上海初中化學(xué)總復(fù)習(xí)全集

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)全集

1.物質(zhì)的變化:

物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化：生成了其他

物質(zhì)的變化。

化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一

定伴隨物理變化；而發(fā)生物理變化，不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變

化。物質(zhì)的三態(tài)變化（固、液、氣）是物理變化。物質(zhì)發(fā)生

物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化，而分子本身沒有發(fā)

生變化；發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子被破壞，分子本身發(fā)生變化。

化學(xué)變化的特征：生成了其他物質(zhì)的變化。

2.物質(zhì)的性質(zhì)（描述性質(zhì)的語(yǔ)句中常有“能……”"可以……”等

字）

物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶

解性。

化學(xué)性質(zhì)：通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、

酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。

3.純凈物：由一種物質(zhì)組成的。例如：水、水銀、藍(lán)磯Q?5112

0）都是純凈物

4..混合物：是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成（或由不同種物質(zhì)

組成）

例如，空氣，溶液（鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水），

礦物（煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金

（生鐵、鋼）

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合

也是混合物。

純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物

質(zhì)可能是純凈物也可能

冰與水混合是純凈物。名稱中有“某化某”“某酸某”

的都是純凈物，是化合物。

5.單質(zhì)：由同種（或一種）元素組成的純凈物。例如:鐵氧氣（液

氧）、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。

名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7下、If*

、變化、變化過程及其現(xiàn)

象.

8、'化學(xué)誨軋^^覆金口以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

癖主一試管

口熱、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐

形瓶

售、番蜜皿％燃燒匙口

稱、燒瓶、錐形瓶（墊

細(xì)普憶一.

'兀'、錠青機(jī)熱陋器一一量筒、漏斗、集氣瓶

iillj

意必須放平穩(wěn).。視線與刻度線及量

點(diǎn)座容器。量程為10毫

0.(1升黜略的稱量，一般能

黑的:善塌承鬻

（2）稱量物和

（3）稱量物丕臺(tái)匕接放在壬

io?標(biāo)罐

m旦

(4)圭

（5）余量器國(guó)

口，

7那力口熱掩典「溺8

⑴翻必品黎解界整以瓢■一汪上思“二一

1)不

2

點(diǎn)燃用工毒酒精”

（夕）周霸朋普精董、腌過蒯牌枳的2a也

不應(yīng)少于1/4

酒精燈的疆O貓靴火焰分為三層’外焰、內(nèi)焰、焰心。用

一至堿鍛徽耀嫩贏精爨岫

（五）來插器°二"二鈦.耨豺鞋『4匚二管:

、疆施嶷翳一舉讀食底部往上套;夾

、忐二康質(zhì)盛r.

寐、勵(lì)緊靠，以免

濾液飛濺。

:山/=-層覿漏出的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣

二艘雌葡皤躲隔灌及藥品放在細(xì)口瓶

2年,白磷存放在2

用里：

O

詈*回原?z,，更不能帶出

d

②霸嗅直聶馮

前，僅使狼4

3項(xiàng)

CUlTL小/k亞粒？FM-狀藥麻庫(kù)羹戢或V形紙槽

4、濯口:

基端i爵總

投斕液雞

②液體試劑的滴加法:

…T的使用柒鍛翻靠中端般保陷型

:器:宿彳二文:帝,小C、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在

、以免被試?guó)Q露用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管

除外）

治展區(qū)漉鷺更用時(shí)千萬不能伸入容器中或與器壁

接觸，否

（二）?麴簿性檢查

駕

泡冒出,松開手掌

7X1曷

勻受（三熱）,sit時(shí)

，試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先均

(27SHM勺m如

將誘看&籍看

、口

（四），嗨”亡低三靠”

：濾0

濾口（2）漏斗內(nèi)的

液面低于濾?坳邊2

一一；1K借

(2)

濾紙的一邊

（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中

部

飆懶W需喝叔腿I寸嘈麟

④'h」

粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：稱量、暮屬過濾、蒸發(fā)、

（五）專發(fā)■,

蒸發(fā)’防前不柳三斷攪拌（作用：加快

體）時(shí)停止加熱,

（3）熱的版眼固?！稣舭l(fā)皿如需立即

一、口成愛實(shí)驗(yàn)臺(tái)■墊上石棉網(wǎng)。

魂^魂U畫入廢物鯉中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器

中

⑵:玻璃儀器上附著的水

腦脂：先用熱的純堿（G溶液或洗衣粉

（37仲1

洗滌，

（4）玻、堿性氧化物、碳酸鹽:

試套盆第饕干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在

“『水一小°《浩瀚的大氣》知識(shí)點(diǎn)

空氣成aB2稀有氣其它氣體和雜

分體質(zhì)

體積分21%78%0.03%0.94%0.03%

數(shù)

1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天

平進(jìn)行定量分析)。

2、空氣的成分和組成

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積

d、結(jié)論：空氣是混合物；約占1/5,可支持燃燒；

此約占4/5,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量

不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能原因：鐵、鋁

不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？丕能原因：產(chǎn)物是

氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差

(2)空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(、

八氮的氧化物）和煙塵等

m分子原子

分子是保持物質(zhì)化學(xué)原子是化學(xué)變化中

性質(zhì)最小的微粒的最小微粒。

性體枳小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有問隙

質(zhì)

軼分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成

系物質(zhì)的微粒。

區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

別

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為、2、2、。3和可吸入顆粒物

等。

（3）空氣污染的危害、保護(hù)：

危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.

全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，

工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、

種草等

（4）目前環(huán)境污染問題：

臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（2、

4等）

酸雨（2、2等）白色污染（塑料垃圾

等）

3.分子、原子和元素

分子與原子

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組

合成新的分子。

化學(xué)的“語(yǔ)法”：“某分子”由“某原子構(gòu)成”

“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”(金屬單質(zhì)、

稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成)

例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構(gòu)成。1個(gè)水

分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

元素、物質(zhì)都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說

“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”

6.氧氣

(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺

物

現(xiàn)象

質(zhì)

在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變

碳

渾濁的氣體

磷產(chǎn)生大量白煙

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫

硫色火焰，

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

鎂

發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

鋁

鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Q0D

石在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰

蠟水變渾濁的氣體

落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

⑶氧氣的制備：

{工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕?/p>

的沸點(diǎn)不同物理變化^

實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2。222H2。+02t

2.|AK24+2+。2t

23-2302t

(4)氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)

物質(zhì)的密度、溶解性

(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高鋅酸鉀制取氧氣并用

排水法收集為例)

a、步驟：連一查一裝一固一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開始排出

試管中的空氣)

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管

破裂

⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

(6)氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

(7)、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反

應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前

后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

（8）、常見氣體的用途：

①辛:供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、

液氮冷凍

③稀有氣體（、、、、等的總稱）：

保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)

（9）、常見氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

（10）、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反應(yīng)。

｛劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

《走進(jìn)溶液的世界》知識(shí)點(diǎn)

一、水

1、水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

A.裝置------水電解器

B.電源種類直通曳

C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

通電.

D.化學(xué)反應(yīng)：2H22H2t+02t

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2：1

質(zhì)量比1：8

F.檢驗(yàn)：出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃

山出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡

藍(lán)色的火焰一

(2)結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2

個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

例：根據(jù)水的化學(xué)式也0,你能讀到的信息

化學(xué)式的含義H0

①表示一種物質(zhì)水這種2物質(zhì)

商裝示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元

素組成的

蕤莪腳翻一筒手的構(gòu)成一采條簿是由兩個(gè)

氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

2、水的化學(xué)性質(zhì)

(1)通電分解s2H22H2t2t

(2)水可遇堿性氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20+

()2

(3)水可遇酸性氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H20+223

3、水的污染:

(1)水資源

A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于

1%

B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元

素。海水中含量最多的物質(zhì)是H20,最多的金

屬元素是，最多的元素是「

C.莪國(guó)水資源的狀況芬布木助，次均量

少O

(2)水污染

A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)

藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提Z0

排放;活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、

提倡零俳放；合理施用農(nóng)藥、化肥,

提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。

(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染

4、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到用的是靜置M與!過濾、一蕉般

(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸

儲(chǔ)；既有過濾作用X有吸附代用的凈水劑是適隹炭

(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣T蔗化

合物的水；一

軟水是不含或含較少可溶性鈣、

鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥曷水乙有浮澧產(chǎn)生或

泡沫較少的是硬水，泡沫

較多的超軟水

C.硬水軟化的方法：茶儲(chǔ)777沸

D.我期使用硬汞的壞處:浪贊肥皂,洗

不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，

不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚

至引起鍋爐爆炸。

5、其他

（1）水是最常見的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化

物。

（2）水的檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明

有水存在；4+5乩0=4-5H2。

水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。

二、氫氣H2

1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排

水法）一

2、化學(xué)性質(zhì):

(1)可燃性（用途：高能燃料；氫,切割金屬）

點(diǎn)斷22H2。點(diǎn)燃前,（方法？）

現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生

(2)還原性（用途：冶煉金屬）

H2f+H20氫氣“早出晚歸”

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(小結(jié):既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)乩、C、）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：+H24=12t+2=22t

不可用濃鹽酸的原因，豆鹽酸有理?yè)]發(fā)性；

不可用濃硫酸或硝酸的原因，濃嵯酸型碘酸豆強(qiáng)氧化性o

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣一

一、溶液的形成

1、溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的

均一的、穩(wěn)定的一合物,

叫做溶液

（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性

注意：a、溶液不一定無色，

如4為藍(lán)色4為淺綠色2（4）3為黃色

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的

溶劑

C、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

溶液的體積w溶質(zhì)的體積+溶劑的體積

d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘

的酒精溶液)

2、溶質(zhì)和溶劑的判斷

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念：

(2)判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解

(3)飽和溶滴和不蒜:嬴嬴、加嬴…化

-?—<，4--Y，，.?一

升溫、加溶劑

注：①()2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低

②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀

溶液

③年一定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶

液濃

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

溶解吸熱：如43溶解

溶解放熱：如溶解、濃電溶解

溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如

二、溶解度

1、固體的溶解度

(I)溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里

達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

四要素;①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)

到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位：克

(2)溶解度的含義：

20℃時(shí)的溶液度為36g含義：

在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克

或在20℃時(shí)，在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的

質(zhì)量為36克

(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②

溫度

；大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升

高而升高；如3

少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的

影響很小；如

極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而

降低。如()2

(4)溶解度曲線

(1)t3℃時(shí)A的溶解度為

(2)P點(diǎn)的的含義在該溫

度時(shí)，A和C的溶解度相同

(3)N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽

和溶液，可通過加入A物質(zhì)，

降溫，蒸發(fā)溶劑的方

法使它變?yōu)轱柡?/p>

(4)t「C時(shí)A、B、C、溶解度

由大到小的順序C>B>A

(5)從A溶液中獲取A晶體

可用降溫結(jié)晶的方法獲

取晶體。

(6)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲

取晶體

(7)t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到會(huì)析出

晶體的有還軍無晶體析出的有二，所得

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACCXB

(8)除去A中的泥沙用過濾法:分離A與B(含量少)的

混合物，用結(jié)晶法

2、氣體的溶解度

(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101和一定溫度時(shí),氣體

溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)

時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體

溶解度越小)

③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

3、混合物的分離

(1)過濾法：分離可溶物+難溶物

(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如(海水曬鹽)

降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如3)

三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、公式：溶質(zhì)的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%

2、在飽和溶液、

O

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%(C<S)

3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

(1)用固體配制：

①步驟：計(jì)算、稱量、溶解

②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）

①步驟：計(jì)算、量取、稀釋

②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

酸：酸溶液的PH值小于7

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚儆試液遇酸不變色

人體中胃液酸性最強(qiáng)0.8-1.5

例題：4的溶液一定是酸溶液?jiǎn)幔颗e例說明？

堿：可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿

變藍(lán)色，無色酚酥試液遇溶堿變紅色

《燃料及其燃燒》知識(shí)點(diǎn)

一：燃燒及滅火

1、通常燃燒的條件：（缺一不可）

（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度

達(dá)到著火點(diǎn)

2、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣

的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接

觸面積。

但鎂和二氧化碳，鈉和氯氣的燃燒現(xiàn)象告訴我們可燃物在特殊條

件下即使沒有氧氣參與也可以發(fā)生燃燒。只要有劇烈的發(fā)光發(fā)熱

現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)都能稱作燃燒。

3、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫

到著火點(diǎn)以下

4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹

而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與

空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二.碳

碳的幾種單質(zhì)

1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻

璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

2、石墨（C）可

用

于

制

鉛

筆

芯

、

干

電

池

的

電

極

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排

列不同。

和2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,

木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到

橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相

回

1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)

2、可燃性：上也

完全燃燒（氧氣充足），生成2:2需2

不完全燃燒1窖氣不充足），生成：2?型=2

3、還原性：2局加22t（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工

業(yè)

現(xiàn)象：黑包瀚末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2203+3C曼返432T

—*氧^化^^^的制，去

K實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

反應(yīng)物是固體，需加熱,制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制Q的發(fā)生

裝置。

反應(yīng)詼?zhǔn)枪腆w與液體，不需要加熱,制氣體時(shí)則用制乩的發(fā)

生裝置。

（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶于水用排水法收集只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法2只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向工排空氣法

2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：3+2222T

2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則

是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明

已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3、二氧化碳的工業(yè)制造：

燃燒石灰石：3厘返2t

生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：2（）2

二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓

低溫下可得固體干冰

2、化學(xué)性質(zhì)：

1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應(yīng)生成碳酸：2223生成的碳酸能使紫色的石

蕊試液變紅，H23H22t碳酸

不穩(wěn)定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：2（）2312。本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二

氧化碳！一舊

4）與灼熱的碳反應(yīng)：2量運(yùn)2

（吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，

2是氧化劑，C是還原劑）

3、用途：滅火（滅火器原理：23+2222t）

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷劑

溫室月巴料

4、二氧化費(fèi)?環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。

一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣

而中毒。

3、化學(xué)性質(zhì)：（乩、、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還

原性）

6可燃性:22邈=22（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

Hz和的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

和。2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

4和的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

鑒別：■、、4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏

色）

（水煤氣：乩與的混合氣體C+上0皿乩+）

2）還原性：^^=2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：-黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2O3+3典迎232（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變

渾濁。）

除雜：通入石灰水或氫氧化韌溶液：2+2232。

2口通過灼熱的氧化銅一日

L］只能煨燒（不可加鹽酸）3晝退2T

注意：檢驗(yàn)是否含3加鹽酸：3+2222T

4一的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入

澄清石灰水。）

三、化學(xué)燃料

1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生

能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：2、2（引起酸雨）、、煙塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車尾氣中污染物：、未燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌?/p>

氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔

的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：4（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量

最小的有機(jī)物）

物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于

水。、

化學(xué)性質(zhì)：可燃性4+2。2點(diǎn)燃=2+21以）（發(fā)出藍(lán)色

火焰）

（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式2H5）

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H53。2在歐22+3160

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇故不能用工業(yè)酒精配制

酒！

乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

（1）優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安

全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

《初識(shí)酸和堿》知識(shí)點(diǎn)

一、酸、堿、鹽的組成

“酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（上4）、鹽酸（）、

I肖酸Q）

堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧

化鈣、氨水（3,H20）

鹽是由金屬元素元素（或錢根）和酸根組成的化合物如：氯

化鈉、碳酸鈉

二、酸

1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部

試劑濃鹽酸濃硫酸

顏色、狀“純凈’%苑色液體

油狀液體

態(tài)工業(yè)用］崢)羲色效室)

氣味有刺激，1生發(fā)味1灰水無

揮發(fā)性

吸水性脫水性

特性(敞口置于空氣中，瓶口有

強(qiáng)氧化性腐蝕性

白霧)

①金屬除銹①金屬除銹

②制造藥物②濃硫酸作干燥劑

用途

③人體中含有少量鹽酸，助③生產(chǎn)化肥、精煉石

消化油

是)

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能

使無色酚醐試液變色

(2)金屬+酸一鹽+氫氣

(3)堿性氧化物+酸一鹽+水

(4)堿+酸一鹽+水

(5)鹽+酸一另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條

件)

3、三種離子的檢驗(yàn)

三、堿

氫氧化鈉氫氧化鈣

顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶

白色粉末，微溶于水

態(tài)解放熱）

燒堿、火堿、苛性鈉（具有

俗名熟石灰、消石灰

強(qiáng)腐蝕性）

2()2

制法()22331+2

①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造紙②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、

用途

③去除油污：爐具清潔劑中配波爾多液

含氫氧化鈉③建筑：

1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是）

（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色,

使無色酚醐試液變紅色

（2）酸性氧化物+堿一鹽+水（3）酸+堿一鹽+水

（4）鹽+堿一另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符

合復(fù)分解條件）

注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）

如（）2仝20

2（）3A203+3H20

②常見沉淀：IN()2IFe()3i02l3I3I

酸性氧化物堿性氧化物

凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水

氧化物的氧化物

定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性大多數(shù)金屬氧化物是堿性

義氧化物氧化物

大多數(shù)酸性氧化物是非金屬所有堿性氧化物是金屬氧

氧化物化物

(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成

化酸堿

學(xué)2211232。22

K022

性2211232

質(zhì)32H242()2

2()2

③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有

沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)

才可以發(fā)生。

五、酸性氧化物與堿性氧化物

（2）酸性氧化物+堿一鹽+（2）堿性氧化物+酸一鹽

水+水

2()2312。2O3+623+3H20

（不是復(fù)分解反應(yīng)）

四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法一

1、定義：酸與堿作府生成鹽和水的反應(yīng)

2、應(yīng)用：

（1）改變土壤的酸堿性

（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥

3、溶液酸堿度的表示法一一

(1)014

堿性增強(qiáng)

（2）的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用試紙

用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在試紙上，顯

色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的（讀數(shù)為整數(shù)）

（3）酸雨：正常雨水的約為5.6（因?yàn)槿苡?）

<5.6的雨水為酸雨

《常見的金屬和鹽》

一、金屬材料

A岸++純金屬（90多種）

合金（幾千種）

2、金屬的物理牛質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有

金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金

為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵〉鋁》銅)

(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀＞銅＞金＞鋁)

(5)格：硬度最高的金屬

(6)鴇：熔點(diǎn)最高的金屬

(7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬

(8)鉞：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

Yr黑色金屬：通常指鐵、鎰、格及它們的合金。

1r重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色《屬

輕金屬:如鈉、鎂、鋁等；

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)

合含碳鈦和鈦形狀記憶

成

金鐵的量銅銅喳:胡錫福錫

八量合金鈦鑲屬金

nnooqz人人入人

U?UJ乙為n五口正口近

24.3%

不銹鋼：含格、

備銀的鋼熔點(diǎn)

紫銅為純銅

注具有抗腐低

蝕性能

起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗

腐蝕性能更好

青

生鐵鋼黃銅

銅：

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與

人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨

等。

f(1)熔點(diǎn)高、密度小

優(yōu)4(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

2、金屬+酸f鹽+H2t

3、金屬+鹽一另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

+4+4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動(dòng)性順序：

K(H)

----------------------------?

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用

濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置

換出來。(除K、、、)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把

鐵從鐵礦石里還原出來。

3+2。3皿2+32

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是)、赤鐵礦

(主要成分是2。3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與。2、水接觸(鐵銹的主要成分：2。3)

(銅生銅綠的條件：銅與。2、水、2接觸。銅綠的化學(xué)式：2()23)

(3)防止鐵制品生銹的措施：

(4)

r①保持鐵制品表面的清潔、干燥

I②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

③制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，

因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步

氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護(hù)和利用：

保護(hù)金屬資源的途徑：

[①防止金屬腐蝕

[②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用品

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

三、常見的鹽

1.定義：能解離出金屬離子(或；)和酸根離子的化合物

2、精鹽提純一一去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、

氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。

1、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)

物）蜘［勃理|質(zhì)用為

氯化!------------（1

鈉洛燒杯、出麗南■版劑

鐵架臺(tái)（帶鐵楸）消除枳期日降低雪的改杏

過:濾圈1阪漏斗、燒3

比七摘解度受溫點(diǎn)）

鐵架臺(tái)（帶鑼三圈）蒸發(fā)皿、）懶儲(chǔ)

遂發(fā)W

八、’精燈(5）制生1嬲題戲?yàn)R.9%引容

液）

維持細(xì)胞內(nèi)外的水分

分布，

促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物

質(zhì)交換

促生鹽酸、幫助消化，

增進(jìn)食欲

碳酸

純堿（因水溶液呈白色粉末狀用于玻璃、造紙、紡織、洗

鈉堿福）固體，易溶滌、食品工業(yè)等

1

23蘇打于水

碳酸小蘇打白色晶體，制為亮點(diǎn)所用的發(fā)酵粉

氫鈉易溶于水醫(yī)療r±,治療胃酸過多

3

備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中

的水分而潮解。