHQCHs反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

(2)進(jìn)料比MH2):〃(COj=3:l時(shí)，不同壓強(qiáng)下CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

%

/

#

F

ifBc

升

廣

。

。

①四條曲線對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)P1、P2、2和區(qū)由大到小的順序?yàn)椋袛嘁罁?jù)是。

②壓強(qiáng)為Pi時(shí)，CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，原因是。

(3)上圖中，當(dāng)反應(yīng)溫度高于350℃時(shí)幾條曲線重合，說(shuō)明此時(shí)的轉(zhuǎn)化率不受壓強(qiáng)影響，原因

是O

(4)反應(yīng)H和反應(yīng)III的平衡常數(shù)(InK.)隨溫度變化關(guān)系如圖2所示，表示反應(yīng)II的曲線為—

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

(填“a”或"b”)。恒溫恒壓條件下，向體系中通入ImolCO?和3m01比，達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率

為50%,CH30H為0.07moL該條件下生成的CO可以忽略不計(jì)，則CH30cH的物質(zhì)的量

為mol,CO2加氫制CH30cH3的反應(yīng)用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)陌=

(列出計(jì)算式)。(已知反應(yīng)aA(g)+3B(g).cC(g)+#(g)的K,=與工，物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)

18.有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH廠0

成藥物奧美拉挫的重要中間體，實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)如下合成路線合成Go

苯

3

F

回答下列問(wèn)題:

(1)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的有(填字母)。

a.易溶于水

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.酸性、堿性環(huán)境下均能夠發(fā)生水解反應(yīng)

d.既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)

(2)苯轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)條件與試劑是;寫出B所含有的官能團(tuán)名稱。

(3)C-D、D-E的反應(yīng)類型分別是-

(4)X能夠與燒堿溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為o

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①能夠與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上一浪代物僅有2種

(6)以甲苯為有機(jī)原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成，設(shè)計(jì)其合成路

線。

試卷第10頁(yè)，共10頁(yè)

參考答案：

1.C

【詳解】A.“深海一號(hào)”母船海水浸泡區(qū)的鋁基做負(fù)極可以與船體形成原電池，利用“犧牲陽(yáng)

極的陰極保護(hù)法”可保障船體不易腐蝕，故A正確；

B.殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故B正確；

C.同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物；淀粉和纖維素雖都寫成(C6Hio05)n,但n

不同分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D.華為新上市的mate60pro手機(jī)引發(fā)關(guān)注，其芯片材料是晶體硅，故D正確；

答案選C。

2.D

【詳解】

A.HC1為共價(jià)化合物，形成過(guò)程為Hx+-C1：―?H+Qi：，A錯(cuò)誤；

????

B.為1,3-丁二烯不是2-丁烯，B錯(cuò)誤；

O

H

C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵應(yīng)該由羥基中的氫原子和醛基的氧原子形成：

C錯(cuò)誤;

D.基態(tài)氧原子的核外電子排布式為is22s22P3也］LLLILU凹LU符合泡利原理

Is2s2p

和洪特規(guī)則，D正確；

故選D。

3.B

【詳解】A.侯氏制堿法的反應(yīng)原理是向氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，生成碳酸氫鈉

沉淀和氯化鏤，由于碳酸氫鈉以沉淀析出，正確的離子方程式為

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3；+NH；,A錯(cuò)誤；

B.向酸性KMnCU溶液中滴入H2O2溶液高鎰酸根有強(qiáng)氧化劑，酸性條件下得電子生成二價(jià)

錦離子，H2O2被氧化得氧氣，離子方程式正確，B正確；

C.白色固體AgCl加入氨水中，生成可溶且穩(wěn)定的二氨合銀配離子，氯化銀沉淀逐漸溶解，

答案第1頁(yè)，共13頁(yè)

得到無(wú)色溶液，正確的離子方程式為AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cr,C錯(cuò)誤；

D.向NaHSCh溶液滴入酸性Ba(NO3)2溶液，酸性條件下硝酸根有強(qiáng)氧化性，將亞硫酸氫根

氧化為硫酸根，與銀離子產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生NO氣體，正確的離子方程式為3

2++

+Ba+2NO；=H2O+2NOt+3BaSO4；+H,D錯(cuò)誤；

本題選B?

4.A

【詳解】A.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，冰水冷卻三氧化硫，圖中裝置可制取并收集

SO3,A正確；

B.生成的乙烘中混有硫化氫，均可被酸性高銃酸鉀溶液氧化，紫色褪去，不能證明乙煥具

有還原性，B錯(cuò)誤；

C.Mg與濃鹽酸反應(yīng)放熱，紅墨水左低右高可證明，C錯(cuò)誤；

D.常溫下濃鹽酸與二氧化鎬不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

5.B

14g

【詳解】A.依據(jù)分子可知，生成14gN2,物質(zhì)的量為：,=0.5mol,反應(yīng)中還原劑的

28g/mol

分子數(shù)目為NA,A正確；

B.標(biāo)況下澳為液體，不能使用氣體摩爾體積，B錯(cuò)誤；

C.由于錢根離子會(huì)發(fā)生水解，故lL0.5mol/L的NI^Br溶液中含有NH：的數(shù)目小于，

C正確；

294g

D.當(dāng)生成29.4gNHBr時(shí)，物質(zhì)的量為。。；0.3mol,則消耗氨氣的物質(zhì)的量為：0.4moL

498g/mol

個(gè)數(shù)為0.4NA,D正確；

故答案為：Bo

6.B

【詳解】A.基態(tài)硼原子電子排布式為Is22s22p1核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種，A正確；

B.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小為：0>H>B,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖知，形成4個(gè)共價(jià)單鍵的B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,形成3個(gè)共價(jià)單鍵的B原

子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3,所以B原子雜化類型：前者為sp3、后者為sp2,C正確；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子，D正確；

答案第2頁(yè)，共13頁(yè)

答案選B。

7.D

【詳解】A.傳統(tǒng)氯堿工藝電解飽和食鹽水，使用陽(yáng)離子交換膜，該方法可避免使用離子交

換膜,A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)圖示，第一步中陽(yáng)極反應(yīng)為Nao.^MnOz-xe-=Na（）,44TMnOz+xNa+,B項(xiàng)正確；

C.第二步中，放電結(jié)束后，Nao.44rMnCh—Nao."MnO2,Ag—AgCl,電解質(zhì)溶液中NaCl

的含量降低，C項(xiàng)正確；

D.理論上，每消耗1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，第一步生成4molNaOH；根據(jù)鈉守恒，

第二步提取4molNaCl,第三步生成2molCl2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

8.C

【詳解】A.苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)、段基為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以化合物X分子中所有

原子可能共平面，故A正確；

B.Y中含有羥基、竣基、碳碳雙鍵，共3種官能團(tuán)，一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反

應(yīng)、消去反應(yīng)，故B正確；

C.1分子Z在酸性條件下水解為2分子X(jué),Z在酸性條件下水解可生成一種有機(jī)物，故C

錯(cuò)誤；

D.X遇FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，Y不能發(fā)生顯色反應(yīng)，可以用FeCb溶液檢驗(yàn)X是否完全轉(zhuǎn)

化為Y,故D正確；

選C。

9.C

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，W形成3

個(gè)共價(jià)鍵，Y形成5個(gè)共價(jià)鍵，W是N元素、Y是P元素，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z是C1元

素；P、C1的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍，X是O元素。

【詳解】A.同周期元素從左到右，元素非金屬性增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，氫

化物穩(wěn)定性H2O>NH3,故A正確；

B.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑:cr>N3>02一,

故B正確；

C.N原子2P能級(jí)半充滿，N的第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：N>O>P,

答案第3頁(yè)，共13頁(yè)

故C錯(cuò)誤；

D.Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HCIO4是強(qiáng)酸，故D正確；

選Ca

10.D

【分析】流程圖中，從粉煤灰到Ga是錢元素守恒，從粉煤灰到“濾渣2”是鋁元素守恒，周

期表中線在鋁的正下方,活動(dòng)性與鋅相似,屬于兩性元素,氧化錢和氧化鋁都是兩性氧化物，

“溶浸”的目的是溶解氧化線和氧化鋁，使之生成NaGaCh和NaAKh,同時(shí)使氧化鈣轉(zhuǎn)化為

碳酸鈣沉淀，過(guò)濾除去碳酸鈣；

【詳解】A.粉煤灰（主要成分為GazCh,含CaO、AI2O3等雜質(zhì)）與純堿在“焙燒”中會(huì)生成

NaGaCh和NaAlCh,同時(shí)產(chǎn)生CO2,A正確；

B.“溶浸”的目的是使錢、鋁化合物以NaGaCh和NaAKh溶于溶液，，同時(shí)使氧化鈣轉(zhuǎn)化為

碳酸鈣沉淀，過(guò)濾除去碳酸鈣，B正確；

C.“濾液1”的溶質(zhì)主要有Na2c。3、NaGaCh和NaAlCh,顯堿性，加入酸性物質(zhì)中和0日

使溶液的pH減小，偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾與NaGaCh溶液分離，C正確；

D.“錢的活動(dòng)性與鋅相似”，工業(yè)上大規(guī)模制備為了降低成本，采用還原劑還原的方法，D

錯(cuò)誤；

答案選D。

11.C

【詳解】A.酸性高鎰酸鉀氧化二氧化硫，且高鋸酸鉀加稀硫酸酸化，則加入足量氯化鋼溶

液，通過(guò)測(cè)定白色沉淀的質(zhì)量，不能推算二氧化硫的物質(zhì)的量，A正確；

B.乙烯與澳的四氯化碳發(fā)生加成反應(yīng)，則溶液褪色，證明有乙烯，B正確；

C.CH3coONH4溶液為中性，濃度越小，水解程度越大，不能比較pH判斷水的電離程度，

C錯(cuò)誤；

D.NaHSCh溶液與過(guò)氧化氫的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，則不能探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D正

確；

故答案為：Co

12.A

【分析】放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Pb—2L+SOj=PbSC）4,正極發(fā)生反應(yīng)Fe3++e-=Fe2+;

充電時(shí)陰極反應(yīng)為PbSO4+2e=Pb+SO^,陽(yáng)極反應(yīng)為Fe?+-e-=Fe3+。

答案第4頁(yè)，共13頁(yè)

【詳解】A.由上述分析可知，放電時(shí)，左側(cè)為負(fù)極，右側(cè)為正極，故右邊電極的電勢(shì)高于

左側(cè)，A正確；

B.儲(chǔ)能過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，陽(yáng)離子向電池正極移動(dòng)，故放電時(shí)左側(cè)H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)以上分析可知充電總反應(yīng)：PbSCU+2Fe2+=Pb+SO：-+2Fe3+,D錯(cuò)誤；

故選Ao

13.B

【詳解】A.CsSe晶胞中Se2-的配位數(shù)即距離某個(gè)Se2-最近的距離相等的Cu+的數(shù)目，由

題干晶胞示意圖可知該數(shù)目為8,A正確；

B.SeCh分子中中心原子Se周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+1(6-2?=3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互

斥理論可知，其空間構(gòu)型是V形分子，B錯(cuò)誤；

C.還原時(shí)是用二氧化硫還原SeCh可得硒，反應(yīng)方程式為：2so2+SeCh=Se+2so3,故生成

ImolSe反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，C正確；

D.由題干信息可知，燃燒時(shí)，將陽(yáng)極泥(硒主要以Se單質(zhì)和CuzSe的形式存在)在空氣中煨

燒，可得銅、硒的氧化物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，CuzSe可能發(fā)生反應(yīng)：

高溫

1

Cu2Se+2O22CuO+SeO2,D正確；

故答案為：Bo

14.C

［詳解】A.業(yè)料p,凡2=業(yè)馬鋁，因?yàn)榭v坐標(biāo)為lg嚕?或1g：島，

C(H2A)C(HA)C(H2A)C(HA)

分別取a、b點(diǎn)，則此時(shí)對(duì)應(yīng)曲線上有C(H2A)=C(HA)和c(A2-)=c(HA)可以算出對(duì)應(yīng)曲

線的電離平衡常數(shù)為IO.和I。*，因?yàn)镵a/Ka2,所以K/10T6,：^=10e6,所以曲線

c(HA)c(A2-)..................

M,N分別表示pH與lg—7-----，和pH與lg/TTA—的關(guān)系。根據(jù)分析可知曲線M表示pH

C(H2A)C(HAj

c(HA)

與lg=一^的關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

C(H2A)

B.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OJr)+c(HA)+2c(A")且此時(shí)

答案第5頁(yè)，共13頁(yè)

c（H2A）=c（HA）,所以有：c（Na+）+c（H+）=c（0H-）+c（H2A）+2c（A?-）,a點(diǎn)pH=5.6,則

c（H+）＞c（OH）,所以c（Na+）＜c（H2A）+2c（A?D，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

K1f）T4

C-HA-的水解常數(shù)Kh（HA＞古=『=卡,

HA的電離常數(shù)Ka2=10.,聯(lián)一的水

解程度大于其電離程度，NaHA溶液中：

++2

c（Na）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H）＞c（A-）,C項(xiàng)正確;

D.初始溶質(zhì)為H2A,呈酸性，電離出的氫離子抑制水的電離，完全反應(yīng)時(shí)生成Na?A,Na2A

水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，所以由H2A到完全生成Na?A的過(guò)程中，水的電離程度一直增

大，則溶液pH從5.6到9.6的過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選Co

15.（l）ac

（2）Cu2+

70℃

⑶ZFeK+HzOz+ZH?。=2FeOOHJ+4H+pH過(guò)高,Fe3+生成氫氧化鐵膠體吸附大

量Ni2+,導(dǎo)致保回收率降低

（4）取最后一次的洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再加氯化領(lǐng)溶液，若無(wú)沉淀生

成，則證明洗滌干凈5.7xlO-11mol/L

（5）2NiC2O4-2H2O+O2士2NiO+4CO2+4H2O

【分析】由已知信息可知，合金廢料中加入混酸浸取液浸取后，得到的溶液中含有的離子有

H+、Ni2\Cu2+、Fe3+、NO；、SOj,向溶液中加入萃取劑，用萃取劑除去溶液中的CiP+,

向萃取后的溶液中加入還原劑，將Fe3+還原為Fe2+,然后加入H2O2,將Fe?+氧化為FeOOH

沉淀，除去溶液中的鐵元素；過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入，（NH4）2C2O4溶液反應(yīng)得到NiC2O4。

【詳解】（1）a.適當(dāng)延長(zhǎng)浸出時(shí)間可以使反應(yīng)更充分，提高浸出率，a項(xiàng)選；

b.高溫條件下可以加快反應(yīng)速率，但是在高溫條件下硝酸會(huì)揮發(fā)，故不能用高溫浸出，b

項(xiàng)不選；

c.分批加入混酸浸取并攪拌能使反應(yīng)物混合更均勻，更充分，提高浸出率，c項(xiàng)選；

答案選ac；

答案第6頁(yè)，共13頁(yè)

(2)由流程分析可知，后續(xù)的操作不能除去Cu2+,故只能在萃取步驟中除去Cu2+；

(3)①由題意可知，氧化過(guò)程是在70℃、pH小于3的條件下進(jìn)行，過(guò)氧化氫與亞鐵離子

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeOOH沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

70℃

2++

2Fe+H2O2+2H2O=2FeOOH4^+4H；

②由題給信息可知，溶液pH增大，F(xiàn)e2+被氧化的速率加快，同時(shí)生成的Fe3+水解形成更多

的膠體能吸附Ni2+,導(dǎo)致?；厥章式档?；

(4)由流程可知，草酸鍥晶體表面附有可溶的硫酸鏤和硝酸鍍，檢驗(yàn)晶體是否洗滌干凈實(shí)

際上就是檢驗(yàn)洗滌液中是否存在硫酸根，則檢驗(yàn)方法為取最后一次的洗滌液少許于試管中,

先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，若無(wú)沉淀生成，則證明洗滌干凈；常溫下

17

Ksp[NiC2O4]=1.70xl0-,當(dāng)溶液pH=2時(shí)，Ni?+沉淀完全，假設(shè)Ni?+濃度為IxlO-olLi,

則c(C204)=mol/L=1.70x10"mol/L,溶液pH=2,

明。冰”)

c(H+)=lxlO2mol/L,草酸的Ka2==5.0x10-5,則4眸。4)=

C(HC2O4)

+

-12-2c(HCO)c(H)

1.70X10X1X105—sv24

--------------------------mol/L=3.4xlO-10mol/L,Ki==6.0x10”,則c(H2c24)=

5.0x10.5a。

C(H2C2O4)

3.4xl0T°xlxlCT?

mol/Lx5.7x10-11mol/L,

6.0x10-2

(5)在空氣中加熱二水合草酸保得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NiC2O4-2H2O+O22NiO+4CO2+4H2O0

16.(1)球形干燥管(或干燥管)P2O5(或CaCb)

(2)NH4C1溶于水電離出NH：會(huì)抑制NH3H2O的電離，防止c(OH)過(guò)大產(chǎn)生Co(OH)2沉淀

(3)趁熱過(guò)濾

⑷A

(5)2[Co(NH3)Jci2+H2O2+2NH4C1=2[Co(NH3)fi]Cl3+2NH3T+2H2O

(6)ACD

【分析】CoCb在活性炭做催化劑的條件下溶解在氯化鏤的溶液中，然后先滴加氨水再加過(guò)

氧化氫在55℃左右，反應(yīng)約30分鐘，生成沉淀，然后過(guò)濾得到固體，經(jīng)過(guò)一系列操作得到

答案第7頁(yè)，共13頁(yè)

結(jié)晶水合物[CO(NH3)6]CI3，以此解題；

【詳解】(1)由圖可知，儀器a是球形干燥管；球形干燥管的作用是吸收揮發(fā)出的氨氣，故

可盛放P2O5(或CaCb)；

(2)先加入氯化鍍，增加鐵根濃度，抑制一水合氨電離，防止c(OH-)過(guò)大產(chǎn)生CO(OH)2

沉淀；

(3)活性炭難溶于水，趁熱過(guò)濾除去活性炭，減少[CO(NH3)61C12損失；

(4)濃鹽酸氯離子濃度大，降低[CO(NH3)6]CL在水中溶解度，故選A；

(5)由[CO(NH3)6]CL制備[Co(NH3)6]Cb的化學(xué)方程式為：

2[Co(NH3)6]Cl2+H2O2+2NH4c1=2[Co(NH3)6]Cl3+2NH3T+2H2O；

(6)[WNHSMCL中N-H之間形成◎鍵，Ct?+與NN形成配位鍵，[CO(NH3)6『與cr

形成離子鍵，故選ACD。

1

17.(l)2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-121.6kJmol

(2)P1>P2>P3>P4反應(yīng)n和反應(yīng)III是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡不發(fā)

生移動(dòng)，反應(yīng)I是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)

明平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)不斷增大溫度較低時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)I,溫度

較高時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)II

(3)溫度高于350°。時(shí)總反應(yīng)以反應(yīng)II為主

0.715j10.215)

(4)b0.215

【詳解】(1)由蓋斯定律可知，反應(yīng)1x2+反應(yīng)III可得

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=2AH1+AH3=

-49.IkJ-moK1x2-23.4kJ-mol-1=-121.6kJ-mol-1。

(2)①反應(yīng)n和反應(yīng)m是氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)I是氣

體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，壓

強(qiáng)不斷增大，因此壓強(qiáng)pi、P2、P3由大到小的順序是P1>P2>P3>P4；

答案第8頁(yè)，共13頁(yè)

②壓強(qiáng)為pi時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為反應(yīng)I和反應(yīng)II的CO2平衡轉(zhuǎn)化率之和，反應(yīng)I為放熱反

應(yīng)，隨溫度升高CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，C02的平衡轉(zhuǎn)化

率先減小后增大，原因是：溫度較低時(shí)，C02平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)I,溫度較高時(shí)，

co2平衡轉(zhuǎn)化率主要取決于反應(yīng)II?

(3)反應(yīng)H是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)溫度高于350℃時(shí)幾條曲線重合，說(shuō)明此

時(shí)的轉(zhuǎn)化率不受壓強(qiáng)影響，且溫度升高，CCh的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是：溫度高于350℃

時(shí)總反應(yīng)以反應(yīng)II為主。

(4)反應(yīng)H是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K值增大，InK增大，則表示反應(yīng)H

的曲線為b。根據(jù)已知條件列出“三段式”：

co2(g)+3H2(g)'CH30H(g)+H2O(g)

起始(mol)1300

轉(zhuǎn)化(mol)x3xXX

平衡(mol)1-x3-3xXX

2CH3OH(g)CH30cH3(g)+H2O(g)

起始(mol)x0X

轉(zhuǎn)化(mol)2yyy

平衡(mol)x-2yyx+y

達(dá)到平衡時(shí)CO?轉(zhuǎn)化率為50%,則x=0.5mol,CH3OH^j0.07mol,則0.5-2y=0.07,y=0.215mol,

則CH30cH3的物質(zhì)的量為0.215mol,C02加氫制CH30cH3的反應(yīng)方程式為：

2CO2(g)+6H2(g).CH3OCH3(g)+3H2O(g),用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)

(0.7151310.2151

3

X(H2Q)X(CH3OCH3)_^^jJ

X6(H)X2(CO)

22空：

18.(l)d

(2)FeCb、Ch硝基、碳氯鍵

(3)還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

⑷

答案第9頁(yè)，共13頁(yè)

OHOH

⑸

NHCH3CH2NH2

CH,CH,

*13

人濃鵬，CFe

濃H2so心HC1*

g二g條件,CH《_^>~N

(6)NO2

COOH

KMnOE

r人一

【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氯化鐵做催化劑作用下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成

ClC1

《\—CI,濃硫酸作用下《一lei與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成，則B為；

NO2NO2

CI