質(zhì)量守恒定律生命之源-水省公開課一等獎新名師比賽一等獎?wù)n件

質(zhì)量守恒定律第1頁1.經(jīng)過對幾個化學(xué)反應(yīng)試驗測定和實質(zhì)分析，了解質(zhì)量守恒定律含義；2.會用微粒觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋；3.初步培養(yǎng)應(yīng)用試驗方法來定量研究問題和分析問題能力。學(xué)習(xí)目標(biāo)第2頁新知學(xué)習(xí)你猜測是

（變大、變小、或不變）。結(jié)合生活中碰到現(xiàn)象，提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量有沒有改變？第3頁新知學(xué)習(xí)對物質(zhì)改變要進(jìn)行定量研究。第4頁新知學(xué)習(xí)探究活動提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)改變前后，參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和會等于生成各物質(zhì)質(zhì)量總和嗎？猜測與假設(shè)：________________________________。設(shè)計試驗：__________________________________。第5頁新知學(xué)習(xí)【試驗4-7】【試驗4-8】【試驗4-9】第6頁新知學(xué)習(xí)碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl2CO2H2O硫酸銅+氫氧化鈉→硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4NaOHNa2SO4Cu(OH)2試驗4-7和4-8反應(yīng)原理：試驗4-9反應(yīng)原理：第7頁新知學(xué)習(xí)試驗序號試驗現(xiàn)象反應(yīng)前稱量反應(yīng)后稱量試驗4-7試驗4-8試驗4-9m1m2m3小于m1m2m3生成藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生氣泡，石灰石逐步溶解產(chǎn)生氣泡，氣球脹大，石灰石逐步溶解第8頁新知學(xué)習(xí)思索：為何【試驗4-7】和【試驗4-8】同屬一個反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)總質(zhì)量，前者不相等而后者相等？第9頁新知學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。第10頁新知學(xué)習(xí)化學(xué)改變實質(zhì)是：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。分子原子分解為新分子重組氫氣+氧氣水第11頁新知學(xué)習(xí)蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭質(zhì)量為何會減?。胯F生銹后，質(zhì)量為何會增大？用質(zhì)量守恒定律解釋生活中一些現(xiàn)象第12頁新知學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律總結(jié)：1.內(nèi)容：①適合用于化學(xué)改變；

②“質(zhì)量”守恒；

③“參加”反應(yīng)物質(zhì)。2.微觀本質(zhì)：①過程：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子；②三不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變；③一變：分子種類改變。第13頁課堂小結(jié)1.質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。2.質(zhì)量守恒定律微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變。課堂小結(jié)第14頁知能訓(xùn)練知能訓(xùn)練1.化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變是（）A.物質(zhì)總質(zhì)量B.元素種類C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目D第15頁知能訓(xùn)練2.以下現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋是（）A.水結(jié)冰前后質(zhì)量不變B.1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升C.在降溫加壓條件下，氧氣變?yōu)榈{(lán)色液體D.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變D第16頁知能訓(xùn)練3.我國計劃發(fā)射“嫦娥一號”衛(wèi)星，衛(wèi)星運載火箭動力由高氯酸銨（NH4ClO4）分解提供。高氯酸銨分解有可能排入大氣物質(zhì)是（）A.H2O