2024屆河北省唐山市高三年級(jí)下冊(cè)二?？荚嚮瘜W(xué)試題（解析版）

2024屆唐山市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試第二次模擬演練

化學(xué)

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試

卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5Re-186

I卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)物質(zhì)作為文字的載體與文化傳承密不可分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.記載甲骨文的龜甲和獸骨，主要成分是蛋白質(zhì)

B.記載小篆的竹木簡(jiǎn)牘，主要成分是纖維素

C.記載有文字的青銅器，屬于合金

D.記錄了圖案和文字的官窯瓷器，主要成分是硅酸鹽

【答案】A

【解析】

【詳解】A.龜甲和獸骨主要成分是磷酸鈣、骨膠等物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.竹木簡(jiǎn)牘是寫(xiě)有文字的竹簡(jiǎn)與木牘的概稱，主要成分為纖維素，故B正確；

C.青銅器是銅與錫、鉛等元素形成的合金，故C正確；

D.瓷器由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，其主要成分是硅酸鹽，故D正確；

故選：Ao

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味，可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維

B.石油的分儲(chǔ)、煤的氣化和液化都是物理變化

C.天然植物油沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，常溫下難溶于水

D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層

【答案】B

【解析】

【詳解】A.棉纖維的主要成分是纖維素，屬于糖類，燃燒時(shí)無(wú)明顯的氣味，而蛋白質(zhì)纖維燃燒時(shí)有燒焦的

羽毛氣味，故可根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味區(qū)分兩者，故A正確；

B.煤的氣化和液化均為化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.天然植物油是混合物，故沒(méi)有恒定的熔沸點(diǎn)，油脂都難溶于水，故C正確；

D.聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗酸抗堿、抗各種有機(jī)溶劑的特點(diǎn)，幾乎不溶于所有的溶劑，可用于廚具表

面涂層，故D正確；

故選：B,

3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是

A.苯應(yīng)密封保存，置于冷暗處，遠(yuǎn)離火源

B.金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火

C.銀氨溶液應(yīng)該現(xiàn)用現(xiàn)配，不可久置

D.苯酚濺到皮膚上，先用NaOH溶液沖洗，再用清水沖洗

【答案】D

【解析】

【詳解】A.苯是易揮發(fā)的液態(tài)物質(zhì)，具有可燃性，則苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處且遠(yuǎn)離火源，故A正確;

B.鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，所以鈉著火時(shí)不能用水、

泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用細(xì)沙覆蓋滅火，故B正確；

C.銀氨溶液久置會(huì)變質(zhì)，只能現(xiàn)用現(xiàn)配，故C正確；

D.氫氧化鈉具有腐蝕性，苯酚可溶于酒精，應(yīng)該用酒精沖洗，故D錯(cuò)誤；

故選D。

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A.78gNa2（）2固體中所含陰離子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烯完全燃燒所需。2分子數(shù)為弟NA

C.常溫下，pH=3的CH3C。。H溶液中，所含H+數(shù)為IO^NA

D.金屬?gòu)柠}酸中置換出ImolH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.過(guò)氧化鈉陰離子為過(guò)氧根離子，78gNa2（）2固體物質(zhì)的量為Imol,因此78gNa2（）2固體中所

含陰離子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烯是非氣態(tài)物質(zhì)的，1L己烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量大于二一mol,完全燃燒所需。，分

22.4

子數(shù)為無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，pH=3的CH3C。。H溶液中，缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算醋酸物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸中氫為+1價(jià)，氫氣化合價(jià)為0價(jià)，金屬?gòu)柠}酸中置換出ImolH?,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D

正確。

綜上所述，答案為D。

5.我國(guó)科學(xué)家通過(guò)催化劑協(xié)同作用，使氨類與醛類化合物反應(yīng)獲得了手性氨基醇類化合物。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)

C.Y中碳原子的雜化類型有sp?、sp3D.Z分子中有2個(gè)手性碳原子

【答案】C

【解析】

【詳解】A.X中亞甲基與Y中醛基發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；

B.X含亞氨基具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，含碳氯鍵能與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，B正確；

C.Y中只含有雙鍵碳原子，雜化類型只有sp2,C錯(cuò)誤；

D.已知同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，Z分子中與亞氨基相連的亞甲基、

與羥基相連的碳原子是手性碳，則有2個(gè)手性碳原子，D正確；

故答案為：C?

6.含氮化合物應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是

A.NH3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為三角錐形B.NC)3的空間構(gòu)型為平面三角形

C.每個(gè)［Ag(NH3),『中有6個(gè)◎鍵D.(CHs^NNH2中C、N的雜化方式不同

【答案】B

【解析】

【詳解】A.NH3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+；(5-lx3)=3+l=4,其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，

故A錯(cuò)誤；

B.NO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+^(5+l—2x3)=3+0=3,其空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確;

2

C.配位鍵為◎鍵，因此每個(gè)［Ag(NH3)21中有8個(gè)◎鍵，故C錯(cuò)誤；

D.(CHs^NNH2中C有四個(gè)價(jià)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，其雜化方式為sp3,N有三個(gè)價(jià)鍵，還有1對(duì)孤對(duì)電

子，其雜化方式為sp3,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.金剛石的硬度高于晶體硅，是因?yàn)榻饎偸脑踊療岽?/p>

B.MgO的熔點(diǎn)高于NaCl,是因?yàn)镸gO的晶格能大

C.乙醇能與水任意比互溶，是因?yàn)橐掖挤肿雍退肿娱g可形成氫鍵

D.I!?。的沸點(diǎn)高于H2S,是因?yàn)樗写嬖跉滏I

【答案】A

【解析】

【詳解】A.金剛石、晶體硅都屬于原子晶體，都是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子半徑小于硅原子半徑,

金剛石的硬度高于晶體硅，是因?yàn)榻饎偸逆I長(zhǎng)短、鍵能大，故A錯(cuò)誤；

B.MgO的熔點(diǎn)高于NaCl,是因?yàn)镸gO離子半徑小，所帶電荷數(shù)多，晶格能大，故B正確；

C.乙醇能與水任意比互溶，其原因是乙醇分子和水分子間可形成氫鍵，還有相似相溶原理，故C正確；

D.水中存在分子間氫鍵，硫化氫不存在氫鍵，因此H2。的沸點(diǎn)高于H?S,故D正確。

綜上所述，答案為A。

8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中僅Y、Z位于同一周期，X的s軌道電子數(shù)是

P軌道電子數(shù)的2倍，W、X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，基態(tài)Z原子有1個(gè)未成對(duì)電子。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：Z>Y

B.X與Z形成的化合物空間構(gòu)型是三角錐形

C.Y的第一電離能大于同周期相鄰元素

D,只有W元素處于s區(qū)

【答案】B

【解析】

【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中僅Y、Z位于同一周期，則W于X位于

不同周期，X的s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，則X為C,則W為一周期即H元素，W、X的最外

層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Y為P,基態(tài)Z原子有1個(gè)未成對(duì)電子，則Z為C1。

【詳解】A.根據(jù)同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：Z>Y,

故A正確；

B.X與Z形成的化合物為四氯化碳，其空間構(gòu)型是正四面體形，故B錯(cuò)誤；

C.Y為P元素，根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第11人族大于第皿人族，第VA族大于第

VIA族，則P的第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；

D.H的電子排布式為Is'則只有W元素處于s區(qū)，C、P、C1為p區(qū)，故D正確。

綜上所述，答案為B。

9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c。3溶液，濁液變清酸性：苯酚〉HzCOs

B向KMnC)4溶液中滴加H2。？溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性

C向含AgN03的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(Agl)<Ksp(AgCl)

D向鹽酸中加入少量鎂粉，產(chǎn)生氣泡，溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變清，是由于溶解度較小的苯酚轉(zhuǎn)化成了溶于水的苯酚

鈉，同時(shí)生成NaHCCh,沒(méi)有生成碳酸，該反應(yīng)能說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于HC0"不能說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于碳

酸，A錯(cuò)誤；

B.向KMnCU溶液中滴加H2O2溶液，溶液褪色，H2O2具有還原性，B錯(cuò)誤；

C.向含AgNCh的AgCl懸濁液中滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，KI與AgNCh也會(huì)生成沉淀，不能得出溶度

積的大小，C錯(cuò)誤；

D.向鹽酸溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升，說(shuō)明鎂與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D

正確；

故選D。

10.碎化像是一種新型半導(dǎo)體材料，應(yīng)用廣泛。圖甲為它的立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為該晶胞沿y軸的投影圖。

該晶胞的邊長(zhǎng)為dpm,在三維坐標(biāo)系中a、b兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)分別為（0/,0）,（1,0,1）o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

OAsOGa

甲

A.As和Ga原子間的最近距離為

B.Ga原子的配位數(shù)為4

C.c點(diǎn)的原子坐標(biāo)為［二,二,二］

444

D.As原子填充在Ga原子圍成的“正四面體空隙”中

【答案】A

【解析】

和Ga原子間的最近距離為為體對(duì)角線的工，據(jù)此回答。

【詳解】A.As和Ga原子間的最近距離為體對(duì)角線的,，即為苴dpm,A錯(cuò)誤;

44

B.Ga原子周圍與之最近的As為4個(gè)，即Ga原子的配位數(shù)為4,B正確；

一113

C.由甲、乙圖可知，c點(diǎn)的原子坐標(biāo)為（一,一,一），C正確；

444

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ga原子占據(jù)As原子形成的正四面體空隙，D正確；

故選A?

11.由輝銅礦（含C%S,少量Fes。,、50）合成仁11（帥3）4“04舊20的流程如下。

空氣硫酸氨水

輝銅礦95%乙醉》Cu[NHJ4s。鼠耳。

氣體X浸渣1浸渣2

3920

已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=2.6x10,Ksp[Cu(OH)2]=2.2xlO-,離子濃度<KTmoLLT時(shí)

可認(rèn)為離子完全沉淀。下列說(shuō)法正確的是

A.煨燒時(shí)只有Cu、S兩種元素被氧化

B.酸浸后，濾液的主要成分為FeSC)4和CuS04

C.調(diào)pH為3?4時(shí)，可實(shí)現(xiàn)銅、鐵的分離

D.95%乙醇的作用為增大[Cu(NH3,]SO4的溶解度

【答案】C

【解析】

【分析】輝銅礦(含Ci^s,少量Fe3()4、SiC>2)在空氣中煨燒生成氧化銅、氧化鐵和二氧化硫，加入硫酸得

到硫酸鐵、硫酸鐵，過(guò)濾，調(diào)節(jié)濾液的pH值后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，再加入95%的乙醇，降低

[CU(NH3)/SC)4的溶解度。

【詳解】A.根據(jù)后面分析，沒(méi)有氧化鐵的過(guò)程，說(shuō)明煨燒時(shí)鐵被氧化為+3價(jià)，因此燃燒時(shí)有Cu、S、Fe

三種元素被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)調(diào)節(jié)pH值得到得到浸渣，說(shuō)明生成了氫氧化鐵沉淀，則酸浸后，濾液的主要成分為Fe2(SC)4)3和

CuSO4,故B錯(cuò)誤;

C.調(diào)pH為3?4時(shí)，可實(shí)現(xiàn)銅、鐵的分離，將鐵元素變?yōu)闅溲趸F沉淀，故C正確；

D.95%乙醇的作用為降低[CU(NH3)/SO4的溶解度，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

12.催化劑a和b均能催化反應(yīng)R(g)=P(g)。反應(yīng)歷程中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A,使用催化劑a和b,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行

B.反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，P的濃度增大

C.使用催化劑b時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用催化劑a時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖中信息得到使用催化劑a和b,反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，故A正確；

B.根據(jù)圖中信息得到該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則P的濃度增大，故

B正確；

C.使用催化劑b時(shí)，活化能更大，則反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)體系更慢達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；

D.使用催化劑a時(shí)，前兩步反應(yīng)速率較快，而第三步反應(yīng)速率較慢，因此反應(yīng)過(guò)程中更容易積累到M物

質(zhì)，因此M所能達(dá)到的最高濃度更大，故D正確。

綜上所述，答案Co

13.一種新型富含氧空位的Co/CoO雙功能催化劑，可對(duì)Zn-空氣電池的充放電過(guò)程雙向催化。電池的工

作原理及催化路徑如圖所示。*R表示R基團(tuán)在催化劑表面的吸附態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

?填充Co/CoOz3

鄢L3

淞

叨

。3

e>?。

旨.7

法

喊

A.充電時(shí)，b極與直流電源的正極相連

B.放電時(shí)11.21。2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參與反應(yīng)，有2moiOIF由a極區(qū)移向b極區(qū)

C.充電過(guò)程中a極的電極反應(yīng)為［Zn(OH)4廣+21=Zn+4OH-

D.充電時(shí)決速步反應(yīng)為*+OIF-}=*0H，氧空位提供更多反應(yīng)位點(diǎn)，降低了反應(yīng)的活化能

【答案】B

【解析】

【詳解】A.根據(jù)Zn—空氣電池分析，放電時(shí)，鋅失去電子，作負(fù)極即a為負(fù)極，b為正極，則充電時(shí)，b

極與直流電源的正極相連，故A正確；

B.根據(jù)。2+4}+2H2O=4OH,則放電時(shí)11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量為0.5mol）參與反應(yīng)，有2moi

電子轉(zhuǎn)移，則有2moiOIF由b極區(qū)移向a極區(qū)，故B錯(cuò)誤；

C.放電過(guò)程中a極的電極反應(yīng)為Zn+4OIT—2e-=[Zn（OH）4『「，則充電過(guò)程中a極的電極反應(yīng)為

[Zn（OH）4廣+2e-=Zn+4OH-,故C正確;

D.決速步反應(yīng)是指活化能最高的一步，由圖可以看出充電過(guò)程中活化能最大的是*Of*OH,催化劑從

。上吸附到OH上的反應(yīng)為*+0JT-e-=*0H，氧空位提供更多反應(yīng)位點(diǎn)，降低了反應(yīng)的活化能，故D

正確。

綜上所述，答案為A。

14.己知室溫下的電離常數(shù)：

H2sO3

電解質(zhì)H2CO3HC10NH3H2。

Kal=1047185

Kal=W

電離常數(shù)凡=3x10-8Kb=1.8x10-5

-1032K=]0々22

Ka2=1O-a2

下列溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是

A.NaHSC>3溶液中：c（H2SO3）>c（SO；j

+

B.NaOH與CC）23：2反應(yīng)后的溶液中：3c（Na）=2[c（CO^）+c（HCO3）+c（H2CO3）]

C.等濃度的NH4HSO3、NH4HCO3溶液中c（NH；）:NH4HsC>3>NH4HCO3

D.NaClO與SC）21：1反應(yīng)后的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO）+2c（SO|j+c（HSO；）+c（OH）

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HSO；的電離平衡常數(shù)為：K^^IO^-22,水解平衡常數(shù)為：

+

C（H2SO3）C（0H）c（H）c（H2S03）c（0H）k1（）—14

K=…，由于%>又，HSO；

hc（HSO；）c（H+）c（HSO；）

以電離為主，C(H2SO3)<C(SO^j,故A錯(cuò)誤;

B.NaOH與CO23:2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaOH+2cO?=NaHCC)3+Na2cO3+H2O根據(jù)物料守

恒，含Na微?？偽镔|(zhì)的量和含C微?？偽镔|(zhì)的量之比為3：2,貝IJ

+

2c(Na)=3[c(CO7)+c(HCO3)+c(H2CO3)],故B錯(cuò)誤；

C.HSO；以電離為主，電離出H+,抑制NH：的水解，HCO]以水解為主，與NH：進(jìn)行相互促進(jìn)的雙水解，

因此等濃度的NH4HSO3、NH4HCO3溶液中c(NH；):NH4HsC>3>NH4HCO3,故C正確；

D.NaClO與SOzLl反應(yīng)化學(xué)方程式為：NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4,反應(yīng)后的溶液中溶

質(zhì)為NaCl和H2so4,故D錯(cuò)誤；

故選C。

II卷

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.三氯化鋁在有機(jī)催化、金屬冶煉中應(yīng)用廣泛。某小組以鋁土礦為原料制備無(wú)水A1CL并測(cè)定其純度，設(shè)

計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉?wèn)題：

I.AlCb&H2。的制備

r—?源渣

9」kNaOH溶液一鹽酸

鋁土礦—通入82L濾渣丁AlCb溶液HAlCh-6H2。

一濾液一^

■?濾液

(1)步驟①的分離操作中需要用到的玻璃儀器有O

(2)步驟②通入CO2時(shí)用多孔球泡的目的是o

(3)步驟④的操作為：在不斷滴加(填試劑名稱)的條件下蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

II.無(wú)水A1J的制備

以AICL/H2。晶體制備無(wú)水A1CL的裝置如下圖。已知SOCL熔點(diǎn)為—156℃,沸點(diǎn)為76℃,遇水極易

生成兩種酸性氣體。

(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2,一段時(shí)間后，先加熱裝置______(填“A”或"B")；裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(5)裝置E中堿石灰的作用有o

III.A1C1純度的測(cè)定

稱取1.000g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，滴入NazCrC^溶液2?3滴(作指示劑)，

然后用0.2000mol-LTAgNC)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，經(jīng)三次實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

(6)產(chǎn)品的純度為(保留3位有效數(shù)字)。

(7)下列操作，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏低的是o

a.滴定過(guò)程中往錐形瓶中加入H2O

b.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.滴定后滴定管尖嘴處有一液滴懸而未落

【答案】(1)漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)增大接觸面積，提高原料利用率

(3)濃鹽酸(4)0.A(2).A1C13-6H2O+6SOC12A1C13+6SO2T+12HC1T

(5)尾氣處理(SO2和HC1),防止空氣中的水氣進(jìn)入D和B裝置

(6)80.1%(7)b

【解析】

【分析】鋁土礦中加入NaOH,將氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，通入CO2轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，加入鹽酸將

氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氯化鋁，在不斷滴加濃鹽酸的條件下蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到為AlCb6H2O,以

AlCh-6H2。晶體制備無(wú)水AlCb,SOCb與AlCh6H2O反應(yīng)得到無(wú)水氯化鋁，裝置E中堿石灰的作用為尾

氣處理(SO2和HC1),防止空氣中的水氣進(jìn)入D和B裝置，據(jù)此回答。

【小問(wèn)1詳解】

步驟①為過(guò)濾，玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；

【小問(wèn)2詳解】

步驟②通入CO2時(shí)用多孔球泡的目的是增大接觸面積，提高原料利用率；

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)分析，步驟④的操作為：在不斷滴加濃鹽酸的條件下蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾洗滌得到為AlCb6H2O,防止

鋁離子水解；

【小問(wèn)4詳解】

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2,一段時(shí)間后，先加熱裝置A,讓AlCb6H2O與SOCb充分接觸；

②裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1C4&f^O+GSOCl?1A1C13+6SO2T+12HC1T；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)分析可知，裝置E中堿石灰的作用有：尾氣處理(SO2和HC1),防止空氣中的水氣進(jìn)入D和B裝置；

【小問(wèn)6詳解】

根據(jù)AlCb~3AgNO3可知，20.00mL的溶液中n(AlCl3)=1n(AgNO3)=|

x0.2000mol-LTxl8.00mLxl(y3moi=1.2xl(y3mol,產(chǎn)品中n(AlCL)=1.2xlO-3molx0nl=6xl(y3mol,貝!］產(chǎn)品

20mL

.403ifib^nol.....

的純度為=---------------------x100%=80.1%。

1.000g

【小問(wèn)7詳解】

a.滴定過(guò)程中往錐形瓶中加入H2O,沒(méi)有影響，a錯(cuò)誤；

b.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏小，所得測(cè)量結(jié)果偏低，b正確；

c.滴定后滴定管尖嘴處有一液滴懸而未落，標(biāo)準(zhǔn)液體積的讀數(shù)偏大1滴，所得測(cè)量結(jié)果偏大，c錯(cuò)誤；

故選bo

16.從鋁精礦焙燒煙塵(含MoS？、Re2O7,少量MOO3、ReC)3)中回收銖的工藝流程如圖所示：

空氣H2O2ZS70交換樹(shù)脂NH3H2O

JJJJ

煙塵一|焙燒|水浸If|離子交換|'廨吸|NH4ReO4

JJ

浸渣交換液

已知：①低價(jià)銖(Re)元素易被氧化。②MOC>3、Re?。?易溶于水生成H2MOO4、HReO4,其它鋁、銖的

氧化物難溶于水。③鋁元素與硫酸根可形成配離子。

回答下列問(wèn)題：

(1)500。(2焙燒產(chǎn)物基本全部為Mo。？。焙燒時(shí)MoS?反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

500℃

①2MoS,+7O22Moe)3+4SC)2

②________

（2）水浸時(shí)，加入H2。？的作用是

（3）已知MOO3在水中的溶解度:

溫度

183045607080

/℃

溶解度

0.1060.2570.3650.4210.4660.518

（g/L）

水浸液中，鋁的濃度約為10g/L,可能原因?yàn)?。鋁、銖的浸出率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，則

水浸時(shí)，適宜的溫度為℃左右。

圖1圖2

（4）離子交換的原理為浸出液中的陰離子（如ReO；）與樹(shù)脂上的官能團(tuán)發(fā)生交換反應(yīng)達(dá)到平衡。浸取液中

SO；濃度對(duì)銖的吸附率影響如圖2所示，銖的浸出率隨SO：濃度變化的原因?yàn)閛

（5）ReOs的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則Re配位數(shù)為，若晶胞密度為pgy111-3,則晶胞參數(shù)a=

nm（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

500℃

［答案］(1)MOS2+6MoO37MOO2+2SO2

(2)將低價(jià)鋅元素進(jìn)一步氧化為易溶于水的Re2O7

(3)①.溶液中的SO：與鋁形成配離子，增大了鋁的溶解②.50

(4)SO：與Re。4發(fā)生吸附競(jìng)爭(zhēng)，使銖的吸附率下降

(5)①.6②.J-^lxlO7

\pNA

【解析】

【分析】煙塵(含MoS？、Re2O7,少量MOO3、ReO3),焙燒過(guò)程中MoS2最終被氧化為Mo。？，加入過(guò)

氧化氫進(jìn)行水浸，可將低價(jià)鋅元素進(jìn)一步氧化為易溶于水Re2O7,經(jīng)離子交換膜進(jìn)行吸附和解吸后得

NH4ReO4。

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)題干信息，500℃焙燒產(chǎn)物基本全部為Mo。？，焙燒時(shí)M0S2與氧氣反應(yīng)生成MOO3，MOO3可被

500℃

:

MoS,還原為Mo。？，反應(yīng)方程式：MOS2+6MOO37MoO2+2SO9；

【小問(wèn)2詳解】

RezO,易溶于水，而原料中存在低價(jià)態(tài)銖元素，加入Hz。？可將低價(jià)鋅元素進(jìn)一步氧化為易溶于水的

Re2O7；

【小問(wèn)3詳解】

經(jīng)過(guò)焙燒和氧化后，溶液中存在SO：,結(jié)合題干信息可知，SO：與鋁形成配離子，可增大了鋁的溶解；水

浸過(guò)程中既要考慮二者浸出率，同時(shí)還要考慮溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致過(guò)氧化氫受熱分解，結(jié)合圖像可知，水浸時(shí)，

適宜的溫度為50℃左右；

【小問(wèn)4詳解】

結(jié)合題干信息可知，SO：與Re。,可發(fā)生吸附競(jìng)爭(zhēng)，從而導(dǎo)致鋅的吸附率下降；

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)均攤法計(jì)算，白球位于頂角，個(gè)數(shù)為8x』=l,黑球位于棱上，個(gè)數(shù)為12x^=3,結(jié)合化學(xué)式ReOa可

84

知，黑球表示O,白球表示Re,結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離Re距離最近且等距的O的個(gè)數(shù)為6,即配位數(shù)為

_3186+16x3.31234

6；根據(jù)晶胞密度計(jì)算公式：PS-cm=~——yg-cm,解得a=?——xl07nm

7o

NA(axlO)VpNA

17.金屬氧化物催化氧化制備苯甲醛是近年來(lái)的研究熱點(diǎn)。以Fes。,為催化劑，苯乙烯、H2。？為原料制備

苯甲醛涉及的主要反應(yīng)有:

(1)+HCHO(1)+2HO(1)AH1=-489.OkJ-mol-1

反應(yīng)i：||(l)+2H2O2(l)->2

-1

反應(yīng)ii：⑴+氏。2(1)一(1)+H2O(1)AH2=+566.6kJ-mol

CHO

反應(yīng)iii：(1)+H2O2(1)T(1)+HCHO(1)+H2O(1)

△H3

回答下列問(wèn)題:

1

(1)反應(yīng)iii的AH3=kJ.moP?

E1

(2)根據(jù)阿累尼烏斯方程Ink=-高+111A(A為指前因子，Ea為活化能)，Ink與亍呈線性關(guān)系。據(jù)圖1

可知反應(yīng)i的活化能______反應(yīng)ii的活化能。(填或)

圖1

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得苯乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示。溫度高于60℃,苯乙烯的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原

因是_______

40506070SO

3度/C

圖2

(4)FesO4的催化反應(yīng)機(jī)理如下圖所示:

以上轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是O（填序號(hào)）

（5）在V2O5-ZrC>2催化下，甲苯可以實(shí)現(xiàn)氣相氧化制備苯甲醛。

主反應(yīng)：人<vCH0

U+0:~U+H：o

CHO八3COOH

+0,-Y

T℃時(shí)，向a2L密閉容器中充入Imol甲苯蒸氣和2moiCl2,起始?jí)簭?qiáng)為p（）,2h后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體

總物質(zhì)的量為2.9mol,甲苯的轉(zhuǎn)化率為80%。則甲苯的平均反應(yīng)速率為mol.K'h主反應(yīng)的

Kp=（Kp為平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)，氣體平衡分壓=總壓X該氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算

結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

【答案】⑴-1055.6

（2）<（3）溫度升高，H2O2部分分解（或升溫反應(yīng)i逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii正向移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)i的影響更

大）

⑷②⑥（5）0.0.2②.2.18

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

反應(yīng)i-反應(yīng)ii可以得到反應(yīng)iii,所以反應(yīng)iii的△H3=A”i-AH2=T055.6kJ-mol-1；

【小問(wèn)2詳解】

E

由公式可知，-一^即為斜率，所以反應(yīng)i的活化能小于反應(yīng)ii的活化能；

R

【小問(wèn)3詳解】

溫度高于60℃,苯乙烯的轉(zhuǎn)化率下降，可能的原因是：溫度升高，H2O2部分分解（或升溫反應(yīng)i逆向移動(dòng),

反應(yīng)ii正向移動(dòng)，對(duì)反應(yīng)i的影響更大）；

【小問(wèn)4詳解】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，即以上轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于氧化還原反應(yīng)的是：②⑥;

【小問(wèn)5詳解】

①向2L密閉容器中充入Imol甲苯蒸氣和2moi。2,甲苯的轉(zhuǎn)化率為80%,消耗的甲苯為0.8mol,則甲苯的

平均反應(yīng)速率為&-=0.8mol_H

VAt2L?2h-

甲苯苯甲醛

+。2''+H2O

起始(mol)1200

②轉(zhuǎn)移(mol)

0.80.80.80.8

平衡(mol)0.21.20.80.8

2苯甲醛+。2.?2苯甲酸

起始(mol)0.81.20

根據(jù)題目信息，貝1]0.8-2x+1.2-x+2x+0.8+0.2=2.9,則

轉(zhuǎn)移(mol)2xX2x

平衡(mol)0.8-2x1.2-x2x

3p?9

x=0.1mol,根據(jù)反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，5^=、，平衡時(shí)壓強(qiáng)p=q-Po,則p(甲苯尸

^xO.ZpO2

p(苯甲醛)二,p(HO)=竺'po,p(02)=；po,所以主反應(yīng)的Kp=

22xPo,22X29p02=2.18。

32.932.933g—P。?

18.硫酸沙丁胺醇(舒喘