2025屆甘肅省師大附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2025屆甘肅省師大附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于電子式的相關(guān)描述中正確的是（）A．CCl4的電子式為B．HClO的電子式為C．由氨氣的電子式可知每個(gè)NH3分子中含8個(gè)電子D．用電子式表示HCl的形成過程為2、可逆反應(yīng)A＋aB（g）C（g）＋2D（g）（a為化學(xué)計(jì)量數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．T2<T1，P2<P1B．增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率一定增大C．若a＝2，則A為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)3、將銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱分別伸入①乙醇、②乙醛、③乙酸、④石灰水中，銅片質(zhì)量發(fā)生變化的敘述正確的是（）A．①減小、②不變、③增加、④不變B．①不變、②增加、③減小、④增加C．①增加、②減小、③不變、④減小D．①不變、②減小、③增加、④減小4、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反應(yīng)物濃度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反應(yīng)的時(shí)間為A．等于10s B．小于10s C．等于20s D．大于20s5、列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D證明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊試液中A．A B．B C．C D．D6、山東半島藍(lán)色經(jīng)濟(jì)區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟(jì)將成為山東經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型升級(jí)發(fā)展的重點(diǎn)。下列說法正確的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中要涉及置換反應(yīng)D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學(xué)反應(yīng)7、如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個(gè)數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個(gè)數(shù)之和分別是()A．18 B．212 C．1/28 D．1/2128、下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和溴苯C．乙醇和溴水D．乙酸和乙醇9、一定條件下將1molN2和3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．降低溫度可以加快反應(yīng)速率B．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率D．1molN2和3molH2的總能量低于2molNH3的總能量10、我國本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（）

A．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應(yīng)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O411、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用()A．由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)12、用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，正極區(qū)pH增大B．充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時(shí)，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2

mole-通過13、下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A．乙烷 B．甲烷 C．乙烯 D．苯14、下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．不銹鋼B．光導(dǎo)纖維C．金剛石D．鐵紅15、下列離子方程式，書寫正確的是A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S↑B．硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑16、下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（）A．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與0.2mol/LNaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)17、下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯(cuò)誤的是A．Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl3B．鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4C．工業(yè)上可用鐵制容器儲(chǔ)存，運(yùn)輸濃硝酸、濃硫酸D．向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體18、下列有機(jī)物中，不屬于烴的是A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH19、若將轉(zhuǎn)化為，可使用的試劑是()A．Na B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO320、分析下面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＞0） B．2A（g）+B(g)=2C（g）△H=a（a＜0）C．2A+B=2C△H=a（a＜0） D．2C=2A+B△H=a（a＞0）21、氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法合理的是A．上述反應(yīng)中氮?dú)庾鬟€原劑B．氮氧化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3C．氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同22、現(xiàn)代科技將涂于飛機(jī)表面，可以吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的.下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是()每小題盡有令A(yù)．41 B．84 C．125 D．209二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請(qǐng)完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。25、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________，集氣瓶中收集到的主要成分是____________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)物中含有的官能團(tuán)有____（填寫名稱）。(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。(4)右邊試管中的溶液是____，其作用是________。(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理（18O在CH3CH2OH中），寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______，反應(yīng)類型是____。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如下圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：（己知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的是______________。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：_______________。（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________，試劑b是_______________；分離方法①是________，分離方法②是__________，分離方法③是________________。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是____________________。（6）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。28、（14分）(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號(hào)填空，下同)(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：①該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。⑤寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。29、（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。（2）下列說法正確的是__________。A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1molB．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=____________；達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=_________，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198，Cl—Cl：243，P—Cl：331。則反應(yīng)P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH＝____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A．共價(jià)化合物的電子式應(yīng)把組成化合物的各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個(gè)電子，只能形成1個(gè)共用電子對(duì)，O原子最外層有6個(gè)電子，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內(nèi)層還有2個(gè)電子，每個(gè)NH3分子中有10個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．HCl為共價(jià)化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、C【解析】

利用先拐先平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，說明溫度高，壓強(qiáng)大，即T2>T1，P2>P1，然后利用勒夏特列原理進(jìn)行分析；【詳解】A、利用先拐先平衡，化學(xué)反應(yīng)速率快，說明溫度高，壓強(qiáng)大，即T2>T1，P2>P1，故A錯(cuò)誤；B、由于無法確定A的狀態(tài)及a值，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率是增大還是減小，無法確定，故B錯(cuò)誤；C、若a=2，根據(jù)壓強(qiáng)與C%的關(guān)系，增大壓強(qiáng)，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，則A為液態(tài)或固態(tài)，故C正確；D、根據(jù)溫度與C%的關(guān)系，溫度越高，C%減小，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、B【解析】

銅片加熱生成的氧化銅與乙醇反應(yīng)，生成乙醛和銅，銅片的質(zhì)量不變；銅片加熱后表面生成的氧化銅與酸(如乙酸等)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而溶解，銅片的質(zhì)量減??；氧化銅與乙醛、石灰水等不反應(yīng)，銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加。故選B。4、D【解析】

反應(yīng)物A的濃度由1mol/L降到0.8mol/L時(shí)的平均反應(yīng)速率為v===0.02mol·L-1·s-1，假設(shè)以0.02mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)物A的濃度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反應(yīng)時(shí)間為t===20s，實(shí)際上A物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率是隨著物質(zhì)濃度的減小而減小，所以反應(yīng)物A的濃度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反應(yīng)速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用時(shí)間應(yīng)大于20s。故選D。5、A【解析】A.鈉和水反應(yīng)比鈉與乙醇反應(yīng)更劇烈，說明水中的羥基比乙醇中的更活潑，故正確；B.濃硫酸稀釋過程中應(yīng)該將酸加入到水中，否則可能出現(xiàn)液滴飛濺的危險(xiǎn)現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；C.銅和氧化銅都能和稀硝酸反應(yīng)，故不能除去氧化銅，故錯(cuò)誤；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故錯(cuò)誤。故選A。6、A【解析】試題分析：B、海水中的碘元素是化合態(tài)，從海帶提取碘單質(zhì)的過程，是把海水中的碘元素反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)；C、從海水中提取鎂通常用電解的方法，故錯(cuò)；D、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)水得到氯化鈉晶體，主要是物質(zhì)變化，故錯(cuò)。故選A?？键c(diǎn)：海水的綜合利用點(diǎn)評(píng)：本題考查的是海水的綜合利用的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。7、B【解析】

由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知(當(dāng)然立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也一樣)，每個(gè)Si周圍結(jié)合4個(gè)O，而每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si，所以石英晶體中氧原子和硅原子個(gè)數(shù)之比為2∶1，由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以看成晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵上插有一個(gè)O(如圖所示)，因此在石英晶體中，由硅原子、氧原子構(gòu)成的最小環(huán)上具有的Si、O的原子個(gè)數(shù)之和是12(6個(gè)Si和6個(gè)O)，故B正確。故選B。8、A【解析】試題分析：可以用分液漏斗分離，說明兩種物質(zhì)互不相溶。苯不溶于水，可以用分液漏斗進(jìn)行分離，A正確；其余選項(xiàng)中都是易溶或互溶的，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，答案選A?？键c(diǎn)：考查能通過分液漏斗分離的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型和主要的考點(diǎn)，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)和訓(xùn)練。明確通過分液漏斗分離物質(zhì)的條件和適用范圍是答題的關(guān)鍵。該類試題還需要明確的是分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。9、C【解析】

A.降低溫度化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A錯(cuò)誤；B.合成氨是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)生成的氨氣的物質(zhì)的量少于2mol，B錯(cuò)誤；C.在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在體積一定的密閉容器中再加入N2，使反應(yīng)物濃度增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明1molN2和3molH2的總能量高于2molNH3的總能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。10、D【解析】A．不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．不存在可水解的基團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6L

H2，故C錯(cuò)誤；D．二羥甲戊酸的分子式為C6H12O4，-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故D正確；答案為D。11、B【解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二氯乙烷，A錯(cuò)誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物有多種，C錯(cuò)誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。12、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯(cuò)誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。13、D【解析】

A.乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B.甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯(cuò)誤；C.乙烯中有不飽和的碳碳雙鍵，它屬于不飽和烴能和氫氣、水等在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.由于苯分子中具有介于碳碳雙鍵和碳碳單鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，所以它既有飽和烴的性質(zhì)，又有不飽和烴的一些性質(zhì)，苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和液溴、濃硝酸、濃硫酸等在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等，可以和氫氣在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，但它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故答案為：D。14、A【解析】A.不銹鋼屬于鐵合金，A正確；B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是合金，B錯(cuò)誤；C.金剛石是碳單質(zhì)，不是合金，C錯(cuò)誤；D.鐵紅是氧化鐵，不是合金，D錯(cuò)誤，答案選A。15、B【解析】

A.硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；B.硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和鹽酸，故B選；C.1mol硫酸電離出2molH+和1molSO42-，1mol氫氧化鋇電離出1molBa2+和2molOH-，所以離子方程式中H+、OH-和水的系數(shù)均為2，即離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D.稀硫酸的氧化性是H+體現(xiàn)出來的，H+的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不選；故選B。16、A【解析】

A．因酸中的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故A正確；B．Zn的接觸面積不同，鋅粉反應(yīng)速率快，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱酸，氫離子濃度不同，則反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，則鹽酸反應(yīng)的速率后來比硫酸反應(yīng)的快，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。17、A【解析】

A、Fe和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵，高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4，選項(xiàng)B正確；C、鐵在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)存、運(yùn)輸濃硝酸或濃硫酸，選項(xiàng)C正確；D、向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可得Fe(OH)3膠體，選項(xiàng)D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查鐵單質(zhì)及其化合物，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，鐵與純氧氣反應(yīng)及鐵與水蒸氣反應(yīng)均生成四氧化三鐵，選項(xiàng)C注意常溫下濃硫酸、濃硝酸均能使鐵、鋁鈍化。18、D【解析】

A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質(zhì)是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。19、A【解析】

A.Na與羧基和羥基均反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A正確；B.NaOH只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯(cuò)誤；C.Na2CO3只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D.NaHCO3只能與羧基反應(yīng)，與羥基不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】明確羧基、羥基以及酚羥基的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別，酚羥基能與氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)，與碳酸氫鈉不反應(yīng)。20、B【解析】

由圖象知，2A+B的能量大于2C的能量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后能量守恒，如果A、B為反應(yīng)物，C為生成物，2A（g）+B（g）＝2C（g）時(shí)該反應(yīng)放出能量，△H=a＜1；如果C為反應(yīng)物，A、B為生成物，2C（g）＝2A（g）+B（g）時(shí)該反應(yīng)吸收能量，△H=a＞1．反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，圖象中物質(zhì)是氣體，所以要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，才能標(biāo)注反應(yīng)熱；綜上所述分析得到。答案選B。21、D【解析】由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為-2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-1。A．反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，氮元素的化合價(jià)為-1，B錯(cuò)誤；C．氮氧化鋁晶體中化學(xué)鍵應(yīng)為共價(jià)鍵C錯(cuò)誤；D．根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型應(yīng)為原子晶體，D正確；故選D。22、A【解析】

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻亢藘?nèi)質(zhì)子數(shù)是84，質(zhì)量數(shù)是209，中子數(shù)=209-84=125；核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=84，所以核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是41。故選A。二、非選擇題(共84分)23、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮?dú)?；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮?dú)?，其電子式為；?）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時(shí)反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實(shí)驗(yàn)室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。24、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解析】

A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應(yīng)，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應(yīng)，D為乙酸，過程④為酯化反應(yīng)，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應(yīng)，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A和B中官能團(tuán)名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構(gòu)型為正四面體形，含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對(duì)稱結(jié)構(gòu)的新戊烷，結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4；（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用加成反應(yīng)，即過程⑦，若采取取代反應(yīng)，則會(huì)生成無機(jī)小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有④酯化反應(yīng)和⑥鹵代反應(yīng)，反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。25、，放熱加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮?dú)狻窘馕觥?/p>

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，無水乙醇在水浴加熱的條件下將乙醇變成乙醇蒸氣，鼓入空氣，乙醇在銅做催化劑條件被氧氣氧化成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2，試管a放入冷水中，目的是冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，試管a中收集到的液體為乙醛、乙醇和水，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是氮?dú)??！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)與氧氣加熱反應(yīng)生成氧化銅，出現(xiàn)黑色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)生成的氧化銅與乙醇加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、乙醛和水，出現(xiàn)紅色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量能夠維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（2）甲為熱水浴，使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，起到提供乙醇蒸汽的作用；乙為冷水浴，冷卻反應(yīng)得到的混合氣體，便于乙醛的收集；（3）經(jīng)過反應(yīng)后并冷卻，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇，反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣中的氧氣參與反應(yīng)，丙中集氣瓶內(nèi)收集到氣體的主要成分氮?dú)?，?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是干燥試管a中能收集不同的物質(zhì)，忽略乙醇的揮發(fā)性，漏寫乙醇和水。26、羥基羧基先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸催化劑吸水劑飽和碳酸鈉溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O酯化反應(yīng)【解析】

(1)乙酸含羧基，乙醇含羥基；

(2)試劑的加入順序是先加乙醇，在緩慢加入濃硫酸，等溫度降低后最后加入乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；

(4)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成溶于水的醋酸鈉，乙醇易溶于碳酸鈉溶液，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，易分層析出；(5)根據(jù)酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，寫出化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)判斷反應(yīng)類型?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)有機(jī)反應(yīng)物乙酸和乙醇中含有的官能團(tuán)有羥基、羧基，因此，本題正確答案是：羥基、羧基；

(2)實(shí)驗(yàn)室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

因此，本題正確答案是：先加乙醇，再加濃硫酸，再加乙酸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸收酯化反應(yīng)生成的水，降低了生成物濃度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率，故濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；

因此，本題正確答案是：催化劑吸水劑；

(4)右邊試管中的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。

因此，本題正確答案是：飽和碳酸鈉溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；（5）酯化反應(yīng)機(jī)理：酸脫羥基醇脫羥基氫，化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)。因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3CH2180HCH3CO180CH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)。27、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩否，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH【解析】

（1）酯化反應(yīng)需要加熱，在燒瓶中放入幾塊碎瓷片，其目的是防止燒瓶中液體暴沸。（2）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中，而不能反過來加，故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩。（3）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100％的。（4）在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸，所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液，溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉，乙醇的沸點(diǎn)比較低，蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn)，蒸餾即得到乙酸；綜上分析，試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾。（5）由于A中仍然含有少量水，所以加入無水碳酸鈉來除去乙酸乙酯中的水。（6）C是乙酸鈉，加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉，故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COONa+H2SO4＝Na2SO4+2CH3COOH。28、②①④⑤③和⑥放熱高化學(xué)反應(yīng)熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）【解析】

(1)根據(jù)同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；(2)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過程的能量變化進(jìn)行回答?！驹斀狻?1)①O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②、、是碳元素的不同原子，屬于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，屬于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；⑥2-甲基丁烷、異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)。其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同種物質(zhì)的是③和⑥，故答案為：②；①；④；⑤；③和⑥；(2)①由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D，U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；②由于A+B═C+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為：高；③化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化，