2024屆高考增分小專題：《Kh、Ksp與Ka(或Kb)、Kw的關(guān)系及其應(yīng)用》(學(xué)生版)

2024屆增分小專題：Kh、Ksp與Ka(或Kb)、Kw的關(guān)系及其應(yīng)用【例題精講●辨明考向】1．(2023年湖北卷)H2L為某鄰苯二酚類配體，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常溫下構(gòu)建Fe(Ⅲ)－H2L溶液體系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1。體系中含F(xiàn)e物種的組分分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示，分布系數(shù)δ(x)＝eq\f(c(x),2.0×10-4mol·L-1)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列說法正確的是A．當(dāng)pH＝1時(shí)，體系中c(H2L)＞c([FeL]＋)＞c(OH－)＞c(HL－)B．pH在9.5~10.5之間，含L的物種主要為L2-C．L2-＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常數(shù)的lgK約為14D．當(dāng)pH＝10時(shí)，參與配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-12．(2023年山東卷)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH＝5條件下進(jìn)行。常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.3×10-8。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比eq\f(n(X),n(CuSO4))增大時(shí)，需補(bǔ)加NaOH的量減少3．(2023年山東卷)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I－)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系：HgI2(s)HgI2(aq)；HgI2(aq)Hg2+＋2I－；HgI2(aq)HgI＋＋I(xiàn)－；HgI2(aq)＋I(xiàn)－HgIeq\o\al(－,3)；HgI2(aq)＋2I－HgIeq\o\al(2-,4)，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)，lgc(HgIeq\o\al(－,3))、lgc(HgIeq\o\al(2-,4))隨lgc(I－)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．線L表示lgc(HgIeq\o\al(2-,4))的變化情況B．隨c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后減小C．a(chǎn)＝lgeq\f(K1,K2)D．溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2∶14.(2023年遼寧卷)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1mol·L-1，通過調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與－lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS－、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列說法正確的是A.Ksp(CdS)＝10-18.4B.③為pH與－lgc(HS－)的關(guān)系曲線C.Ka1(H2S)＝10-8.1D.Ka2(H2S)＝10-14.75．(2023年海南卷)25℃下，Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．c(Na2CO3)＝0.6mol·L－1時(shí)，溶液中c(OH－)＜0.01mol·L－1B．Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C．在水中H2CO3的Ka2＜4×10-11D．0.2mol·L－1的Na2CO3溶液和0.3mol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合，得到的溶液c(OH－)＜2×10-4mol·L－16.(2023年浙江1月選考)碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)＋COeq\o\al(2-,3)(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11]，下列有關(guān)說法正確的是A.上層清液中存在c(Ca2+)＝c(COeq\o\al(2-,3))B.上層清液中含碳微粒最主要以HCOeq\o\al(－,3)形式存在C.向體系中通入CO2氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變D.通過加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化7．(2023年湖北卷)物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點(diǎn)：AlF3(1040℃)遠(yuǎn)高于AlCl3(178℃升華)晶體類型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3COOH(pKa＝4.76)羥基極性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷8.(2023年江蘇卷節(jié)選)實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4?H2O，其實(shí)驗(yàn)過程可表示為(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應(yīng)為Mg(OH)2＋H2SO3＝MgSO3＋2H2O，其平衡常數(shù)K與Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代數(shù)關(guān)系式為K＝___________；下列實(shí)驗(yàn)操作一定能提高氧化鎂漿料吸收SO2效率的有___________(填序號(hào))。A．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入SO2氣體的速率D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO29．(2023年廣東卷節(jié)選)Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Al3+、Mg2+)中，利用氨浸工藝可提取Ni、Co，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由NH3?H2O、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3配制。常溫下，Ni2+、Co2+、Co3+與NH3形成可溶于水的配離子：lgKb(NH3?H2O)＝－4.7；Co(OH)2易被空氣氧化為Co(OH)3；部分氫氧化物的Ksp如下表。氫氧化物Co(OH)2Co(OH)3Ni(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp5.9×10-151.6×10-445.5×10-161.3×10-335.6×10-12回答下列問題：(2)常溫下，pH＝9.9的氨性溶液中，c(NH3?H2O)___________c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))(填“＞”“＜”或“＝”)。10.(2024屆新疆和田地區(qū)民豐縣節(jié)選)從銅電解液中分離得到的粗硫酸鎳晶體中含有大量的雜質(zhì)元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我國科學(xué)家對(duì)粗硫酸鎳(NiSO4)進(jìn)行精制提純，其工藝流程如下。已知：i．含鎳溶液中的雜質(zhì)微粒有：Cu2+、Fe2+、H3AsO4、Ca2+和Zn2+等ii．飽和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/Lⅲ．部分物質(zhì)的電離常數(shù)和溶度積常數(shù)如下表物質(zhì)電離常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)物質(zhì)溶度積常數(shù)H2SKa1＝1.1×10-7Ka1＝1.3×10-13CuS6.3×10-36FeS6.3×10-18NiS3.2×10-19Ni(OH)25.5×10-16CaF24×10-11Fe(OH)32.8×10-39(1)H2S是弱電解質(zhì)，Ka1×Ka2＝_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2-)表示]＝1.43×10-20。(6)理論上“硫化除雜”之后，溶液中c(Cu2+)＝_______mol/L[計(jì)算時(shí)c(H2S)取0.1mol/L，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字]。11．(2024屆遼寧東北育才學(xué)校三模節(jié)選)HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3等)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．焙燒時(shí)MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。Ⅱ．高溫下NH4VO3易分解，分解產(chǎn)物含氮元素的氣體有兩種，二者均非氧化物。Ⅲ．Ksp(CuS)＝6×10-36；Ka1(H2S)＝1×10-7、Ka2(H2S)＝6×10-15。請(qǐng)回答下列問題：(5)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入NH4HS完全沉淀掉溶液中的Cu2+，應(yīng)維持反應(yīng)后溶液中c(H+)/c(HS－)的范圍是___________。12．(2024屆遼寧名校聯(lián)考節(jié)選)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學(xué)學(xué)習(xí)中的動(dòng)態(tài)平衡。(1)已知室溫時(shí)Ka(HF)＝3.6×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5①0.1mol·L-1的NaF溶液與0.1mol·L-1的CH3COOK溶液相比，一定有c(Na+)－c(F－)c(K+)－c(CH3COO－)(填“>”、“=”或“<”)。②向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時(shí)溶液pH＝。(2)化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG＝lgeq\f(c(H+),c(OH－))。25℃時(shí)，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某酸(HA)溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示，B點(diǎn)溶液中：c(A－)c(HA)(填“>”、“=”或“<”，下同)。(3)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸鈉溶液與nmol/L鹽酸溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka＝(用含m、n的代數(shù)式表示)。(4)K2Cr2O7溶液中存在多個(gè)平衡(i)Cr2Oeq\o\al(2-,7)(aq)＋H2O(l)2HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(aq)K1＝3.0×10-2(25℃)(ii)HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(aq)CrOeq\o\al(2-,4)(aq)＋H+(aq)K2＝3.3×10-7(25℃)①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有。A．加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加B．加入少量硫酸，溶液的pH不變C．加入少量K2Cr2O7固體，平衡時(shí)c2(HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))與c(Cr2Oeq\o\al(2-,7))的比值保持不變D．加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(ⅰ)的平衡逆向移動(dòng)②25℃時(shí)，0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中l(wèi)geq\f(c(CrOeq\o\al(2-,4)),c(Cr2Oeq\o\al(2-,7)))隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)pH＝9.00時(shí)，設(shè)Cr2Oeq\o\al(2-,7)、HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))與CrOeq\o\al(2-,4)的平衡濃度分別為x、y、zmol·L-1，則x、y、z之間的關(guān)系式為＝0.10；計(jì)算溶液中HCrOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的平衡濃度(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

【知識(shí)梳理●智能提升】一、鹽溶液中的幾種關(guān)系1．強(qiáng)堿弱酸鹽如CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－),c(CH3COO－))＝eq\f(c(CH3COOH)·c(OH－)·c(H＋),c(CH3COO－)·c(H＋))＝eq\f(c(OH－)·c(H+),\f(c(CH3COO－)·c(H+),c(CH3COOH)))＝eq\f(Kw,Ka)2．強(qiáng)酸弱堿鹽如NH4Cl溶液中存在如下水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(c(NH3·H2O)·c(H+),c(NH\o\al(＋,4)))＝eq\f(c(NH3·H2O)·c(H+)?c(OH－),c(NH\o\al(＋,4))?c(OH－))＝eq\f(c(H+)·c(OH－),\f(c(NH\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O)))＝eq\f(Kw,Kb)其中：Kh為水解平衡常數(shù)、Ka(Kb)為弱酸(或弱堿)的電離平衡常數(shù)、Kw為水的離子積常數(shù)。3．多元弱酸鹽如Na2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，Kh＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(OH－),c(CO\o\al(2－,3)))＝eq\f(c(OH－)·c(H+),\f(c(CO\o\al(2－,3))·c(H+),c(HCO\o\al(－,3))))＝eq\f(Kw,Ka2)；如NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Kh＝eq\f(c(H2CO3)·c(OH－),c(HCO\o\al(－,3)))＝eq\f(c(OH－)·c(H+),\f(c(HCO\o\al(－,3))·c(H+),c(H2CO3)))＝eq\f(Kw,Ka1)。小結(jié)：Kh與Ka(或Kb)、Kw的關(guān)系(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw；(2)Na2CO3溶液Kh＝eq\f(Kw,Ka2)；(3)NaHCO3溶液Kh＝eq\f(Kw,Ka1)。二、幾種常數(shù)之間的關(guān)系1．水解常數(shù)與電離常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系常溫下，H2S的電離常數(shù)為Ka1、Ka2，推導(dǎo)Na2S溶液中S2－水解常數(shù)Kh1、Kh2與Ka1、Ka2的關(guān)系。(1)S2－＋H2OHS－＋OH－Kh1＝eq\f(c(HS－)·c(OH－),c(S2－))＝eq\f(c(HS－)·c(H+)·c(OH－),c(S2－)·c(H+))＝eq\f(Kw,Ka2)。(2)HS－＋H2OH2S＋OH－Kh2＝eq\f(c(H2S)·c(OH－),c(HS－))＝eq\f(c(H2S)·c(OH－)·c(H+),c(HS－)·c(H+))＝eq\f(Kw,Ka1)。2．水解常數(shù)與溶度積、水的離子積之間的關(guān)系常溫下推導(dǎo)Cu2＋的水解常數(shù)與溶度積、水的離子積之間的關(guān)系。Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Kh＝eq\f(c2(H＋),c(Cu2＋))＝eq\f(c2(H＋)·c2(OH－),c(Cu2＋)·c2(OH－))＝eq\f(K\o\al(2,w),Ksp[Cu(OH)2])。3．平衡常數(shù)與電離常數(shù)、溶度積之間的關(guān)系(1)以反應(yīng)CuS(s)＋2Ag＋(aq)Cu2＋(aq)＋Ag2S(s)為例，推導(dǎo)沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)K。K＝eq\f(c(Cu2＋),c2(Ag＋))＝eq\f(c(Cu2＋)·c(S2－),c2(Ag＋)·c(S2－))＝eq\f(Ksp(CuS),Ksp(Ag2S))。(2)以反應(yīng)ZnS(s)＋2H＋(aq)Zn2＋(aq)＋H2S(aq)為例，推導(dǎo)該沉淀溶解的平衡常數(shù)K。K＝eq\f(c(H2S)·c(Zn2＋),c2(H＋))＝eq\f(c(H2S)·c(Zn2＋)·c(S2－),c2(H＋)·c(S2－))＝eq\f(Ksp(ZnS),Ka1·Ka2)。

【拓展訓(xùn)練●鞏固考點(diǎn)】1.(2024屆重慶第八中學(xué))將CaCO3(s)或ZnCO3(s)懸濁液置于分壓固定的CO2氣相中，體系中pH與lgc關(guān)系如圖所示，c為溶液中H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2-,3)、Ca2+、Zn2+的濃度，單位為mol/L。已知：Ksp(CaCO3)＞Ksp(ZnCO3)，CO2(g)＋H2O(1)H2CO3(aq)。下列說法正確的是A．L1表示lgc(COeq\o\al(2-,3))～pH曲線B.向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ZnCO3懸濁液中加入ZnCl2固體，可以達(dá)到b點(diǎn)溶液C．eq\f(c2(HCOeq\o\al(－,3)),c(H2CO3)c(COeq\o\al(2-,3)))＝1×103D．CaCO3(s)＋Zn2+(aq)ZnCO3(s)＋Ca2+(aq)，平衡常數(shù)：K＝eq\f(Ksp(CaCO3),Ksp(ZnCO3))＝104.42.(2024屆福建福州第一中學(xué))25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入0.1mol/L的氨水中，溶液的pH、體系中粒子濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[t＝eq\f(n(HCl),n(NH3?H2O)))的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．t=0.5時(shí)，c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＞c(Cl－)B．25℃時(shí)，NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級(jí)為10－10C．P3所示溶液：c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))＞c(NH3·H2O)＞c(H+)＞c(OH－)D．P2所示溶液：c(Cl－)＞100c(NH3·H2O)3.(2024屆浙江金麗衢十二校聯(lián)考)鋇餐造影檢查是以醫(yī)用硫酸鋇作為造影劑，口服后隨著人體消化管道的蠕動(dòng)，涂抹在胃腸道內(nèi)管壁及充填在管腔內(nèi)，在X線照射下與周圍器官形成明顯對(duì)比，可以觀察胃、食管等器官的外形、大小、位置、擴(kuò)張性及蠕動(dòng)波情況，進(jìn)而顯示消化道有無病變。已知：常溫下，Ksp(BaCO3)＝5×10-9，Ksp(BaSO4)＝1×10-10；H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝5.6×10-11；飽和BaCO3溶液pH約為9.6，人體胃液pH約為2；H2SO4的一級(jí)電離是完全電離，二級(jí)電離電離常數(shù)Ka2＝1.0×10-2。結(jié)合信息，以下推斷不正確的是A．BaSO4在胃液中的溶解度大于1.0×10-5mol/LB．若每次加入1L1mol/L的Na2CO3溶液，至少需要4次加入才能將0.1molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3C．飽和BaCO3溶液通入少量CO2后溶液中：c(COeq\o\al(2-,3))＜c(HCOeq\o\al(－,3))D．若誤服BaCO3，醫(yī)學(xué)上可采用適當(dāng)濃度的Na2SO4溶液洗胃或靜脈緩注Na2SO4溶液實(shí)現(xiàn)解毒4.(2024屆福建福州屏東中學(xué))常溫下，0.1mol?L-1H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù)δ)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．圖中X、Y、Z分別代表H2A、HA-、A2-B．若升高溫度，a、b點(diǎn)移動(dòng)趨勢都向左C．常溫下，H2A的一級(jí)電離常數(shù)Ka1＝10-4.3D．NaHA溶液中存在：c(H+)＋c(H2A)＝c(A2-)＋c(OH-)5．(2024屆湖南長沙市雅禮中學(xué))常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、C2Oeq\o\al(2-,4)三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A．pH＝2.7的溶液中，eq\f(c2(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))),c(H2C2O4)?c(C2Oeq\o\al(2-,4)))＝1000B．向0.1mol·L－1的KHC2O4溶液中逐滴加入一定濃度的KOH溶液，有兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)＝10-7mol·L－1，這兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等C．在KHC2O4溶液中，一定存在：c(K+)＝2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋c(H+)－c(OH－)D．等濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中水電離的c(H+)＜10-7mol·L－16．(2024屆遼寧名校聯(lián)考)常溫下，向10.0mL濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3混合溶液中加入NaOH固體，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與NaOH物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，測得a、b兩點(diǎn)溶液的pH分別為3.0，4.3。已知：①Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]；②Al3+(aq)＋4OH－(aq)[Al(OH)4]－(aq)，298K，K總＝eq\f(c([Al(OH)4]－),c(Al3+)×c4(OH－))＝1.1×1033。下列敘述正確的是A．曲線Ⅱ代表Fe3+B．常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-34.1C．c點(diǎn)鐵鋁元素主要存在形式為Fe(OH)3和[Al(OH)4]－D．Al(OH)3(s)＋OH－(aq)[Al(OH)4]－(aq)的平衡常數(shù)K為10-1數(shù)量級(jí)7.(2024屆江蘇常熟市聯(lián)考)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1mol·L－1Na2CO3溶液的pH，測得pH約為8實(shí)驗(yàn)2：將0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)3：飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9實(shí)驗(yàn)4：向Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞，加水稀釋，溶液紅色變淺下列說法正確的是A.由實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＞10-14B.由實(shí)驗(yàn)2可推測：Ksp(CaCO3)＞2.5×10-3C.實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2-,3)＋H2O＋CO2＝2HCOeq\o\al(－,3)D.實(shí)驗(yàn)4中加水稀釋后，溶液中eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(COeq\o\al(2-,3)))的值增大8.(2024屆四川瀘縣第四中學(xué))25℃時(shí)，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A.圖甲中pH=7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)B.常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)＝10－4.5mol/LC.圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN－)＞c(Cl－)＞c(HCN)＞c(OH－)＞c(H+)D.圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)9.(2024屆重慶拔尖強(qiáng)基聯(lián)盟)25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，測得溶液的pOH與lgeq\f(c(HA－),c(H2A))或lgeq\f(c(A2－),c(HA－))的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．L1線表示lgeq\f(c(A2－),c(HA－))與pOH的變化關(guān)系B．H2A的Ka1＝10-6.96C．pH＝3時(shí)，溶液中c(H2A)＞c(HA-)＞c(A2-)D．當(dāng)加入30mLNaOH溶液時(shí)，有2c(H2A)＋2c(HA－)＋2c(A2－)＝3c(Na+)10．(2024屆廣東省六校聯(lián)考)常溫下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的次磷酸H3PO2溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系數(shù)δ[比如H2POeq\o\al(－,2)的分布系數(shù)：[δ(H2POeq\o\al(－,2))＝eq\f(c(H2POeq\o\al(－,2)),c(總含磷微料))]隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線①代表δ(H3PO2)的變化情況，曲線③代表δ(H2POeq\o\al(－,2))的變化情況B．常溫下，H2POeq\o\al(－,2)的水解常數(shù)Kh＝1.0×10-10C．V(NaOH)＝10mL時(shí)，c(H2POeq\o\al(－,2))＜c(H3PO2)D．pH＝7時(shí)，溶液中c(H2POeq\o\al(－,2))＜0.05mol·L-111．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)室溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HCl和HX溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)Ka＜1×10-7B．M點(diǎn)存在：c(HX)－c(X－)＞c(OH－)－c(H+)C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，溶液呈酸性D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl氣體至pH＝7：c(Na+)＞c(HX)＝c(Cl－)＞c(X－)12．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)常溫下，二元弱酸H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol?L﹣1，溶液中各含磷物種的pc－pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對(duì)數(shù)(pc＝－lgc)，pOH表示OH的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[pOH＝－lgc(OH﹣)]。下列有關(guān)說法正確的是A．若反應(yīng)HPOeq\o\al(2-,3)＋H3PO3eq\o(,\s\up7(充電),\s\do7(放電))2H2POeq\o\al(－,3)可以發(fā)生，其平衡常數(shù)值為10-5.3B．在濃度均為0.1mol/L的NaH2PO3和Na2HPO3混合溶液中c(Na+)>c(H2POeq\o\al(－,3))>c(HPOeq\o\al(2-,3))>c(H+)>c(OH﹣)C．b點(diǎn)時(shí)，x＝9.95D．d點(diǎn)溶液中存在關(guān)系式c(H+)＝0.1＋c(HPOeq\o\al(2-,3))+c(OH﹣)13．(2024屆黑龍江、甘肅、吉林、安徽、江西、貴州、廣西模擬)室溫下，向20mL濃度均為0.2mol·L-1的NaOH和NH3?H2O的混合溶液中滴加0.2mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，滴加過程中溶液導(dǎo)電能力與所加硫酸溶液體積關(guān)系如圖所示(已知c點(diǎn)處pH=5)。下列說法正確的是A．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為NH3?H2O+H+＝NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4))+H2OB．室溫下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈10-5C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，b點(diǎn)處水的電離程度最大D．c點(diǎn)溶液中c(Na+)>c(H+)>c(NHeq\o\al(\s\up0(＋),\s\do0(4)))>c(OH﹣)14．(2024屆浙江高考模擬)常溫下，向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液中再加入少量的NaHCO3固體，一段時(shí)間后，少量氣體X從溶液底部固體中緩慢逸出，最終固體全部溶解，得到溶液Y，pH值為8.7。已知：Ksp(aCO3)=4.96×10-9Ksp(MgCO3)=6.82×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，H2CO3：pKa1=6.3、pKa2=10.3；Mg(OH)2沉淀范圍：pH＝9.4~12.4。下列說法正確的是A．X氣體是CO2，飽和NaHCO3溶液的pH＞8.7B．因?yàn)镵sp(MgCO3)Ksp[Mg(OH)2]，Mg(OH)2更難溶C．向溶液Y中滴加Mg溶液，有Mg(OH)2生成D．向0.1mol/LNaHCO3溶液中加入Mg溶液，無明顯現(xiàn)象，但改為同濃度的a溶液，可生成沉淀。15．(2024屆浙江模擬)室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時(shí)，H2SO3的Ka1＝1.42×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實(shí)驗(yàn)1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實(shí)驗(yàn)2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入少量CaSO4固體充分?jǐn)嚢?，一段時(shí)間后過濾。向?yàn)V渣中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解；實(shí)驗(yàn)3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)1所得溶液中，c(Na+)＜c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，可推測Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2-,3))D．25℃時(shí)，反應(yīng)COeq\o\al(2-,3)+H2SO3HHCOeq\o\al(－,3)+HSOeq\o\al(－,3)的平衡常數(shù)K=2.5×10-816．(2024屆浙江模擬)H2S是常見的二元弱酸(電離常數(shù)Ka1(H2S)=1.1×10-7，Ka2(H2S)=1.3×10-13)。氫氧化鐵[Ksp=2.8×10－39]、氫氧化鋅[Ksp=3.0×10－17]均為難溶多元弱堿，硫化鋅[Ksp=1.6×10－24]為難溶鹽。所有數(shù)據(jù)均為25℃的值。下列有關(guān)說法不正確的是A．因?yàn)镠2S的Ka1Ka2，所以c(S2-)Ka2=1.3×10-13mol/LB．Fe(OH)3飽和溶液中的c(Fe3+)1×10-10mol/LC．分別向等體積等濃度的(CH3COO)2Zn、ZnSO4溶液中通入等物質(zhì)的量的H2S沉淀ZnS后，前者c(Zn2+)更小D．的Na2S溶液與相同物質(zhì)的量的ZnSO4反應(yīng)，只沉淀ZnS17.(2024屆浙江臺(tái)州質(zhì)量評(píng)估)25℃時(shí)，某小組通過調(diào)節(jié)0.1mol/L的FeCl3溶液的pH，獲取Fe(OH)3飽和溶液并對(duì)其進(jìn)行研究。已知，25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3(aq)的電離常數(shù)：Kb1＝3.2×10-9，Kb2＝5.0×10-10，Kb3＝1.5×10-12，F(xiàn)e(OH)3(s)的Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38，lg5＝0.69。下列說法正確的是A．25℃時(shí)，pH為3.0時(shí)，體系中無Fe(OH)3固體B．25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶解度為s(mol/L)，s＝c[Fe(OH)eq\o\al(＋,2)]＋c[Fe(OH)2+]＋c(Fe3+)C．25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3飽和溶液中Fe(OH)3分子的濃度約為1.7×10-8D．25℃時(shí)，pH約為9.31時(shí)，溶液中Fe(OH)eq\o\al(＋,2)與Fe(OH)2+的濃度相等18．(2024屆江西吉安第一中學(xué)期中)常溫下，向20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴入等濃度的HCOOH溶液，所得溶液中l(wèi)geq\f(c(HCOOH),c(CH3COOH))與lgeq\f(c(HCOO－),c(CH3COO－))的關(guān)系如圖所示。已知Ka(CH3COOH)＝1.76×10-5，下列說法錯(cuò)誤的是A．Ka(HCOOH)＝1.76×10-4B．滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：c(HCOO－)＞c(CH3COOH)C．隨著HCOOH溶液的加入，eq\f(c(HCOOH)?c(CH3COOH),c(HCOO－)?c(CH3COO－))逐漸增大D．滴入20mLHCOOH溶液后，溶液中存在：c(CH3COOH)＋c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(HCOOH)＋c(Na+)＋c(H+)19．(2024屆江蘇泰州中學(xué))CuC2O4是一種重要的催化劑。以Na2C2O4為原料制備CuC2O4的反應(yīng)方程式為：Na2C2O4＋CuSO4＝CuC2O4↓＋Na2SO4。已知室溫下：Ka1(H2C2O4)＝10-1.23、Ka2(H2C2O4)＝10-4.27。下列說法正確的是A.為獲得純度較高的CuC2O4，可向Na2C2O4溶液中滴加CuSO4溶液B.為確認(rèn)C2Oeq\o\al(2-,4)已完全沉淀，將反應(yīng)后溶液靜置，向上層清液中加CuCl2溶液，觀察是否有沉淀C.室溫下，0.10mol·L－1Na2C2O4溶液中存在c(OH－)＝c(H+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))D.室溫下，加水稀釋一定0.10mol·L－1的NaHC2O4溶液，溶液中的eq\f(c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))),c(C2Oeq\o\al(2-,4)))值逐漸增大20.(2024屆湖南長沙周南中學(xué))草酸(H2C2O4)為二元弱酸，其電離過程為：H2C2O4H+＋HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))H+＋C2Oeq\o\al(2-,4)。常溫下向20mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液中H2C2O4、HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))和C2Oeq\o\al(2-,4)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨pH變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．草酸的一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-2B.曲線I表示HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＞c(OH－)＞c(H2C2O4)＞c(H+)＞c(C2Oeq\o\al(2-,4))D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在關(guān)系：c(H+)＞3c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))21.(2024屆浙江9+1高中聯(lián)盟)某小組做如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)①：向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸溶液實(shí)驗(yàn)②：向2.33gBaSO4固體中加入1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液充分?jǐn)嚢杞輀已知：常溫下，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9，Ksp(CaCO3)＝3.4×10-9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10-5，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①選用酚酞作指示劑時(shí)，滴定終點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為COeq\o\al(2-,3)＋H+＝HCOeq\o\al(－,3)B.實(shí)驗(yàn)①中V(HCl)＝20mL時(shí)，存在：c(OH－)＜c(COeq\o\al(2-,3))＜c(HCOeq\o\al(－,3))C.實(shí)驗(yàn)②中再加入2L0.1mol·L－1Na2CO3溶液，可將BaSO4完全轉(zhuǎn)化為BaCO3D.實(shí)驗(yàn)②靜置，向上層清液中滴加1mL0.1mol·L－1CaCl2溶液，會(huì)析出CaSO4和CaCO322.(2024屆重慶第一中學(xué))25℃時(shí)，0.1mol·L－1的H3PO4溶液中，不同型體的分布優(yōu)勢如下圖所示(X指含磷微粒的百分含量、pH的調(diào)控使用HCl、NaOH)。已知：①H2CO3(Ka1＝1.0×10-6.38、Ka2＝1.0×10-10.25)②當(dāng)某一型體分布優(yōu)勢接近100%時(shí)，另外兩種相鄰型體含量近似相等；則下列說法錯(cuò)誤的是A．pHB≈eq\f(pHA＋pHC,2)≈4.7B．當(dāng)使用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至Na2HPO4時(shí)，可選用酚酞作指示劑C．D點(diǎn)滿足：c(H+)＋c(NA+)＝c(OH－)＋0.1D．不可用NaHCO3與H3PO4反應(yīng)生成Na2HPO423.(2024屆浙江寧波一模)已知H2X的電離常數(shù)Ka1＝2×10-8、Ka2＝3×10-17。常溫下，難溶物BaX在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時(shí)，測得混合液中l(wèi)gc(Ba2+)與pH的關(guān)系如圖所示：下列說法正確的是A．直線上任一點(diǎn)均滿足：c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋2c(X2-)B．M點(diǎn)：c(H2X)＞c(Cl－)＞c(H+)C．N點(diǎn)：c(HX－)約為2×10-7mol/LD．Ksp(BaX)約為1.2×10-2124．(2024屆湖南衡陽名校)25℃時(shí)，向H2A溶液中加入NaOH(s)，忽略溶液體積和溫度的變化，測得pH與－lgX[X為c(H2A)、c(A2-)、eq\f(c(A2-),c(HA－))]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線①代表－lgeq\f(c(A2-),c(HA－))的變化B．b點(diǎn)溶液中：c(Na+)＜3c(A2-)C．25℃時(shí)，H2A的Ka1數(shù)量級(jí)為10-1D．向水中加入NaHA，水的電離會(huì)被抑制25．(2024屆浙江金華十校聯(lián)考)25℃下，圖1表示Na2CO3溶液中，各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。在圖2中，曲線Ⅰ滿足關(guān)系c(Mg2+)?c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]，曲線Ⅱ滿足關(guān)系c(Mg2+)?c(COeq\o\al(2-,3))＝Ksp(MgCO3)。［注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L-1，不同pH下c(COeq\o\al(2-,3))由圖1得到］。下列說法不正確的是A．2HCOeq\o\al(－,3)H2CO3＋COeq\o\al(2-,3)的平衡常數(shù)K＝10-4B．當(dāng)一半的COeq\o\al(2-,3)發(fā)生水解時(shí)，溶液pH＝10.2C．圖2的a點(diǎn)，平衡后的溶液中，c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＝0.1mol·L-1D．25℃時(shí)，lgc(Mg2+)＝lgKsp[Mg(OH)2]－2pH＋2826．在常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液分別滴定濃度均為0.1mol/L的NaX溶液［體積為V0(NaX)］和NaY溶液［體積為V0(NaY)］，滴定過程中，兩種溶液的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．V0(NaX)∶V0(NaY)＝1∶10B．常溫下，Ka(HX)＝9.0×10-12C．鹽酸的體積大于VM時(shí)，水的電離程度：NaX＞NaYD．常溫下，等濃度的NaY和HY混合液顯酸性27.常溫下，將體積均為1mL、濃度均為0.10mol/LXOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是A．XOH是弱堿B．pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH＞X2CO3C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)大于Ka2，則Ka2約為1.0×10?10.2D．當(dāng)lgV＝2時(shí)，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強(qiáng)，則eq\f(c(HCOeq\o\al(－,3)),c(COeq\o\al(2－,3)))減小28.(2023屆哈爾濱尚志中學(xué))t℃時(shí)，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-)的負(fù)對(duì)數(shù)[?lgc水(OH-)]與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是A.水的電離程度：P＞N＝Q＞MB.P點(diǎn)溶液中：c(OH-)－c(H+)＝c(HX-)＋2c(H2X)C.溶液中c(H2X)/c(X2-)：Q＞P＞N＞MD.M點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)29.草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在菠菜、莧菜等植物中含量較高。25℃時(shí)，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1gX(X表示eq\f(c(HC2Oeq\o\al(－,4)),c(H2C2O4))或eq\f(c(C2Oeq\o\al(2-,4)),c(HC2Oeq\o\al(－,4))))隨pH的變化關(guān)系如圖所示。說法不正確的是A.直線Ⅰ中X表示的是eq\f(c(HC2Oeq\o\al(－,4)),c(H2C2O4))B.當(dāng)溶液pH＝4.19時(shí)，c(Na＋)＜3c(C2Oeq\o\al(2-,4))C.已知：25℃時(shí)，NH3?H2O的電離常數(shù)為10-4.69，則(NH4)2C2O4溶液呈堿性D.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(Na＋)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(C2Oeq\o\al(2-,4))＞c(H2C2O4)30．25℃時(shí)，Ka2(H2A)＜Ka(HB)＜Ka1(H2A)＜1×10-7，下列說法不正確的是A.25℃時(shí)，電離程度：H2A＞HBB.25℃時(shí)，濃度為0.1mol·L－1NaHA的pH>7C.25℃時(shí)，0.1mol·L－1H2A溶液中加入與0.2mol·L－1NaB等體積混合后：c(Na+)＞c(HB)＞c(B－)＞c(A2－)D.25℃時(shí)，pH相同的Na2A與NaB的溶液中水的電離程度相同31．25℃時(shí)，分別向20mL濃度均1.0mol·L?1的CH3COOH、CH3COONa溶液中逐滴加入濃度均1.0mol·L?1NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH與lgY[Y＝eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))或eq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))]的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線①中的Y＝eq\f(c(CH3COO－),c(CH3COOH))B．當(dāng)pH＝4.74時(shí)，恒有關(guān)系：c(H+)+c(Na+)＝c(OH?)+c(CH3COOH)C．當(dāng)?shù)稳塍w積V=10mL時(shí)，溶液pH＞4.74D．25℃時(shí)，1.0mol·L?1的CH3COONa的pH＝9.3732．常溫下，向0.1mol·L－1某二元弱酸H2A(pK＝－lgK，PK1＝3，PK2＝4.5)中滴加稀NaOH溶液，溶液的pH、分布系數(shù)δ[已知分布系數(shù)δ(X)＝eq\f(c(X),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))，X表示為H2A、HA－或A2-]變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.圖中a點(diǎn)處：lgeq\f(c(HA－),c(A2-))＝0.75B．Kh(A2-)的數(shù)量級(jí)為10-9C.pH＝4時(shí)，c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2-)D．pH＝4.5時(shí)，c(Na+)＞3c(A2-)33．(2024屆四川綿陽南山中學(xué)節(jié)選)對(duì)廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁(Al)、鉬(Mo)、鎳(Ni)等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：25℃時(shí)，H2CO3的Kal＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；Ksp(BaMoO4)＝3.5×10－8；Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9；該工藝中，pH>6.0時(shí)，溶液中Mo元素以MoOeq\o\al(2－,4)的形態(tài)存在。(1)“焙燒”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合價(jià)為__________。(2)“沉鋁”中，生成的沉淀X為________。(3)“沉鉬”中，pH為7.0。①生成BaMoO4的離子方程式為_________________________________________。②若條件控制不當(dāng)，BaCO3也會(huì)沉淀。為避免BaMoO4中混入BaCO3沉淀，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(MoOeq\o\al(2－,4))＝__________________________(列出算式)時(shí)，應(yīng)停止加入BaCl2溶液。34．(2024屆遼寧東北育才學(xué)校三模節(jié)選)HDS催化劑廣泛用于石油煉制和化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中，通常利用加堿焙燒——水浸取法從HDS廢催化劑(主要成分為MoS、NiS、V2O5、Al2O3等)中提取貴重金屬釩和鉬，其工藝流程如圖所示。已知：Ⅰ．焙燒時(shí)MoO3、V2O5、Al2O3均可與純堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鈉鹽，而NiO不行。Ⅱ．高溫下NH4VO3易分解，分解產(chǎn)物含氮元素的氣體有兩種，二者均非氧化物。Ⅲ．Ksp(CuS)＝6×10-36；Ka1(H2S)＝1×10-7、Ka2(H2S)＝6×10-15。請(qǐng)回答下列問題：(5)在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，“沉鉬”前要加入NH4HS完全沉淀掉溶液中的Cu2+，應(yīng)維持反應(yīng)后溶液中c(H+)/c(HS－)的范圍是___________。35．(2024屆重慶拔尖強(qiáng)基聯(lián)盟)一種以鉻鐵礦【主要含有Fe(CrO2)2，同時(shí)含有Al2O3、SiO2】為主要原料制備K2Cr2O7的工藝流程如圖所示：(4)已知，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10-33，酸化時(shí)發(fā)生2CrOeq\o\al(2-,4)＋2H+Cr2Oeq\o\al(2-,7)＋H2O，K＝1.0×1014，測得濾液2中pH＝5，含鉻微粒只有Cr2Oeq\o\al(2-,7)和CrOeq\o\al(2-,4)，其中c(Cr2Oeq\o\al(2-,7))＝1.0mol/L，則濾液2中c(Al3+)＝________mol/L，CrOeq\o\al(2-,4)的轉(zhuǎn)化率為_______。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字