2024屆高考化學一輪復習限時訓練：水溶液中的離子反應與平衡13(學生版)

2024屆高考化學一輪復習限時訓練：《水溶液中的離子反應與平衡》專題13一、選擇題(本題包括10小題)1．(2024屆浙江高考模擬)下列反應的離子方程式正確的是A．明礬溶于水產(chǎn)生膠體：↓+3H+B．向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量燒堿溶液；H3PO3+3OH-＝POeq\o\al(3－,3)+3H2OC．Na2NH中加入硫酸中：NH2-＋2H+＝NH3↑D．實驗室用過氧化鋇與稀硫酸反應制備雙氧水：BaO2+2H++SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓+H2O22．(2024屆浙江模擬)室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1＝1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾。向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．根據(jù)實驗2，可推測Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．實驗3反應后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D．25℃時，反應COeq\o\al(2-,3)+H2SO3HHCOeq\o\al(－,3)+HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K=2.5×10-83．(2024屆浙江模擬)H2S是常見的二元弱酸(電離常數(shù)Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氫氧化鐵[Ksp=2.8×10－39]、氫氧化鋅[Ksp=3.0×10－17]均為難溶多元弱堿，硫化鋅[Ksp=1.6×10－24]為難溶鹽。所有數(shù)據(jù)均為25℃的值。下列有關(guān)說法不正確的是A．因為H2S的Ka1Ka2，所以c(S2-)Ka2=1.3×10-13mol/LB．Fe(OH)3飽和溶液中的c(Fe3+)1×10-10mol/LC．分別向等體積等濃度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物質(zhì)的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小D．的Na2S溶液與相同物質(zhì)的量的ZnSO4反應，只沉淀ZnS4．(2024屆浙江模擬)氫氧化鎂是常見難溶物，將過量氫氧化鎂粉末置于水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)。已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8，Ksp(MgCO3)=3.5；通常，溶液中某離子的濃度小于1.0mol·L－1時，可以認為該離子已沉淀完全。下列有關(guān)說法不正確的是A．滴入幾滴稀硫酸，溶液的pH先下降后上升，最后保持一個穩(wěn)定值B．MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)＞c(COeq\o\al(2-,3))C．NaOH溶液可使MgCO3較徹底地轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2D．氫氧化鎂可處理印染廠的酸性廢水，處理后c(Mg2+)=1.8mol·L－1，此時溶液呈堿性5．(2024屆浙江高考模擬)可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。已知：Ksp(BaCO3)=5.0；Ksp(BaSO4)=1.0。下列推斷正確的是A．飽和BaCO3溶液中存在：c(Ba2+)＝c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．向BaCO3、BaSO4的飽和混合溶液中加入少量BaCl2，溶液中eq\f(c(COeq\o\al(2-,3)),c(SOeq\o\al(2-,4)))減小C．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)D．若每次加入1L2mol·L-1的Na2CO3溶液，至少需要6次可將0.2molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO36．(2024屆江西一模)室溫下：Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5、Ka1(H2SO3)＝10-1.85、Ka2(H2SO3)＝10-7.22、Kb(NH3?H2O)＝1.8×10-5。本小組同學進行如下實驗：實驗實驗操作和現(xiàn)象1測定0.10mol·L－1NaHSO3溶液的pH≈a2向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入少量SO23向20mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液10mL4配制0.10mol·L－1的(NH4)2SO3、CH3COONH4、NH4HSO3三種溶液下列所得結(jié)論正確的是A．實驗1溶液中存在：c(Na+)＞c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H2SO3)＞c(SOeq\o\al(2-,3))B．實驗2反應的離子方程式：CH3COO－＋SO2＋H2O＝CH3COOH＋SOeq\o\al(2-,3)C．實驗3反應后的溶液中存在：c(CH3COOH)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H+)D．實驗4中各溶液pH大?。篶(NH4HSO3)＜c(CH3COONH4)＜c[(NH4)2SO3]7．(2024屆江西一模))溫下，向1L0.1mol/L的NH4HCO3溶液中加入NaOH固體(保持恒溫)的過程中，溶液中HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)、NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))、NH3·H2O四種粒子濃度以及溶液pH隨加入NaOH物質(zhì)的量的變化如圖所示(曲線A、B、C、D在縱軸上的截距分別為0.095、0.098、0.002、0.0002)。已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10?5，H2CO3的Ka1=4.2×10?7，Ka2=5.6×10?11，下列判斷正確的是A．HCOeq\o\al(－,3)與OH—反應的平衡常數(shù)大于NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))與OH－反應的平衡常數(shù)B．曲線D代表c(NH3·H2O)C．加入0.1molNaOH時僅發(fā)生反應：NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+OH－＝NH3·H2OD．0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在：c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(NH3·H2O)>c(COeq\o\al(2-,3))>c(OH－)>c(H+)8.(2024屆北京朝陽區(qū)質(zhì)量檢測)下列事實與水解反應無關(guān)的是A.常溫下相同濃度溶液的pH大?。篘a2S(aq)>(NH4)2S(aq)B.純堿溶液去除油污的能力強弱：熱純堿液>冷純堿液C.除去工業(yè)廢水中的Hg2＋：向廢水中加入FeS固體D.配制FeCl3溶液：將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再稀釋至所需濃度9.(2024屆北京朝陽區(qū)質(zhì)量檢測)分別向相同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，滴定過程中溶液的pH變化如下圖，下列說法不正確的是A．曲線①、②分別表示鹽酸滴定Na2CO3、NaHCO3溶液的過程B．a(chǎn)、b、c點水的電離程度：a＞b＞cC．a(chǎn)、b、d點均滿足：c(Na+)＋c(H+)＝2c(COeq\o\al(2-,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．a(chǎn)b段和de段發(fā)生的主要反應均為：HCOeq\o\al(－,3)＋H+＝CO2↑＋H2O10.(2024屆北京朝陽區(qū)質(zhì)量檢測)一定溫度下，向含一定濃度金屬離子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S氣體至飽和c(H2S)為0.1mol·L－1時，相應的金屬硫化物在溶液中達到沉淀溶解平衡時的lg[c(M2+)]與pH關(guān)系如下圖。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中，c(H+)＞c(Zn2+)B．該溫度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)＜Ksp(MnS)C．b點所示溶液中，可發(fā)生反應Fe2+＋H2S＝FeS↓＋2H+D．Zn2+、Mn2+濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液，通入H2S并調(diào)控pH可實現(xiàn)分離二、填空題(本題包括10小題)11.(2024屆四川內(nèi)江第六中學)亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強烈刺激性氣味，常用作脫水劑，遇水劇烈水解，受熱易分解。某實驗小組設(shè)計實驗制備氯化亞砜并探究其性質(zhì)。已知：①實驗室制備原理為PCl3＋SO2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(光照))POCl3＋SOCl2。實驗一：制備并探究SOCl2的性質(zhì)，制備SOCl2的裝置如圖(夾持裝置已略去)。(1)a儀器的名稱為_______，b裝置的作用是_______________________________。(2)SO2可通過Na2SO3固體與70%濃H2SO4反應制取，Cl2可通過KMnO4固體與濃鹽酸反應制取，則上圖中制取Cl2的裝置為_______(填字母)。(3)將上述裝置制得的SOCl2通過蒸餾方法提取出來(加熱及夾持裝置略)，裝置安裝順序為①⑨⑧_______(填序號)。(4)甲同學認為SOCl2可用作熱分解FeCl3?6H2O制取無水FeCl3的脫水劑，反應的化學方程式為_______________________________________；但乙同學認為該實驗可能發(fā)生副反應使產(chǎn)品不純，所以乙同學取少量FeCl3?6H2O在不斷通入SOCl2蒸氣的條件下加熱，充分反應后通入N2，加水溶解，取溶解后的溶液少許，加入_______(填寫試劑和實驗現(xiàn)象)，說明發(fā)生了副反應。實驗二：測定某SOCl2樣品中SOCl2的純度。①準確稱量稱量瓶和蓋的總質(zhì)量m1g，迅速加入0.6mLSOCl2樣品，立即蓋緊，稱量，質(zhì)量為m2g。②將0.6mLSOCl2樣品溶于300mLNaOH溶液中，發(fā)生反應：SOCl2+4NaOH＝Na2SO3+2NaCl+2H2O，將反應后的溶液稀釋到500mL。③準確量取100ml上面溶液于碘量瓶中，加入兩滴指示劑，用適量稀鹽酸中和過量的NaOH溶液至恰好完全。④準確加入50.00mL0.0500mol·L-1碘標準溶液，充分反應后，用淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定過量的碘，反應為I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。平行測定兩次，反應消耗Na2S2O3溶液的平均體積為VmL。(5)判斷滴定終點的方法為__________________________，樣品中SOCl2的質(zhì)量分數(shù)為_______；下列情況會導致測定的SOCl2的質(zhì)量分數(shù)偏高的是_______(填標號)。A．實際碘標準溶液濃度偏低B．實際Na2S2O3溶液濃度偏低C．將0.6mlSOCl2樣品溶解于300mlNaOH溶液中時，氣體吸收不充分，有部分氣體逸出12.(2024屆四川廣安第二中學)水合肼(N2H4?H2O)是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4?H2O+NaCl，據(jù)此，某學生設(shè)計了下列實驗?！局苽銷aClO溶液】實驗裝置如圖圖甲所示(部分夾持裝置已省略)已知：3NaClOeq\o(=,\s\up7(△))2NaCL+NaClO3(1)裝置I中裝濃鹽酸的裝置名稱為_________________________；裝置I圓底燒瓶中發(fā)生的化學方程式是_________________________________________________。(2)II中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的________________________________；NaClO的電子式為____________________?！局迫∷想隆繉嶒炑b置如圖乙所示(3)反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4?H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，產(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請寫出產(chǎn)率降低的相關(guān)化學反應方程式____