人教版高中化學必修一教學案設計：第二章第二節(jié)離子反應

第二章第二節(jié)離子反應

知識與技能、情感態(tài)度價值觀：

1、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式。

2、認識離子反應及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液

中的存在形式以及所發(fā)生的反應。

3、通過離子方程式和化學方程式的關系，了解研究事物從個別到一般的分析

方法。

4、通過討論，增強交流與表達的意識。

教學重點

1、認識復分解反應類型的離子反應及其發(fā)生的條件。

2,知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生復分解反

應的離子方程式。

3、理解離子方程式的意義

4、應用離子反應解決一些化學問題（離子檢驗、分離、共存等）

教學難點

知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，離子方程式的書寫。

教學方法（預設）

實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。在教師引領下，學生通過

觀察、實踐體驗、討論、思考、歸納和總結(jié)進而掌握知識，訓練思維，培養(yǎng)

能力。

教學基本設計

教學進程教師活動設計學生活動設計設計意圖

組織及引入呈現(xiàn)并說明明確教與學的主題

課題及目標

引入以三國“啞泉”故事激發(fā)學生找同學大聲朗讀故事引入。為

2分鐘的學習興趣，更好的學習本節(jié)下面教學作準備

課。

師生互動1分教師參與指導活動觀察評價

寫出BaCli'C11SO4

鐘

氯化NaCl溶

液中的離子

實驗探究將溶液混合后這些離教師與學生一起完成2-1的實驗通過實驗探究，形成對“實際參加

2-1：子還大量存在嗎？反

3分鐘學生觀察與思考得出結(jié)論應的離子”的認識。為下節(jié)課離子

共存問題打下伏筆

互動小結(jié)混合后白色沉淀是什么？溶液學生通過討論得出結(jié)論：脫離反應通過互動得出離子反應和離子方程

1分鐘中可能還有哪些離子？體系，使化學反應得以發(fā)生和完成式的概念

情景創(chuàng)設怎樣書寫離子方程式？閱讀教材32頁學習離子方程式的書通過對教材的閱讀，學生可自行歸

2分鐘寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的納概括出書寫離子方程式的四個步

物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性驟。

的鹽）

互動小結(jié)說明寫離子方程式的四個步驟：練習鞏固，注意避免其中的易錯步驟

5分鐘寫一寫什么？“拆”

H2s04+BaC12=BaS04I+2HC1,

拆一拆誰？

刪一刪誰？

2AgN03+BaC12=Ba（NO3）2+2AgC1I

查一查什么？

碳酸鈣與鹽酸溶液反應

鋅和硫酸銅溶液反應

師生互動我們怎樣“拆”？依據(jù)是什閱讀教材110頁熟悉物質(zhì)的溶解性

3分鐘么？部分酸、堿、鹽的溶解性表

鞏固練習針對學生訓練中暴露出來的錯教材34頁作業(yè)5、6通過練習，讓學生鞏固離子方程式

3分鐘誤給予糾正、提示，特別強調(diào)：1、HC1+NaOH書寫的基本步驟、方法和注意事項。

（1）哪些物質(zhì)才能寫出離子符化學方程式表示具體的反應對

2、H2SO4+NaOH

引入離子反號？象，而離子方程式可以表示一類化

應意義（2）要特別注意方程式兩邊原學反應，從這個過程中也讓同學知

3、HNO3+Ba(OH)2

子（離子）及電荷代數(shù)和的兩守道研究事物從個別到一般的思想方

恒！法

小結(jié)歸納：用實際參加反應的離子符使學生知道寫離子方程式的意義。

1分鐘號來表示離子反應，不僅可以表

示一定物質(zhì)間的某個反應的實

質(zhì)，而且可以表示所有同一類型

的離子反應的實質(zhì)。因此這種式

子可以化繁為筒，幫助我們理解

離子反應的實質(zhì)。

鞏固練習(2)教材34頁第10題，。學生活動鞏固已有成果，進一步理解離子方

5分鐘離子方程式的程式的意義和研究事物從個別到一

復原般的思想方法

教材34頁第10題

師生互動2分參與學生活動學生互評通過體驗、進一步理解離子方程式

鐘的意義。

情景創(chuàng)設復分解反應發(fā)生的條件師生探究2-3探究復分解反應發(fā)生的條件

實驗探究說明2-3的實驗要求：為避免糾纏弱酸酸式根離子而導致

3分鐘1、注意觀察現(xiàn)象難度變大，第三組實驗在大試管中

2、前兩組實驗試劑滴加速度不進行，所用試劑一次性加入

能太快

3、第三組實驗在大試管中進行,

所用試劑一次性加入

4、注意安全

實驗總結(jié)活動點評鬻阿須?解反應發(fā)生的條件

1分鐘

課堂小結(jié)本堂課學習了哪些知識？學生思考鞏固本節(jié)課所學知識

1分鐘

鞏固練習參與并指導學生練習完成教材34頁作業(yè)9及時鞏固

1分鐘

課堂小結(jié)1分共同回顧本節(jié)課的三個主題回憶要點：回應目標

鐘回應三個目標離子方程式的書寫

離子方程式的意義

根據(jù)不同層次學生編制復分解反應發(fā)生的條件

作業(yè)與思

考5分鐘

離子反應學案

（一）離子反應

【實驗探究】

目的：通過實驗現(xiàn)象和分析反應原理總結(jié)離子反應的

①定義___________________________________________________________________

②發(fā)生條件_______________________________________________________________

③本質(zhì)___________________________________________________________________

微觀分析

宏觀

實驗內(nèi)容混合前的混合后的反應本質(zhì)

現(xiàn)象

溶質(zhì)離子溶質(zhì)離子

2mLCuSO4溶液里滴入

2mLNaOH稀溶液

2mLCuSO,溶液里加入過

量鐵粉，充分振蕩后觀

察上層清液的顏色變

化。

2mLNaOH稀溶液中滴

入幾滴酚釀溶液，再用

滴管向試管里慢慢滴

入稀鹽酸，至溶液恰好

變色為止

2mLNa2S04溶液與

2mLKCI溶液混合。

2mLNa2S04溶液與

2mLBaCI2溶液混合

【練習1】下列溶液混合不能發(fā)生離子反應的是（）

A.Na2CO3溶液與CaCI2溶液反應B.CaCO3溶于HCI溶液中

C.K2c。3溶液與HNO3溶液反應D.KOH溶液與Na2C03溶液混合

（二）離子方程式

1、定義：_________________________________________________________________

2、書寫步驟：寫是基礎、拆是關鍵、刪是途徑、查是保證

①寫

②拆

③刪

④查

【練習2】寫出下列反應的離子方程式

(1)AgNO3溶液和CuC12溶液混合

(2)Ba(0H)2溶液和H2sO4混合

3、意義

［知識檢測】

1、下列化學方程式與相