湖北省十堰市張灣區(qū)東風高中2025屆高一下化學期末檢測試題含解析

湖北省十堰市張灣區(qū)東風高中2025屆高一下化學期末檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、煤和石油是兩種重要的能源，下列說法正確的是A．液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程D．工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂化2、下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．H2O和D2O B．O2和O3C．乙醇CH3CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3 D．和3、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是()①天然氣②太陽能③風能④石油⑤煤⑥生物質(zhì)能⑦氫能A．②③⑥⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦4、下列關于苯的說法中，不正確的是()A．苯不溶于水，可以作為萃取劑將溴從水中分離出來B．苯有毒，故不能作為有機溶劑C．苯是煤加工的產(chǎn)品之一D．苯是一種重要的化工原料5、下列措施能明顯增大反應速率的是A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片B．Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D．2SO2+O22SO3升高反應溫度6、有機反應類型較多，形式多樣。下列反應中屬于加成反應的是（）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②CH2=CH2+H2OC2H5OH③CH4+Cl2CH3Cl+HCl④+3H2A．①②B．③④C．①③D．②④7、本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品8、下列說法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時互為同系物9、下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:110、下列有機反應方程式書寫正確的是A．CH4+Cl2CH2Cl2+H2B．CH2=CH2+Br2CH3CHBr2C．D．11、下列反應屬于加成反應的是A．CH4+C12CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+C12C．+Br2+HBr D．CH4+2O2CO2+2H2O12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）A．2.7gA1與NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)為0.1NAC．O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.8NAD．0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應后，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA13、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態(tài)的標志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不變④單位時間內(nèi)生成nmolSO3，同時生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤14、原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關于下圖所示原電池的說法不正確的是A．Cu為正極，Zn為負極B．電子由銅片通過導線流向鋅片C．正極反應式為2H++2e－H2↑D．原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應15、中小學生普遍使用的修正液中含有鉛、鋇、苯等對人體有害的化學物質(zhì)，尤其是苯會引起慢性中毒，從而危害人體健康，如長期使用此類產(chǎn)品，甚至會導致白血病等并發(fā)癥。對于這一“無形殺手”的評價中，不合理的是()A．修正液中的苯可以發(fā)生取代反應B．苯在修正液中做溶劑C．應該教育孩子慎用修正液D．修正液中的苯是一種白色液體16、下列溶液中，所給離子一定能大量共存的是()A．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－B．使酚酞變紅的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42-、CO32-C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、Cl－二、非選擇題（本題包括5小題）17、以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應⑦的化學方程式為________，反應⑧的類型為_______。（3）反應⑤的化學方程式為_________。（4）已知D的相對分子量為118，有酸性且只含有一種官能團，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則D的化學式為_______，其結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）請補充完整證明反應①是否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，____________。實驗中可供選擇的試劑：10%的NaOH溶液、5%的CuSO4溶液、碘水18、有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應①化學方程式為___。（2）反應②的化學方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式___，該反應屬于___（填基本反應類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO419、某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉(zhuǎn)化為標準狀況下），則合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質(zhì)量分數(shù)的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO420、在試管a中先加入2mL95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。(1)寫出a試管中的主要化學反應的方程式________________.(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________21、現(xiàn)有A、B、C、D四種第一、二周期元素，A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關系如下圖：(1)寫出B+乙→甲+C的化學反應方程式__________________。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,分別是_______、_______、_______(元素符號）(3)依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應，②甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請回答下列問題：A．寫出上述第四種元素在周期表中的位置______________。B．寫出C+丙→乙+丁的化學反應方程式___________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都屬于烴，故A正確；煤經(jīng)氣化和液化屬于化學變化，故B錯誤；石油、油脂都不是高分子化合物，故C錯誤；工業(yè)上獲得大量的乙烯和丙烯的方法是石油裂解，故D錯誤。2、C【解析】試題分析：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，A．H2O和D2O均表示水分子，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B．O2和O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；C．CH3CH2OH和CH3－O－CH3分子式相同結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．和是同一種有機物，D錯誤，答案選C?？键c：考查同分異構(gòu)體判斷3、A【解析】

新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生，據(jù)此判斷?！驹斀狻棵?、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質(zhì)能等。答案選A。4、B【解析】分析：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶；B．苯可以作為有機溶劑；C．煤干餾能得到苯；D．苯是一種重要的化工原料。詳解：A．溴在苯中的溶解度較大，苯與水互不相溶，可以用苯萃取溴水中的溴，A正確；B．苯有毒，但仍然能作為有機溶劑使用，B錯誤；C．煤干餾能得到苯，因此苯是煤加工的產(chǎn)品之一，C正確；D．苯是一種重要的化工原料，D正確；答案選B。5、D【解析】

A．Zn與稀硫酸反應制取H2時，將Zn粉改成Zn片，固體的表面積減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用98％的濃硫酸，因濃硫酸具有強氧化性，常溫下鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，反應速率減慢，故B錯誤；C項、K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應速率，故C錯誤；D項、升高反應溫度，反應速率增大，故D正確；故選D。【點睛】沒有氣體參加，增大壓強不能改變反應速率是分析的關鍵，也是易錯點。6、D【解析】加成反應是不飽和鍵與其他原子或原子團結(jié)合生成新的化合物，類似與無機物中的化合反應，①發(fā)生取代反應，故①錯誤；②符合加成反應的定義，故②正確；③屬于取代反應，故③錯誤；④符合加成反應的定義，故④正確；綜上所述，選項D正確。7、C【解析】

A項，化學反應速率指化學反應進行的快慢，化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，A項正確；B項，根據(jù)化學平衡理論，結(jié)合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使有限的原料多出產(chǎn)品，B項正確；C項，化學反應速率研究一定時間內(nèi)反應的快慢，不研究怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率，C項錯誤；D項，根據(jù)化學平衡理論，結(jié)合影響化學平衡移動的因素，可根據(jù)反應方程式的特點，選擇合適的溫度、壓強等，促進平衡向正反應方向移動，從而使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，D項正確；答案選C。8、A【解析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內(nèi)的最長碳鏈作為主鏈，有4個碳原子，離羥基近的一端編號得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時，其結(jié)構(gòu)相似，且組成相差一個或多個CH2結(jié)構(gòu)，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。9、A【解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:1，D正確；答案選A。10、D【解析】試題分析：A．甲烷光照條件下分子中的氫原子會逐步被取代，反應方程式CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A錯誤；B．CH2=CH2與Br2發(fā)生加成反應，化學反應方程式為CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故B錯誤；C．苯與混酸加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯，化學反應方程式為：，故C錯誤；D．葡萄糖在酒化酶作用下可以生成乙醇，化學反應方程式為：，故D正確。考點：考查有機反應方程式的書寫11、B【解析】

A.CH4+C12CH3Cl+HCl屬于取代反應，選項A錯誤；B.CH2=CH2+C12屬于加成反應，選項B正確；C.+Br2+HBr屬于取代反應，選項C錯誤；D.CH4+2O2CO2+2H2O屬于氧化反應，選項錯誤；答案選B。12、D【解析】A.2.7gA1是0.1mol，與NaOH溶液完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，A錯誤；B.常溫下氣體的摩爾體積是24.5L/mol，2.24LN2和O2的混合氣體分子數(shù)小于0.1NA，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，O.1mol的14C中，含有的電子數(shù)為0.6NA，C錯誤；D.0.1molH2(g)和0.3molCl2(g)于密閉容器中充分反應后生成0.2molHCl，剩余0.2molCl2，容器中氣體分子總數(shù)為0.4NA，D正確，答案選D。點睛：順利解答該類題目的關鍵是：一方面要仔細審題，注意關鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；如B中氣體所處的狀態(tài)；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。有關計算公式有、、、。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關于阿伏加德羅定律及其推論需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍僅適用于氣體。其適用條件是三個“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。13、C【解析】化學平衡狀態(tài)的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯誤；②SO2的濃度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③對于反應前后體積變化的反應，容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④單位時間內(nèi)生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，沒有達到平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，⑤正確；答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。14、B【解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，據(jù)此判斷。詳解：A.金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；B.Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；C.氫離子在正極放電，正極反應式為2H++2e－＝H2↑，C正確；D.原電池的反應本質(zhì)是氧化還原反應，D正確。答案選B。15、D【解析】

A．苯分子中的氫原子能被其它原子或原子團取代，所以能發(fā)生取代反應，故A正確；B．苯是常見的有機溶劑，苯在修正液中做溶劑，故B正確；C．修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學物質(zhì)，苯屬于有毒物質(zhì)，所以應該慎用修正液，故C正確；D．苯是一種無色、易揮發(fā)的液體，不是白色液體，故D錯誤。故答案為D。16、D【解析】

A．H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，選項A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42-、CO32-結(jié)合生成沉淀，則不能共存，選項B錯誤；C．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡離子，則不能共存，選項C錯誤；D．Al3＋、Na＋、NH4+、SO42-、Cl－離子之間不反應，能共存，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查離子的共存，熟悉習題中的信息及離子之間的反應即可解答，選項A為解答的難點，H＋、Fe2＋、NO3-離子之間發(fā)生氧化還原反應，則不能共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CHO羧基CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br取代反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OC4H6O4HOOC-CH2-CH2-COOH用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性（或堿性），再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生?！窘馕觥糠治觯篊H3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，(4)中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質(zhì)量分數(shù)分別為40.68%、5.08%，其余為氧元素，則分子中N(C)=118×40.68%12=4、N(H)=118×5.08%1=6、N(O)=118-12×4-616=4，故D的分子式為C4H6O4，則其結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2詳解：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，B為CH3COOH，B中的官能團為羧基，故答案為：CH3CHO；羧基；(2)反應⑦為乙烯與溴的加成反應，反應的方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，根據(jù)上述分析，反應⑧為取代反應，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；取代反應；(3)反應⑤的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(4)由上述分析可知，D的分子式為：C4H6O4，結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-CH2-CH2-COOH，故答案為：C4H6O4；HOOC-CH2-CH2-COOH；(5)反應①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，檢驗否發(fā)生的實驗方案：取反應①的溶液2mL于試管中，用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間．若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生，故答案為：用10%的NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至中性，再向其中加入2mL10%的NaOH溶液，再加入4～5滴5%的CuSO4溶液，加熱一段時間。若有磚紅色沉淀，則證明反應①已發(fā)生。18、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，設鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應有氯化鎂，化學方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應類型為置換反應；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應；（3）反應③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c睛】本題考查化學實驗的設計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應原理配平得反應②的化學方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。19、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8％偏小A、C、D【解析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據(jù)合金的質(zhì)量和放出H2的體積計算Mg的質(zhì)量分數(shù)。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質(zhì)的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質(zhì)量分數(shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質(zhì)量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質(zhì)量分數(shù)為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質(zhì)量，無法測定Mg的質(zhì)量分數(shù)；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質(zhì)量，進一步計算Mg的質(zhì)量和Mg的質(zhì)量分數(shù)；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質(zhì)量結(jié)合Mg守恒計算Mg的質(zhì)量，進一步計算Mg的質(zhì)量分數(shù)；能測定Mg20、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O